第一篇：初三化學物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學設(shè)計

初三化學物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學設(shè)計

【教學目標】 知識與技能: 1.了解物理變化和化學變化的概念并能判斷日常生活中一些物質(zhì)的變化.2.了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì),哪些是化學性質(zhì).過程與方法: 1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析,學會歸納整理.2.用化學知識解釋日常生活中一些變化,激發(fā)學習化學的興趣.情感態(tài)度與價值觀: 1.激發(fā)興趣,培養(yǎng)學習的自覺性和主動性.2.培養(yǎng)嚴謹務(wù)實的科學作風.【重點與難點】 重點: 物理變化、化學變化的概念.難點: 物理變化、化學變化的判斷.【教學過程】 引入新課: 我們知道在千姿百態(tài)的物質(zhì)世界里,各種物質(zhì)之間存在著多種互相作用,也不斷地發(fā)生著變化.例如,我們?nèi)粘Ｒ姷降乃兂伤魵夂捅⑹澄锏母瘮?、燃料的燃燒等?認識物質(zhì)性質(zhì)及其變化的特點,掌握其變化規(guī)律是人類認識自然、利用自然所必須的.化學就是物質(zhì)的性質(zhì)和變化的科學,現(xiàn)在我們來學習物質(zhì)的變化和性質(zhì).一、物理變化和化學變化

現(xiàn)在我們做幾個實驗,請同學們注意觀察.[實驗1-1]把盛有水的試管斜夾在鐵架臺上(如圖1-1).在試管底部小心加熱到水沸騰.把一塊潔凈的玻璃片移進試管口,觀察并記錄玻璃片發(fā)生的現(xiàn)象: 變化前的物質(zhì) 液態(tài)水

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 試管口有水霧產(chǎn)生, 玻璃片上冷凝成水珠 變化后的物質(zhì) 液態(tài)水 結(jié)論 變化后無新物質(zhì)生成

[實驗1-2]取少量膽礬(或稱藍礬)放在研缽內(nèi)(如圖1-2),用杵把膽礬研碎,觀 察并記錄膽礬發(fā)生的變化: 變化前的物質(zhì) 藍色塊狀的膽礬

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 膽礬由塊狀變?yōu)榉勰?變化后的物質(zhì) 藍色粉末狀的膽礬 結(jié)論 變化后無新物質(zhì)生成 教師總結(jié): 以上兩個實驗在變化過程中物質(zhì)只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有其他物質(zhì)生成.像這種變化叫做物理變化.(一).物理變化 1.概念

沒有生成其它物質(zhì)的變化,叫做物理變化.例如:汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等.2.物理變化的特征

沒有其他物質(zhì)生成,僅是形狀、狀態(tài)(氣體、液體、固體)的變化.[實驗1-3]將少量膽礬和研碎的膽礬分別放入2支試管,向其中加入少量水,振

蕩直到變成澄清的溶液,再向其中分別滴加氫氧化鈉溶液,觀察并記錄試管中發(fā)生的現(xiàn)象: 變化前的物質(zhì) 藍色的膽礬溶液 變化時發(fā)生的現(xiàn)象 產(chǎn)生藍色沉淀 變化后的物質(zhì) 藍色的氫氧化銅沉淀 結(jié)論 變化后有新物質(zhì)生成

[實驗1-4]把少量石灰石(或大理石)放在干燥的試管里,向其中加入少量稀鹽酸,用配有玻璃彎管的橡皮塞塞住試管口,使彎管的另一端伸入盛有澄清石灰水的燒杯里,注意觀察并記錄石灰石(或大理石)的變化和澄清石灰水發(fā)生的變化: 變化前的物質(zhì) 石灰石等

變化時發(fā)生的現(xiàn)象 ①石灰石表面有氣泡產(chǎn)生, 石灰石逐漸變小.②澄清石灰水變渾濁.變化后的物質(zhì) 二氧化碳等 結(jié)論 變化后有新物質(zhì)生成 教師總結(jié): 這幾個變化中有新的物質(zhì)生成,這種變化叫做化學變化.(二).化學變化(化學反應(yīng))1.概念

