第一篇：2 富集在海水中的元素——氯 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀察方法進(jìn)行全面觀察；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)學(xué)生智力

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理 教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

3.教學(xué)用具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實(shí)驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色 ②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象 ③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用 ④分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì) ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與 NaOH溶液的反應(yīng)

4.標(biāo)簽

氯

教學(xué)過(guò)程 教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng) 導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)（1）：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

實(shí)驗(yàn)（2）：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-實(shí)驗(yàn)（3）：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來(lái)紅色又褪去 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)（4）：分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO

分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑 HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒 c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分（三分四離）：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：實(shí)驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水？

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無(wú)色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式 Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制備漂白粉的原理）漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：（1）次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白？

（2）制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性？ 漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO（家庭漂白粉的漂白和失效的原理）Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO（工業(yè)上漂白粉的漂白原理）思考：漂白粉應(yīng)怎樣保存？

四、氯氣的用途

根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、學(xué)生練習(xí)

七、作業(yè)

第二篇：富集在海水中的元素-氯(教學(xué)設(shè)計(jì)、教案)

《富集在海水中的元素——氯》的教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

新課程改革強(qiáng)調(diào)科學(xué)不僅包括科學(xué)知識(shí)而且包括科學(xué)過(guò)程，在課程教學(xué)中更應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生獲得知識(shí)的方法，即學(xué)習(xí)方法。促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變是本次課程改革的基本要求。在認(rèn)知理論中存在兩種不同層面的思想，行為主義理論（經(jīng)典的認(rèn)識(shí)論）的觀點(diǎn)和建構(gòu)主義（問(wèn)題解決的觀點(diǎn)）的觀點(diǎn)。新課程改革強(qiáng)調(diào)探究式學(xué)習(xí)方法即建構(gòu)主義的方法論，但不等于全面否定行為主義理論，傳授法仍然是學(xué)校教學(xué)的有效方法。在教學(xué)過(guò)程中不應(yīng)非此即彼。在本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)主要采用探究加傳授的方法，經(jīng)驗(yàn)的獲得是由學(xué)生自己閱讀材料、觀察實(shí)驗(yàn)、分析推理而形成，對(duì)氯氣與水反應(yīng)和氯水漂白的原因采用問(wèn)題解決的方法。

二、教材分析

新教材在知識(shí)編排上打破了原有的知識(shí)體系，變結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途這種學(xué)科邏輯體系為用途性質(zhì)應(yīng)用體系，體現(xiàn)了建構(gòu)主義思想。教材總體上對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有所淡化，在情景設(shè)計(jì)中從具體生活應(yīng)用入手，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣，激發(fā)求知欲。氯及其化合物知識(shí)是非金屬及其化合物中的典型，教材選擇氯氣的性質(zhì)用途以及氯離子的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，有利于學(xué)生全面認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀念。

本節(jié)是非金屬及其化合物的第二節(jié)第一課時(shí)，在此以前學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)基本理論中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，以及金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用這些理論理解有關(guān)反應(yīng)，可促進(jìn)學(xué)生對(duì)非金屬的理解。

三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)：

知識(shí)與能力：了解氯元素的存在、氯氣的物理性質(zhì)和重要用途，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析、歸納能力，觀察和探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。探究氯氣與水的反應(yīng)，氯水漂白的原理。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氯氣發(fā)現(xiàn)的科學(xué)史學(xué)習(xí)教育學(xué)生科學(xué)研究要以大量事實(shí)為依據(jù)，科學(xué)的方法論在在科學(xué)研究中的引領(lǐng)作用。從氯氣使用不當(dāng)造成的危害，以及氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)技術(shù)正確使用對(duì)人類(lèi)社會(huì)的影響。

教學(xué)重點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（詳細(xì)）

[背景動(dòng)畫(huà)（]導(dǎo)入）→[學(xué)生活動(dòng)] 課本科學(xué)史話，討論思考與交流?！鶾總

結(jié)]→ [情境投影]→ [學(xué)生討論、思考交流]→[視頻投影]→【思考分析】→[討論總結(jié)]→課堂總結(jié)，練習(xí)和思考

{

五、教學(xué)過(guò)程（教案，詳細(xì)）

[背景動(dòng)畫(huà)] 波濤澎湃的海洋。

[講

述] 提起浩瀚的海洋，人們常形容她為“地球上最大的聚寶盆”。海洋中不僅有豐富多樣的動(dòng)植物，海水中還含有品種繁多的鹽類(lèi)而且數(shù)量巨大。人類(lèi)很早就知道海水曬鹽，海洋中的NaCl的總量可達(dá)4億億噸。人需要經(jīng)常補(bǔ)充一些食鹽以保證體內(nèi)正常的生理活動(dòng)和功能的發(fā)揮，打點(diǎn)滴用的生理鹽水就是含NaCl 0.9%溶液。

