第一篇：初中化學(xué)《物質(zhì)的鑒別》教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

初中化學(xué)《物質(zhì)的鑒別》教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

為了迎接每年的中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查，筆者在緊張的化學(xué)復(fù)習(xí)中，想方設(shè)法設(shè)計(jì)出幾個綜合性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生既演練了一些實(shí)驗(yàn)基本操作，又復(fù)習(xí)了相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，可謂一舉多得?！段镔|(zhì)的鑒別》實(shí)驗(yàn)課就是在這一理念指導(dǎo)下，筆者立足滬教版初中化學(xué)教材自行設(shè)計(jì)的校本課程。

一、設(shè)計(jì)思路

《物質(zhì)的鑒別》一直是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，也是歷年中考的熱點(diǎn)。由于它涉及多個基本概念，而且知識點(diǎn)分散，相關(guān)的題型多變，所以它也是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。

本節(jié)課主要引導(dǎo)學(xué)生利用酸、堿、鹽的特征反應(yīng)，解決一些簡單的化學(xué)實(shí)際問題。為了培養(yǎng)學(xué)生梳理知識的能力，方便學(xué)生復(fù)習(xí)零散的化學(xué)知識，筆者將有關(guān)內(nèi)容（根據(jù)其內(nèi)在聯(lián)系）整合為知識條塊，使其薄有綱、厚有目；為了培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)、交流能力，及時發(fā)現(xiàn)練習(xí)中存在的問題，筆者鼓勵學(xué)生主動上臺展示學(xué)案，共享學(xué)習(xí)成果、貢獻(xiàn)學(xué)習(xí)困惑。在實(shí)驗(yàn)過程中，筆者相信學(xué)生、敢于放手，關(guān)注全體、重視指導(dǎo)，倡導(dǎo)民主、鼓勵質(zhì)疑，從而激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。為培養(yǎng)學(xué)生的操作技能，提高化學(xué)素養(yǎng)，筆者引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)原理為核心、以實(shí)驗(yàn)操作為手段去探究物質(zhì)的組成和變化。為了夯實(shí)學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和解題技巧，筆者安排學(xué)生適當(dāng)演練實(shí)驗(yàn)習(xí)題，而且在解題過程中能夠站在學(xué)生的思維角度分析解題思路、總結(jié)解題方法。為了體現(xiàn)化學(xué)知識的實(shí)

用性和趣味性，筆者還注重聯(lián)系生產(chǎn)生活中的一些特征反應(yīng)。另外，制作的ppt課件、編寫的學(xué)案簡捷實(shí)用，有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，提高了課堂信息量和復(fù)習(xí)效率。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)“課程標(biāo)準(zhǔn)”和“教科書”的要求，并結(jié)合所帶班級學(xué)生的知識現(xiàn)狀和筆者的教學(xué)經(jīng)歷，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下： ①能夠根據(jù)物質(zhì)的特征和特征反應(yīng)，設(shè)計(jì)鑒別典型酸、堿、鹽的實(shí)驗(yàn)方案。

②學(xué)會藥品的取用、膠頭滴管的使用、實(shí)驗(yàn)廢液處理等基本操作。③初步體驗(yàn)科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)手段研究物質(zhì)的方法。④培養(yǎng)解決化學(xué)實(shí)際問題的能力。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

①編印本節(jié)課使用的學(xué)案（提前一天發(fā)給學(xué)生練習(xí)）。②準(zhǔn)備有關(guān)的實(shí)驗(yàn)用品，擺放在實(shí)驗(yàn)臺上。③調(diào)試實(shí)物投影儀等多媒體設(shè)備；制作ppt課件。

四、教學(xué)過程

（一）新課導(dǎo)入 ■ 圖1 [引言]酒駕猛于虎，那么如何檢查司機(jī)酒駕呢？人們想到了重鉻酸鉀的特征反應(yīng)：橙色的重鉻酸鉀遇到酒精會變?yōu)榫G色的硫酸鉻。據(jù)此，研究人員制出了吹氣式酒精檢測儀對司機(jī)進(jìn)行酒精含量檢測