生成其它物質(zhì)的變化,叫做化學變化,也叫化學反應(yīng).例如:木柴燃燒、鐵生銹等.2.化學變化的基本特征

(1)有其它物質(zhì)生成.常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等.(2)常伴隨能量變化.常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等.(三).物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別:是否有其它物質(zhì)生成.(2)聯(lián)系:化學變化中包含物理變化;物理變化中不一定包含化學變化.化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學.我們把物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)分別叫做化學性質(zhì)和物理性質(zhì).下面我們學習化學性質(zhì)和物理性質(zhì).二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)(一).化學性質(zhì)

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做化學性質(zhì).例如:鐵能在潮濕的空氣中生成鐵銹;銅能在潮濕的空氣中生成銅綠;煤和木材中的碳可以在空氣中燃燒等.提問:(1)同學們回憶一下,點燃蠟燭時有哪些現(xiàn)象?(點燃時,首先看到蠟燭變軟,然后變成液態(tài),再燃燒.)(2)蠟燭在熔化時生成新物質(zhì)嗎?我們把液態(tài)的蠟燭冷卻后會怎樣呢?(液態(tài)蠟燭遇冷又會變?yōu)楣虘B(tài),沒有新物質(zhì)生成.)教師總結(jié): 蠟燭的熔化是物理變化,這種在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì).(二).物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì).例如:顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶于水等.下面我們重點介紹幾個重要的物理性質(zhì).1.熔點

當固體物質(zhì)受熱時,達到一定溫度就會變?yōu)橐簯B(tài),這種過程叫熔化,物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點.一般來說固體變成液體和液體變成固體的溫度是相同的.2.沸點

液體沸騰的溫度叫做沸點.物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強的增大而升高.3.密度

我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量叫做密度.教師總結(jié): 我們學習了“物理變化和化學變化”和“化學性質(zhì)和物理性質(zhì)”,在使用中我們?nèi)绾螀^(qū)別呢? 在敘述物質(zhì)的“性質(zhì)”時,往往有下列字:能、易、難、會、可以等.例如:(1)汽油燃燒---化學變化 汽油能燃燒---化學性質(zhì)(2)汽油揮發(fā)---物理變化 汽油易揮發(fā)---物理性質(zhì)

[實驗1-5]分別取一集氣瓶氧氣和二氧化碳氣體,仔細觀察 它們的顏色、狀態(tài)和氣味等.取一根小木條(或火 柴)在空氣中點燃,先后慢慢地分別放入盛有氧氣 和二氧化碳的集氣瓶中,觀察木條燃燒情況的變化.氧 氣 二氧化碳 顏 色 無色 無色 狀 態(tài) 氣體 氣體 氣 味 無味 無味

木條燃燒情況 木條燃燒得更旺 火焰熄滅 提問: 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,你能歸納出氧氣和二氧化碳哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)?(氧氣: 物理性質(zhì):無色、無味、氣體;化學性質(zhì):能使木條燃燒得更旺.二氧化碳: 物理性質(zhì):無色、無味、氣體;化學性質(zhì):能使火焰熄滅.)(三).性質(zhì)與用途的關(guān)系 性質(zhì) 用途

例如: 水和二氧化碳(不能燃燒)可用來滅火 已醇[酒精](可以燃燒)可作燃料 石墨(軟、灰黑色)可制鉛筆芯

第二篇：人教版九年級化學物質(zhì)的變化和性質(zhì)說課稿

》說課稿物質(zhì)的變化和性質(zhì)《我說課的內(nèi)容是《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》，主要從教材，教法，學板書設(shè)計和教學反思六個方面來完成說課，其中教學法，教學過程，過程重點要說的。

