第一篇：乙烯 烯烴 乙炔 炔烴教案

乙烯 烯烴 乙炔 炔烴

一、學(xué)情分析

乙烯是烯烴的代表物，教材內(nèi)容特別強(qiáng)調(diào)從實(shí)驗(yàn)、學(xué)生生活實(shí)際和已有知識出發(fā)，回避類別性質(zhì)的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，緊緊圍繞結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的關(guān)系，使學(xué)生掌握一般有機(jī)知識學(xué)習(xí)方法，掌握一定的分析問題、解決問題的能力。

對于學(xué)生，在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對有機(jī)物中的淀粉、油脂、化學(xué)燃料、蛋白質(zhì)等就有一定的了解，上一節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了烷烴的知識，為乙烯和不飽和烴的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1、了解并掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式和電子式、主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、了解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

4、了解烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名法?！具^程與方法】

注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

四、教學(xué)難點(diǎn) 烯烴的順反異構(gòu)

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

一、乙烯

1、乙烯的結(jié)構(gòu)特征

分子式C2H4 電子式：

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2

空間結(jié)構(gòu)：平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。

2、物理性質(zhì)

無色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在標(biāo)況下的密度與空氣接近（相對分子質(zhì)量28）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）、乙烯的氧化反應(yīng) ① 乙烯的燃燒：② 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗(yàn)乙烯）

（2）、乙烯的加成反應(yīng)

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。

① 與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗(yàn)乙烯或除去乙烯）

② 與氫氣加成：

③ 與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑煙）

④ 與水加成：（3）加聚反應(yīng)：

（可用于工業(yè)上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應(yīng)是指不飽和單體通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。

4、乙烯的用途

水果催熟劑、植物生長調(diào)節(jié)劑、重要的化工原料。

二、烯烴

1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數(shù)少的烴。

2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名（與烷烴類似）（1）選主鏈，定某烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為某烯或

某炔

（2）近雙

（三）鍵，定位號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開始給主鏈上的碳原子依次編號定位（3）標(biāo)雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標(biāo)明雙鍵跟三鍵的個(gè)數(shù)。

4、烯烴的物理性質(zhì)

變化規(guī)律與烷烴相似。

5、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）

（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（簡單介紹不對稱加稱規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：

2——鹵丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）

6、烯烴的順反異構(gòu)

由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。

順—2—丁烯

三、乙炔和炔烴

1、分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H電子式：

反—2—丁烯

結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H

結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH

空間構(gòu)型：直線型結(jié)構(gòu)

2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法

問題：制CH≡CH時(shí)為什么用飽和食鹽水代替純水？

3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反應(yīng)

（二）炔烴

1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。

3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。

四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用

六、教學(xué)反思

本節(jié)教學(xué)要注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，加強(qiáng)知識前后的聯(lián)系，挖掘結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的內(nèi)在規(guī) 律，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性以及橫向比較、根據(jù)事實(shí)歸納總結(jié)的能力。教材把三類結(jié)構(gòu)不同的脂肪烴放在一起，不是簡單的重復(fù)代表物結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法→用途→同系列物質(zhì)的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點(diǎn)，并且三類烴的學(xué)習(xí)各有側(cè)重。首先，通過“思考與交流”的兩個(gè)表格復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的部分物理性質(zhì)（主要是沸點(diǎn)和相對密度），第二個(gè)“思考與交流”則從分類的角度讓學(xué)生復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)（主要是取代、加成和加聚反應(yīng)），再以“學(xué)與問”引導(dǎo)學(xué)生從分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、代表物和主要化學(xué)性質(zhì)等方面對烷烴和烯烴進(jìn)行比較，目的是鞏固必修２的相關(guān)知識，有意識地強(qiáng)調(diào)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以及比較、歸納方法在有機(jī)物類別學(xué)習(xí)中的重要性。其次，突出烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象，通過對比順、反-2-丁烯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對密度，使學(xué)生了解順反異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，使學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”有更全面的認(rèn)識和理解。對于炔烴的介紹則比較全面，先是用類比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質(zhì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（包括除雜）及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，最后通過學(xué)與問引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)、歸納炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并與烯烴作對比。對于三類脂肪烴的來源及用途則通過原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途讓學(xué)生自主閱讀、鞏固。建議：

1、教師設(shè)計(jì)好教學(xué)流程，組織學(xué)生開展自主學(xué)習(xí)或小組合作學(xué)習(xí)，每一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)前應(yīng)明確學(xué)習(xí)任務(wù)，點(diǎn)撥學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)任務(wù)結(jié)束時(shí)要有知識技能以及方法的小結(jié)。

