第一篇：《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)

氨

（人教版化學(xué)必修1）江蘇省靖江高級(jí)中學(xué)馬云云 課程標(biāo)準(zhǔn)、教材以及學(xué)生分析 1.課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析 對(duì)于氨的教學(xué)，《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬化合物在性質(zhì)上的各自的特性、相似性，認(rèn)識(shí)氮及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用及其對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性。而《課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》則將其細(xì)化，要求知道氨的用途、物理性質(zhì)、了解氨的水溶性、與酸的反應(yīng)；了解氨水的堿性、氨水的成分及一水合氨的不穩(wěn)定性，知道氨的實(shí)驗(yàn)室制法，認(rèn)識(shí)氮及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。氨是一種重要的化工原料，也是高中階段學(xué)習(xí)到的唯一的堿性氣體，人教版教材把該內(nèi)容放在必修一最后一個(gè)章節(jié)，具有承上啟下的作用：一方面通過(guò)對(duì)前三章以及本章非金屬硅、氯等元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生在鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，能夠運(yùn)用對(duì)比、類比的學(xué)習(xí)方法，體會(huì)研究元素化合物知識(shí)的一般思維。另一方面通過(guò)對(duì)氨的特殊性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在已有的學(xué)科觀念的基礎(chǔ)上，對(duì)物質(zhì)的元素觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀、以及化學(xué)的價(jià)值觀等形成辯證的認(rèn)識(shí)，也為以后元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認(rèn)識(shí)的材料。就本節(jié)內(nèi)容而言，人教版教材以學(xué)科知識(shí)的邏輯順序?yàn)橹骶€，蘇教版教材則側(cè)重于以學(xué)生認(rèn)知順序?yàn)橹骶€，從氮對(duì)植物生長(zhǎng)、氨對(duì)解決世界糧食危機(jī)方面重要性引入，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存的作用，進(jìn)而激發(fā)起對(duì)氨的學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)創(chuàng)造了良好的氛圍，使教學(xué)更加高效，值得借鑒。2.學(xué)生分析

學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)中時(shí)對(duì)氨、氮肥等知識(shí)已經(jīng)有了一些零散的了解，而在本課學(xué)習(xí)之前又較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型金屬及非金屬硅、氯的重要化合物知識(shí)，初步了解了學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法，這些知識(shí)為本課氨與水、氨與酸的性質(zhì)探究奠定了一定的理論基礎(chǔ)。而在能力方面，高一學(xué)生已經(jīng)具備一定的觀察和分析能力，但在對(duì)比學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作方面缺乏訓(xùn)練，可能會(huì)在如何靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)產(chǎn)生困難。根據(jù)建構(gòu)主義理念，教師作為學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者、促進(jìn)者，如何為學(xué)生設(shè)計(jì)好學(xué)習(xí)新知識(shí)的階梯，幫助學(xué)生順利解決可能遇到的問(wèn)題，保護(hù)他們的學(xué)習(xí)興趣和熱情，是本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征及新課標(biāo)的要求，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

1.通過(guò)回顧和認(rèn)識(shí)氨氣在日常生活、生產(chǎn)的應(yīng)用實(shí)例，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化化學(xué)學(xué)科價(jià)值觀。2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，了解氨氣的重要物理、化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，了解氨水的組成，對(duì)已有的元素觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀等學(xué)科思想形成辯證的認(rèn)識(shí)。

3.通過(guò)氨、銨鹽對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，理解科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的相互聯(lián)系。

4.通過(guò)對(duì)氨氣的組成、性質(zhì)、用途、制法、檢驗(yàn)等方面的關(guān)系的綜合分析，進(jìn)一步體驗(yàn)研究物質(zhì)的一般思維方法。

三、重點(diǎn)難點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)；氨水的組成；學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀的完善。

四、教學(xué)流程設(shè)計(jì)圖

五、教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè) 情境、激發(fā) 興趣

PPT圖片：

1、植物生長(zhǎng)需要氮；

2、自然界中氮循環(huán)；

3、工業(yè)合成氨及其作用

觀看、相互討論、交流

感知氨在生產(chǎn)、生活、人類生存中的重要性，認(rèn)識(shí)工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)

讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在對(duì)人類生存的重要性。激發(fā)學(xué)生對(duì)氨的好奇心。

依據(jù)問(wèn)題提示，進(jìn)行科學(xué)探究，了解氨的相關(guān)性質(zhì)、用途

1.提出問(wèn)題：氨是如何轉(zhuǎn)化成氮肥，應(yīng)用于農(nóng)業(yè)的 2.引導(dǎo)學(xué)生形成假設(shè)，分析假設(shè)

依據(jù)教師引導(dǎo)，分組討論，依次形成幾種假設(shè)：1.直接施用；2.轉(zhuǎn)為液態(tài)施用；3.制成固態(tài)物質(zhì)施用

1.提升學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力

2.引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程：?jiǎn)栴}—假設(shè)—方案—驗(yàn)證—分析—評(píng)價(jià)—結(jié)論。3.通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力，形成科學(xué)的實(shí)驗(yàn)觀。

4、理解氨堿性氣體的獨(dú)特性，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。

1.提出問(wèn)題（1）：氨能直接作為氮肥施用嗎；2.對(duì)學(xué)生已會(huì)的有關(guān)氨的性質(zhì)進(jìn)行歸納

依據(jù)已有知識(shí)，結(jié)合實(shí)物觀察，分組討論：獲得氨的相關(guān)信息，對(duì)假設(shè)1形成結(jié)論

1.提出問(wèn)題（2）：如何將氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)2.介紹液氨的用途

依據(jù)氨的性質(zhì)，討論可能的途徑，并分析其可行性

1.引發(fā)思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明氨的溶解； 2.實(shí)驗(yàn)演示：噴泉實(shí)驗(yàn)； 3.指導(dǎo)學(xué)生，實(shí)驗(yàn)探究

1.分組討論，形成可能方案；2.觀看實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)原理；3.利用儀器，改進(jìn)并完成實(shí)驗(yàn)，歸納現(xiàn)象；4.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.引導(dǎo)學(xué)生，根據(jù)氨水的組成預(yù)測(cè)—驗(yàn)證氨水的性質(zhì)； 2.介紹氨水的肥料史；提出問(wèn)題（4）：為何氨水不能成為氮肥主角

1.理論推導(dǎo)：由氨水成分預(yù)測(cè)氨水可能的性質(zhì)；2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：氨水不穩(wěn)定性；3.歸納氨水性質(zhì)、書(shū)寫(xiě)方程式，評(píng)價(jià)氨水肥料的優(yōu)缺點(diǎn)。

引導(dǎo)學(xué)生從微粒觀的視角，形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。培養(yǎng)學(xué)生宏觀-微觀-符號(hào)三重表征意識(shí)

1.提出問(wèn)題（4）：如何將氨轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽； 2.介紹書(shū)上演示實(shí)驗(yàn)； 3.指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)

1.依據(jù)氨水性質(zhì)，預(yù)測(cè)氨與酸的反應(yīng)；2.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；3.歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和“綠色化學(xué)”思想。

1.提供資料，引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)銨鹽性質(zhì)； 2.提出問(wèn)題（5）：如何合理施用銨態(tài)氮肥； 3.介紹氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

依據(jù)提供資料進(jìn)行討論，推測(cè)銨鹽的性質(zhì)、歸納銨態(tài)氮肥施用的注意事項(xiàng)，理解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)制法選擇角度的不同

提升學(xué)生運(yùn)用分析、解決問(wèn)題的能力

通過(guò)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法的比較，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用觀

總結(jié)提升：歸納本課的收獲：

1.方法收獲：簡(jiǎn)述本課的學(xué)習(xí)過(guò)程。2.知識(shí)收獲：（1）氨的性質(zhì)及用途；（2）幾種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.回顧氨的探究方法，體會(huì)科學(xué)探究的一般程序；2.梳理、小結(jié)氨的主要性質(zhì)、用途，使知識(shí)條理化；

通過(guò)總結(jié)，讓學(xué)生明確科學(xué)探究程序，學(xué)會(huì)運(yùn)用分類觀、轉(zhuǎn)化觀使知識(shí)條理化。