一、說教材：本節(jié)選自人教版九年級上冊·第一單元·第一節(jié)，是學生學習化學的第二堂課，主要內(nèi)容分為兩個部分：質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)，是變原理·也是深入認識和理解化學反應(yīng)·本學科最重要的基礎(chǔ)性知識，教材通過幾個實驗來說明什么是物理變化和化學變化等入門性知識?；?，進而從概念中得出兩者的本質(zhì)區(qū)別。淺顯易懂又貼近生活，對于

剛剛接觸化學學習的學生來說更能激起他們的學習興趣。

【教學目標】、知識與技能：1）知道物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念分1（辨的典型的物理變化和化學變化；知道物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，）2（那些是化學性質(zhì)。

、過程與方法：2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理1（）初步培養(yǎng)學生的動手能力。2（、情感態(tài)度與價值觀：3）激發(fā)興趣，培養(yǎng)合作學習意識。1（）培養(yǎng)自己動手做實驗的能力。2（【重點難點】

用實驗的方法探究物質(zhì)的變化。哪些是物質(zhì)的化能正確的區(qū)分哪些是化學變化哪些是物理變化，學性質(zhì)哪些又是物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教具準備】.【石灰石·鐵架臺·研缽·水·試管·酒精燈·火柴·紙片·剪刀·稀

鹽酸·課件等。

二、說教法：實驗為主，結(jié)合生活實例，采用實驗和多媒體演示、講解、引導

等方法去輔助教學，授課過程中進行隨堂練習，鞏固提高。

三、說學法：學生通過直觀生動的實驗來學化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象觀察、描述并進行分析，同時利用使其學會或增強分析總結(jié)問題的活躍學生思維，富于啟發(fā)性的問題，能力。提高學我讓學生自己動手做實驗，在學習物質(zhì)的變化和性質(zhì)時，生學習的興趣和自己動手實驗的能力。分組討論、總結(jié)，培養(yǎng)學生合 作學習意識。

四、說教學過程：

設(shè)計意圖 學生活動 教師活動使學生建立溫故知新，、1、共同回答1、知識回顧1

知識的連貫性意識。仔細思認真的觀察，、2、引入（圖片引入法）2啟迪學生問題的提出，、2 考并試著回答問題。以動態(tài)圖片展示我們?nèi)粘Ｉ钪械某Ｒ娮兓?。的思維，激發(fā)學生濃厚的、思考問題：2如 學習興趣。學生思考后會產(chǎn)生不同節(jié)日折紙，氣球被吹起，答案，是否與自己所想燃放的煙花，點燃火柴。

一致，帶問題實驗。這些東西接著提出問題：

、學生分組實踐：3是不是與它原來的樣子分八組實驗：剪紙，劃不相同了？你還能舉出 燃火柴，膽礬研碎—溶 生活中類似的例子嗎？親身讓學生自己動手，、3 解、指導學生們親自動手3印象深刻，感受變化過程，強調(diào)要注意實驗的實驗，灌入實驗安全意識，記憶

安全操作。長久。、實驗演示：4培養(yǎng)學生觀察實驗歸納、4、交流討論：4 總結(jié)實驗現(xiàn)象能力，有利認真仔細觀察實驗后，膽礬溶液對于水的沸騰、于學生自主學習能力的提同學間交流討論實驗現(xiàn)石灰石與稀鹽酸的變化、升，通過交流討論，培養(yǎng)然后回答實驗現(xiàn)象，象，要求學生觀察實驗變化，學生合作學習的能力，以 及實驗應(yīng)注意的問題。回答實驗現(xiàn)象分組交流，達到學生取他人之長補己有針對性的提在下面沒 現(xiàn)象最后我總結(jié)。之短良好學習習慣。注重有認真觀察實驗的學生對于膽礬與氫氧化鈉反