（適時投影圖1）。

超市理貨員如何及時發(fā)現(xiàn)食品包裝破損？利用氧化亞鐵（feo）的特征反應(yīng)：黑色的feo在空氣中會很快被氧化成紅色的fe2o3。在日美等經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的國家，超市食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的黑色feo，一旦密封包裝破損feo立刻變?yōu)榧t色fe2o3，理貨員能及時發(fā)現(xiàn)，從而避免消費(fèi)糾紛。

可見，化學(xué)上的特征反應(yīng)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。今天，我們就利用物質(zhì)的特征和特征反應(yīng)（析出沉淀、放出氣體、溶液變色等），來鑒別一些常見的酸、堿、鹽。[板書課題]物質(zhì)的鑒別

[過渡]下面，我們先來復(fù)習(xí)有關(guān)物質(zhì)鑒別的知識和技能。

（二）復(fù)習(xí)鋪墊

[講述]請同學(xué)們拿出自己做好的學(xué)案，主動展示（放在實(shí)物投影儀上）。

（1）常見酸堿鹽的重要特征

[展示]學(xué)生上臺展示學(xué)案上的第1題（常見酸堿鹽的重要特征）： ■ 師生共同評價答題情況，并交流、探討答題中出現(xiàn)的問題（主要是記不清溶液、沉淀的顏色，寫錯化學(xué)式、離子符號等）（2）常見離子的檢驗(yàn)

學(xué)生上臺展示學(xué)案上的第2題（常見離子的檢驗(yàn)）。檢驗(yàn)h+用_________或________等；檢驗(yàn)oh-用_________或________等；檢驗(yàn)co32-用________和_________。

師生共同評價答題情況，并交流、探討答題中出現(xiàn)的問題（主要是使用酚酞試液檢驗(yàn)h+、不知道活潑金屬也能檢驗(yàn)h+、不知道銅鹽溶液也能檢驗(yàn)oh-等）。（3）膠頭滴管的使用

學(xué)生上臺展示學(xué)案上的第3題（膠頭滴管的使用）：

一般用_____指和_____指夾住滴管的頸部，用_____指和____指輕捏膠頭；滴液時，滴管要懸空在容器口稍上方，然后輕捏膠頭使液體______滴入容器內(nèi)，一定不能將滴管末端_______。師生共同評價答題情況，并交流、探討膠頭滴管的使用方法。[演示]膠頭滴管的使用方法。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]練習(xí)膠頭滴管的使用（膠頭滴管吸水后滴加到試管里）；教師巡視、糾錯。

[過渡]下面我們就用膠頭滴管和試管來做2個鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（三）鑒別實(shí)驗(yàn)

首先要確定學(xué)生設(shè)計(jì)的鑒別方案是否可行。（1）鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

學(xué)生上臺展示學(xué)案上的第4題（鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)）。實(shí)驗(yàn)桌上給你提供了石灰水、稀鹽酸、bacl2溶液、酚酞試液4種鑒別試劑，請你從中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)3個鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（填入下表）；方案經(jīng)師生共同確認(rèn)可行后，選擇其中的一個動手實(shí)驗(yàn)。■

師生共同評價實(shí)驗(yàn)方案，并交流、探討實(shí)驗(yàn)方案中存在的問題（主要是選用酚酞試液進(jìn)行鑒別）。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]按照確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；教師巡視、參與、指導(dǎo)、評價。

[小結(jié)]鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)，就是在氫氧化鈉干擾下檢驗(yàn)co32-是否存在；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)差異，可以選用石灰水、稀鹽酸、鋇鹽（或鈣鹽）溶液等作為鑒別試劑，但不能選用酚酞試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）不另加試劑鑒別幾種溶液

學(xué)生上臺展示學(xué)案上的第5題（不另加試劑鑒別4種溶液）。實(shí)驗(yàn)桌上有4瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸，請你不另加試劑把它們區(qū)分開來（實(shí)驗(yàn)方案填入下表）；方案經(jīng)師生共同確認(rèn)可行后，才動手實(shí)驗(yàn)?！?/p>

