第一篇：高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)——乙烯與烯烴

霍邱二中高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)

課題： 乙烯與烯烴 課型： 新課 課時(shí)：3 課標(biāo)要求：了解乙烯及常見(jiàn)烯烴的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯等在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)探究乙烯的化學(xué)性質(zhì)。

教材分析：必修2的主要任務(wù)是建立有機(jī)化學(xué)的基本概念和最為基本的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，學(xué)習(xí)乙烯的主要目的是認(rèn)識(shí)乙在工業(yè)生產(chǎn)中的重要價(jià)值，從乙烯的組成與結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)烯烴的組成與結(jié)構(gòu)，拓展到烯烴的命名。通過(guò)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，建立有機(jī)化學(xué)的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)等基本反應(yīng)類(lèi)型，并通過(guò)乙烯的來(lái)源，簡(jiǎn)單了解乙烯的工業(yè)地位與作用。教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）

⑴了解乙烯及烯烴的結(jié)構(gòu)及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。⑵掌握乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。⑶了解烯烴的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、消去反應(yīng)等概念。⑷了解烯烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式及烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。⑸了解烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體（碳原子數(shù)在5以?xún)?nèi)）。⑹掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及常見(jiàn)的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：⑴乙烯及烯烴同系物的組成與結(jié)構(gòu)。⑶乙烯的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)和制取乙烯的消去反應(yīng)。⑷烯烴的官能團(tuán)及相關(guān)概念；⑸烯烴的同分異構(gòu)體異構(gòu)方式及確定烯烴同分異構(gòu)體的方法。

教學(xué)難點(diǎn)：⑴烯烴的分子結(jié)構(gòu)；⑵烯烴的同分異構(gòu)體的確定及其方法。⑶乙烯結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。⑷乙烯的加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)和消去反應(yīng)。教學(xué)用品：結(jié)構(gòu)模型、實(shí)驗(yàn)用品 教學(xué)過(guò)程： 新課引入

第一課時(shí)

[思考與交流] ⑴石油和煤是常見(jiàn)的化石燃料，石油是工業(yè)的血液，煤是工業(yè)的糧食，除此之外，石油和煤還有哪些用途？

⑵乙烯有哪些用途？為什么把乙烯稱(chēng)之為基本化工燃料？ ⑶乙烯與烷一樣，是烴的一種，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 引入新課：討論乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。新課進(jìn)行

1、乙烯的組成與結(jié)構(gòu)

[強(qiáng)調(diào)] 乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，是一種基本的化工原料。

[展示] 乙烯的結(jié)構(gòu)模型，并觀察課本中提供的乙烯的比例模型。[板書(shū)] 乙烯的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及分子式。

HHCCH分子式：C2H4，電子式：[思考與交流]，結(jié)構(gòu)式：H1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 =CH2

⑴乙烯的結(jié)構(gòu)與烷烴的結(jié)構(gòu)有什么不同？ ⑵乙烯中C原子的雜化方式？鍵型和鍵角？ ⑶什么是烯烴，通式與烷烴比較有什么不同？ ⑷乙烯的性質(zhì)是由什么基團(tuán)決定的？

[強(qiáng)調(diào)] 分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)，叫做烯烴：

⑴相同碳原子數(shù)的烯烴比烷烴的氫原子數(shù)少2，其通式為CnH2n，最簡(jiǎn)式為CH2，所有烯烴的碳?xì)浣M成完全相同，含氫14.3%；

⑵烯烴的同分異構(gòu)體非常復(fù)雜，除了有烷烴的碳架異構(gòu)體，還有雙鍵的位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)，也還有類(lèi)型異構(gòu)體，如環(huán)丙烷與丙烯同分異構(gòu)體。

⑶乙烯、烯烴的性質(zhì)主要是由碳碳雙鍵引起的，碳碳雙鍵中的π鍵容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)，σ鍵相對(duì)穩(wěn)定。

例、寫(xiě)出丁烯、戊烯的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

解析：重在引導(dǎo)思路與方法——先確定碳架，再移動(dòng)官能團(tuán)。[練習(xí)] 寫(xiě)出乙烯燃燒的化學(xué)方程式。[板書(shū)]

火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生。

[強(qiáng)調(diào)] 烯烴的含碳量比烷烴高，燃燒時(shí)會(huì)有黑煙產(chǎn)生。[設(shè)問(wèn)] 乙烯是從哪里來(lái)的呢？

2、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法 [探究實(shí)驗(yàn)] [原理] 石蠟 催化劑 乙烯

藥品: 乙醇 濃硫酸

裝置：圓底燒瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管 步驟：

⑴檢驗(yàn)氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸（體積比1:3）的混合液約20mL(配置此混合液應(yīng)在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入幾片碎瓷片。（溫度計(jì)的水銀球要伸入液面以下）

⑵加熱，使溫度迅速升到170℃，酒精便脫水變成乙烯。⑶用排水集氣法收集乙烯。

⑷再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。⑸先撤導(dǎo)管，后熄燈。反應(yīng)原理：（分子內(nèi)的脫水反應(yīng)）

收集氣體方法：排水集氣法（密度與空氣相近）現(xiàn)象：溶液變黑；氣體使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。

注意點(diǎn)：⑴乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3？濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，在此反應(yīng)中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會(huì)很快變?yōu)橄×蛩岫_(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果。⑵濃硫酸在反應(yīng)中的作用？①催化劑 ②脫水劑（③吸水劑）⑶為什么要迅速升溫到170℃？如果低于170℃會(huì)有很多的副反應(yīng)發(fā)生。如：分子之間的脫水反應(yīng)⑷為什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。⑸為什么反應(yīng)過(guò)程中溶液逐漸變黑？⑹怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？①證明用品紅溶液；②除去用NaOH溶液+品紅溶液 [觀察與思考] ⑴乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題，有什么用途？ ⑵乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么問(wèn)題，有什么用途？ ⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，為什么不用溴水檢驗(yàn)？

[強(qiáng)調(diào)] ⑴酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為有機(jī)氧化反應(yīng)。（甲烷等烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用以區(qū)別甲烷與乙烯氣體。）

⑵乙烯使溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去，說(shuō)明了溴單質(zhì)與乙烯發(fā)生的反應(yīng)。

⑶副主物二氧化硫可以使溴水褪色。[板書(shū)] ⑴生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。