課堂紀律，讓討論有序進問題，最后請認真觀察應(yīng)、石灰石與稀鹽酸變讓好的學生學得舒適，行，實驗的同學回答?；?，針對性的提問。讓較差的學生必學。設(shè)計意圖 學生活動 教師活動 板書物理變化： 這種沒有生成其概念：1通過對比講授法讓學生在 它物質(zhì)叫物理變化。聯(lián)想前面的實驗基礎(chǔ)上能生動形象的記住物理變化回顧前面的實驗內(nèi)容，沒有其他物質(zhì)生特征：2狀態(tài)改變。只是形狀、成，特征，和化學變化的概念，認真聽講，做好相應(yīng)的 常伴隨的現(xiàn)象，結(jié)合生活 筆記?，F(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變3經(jīng)驗把理論與實踐有機的 生成沉淀。放出氣體、色、連在一起。貫穿了生活中例子：汽油揮發(fā)。蠟受4反映化學，化學服務(wù)到生 熱熔化。水結(jié)冰等。

活這條主線。板書化學變化：概念：1生成其他物質(zhì)的 變化叫做化學變化。特征：有其他物質(zhì)生2 成?，F(xiàn)象：顏色改變、放出3氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等。木材燃燒。鐵的生銹。4

石灰石與鹽蠟燭的燃燒。酸反應(yīng)。設(shè)計意圖 學生活動 教師活動 剛剛我們把物理講述：1

變化和化學變化做對比 的講解，通過介紹它們的區(qū)別和聯(lián)認真聽講，吃透物理變下面讓我們來看

系能化和化學變化概念，特 看它們具體的區(qū)別聯(lián)系。更近深層次的理解物理變征等并跟我一起總結(jié)物板書化學變化和物理變

化和化學變化。理變化和化學變化的本是否有新物質(zhì)化的區(qū)別：

質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。生成。板書

化學變化和物理變化的化學變化中同時發(fā)聯(lián)系：通過課堂練習，有助于學生迅速的掌握且便于記住但物理變化生物理變化，中不一定同時發(fā)生化學物理變化和化學變化的概

念，特征，區(qū)別，聯(lián)系 做課堂練習：2變化。設(shè)計意圖 學生活動 教師活動 板書化學性質(zhì)：關(guān)于物理性質(zhì)的概念，常專心聽講，認真做好筆、定義：物質(zhì)在化學變1見的物理性質(zhì)等的學習以 記?；斜憩F(xiàn)出來的性質(zhì)叫問題為引導，激發(fā)學生參 化學性質(zhì)。

與，要求學生自己總結(jié)概、化學變化與化學性質(zhì)2括，鍛煉了學生歸納總結(jié)同桌交流對物理性質(zhì)的 的區(qū)別：能力，從課本中提取重要概念，常見的物理性質(zhì)描述的是正在化學變化：

信息的能力。的理解，最后用自己的 發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生了的過 話講出。是物質(zhì)本身 化學性質(zhì)： 固有的屬性。、常見的化學性質(zhì)：3檢驗學生聽課的情況，鞏認真完成我布置的課后可燃性、穩(wěn)定性、活潑 固本節(jié)基本內(nèi)容，反饋教 作業(yè)還原氧化性、毒性、性、學情況，促進發(fā)展.性、酸堿性同學們請你們根提問：2據(jù)我上面講的化學性質(zhì)的幾個方面總結(jié)歸納總

結(jié)物理性質(zhì)？ 總結(jié)：口述3布置寫在作業(yè)本上的4 第二題全部。P10作業(yè)：

五、板書設(shè)計 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1課題

決定

物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì) 反映 物物化化理理學學性變性變質(zhì)化質(zhì)化

六、教學反思化學來源于生活，對于初三的學生來說，微觀概念不是很明白，《物質(zhì)的變化所以學化學必須從能“看得見、摸得著”的知識開始。由教師引導學生在做中學這一課從學生生活中的變化入手，和性質(zhì)》