師生共同評價學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案，并交流、探討實(shí)驗(yàn)方案中存在的問題（主要是不知道利用藍(lán)色氫氧化銅沉淀作為第ⅲ步的鑒別試劑、有關(guān)的化學(xué)方程式書寫錯誤等）。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]按照確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；教師巡視、參與、指導(dǎo)、評價。

[小結(jié)]解答無試劑鑒別實(shí)驗(yàn)題時，首先找出顯示特殊顏色的待鑒溶液，然后利用該溶液作為下一步的鑒別試劑，這就使問題轉(zhuǎn)變成了相對簡單的有試劑鑒別題；對于待鑒溶液中沒有特殊顏色的無試劑

鑒別題，一般采用溶液兩兩混合法，只有每種溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，才能完成鑒別任務(wù)。

[過渡]下面演練幾道實(shí)驗(yàn)習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固我們的學(xué)習(xí)效果。

（四）鞏固練習(xí)

習(xí)題（題目逐一投影出來；主要以個別提問、交流討論、適時點(diǎn)撥等方式進(jìn)行；尤其注重分析“這個答案是如何思考得來的”，從而起到舉一反三的效果）

①僅用石蕊試液就可以鑒別出鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉這4種溶液，則第2個被鑒別出來的物質(zhì)是（）。a．鹽酸 b．氫氧化鈣 c．氫氧化鈉 d．碳酸鈉

②有4種物質(zhì)的溶液：①naoh ②na2so4 ③hcl ④fecl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是_________（填寫序號）。

③只用一種試劑就能將naoh、nacl、bacl2這3種無色溶液鑒別出來，它是（）。

a．cuso4溶液

b．na2so4溶液 c．酚酞試液 d．fe（no3）3溶液

④為了確定已滴入無色酚酞試液不變色的溶液的酸堿性，黎明同學(xué)提出以下實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不合理的是（）。a．取樣，滴加na2co3溶液 b．取樣，加入鋅粒

c．取樣，通入co2氣體 d．取樣，滴加naoh溶液

（五）結(jié)課板書

[小結(jié)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[板書]在小結(jié)的過程中，適時板書如下： ■

（這個板書總結(jié)了實(shí)驗(yàn)原理、歸納了知識要點(diǎn)，具有畫龍點(diǎn)睛的效果，也體現(xiàn)了化學(xué)之美）

（六）整理桌面

要求學(xué)生洗滌儀器、整理桌面，從而逐步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

五、教學(xué)反思

在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生主體地位突出，既主動展示、樂于思考，又勤于動手；教師主導(dǎo)作用恰當(dāng)，既預(yù)設(shè)科學(xué)、適時參與，又生成不斷；活躍的氣氛充滿課堂，師生的互動貫穿全程，因此教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成。

當(dāng)然，這節(jié)課也反映出學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能比較薄弱、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力亟待加強(qiáng)。筆者認(rèn)為，在平時的教學(xué)中，教師要精心準(zhǔn)備并做好演示實(shí)驗(yàn)，這對培養(yǎng)學(xué)生的操作技能具有重要的示范作用。在分組實(shí)驗(yàn)中，要真正樹立學(xué)生的主體地位，指導(dǎo)他們獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)操作，從而逐步提高實(shí)驗(yàn)技能。教師要及時督促、檢查學(xué)生完成化學(xué)課本上的家庭小實(shí)驗(yàn)，從而鞏固課堂學(xué)習(xí)效果，要鼓勵學(xué)生尋找一些實(shí)驗(yàn)替代品（如一次性注射器、飲料瓶、西藥包裝板、潔廁靈、堿粉、食醋、果導(dǎo)片、花草汁液等），積極開展課外探究活動，既增加動手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會，又不斷體驗(yàn)學(xué)習(xí)成功。教師組織多種形式的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，不僅有助于學(xué)生在中考時少丟分，而且提升了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，磨礪了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

第二篇：高中常見化學(xué)物質(zhì)鑒別

物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法

一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系

鑒定、鑒別和推斷都屬于物質(zhì)的檢驗(yàn)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別；推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗(yàn)