2、結(jié)合球棍模型或計(jì)算機(jī)演示順反異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀效果。

3、乙炔的學(xué)習(xí)可以從結(jié)構(gòu)出發(fā)，圍繞“實(shí)驗(yàn)證明乙炔的不飽和性”這一主題，對乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合教學(xué)。

第二篇：第四節(jié) 乙炔 炔烴教案2

教案

北京現(xiàn)代職業(yè)學(xué)校 王春玲 化學(xué)

課題：第四節(jié) 乙炔 炔烴（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：１．掌握乙炔的分子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)室制法。

２．通過球棍模型，培養(yǎng)學(xué)生的、空間想象能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰徒鉀Q問題的能力。

３．通過學(xué)生動(dòng)手插球棍模型和分組試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：乙炔的分子結(jié)構(gòu)、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)過程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引入】前面幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了

以“舊”帶“新”

甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法。

引入新課。

【提問】寫出乙烷、乙烯的分子式、一名學(xué)生板書，其他同學(xué)寫本上。

結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

【提問】乙烯分子與乙烷分子相比

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生思維能力

少了什么原子？碳原子之間形成什

么鍵？

【講述】若從乙烯分子中在那掉兩

學(xué)生操作

培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力

個(gè)氫原子，所得物質(zhì)叫乙炔，這節(jié)課

我們來學(xué)習(xí)乙炔。

【板書】§６．６ 乙炔 炔烴

一、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)

【設(shè)問】乙炔分子碳碳之間的化學(xué)鍵

學(xué)生回答

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力

與乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提問】寫出乙炔的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

【板書】分子式：C2H學(xué)生板書

鞏固書寫化學(xué)用語的基本技能

電子式：H:C C:H

結(jié)構(gòu)式：H-C C-H 結(jié)構(gòu)簡式：HC CH

【設(shè)疑】乙炔的空間結(jié)構(gòu)是什么樣？

學(xué)生觀察乙炔分子模型

培養(yǎng)學(xué)生的空間

想象能力激發(fā)

學(xué)習(xí)興趣

猜想并回答

【板書】空間構(gòu)型：直線型 【設(shè)問】鍵角是多少度? 回答:180° 【課件】乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)比較

乙烷、乙烯、乙炔 比較乙炔、乙烯、乙烷鍵參數(shù)

C-C C=C C C 分析得出結(jié)論：鍵長、鍵角、鍵長（10-10m）1.54

1.33

1.20

鍵能決定乙炔的空間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鍵角

109°28′ 120° 180° 鍵能（kJ/mol）348 615 812

【講述】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，碳碳三鍵、決定了

乙炔類似于乙烯的性質(zhì)，下節(jié)課我們來研究

乙炔的性質(zhì)，現(xiàn)在先來研究它的實(shí)驗(yàn)室制法。

【過渡】古代對乙炔有過記載“器中放石幾塊，思考

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”由此可知制取乙炔氣體 的原料是塊狀固體碳化鈣和水。制取氣體的裝置

應(yīng)如何選擇？

【課件演示】展示氧氣、氫氣、氯氣的制備裝置。

回答

培養(yǎng)學(xué)生選擇合理裝制取氣體的能力

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】向試管中加入一小塊電石，再逐

發(fā)現(xiàn)：①反應(yīng)速率很快

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰?/p>

滴加入一毫升水，觀察現(xiàn)象。

②反應(yīng)放熱

③生成糊狀的物質(zhì)

【設(shè)問】根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到的啟示，能否使

討論：①反應(yīng)速率太快

培養(yǎng)學(xué)生 用啟普發(fā)生器或簡易裝置？

難以控制

②反應(yīng)放熱，若熱量不及時(shí) 散發(fā)會使啟普發(fā)生器炸裂。③生成糊狀的物質(zhì)，使反 應(yīng)不能隨時(shí)停止，隨時(shí)發(fā)生。

【提問】請你改進(jìn)制取氫氣簡易發(fā)生裝置？

討論：使用分液漏斗

【閱讀】第２１５頁乙炔的物理性質(zhì)

看書

【提問】用什么方法收集乙炔氣體？為什么？

討論：排水法 【課件演示】組裝乙炔氣體裝置圖

【演示】制取乙炔

觀察教師演示實(shí)驗(yàn)

【板書】

二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

1.原料：電石和水

理解記憶：記筆記 原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 裝置：見教材第２１６頁圖７－１３ 收集：排水法

說明：①用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速度

②因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，因此制取的乙炔氣體 會有難聞的臭味。

【小節(jié)】結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法

C C ？ 電石＋水

【隨堂檢測】 １．的能力 2.3.4.5.

