第一篇：離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

------精品文檔!值得擁有～------微粒之間的相互作用力 離子鍵(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

(1)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵;(2)知道離子鍵及其形成，知道離子化合物;(3)學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵以及離子化合物。

2、過程與方法:(1)通過對(duì)NaCl化學(xué)鍵的形成過程的圖形分析，引導(dǎo)學(xué)生建立離子鍵以及能概括離子鍵的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)具體和抽象兩種學(xué)習(xí)概念的方法。(2)通過對(duì)具體圖形的抽象和概括，學(xué)會(huì)分析事物的本質(zhì)。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀:(1)通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。

(2)結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力以及合作意識(shí)和主動(dòng)學(xué)習(xí)精神。重難點(diǎn):

1、離子鍵、離子化合物的概念;

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程: 【問題引入】

[設(shè)問1]構(gòu)成微觀物質(zhì)的基本微粒有哪些, [設(shè)問2]這些微觀粒子間是靠什么結(jié)合在一起的,------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------[學(xué)生]

1、基本微粒有原子、分子、離子等。

2、微觀粒子間是靠相互作用力結(jié)合在一起的。[講解]構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微粒種類不同，其作用力也不盡相同。今天我們將要探討一種被稱為“化學(xué)鍵”的作用力?！景鍟?/p>

一、化學(xué)鍵 【活動(dòng)1】幻燈片

(1)一位學(xué)生朗讀化學(xué)鍵的定義。(2)根據(jù)化學(xué)鍵的定義判斷: 圖中:“a與b、a與c、a與d”之間的作用力是否屬于化學(xué)鍵, [活動(dòng)目的]學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的條件。[學(xué)生]

1、朗讀化學(xué)鍵的定義;

2、a與b之間是化學(xué)鍵，a與c、a與d之間的作用力不屬于化學(xué)鍵, [追問] 為什么a與c、a與d之間的作用力不屬于化學(xué)鍵, [學(xué)生]因?yàn)閍與c、a與d不相鄰。

[講解]除了不相鄰?fù)?，其?shí)a與b的作用力比a與c、a與d之間的作用力要強(qiáng)烈得多。

[再回顧]離子鍵的定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。[過度]由此，我們初步認(rèn)識(shí)了“化學(xué)鍵”，接下我們從具體的圖形來進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)鍵的形成?！净顒?dòng)2】幻燈片

------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------(1)用原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl中化學(xué)鍵的形成的過程。(2)觀看動(dòng)畫:NaCl中離子鍵的形成過程。(3)歸納離子鍵的定義

(4)舉例說明離子鍵的成鍵元素、微粒和本質(zhì)。[活動(dòng)目的](1)從直觀圖示和動(dòng)態(tài)過程中建立化學(xué)鍵的概念。

(2)建立離子鍵的概念，得出化學(xué)鍵和離子鍵關(guān)系。(3)從歸納離子鍵的定義和分析離子鍵的特點(diǎn)中，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子鍵。

(4)將離子鍵與學(xué)過的活潑金屬元素(?A、?A)和活潑的非金屬元素(?A、?A)以及常見的陰陽離子相聯(lián)系，促使學(xué)生將抽象的知識(shí)熟悉化。[學(xué)生]

1、多名學(xué)生板演NaCl中離子鍵的形成。點(diǎn)評(píng) 學(xué)生 點(diǎn)評(píng)

[動(dòng)畫演示] NaCl中離子鍵的形成過程

[學(xué)生]

2、使陰陽離子相結(jié)合的化學(xué)鍵即為離子鍵。+++2+2+

3、活潑金屬陽離子有:Li、Na、K、Mg、Ca??----2-2-活潑金屬陽離子有:F、Cl、Br、I、O、S??------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------[引導(dǎo)]陰陽離子除了簡單的離子外還有復(fù)雜的離子呢,-2-2--+[學(xué)生]

4、OH、SO、CO、NO、NH?? 4334 【板書]】

1、離子鍵(1)定義:使陰、陽離子結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用(2)離子鍵的成鍵元素、微粒和本質(zhì) 【活動(dòng)3】幻燈片