化學，在動手動腦中學化學，從而提高他們的學習熱情。在實驗這節(jié)課涉及到的實驗有學生自己動手和教師演示相結(jié)合，過程中，由同學們自己通過現(xiàn)象得出結(jié)論，學生很容易達成共識。接有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化。著在告訴他們，沒有新物質(zhì)生成的這樣讓學生把化學變化和有新物質(zhì)生成之間劃等號變化叫物理變化，性質(zhì)是靜態(tài)的而變化是動態(tài)性質(zhì)和變化的區(qū)別在于，就容易理解了，的，這一點不太容易理解。通過實驗完全的把物理變化和化學變化區(qū)別這節(jié)課的優(yōu)點在于，只有在學生以缺點是沒有很好的解釋清楚性質(zhì)和變化的不同，開來，后的學習中慢慢體會。

第三篇：高中化學物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律

（1）常見物質(zhì)顏色

以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液

橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等

<2>以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙

<3>以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

<4>以藍色為基色的物質(zhì)

藍色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍 石蕊試液堿變藍 pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍色易受干擾）

<5>以綠色為基色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4*7H2O

綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色

深黑綠色：K2MnO4

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K＋離子的焰色(鈷玻璃)等

<7>以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O)

淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

<8>白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵；

與水強烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應(yīng)的：MgO

<9>灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時灰紅色）鍺等

2.離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)形成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色

（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

A的金屬大多數(shù)是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）

（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)

具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：C2H2

臭雞蛋味：H2S

特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊氣味：乙醇(液)低級酯

芳香(果香)氣味：低級酯(液)

特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點

同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

1.高熔點單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬

元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）

2.低熔點單質(zhì)

非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對分子質(zhì)量相同，化學式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）

（4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性

同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（1）氣體的溶解性

常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯

難溶于水的如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）

有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl

（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑

5．常見的有毒物質(zhì)

（1）劇毒物質(zhì)

白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等

（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重鉻酸鹽 汞鹽 可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當?shù)亩拘?/p>

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第四篇：物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學設(shè)計

教學目標 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、掌握物理變化和化學變化的概念

2、能區(qū)分物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

3、理解化學變化的特征，會判斷變化與性質(zhì) 教學重點

物理變化和化學變化的概念.教學難點

物理變化和化學變化的判斷.課時安排

1課時 教學過程

引入新課: 通過上節(jié)課的學習，我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。因此，認識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關(guān)重要的。這一節(jié)課我們就來學習物質(zhì)的變化和性質(zhì).新課教學: 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，許多化學概念、化學基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此，學習化學必須要學會觀察實驗的方法。

演示實驗[1-1（1）]、[1-1（2）]、[1-1（3）]、[1-1（4）] 引導學生觀察、分析、討論、完成課本實驗記錄。提問：實驗（1）、（2）有什么共同特征？ 學生活動：

分析：以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

一、物質(zhì)的變化

（一）、物理變化

1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。提問：實驗（3）、（4）有什么共同特征？與實驗（1）、（2）有什么不同？ 學生活動：

分析：這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，實驗（1）、（2）沒有新物質(zhì)生成，像這種有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化，又叫做化學反應(yīng)。

如：我們?nèi)粘？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學變化。

講：在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生。

（二）、化學變化

1．概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化（又叫化學反應(yīng)）

2．特征：（1）、有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等（2）、常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

[討論]

1、是不是具有放熱、發(fā)光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的變化就一定是化學變化呢？

2、判斷一個變化是物理變化還是化學變化應(yīng)依據(jù)什么？

過渡：物質(zhì)的變化包括物理變化和化學變化，通過前面的學習我們知道，化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。那么什么是物質(zhì)的性質(zhì)呢？

二、物質(zhì)的性質(zhì)

（一）化學性質(zhì)

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

氧化性、還原性、助燃性、可燃性、酸堿性、腐蝕性、毒性等都屬于化學性質(zhì)。講：如，實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學性質(zhì)。

引導學生們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學性質(zhì)的例子。學生活動：

講：蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹等也是化學性質(zhì)。

[過渡] 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。那么物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)又叫什么呢？