拓展視野

PPT介紹：

氨的催化氧化反應(yīng)原理，用途及對(duì)人類的產(chǎn)生的影響

觀看、討論，再次感受氨對(duì)人類的重大影響

利用科學(xué)史話，讓學(xué)生樹(shù)立正確的科學(xué)價(jià)值觀，認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的關(guān)系。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

本課教學(xué)設(shè)計(jì)依據(jù)“從化學(xué)走進(jìn)生活，走進(jìn)社會(huì)”的教學(xué)理念，從生活生產(chǎn)實(shí)例出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情境，進(jìn)而提出問(wèn)題引發(fā)思考。

本課在教學(xué)上采用了特定情境下的“問(wèn)題鏈”教學(xué)法，以“氨是如何轉(zhuǎn)化為氮肥”等一系列問(wèn)題為“明線”進(jìn)行氨的性質(zhì)探索，從學(xué)生已有知識(shí)（主要為氨的物理性質(zhì)）出發(fā)，結(jié)合氨的系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，層層深入探討氨的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般方法。

在“為何氨水不能成為氮肥的主角”這一問(wèn)題環(huán)節(jié)，利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“氨水使酚酞變紅”引發(fā)學(xué)生對(duì)氫氧根離子來(lái)源的預(yù)測(cè)、推理、驗(yàn)證，進(jìn)而獲得氨水的成分、性質(zhì)等結(jié)論，并對(duì)此進(jìn)行評(píng)價(jià)。旨在提升學(xué)生觀察、分析、解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)的實(shí)驗(yàn)觀、“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的微粒觀，最后通過(guò)氨區(qū)別于其他非金屬氫化物（如HCl）的獨(dú)特的堿性氣體特征，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。

第二篇：氨的教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)重點(diǎn)：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過(guò)程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

簡(jiǎn)要介紹合成氨發(fā)展史 [問(wèn)題]

1、為什么在液氨泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書(shū)]

一、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗(yàn)4-8] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封?，F(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書(shū)]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O [板書(shū)] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成分：分子、離子。[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng) [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： [板書(shū)]

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

4NO＋6H2O [講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 氧氣）；收集：排空氣法。[提問(wèn)]： 能否用濃硫酸干燥NH3？

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì) [板書(shū)]

4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書(shū)]主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn) NH4＋的存在。[注意事項(xiàng)]：

實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？ [小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)] 附板書(shū)計(jì)劃：

一、氨

1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應(yīng)： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

4NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空氣法。

4、氨鹽

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；（1）銨鹽受熱易分解： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

5、氨的用途

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

第三篇：氨的教學(xué)設(shè)計(jì)

《氨》的教學(xué)設(shè)計(jì)

羅甸縣第一中學(xué) 莫德兵

一、教材分析

本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)《氨、硫酸和硝酸》第一課時(shí)—氨。新教材有意地引導(dǎo)學(xué)生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學(xué)生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過(guò)富有趣味性的實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的好奇心，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學(xué)生生活，符合學(xué)生學(xué)習(xí)、生活和未來(lái)發(fā)展的需要。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法等知識(shí)，這節(jié)課的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的操作比較簡(jiǎn)單，學(xué)生基本能夠勝任。學(xué)生基礎(chǔ)比較差，在教學(xué)中不過(guò)多的補(bǔ)充內(nèi)容，在重要的知識(shí)點(diǎn)后進(jìn)行一些小的訓(xùn)練。力求把課本中最基本、最重要的內(nèi)容通過(guò)學(xué)生的親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、討論、練習(xí)扎實(shí)的掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

(1)認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨化學(xué)性質(zhì)；(2)理解“噴泉”實(shí)驗(yàn)中噴泉產(chǎn)生的原理；(3)了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

四、教學(xué)思路設(shè)計(jì)

（1）通過(guò)“噴泉實(shí)驗(yàn)”和觀察法，推出氨的物理和化學(xué)性質(zhì)；（2）氨的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。

五、教學(xué)重、難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：氨氣的化學(xué)性質(zhì)。