[引

入] 除了NaCl外我們還了解那些物質(zhì)中含有氯元素？（包括生活用品）[回

答] 鹽酸、氯酸鉀、四氯化碳、聚氯乙烯、氯化鐵等氯化物、某些農(nóng)藥、84消毒液等。

[教師活動(dòng)] 書(shū)寫(xiě)鹽酸、氯酸鉀、氯化鐵、四氯化碳等物質(zhì)的化學(xué)式比較化合價(jià)。自然界中氯的化合物以-1價(jià)的氯離子最為常見(jiàn)，這是因?yàn)槁仍幼钔鈱邮?個(gè)電子，很容易得到一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[學(xué)生活動(dòng)] 書(shū)寫(xiě)氯原子和氯離子的微粒結(jié)構(gòu)示意圖

[過(guò)

渡] 雖然自然界中有大量的氯元素，卻沒(méi)有單質(zhì)的氯氣，關(guān)于氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程還有一段鮮為人知的故事。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本科學(xué)史話，討論思考與交流。

[學(xué)生活動(dòng)] 閱讀并交流討論。

[總

結(jié)]（1）科學(xué)研究需要正確的理論作指導(dǎo)。

（2）科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)。[副

書(shū)] MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O [情境投影]（1）2007年初姜堰橋頭農(nóng)藥廠發(fā)生Cl2爆炸的場(chǎng)景圖片。

（2）（文字資料）2007年春節(jié)剛過(guò)，我市橋頭農(nóng)藥廠發(fā)生特大液氯罐爆炸事故，遠(yuǎn)在姜堰城區(qū)的建筑物頂上可看見(jiàn)：一股黃綠色的氣體噴向空中，時(shí)值西北風(fēng)，氯氣迅速沿地面向東南方擴(kuò)散。伴著刺鼻的氣味，工人的眼睛也熏得睜不開(kāi)。聞?dòng)嵹s來(lái)的消防隊(duì)員用水槍噴射某稀溶液，將附近居民緊急疏散到上風(fēng)方向。

[教師活動(dòng)]（1）展示氯氣樣品。

（2）根據(jù)上述材料談?wù)勀銓?duì)氯氣的認(rèn)識(shí)。

[學(xué)生討論] 氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水

[思考交流]（1）如何聞氣體的氣味？

（2）氯氣有毒，而人每天又必需攝入一定量的NaCl，氯氣中的氯與NaCl

△ 的氯有何不同？

[過(guò)渡引入] 氯原子最外層是7個(gè)電子，很容易得到一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即-1價(jià)的氯離子。氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)。在學(xué)習(xí)金屬時(shí)我們知道，金屬的通性之一是和非金屬反應(yīng)。作為典型的非金屬單質(zhì)Cl2，和金屬反應(yīng)時(shí)有那些特點(diǎn)呢？

[演

示]（1）鈉在Cl2中燃燒

[視頻投影]（1）銅絲在Cl2中燃燒

（2）鐵絲在Cl2中燃燒

[學(xué)生活動(dòng)]（1）描敘這三個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象

（2）寫(xiě)出這三個(gè)反應(yīng)的方程式

[點(diǎn)評(píng)過(guò)渡]（1）反應(yīng)現(xiàn)象的觀察與理解

（2）方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)：Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能將鐵氧化到+3價(jià)，而鹽酸與鐵反應(yīng)時(shí)，H+只能將鐵氧化到+2價(jià)即生成FeCl2。

（3）在這幾個(gè)反應(yīng)中Cl2均作氧化劑，正如這些金屬在氧氣中燃燒，一些具有還原性的非金屬如H2、P等也可以在氧氣中燃燒，這些物質(zhì)能否也在Cl2中燃燒呢？

