第一篇：高中化學(xué) 4_2富集在海水中的元素-氯教案 新人教版必修1

富集在海水中的元素 ——氯

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能：

1.了解氯氣的物理性質(zhì)。

2.初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3.提高規(guī)范操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過程與方法：

通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過程，認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，體會科學(xué)家對科學(xué)事業(yè)的推動作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2、運(yùn)用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語、規(guī)范的操作來解決實(shí)際問題。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、氯氣與水的反應(yīng)。

2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。

3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，達(dá)到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)過程： 【引入】在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認(rèn)識認(rèn)識它?！菊故尽亢Ｋ畷覃}圖片。

【講述】氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中?！景鍟康诙?jié)

富集在海水中的元素——氯

【過渡】自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學(xué)們閱讀教材70頁的科學(xué)史話?！舅伎寂c交流】

1.你從這一史實(shí)得到什么啟示？

2.寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。【板書】

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

【展示】一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納?！景鍟?.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 【思考】對于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

【學(xué)生活動】參照課本P71圖4-15，請一名學(xué)生上臺演示聞氣體的方法。

【過渡】我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 【學(xué)生討論】氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑?！局v解】氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過實(shí)驗(yàn)來探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟?.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

【學(xué)生活動】觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。【思考】 1.這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出氧化劑和還原劑。2.銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？ 3.氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？

【小結(jié)】氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。【過渡】氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ 【演示實(shí)驗(yàn)】H2在Cl2中燃燒。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

【講述】HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)?！景鍟浚?）與H2等非金屬反應(yīng)

H2+Cl2===2HCl 【討論】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生回答】在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性。

【展示】一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。

【學(xué)生活動】聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？ 【講解】因?yàn)楹芏嘧詠硭畯S都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

【提出問題】氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ 【學(xué)生回答】淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

【提出問題】氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？ 【學(xué)生討論】（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應(yīng)該是中性的。

-（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl，溶液不一定是中性。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

-（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl。

+（3）加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗(yàn)H?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。

實(shí)驗(yàn)（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。

+-【初步得出結(jié)論】氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。

【提出疑問】石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ 【學(xué)生猜想】

（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應(yīng)后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

+-（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。

【結(jié)論】使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）?！景鍟浚?）與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO 【小結(jié)】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

【講解】次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解?！緞赢嬔菔尽柯人姽夥纸狻?/p>

【設(shè)問】我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

【板書】

二、次氯酸：見光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

【引申】因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

【總結(jié)】這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)?！咀鳂I(yè)】

1.了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進(jìn)行大轉(zhuǎn)移。當(dāng)氯氣泄漏時，你認(rèn)為可采取哪些手段逃生？

3.通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？ 【板書設(shè)計】

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

（2）與H2等非金屬反應(yīng)（3）與水反應(yīng)

二、次氯酸：見光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

第二篇：高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》教案5 新人教版必修1

第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。

2、使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

3、從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、氫氣等的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。

4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納能力

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程：

[圖片導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：

海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達(dá)５００萬噸，鈾達(dá)４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產(chǎn)值達(dá)６億多美元。

[板書] 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

[問題]請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。[學(xué)生回答]學(xué)生上臺板演Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖（最外層都為7個電子），回答：氯元

－素非金屬性強(qiáng)，易得一個電子形成Cl。

[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。[板書]

一、活潑的黃綠色氣體—氯氣。[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。

氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體氣體后，他又感到一種由衷的高興。舍勒制備出氯氣以后，把他溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液對紙張，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行。

[思考與交流]

1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

［副板書］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ［引導(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]

1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒；易液化。

[強(qiáng)調(diào)] 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：

用心

愛心

專心

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”

[板書]聞氣體：“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”

[故事] 因?yàn)镃l2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

［提問］1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么? 2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。［板書］

2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng) :2Na＋Cl22NaCl ［講解］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金 屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來研究回答這個問題。

［板書］ Cu＋Cl2CuCl2

[思考]氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵還是三價鐵？

[板書] 2Fe＋3Cl22FeCl3

［練習(xí)］實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書化學(xué)方程式)1.跟鋁反應(yīng)：.2.跟鎂反應(yīng)： [過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做 H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)4-3]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)：

［板書］（2）與某些非金屬反應(yīng) H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl ［講解］純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl 氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

［討論］1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃 燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒。

3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條 件和連續(xù)地合成HCl。)

用心

愛心

專心 2

［練習(xí)］實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5

3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

［討論］金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? ［小結(jié)］Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

[作業(yè)]

1、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ

2、關(guān)于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列說法中正確的是

Ａ．都有毒 Ｂ．都能與鈉反應(yīng) Ｃ．都呈黃氯色 Ｄ．性質(zhì)不同

3、實(shí)驗(yàn)室做鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：取黃豆粒大的一塊鈉，擦去表面的煤 油，放 在鋪有石棉和細(xì)沙的鐵燃燒匙里加熱，等剛開始燃燒時立即連匙帶鈉伸 進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（１）鈉塊表面哪來的煤油？

（２）為什么要除去鈉塊表面的煤油？

（３）燃燒匙上為什么要鋪上石棉和細(xì)沙？（４）簡述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。附板書計劃：