常見

氣體 檢驗(yàn)方法

H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

O2 可使帶火星的木條復(fù)燃

Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

CO 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。

二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型

1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別

這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點(diǎn)燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一種試劑的鑒別題

這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。

3、不用任何試劑的鑒別題

它要求不準(zhǔn)用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液

三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法

物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。

1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別

鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循：

①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗(yàn)；④用火點(diǎn)燃⑤加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序

【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗(yàn)：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點(diǎn)燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO，無渾濁出現(xiàn)的為H2。

2、固態(tài)物質(zhì)的鑒別

鑒別固態(tài)物質(zhì)時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關(guān)的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關(guān)的試劑，根據(jù)反應(yīng)特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍(lán)色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4

③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2；不出現(xiàn)沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產(chǎn)生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產(chǎn)生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鑒別在另一專題中單獨(dú)歸納）

你會尋找鑒別方法嗎？

“有比較才有鑒別”?？梢?，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質(zhì)差異，依據(jù)性質(zhì)差異尋找體現(xiàn)性質(zhì)差異的鑒別方法，是解答鑒別物質(zhì)題的常規(guī)思路。要提醒同學(xué)們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學(xué)性質(zhì)找，也可從物理性質(zhì)找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：

題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。

解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質(zhì)上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：

1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生者為飽和食鹽水。

2、分別稱量等體積的兩液體，質(zhì)量大者為飽和食鹽水。

3、分別測兩液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)者為飽和食鹽水。

4、分別測丙液體的沸點(diǎn)，高者為飽和食鹽水。

5、分別加熱蒸發(fā)兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。

6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。

7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。

8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當(dāng)然，還可以有其他的辦法。

另外，有人認(rèn)為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學(xué)上，我們總是盡可能避免去嘗物質(zhì)的味道，以免錯嘗了毒物。

第三篇：中考化學(xué)物質(zhì)鑒別專題訓(xùn)練

九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案20課時物質(zhì)鑒別 做題原則：(1)加試劑鑒別：

方法：向待鑒別的物質(zhì)中加入試劑后，能產(chǎn)生不同現(xiàn)象從而可以鑒別出各種物質(zhì)。例：1.能一次區(qū)分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（）

A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸

D.鹽酸

例2.用兩種方法區(qū)分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？

例3.有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區(qū)分？

(2)不加任何試劑鑒別：

方法：先找出里面有顏色的物質(zhì)，然后把它加到剩余的物質(zhì)中，根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣體)鑒別出第二種物質(zhì)，以此類推。

例4 不用任何其它試劑，能鑒別出 ①M(fèi)gSO4②KCl③CuSO4④NaOH，順序?yàn)?/p>

例5 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

課堂練習(xí)：

1、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl 三種溶液區(qū)分開來的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸

2、只用一種試劑就可將Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液

3、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：①純

堿溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一種試劑區(qū)別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質(zhì)，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸

7、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液

8、下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、現(xiàn)有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質(zhì)順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加試劑（可組內(nèi)結(jié)合）鑒別出來的先后順序是（）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

學(xué)完本專題，你有什么收獲

第四篇：初中化學(xué)物質(zhì)鑒別題解題思路分析

初中化學(xué)物質(zhì)鑒別題解題思路分析

同學(xué)們，初中化學(xué)物質(zhì)鑒別是我們學(xué)習(xí)中的一個難點(diǎn)，某些同學(xué)對此也頗感頭痛。下面我就對物質(zhì)鑒別試題提出一個系統(tǒng)的解題思路，希望能對你們有所幫助。

一、鑒別的基本思路

1、鑒別主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。

2、如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進(jìn)行鑒別。

3、選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。

二、鑒別的方法

1、物理方法鑒別

物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。

例：根據(jù)生活常識，選擇方法區(qū)分下列各組物質(zhì)。

（1）白醋和白酒（2）鋁片和銅片

（3）鎂條和水銀

分析：

根據(jù)白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態(tài)不同選擇方法進(jìn)行鑒別。

練習(xí)：

（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化學(xué)方法鑒別

（1）利用指示劑進(jìn)行鑒別

常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。

例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因?yàn)辂}酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。練習(xí)：

甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他試劑進(jìn)行鑒別

常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（）

A、鹽酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊試液

分析：

本題中首先看到Na2CO3就應(yīng)該考慮加入一種酸用來鑒別，因?yàn)楹刑妓岣奈镔|(zhì)可以跟酸反應(yīng)生成CO2氣體。選用H2SO4后，它與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，與KNO3不反應(yīng)，三種物質(zhì)中現(xiàn)象各不相同，故答案選B。

練習(xí)：

（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有關(guān)氣體的鑒別

例：如何鑒別氮?dú)夂脱鯕猓?/p>

分析：

鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒后生成水，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮?dú)獠恢С秩紵?，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。

練習(xí)：

如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？

三、鑒別題的答題步驟

如何鑒別蒸餾水和雙氧水？

步驟：

（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。

（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現(xiàn)象。

（3）結(jié)論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現(xiàn)的蒸餾水。

第五篇：初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”專題教學(xué)設(shè)計(jì)

——以化合價教學(xué)為例

一、課標(biāo)分析

義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011年版）對化合價教學(xué)的明確要求為“能說出幾種常見元素的化合價”、“根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學(xué)式”。

立足新課程改革的實(shí)施理念，學(xué)生在學(xué)習(xí)中對過程的經(jīng)歷與方法的體會不僅不可忽視，甚至在一定范圍內(nèi)比結(jié)果性的知識和技能更值得我們追求。那么，實(shí)現(xiàn)“根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學(xué)式”的過程可以是、應(yīng)該是什么？這應(yīng)當(dāng)是我們進(jìn)行這節(jié)課程的教學(xué)之前應(yīng)該首先考慮的重要問題。

二、教材分析

教材對化合價內(nèi)容的闡述略顯簡單和生硬，難以幫助教師讓學(xué)生建立起對化合價的有效理解。如果完全依照教材，僅僅是讓學(xué)生機(jī)械地甚至是被迫地記住常見元素的化合價，既增加了學(xué)生的記憶負(fù)荷又很有可能降低學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。從學(xué)生學(xué)科體系建構(gòu)的角度來看，這也不利于學(xué)生對化學(xué)學(xué)科思想的理解與自身學(xué)科思維的訓(xùn)練與養(yǎng)成。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)過兩種重要的化學(xué)用語：元素符號及化學(xué)式，明確了化學(xué)式的主要含義。并且此前的學(xué)習(xí)已經(jīng)幫助學(xué)生初步建立了原子、分子、離子的概念，尤其是對原子的結(jié)構(gòu)以及氯離子與鈉離子的形成有了基本認(rèn)識。

然而，學(xué)生對物質(zhì)化學(xué)式的認(rèn)識還僅僅停留在逐個識別的層面上，隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，學(xué)生將認(rèn)識更多物質(zhì)，不僅需要記憶更多的化學(xué)式，更需要了解元素形成化合物時所應(yīng)遵循的一般規(guī)律。因此，我們有必要幫助學(xué)生認(rèn)識這種規(guī)律，這將有助于學(xué)生在對物質(zhì)組成與構(gòu)成的學(xué)習(xí)中實(shí)現(xiàn)提綱挈領(lǐng)、化繁為簡?；蟽r學(xué)習(xí)的必要性正是在這樣的情形下產(chǎn)生的。

四、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識與技能：認(rèn)識化合價的正負(fù)以及絕對值所代表的真正含義，了解元素化合時的一般規(guī)律。

2.過程與方法：經(jīng)歷對化合價的認(rèn)識過程，體會立足“宏觀-微觀-符號”的化學(xué)認(rèn)識方法。3.情感態(tài)度價值觀：保持和增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲望，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

五、教學(xué)重難點(diǎn)分析

立足學(xué)生對化合價的理解式學(xué)習(xí)，從宏觀—微觀—符號的化學(xué)學(xué)習(xí)理念出發(fā)，化合價的教學(xué)重難點(diǎn)就一定是立足學(xué)生對化合價符號的基本理解和對一些化合價現(xiàn)象的認(rèn)識。據(jù)此，該節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)就可以表述如下：