[演示實(shí)驗(yàn)] H2在Cl2中燃燒（該實(shí)驗(yàn)Cl2為預(yù)先在實(shí)驗(yàn)室制備，H2由啟普發(fā)生器當(dāng)場(chǎng)提供，為防止污染，可在集氣瓶旁掛一蘸有堿液的毛巾）。

[學(xué)生歸納] H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白霧。

H2＋Cl2====2HCl

[現(xiàn)象點(diǎn)評(píng)] 煙與霧的區(qū)別。

[思考討論] 燃燒的本質(zhì)是什么？任何劇烈發(fā)熱、發(fā)光的氧化還原反應(yīng)。

[教師引導(dǎo)] H2在點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，否則易發(fā)生爆炸。H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃能否發(fā)生爆炸呢？

[演示實(shí)驗(yàn)] 在Y型管兩支管中分別加入少許KMnO4 和Zn粒，迅速加入幾滴中等濃度的鹽酸，塞上塞子,用點(diǎn)燃的鎂條光照。

[思考分析]（1）爆炸的原因:迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體和熱量.[投影介紹] 工業(yè)制鹽酸的方法及流程圖。

[情景設(shè)計(jì)] 2007年6月6日南昌發(fā)生一起兒童游泳集體Cl2中毒事件，原因?? [教師引導(dǎo)] Cl2有毒，為什么還要同入游泳池中？

[學(xué)生回答] 給水消毒

[教師講述] 很多自來(lái)水廠也用Cl2殺菌、消毒，我們偶爾聞到自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味。氯氣有毒，為什么還能加如自來(lái)水中，或者說(shuō)起消毒作用的是本身嗎。有一點(diǎn)可以肯定，經(jīng)過(guò)消毒的自來(lái)水中的最終應(yīng)轉(zhuǎn)點(diǎn)燃 化為無(wú)毒的物質(zhì)。同學(xué)們能設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究這些問(wèn)題嗎？

[投

影] 請(qǐng)同學(xué)們提出假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究：

Cl2分子本身能殺菌、漂白嗎？

[討論假設(shè)] 將干燥的紅色布條分別防入干燥的氯氣和氯水中，觀察布條是否褪色。如果布條都褪色，則Cl2分子本身能殺菌、漂白，但不能證明Cl2與水反應(yīng)；如果布條在干燥的氯氣中不褪色而在氯水中褪色，則Cl2分子本身不能殺菌、漂白，而Cl2與水能反應(yīng)且產(chǎn)物能殺菌、漂白。??

[演示實(shí)驗(yàn)] 將干燥的紅色布條分別防入干燥的氯氣和氯水中。氯水中有色布條褪色。[教師板書(shū)] 結(jié)論：起漂白作用的不是Cl2分子。

[提

問(wèn)] Cl2能與水反應(yīng)，可能有哪些產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。[學(xué)生討論] 氯水中有H+、Cl－。[學(xué)生方案]（1）用石蕊試液證明有無(wú)H+

（2）用AgNO3 和稀HNO3檢驗(yàn)Cl－

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]（1）用一支試管取新制的氯水中1～2mL，滴加石蕊試液數(shù)滴

（2）取新制的氯水中1～2mL，再依次加入2）用AgNO3 和稀HNO3 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]（1）新制的氯水中滴加幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色。

（2）新制的氯水中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成

[討論總結(jié)] 新制的氯水中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中有Cl。新制的氯水中滴加幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色，變紅是因?yàn)橛蠬+，為什么又褪色？

[回

答] 褪色是因?yàn)橛辛硗庖环N有漂白性的物質(zhì)。

[提

問(wèn)] 新制的氯水能使有色布條褪色的原因是因?yàn)橛辛硗庖环N有漂白性的物質(zhì)生成，而不是HCl的性質(zhì)。用實(shí)驗(yàn)證明.[學(xué)生回答] 用鹽酸和有色布條做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 在鹽酸溶液中加紅色的有色布條。鹽酸溶液不能使紅色的有色布條褪色。[教師歸納] 氯水具有漂白作用，起漂白作用的不是Cl2分子本身，而是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO。

