第一篇：人教版九年級化學(xué)第四單元課題2水的凈化教案

課題3 水的凈化

平山縣北冶鄉(xiāng)中學(xué) 齊亞靜

教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1.了解自然界中的水與純水的區(qū)別。

2.了解沉淀、吸附、過濾、蒸餾等凈化水的方法，初步學(xué)會過濾操作的基本技能技巧。

3.了解硬水與軟水的區(qū)別、硬水的危害和軟化方法。過程與方法

通過探究水的凈化方法和自來水廠的凈化過程，了解凈化水的方法。情感態(tài)度與價值觀

1.通過水的凈化處理過程，懂得衛(wèi)生健康飲水和節(jié)約用水，體會化學(xué)在實際生活中的廣泛應(yīng)用。2.通過探究活動（過濾），培養(yǎng)科學(xué)探索精神和細(xì)心標(biāo)準(zhǔn)操作的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)

水的凈化方法，過濾操作；硬水與軟水的概念及檢驗方法。教學(xué)難點(diǎn)

水的凈化方法，過濾、蒸餾操作。

教學(xué)設(shè)計

環(huán)節(jié)一 引入

【視頻引入】

我國西南地區(qū)旱情牽動億萬人民的心，溫家寶總理視察旱情，強(qiáng)調(diào)確保當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟?，通過視頻展現(xiàn)群眾飲用的水質(zhì)很差，引起學(xué)生對當(dāng)?shù)厝罕姷膿?dān)心，視頻最后的問題式的結(jié)尾（他們?nèi)绾文芎壬蠞崈舻乃?，你能幫幫他們嗎？），更能引起學(xué)生的思考，調(diào)動起學(xué)生學(xué)習(xí)本課的積極性。

今天我們就一起來學(xué)習(xí)《水的凈化》

教師：自然界的水從外觀上看是什么樣子的。學(xué)生：渾濁的 教師：為什么？

學(xué)生：由于水中含有許多可溶性與不溶性的雜質(zhì)。

教師：因此在物質(zhì)分類上，自然界的水屬于純凈物還是混合物？ 學(xué)生：混合物

教師：純凈物的水我們把它叫做純水，它是無色，無臭，清澈透明的（展示圖片）

環(huán)節(jié)二 討論探究

如何將一杯渾濁的天然水進(jìn)行處理？

學(xué)生：多等一會兒，或加熱。教師：等一會兒就屬于凈化水的操作中的靜置沉淀。還有一種沉淀方法叫做吸附沉淀。某些農(nóng)村就會利用明礬來進(jìn)行吸附沉淀的操作?！疽曨l展示】明礬凈水

[過渡] 接下來怎樣做可以將上層的水與下層的沉淀分離開來呢?引出過濾操作 教師：過濾操作用到的儀器有哪些? 學(xué)生回答；

【教師演示過濾實驗】強(qiáng)調(diào)過濾操作要點(diǎn)（一貼二低三靠）【學(xué)生實驗】學(xué)生進(jìn)行過濾操作，邊實驗邊交流。

在等待的過程中請學(xué)生思考生活中應(yīng)用到過濾操作的例子?！菊故緦嶒灣晒?/p>

[過渡] 過濾后的水如果再進(jìn)行吸附的凈化過程，那么得到的水就更干凈了。教師講解吸附的凈化過程及在生活中凈水器中的應(yīng)用。讓學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

[過渡]天然水經(jīng)過上述沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，得到的水是否為純凈物?為什么? 教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本回答

這些可溶性的雜質(zhì)主要是可溶性的鈣鎂化合物。根據(jù)水中含有可溶性鈣鎂化合物的多少將水分為了硬水和軟水。引出硬水和軟水的學(xué)習(xí)

環(huán)節(jié)三 自主學(xué)習(xí)硬水和軟水

1.硬水和軟水的概念 2.硬水和軟水的危害 3.檢驗硬水和軟水

4.硬水軟化的方法【觀看蒸餾操作的視頻】

[過渡]由蒸餾操作返回凈化水的學(xué)習(xí)。并了解到沉淀、過濾、吸附、蒸餾的凈化程度是由低到高的。

環(huán)節(jié)四 走出化學(xué)實驗室，走進(jìn)生活，走進(jìn)自來水廠

通過自來水廠的凈水過程示意圖了解自來水的凈化過程，經(jīng)過層層凈化才得到自來水，十分的不容易，那么我們在生活中使用水時應(yīng)該怎么做呢？（喚醒學(xué)生的節(jié)水意識）

環(huán)節(jié)五習(xí)題 作業(yè)