在重點(diǎn)突破上，即概念認(rèn)識的設(shè)計(jì)中，結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識，采取了概念分層教學(xué)方式，創(chuàng)造性地將化合價的正負(fù)和數(shù)值（絕對值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價正負(fù)和絕對值代表的含義。

在難點(diǎn)突破上，元素多價現(xiàn)象的認(rèn)識中，結(jié)合學(xué)生對化合價正負(fù)和數(shù)值的已有認(rèn)識，適當(dāng)聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，運(yùn)用類比的方法幫助學(xué)生理解元素表現(xiàn)多價現(xiàn)象的原因。

六、教學(xué)模式

根據(jù)上述認(rèn)識，我們立足現(xiàn)階段學(xué)生已有化學(xué)知識與能力水平，通過對化合價概念發(fā)展史的研究，在設(shè)計(jì)理念上，采取了探究式教學(xué)模式，同時相應(yīng)設(shè)置了“復(fù)習(xí)——概念引入——概念認(rèn)識1:化合價的正負(fù)——概念認(rèn)識2：化合價的絕對值——小結(jié)”等五個主要學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，充分體現(xiàn)了概念性知識探究型學(xué)習(xí)的特征。

設(shè)計(jì)中，我們首先強(qiáng)調(diào)了概念的引入。任何概念學(xué)習(xí)的第一步也是最重要的一步即是讓學(xué)習(xí)者明白：為什么要學(xué)習(xí)這個概念。在難點(diǎn)突破上，尤其是在關(guān)鍵環(huán)節(jié)——概念認(rèn)識的設(shè)計(jì)中，筆者結(jié)合學(xué)生已有化學(xué)知識，針對化合價概念的認(rèn)識采取了分層次教學(xué)模式，創(chuàng)造性地將化合價的正負(fù)和數(shù)值（絕對值）分開教學(xué)，讓學(xué)生充分理解化合價正負(fù)和絕對值代表的含義。根據(jù)化合價概念本身抽象難懂的特征，筆者利用多媒體課件的優(yōu)勢將抽象的微觀世界用生動形象的圖形模擬出來，在一定程度上減輕了學(xué)生的認(rèn)知負(fù)荷。

七、教學(xué)過程

復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)

【投影】給出一組常見物質(zhì)的化學(xué)式?！窘處煛浚ㄒ龑?dǎo)學(xué)生通過比較和分析發(fā)現(xiàn)）：化學(xué)式作為一種符號工具，其最基本的屬性之一即是：符號和物質(zhì)（指代對象）的一一對應(yīng)！

概念引入環(huán)節(jié)

【教師】自從有化學(xué)研究以來，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了成千上萬種物質(zhì)，每種物質(zhì)都有一個表示其構(gòu)成的化學(xué)式?；瘜W(xué)式這種符號自然也就成了我們認(rèn)識物質(zhì)的一個有效的“窗口”?？墒侨祟惼癜l(fā)現(xiàn)的元素種類不過100多種，100多種元素如何形成如此多的物質(zhì)？元素和元素化合時會有什么規(guī)律呢？下面我們就來探究這其中的規(guī)律。

【投影】同時給出三種物質(zhì)的化學(xué)式：氯化氫HCl、水H2O、氨NH3。

【教師】請大家觀察這三種物質(zhì)在元素組成上有什么共性？

【學(xué)生】均含有氫元素。

【教師】其構(gòu)成一致嗎？有什么區(qū)別？

【學(xué)生】氫原子的個數(shù)分別是1、2、3個。

【教師】為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？為了更好地理解這一現(xiàn)象，我們不妨做一下類比猜想：

【投影】依次出現(xiàn)4組畫面：元素交朋友！

畫面1：一個3D小人氫與一個3D小人氯交朋友。

畫面2：兩個3D小人氫與一個3D小人氧交朋友。

畫面3：三個3D小人氫與一個3D小人氮交朋友。

畫面4：一個3D小人鈉與一個3D小人鎂交友失敗。

【教師】可以想象元素化合時就像3D小人之間的交往一樣。我們看到：有些元素之間不能化合，而有些元素之間不僅可以化合而且化合所需的原子個數(shù)比也不盡相同。這其中究竟有什么原因呢？學(xué)習(xí)了下面這個概念，將會為你揭開謎底?！就队啊炕蟽r