[板

書(shū)] Cl2＋H2O====HCl＋HClO [學(xué)生閱讀] 課本第84頁(yè)，關(guān)于HClO的性質(zhì)。

[投影歸納] 次氯酸的性質(zhì)： ①很弱的酸性、能微弱電離出H+和ClO－

②強(qiáng)氧化性,可用于殺菌、消毒

③不穩(wěn)定性：2HClO====2HCl＋O2↑ [提

問(wèn)] 新制的氯水中有哪些成分？ [回

答] 有H2O、HCl、HClO

光 －[點(diǎn)

評(píng)] Cl2溶于水既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，新制的氯水呈淺綠色是溶有未反應(yīng)的Cl2分子。生成的HCl全部電離而HClO部分電離。

[投

影] 新制的氯水：H2O、Cl2、H+、Cl－、HClO、ClO－、OH－（極少）

久置的氯水：H2O、H+、Cl－、OH－（極少）

[思

考] 既然Cl2與水反應(yīng)能生成兩種酸，那如果改用堿液，吸收的量是否會(huì)增大，請(qǐng)以NaOH為例試寫(xiě)出Cl2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式并改成離子方程式。

[投

影] Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋2 OH====Cl＋ClO＋H2O －

－－[投

影] 84消毒液的產(chǎn)品說(shuō)明：本品是以次氯酸鈉為主要成分的消毒液。有效氯含量為5%--7.5% ??；本品能漂白織物，清除血漬??

[小

結(jié)] 本節(jié)課我們了解了在我們身邊大量存在的氯元素，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)和金屬、非金屬以及水的反應(yīng)，探究了氯水的成分和漂白性的原因。

[思

考]

1、氯氣能和鐵反應(yīng)，為什么液氯還能用鐵罐儲(chǔ)存，儲(chǔ)存中有什么注意點(diǎn)以免發(fā)生爆炸？ 2、2007年初姜堰橋頭農(nóng)藥廠發(fā)生Cl2爆炸事故，消防隊(duì)員用水槍噴射某稀溶液，請(qǐng)問(wèn)是什么稀溶液？

3、假如哪天我們不幸碰上了氯氣泄漏事故，請(qǐng)問(wèn)你該怎么做，如何進(jìn)行自救？

[學(xué)生討論]

1、在低溫、干燥的條件下氯氣和鐵不反應(yīng)。

2、稀堿溶液。（教師補(bǔ)充：NaOH腐蝕性太強(qiáng)，可用稀純堿溶液）

3、報(bào)警，向逆風(fēng)且地勢(shì)較高地區(qū)轉(zhuǎn)移，用濕毛巾（或蘸稀純堿溶液）護(hù)住口鼻。（教師補(bǔ)充：到安全地帶后好好休息，適當(dāng)補(bǔ)充水分和維生素以及及時(shí)就醫(yī)等）

[課后作業(yè)] 查閱資料，了解氯氣消毒有哪些不足，飲水消毒有哪些方法？

五、教學(xué)反思：

實(shí)驗(yàn)教學(xué)是本節(jié)課的突破口，氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，在課堂實(shí)驗(yàn)中有效防止氯氣污染對(duì)教學(xué)活動(dòng)的正常進(jìn)行至關(guān)重要，在實(shí)際教學(xué)中我采用自制的簡(jiǎn)易通風(fēng)櫥，效果較好。另外增加了學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，師生互動(dòng)，學(xué)生思維活躍，順利地完成了教學(xué)目的。據(jù)課后調(diào)查，學(xué)生對(duì)這種方式非常歡迎，本人感覺(jué)在平時(shí)教學(xué)中每節(jié)課都這樣邊講邊實(shí)驗(yàn)探究條件不許，但我們可在教學(xué)中創(chuàng)造條件多搞幾次，增強(qiáng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)和探究精神。

}【教案舉例】

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯（1）

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。

2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3、提高規(guī)范操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過(guò)程與方法：

通過(guò)分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，體會(huì)科學(xué)家對(duì)科學(xué)事業(yè)的推動(dòng)作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2、運(yùn)用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語(yǔ)、規(guī)范的操作來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、氯氣與水的反應(yīng)。

2、培養(yǎng)通過(guò)現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。

3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，達(dá)到師生、生生交流互動(dòng)，創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)方式：