第三篇：《乙炔-炔烴》教學(xué)設(shè)計(jì)

《乙炔

炔烴》教學(xué)設(shè)計(jì)

課時(shí)安排

2課時(shí)

教材分析

學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)過甲烷、烷烴、乙烯、烯烴的結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及烷烴和烯烴在物理性質(zhì)方面的遞變規(guī)律，并在一定程度上初步學(xué)會了較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)某一類烴的方法，本節(jié)是在學(xué)生已有的不飽和烴的性質(zhì)有關(guān)知識的基礎(chǔ)上，通過炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握不飽和烴的性質(zhì)特點(diǎn)，并且讓學(xué)生樹立“從個(gè)別到一般，從特殊到普遍”的認(rèn)識觀。

本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是乙炔的性質(zhì)和主要用途。讓學(xué)生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl發(fā)生加成反應(yīng)的主要化學(xué)性質(zhì)。

在介紹乙炔的結(jié)構(gòu)時(shí)，要充分利用模型和flash動(dòng)畫，讓學(xué)生有真切的感受，增強(qiáng)生動(dòng)感和形象感。在學(xué)習(xí)乙炔的性質(zhì)時(shí)，則主要運(yùn)用對比的方法。讓學(xué)生將乙炔和乙烯的性質(zhì)作對比，通過觀察乙烯發(fā)生氧化、加成和乙炔發(fā)生氧化、加成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，從而和出結(jié)論。使學(xué)生了解模型、對比、類推等科學(xué)研究的方法。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)

難點(diǎn)：乙炔的結(jié)構(gòu)

教學(xué)目標(biāo)

4.1

知識與技能

4.1.1

引導(dǎo)學(xué)生掌握乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)，對學(xué)生進(jìn)行結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的教育。

4.1.2

通過球棍模型，培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力

4.2

過程與方法目標(biāo)：

4.2.1通過球棍模型，幫助學(xué)生理解乙炔的空間結(jié)構(gòu)。

4.2.2通過實(shí)驗(yàn)法使學(xué)生掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)

4.2.3

由于乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，因此本設(shè)計(jì)主要體現(xiàn)“學(xué)生探究性學(xué)習(xí)”的課堂模式。

4.3

情感目標(biāo)：

4.3.1

讓學(xué)生學(xué)會對比論證的方法。

4.3.2通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度以及理論聯(lián)系實(shí)際的優(yōu)良品質(zhì)。

4.3.3、對學(xué)生進(jìn)行從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個(gè)別到一般、從特殊到普遍的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

教學(xué)過程

第1課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【導(dǎo)入】1892年，美國的威爾森將生石灰和煤焦油混合放置在電爐中期望得到金屬鈣。結(jié)果得到了一種暗黑色固體，他將此種固體倒進(jìn)水中，產(chǎn)生了大量氣體，經(jīng)測定，產(chǎn)生的氣體中只含有C、H兩種元素，相對分子質(zhì)量為26，威爾遜將它命名為電石氣，又名乙炔。通過以上信息，你能作出哪些推斷？請同學(xué)們分類歸納、總結(jié)并說明原因。

【板書歸納】

【演示實(shí)驗(yàn)】制取并收集乙炔

請同學(xué)們討論

：

①

反應(yīng)裝置能否用啟普發(fā)生器？

②

能否用排氣法收集乙炔？

【板書歸納】

分析、討論

【回答】

一、結(jié)構(gòu)：C2H2

電子式

H∶C

C∶H

結(jié)構(gòu)式

H—C≡C—H

結(jié)構(gòu)簡式

HC≡CH

二、物理性質(zhì)

三、化學(xué)性質(zhì)

【討論、回答】

①不能用啟普發(fā)生器，因?yàn)椋?/p>

a.反應(yīng)劇烈，難以控制。

b.生成物微溶于水，形成糊狀堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口。

c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器因脹縮不均，引起破碎。

d.關(guān)閉導(dǎo)氣管后，水蒸氣仍與電石作用，不能起到“關(guān)之即?！钡男Ч?。

②不用排空氣法，因?yàn)橐胰惨兹?，混入空氣點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸。

1、培養(yǎng)學(xué)生閱讀信息，演繹推理能力、搜集處理信息的能力

2、提出問題，引起學(xué)生思考。

培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力

【過渡】乙炔的結(jié)構(gòu)式只表原子在空間的連接方式，并不表示它的空間構(gòu)型，要想知道乙炔的空間構(gòu)型，還要知道什么數(shù)據(jù)？