[強(qiáng)調(diào)] ⑴加成反應(yīng)，是不飽和碳（含雙鍵、叁鍵）有機(jī)物的特有性質(zhì)；⑵飽和碳化合物比不飽和碳化物更穩(wěn)定；⑶可以用溴水或溴的四氯化碳溶液區(qū)別乙烯與甲烷等烷烴氣體；⑷乙烯等烯烴不僅能與單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，也能與某些化合物發(fā)生加成反應(yīng)。

[練習(xí)]① 與氫氣加成反應(yīng)

CH2= CH2 ＋ H2 ② 與水加成反應(yīng)

CH2= CH2 + H—OH ③ 與氯化氫的應(yīng)

CH2= CH2 ＋H—Cl ④ 與氰化氫反應(yīng) CH2= CH2 ＋H—CN ⑤ 自身加成反應(yīng)

[思考與交流] ⑴乙烯與甲烷有多少種區(qū)別方法？

⑵烴的燃燒，黑煙的發(fā)生程度與含碳量有何種聯(lián)系？ ⑶溴乙烷有幾種制備方法，哪一種方法更好？ [強(qiáng)調(diào)] 乙烯的生物調(diào)節(jié)作用。[生活實(shí)踐] 烘柿子的方法。教學(xué)延伸

⑴一氯丁烯的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；⑵丁烯同分異體的寫(xiě)法；⑶乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)鞏固

[小結(jié)]乙烯的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。[作業(yè)]第72頁(yè)，第8、9題 教學(xué)反思 nCH2CH2，生成物為1，2-二溴乙烷，無(wú)色、密度比水大，不溶于水的油狀液體。⑵有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合 催化劑 CH3—CH3

催化劑 催化劑 CH3—CH2—OH（工業(yè)制乙醇）

CH3CH2Cl CH3CH2CN，生成聚乙烯，這個(gè)反應(yīng)叫做

催化劑 CH2CH2 n聚合反應(yīng)（分析常見(jiàn)的有機(jī)玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反應(yīng)，引出加聚反應(yīng)的規(guī)律）。

第二篇：乙烯和烯烴教案1

乙烯和烯烴教案1 精品 源自地 理 科

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途,掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法,以培養(yǎng)學(xué)生分析思維、比較思維的能力;2.理解加成反應(yīng)

3.了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)。

4.通過(guò)學(xué)習(xí)對(duì)比、體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的“內(nèi)因~外因”的辯證關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法;2.加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)

乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)方法

1.通過(guò)制作分子模型使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn);2.通過(guò)教學(xué)軟件模擬使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理;3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示使學(xué)生理解和掌握乙烯重要的化學(xué)性質(zhì);4.通過(guò)引導(dǎo)、投影顯示、自學(xué)等方法使學(xué)生理解乙烯的聚合反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、多媒體電腦、乙烯制備原理的教學(xué)課件、彩圖兩幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;鐵架臺(tái)、圓底燒瓶、溫度計(jì)、雙孔膠塞、導(dǎo)氣管、帶尖嘴的彎玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、水槽、試管若干;酒精、濃硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)提問(wèn):

1、飽和烴(烷烴):碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀,同甲烷一樣,碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使每個(gè)價(jià)鍵已充分利用,都達(dá)到 “飽和”,這樣的烴叫做飽和烴。又叫烷烴。

2、比較乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方? 不飽和烴: 像乙烯分子這樣分子里含有碳碳雙鍵(C==C)或碳碳叁鍵(C≡C),碳原子所結(jié)合的H少于飽和鏈烴里的H數(shù),的烴。

乙烯就是典型的而又重要的不飽和烴之一。

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成

請(qǐng)大家根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫(xiě)出乙烷分子的分子式,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(按要求書(shū)寫(xiě),并由一名學(xué)生上前板演)大家再觀察一下乙烯的球棍模型,看看四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)?回答:六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。

二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的。

在實(shí)驗(yàn)室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢? 1.制備原理

從上述乙烯制備的反應(yīng)原理分析,該反應(yīng)有什么特點(diǎn)?應(yīng)該用什么樣的裝置來(lái)制備? 回答:該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體型”反應(yīng),兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中,加熱要用到酒精燈。

那么反應(yīng)所需的170℃該如何控制?用溫度計(jì),當(dāng)然量程應(yīng)該在200℃左右的。

溫度計(jì):水銀球插入反應(yīng)混合液面下,但不能接觸瓶底。

2.發(fā)生裝置

① 濃硫酸起了什么作用?濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。

② 混合液的組成為濃硫酸與無(wú)水酒精,其體積比為3∶1。

③ 由于反應(yīng)溫度較高,被加熱的又是兩種液體,所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成危險(xiǎn),可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)④ 點(diǎn)燃酒精燈,使溫度迅速升至170℃左右,是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少,產(chǎn)物較純。

⑤ 收集滿(mǎn)之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出,再熄酒精燈,停止加熱。

⑥ 這樣的話(huà)該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似,只不過(guò)原來(lái)插分液漏斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。

3.收集方法:排水法

當(dāng)反應(yīng)中生成乙烯該如何收集呢? C2H4分子是均勻?qū)ΨQ(chēng)的結(jié)構(gòu),是非極性分子,在水中肯定溶解度不大,況且其相對(duì)分子質(zhì)量為28,與空氣的28.8非常接近,故應(yīng)該用排水法收集。

請(qǐng)大家根據(jù)制備出的乙烯,總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、ρ=1.25g/L

乙烯是一種典型的不飽和烴,那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和烷烴有什么差別呢?下面我們來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)5-4](由兩名學(xué)生操作)將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)氣管,點(diǎn)燃酒精燈,使反應(yīng)溫度迅速升至170℃,排空氣,先收集一部分乙烯于試管中驗(yàn)純,之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮,并伴有黑煙。

[演示實(shí)驗(yàn)5-5]熄滅燃燒的乙烯氣,冷卻,將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

[演示實(shí)驗(yàn)5-6]將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。

(先撤出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,停止反應(yīng),演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束)a.燃燒 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

乙烯與溴反應(yīng)時(shí),乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開(kāi),兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上,生成了無(wú)色的物質(zhì):1,2-二溴乙烷。

(2)加成反應(yīng)

加成反應(yīng):有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應(yīng)而生成乙醇。

學(xué)生動(dòng)手寫(xiě):與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

制備CH3CH2Cl時(shí),選用乙烯和HCl作反應(yīng)物好,還是選用乙烷與Cl2作反應(yīng)物好? [答]用乙烯和HCl作反應(yīng)物好,因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無(wú)副產(chǎn)物,而乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物有多種,副產(chǎn)物太多。