(1)舉出一些可能含有離子鍵的物質(zhì)

(2)從將所舉的物質(zhì)分類，討論哪些類別的物質(zhì)含有離子鍵, [活動(dòng)目的](1)根據(jù)離子鍵的成鍵微粒來寫出含有離子鍵的物質(zhì)，將離子鍵與學(xué)生所熟悉的物質(zhì)聯(lián)系起來;(2)理清學(xué)生思路，將含有離子鍵的物質(zhì)進(jìn)行分類，并根據(jù)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)引出離子化合物的概念，得出離子鍵和離子化合物的關(guān)系，以及是否含金屬的化合物與離子化合物的關(guān)系。

[發(fā)現(xiàn)問題]在學(xué)生寫的物質(zhì)中有HCl、HF等，有些學(xué)生認(rèn)為這些物質(zhì)中含有離子鍵，還有學(xué)生認(rèn)為這些不含有離子鍵。[解決問題]小組討論后，代表發(fā)言，解決問題。[鞏固練習(xí)] 幻燈片

(1)、判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------(2)競答:正誤判斷 ?含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。?離子化合物中一定含有離子鍵。?含金屬的化合物一定是離子化合物

?只含非金屬元素的化合物一定不是離子化合物。?酸、堿、鹽都是離子化合物。?離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的。

[練習(xí)目的]通過練習(xí)，學(xué)生能進(jìn)一步掌握離子鍵和離子化合物的關(guān)系。[過渡] 以上我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子形成NaCl的過程，但是書寫結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩;而且我們發(fā)現(xiàn)這個(gè)過程中起主要作用的是最外層電子數(shù)。那么，有沒有只表示最外層電子的式子呢, 【板書】(3)電子式 【活動(dòng)4】幻燈片(1)分析電子式的定義;(2)小組討論:參照教材表1-7，討論電子式的寫法;(3)寫出第三周期原子的電子式;+2+3+2--(4)寫出Na、Mg、Al、S、Cl的電子式(5)寫出NaC、MgO、NaO、MgCl的電子式。22(6)書寫結(jié)束后，學(xué)生提出問題:針對(duì)這些物質(zhì)的電子式，提出你------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------的疑問。

[活動(dòng)目的]熟悉電子式的寫法和書寫時(shí)應(yīng)注意什么問題，以及原子、陽離子、陰離子和離子化合物電子式的區(qū)別和聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生小結(jié)歸納和模仿能力。[發(fā)現(xiàn)問題]

1、教材中Mg的電子式表示為，能否表示為:或，2、簡單陽離子的電子式如Na+等，其周圍沒有“?”或“×”，而陰離子周圍不僅有“?”或“×”還有“[ ]”，為什么呢，3、MgCl和NaO的電子式的表達(dá)式中，兩個(gè)Cl或是兩個(gè)22 Na為什么不是相鄰而是分布在Mg或O的兩邊, [解決問題]小組討論，代表發(fā)言。練習(xí):下列電子式書寫正確的是()A、B、C、D、【活動(dòng)5】

1、試著用電子式來表示NaCl中離子鍵的形成。

2、小結(jié)本節(jié)課知識(shí)。

[活動(dòng)目的]學(xué)會(huì)應(yīng)用電子式來表示離子鍵和離子化合物?！拘〗Y(jié)】

1、2、【作業(yè)布置】 【教后思考】

------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------

1、學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的問題和解決方法。問題1:如何幫助學(xué)生建立化學(xué)鍵和離子鍵的概念。

我的解決方法:設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題直接引入，使學(xué)生直接知道化學(xué)鍵就是一種作用力;同時(shí)設(shè)計(jì)了“活動(dòng)1和活動(dòng)2”。

問題2:如何讓學(xué)生將離子鍵和熟悉的物質(zhì)聯(lián)系起來。我的解決方法:設(shè)計(jì)了“活動(dòng)2”的第4項(xiàng)和“活動(dòng)3”

2、課堂上學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)的問題和解決方法。發(fā)現(xiàn)問題:

1、HF、HCl中為了什么沒有離子鍵，2、NHCl、AlCl中是否含有離子鍵, 43

3、教材中Mg的電子式表示為，能否表示為:或，4、簡單陽離子的電子式如Na+等，其周圍沒有“?”或“×”，而陰離子周圍不僅有“?”或“×”還有“[ ]”，為什么呢，5、MgCl和NaO的電子式的表達(dá)式中，兩個(gè)Cl或是兩22 個(gè)Na為什么不是相鄰而是分布在Mg或O的兩邊, 解決方法:想要讓學(xué)生自己去思考、交流和討論自己發(fā)現(xiàn)的問題，代表發(fā)言后，各組再討論各代表發(fā)言的是否科學(xué)，最后小結(jié)形成結(jié)論。------珍貴文檔!值得收藏～------

第二篇：《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.通過鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀上分析，建立離子鍵的概念，形成宏觀辯識(shí)和微觀探析的素養(yǎng)。

2.通過用電子式表示離子鍵及形成過程，能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和表征。

3.通過離子鍵的學(xué)習(xí)，建構(gòu)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題，由個(gè)別到一般的認(rèn)知模型。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：離子鍵概念的形成。

難點(diǎn)：用電子式進(jìn)行離子化合物及形成過程的分類表征。

【教學(xué)方法】 啟發(fā)引導(dǎo)、討論交流、歸納整理。

【教學(xué)過程】

一、導(dǎo)入

[問題]上學(xué)期我們學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì),同學(xué)們想想有那些？

二、新授

（一）離子鍵

1.宏觀現(xiàn)象

[視頻]鈉在氯氣中的燃燒。

[設(shè)疑]那么NaCl是怎樣形成的呢？為了解決這個(gè)問題我們一起來學(xué)習(xí)離子鍵。

2.微觀探析

[學(xué)習(xí)任務(wù)1]建立離子鍵的概念。

[歸納總結(jié)]

1.概念：陰陽離子之間強(qiáng)烈的靜電作用，叫作離子鍵。

2.成鍵粒子：陰、陽離子

3.成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

[拓展]什么樣的元素原子之間能形成離子鍵？

4.形成條件：

5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

[學(xué)習(xí)任務(wù)2]用電子式表征離子鍵

[思考]如何形象地表示離子化合物的形成？

[板書]二、電子式

1.原子的電子式

[自主學(xué)習(xí)]在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)·（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。

[練習(xí)1]畫出11-18號(hào)原子的電子式

2.離子的電子式

[強(qiáng)調(diào)]①陽離子的電子式用離子符號(hào)表示。

②陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[ ]括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；

[練習(xí)2]畫出硫離子、溴離子、鋁離子的電子式。

3.離子化合物電子式

[練習(xí)3]畫出KF、K2S、MgBr2電子式

4.表示離子化合物的形成過程

[練習(xí)4]用電子式表示MgBr2和K2S的形成過程

三、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子鍵的概念，離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，即靜電引力和靜電斥力；學(xué)習(xí)了用電子式表示原子、離子及簡單的離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、當(dāng)堂檢測

1.下列說法中正確的是（）

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子鍵也存在離子鍵

2.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）

五、作業(yè)布置：創(chuàng)新設(shè)計(jì)-效果自測

六、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵

1.定義：陰、陽離子之間的靜電作用，叫作離子鍵。

2.成鍵粒子：陰、陽離子

3.成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

4.形成條件：

5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物

二、電子式

1.表示原子：

2.表示簡單離子：

3.表示離子化合物：

4.表示離子化合物的形成過程：

七、教學(xué)反思

第三篇：離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：離子鍵教案

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：（1）通過分析實(shí)例了解離子化合物的概念，并能識(shí)別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。2.過程與方法：

（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。

二、學(xué)習(xí)者特征分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具備了一定的探究意識(shí)和分析能力，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲會(huì)帶著問題上課。在初中他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學(xué)習(xí)了一些有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，初步了解了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有密切關(guān)系，以及離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程和化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。

雖然，學(xué)生對(duì)離子化合物形成過程有了一定的認(rèn)識(shí)，但是在用電子式表示化合物形成過程時(shí)還是有些模糊。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