采用“問(wèn)題——探究”的教學(xué)方法，即：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境→提出問(wèn)題→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→解決問(wèn)題→提出新問(wèn)題??。變傳統(tǒng)的“授——受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)問(wèn)題的體驗(yàn)，對(duì)問(wèn)題的探究，去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程，在整個(gè)的過(guò)程中內(nèi)化與問(wèn)題有關(guān)的知識(shí)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。

五、教學(xué)過(guò)程：

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)它。[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書(shū)]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

[過(guò)渡]自然界中沒(méi)有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材70頁(yè)的科學(xué)史話。

[思考與交流]

1、你從這一史實(shí)得到什么啟示？

2、寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書(shū)]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納。[板書(shū)]

1、氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 [提出問(wèn)題]對(duì)于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P71圖4-15，請(qǐng)一名學(xué)生上臺(tái)演示聞氣體的方法。

[過(guò)渡]我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生討論]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說(shuō)明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書(shū)]

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與金屬反應(yīng) [學(xué)生活動(dòng)]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。

[提出問(wèn)題]

1、這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

2、銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置如何？由此說(shuō)明什么問(wèn)題？

3、氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？

[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。[過(guò)渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [演示實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱(chēng)為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。[板書(shū)]（2）與H2等非金屬反應(yīng) H2+Cl2=====2HCl [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ [學(xué)生回答]在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性。[展示]一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。

[學(xué)生活動(dòng)]聞氯水的氣味后回答：有時(shí)打開(kāi)水龍頭也會(huì)聞到這種氣味，難道我們喝的自來(lái)水就是氯水？

[講解]因?yàn)楹芏嘧詠?lái)水廠都是用氯氣來(lái)殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問(wèn)題]氯水呈什么顏色？說(shuō)明有什么微粒？ [學(xué)生回答]淡黃綠色，說(shuō)明有氯氣分子存在。

[提出問(wèn)題]氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程，是簡(jiǎn)單的物理過(guò)程嗎？會(huì)有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？

[學(xué)生討論]（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時(shí)溶液應(yīng)該是中性的。

（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會(huì)含有Cl—，溶液不一定是中性。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl—。（3）加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗(yàn)H+。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl—存在。

實(shí)驗(yàn)（3）：有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。[提出疑問(wèn)]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價(jià)，而HCl中氯是-1價(jià)，則氯氣與水反應(yīng)后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）一張干燥和一張濕潤(rùn)的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥氯氣中。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]干燥的紙條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紙條褪色了。

[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。

[板書(shū)]（3）與水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[動(dòng)畫(huà)演示]氯水見(jiàn)光分解。[設(shè)問(wèn)]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書(shū)]次氯酸：見(jiàn)光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。

作業(yè)設(shè)計(jì)：（研究性課題）

1、了解在家庭利用自來(lái)水澆花養(yǎng)魚(yú)時(shí)通常采取何種措施？并分析其原理。2、2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個(gè)儲(chǔ)存有13噸液氯的車(chē)間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬(wàn)人被迫進(jìn)行大轉(zhuǎn)移。當(dāng)氯氣泄漏時(shí)，你認(rèn)為可采取哪些手段逃生？

3、通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？

這個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)和教案不一定好，只是一般格式;還要請(qǐng)大家認(rèn)真思考教本上的范例。這個(gè)僅僅供大家參考！

第三篇：教學(xué)設(shè)計(jì) 富集在海水中的元素氯

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能： 1.了解氯氣的物理性質(zhì)。

2.初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?。

3.提高規(guī)范操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。

（二）過(guò)程與方法：

通過(guò)分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，體會(huì)科學(xué)家對(duì)科學(xué)事業(yè)的推動(dòng)作用。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

2、運(yùn)用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語(yǔ)、規(guī)范的操作來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、氯氣與水的反應(yīng)。

2、培養(yǎng)通過(guò)現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。

3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，達(dá)到師生、生生交流互動(dòng)，創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)方式：

采用“問(wèn)題——探究”的教學(xué)方法，即：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境→提出問(wèn)題→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→解決問(wèn)題→提出新問(wèn)題……。變傳統(tǒng)的“授——受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)問(wèn)題的體驗(yàn)，對(duì)問(wèn)題的探究，去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程，在整個(gè)的過(guò)程中內(nèi)化與問(wèn)題有關(guān)的知識(shí)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。

五、教學(xué)過(guò)程：

[引入]在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)它。[展示]海水曬鹽圖片。

[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。[板書(shū)]第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