第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有 毒；易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng) :2Na＋Cl2Cu＋Cl22Fe＋3Cl2CuCl2 2FeCl3

2HCl H2＋Cl2

2HCl

2NaCl（2）與某些非金屬反應(yīng) H2＋Cl2

用心

愛心

專心 3

第三篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學(xué)課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學(xué)生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問] 找一名學(xué)生，說出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學(xué)生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來來探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學(xué)生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義

[結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導(dǎo)] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請大家想想是哪一個反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

△ 生：寫出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學(xué)性質(zhì)

a．與金屬反應(yīng)

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來看實(shí)驗(yàn)

[探究2]播放氯氣與鐵的反應(yīng)

師：請大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫出反應(yīng)的方程式 [板書] 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書] 點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請大家填到講義上。

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：寫出化學(xué)方程式

點(diǎn)燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義 [板書]

點(diǎn)燃 b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請大家寫出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和。具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為。

[提問] 找一名同學(xué)說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學(xué)能說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋）生：瓶內(nèi)氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請大家寫出反應(yīng)的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請大家閱讀教材73頁內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)。【板書設(shè)計】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學(xué)性質(zhì)：

△ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===2HCl c．與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

附：

[研討總結(jié)] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。

5．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究

2、實(shí)驗(yàn)探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當(dāng)?shù)亩x。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進(jìn)行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習(xí)提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的O氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)，必須在溶液中進(jìn)行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教學(xué)課題】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過程】

第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] [提問]大家想一想，我們在炒菜時需要加入的是什么？（鹽）師：我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣。

師：食鹽是由哪兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。

請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易 一個電子而形成，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。

[板書] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名學(xué)生說出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。[閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示？

[板書]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：誰能寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來來探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學(xué)生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義

[結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為，氯氣溶于水稱為。[板書] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導(dǎo)] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請大家想想是哪一個反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

△ 生：寫出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學(xué)性質(zhì)

a．與金屬反應(yīng)

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)。師：請大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫出反應(yīng)的方程式 [板書] 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書] 點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請大家填到講義上。

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：寫出化學(xué)方程式

點(diǎn)燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義 [板書]

點(diǎn)燃 b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

師：通過這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請大家寫出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和。具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)。[閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為。

[提問] 找一名同學(xué)說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學(xué)能說出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋）生：瓶內(nèi)氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請大家寫出反應(yīng)的方程式。[板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，請大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請大家閱讀教材73頁內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] [閱讀思考4] 工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)?！景鍟O(shè)計】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學(xué)性質(zhì)：

△ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===2HCl c．與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

附：

[研討總結(jié)] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。

5．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究

2、實(shí)驗(yàn)探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當(dāng)?shù)亩x。

6．自來水廠為什么可用氯氣對自來水進(jìn)行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》第一課時

【教學(xué)目標(biāo)】

1．使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會書寫有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣和金屬的反應(yīng)

【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)過程】

[引入]觀看新聞短片《四川廣元氯氣泄漏多人中毒 [東方午新聞]》

通過短片，我們知道氯氣是一種有毒的氣體，那么為什么在游泳館里為什么會有這種有毒的氣體呢？我們又應(yīng)該怎樣做才能夠避免這樣的事故發(fā)生呢？這就需要我們對它進(jìn)行一定的認(rèn)識，所以今天這節(jié)課就來學(xué)習(xí)一下氯氣。氯氣由氯元素組成，氯元素在自然界中的存在情況是怎樣的呢？

海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。所以本節(jié)課的標(biāo)題為：富集在海水中的元素——氯。閱讀教材：課本82頁科學(xué)史話—氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)

寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。

師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們再通過新聞《京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏》來了解一下氯氣的物理性質(zhì)。

一、氯氣的物理性質(zhì)

[小結(jié)]氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [思考與交流] 1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？ 2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。

教師講解：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)--當(dāng)氯氣參加反應(yīng)時：非常活潑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1．與金屬反應(yīng)

（1）鈉與氯氣的反應(yīng)：（教師播放實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象）△

2Na+Cl2===2NaCl 現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體 師：通過上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來看實(shí)驗(yàn)

（2）鐵與氯氣的反應(yīng)：（教師播放實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象）

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2Fe+3Cl2===2FeCl3 現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙； 溶于水后溶液呈黃色。注意：在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。氯氣與變價金屬反應(yīng)，均生成金屬的高價態(tài)化合物（3）銅與氯氣的反應(yīng)：（教師播放實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象）

△

Cu+Cl2===CuCl2 現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)綠色溶液。

2、氯氣和非金屬反應(yīng)

（1）氯氣與氫氣反應(yīng)：（教師播放實(shí)驗(yàn)視頻，學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象）

現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。

△

H2+Cl2===2HCl 實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與交流

通過氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？ ①燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。[課堂小結(jié)] 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)。要求大家要會寫它們反應(yīng)的方程式。其實(shí)氯氣的性質(zhì)還有很多，我們可以在下節(jié)課的時候再繼續(xù)學(xué)習(xí)。

【板書設(shè)計】 略

【課后作業(yè)】 詳見《課后作業(yè)》

【教后反思】 略