2．難點(diǎn)：氨水的組成及堿性。

六、教學(xué)教案

教學(xué)過(guò)程

【新課引入】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。既然氨那么重要，今天我們就共同來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)氨的知識(shí)。

【板書(shū)】

一、氨氣

【講授新課】展示一瓶氨氣，請(qǐng)學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦?shí)驗(yàn)】完成實(shí)驗(yàn)4-8（噴泉實(shí)驗(yàn)）

【思考討論】①燒瓶里為什么會(huì)形成噴泉？

②膠頭滴管的作用是什么？

③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？

【歸納原因】①燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。②引發(fā)“噴泉”實(shí)驗(yàn)③水溶液呈堿性，有OH-離子存在

【歸納】實(shí)驗(yàn)原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)的液體呈紅色。

結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。【板書(shū)】

3、氨氣的物理性質(zhì)：

無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700）。易液化。

【講述板書(shū)】

4、氨的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨）

其中的NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O

【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？

NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。NH3+H2O NH3·.H2O NH4++OH-

（2）氨與氧氣反應(yīng)：

催化劑 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;

【探究實(shí)驗(yàn)】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)

【歸納板書(shū)】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl（白煙）氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙

【練習(xí)】

1、試分析如何檢驗(yàn)氨氣？

2、寫(xiě)出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：;【板書(shū)】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)要掌握的是氨與水的反?！眷柟叹毩?xí)】例題

1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（B）A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性

C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

例題

2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為 氨氣的方法是（AC）

A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口 【作業(yè)】課本103頁(yè) 第2、4題

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

氨

一、氨氣

1、物理性質(zhì)：

無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1:700），易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氨與水的反應(yīng)：4NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

催化劑（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;（3）氨與酸的反應(yīng)：NH3 +HCl＝NH4Cl

3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

2.通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第1課時(shí)）教學(xué)過(guò)程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書(shū)］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)2.脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。

［思考1］運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)猜測(cè)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測(cè)的產(chǎn)物，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會(huì)增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)。(2)脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。［板書(shū)］

二、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對(duì)比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習(xí)1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習(xí)2］在選擇氣體的干燥劑時(shí)候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習(xí)3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。[作業(yè)設(shè)計(jì)]配套課時(shí)練習(xí)題

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時(shí) 氨）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 氨氣的制取。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第2課時(shí)）教學(xué)過(guò)程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來(lái)討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)?；瘜W(xué)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

［板書(shū)］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問(wèn)］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書(shū)］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對(duì)分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過(guò)觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁(yè)，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說(shuō)明氨氣易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說(shuō)，并利用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)假說(shuō)。通過(guò)對(duì)氨的溶解過(guò)程的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 ［演示］實(shí)驗(yàn)4～9氨的溶解性噴泉實(shí)驗(yàn)觀察。

要點(diǎn)：見(jiàn)課堂實(shí)驗(yàn)記錄。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

［提問(wèn)］在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過(guò)抓溶液變紅這一新問(wèn)題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書(shū)］2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

［設(shè)問(wèn)］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ ［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)。

要點(diǎn)：見(jiàn)課堂實(shí)驗(yàn)記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)課堂實(shí)驗(yàn)記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過(guò)設(shè)問(wèn)引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書(shū)］(2)氨與酸反應(yīng)

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請(qǐng)寫(xiě)出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。

［板書(shū)］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［過(guò)渡設(shè)問(wèn)］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學(xué)］學(xué)生思考圖片上的問(wèn)題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識(shí)能力。［討論］實(shí)驗(yàn)室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應(yīng)原理。

②如何檢驗(yàn)氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試劑檢驗(yàn)。

［過(guò)渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過(guò)程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過(guò)程，靈活應(yīng)用和設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的規(guī)律打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

［思考交流］氨的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習(xí)題。

第五篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標(biāo)簽

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問(wèn)題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書(shū)]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書(shū)]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·[板書(shū)]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]

3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問(wèn)]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書(shū)]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書(shū)]（1）銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？ [板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。[板書(shū)]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時(shí)

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì) 2.氨氣的化學(xué)性質(zhì) a．與水反應(yīng) b．與酸反應(yīng) 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)