【講述】乙炔的鍵角是180°，那么乙炔的空間構(gòu)型會是什么樣子？

【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并與乙烯、甲烷的球棍模型進(jìn)行比較。

【播放動(dòng)畫】乙炔的分子結(jié)構(gòu)

【回答】鍵角

【回答】直線型

觀察模型

觀看動(dòng)畫

培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

增強(qiáng)形象性

【引導(dǎo)學(xué)生思考】根據(jù)乙炔分子中有－C≡C－叁鍵的這種結(jié)構(gòu)，同學(xué)們推測出乙炔具有什么性質(zhì)嗎？如何證明乙炔分子具有有不飽和性？

【實(shí)驗(yàn)】讓兩個(gè)學(xué)生上講臺做【實(shí)驗(yàn)5-8】通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙炔是否具有不飽和性。

【講述】現(xiàn)在請同學(xué)們描述所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。

【提問】乙炔能夠使高錳酸鉀和溴水褪色，它們的反應(yīng)類型相同嗎？

總結(jié)：乙炔與高錳酸鉀、溴水發(fā)生反應(yīng)的類型雖然不同，但他們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的位置均為－C≡C-叁鍵的位置

【回答】具有不飽和性

【回答】能與高錳酸鉀、溴水反應(yīng)。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)

【回答】褪色——說明乙炔具有不飽和性

【回答】不同，乙炔與高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)。

乙炔與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)

1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力

3、區(qū)分乙炔與高錳酸鉀、溴水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

【過渡】乙炔使高錳酸鉀褪色說明乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么它還能被什么物質(zhì)氧化？

【演示實(shí)驗(yàn)】乙炔在空氣中燃燒

請同學(xué)說出觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請同學(xué)們思考：點(diǎn)燃乙炔時(shí)要注意什么問題？

【提問】同學(xué)們通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式的觀察，能夠得到哪些結(jié)論？

【講述】乙炔在氧氣中燃燒非常劇烈，火焰溫度可高達(dá)3000℃以上，利用乙炔的這個(gè)性質(zhì)決定乙炔具有哪些用途呢？

【回答】氧氣。

【回答】乙炔在氧氣中燃燒有明亮火焰，有大量黑煙生成。

方程式：

2C2H2＋O24CO2＋2H2O

【回答】

1、乙炔在空氣中不能充分燃燒。

2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。

3、乙炔發(fā)生的是氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。

【回答】可用于焊接或切割金屬?！?dú)夂浮飧?/p>

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力

引導(dǎo)學(xué)生注重知識之間的聯(lián)系與區(qū)別。

加強(qiáng)對學(xué)生進(jìn)行性質(zhì)決定用途的教育。

【提問】仿照乙烯與溴水的加成反應(yīng)完成乙炔與溴水的加成反應(yīng)，并命名。

【播放動(dòng)畫】乙炔的加成反應(yīng)

【引導(dǎo)學(xué)生思考】這個(gè)反應(yīng)有兩種加成產(chǎn)物，而且實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這兩種產(chǎn)物都有，說明什么問題？

學(xué)生書寫化學(xué)方程式并展示

1,2-二溴乙烯

1，1，2，2－四溴乙烷

【回答】說明乙炔分子的不飽和程度比乙烯大。既可以發(fā)生

1：1的加成，又可以發(fā)生1：2的加成。

1、引導(dǎo)學(xué)生注意知識之間的聯(lián)系與區(qū)別，學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法。

2、加深學(xué)生對加成反應(yīng)的理解

【引導(dǎo)學(xué)生思考】乙炔除了能與溴水發(fā)生加成以外，還能與哪些物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)呢？

【問題】請寫出乙炔與氫氣物質(zhì)的量之比為?。保海焙?：2時(shí)發(fā)生的加成產(chǎn)物和乙炔與氯化氫物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)發(fā)生的加成產(chǎn)物并給產(chǎn)物命名。

【回答并板書】

與氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成。

（1）

氫氣加成乙烯

乙烷

（2）

與氯化氫加成氯乙烯

聚氯乙烯

（3）

與水加成乙烯醇

乙醛

3、加聚反應(yīng)