本節(jié)小結(jié):本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了乙烯的分子結(jié)構(gòu),探究了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法的制備原理、發(fā)生裝置、收集方法等,并制備收集了乙烯氣,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),并分析了乙烯的聚合反應(yīng)的特點(diǎn);了解了乙烯的重要用途和烯烴的相關(guān)知識(shí),重點(diǎn)應(yīng)掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)問(wèn)題和其主要的化學(xué)性質(zhì)。

●板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 乙烯 烯烴

不飽和烴的概念

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成

二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

1.制備原理 2.發(fā)生裝置 3.收集方法:排水法

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

a.燃燒 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

(2)加成反應(yīng)

乙烯和烯烴教案2 文章來(lái)源 004km.cnH2n(n≥2)

在烴分子中,當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí),每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子,將烷烴和烯烴的分子組成比較可得,烯烴的通式應(yīng)為CnH2n 實(shí)際我們所說(shuō)的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴,所以也叫單烯,也還有二烯烴:CH2==CH-CH==CH2烯烴的通式為CnH2n,但通式為CnH2n的烴

不一定是烯烴,如右圖中其分子式為C4H8, 符合CnH2n,但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值,是85.7%。

3.烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律?(根據(jù)表5-3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答):對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴, ①隨著分子里碳原子數(shù)的增加,熔沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大;烯烴的相對(duì)密度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烴常溫常壓下C 1~4 氣態(tài),C 5~10液態(tài),C 11~固態(tài), 4.烯烴化學(xué)性質(zhì)

講敘:由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似--分子里有一個(gè)碳碳雙鍵,所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似,如(學(xué)生寫(xiě))①氧化反應(yīng) a.燃燒 CnH2n +3n2 O2 nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反應(yīng)

R-CH==CH-R′+Br-Br ③加聚反應(yīng)

R-CH==CH2(聚丙乙烯)5.烯烴的系統(tǒng)命名法

①選主鏈,稱(chēng)某烯。(要求含C═C的最長(zhǎng)碳鏈)②編號(hào)碼,定支鏈,并明雙鏈的位置。

教學(xué)說(shuō)明

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,在本節(jié)課一開(kāi)始運(yùn)用了乙烯催熟果實(shí)作用的兩幅彩圖引入課題,之后通過(guò)同學(xué)們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異,同時(shí)也認(rèn)識(shí)了乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu),為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙烯的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法是中學(xué)階段重要的氣體制備實(shí)驗(yàn),針對(duì)其“液液加熱,溫度受控”的特點(diǎn),從原理裝置收集等方面進(jìn)行探究,并通過(guò)制取的乙烯氣體觀察和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出其物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì),使同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)體會(huì)到雙鍵的不飽和性。當(dāng)然對(duì)于乙烯的聚合反應(yīng)、用途包括烯烴的相關(guān)知識(shí)都是本著發(fā)展學(xué)生的自學(xué)、歸納、分析等能力為目標(biāo)而加以實(shí)施的。

乙烯的分子結(jié)構(gòu)及制法教案

精品 源自地 理 科

教學(xué)目標(biāo):

一、認(rèn)知領(lǐng)域: 1.識(shí)記:乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn);乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法所用的主要儀器、裝置的特點(diǎn)和關(guān)鍵的操作步驟;2.理解:烯烴的概念,不飽和烴的含義。

二、技能領(lǐng)域: 1.了解:溫度計(jì)和分液漏斗在制氣裝置中的應(yīng)用;2.學(xué)會(huì):乙烯的制取,檢驗(yàn)、除雜的裝置設(shè)計(jì)和操作。

三、情感領(lǐng)域:聯(lián)系乙烯在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用,使學(xué)生懂得乙烯在提高人民物質(zhì)生活水平中的重要作用,從而意識(shí)到他們肩負(fù)著參與祖國(guó)建設(shè)的重任,進(jìn)一步激發(fā)他們的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性和創(chuàng)新精神。

教學(xué)重點(diǎn):乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法原理、裝置特點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn):乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征

教學(xué)方法:誘思探究,對(duì)比分析

課 型:新授課(一課時(shí))教學(xué)設(shè)想: 1.本節(jié)采用創(chuàng)設(shè)情境,激發(fā)興趣,誘導(dǎo)思維,以誘達(dá)思的教學(xué)手段,提出問(wèn)題,以舊誘新,循循善誘為本節(jié)的教學(xué)主旋律。講乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí),先創(chuàng)設(shè)不同層次的各種提問(wèn)的教學(xué)情境,“邊問(wèn)、邊做、邊講”,使學(xué)生帶著問(wèn)題“邊看、邊想、邊記”,充分調(diào)動(dòng)全體學(xué)生觀察思維的積極性,克服部分學(xué)生不善于思考,只看熱鬧的現(xiàn)象。

2.針對(duì)不同知識(shí)點(diǎn)的講授采用不同的教學(xué)方法,在建立烯烴概念及乙烯分子結(jié)構(gòu)的教學(xué)中,采用對(duì)比分析的方法。

一是對(duì)比烷烴、烯烴的兩種典型代表物--乙烷和乙烯的結(jié)構(gòu),使學(xué)生較直觀地認(rèn)識(shí)到飽和烴和不飽和烴的區(qū)別,從而較易建立起烯烴的概念,改變了直接下定義,就概念講概念的抽象生硬的方法。

二是對(duì)比分析乙烷、乙烯分子中各鍵的鍵參數(shù),使學(xué)生較深刻地認(rèn)識(shí)到“C=C”雙鍵中有一鍵不牢固,易斷裂,從而推出乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑。

采用對(duì)比分析的方法,可變抽象為具體、形象,不僅可達(dá)溫故知新的目的,而且培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題及應(yīng)用舊知識(shí)解決新問(wèn)題的能力。符合“培養(yǎng)運(yùn)用人類(lèi)己有的知識(shí)解決STS(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì))問(wèn)題的人才”的教學(xué)思想。

3.課堂設(shè)問(wèn),各種練習(xí)注重層次性、階梯性,力求面向全體學(xué)生。

教學(xué)程序:(一)復(fù)習(xí)并導(dǎo)入新課: 1.設(shè)問(wèn):A、請(qǐng)一位同學(xué)寫(xiě)出乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式;B、乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(乙烷分子中C與C之間以單鍵結(jié)合成鏈狀,碳原子的其余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合,即每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”,所以乙烷屬于飽和鏈烴。)2.小結(jié)提問(wèn)。并引導(dǎo)學(xué)生思考:在乙烷分子中的每個(gè)碳原子上各去掉一個(gè)氫原子,將得到的分子式(C2H4)寫(xiě)在乙烷的分子式對(duì)應(yīng)處并由此導(dǎo)入新課: 同學(xué)們見(jiàn)過(guò)塑料嗎?請(qǐng)列舉幾樣塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保溫瓶外殼……),大家知道這些物品是用什么制造的嗎?這就是我們今天要學(xué)習(xí)的乙烯。