＜教學(xué)重點(diǎn)＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

四、教學(xué)準(zhǔn)備

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)式講練相結(jié)合 1

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì) 2 3 4 篇二：離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

【投影】“原子間相互作用”

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結(jié)合在一起而難以分開？

【學(xué)生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。

【投影】“原子間強(qiáng)烈的相互作用” 【板書】

一、化學(xué)鍵

1．定義（強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達(dá)到100℃才課沸騰。

（為以后分子間力學(xué)習(xí)埋下伏筆）

【提問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學(xué)鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強(qiáng)烈的，這種化學(xué)鍵稱之為離子鍵。

【板書】 2．化學(xué)鍵的分類 共價(jià)鍵

【實(shí)驗(yàn)錄象】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時(shí)燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時(shí)燈泡不亮。

+-+-離子鍵

【提問】na和cl的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？怎樣才能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：從電子得失傾向考慮）

+-+-+-na 失去e-cl-得到 e-cl cl篇三：《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這

些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力 還是不足的。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2)通過實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。

(1)通過實(shí)驗(yàn)的演示，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2)通過對(duì)氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。

(2)通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

五、教學(xué)方法

問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、觀察分析、小組討論教學(xué)法、總結(jié)歸納法、情境教

第四篇：化學(xué)教案-離子鍵·教案-教學(xué)教案

知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養(yǎng)：通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。

這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。

領(lǐng)悟。

從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學(xué)鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，領(lǐng)悟。

為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟

培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【板書】

二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： h·na·

離子電子式：na+ mg2+

【投影】課堂練習(xí)

1．寫出下列微粒的電子式：

s br br-s2-

領(lǐng)悟。

理解。

領(lǐng)悟。

總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[ ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？

【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。

請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

一個(gè)小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

3．箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

【投影】課堂練習(xí)

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（c）。

強(qiáng)化書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力?！就队啊侩S堂檢測

1．下列說法中正確的是（）。

（a）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程?？疾毂竟?jié)所學(xué)概念?？疾毂竟?jié)重點(diǎn)掌握情況。針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生。附：隨堂檢測答案

第五篇：主體-和諧-高效之離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

“主體—和諧—高效”-------“離子鍵”教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析 1.教材地位和作用

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容是繼學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，探究微觀世界中原子之間的相互作用----離子鍵。

教學(xué)中選擇典型的，具有代表性的個(gè)案即活潑金屬鈉原子和活潑非金屬氯原子相互作用形成氯化鈉進(jìn)行研究。以鈉在氯氣中燃燒及其現(xiàn)象，引發(fā)課堂討論，從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)入手，分析鈉原子和氯原子是如何結(jié)合的，尋找氯化鈉形成的原因，在此基礎(chǔ)上，獲得離子鍵的概念和相關(guān)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此過程是一個(gè)原子由不穩(wěn)定到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)變化過程，此變化只是原子最外層電子數(shù)發(fā)生變化，抓住這一本質(zhì)，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識(shí)與技能：使學(xué)生感悟原子之間相互作用的存在，鞏固化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的知識(shí)，形成離子鍵，離子化合物等概念，學(xué)會(huì)運(yùn)用原子的最外層電子數(shù)變化表示離子化合物形成的過程。通過對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析、推理，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和抽象思維能力。

(2)過程與方法：通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、假設(shè)、推理、得出結(jié)論等探究步驟的完成，再經(jīng)小組討論，教師指導(dǎo)、合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的獲得過程。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究氯化鈉形成的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學(xué)生善于分析和推理的探究精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，幫助學(xué)生樹立辯證唯物主義世界觀，培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)和思維方法。

3.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

（1）本節(jié)課的重點(diǎn)：離子鍵概念的形成及應(yīng)用，用電子式表示離子化合物的形成過程。

二、教學(xué)方法分析

在完成對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的知識(shí)學(xué)習(xí)后，自然會(huì)暴露出原子之間的相互作用的問題，即第四節(jié)的“化學(xué)鍵”知識(shí)。

