第一篇：氨的教學設計

第一課時

教學目標：

1．探究氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 2．學會氨的實驗室制法。教學重點：氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學過程：

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏 ：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

簡要介紹合成氨發(fā)展史 [問題]

1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

一、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-8] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封?，F(xiàn)象：形成紅色噴泉。

結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學性質(zhì)：（1）NH3與水的反應：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O [板書] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應 [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。

[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 [演示實驗]實驗室制取氨氣： [板書]

3、NH3的實驗室制法：

4NO＋6H2O [講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否用濃硫酸干燥NH3？

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質(zhì) [板書]

4、銨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

[板書]主要化學性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華？

[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗 NH4＋的存在。[注意事項]：

實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？ [小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)] 附板書計劃：

一、氨

1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學性質(zhì)：

（1）NH3與水的反應： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3與酸的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2

3、NH3的實驗室制法：

4NO＋6H2O(工業(yè)上制硝酸)

2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空氣法。

4、氨鹽

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；（1）銨鹽受熱易分解： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH

5、氨的用途

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

第二篇：《氨》教學設計

氨

（人教版化學必修1）江蘇省靖江高級中學馬云云 課程標準、教材以及學生分析 1.課程標準與教材分析 對于氨的教學，《課程標準》要求通過實驗了解氮及其化合物的主要性質(zhì)，認識不同的非金屬化合物在性質(zhì)上的各自的特性、相似性，認識氮及其化合物在生產(chǎn)中的應用及其對生態(tài)環(huán)境的影響，體會化學的創(chuàng)造性和實用性。而《課程標準教學要求》則將其細化，要求知道氨的用途、物理性質(zhì)、了解氨的水溶性、與酸的反應；了解氨水的堿性、氨水的成分及一水合氨的不穩(wěn)定性，知道氨的實驗室制法，認識氮及其化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。氨是一種重要的化工原料，也是高中階段學習到的唯一的堿性氣體，人教版教材把該內(nèi)容放在必修一最后一個章節(jié)，具有承上啟下的作用：一方面通過對前三章以及本章非金屬硅、氯等元素化合物知識的學習，幫助學生在鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的同時，能夠運用對比、類比的學習方法，體會研究元素化合物知識的一般思維。另一方面通過對氨的特殊性質(zhì)的認識，讓學生在已有的學科觀念的基礎上，對物質(zhì)的元素觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀、以及化學的價值觀等形成辯證的認識，也為以后元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認識的材料。就本節(jié)內(nèi)容而言，人教版教材以學科知識的邏輯順序為主線，蘇教版教材則側(cè)重于以學生認知順序為主線，從氮對植物生長、氨對解決世界糧食危機方面重要性引入，使學生認識到化學對人類生存的作用，進而激發(fā)起對氨的學習興趣，為后面的學習創(chuàng)造了良好的氛圍，使教學更加高效，值得借鑒。2.學生分析

學生在初中的學習中時對氨、氮肥等知識已經(jīng)有了一些零散的了解，而在本課學習之前又較為系統(tǒng)的學習了典型金屬及非金屬硅、氯的重要化合物知識，初步了解了學習元素化合物的一般方法，這些知識為本課氨與水、氨與酸的性質(zhì)探究奠定了一定的理論基礎。而在能力方面，高一學生已經(jīng)具備一定的觀察和分析能力，但在對比學習、實驗設計和操作方面缺乏訓練，可能會在如何靈活運用所學知識，解決實際問題時產(chǎn)生困難。根據(jù)建構(gòu)主義理念，教師作為學生學習的幫助者、促進者，如何為學生設計好學習新知識的階梯，幫助學生順利解決可能遇到的問題，保護他們的學習興趣和熱情，是本課的重點和難點。

二、教學目標

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合學生的認知結(jié)構(gòu)及其心理特征及新課標的要求，我制定了以下的教學目標：

1.通過回顧和認識氨氣在日常生活、生產(chǎn)的應用實例，激發(fā)學習興趣，強化化學學科價值觀。2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，了解氨氣的重要物理、化學性質(zhì)及檢驗方法，了解氨水的組成，對已有的元素觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀等學科思想形成辯證的認識。