板書(shū):§4-4 乙烯

講述:乙烯不僅可以制塑料,還可以制橡膠、纖維等,它的用途很大,農(nóng)民對(duì)它可感興趣了。他們懂得,乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,菜農(nóng)、果農(nóng)常將“乙烯利”噴灑在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增產(chǎn),從而早日進(jìn)入市場(chǎng)賣(mài)個(gè)好價(jià)錢(qián)。不僅如此,國(guó)際上評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家的石油工業(yè)發(fā)展水平的高低就是用“乙烯的年產(chǎn)量”衡量的。建國(guó)以來(lái),特別是改革開(kāi)放的20年,我們國(guó)家的乙烯產(chǎn)量迅猛增長(zhǎng)。

我們知道,物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定,而性質(zhì)又由結(jié)構(gòu)決定,下面我們學(xué)習(xí)乙烯結(jié)構(gòu)。

板書(shū):

一、乙烯分子的結(jié)構(gòu)

講述:介紹“烯”字,并指出乙烯分子由兩個(gè)碳原子,四個(gè)氫原子組成。

設(shè)問(wèn): A:根據(jù)原子趨于達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì),試著寫(xiě)出乙烯的電子式、結(jié)構(gòu)式。(請(qǐng)一位同學(xué)將其寫(xiě)在與乙烷對(duì)應(yīng)的地方)B:請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)上安裝乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同學(xué)閱讀教材P.85頁(yè),填表。(一位同學(xué)在幻燈片(Ⅰ)上填)附表:乙烷、乙烯的化學(xué)式、鍵及鍵參數(shù)

物質(zhì)

項(xiàng)目 乙 烷 乙 烯

化 學(xué) 式

碳 碳 鍵 型

鍵 角

碳 碳 鍵 長(zhǎng)

碳 碳 鍵 能

小結(jié)設(shè)問(wèn): A:分析答案的正確性,由設(shè)問(wèn)導(dǎo)出烯烴的概念。

B:引導(dǎo)大家觀察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。

設(shè)問(wèn):乙烷和乙烯是同系物嗎?是同分異構(gòu)體嗎?(復(fù)習(xí)檢查這兩個(gè)概念)顯然,乙烯是一種不同于乙烷的另一類(lèi)烴。

板書(shū):

1、烯烴:鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴叫烯烴。(單烯烴)講解:(一般介紹)乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴,想想為什么沒(méi)有甲烯。

C=C雙鍵稱(chēng)為不飽和鍵,含有不飽和鍵的碳原子稱(chēng)為不飽和碳原子。

C:幻燈片(Ⅰ)顯示學(xué)生所填答案,并引導(dǎo)學(xué)生分析推理得出如下結(jié)論。

板書(shū):

2、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(1)數(shù)據(jù)對(duì)比:雙鍵的鍵能不是單鍵的兩倍,而是比2倍略少;雙鍵的鍵長(zhǎng)也不是單鍵的一半,而是比一半長(zhǎng)。

(2)推 理:說(shuō)明C=C雙鍵并不是兩個(gè)C-C單鍵的加和。

(3)結(jié) 論:C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不牢固,只需較少能量就可使雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂。

強(qiáng)調(diào):雙鍵中的一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易斷裂,不要籠統(tǒng)地理解為雙鍵不穩(wěn)定,易斷裂。

在化工生產(chǎn)上,工程師們不知道有多喜歡這個(gè)不牢固的,易斷裂的化學(xué)鍵,因?yàn)檎捎谟羞@個(gè)鍵,乙烯可制造出一系列的化工產(chǎn)品。工業(yè)上所用的乙烯主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所產(chǎn)生的氣體里分離出來(lái)的,那么實(shí)驗(yàn)室呢? 板書(shū):

二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

講述:實(shí)驗(yàn)室用乙醇來(lái)制取乙烯,即:CH3CH2OH-“H2O”→C2H4 引導(dǎo)學(xué)生分析上述兩個(gè)分子的差異:產(chǎn)物比反應(yīng)物少了兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,即脫水?！罢l(shuí)”可以擔(dān)此重任呢?由學(xué)生答出利用濃硫酸的脫水性,所以實(shí)驗(yàn)室加入濃硫酸作脫水劑并兼起催化劑的作用。

板書(shū):1.原料:無(wú)水乙醇和濃硫酸

2.反應(yīng)原理: H H | | 濃硫酸

H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O

| | 170℃

H OH 演示:乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(提出問(wèn)題,邊問(wèn)、邊做、邊講)提問(wèn):以幻燈片(Ⅱ)顯示下列問(wèn)題

A.酒精和濃硫酸的用量配比是多少?如何混合?為什么濃硫酸用量多? B.觀察實(shí)驗(yàn)裝置并與制氯氣的裝置對(duì)照有什么不同? C.燒瓶中為什么要加幾塊碎瓷片,為什么要使用溫度計(jì),水銀球插在什么位置? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要求學(xué)生帶著問(wèn)題觀察演示實(shí)驗(yàn),做到精力集中,邊看,邊想、邊記。

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),要求學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)步驟,并明確上述所提問(wèn)題。

1.燒瓶中加入無(wú)水乙醇和濃硫酸的體積比為1:3,混合時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入乙醇中,反應(yīng)中生成水,會(huì)使?jié)饬蛩嵯♂?而稀硫酸沒(méi)有脫水性會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗(由學(xué)生給出),教師補(bǔ)充:在高三我們還會(huì)學(xué)到,從平衡移動(dòng)的原理分析,增加濃硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。

2.此裝置中沒(méi)有用分液漏斗而用的溫度計(jì),使用溫度計(jì)的原因是掌握反應(yīng)溫度,減少副反應(yīng)的發(fā)生,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)混和液中,不能與容器接觸。為了使此裝置符合(固+液→氣)的特點(diǎn),在燒瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受熱暴沸。

實(shí)驗(yàn)完畢后,根據(jù)燒瓶中混和液顏色的變化,對(duì)照反應(yīng)原理,再提出討論題以培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