[過(guò)渡]自然界中沒(méi)有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材70頁(yè)的科學(xué)史話。[思考與交流] 1.你從這一史實(shí)得到什么啟示？ 2.寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。[板書(shū)]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

[展示]一瓶氯氣。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納。[板書(shū)]1.氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體 [提出問(wèn)題]對(duì)于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味？

[學(xué)生活動(dòng)]參照課本P71圖4-15，請(qǐng)一名學(xué)生上臺(tái)演示聞氣體的方法。

[過(guò)渡]我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[學(xué)生討論]氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說(shuō)明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。[板書(shū)]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

[學(xué)生活動(dòng)]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。[提出問(wèn)題] 1.這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。2.銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置如何？由此說(shuō)明什么問(wèn)題？ 3.氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？

[小結(jié)]氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。[過(guò)渡]氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？ [演示實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱(chēng)為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。[板書(shū)]（2）與H2等非金屬反應(yīng)

H2+Cl2===2HCl [討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ [學(xué)生回答]在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。

[學(xué)生活動(dòng)]聞氯水的氣味后回答：有時(shí)打開(kāi)水龍頭也會(huì)聞到這種氣味，難道我們喝的自來(lái)水就是氯水？

[講解]因?yàn)楹芏嘧詠?lái)水廠都是用氯氣來(lái)殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

[提出問(wèn)題]氯水呈什么顏色？說(shuō)明有什么微粒？ [學(xué)生回答]淡黃綠色，說(shuō)明有氯氣分子存在。

[提出問(wèn)題]氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程，是簡(jiǎn)單的物理過(guò)程嗎？會(huì)有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？ [學(xué)生討論]（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時(shí)溶液應(yīng)該是中性的。（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會(huì)含有Cl，溶液不一定是中性。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl。（3）加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗(yàn)H。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl—存在。

實(shí)驗(yàn)（3）：有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。[初步得出結(jié)論]氯水中含Cl2、H2O、H、Cl。[提出疑問(wèn)]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ [學(xué)生猜想]

（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2中氯是0價(jià)，而HCl中氯是-1價(jià)，則氯氣與水反應(yīng)后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？

（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H、Cl都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

（1）一張干燥和一張濕潤(rùn)的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥氯氣中。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]干燥的紙條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紙條褪色了。

[得出結(jié)論]使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。[板書(shū)]（3）與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO [小結(jié)]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[動(dòng)畫(huà)演示]氯水見(jiàn)光分解。

[設(shè)問(wèn)]我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？

[板書(shū)]次氯酸：見(jiàn)光分解、強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白）、酸性。

[引申]因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)、與水的反應(yīng)，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學(xué)習(xí)。作業(yè)設(shè)計(jì)：（研究性課題）

1.了解在家庭利用自來(lái)水澆花養(yǎng)魚(yú)時(shí)通常采取何種措施？并分析其原理。

2.2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個(gè)儲(chǔ)存有13噸液氯的車(chē)間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬(wàn)人被迫進(jìn)行大轉(zhuǎn)移。當(dāng)氯氣泄漏時(shí)，你認(rèn)為可采取哪些手段逃生？ 3.通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：

化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)學(xué)科。對(duì)剛升入高中的學(xué)生來(lái)說(shuō)，大部分人的抽象思維比較困難，有些學(xué)生學(xué)得比較呆板，不大會(huì)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)方法上往往更多地習(xí)慣死記硬背，不習(xí)

+

-+

-+-

-慣對(duì)知識(shí)的理解記憶和獨(dú)立思考，在動(dòng)手能力方面則更差。元素化合物的性質(zhì)來(lái)自觀察、實(shí)驗(yàn)和經(jīng)驗(yàn)，為此，本節(jié)課的教學(xué)中，充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深學(xué)生對(duì)Cl2性質(zhì)的印象，增強(qiáng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。

1.氯氣的物理性質(zhì)的教學(xué)，主要以史料和實(shí)物等創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學(xué)生用手輕輕扇動(dòng)瓶口，使少量Cl2飄進(jìn)鼻孔，那么對(duì)Cl2的強(qiáng)刺激性學(xué)生回留下深刻的印象；通過(guò)講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向?qū)W生進(jìn)行安全教育。