3.通過氨、銨鹽對生態(tài)環(huán)境的影響，認識化學與人類生活的密切關系，理解科學、技術和社會之間的相互聯(lián)系。

4.通過對氨氣的組成、性質(zhì)、用途、制法、檢驗等方面的關系的綜合分析，進一步體驗研究物質(zhì)的一般思維方法。

三、重點難點：

氨的化學性質(zhì)；氨水的組成；學生實驗觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀的完善。

四、教學流程設計圖

五、教學過程： 教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

創(chuàng)設 情境、激發(fā) 興趣

PPT圖片：

1、植物生長需要氮；

2、自然界中氮循環(huán)；

3、工業(yè)合成氨及其作用

觀看、相互討論、交流

感知氨在生產(chǎn)、生活、人類生存中的重要性，認識工業(yè)合成氨的化學反應

讓學生認識化學在對人類生存的重要性。激發(fā)學生對氨的好奇心。

依據(jù)問題提示，進行科學探究，了解氨的相關性質(zhì)、用途

1.提出問題：氨是如何轉(zhuǎn)化成氮肥，應用于農(nóng)業(yè)的 2.引導學生形成假設，分析假設

依據(jù)教師引導，分組討論，依次形成幾種假設：1.直接施用；2.轉(zhuǎn)為液態(tài)施用；3.制成固態(tài)物質(zhì)施用

1.提升學生運用所學知識，分析、解決實際問題的能力

2.引導學生體驗科學探究的過程：問題—假設—方案—驗證—分析—評價—結(jié)論。3.通過學生實驗、演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力，形成科學的實驗觀。

4、理解氨堿性氣體的獨特性，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。

1.提出問題（1）：氨能直接作為氮肥施用嗎；2.對學生已會的有關氨的性質(zhì)進行歸納

依據(jù)已有知識，結(jié)合實物觀察，分組討論：獲得氨的相關信息，對假設1形成結(jié)論

1.提出問題（2）：如何將氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)2.介紹液氨的用途

依據(jù)氨的性質(zhì)，討論可能的途徑，并分析其可行性

1.引發(fā)思考：如何設計實驗，證明氨的溶解； 2.實驗演示：噴泉實驗； 3.指導學生，實驗探究

1.分組討論，形成可能方案；2.觀看實驗，分析實驗原理；3.利用儀器，改進并完成實驗，歸納現(xiàn)象；4.分析實驗現(xiàn)象，形成實驗結(jié)論

1.引導學生，根據(jù)氨水的組成預測—驗證氨水的性質(zhì)； 2.介紹氨水的肥料史；提出問題（4）：為何氨水不能成為氮肥主角

1.理論推導：由氨水成分預測氨水可能的性質(zhì)；2.實驗驗證：氨水不穩(wěn)定性；3.歸納氨水性質(zhì)、書寫方程式，評價氨水肥料的優(yōu)缺點。

引導學生從微粒觀的視角，形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。培養(yǎng)學生宏觀-微觀-符號三重表征意識

1.提出問題（4）：如何將氨轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽； 2.介紹書上演示實驗； 3.指導學生完成實驗

1.依據(jù)氨水性質(zhì)，預測氨與酸的反應；2.進行實驗驗證；3.歸納實驗現(xiàn)象，形成結(jié)論

培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和“綠色化學”思想。

1.提供資料，引導學生推測銨鹽性質(zhì)； 2.提出問題（5）：如何合理施用銨態(tài)氮肥； 3.介紹氨氣的實驗室制法

依據(jù)提供資料進行討論，推測銨鹽的性質(zhì)、歸納銨態(tài)氮肥施用的注意事項，理解氨氣的實驗室制法與工業(yè)制法選擇角度的不同

提升學生運用分析、解決問題的能力

通過氨氣的實驗室制法、工業(yè)制法的比較，培養(yǎng)學生應用觀

總結(jié)提升：歸納本課的收獲：

1.方法收獲：簡述本課的學習過程。2.知識收獲：（1）氨的性質(zhì)及用途；（2）幾種含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.回顧氨的探究方法，體會科學探究的一般程序；2.梳理、小結(jié)氨的主要性質(zhì)、用途，使知識條理化；