討論:加熱過(guò)程中,為什么燒瓶中混合液體的顏色會(huì)逐漸加深,變黑? 學(xué)生討論以后,教師小結(jié)。

由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇等有機(jī)物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液顏色逐漸加深,甚至變黑,而濃硫酸本身被還原成SO2,使收集到的乙烯還帶有刺激性氣味。

追問(wèn):怎樣才能得到純凈的乙烯,你能設(shè)計(jì)并安裝這樣一套實(shí)驗(yàn)裝置嗎? 小結(jié):1.乙烯的分子結(jié)構(gòu):若乙烯中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,哪些原子處于同一個(gè)平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型讓學(xué)生觀察)。

2.乙烯的制法: 硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;升溫170℃度,排水收集得乙烯

第三篇：乙烯 烯烴 乙炔 炔烴教案

乙烯 烯烴 乙炔 炔烴

一、學(xué)情分析

乙烯是烯烴的代表物，教材內(nèi)容特別強(qiáng)調(diào)從實(shí)驗(yàn)、學(xué)生生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā)，回避類(lèi)別性質(zhì)的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，緊緊圍繞結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的關(guān)系，使學(xué)生掌握一般有機(jī)知識(shí)學(xué)習(xí)方法，掌握一定的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

對(duì)于學(xué)生，在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)有機(jī)物中的淀粉、油脂、化學(xué)燃料、蛋白質(zhì)等就有一定的了解，上一節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了烷烴的知識(shí)，為乙烯和不飽和烴的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1、了解并掌握乙烯分子的組成、結(jié)構(gòu)式和電子式、主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、了解烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。

3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

4、了解烯烴、炔烴的系統(tǒng)命名法?！具^(guò)程與方法】

注意不同類(lèi)型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比；善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。

三、教學(xué)重點(diǎn)

烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

四、教學(xué)難點(diǎn) 烯烴的順?lè)串悩?gòu)

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

一、乙烯

1、乙烯的結(jié)構(gòu)特征

分子式C2H4 電子式：

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2

空間結(jié)構(gòu)：平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。

2、物理性質(zhì)

無(wú)色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在標(biāo)況下的密度與空氣接近（相對(duì)分子質(zhì)量28）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）、乙烯的氧化反應(yīng) ① 乙烯的燃燒：② 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗(yàn)乙烯）

（2）、乙烯的加成反應(yīng)

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。

① 與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗(yàn)乙烯或除去乙烯）

② 與氫氣加成：

③ 與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑煙）

④ 與水加成：（3）加聚反應(yīng)：

（可用于工業(yè)上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應(yīng)是指不飽和單體通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。

4、乙烯的用途

水果催熟劑、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、重要的化工原料。

二、烯烴

1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數(shù)少的烴。

2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名（與烷烴類(lèi)似）（1）選主鏈，定某烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱(chēng)為某烯或

某炔

（2）近雙

（三）鍵，定位號(hào)：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位（3）標(biāo)雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標(biāo)明雙鍵跟三鍵的個(gè)數(shù)。

4、烯烴的物理性質(zhì)

變化規(guī)律與烷烴相似。

5、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）

（1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（簡(jiǎn)單介紹不對(duì)稱(chēng)加稱(chēng)規(guī)則）

（2）

（3）加聚反應(yīng)：

2——鹵丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）

6、烯烴的順?lè)串悩?gòu)

由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。

順—2—丁烯

三、乙炔和炔烴

1、分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H電子式：

反—2—丁烯

結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH

空間構(gòu)型：直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)

2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）反應(yīng)原理：（2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法

問(wèn)題：制CH≡CH時(shí)為什么用飽和食鹽水代替純水？

3、物理性質(zhì)：純乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

4、化學(xué)性質(zhì)

（1）加成反應(yīng)：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反應(yīng)

（二）炔烴

1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。

3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。

四、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用

六、教學(xué)反思

本節(jié)教學(xué)要注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，加強(qiáng)知識(shí)前后的聯(lián)系，挖掘結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的內(nèi)在規(guī) 律，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性以及橫向比較、根據(jù)事實(shí)歸納總結(jié)的能力。教材把三類(lèi)結(jié)構(gòu)不同的脂肪烴放在一起，不是簡(jiǎn)單的重復(fù)代表物結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制法→用途→同系列物質(zhì)的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點(diǎn)，并且三類(lèi)烴的學(xué)習(xí)各有側(cè)重。首先，通過(guò)“思考與交流”的兩個(gè)表格復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的部分物理性質(zhì)（主要是沸點(diǎn)和相對(duì)密度），第二個(gè)“思考與交流”則從分類(lèi)的角度讓學(xué)生復(fù)習(xí)烷烴和烯烴的化學(xué)反應(yīng)（主要是取代、加成和加聚反應(yīng)），再以“學(xué)與問(wèn)”引導(dǎo)學(xué)生從分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、代表物和主要化學(xué)性質(zhì)等方面對(duì)烷烴和烯烴進(jìn)行比較，目的是鞏固必修２的相關(guān)知識(shí)，有意識(shí)地強(qiáng)調(diào)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系以及比較、歸納方法在有機(jī)物類(lèi)別學(xué)習(xí)中的重要性。其次，突出烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)比順、反-2-丁烯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和相對(duì)密度，使學(xué)生了解順?lè)串悩?gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，使學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”有更全面的認(rèn)識(shí)和理解。對(duì)于炔烴的介紹則比較全面，先是用類(lèi)比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質(zhì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法（包括除雜）及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，最后通過(guò)學(xué)與問(wèn)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)、歸納炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并與烯烴作對(duì)比。對(duì)于三類(lèi)脂肪烴的來(lái)源及用途則通過(guò)原油的分餾及裂化的產(chǎn)品和用途讓學(xué)生自主閱讀、鞏固。建議：

1、教師設(shè)計(jì)好教學(xué)流程，組織學(xué)生開(kāi)展自主學(xué)習(xí)或小組合作學(xué)習(xí)，每一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)前應(yīng)明確學(xué)習(xí)任務(wù)，點(diǎn)撥學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)任務(wù)結(jié)束時(shí)要有知識(shí)技能以及方法的小結(jié)。

2、結(jié)合球棍模型或計(jì)算機(jī)演示順?lè)串悩?gòu)體的空間結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀效果。

3、乙炔的學(xué)習(xí)可以從結(jié)構(gòu)出發(fā)，圍繞“實(shí)驗(yàn)證明乙炔的不飽和性”這一主題，對(duì)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合教學(xué)。