2.通過(guò)“氯水成分探究”的教學(xué)，多層次、多角度地訓(xùn)練學(xué)生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣、學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3.對(duì)氯氣與金屬的反應(yīng)，限于課時(shí)的原因，我們沒(méi)有增加演示實(shí)驗(yàn)，而是通過(guò)學(xué)生閱讀圖片書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)理解和認(rèn)識(shí)這些化學(xué)反應(yīng)。

第四篇：富集在海水中的元素氯教案

《富集在海水中的元素——氯》教案

【教學(xué)課題】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們?cè)诩依锍床藭r(shí)必需要放的是什么？ 生：鹽

師：那么我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？

生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過(guò)什么途徑來(lái)獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過(guò)海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類(lèi)，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。下面請(qǐng)大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。生：學(xué)生閱讀，完成講義

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。

[板書(shū)] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提問(wèn)] 找一名學(xué)生，說(shuō)出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒(méi)有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請(qǐng)大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示？

[板書(shū)]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學(xué)生說(shuō)出答案）誰(shuí)能寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫(xiě)出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)來(lái)探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請(qǐng)大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說(shuō)出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請(qǐng)學(xué)生觀察溶液的顏色。請(qǐng)大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫(xiě)出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義

[結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為，氯氣溶于水稱(chēng)為。[板書(shū)] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為液氯，氯氣溶于水稱(chēng)為氯水 [引導(dǎo)] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請(qǐng)大家想想是哪一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

△ 生：寫(xiě)出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書(shū)] 2．化學(xué)性質(zhì)

a．與金屬反應(yīng)

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過(guò)上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來(lái)看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)，下面我們來(lái)看實(shí)驗(yàn)

[探究2]播放氯氣與鐵的反應(yīng)

師：請(qǐng)大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 [板書(shū)] 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書(shū)] 點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請(qǐng)大家填到講義上。

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)] 師：寫(xiě)出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：寫(xiě)出化學(xué)方程式

點(diǎn)燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過(guò)氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫(xiě)到講義上。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義 [板書(shū)]

點(diǎn)燃 b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來(lái)制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條）請(qǐng)大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

師：通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書(shū)] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和。具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請(qǐng)大家閱讀教材72頁(yè)內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)，并完成講義上的[閱讀思考3]。生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為。

[提問(wèn)] 找一名同學(xué)說(shuō)出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學(xué)能說(shuō)出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋?zhuān)┥浩績(jī)?nèi)氣體減少，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。[板書(shū)] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請(qǐng)大家閱讀教材73頁(yè)內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會(huì)寫(xiě)它們反應(yīng)的方程式。下面請(qǐng)大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學(xué)性質(zhì)：

△ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃 Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===2HCl c．與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

附：

[研討總結(jié)] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫(xiě)出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。

5．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究

2、實(shí)驗(yàn)探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個(gè)更恰當(dāng)?shù)亩x。

6．自來(lái)水廠為什么可用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習(xí)提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說(shuō)明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說(shuō)明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無(wú)色的O氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式是 2HClO===2HCl+O2。

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 D。

A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說(shuō)法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）②有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)，必須在溶液中進(jìn)行（×）③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒（√）⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）[布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2

第五篇：富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素——氯（教案）

【教學(xué)課題】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式

3．使學(xué)生能將學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用于所學(xué)化學(xué)方程式

4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問(wèn)題的能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究——研討總結(jié)——練習(xí)提高

【教學(xué)用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí) 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] [提問(wèn)]大家想一想，我們?cè)诔床藭r(shí)需要加入的是什么？（鹽）師：我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣。

師：食鹽是由哪兩種元素組成的，我們主要通過(guò)什么途徑來(lái)獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過(guò)海水曬鹽。

師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類(lèi)，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種富集在海水中的元素——氯。

請(qǐng)大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易 一個(gè)電子而形成，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。

[板書(shū)] §4—2 富集在海水中的元素——氯 由一名學(xué)生說(shuō)出所做答案，訂正 [引導(dǎo)] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒(méi)有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質(zhì)？這就是這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。首先請(qǐng)大家閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。[閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義

[閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示？

[板書(shū)]

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：誰(shuí)能寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式？ 生：找一名學(xué)生寫(xiě)出方程式。

△ MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù)）生：（在教師提示下得出啟示）科學(xué)研究需要有正確的理論指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力；科學(xué)研究需要以大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，只有大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。[引導(dǎo)] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)呢？下面我們也通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)來(lái)探究一下氯氣的性質(zhì)。[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請(qǐng)大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

找一名學(xué)生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學(xué)說(shuō)出氯氣的味道。

師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請(qǐng)學(xué)生觀察溶液的顏色。請(qǐng)大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫(xiě)出由探究1所得到的結(jié)論。生：完成講義

[結(jié)論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體，溶于水，液化，在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為，氯氣溶于水稱(chēng)為。[板書(shū)] 1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結(jié)] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱(chēng)為液氯，氯氣溶于水稱(chēng)為氯水 [引導(dǎo)] 師：在初中學(xué)習(xí)離子化合物時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣的反應(yīng)，請(qǐng)大家想想是哪一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

△ 生：寫(xiě)出化學(xué)方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書(shū)] 2．化學(xué)性質(zhì)

a．與金屬反應(yīng)

△

2Na+Cl2===2NaCl 師：通過(guò)上一章學(xué)習(xí)，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應(yīng)來(lái)看，氯氣能夠與活潑金屬反應(yīng)，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應(yīng)。師：請(qǐng)大家注意反應(yīng)現(xiàn)象。然后寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 [板書(shū)] 點(diǎn)燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3

師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。[板書(shū)] 點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2

師：根據(jù)以上反應(yīng)我們可以得到什么結(jié)論呢？請(qǐng)大家填到講義上。

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。[練習(xí)] 師：寫(xiě)出氯氣和金屬Al、Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：寫(xiě)出化學(xué)方程式

點(diǎn)燃 2Al+3Cl2===2AlCl3

點(diǎn)燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導(dǎo)] 師：初中我們學(xué)過(guò)氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應(yīng) 師：（演示實(shí)驗(yàn)4-3）請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫(xiě)到講義上。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：完成講義 [板書(shū)]

點(diǎn)燃 b．與非金屬反應(yīng) H2+Cl2===2HCl 師：找一名學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結(jié)] 師：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應(yīng)可以用來(lái)制鹽酸。

另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學(xué)習(xí)[探究4]氯氣和水反應(yīng) 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條）請(qǐng)大家觀察現(xiàn)象。生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

師：通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)大家可以得到什么結(jié)論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是

師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和得到的結(jié)論。[板書(shū)] c．氯氣和水反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO [結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成 和。具有漂白性 [引導(dǎo)] 師：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請(qǐng)大家閱讀教材72頁(yè)內(nèi)容了解次氯酸的性質(zhì)。[閱讀思考3] 次氯酸的性質(zhì)：①氧化性：次氯酸具有強(qiáng) 性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白；

②酸性：次氯酸是一種 酸，③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學(xué)方程式為。

[提問(wèn)] 找一名同學(xué)說(shuō)出答案 [探究5]氯氣和堿的反應(yīng) 師：（往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟

師：哪位同學(xué)能說(shuō)出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？（找一名學(xué)生解釋?zhuān)┥浩績(jī)?nèi)氣體減少，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。師：請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。[板書(shū)] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習(xí)] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，請(qǐng)大家寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。[引導(dǎo)] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用，下面請(qǐng)大家閱讀教材73頁(yè)內(nèi)容，并完成講義上的[閱讀思考4] [閱讀思考4] 工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是

，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。要求大家要會(huì)寫(xiě)它們反應(yīng)的方程式。下面請(qǐng)大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內(nèi)容總結(jié)一下，并完成講義上的研討總結(jié)。【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

一、氯氣

1．物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）

2．化學(xué)性質(zhì)：

△ a．與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2===2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．與非金屬反應(yīng)

Cl2+H2===2HCl c．與水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

光照 2HClO===2HCl+O2 d．與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

附：

[研討總結(jié)] 1．氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？

2．氯氣和金屬及非金屬的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。

3．氯氣和水、堿的反應(yīng)，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫(xiě)出氯氣和水、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4．在H2和Cl2的燃燒反應(yīng)中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用。

5．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究

2、實(shí)驗(yàn)探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個(gè)更恰當(dāng)?shù)亩x。

6．自來(lái)水廠為什么可用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌。

7．氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有何應(yīng)用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [布置作業(yè)] 課后習(xí)題1、2