概念認(rèn)識1：化合價的正負(fù)

【教師】下面請同學(xué)們觀察這張常見元素化合價表，看看你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律或問題。

【投影】給出常見元素化合價表。

【學(xué)生】認(rèn)真觀察，相互交流。

【教師】請同學(xué)們以小組為單位提出你們的問題。

【學(xué)生】積極發(fā)表各自的看法。

【教師】好，同學(xué)們都很有自己的想法，我將大家最關(guān)心的問題進(jìn)行歸納如下：

1、元素的化合價為什么有正負(fù)之分？

2、元素化合價的數(shù)值是怎么規(guī)定的？接下來，我們將就著2個主要問題展開學(xué)習(xí)。

【投影】化合價的正負(fù)：畫面中左右兩側(cè)分別呈現(xiàn)A、B兩種原子的示意圖。

【教師】請同學(xué)們回憶咱們前面學(xué)習(xí)過的原子的結(jié)構(gòu)，原子由哪兩個主要部分構(gòu)成呢？

【學(xué)生】原子核和核外電子。

【教師】很好，那么整個原子的帶電情況如何？

【學(xué)生】電中性。

【教師】為什么呢？

【學(xué)生】核內(nèi)正電荷總數(shù)等于核外負(fù)電荷總數(shù)。

【教師】很好。那么大家想一想，元素化合時從微觀來看，A、B兩種原子之間肯定要靠近并產(chǎn)生一定的“結(jié)合力”。當(dāng)A、B兩種原子靠近時會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？大家猜一猜。

【學(xué)生】充分發(fā)揮自己的想象。

【投影】動畫形式描述：A、B兩原子靠近時，B原子將電子更多地吸引到自己的一方（假設(shè)B得電子能力比A強(qiáng)），表現(xiàn)為：B側(cè)“肥胖”，A側(cè)“瘦小”。

【教師】（引導(dǎo)學(xué)生分析）現(xiàn)在我們采取分析的方法，仍然從A原子的局部看，與化合前相比A現(xiàn)在外圍電子減少，大家想它還會呈現(xiàn)電中性嗎？

【學(xué)生】不會，可能帶正電？

【教師】大家的判斷是正確的，因?yàn)榛虾螅珹核內(nèi)的正電荷明顯比核外的負(fù)電荷多了，所以會在局部呈現(xiàn)正電性。同理，大家判斷一下B的電性如何？

【學(xué)生】帶負(fù)電。

【歸納】現(xiàn)在我們一起來歸納一下：兩種不同元素化合時，因得失電子能力不一樣，兩種元素會分別帶上正電或負(fù)電，因此，我們就將帶正電的元素的化合價規(guī)定為正價，相應(yīng)地，帶負(fù)電的元素的化合價規(guī)定為負(fù)價。概念認(rèn)識2：化合價的絕對值

【教師】剛才我們了解了元素化合時會呈現(xiàn)正電性或負(fù)電性。僅僅如此還無法形成穩(wěn)定的化合物，那么，要形成穩(wěn)定的化合物還需要滿足什么條件？下面我將以實(shí)例來為大家說明。

【投影】給出氯化鈉中鈉和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鈉和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】要回答剛才老師提出的問題，我們不妨先來看Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請同學(xué)們回想一下，我們在前面課程中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，大家想一想，那一類元素最“懶惰“呢？

【學(xué)生】稀有氣體元素。

【教師】那么，有沒有同學(xué)還記得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)特征呢？

【學(xué)生】??

【教師】大家想一想，它們最外層電子數(shù)有什么共性? 【學(xué)生】多為8電子態(tài)。【教師】對了，稀有氣體元素最外層多為8電子態(tài)，所以它們最”懶惰“。正如，我們每個人都有惰性一樣，其他的原子也有”惰性“，總是期望能達(dá)到類似稀有氣體元素的這種8電子結(jié)構(gòu)。既然如此，請同學(xué)們想一想：鈉和氯如何才能變?yōu)檫@種8電子狀態(tài)呢？

【學(xué)生】作出各種猜想??