第四篇：高二化學(xué)乙烯烯烴教案3

第四節(jié)

乙炔

炔烴（第3課時(shí)）

1、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是

（）A、分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴 B、炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線(xiàn)上 C、炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)

D、炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，不用啟普發(fā)生器作為氣體發(fā)生裝置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，放出大量的熱 C、塊狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

D、乙炔是可燃性氣體

3、下列混合氣體，一定比乙烯中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要消耗相同條件下的氧氣yL，則混合物體中乙烯和乙炔的體積比為

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取兩種烴混合后點(diǎn)燃，如果生成的CO2的物質(zhì)的量大于生成的水的物質(zhì)的量，則兩種烴的組合不可能是

（）A、烷烴、烯烴

B、烯烴、炔烴 C、烷烴、炔烴

D、炔烴、炔烴

6、有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa時(shí)，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLO2混合，點(diǎn)燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、無(wú)法計(jì)算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃時(shí)，將1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6與20升O2混合并點(diǎn)燃。完全反應(yīng)后，氧氣有剩余。當(dāng)反應(yīng)后的混合氣恢復(fù)到原狀況時(shí)，其體積為

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2與MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是

（）

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A、CaC2與MgC2都能與水反應(yīng)生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的電子式為[︰C︰C︰]D、MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定條件下，將4克三種炔烴所組成的混合氣與足量的H2充分加成后生成4.4克對(duì)應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烴與過(guò)量H2充分加成后得到的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。CH3 13、120℃時(shí)分子式為CxHy的氣態(tài)烴與氧氣混合燃燒，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后總體積相同。寫(xiě)出符合題設(shè)的代表不同類(lèi)別的常見(jiàn)的三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、、。

14、某炔烴A催化加氫后轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為“CH2”的另一烴B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴轉(zhuǎn)化為溴代烷烴，則A烴可能是

、、（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

15、烷烴C7H16中，只能由烯烴加氫生成而不能由炔烴加氫得到的共有兩種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；并用系統(tǒng)命名法命名：

；既能由烯烴、又能由炔烴加氫獲得，但對(duì)應(yīng)的烯烴和炔烴均只可能為一種的烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

16、在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣完全燃燒，生成CO2的體積比為1︰2，生成水蒸氣的體積比為2︰3，則這兩種烴可能的組合是（寫(xiě)分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（寫(xiě)出三種組合即可）

17、某烷烴A和炔烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為25.6克，取6.72升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體通入足量的溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加了4.8克。由此推斷：A為

，B為。

18、A、B兩種有機(jī)物都能使溴水褪色，在催化劑存在下與過(guò)量的氫氣反應(yīng)都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反應(yīng)。A反應(yīng)后生成物中溴原子分布在4個(gè)碳原子上，B反應(yīng)后生成物中溴原子在兩個(gè)碳原子上。

則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

19、由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20mL，與過(guò)量的氧氣混合后充分燃燒，當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，體積減少30mL，再通過(guò)固體氫氧化鈉后，體積又減少40mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），求混合烴的組成及各種烴的體積分?jǐn)?shù)。解：

20、有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5，1體積該混合氣完全燃燒后，可得3.6體積CO2和3體積水蒸氣（同溫同壓下測(cè)定）。（1）分析判斷兩種烴各為哪一類(lèi)？

（2）通過(guò)計(jì)算推理，確定這兩種烴的分子式及其體積分?jǐn)?shù)。解：

＋

—

第五篇：乙烯教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)：

人教版《化學(xué)2》必修第三章第2節(jié)第1課時(shí)

乙烯

【教材分析】

本節(jié)課的內(nèi)容位于化學(xué)必修2的第三章的第二節(jié)——來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，從乙烯用途的角度激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，著重介紹乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)，乙烯的性質(zhì)和重要的有機(jī)反應(yīng)——加成反應(yīng)。

乙烯的分子結(jié)構(gòu)是掌握乙烯化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，乙烯性質(zhì)的重點(diǎn)放在化學(xué)性質(zhì)上。而在講授乙烯的性質(zhì)時(shí)，又緊緊圍繞乙烯的結(jié)構(gòu)展開(kāi)，強(qiáng)調(diào)乙烯分子中碳碳雙鍵有一個(gè)鍵容易斷裂的特點(diǎn)，因此本節(jié)課在介紹性質(zhì)之前，先從乙烯分子結(jié)構(gòu)入手，使學(xué)生更深刻地理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)課與生產(chǎn)生活結(jié)合緊密，具有STS教育價(jià)值。

【學(xué)情分析】

在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷和烷烴的性質(zhì)，學(xué)生能初步從組成和結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)甲烷的性質(zhì)，但需要對(duì)“結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的關(guān)系進(jìn)一步強(qiáng)化認(rèn)識(shí)；乙烯和苯的教學(xué)都能起到這種作用。另外，學(xué)生能從生活實(shí)際出發(fā)，認(rèn)識(shí)乙烯和苯的廣泛應(yīng)用，再學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)，初步學(xué)習(xí)如何進(jìn)行理論與實(shí)際，使學(xué)生能夠?qū)W以致用。在前一節(jié)課，學(xué)生也掌握了碳的四價(jià)理論，理解了飽和烴的概念，為本節(jié)課不飽和烴的引入鋪墊基礎(chǔ)。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解乙烯的來(lái)源。認(rèn)識(shí)乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。認(rèn)識(shí)乙烯的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解乙烯在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法：提高學(xué)生分析、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的存在—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的主線(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。深化學(xué)習(xí)具體物質(zhì)的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)有機(jī)化學(xué)中結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，反應(yīng)條件決定產(chǎn)物的思想，領(lǐng)悟內(nèi)外因的辯證關(guān)系；結(jié)合加成反應(yīng)強(qiáng)化對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。通過(guò)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和探索創(chuàng)新品質(zhì)。

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】

乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。乙烯的加成反應(yīng)。

【教學(xué)策略】

自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)討論、對(duì)比歸納。

【教學(xué)過(guò)程】

教學(xué)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課題

引入

【引入】以視頻報(bào)道引入，提醒學(xué)生乙烯來(lái)自于石油化工，是重要的石油化工產(chǎn)品。乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。圖片展示實(shí)驗(yàn)室中模仿石油化工，在加熱和碎瓷片的催化下，讓石臘油裂解，得到烷烴和烯烴。乙烯就是最簡(jiǎn)單的烯烴。