通過總結(jié)，讓學生明確科學探究程序，學會運用分類觀、轉(zhuǎn)化觀使知識條理化。

拓展視野

PPT介紹：

氨的催化氧化反應原理，用途及對人類的產(chǎn)生的影響

觀看、討論，再次感受氨對人類的重大影響

利用科學史話，讓學生樹立正確的科學價值觀，認識科學、技術與社會的關系。

六、教學設計反思

本課教學設計依據(jù)“從化學走進生活，走進社會”的教學理念，從生活生產(chǎn)實例出發(fā)，創(chuàng)設情境，進而提出問題引發(fā)思考。

本課在教學上采用了特定情境下的“問題鏈”教學法，以“氨是如何轉(zhuǎn)化為氮肥”等一系列問題為“明線”進行氨的性質(zhì)探索，從學生已有知識（主要為氨的物理性質(zhì)）出發(fā)，結(jié)合氨的系列性質(zhì)實驗，層層深入探討氨的化學性質(zhì)，學會科學探究的一般方法。

在“為何氨水不能成為氮肥的主角”這一問題環(huán)節(jié)，利用實驗現(xiàn)象“氨水使酚酞變紅”引發(fā)學生對氫氧根離子來源的預測、推理、驗證，進而獲得氨水的成分、性質(zhì)等結(jié)論，并對此進行評價。旨在提升學生觀察、分析、解決問題的能力，形成科學的實驗觀、“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的微粒觀，最后通過氨區(qū)別于其他非金屬氫化物（如HCl）的獨特的堿性氣體特征，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。

第三篇：氨的教學設計

《氨》的教學設計

羅甸縣第一中學 莫德兵

一、教材分析

本節(jié)選自人教版高中化學必修一第四章第四節(jié)《氨、硫酸和硝酸》第一課時—氨。新教材有意地引導學生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過富有趣味性的實驗來激發(fā)學生的好奇心，從而調(diào)動學生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學生生活，符合學生學習、生活和未來發(fā)展的需要。

二、學情分析：

學生在前面的學習中，已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應、離子反應及離子方程式的書寫、氧氣的實驗室制法等知識，這節(jié)課的學生分組實驗的操作比較簡單，學生基本能夠勝任。學生基礎比較差，在教學中不過多的補充內(nèi)容，在重要的知識點后進行一些小的訓練。力求把課本中最基本、最重要的內(nèi)容通過學生的親自動手實驗、討論、練習扎實的掌握。

三、教學目標

(1)認識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨化學性質(zhì)；(2)理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；(3)了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

四、教學思路設計

（1）通過“噴泉實驗”和觀察法，推出氨的物理和化學性質(zhì)；（2）氨的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)。

五、教學重、難點

1．重點：氨氣的化學性質(zhì)。

2．難點：氨水的組成及堿性。

六、教學教案

教學過程

【新課引入】諾貝爾化學獎與合成氨有關，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學習有關氨的知識。

【板書】

一、氨氣

【講授新課】展示一瓶氨氣，請學生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦嶒灐客瓿蓪嶒?-8（噴泉實驗）

【思考討論】①燒瓶里為什么會形成噴泉？

②膠頭滴管的作用是什么？

③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？

【歸納原因】①燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。②引發(fā)“噴泉”實驗③水溶液呈堿性，有OH-離子存在

【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。

實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。

結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性?！景鍟?/p>

3、氨氣的物理性質(zhì)：

無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700）。易液化。

【講述板書】

4、氨的化學性質(zhì)：

（1）與水的反應： NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨）

其中的NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O

【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？

NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。NH3+H2O NH3·.H2O NH4++OH-

（2）氨與氧氣反應：

催化劑 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;