由于原子種類繁多，原子既看不見又摸不著，所以選擇正確的方法和恰當(dāng)?shù)陌咐禽^為困難的，讓每個(gè)學(xué)生真正感悟到相鄰原子間的相互作用也是較為困難的，針對(duì)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，采用以下幾種方法進(jìn)行教學(xué)。

1.個(gè)案研究法。選擇典型的、具有代表性的案例進(jìn)行研究，然后形成一般的規(guī)律，得到離子鍵概念和相關(guān)理論知識(shí)

2.輔助教學(xué)法。選擇化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電腦模擬，圖片展示相結(jié)合的方法，幫助學(xué)生真正感悟活潑金屬和活潑非屬得失電子，形成陰、陽離子，產(chǎn)生靜電作用。

3.聯(lián)想推理法。盡可能的將不可見的原子轉(zhuǎn)化為學(xué)生可視的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，充分發(fā)揮想想能力，培養(yǎng)推理、歸納能力。

三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

由于本節(jié)是一堂概念性的理論課，學(xué)生的抽象能力不強(qiáng)在設(shè)計(jì)時(shí)著重以下兩個(gè)體現(xiàn)，兩個(gè)突出，一個(gè)有效性

兩個(gè)體現(xiàn)：體現(xiàn)課程改革理念；體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。兩個(gè)突出：突出教學(xué)過程和學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)之間的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成新知識(shí)，即形成對(duì)活潑金屬原子與非金屬原子之間相互作用過程的認(rèn)識(shí)，感悟陰、陽離子之間靜電作用，形成離子鍵概念和相關(guān)知識(shí)，改造用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉形成過程的表示式，發(fā)現(xiàn)該變化的本質(zhì)，掌握用原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化表示離子化合物形成過程的式子------電子式；突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，發(fā)揮已有經(jīng)驗(yàn)的作用，使抽象知識(shí)具體化，明了化，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生輕松愉快地學(xué)習(xí)。

一個(gè)有效性：追求在有限的時(shí)間內(nèi)取得最佳的學(xué)習(xí)效果。整堂課要以學(xué)生活動(dòng)為中心，以學(xué)生構(gòu)建知識(shí)、培養(yǎng)能力為主線展開。

1.展示問題、導(dǎo)入新課

為創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境，激發(fā)學(xué)生求知欲，首先展示以下幾個(gè)問題：①100多種元素是怎樣形成幾千萬種物質(zhì)的？②氯化鈉是怎樣形成的？氫分子為什么是雙原子分子？兩個(gè)氦原子為什么不能形成雙原子分子？③原子之間結(jié)合時(shí)，為什么原子之間存在一定數(shù)目的比例？前面我們學(xué)的知識(shí)能不能回答這些問題？經(jīng)過思考之后，學(xué)生回答不能。教師繼續(xù)問，如果要回答這些問題，首先要弄清一個(gè)基本問題，從而引出第四節(jié)化學(xué)鍵。繼續(xù)分析，由于原子種類很多，從哪里入手研究原子之間的相互作用？引導(dǎo)從原子結(jié)構(gòu)是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以把原子分成兩大類，一類是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有元素的原子，另一類是沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬原子和非金屬原子，稀有元素的原子由于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不與其它原子發(fā)生作用，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子彼此之間要發(fā)生作用，本節(jié)課離子鍵就是研究活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間相互作用。

2.確定方法、探究新知

金屬原子和非金屬原子這么多，從哪里入手研究？采用什么方法？討論后，師生共同確定采用個(gè)案研究法，前面學(xué)習(xí)了周期表，哪個(gè)周期最具代表性？從這個(gè)周期尋找具有代表性的金屬原子和非金屬原子，學(xué)生很快把目標(biāo)鎖定在第三周期中的鈉和氯，個(gè)案確定后，任務(wù)是研究這兩種原子之間的相互作用。方法是，先通過實(shí)驗(yàn)來證實(shí)，然后采用假設(shè)、分析、推理、得出結(jié)論的方法展開研究。