學(xué)生思考，明確本節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)。

讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。通過(guò)視覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)沖擊，了解乙烯來(lái)源，感受乙烯在社會(huì)生產(chǎn)生活中的重要價(jià)值，激發(fā)他們的興趣和學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

自主學(xué)習(xí)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)

環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)和用途

（展示實(shí)物）這是實(shí)驗(yàn)室我們制得的乙烯，請(qǐng)仔細(xì)觀察它的顏色和狀態(tài)。引導(dǎo)同學(xué)演練實(shí)驗(yàn)室聞物質(zhì)氣味的方法。

（圖片展示）生活中的乙烯（管材、無(wú)紡布、塑料、泡沫等）

環(huán)節(jié)二：預(yù)測(cè)乙烯化學(xué)性質(zhì)

【投影】任務(wù)1卡片

【自主學(xué)習(xí)】快速閱讀三個(gè)材料并預(yù)測(cè)乙烯可能的化學(xué)性質(zhì)。

（過(guò)渡）有了預(yù)測(cè)猜想，我們應(yīng)該采取合適的操作或選取合理的試劑來(lái)驗(yàn)證了，要保證現(xiàn)象明顯、簡(jiǎn)單易行、安全環(huán)保。

（引導(dǎo)）驗(yàn)證可燃性需要點(diǎn)燃乙烯點(diǎn)燃之前要注意驗(yàn)純。與高錳酸鉀則需要通入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液，與溴反應(yīng)需要通入橙色的溴的四氯化碳溶液或溴水。

（屏幕投影）介紹實(shí)驗(yàn)裝置

（演示實(shí)驗(yàn)）操作實(shí)驗(yàn)。并引導(dǎo)學(xué)生觀察思考。

學(xué)生觀察，實(shí)驗(yàn)（輕輕扇動(dòng)聞氣味），并歸納整理出乙烯物理性質(zhì)。

學(xué)生聆聽(tīng)。

學(xué)生獨(dú)立思考并完成對(duì)材料的加工認(rèn)識(shí)，大膽預(yù)測(cè)猜想，積極回答交流。

學(xué)生先預(yù)測(cè)可能的化學(xué)性質(zhì)，再體會(huì)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，了解裝置作用。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考交流，得出結(jié)論。

學(xué)生自主運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，自主歸納整合物理性質(zhì)。

體會(huì)乙烯在生產(chǎn)生活中普遍存在，用途廣泛。

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)資料信息加工分析的能力。

體會(huì)“大膽預(yù)測(cè)，小心求證”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)精神。

通過(guò)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察思考，求證預(yù)測(cè)的正確性。歸納乙烯化學(xué)性質(zhì)。

合作學(xué)習(xí)探究結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

【投影】任務(wù)2卡片

（過(guò)渡）對(duì)比乙烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)，為何有差別？

（引導(dǎo)）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，看來(lái)乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)上存在差異。那乙烯具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？

【合作學(xué)習(xí)】協(xié)調(diào)安排本組成員，合作交流，完成任務(wù)2卡片上有關(guān)乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的問(wèn)題和要求的學(xué)習(xí)討論，并把交流成果及時(shí)整理到學(xué)案上。

（交流匯報(bào)）

1.學(xué)生匯報(bào)任務(wù)2卡中問(wèn)題；

2.根據(jù)匯報(bào)及時(shí)做必要的解釋和總結(jié)；

3.學(xué)生板書(shū)乙烯結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（提升歸納）乙烯和乙烷最主要的差別在于乙烯有碳碳雙鍵，正因如此，導(dǎo)致其分子的組成不同，乙烯比乙烷少了兩個(gè)氫原子，乙烷屬于飽和烴，則乙烯屬于不飽和烴。乙烯所有的原子在同一個(gè)平面上，而乙烷不是。

（難點(diǎn)引導(dǎo)）斷開(kāi)1mol碳碳單鍵平均約為345千焦，而斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵平均約為610.9千焦，并不是單鍵的2倍，而是比2倍略少，看來(lái)，只要需要較少的能量，就能斷開(kāi)碳碳雙鍵中的一個(gè)價(jià)鍵。再看，斷開(kāi)碳碳雙鍵中兩個(gè)鍵，需要的能量大小并不一樣，其中有一個(gè)較小，容易斷裂。

學(xué)生回憶乙烷性質(zhì)，對(duì)比二者性質(zhì)差異。

合作學(xué)習(xí)——組間交流，達(dá)成共識(shí)。

交流匯報(bào)——展示制作的乙烯的球棍模型。對(duì)比各組乙烯模型，點(diǎn)明乙烯沒(méi)有同分異構(gòu)體。落實(shí)乙烯的結(jié)構(gòu)式、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫(xiě)。

小組討論交流，了解乙烯分子中有碳碳雙鍵的特殊結(jié)構(gòu)

學(xué)生對(duì)問(wèn)題3的斷鍵所需能量數(shù)據(jù)分析，了解乙烯分子中碳碳雙鍵的特殊性。

引出性質(zhì)差異的矛盾沖突，激發(fā)學(xué)生探究結(jié)構(gòu)的興趣。

通過(guò)對(duì)問(wèn)題組的討論，加深對(duì)乙烯結(jié)構(gòu)的認(rèn)知。規(guī)范有機(jī)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。

通過(guò)分子模型建構(gòu)，使學(xué)生對(duì)有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)立體化，有效的降低了結(jié)構(gòu)抽象思維的難度。有利于學(xué)生掌握乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

通過(guò)數(shù)據(jù)分析，學(xué)生對(duì)“碳碳雙鍵”這一重要結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)得到深化。數(shù)據(jù)舉證能有效化解學(xué)生對(duì)抽象結(jié)構(gòu)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)障礙。

合作學(xué)習(xí)

解析化學(xué)性質(zhì)

（過(guò)渡）乙烯的特殊性質(zhì)，源自特殊結(jié)構(gòu)。下面，我們就依據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，來(lái)進(jìn)一步解釋性質(zhì)。

【投影】任務(wù)3卡片

【合作學(xué)習(xí)】請(qǐng)組長(zhǎng)取出任務(wù)3卡片，協(xié)調(diào)本組同學(xué)，通力合作，討論完成任務(wù)。

（交流匯報(bào)）

1.學(xué)生匯報(bào)任務(wù)3卡中問(wèn)題；

2.根據(jù)匯報(bào)及時(shí)做必要的解釋和總結(jié)；

3.學(xué)生板書(shū)乙烯燃燒、加成等化學(xué)方程式。

（點(diǎn)撥提升）對(duì)比乙烷，結(jié)合乙烯燃燒的化學(xué)方程式，乙烯燃燒有黑煙說(shuō)明了什么？（乙烯比乙烷少2個(gè)氫，含碳量較大，所以燃燒不充分。）