加聚成鏈

聚乙炔

引導(dǎo)學(xué)生注意前后知識之間的聯(lián)系與區(qū)別，學(xué)會對比學(xué)習(xí)。

總結(jié)：

烷、烯、炔結(jié)構(gòu)性質(zhì)的比較

結(jié)構(gòu)

化學(xué)性質(zhì)

烷

單鍵

可燃性

取代反應(yīng)

烯

雙鍵

可燃性，能使KMnO4褪色

加成反應(yīng)

加聚反應(yīng)

發(fā)生1：1加成炔

－C≡C－

叁鍵

既能發(fā)生1：1加成，又能發(fā)生1：2加成【練習(xí)】

1．如何鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體？

2．用電石、水、氯化氫為原料，怎樣制聚氯乙烯？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第四篇：《乙炔和炔烴》教學(xué)反思

《乙炔和炔烴》教學(xué)反思

一、成功的地方

1、抓住了主線，《乙炔和炔烴》這節(jié)課是選修5第2章第一節(jié)脂肪烴第2課時(shí)，是高中有機(jī)化學(xué)中很重要的一個(gè)知識點(diǎn)，學(xué)好乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對以后有機(jī)化合物的深入學(xué)習(xí)有很大幫助。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)時(shí)，經(jīng)過仔細(xì)分析和跟同事們的交流，這節(jié)課有它很明顯的特點(diǎn)：主線突出，就是乙炔和乙烯結(jié)構(gòu)上的相似性，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這條規(guī)律，在上課的過程中始終抓住乙烯來引出乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2、準(zhǔn)備充分。在備課過程中，我充分利用信息資源，對知識深挖掘，對這方面的知識做了深入的分析，做到了重點(diǎn)突出，主線明顯，知識轉(zhuǎn)折和銜接到位。課堂中按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)證實(shí)性質(zhì)教學(xué)主線來進(jìn)行安排；采取教師提問、學(xué)生思考、教師引導(dǎo)學(xué)生分析、學(xué)生歸納、教師再提出新問題這樣一種方式，使教學(xué)環(huán)環(huán)緊扣，知識層層推進(jìn)，最終完成教學(xué)任務(wù)。

3、此外，這節(jié)課雖然新知識點(diǎn)不多，但是課堂的氣氛還是比較活躍的。這與大量的問題設(shè)計(jì)有關(guān)，每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的知識點(diǎn)，都是通過問題或者例題的形式出現(xiàn)，每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的過渡也是通過問題來引入，只要問題設(shè)計(jì)得當(dāng)，學(xué)生的思維就會被吸引，會很樂意參與到教學(xué)中來，課堂氣氛自然就活起來了。

4、課堂節(jié)奏松緊恰當(dāng)，課堂完整性好。從整節(jié)課來看，時(shí)間的把握還是非常的不錯(cuò)的。

二、不足之處

1、對知識的把握上還有很大的欠缺，重難點(diǎn)突破不夠，整節(jié)課看似完整，面面俱到，但亮點(diǎn)不多。

2、教學(xué)過程中，教學(xué)的節(jié)奏和學(xué)生的思考節(jié)奏未能完全同步，未能很有效的從學(xué)生反饋神態(tài)中提取學(xué)生掌握情況的信息，從而將教學(xué)步奏進(jìn)行臨時(shí)的調(diào)整。所以有時(shí)學(xué)生在某些地方有點(diǎn)費(fèi)解，但我沒有留夠時(shí)間給他們理解就進(jìn)入下一個(gè)知識的學(xué)習(xí)了。

3、教態(tài)不夠自然，在課堂上還是有些動(dòng)作，有些語言不夠恰當(dāng)?shù)?，這樣往往會讓學(xué)生有種緊張的情緒，從而影響整個(gè)課堂的氣氛。

三、接下來應(yīng)該努力的方向

1、多點(diǎn)將心思放在教學(xué)的設(shè)計(jì)上，力求在課堂上讓學(xué)生有更多的參與，讓學(xué)生在課堂上體會到自己思維的閃光點(diǎn)，從而體會到學(xué)習(xí)的樂趣。

2、多點(diǎn)抽時(shí)間聽聽那些有經(jīng)驗(yàn)老師的課，多點(diǎn)和同事溝通、交流，多點(diǎn)走到學(xué)生中去，對學(xué)生接受知識情況和特點(diǎn)多點(diǎn)了解。雖然這節(jié)課已經(jīng)過去一個(gè)星期了，但我對它的思考仍然沒有停止，特別是在聽完備課組內(nèi)以及科組長中肯的點(diǎn)評之后，受益匪淺，希望在下一次，能夠做的更好。