（二）物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、導熱性、延展性都屬于物理性質(zhì)。

講：這里不需要發(fā)生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

提問：變化和性質(zhì)有沒有聯(lián)系呢？

分析： 在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有：能、會、可以、易、難等關(guān)鍵詞，在變化中加上以上關(guān)鍵詞就變成了相應(yīng)的性質(zhì)。

如：

（1）酒精揮發(fā)——物理變化 酒精易揮發(fā)——物理性質(zhì)（2）食鹽溶解于水——物理變化 食鹽能溶解于水——物理性質(zhì)（3）木柴燃燒——化學變化 木柴能燃燒——化學性質(zhì)

（4）鐵生銹——化學變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質(zhì)

鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質(zhì)

（5）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)——化學變化 膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)——化學性質(zhì)

簡單介紹

熔點、沸點、密度。演示[實驗1—2] 討論：氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。提問：性質(zhì)與用途的關(guān)系有什么關(guān)系呢？ 學生活動：

分析：物質(zhì)具有什么樣的性質(zhì)可以決定該物質(zhì)具有什么樣的用途，如銅絲具有導電性，可以用來做導線；反過來，從物質(zhì)的用途也可以體現(xiàn)該物質(zhì)具有什么樣的性質(zhì)，如：氫氣可以作為高能燃料說明氫氣具有可燃性，等等。

性質(zhì)與通途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。課堂小結(jié)

1.沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化

2.物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì) 板書設(shè)計

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

（一）、物理變化 1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。

（二）、化學變化

1．概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化（又叫化學反應(yīng)）

2．特征：（1）、有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等（2）、常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

（一）化學性質(zhì)

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

氧化性、還原性、助燃性、可燃性、酸堿性、腐蝕性、毒性等都屬于化學性質(zhì)。

（二）物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、導熱性、延展性都屬于物理性質(zhì)。布置作業(yè): 完成課后習題 教學反思

通過學生對多種物質(zhì)變化的觀察、思考，運用分類的觀點，以“是否有新物質(zhì)生成”為分類依據(jù)，進而掌握化學變化的特征，認識物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通過提問，啟發(fā)式教學，使學生能夠積極思維，用自己的所見所聞來說明物質(zhì)發(fā)生的變化，以及物理變化和化學變化的區(qū)別。以討論形式引導學生概括總結(jié)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。通過教師演示，讓學生歸納、總結(jié)出氧氣與二氧化碳的區(qū)別方法，教會學生認識和觀察化學反應(yīng)的方法，探究物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在教學中引導學生積極參與觀察活動，這樣有利于培養(yǎng)學生學習的主動性和思維能力。

第五篇：物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學設(shè)計

第一單元 走進化學世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

教學目標：

知識技能：1了解化學變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，初步認識化學反應(yīng)的本質(zhì)。3.對一些易分辨的、典型的物質(zhì)變化，能作出屬于物理變化還是化學變化的判斷。4.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的哪些性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)。

過程方法：1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理；

2.會用化學知識解釋生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。

情感態(tài)度：學習觀察化學變化的方法，培養(yǎng)以客觀事實為依據(jù)作出判斷的科學態(tài)度。

教學重點：物理變化和化學變化的區(qū)分；物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)分。教學難點：變化與性質(zhì)的區(qū)分 課

型：新 授 課

教學媒體：多媒體，實驗器材 教學內(nèi)容：

一、化學變化和物理變化

【教師導入新課】大到宇宙中的星體，小到用肉眼看不見的粒子，構(gòu)成了千姿百態(tài)的物質(zhì)世界。各種物質(zhì)間存在著多種相互作用，也不斷地發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、燃料能燃燒等。誰能舉出生活中物質(zhì)發(fā)生變化的例子嗎？ 認識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關(guān)重要的?，F(xiàn)在我們就來學習物質(zhì)的變化和性質(zhì)?！緦W生】傾聽、思考、舉例

【設(shè)計意圖】激發(fā)學生的學習興趣，暗示化學與生活緊密聯(lián)系。初步建立科學的物質(zhì)觀，增進對“世界是物質(zhì)”“物質(zhì)是變化的”等辨證唯物主義觀點的認識。