（1）離子化合物的形成過程及離子鍵 ① 個(gè)案研究

學(xué)生探究活動(dòng)1：學(xué)生觀看鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)單質(zhì)鈉的相關(guān)知識(shí)，記錄鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象

學(xué)生探究活動(dòng)2：學(xué)生分組討論，歸納氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間存在哪些相互作用？鈉離子和氯離子產(chǎn)生的條件是什么？

② 由特殊到一般。

學(xué)生探究活動(dòng)3：通過典型案例的研究后，推理一般陰陽離子相互作用的情況，歸納出離子鍵的概念，形成離子鍵的條件、成鍵粒子、性質(zhì)。

學(xué)生探究活動(dòng)4：通過典型案例的研究，歸納出離子化合物的概念及其存在范圍。

（2）離子化合物形成過程的表示。① 個(gè)案探究。

學(xué)生探究活動(dòng)5：學(xué)生們探究根據(jù)氯化鈉形成過程示意圖，思考此過程是一個(gè)什么變化過程？實(shí)質(zhì)是原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分發(fā)生變化？此種表示是否簡單？

由此探究活動(dòng)引出電子式的表示形式

學(xué)生探究活動(dòng)6：學(xué)生分組自學(xué)課本資料卡片中的電子式的定義，試著把用結(jié)構(gòu)示意圖表示的氯化鈉的形成過程衍變成用電子式表示的形成過程。

這一過程中老師提示，電子式表示的形成過程時(shí)用“+”表示原子間相互作用，電子轉(zhuǎn)移用箭頭表示，由于難度降低，學(xué)生很輕松地得到表示氯化鈉形成的電子式表示。

② 由特殊到一般

學(xué)生探究活動(dòng)7：鼓勵(lì)學(xué)生探究ⅠA―ⅦA、0族原子的電子式，簡單陰離子和簡單陽離子的電子式，以及表示離子化合物的形成過程。

學(xué)生的積極性很高，根據(jù)各族元素原子最外層電子數(shù)，很快掌握ⅠA―ⅦA、0族原子的電子式，由于只是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，也很快掌握了一般陰離子、陽離子的電子式及區(qū)別，用電子式表示一般離子化合物形成過程也就水到渠成了。3.練習(xí)反饋

根據(jù)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢設(shè)計(jì)課堂練習(xí)，及時(shí)投影反饋，提高學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力和遷移能力。

歸納小結(jié)，采用同桌學(xué)生進(jìn)行交流，說出這節(jié)課所采用的研究方法，本節(jié)課的重點(diǎn)是什么？難點(diǎn)是什么？然后教師再投影歸納內(nèi)容，這樣有利于學(xué)生之間所學(xué)內(nèi)容取長補(bǔ)短，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生間相互交流的能力和語言表達(dá)的能力。

1.分層布置作業(yè)，鞏固新知

安排必做題、選做題、思考題供不同水平的學(xué)生做，達(dá)到鞏固新知，充分發(fā)揮個(gè)人能力目的。

四、課后反思

本節(jié)課“主體—和諧—高效”反映在課題引入、個(gè)案探究發(fā)的選擇、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)、知識(shí)的切入點(diǎn)等細(xì)節(jié)上。

1.學(xué)生活動(dòng)完成情況

絕大部分學(xué)生能完成主要的探究活動(dòng)，掌握探究方法，學(xué)會(huì)分析、推理得到結(jié)論，但是也有一部分學(xué)生對(duì)完成探究活動(dòng)感到困難。

2.學(xué)生自我評(píng)價(jià)情況

絕大多數(shù)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，對(duì)探究活動(dòng)積極性高，建議以后多給他們提一些這樣的機(jī)會(huì)

3.需要繼續(xù)探討的問題

課前對(duì)學(xué)生們的知識(shí)儲(chǔ)備掌握的不是太清；探究活動(dòng)中學(xué)生的兩極分化現(xiàn)象影響了整體的教學(xué)效果。

“主體—和諧—高效”在課堂教學(xué)中真正的實(shí)現(xiàn)，還需要老師們的精心做好課前各方面準(zhǔn)備，設(shè)計(jì)過程，實(shí)施過程中還要靈活變通。