紀(jì)寧

2015.03

第五篇：高二化學(xué)乙炔炔烴教案1

教學(xué)設(shè)計(jì)示例 第四節(jié) 乙炔 炔烴

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解乙炔的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途。

2．了解乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

3．了解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式和通性。能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生類比思維的能力：乙烯、乙炔在結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)上的相似和差異性，烯烴和炔烴在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫上的相似和差異性，都是對學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練的良好時(shí)機(jī)。

2．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力：根據(jù)乙烯和乙炔分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，學(xué)生會認(rèn)為乙炔與和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速度鉍乙烯要快。教師應(yīng)通過事先提出觀察要求提醒學(xué)生仔細(xì)觀察，引導(dǎo)他們思考其原因。情感目標(biāo)：

1．工業(yè)上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔燈等都是乙炔在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。教學(xué)中注意聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2．通過學(xué)習(xí)乙炔的化學(xué)性質(zhì)，體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)外因辯證關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)精神。

3．通過介紹聚氯乙烯的有關(guān)知識，提高學(xué)生對環(huán)保的認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì) 教學(xué)過程：

引言：這節(jié)課將要學(xué)習(xí)的乙炔俗稱電石氣。它是用電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的。我國古時(shí)對此曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”的記載。

板書：

一、實(shí)驗(yàn)室制乙炔

討論：制取乙炔的裝置。

播放視頻乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

提出：為什么實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔有臭味？（由電石產(chǎn)生的乙炔因常混有 質(zhì)而有特殊難聞的臭味。）

講述：乙炔的物理性質(zhì)。、等雜

過渡：下面我們來研究乙炔的結(jié)構(gòu)。請同學(xué)推測乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

板書：略

指導(dǎo)操作：請同學(xué)試著插接乙炔分子的結(jié)構(gòu)模型。

分析：教師評價(jià)學(xué)生所插乙炔結(jié)構(gòu)

展示：乙炔分子的比例模型

設(shè)疑：我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。板書：

三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)

演示或者播放視頻：乙炔的可燃性 板書：1．氧化反應(yīng)

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

設(shè)疑：為什么乙炔燃燒有濃烈的黑煙？

講述：氧炔焰用于焊接和切割金屬。

提出：乙烯和溴水反應(yīng)是由于乙烯中一個(gè)鍵斷裂與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙炔和溴水反應(yīng)過程是怎樣的？用方程式表示。

引導(dǎo)：乙炔和乙烯類似，除可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)外，還可以在一定條件下與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)，請同學(xué)分析乙炔與氫氣、氯化氫的加成反應(yīng)，用方程式表示。

講述：在適當(dāng)?shù)臈l件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。試從乙烯聚合產(chǎn)生聚乙烯的反應(yīng)過程分析氯乙烯的聚合過程。寫出方程式。

板書：略

閱讀：閱讀課本了解聚氯乙烯的用途。

講述：像乙炔這樣分子里含碳碳三鍵的一類不飽和烴叫炔烴。乙炔是最簡單的炔烴。

提問：能歸納出炔烴的通式嗎？

討論：根據(jù)乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性質(zhì)列表，看有什么規(guī)律？

提問：炔烴的化學(xué)性質(zhì)與什么因素有關(guān)？請同學(xué)推測，炔烴會有什么化學(xué)性質(zhì)呢？

板書：略

課堂練習(xí)：書寫丙炔與氧氣、氫氣、溴水、氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

作業(yè)：課本P．133～134習(xí)題 板書設(shè)計(jì)

第四節(jié) 乙炔 炔烴

一、實(shí)驗(yàn)室制乙炔

1．原理：

2．物理性質(zhì)

二、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)

1．分子式：

2．電子式：

3．結(jié)構(gòu)式：

4．結(jié)構(gòu)簡式：

5．空間的構(gòu)型：直線型

三、乙炔的化學(xué)性質(zhì) 1．氧化反應(yīng)

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

b．乙炔易被 2．加成反應(yīng)

a．乙炔與溴水加成

氧化

b．乙炔與氫氣加成

乙烯

乙烷

c．乙炔與氯化氫加成

氯乙烯

二氯乙烷

d．氯乙烯聚合反應(yīng)

這個(gè)方程還可以用下式表示：

三、炔烴

1．定義：

2．炔烴的通式：

3．炔烴的物理性質(zhì)：

4．炔烴的化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似。