（難點(diǎn)突破）反應(yīng)物乙烯分子中有兩個(gè)碳原子，生成物二氧化碳分子中只有一個(gè)碳，這說(shuō)明了什么?酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與乙烯反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型？

（真人秀錄像）乙烯與溴水的加成反應(yīng)

（解釋?zhuān)╇p鍵兩側(cè)的碳原子分別與溴原子相連，像乙烯這樣，有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩側(cè)的碳原子分別與其他原子或原子團(tuán)相連形成新的化合物的反應(yīng)，叫加成反應(yīng)。

<遷移應(yīng)用>

（資料在線(xiàn)）原子的經(jīng)濟(jì)利用

提供新的認(rèn)識(shí)視角，從原子利用率上來(lái)看，加成反應(yīng)是最經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的。

（真人模仿）乙烯加聚反應(yīng)

【應(yīng)用拓展】乙烯的其他重要應(yīng)用；（展示圖片）乙烯通過(guò)加成反應(yīng)，可以得到燃料乙烷，快速止疼制劑氯乙烷和酒精等產(chǎn)品，也可以自身加成得到聚乙烯。

（實(shí)物展示）對(duì)比儲(chǔ)物瓶密封的青橘與成熟蘋(píng)果共處若干天后的變化。

小組討論交流，將核心知識(shí)記錄在學(xué)案上。

學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)，討論交流，并規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。舉例說(shuō)明對(duì)相關(guān)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生積極思考，體會(huì)乙烯碳碳雙鍵在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵情況。

學(xué)生觀看錄像，對(duì)比思考加成反應(yīng)的特點(diǎn)

學(xué)生展示共識(shí)，簡(jiǎn)要整理。

通過(guò)真人模仿，加深對(duì)加聚反應(yīng)原理的認(rèn)識(shí)。

了解乙烯的實(shí)際用途。觀察實(shí)物變化。

乙烯是植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，催熟瓜果。

每組一張卡片的巧妙設(shè)計(jì)，有效的培養(yǎng)了學(xué)生分工協(xié)作的精神和分析問(wèn)題，獲得結(jié)論的能力。

進(jìn)一步體會(huì)“有機(jī)化合物-特殊結(jié)構(gòu)-有機(jī)化學(xué)反應(yīng)-性質(zhì)”的核心思路在有機(jī)物性質(zhì)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)價(jià)值。

通過(guò)問(wèn)題組驅(qū)動(dòng)，突破對(duì)乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

利用“真人秀視頻”和加成反應(yīng)原子利用率高兩個(gè)角度，加強(qiáng)對(duì)加成反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

通過(guò)練習(xí)，達(dá)成對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的鞏固和落實(shí)。

原子的經(jīng)濟(jì)性好，培養(yǎng)學(xué)生綠色化學(xué)的思想。

體會(huì)乙烯不僅是重要的石油化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料，用途廣泛。通過(guò)新穎的實(shí)物展示，讓學(xué)生身臨其境，體會(huì)用途。

認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義。引發(fā)學(xué)生關(guān)注化學(xué)科學(xué)與社會(huì)生活的密切聯(lián)系。

概括提升

【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們回憶本節(jié)課講的主要內(nèi)容并概括歸納。加深學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途的思想；強(qiáng)化化學(xué)來(lái)自于生產(chǎn)生活，又服務(wù)于社會(huì)生活的理念。

<鞏固提高>

已知：丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3-CH=CH2

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并預(yù)測(cè)可能的化學(xué)性質(zhì)；

若能與HCl加成，預(yù)測(cè)并寫(xiě)出可能的產(chǎn)物。

組內(nèi)討論歸納總結(jié)所學(xué)內(nèi)容。

學(xué)生思考，獨(dú)立完成。

訓(xùn)練系統(tǒng)的歸納總結(jié)知識(shí)的能力。體會(huì)化學(xué)科學(xué)的核心學(xué)習(xí)思想和理念。

實(shí)現(xiàn)本節(jié)主干知識(shí)“乙烯加成反應(yīng)”的整合提升。進(jìn)一步強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)。加強(qiáng)對(duì)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中“反應(yīng)條件決定反應(yīng)產(chǎn)物”重要思想的認(rèn)識(shí)。

分層次作業(yè)和研究性學(xué)習(xí)作業(yè)

1.完成課本第72頁(yè)第1、3、6題。

2.完成課后練習(xí)分層訓(xùn)練

A

部分。

3.學(xué)有余力的同學(xué)完成分層訓(xùn)練A、B

部分。

4.查閱乙烯相關(guān)材料，開(kāi)展以“身邊的乙烯”為主題的研究性學(xué)習(xí)。

5.觀看禮物—本節(jié)課的微課視頻，整理本節(jié)課知識(shí)內(nèi)容。

學(xué)生根據(jù)需求自主完成作業(yè)，自評(píng)互評(píng)。

鞏固學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)的理解和掌握，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

乙

烯

一、性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

（1）點(diǎn)燃

（2）酸性KMnO4溶液

2.加成反應(yīng)

（3）溴的四氯化碳溶液

二、結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式

電子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

三、用途

【設(shè)計(jì)反思】

本節(jié)課設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想為“學(xué)為主體，教為主導(dǎo)”。通過(guò)任務(wù)牽引，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，活動(dòng)支持，知識(shí)落實(shí)，多條線(xiàn)索并進(jìn)，開(kāi)展自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，實(shí)踐體驗(yàn)和學(xué)以致用。設(shè)計(jì)中突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的核心科學(xué)思想，暗藏“由生產(chǎn)生活到實(shí)驗(yàn)室，再?gòu)膶?shí)驗(yàn)室回到社會(huì)生活”的情景線(xiàn)索，滲透“認(rèn)識(shí)物質(zhì)，改造物質(zhì)，應(yīng)用物質(zhì)”的化學(xué)學(xué)科價(jià)值理念。

學(xué)生在自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的輕松切換中，成為自我引導(dǎo)的學(xué)習(xí)者、思考者，信息的使用者和生產(chǎn)者，學(xué)習(xí)的合作者和問(wèn)題的解決者，而老師則是學(xué)生學(xué)習(xí)堅(jiān)定的支持者、合作者和評(píng)價(jià)者。