【教師演示】實驗1-1，1-2，1-3，1-4適時指導學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果 【學生】觀察現(xiàn)象并及時記錄

實驗完畢后引導學生從三方面來描述： 1.反應(yīng)前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)； 2.反應(yīng)實驗過程中看到的現(xiàn)象； 3.反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 【學生】學生描述實驗現(xiàn)象

【設(shè)計意圖】通過觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象的方法。讓學生在觀察與討論中了解變化的基本特征，學習觀察實驗的方法。培養(yǎng)科學觀察的能力、規(guī)范表達。培養(yǎng)以客觀事實為依據(jù)作出判斷的科學態(tài)度

【教師提問】對比分析實驗現(xiàn)象，實驗1、2有什么共同特征？ 【學生】分組討論、交流結(jié)果并回答：物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化

【教師講解】前兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

【歸納】 1.物理變化概念、特征并舉出實例

【設(shè)計意圖】對實驗現(xiàn)象作進一步的分析、比較、歸納，培養(yǎng)學生處理信息的能力 【教師提問】對比分析實驗現(xiàn)象，實驗3、4有什么共同特征？

【教師講解】后兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學變化?！緦W生】2.識記化學變化的概念、了解特征并舉例 【展示】圖片：化學變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象

在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生?！緦W生】觀看圖片，認識化學變化常伴隨的一些現(xiàn)象?！驹O(shè)計意圖】通過圖片，加深學生對化學變化的認識?！窘處熖釂枴课锢碜兓突瘜W變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 【學生】討論回答

【教師歸納】是否有其他物質(zhì)生成。

【演示文稿】課本第10頁1、2，逐題提問 【學生】口答，完成練習: 【設(shè)計意圖】鞏固所學，加深對化學反應(yīng)的認知。

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

【講解】 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。例如，鐵在潮濕的空氣中能生銹，銅能生銅綠，碳在空氣中燃燒能生成二氧化碳并發(fā)光、放熱等。膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學性質(zhì)?！緦W生】理解記憶

請同學們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學性質(zhì)的例子?！緦W生】舉例

【講解】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。這里不需要發(fā)生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物理性質(zhì)

【學生】傾聽記憶、理解。自學課本中熔點、沸點、密度的相關(guān)內(nèi)容?！窘處熝菔尽繉嶒?-5 【學生】觀察現(xiàn)象，盡可能多的描述物質(zhì)的性質(zhì)。并試著判斷哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學性質(zhì)。

【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學生的理解及歸納能力，培養(yǎng)學生的閱讀歸納能力及實驗的觀察和分析能力，并加深對物質(zhì)性質(zhì)的認識

【教師】舉例說明物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途 【學生】結(jié)合P9最后一段實例理解。

【課堂練習】出示POWERPINT演示習題：課本10頁3 【學生】回答問題 【設(shè)計意圖】鞏固所學

【教師歸納】變化描述的是過程，性質(zhì)描述的是物質(zhì)本身的一種“能力”，是在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字眼：能、是、會、可以、難、易等

課堂小結(jié)：

這節(jié)課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質(zhì)和化學性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，兩者的本質(zhì)區(qū)別。另外，要能初步區(qū)分物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。可通過多做一些練習，理解鞏固。

布置作業(yè) ：課本10頁1、4 板書設(shè)計：

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、化學變化和物理變化

1． 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

例：

2.化學變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化。

例： 3.化學變化常伴隨的現(xiàn)象：

4.化學變化和物理變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

1.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

例：鐵在潮濕的空氣中能生銹，銅能生銅綠，碳在空氣中燃燒能生成二氧化碳并發(fā)光、放熱等。

2.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。例：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物理性質(zhì) 3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途 例如：

三、變化與性質(zhì)區(qū)別

變化描述的是過程，性質(zhì)描述的是物質(zhì)本身的一種“能力”，是在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字眼：能、是、會、可以、難、易等。

教學反思：