【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應

【歸納板書】（3）與酸的反應NH3+HCl= NH4Cl（白煙）氨與揮發(fā)性酸反應放出白煙

【練習】

1、試分析如何檢驗氨氣？

2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應的化學方程式：;【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等

【小結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了氨的化學性質(zhì)，重點要掌握的是氨與水的反?！眷柟叹毩暋坷}

1、下列關于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（B）A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性

C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

例題

2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為 氨氣的方法是（AC）

A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口 【作業(yè)】課本103頁 第2、4題

八、板書設計

氨

一、氨氣

1、物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1:700），易液化。

2、化學性質(zhì)：

（1）氨與水的反應：4NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

催化劑（2）氨與氧氣反應：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O;（3）氨與酸的反應：NH3 +HCl＝NH4Cl

3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學設計

人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時 硫酸和硝酸的氧化性）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題能力、實驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1.使學生體會化學對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學生關注社會的意識和責任感。

2.通過對問題的討論、實驗的探究，培養(yǎng)學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學難點： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第1課時）教學過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點：有氫元素，在水溶液中電離時產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實驗室里用金屬與酸反應制氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認識濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實驗：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(除Pt、Au)。

［思考1］運用氧化還原反應的知識猜測Cu與濃硫酸反應生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應的條件和預測的產(chǎn)物，如何設計實驗驗證你的假設？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應 C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應進一步進行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實驗：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(S、C)。［板書］

二、硝酸的強氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習2］在選擇氣體的干燥劑時候應該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強氧化性。[作業(yè)設計]配套課時練習題

人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時 氨）教學設計

【教學目標】 知識與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力、實驗操作的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

使學生體會化學對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學生關注社會的意識和責任感；通過對問題的討論、實驗的探究，培養(yǎng)學生積極思考、勇于探究的精神。

教學重點：

氨的化學性質(zhì)。教學難點： 氨氣的制取。

教學用具：多媒體電教平臺。教學課時：2課時（第2課時）教學過程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學習目標?；瘜W知識與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對分子質(zhì)量推斷其在標準狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學生獨立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過渡設問］引導學生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實是這樣嗎？我們設計一個什么實驗來驗證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導學生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實驗來證實假說。通過對氨的溶解過程的探究，讓學生體驗科學研究的方法。續(xù)上表教師活動學生活動設計意圖 ［演示］實驗4～9氨的溶解性噴泉實驗觀察。

要點：見課堂實驗記錄。觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄1，并分析反應的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過實驗教學，進一步提高學生觀察和分析實驗能力。

［提問］在噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學反應，生成堿性物質(zhì)。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應的性質(zhì)。

［板書］2.氨的化學性質(zhì)(1)氨與水反應

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學并討論資料卡片內(nèi)容，領悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。

［設問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導電性方面回答。培養(yǎng)學生分析問題的能力。

［過渡設問］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應呢？ ［演示實驗］氨與氯化氫反應。

要點：見課堂實驗記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應。

觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄2，并分析反應可能的產(chǎn)物。通過設問引出氨與酸反應的性質(zhì)。

［板書］(2)氨與酸反應

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習書寫化學方程式，理解氨的化學性質(zhì)。使學生鞏固對氨和酸反應的認識。續(xù)上表教師活動學生活動設計意圖

［過渡設問］氨與酸反應生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學］學生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識能力。［討論］實驗室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應原理。

②如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實驗設計

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學方法論的全部過程，靈活應用和設計化學實驗，豐富學生的感性認識，為科學概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅實基礎。

［思考交流］氨的循環(huán)對維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學生收集資料的能力及語言表達能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習題。

第五篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學會氨的實驗室制法

2.教學重點/難點

教學重點： 氨和銨鹽的化學性質(zhì)

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

3.教學用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標簽

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學性質(zhì)：（1）NH3與水的反應： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·[板書]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？ [板書]化學方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點擊高考試題]

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

(1)各物質(zhì)的化學式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應的化學方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結(jié)及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設計：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì) 2.氨氣的化學性質(zhì) a．與水反應 b．與酸反應 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質(zhì) 2.化學性質(zhì)