【教師】有的同學(xué)可能已經(jīng)想到了，鈉如果去掉最外層這個電子就可以實(shí)現(xiàn)類似Ne的外層電子結(jié)構(gòu)，而氯如果最外層能得到一個電子也就可以實(shí)現(xiàn)類似Ar的外層電子結(jié)構(gòu)。這樣的話，Na和Cl相遇時，就一拍即合：Na將最外層的一個電子給Cl剛好就滿足了雙方的需求。

【投影】動畫演示電子得失過程。

【教師】現(xiàn)在兩種元素都實(shí)現(xiàn)了“8電子穩(wěn)定態(tài)”，因而能形成穩(wěn)定的化合物?，F(xiàn)在，我們?nèi)匀徊扇》治龅姆椒?，分別比較一下Na和Cl元素化合前后的變化。大家想一想，兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的最大變化在哪里呢？

【學(xué)生】電子數(shù)。

【教師】很好。我們發(fā)現(xiàn)，Na和Cl的電子數(shù)變化值均是1。據(jù)此，我們就將鈉的化合價定為1價，氯的化合價也定為1價。大家與事先給出的化合價比較，發(fā)現(xiàn)Na為+1價。Cl為-1價，有誰能解釋一下呢？

【學(xué)生1】鈉顯正價氯顯負(fù)價是因?yàn)殁c失去電子顯示正電性，氯得到電子后顯示負(fù)電性。

【教師】這位同學(xué)回答的很好。我們看待化合價時就應(yīng)該將正負(fù)和絕對數(shù)值一分為二地看。

【教師】有了對氯化鈉中元素化合價絕對值的認(rèn)識，下面我們再來看一個氯化鎂的例子。

【投影】給出氯化鎂中鎂和氯的化合價；并在屏幕中依次給出鎂和氯的原子及結(jié)構(gòu)示意圖。

【教師】同學(xué)們現(xiàn)在可以根據(jù)我們對氯化鈉的認(rèn)識過程來類比分析氯化鎂，看看會有什么問題出現(xiàn)？可以分小組討論一下。

【學(xué)生】分組展開討論。

【教師】大家討論中，發(fā)現(xiàn)什么問題了呢？我們不妨與氯化鈉對比，此刻的鎂和氯化合時能”一拍即合“嗎？差距在哪？

【學(xué)生】不能。鎂需要失去2個，而氯只需得到1個。

【教師】如何解決這個問題呢？大家觀察化學(xué)式的組成看能否給你啟示？

【學(xué)生2】可以再來1個氯原子。

【教師】很好！就是這樣。我們看一下氯化鎂的形成過程。

【投影】屏幕中再出現(xiàn)一個氯原子，鎂將最外層的兩個電子一分為二，分別給一個氯原子。這樣兩種元素的三個原子都實(shí)現(xiàn)了8電子態(tài)。

【教師】化合完畢?，F(xiàn)在我們可以如法炮制，來確定氯化鎂中元素的化合價。哪位同學(xué)可以幫大家分析一下鎂的化合價數(shù)值。

【學(xué)生3】鎂化合前后電子數(shù)變化值為2，所以化合價是2價。

【教師】很好，完全正確。誰可以解釋一下氯的化合價數(shù)值呢？

【學(xué)生4】氯化合前后電子數(shù)變化值為1，所以化合價是1價。

【教師】這位同學(xué)也解釋的很好。小結(jié)：

【教師】現(xiàn)在來總結(jié)一下，化合價到底是什么？

【投影】對于化合價的認(rèn)識以四個層次出現(xiàn)：1化合時的能力2既有正負(fù)又有數(shù)值（絕對值）3易得為負(fù)，易失為正4絕對值取決于化合前后的電子數(shù)的變化值。

【教師】以上是我們關(guān)于化合價的認(rèn)識，至于化合價的表示和應(yīng)用我們將在下節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)。