第二篇：九年級化學(xué)上冊 第四單元課題2 元素(第2課時)示范教案 人教新課標(biāo)版

第二課時 元素符號 元素周期表

知識回顧 1.元素的概念

2.地殼中含量最多的元素是______________。生物細(xì)胞中含量最多的元素是_____________。空氣中含量最多的元素是_____________。導(dǎo)入新課

從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規(guī)律？ ［投影］

以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地區(qū)進(jìn)行交流則尤為困難，怎么辦呢？這節(jié)我們來學(xué)習(xí)更簡單的表示元素的符號。推進(jìn)新課

一、元素符號 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號 ［提問］ 元素符號如何書寫呢？ 1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

常見元素的名稱和符號見課本表43，比一比，看誰記得又多又快。

［分析］ 在國際上現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。［思考］ 元素符號表示什么意義呢？

［思考］ 如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)是否還能表示該元素？

［小結(jié)］ 如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。(元素符號前面加數(shù)字只具有微觀意義)［練習(xí)］ 下列符號各表示什么意義？ ①2N ②3S ③nFe 答案： ①2N表示2個氮原子 ②3S表示3個硫原子 ③nFe表示n個鐵原子

［思考］ 我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點(diǎn)呢？

愛心 用心 專心

［回答］ 金屬元素除汞以外都是“钅”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氵”“氣”等偏旁，因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。3.［思考］ 超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進(jìn)行擺放，同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律擺放呢？

二、元素周期表

［提問］ 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］ 在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。

［提問］ 關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？ ［回答］ 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

［分析］ 原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

［提問］ 在元素周期表中有幾個橫行和縱行,分別叫什么？

［回答］ 周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

［小結(jié)］ 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫是周期，縱是族）

［思考］ 元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？

［回答］ 共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。

［討論］ 每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類型的元素，這說明元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系？

［結(jié)論］ 每周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。［小結(jié)］ 元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。①為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。［課堂練習(xí)］

愛心 用心 專心

正確認(rèn)識相關(guān)事物的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的共同點(diǎn)寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點(diǎn)則寫在相應(yīng)圓重疊區(qū)域以外的部分。請參照下圖左側(cè)事例，另外確定一組化學(xué)事物，填在右側(cè)的空格中。

答案：舉例：A分子 B原子；a在化學(xué)反應(yīng)中可以再分；b構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；c在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。（答案合理即可）［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了元素符號和元素周期表，了解了元素的方法及意義，并學(xué)會利用元素周期表來為化學(xué)學(xué)習(xí)服務(wù)。板書設(shè)計

元素符號 元素周期表

一、元素符號

二、元素周期表

1.每一格：包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。2.周期：每一橫行叫做一個周期

3.族：每一個縱行叫做一族（8、9、10三個縱行為一族）4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

5.元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) 布置作業(yè)

1.上冊課本P77習(xí)題3、4、5 2.下列不能用來描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

3.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）

愛心 用心 專心 3

A.該元素的原子序數(shù)為52

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素在地殼中的含量為52.00%

D.該元素的原子核外有24個電子 答案：2.D 3.D

教學(xué)反思

元素符號是國際上通用的化學(xué)用語，它是學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺少的工具，是需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能，因此，教學(xué)中采用陳述、復(fù)現(xiàn)的方法，效果較好。

備課資料 化學(xué)元素之最

宇宙中含量最多的元素是氫； 地殼中含量最多的元素是氧； 最輕的氣體是氫氣；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃燒的非金屬元素的單質(zhì)是白磷； 延展性最好的是金； 熔點(diǎn)最高的金屬是鎢； 導(dǎo)電性最好的金屬是銀；

制造新型飛機(jī)最好的材料是鈦； 最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素是鈮； 第一個人工制得的元素是锝;海洋中儲存量最大的放射性元素是鈾；

最昂貴的金屬是锎，一克锎價值一千萬美元，是相同重量黃金價格的50多萬倍。

愛心 用心 專心 4

第三篇：九年級化學(xué)第二單元課題2

氧氣的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知道氧氣的主要物理性質(zhì)和用途。

了解氧氣的主要化學(xué)性質(zhì)，能用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，能準(zhǔn)確描述磷、木炭、硫、鐵絲與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象?！窘虒W(xué)過程】 導(dǎo)入新課(問題與討論)（1）假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準(zhǔn)備哪些必用品？為什么？ 2氧氣

（1）展示一瓶氧氣，讓學(xué)生從它的色、態(tài)、味等角度去描述（2）下列事實說明了什么？ 魚能在水中生活 學(xué)生閱讀教材P34頁第一段話，完成下列內(nèi)容

（一）氧氣的物理性質(zhì)

（1）通常情況下，氧氣是一種 色、味的氣體。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429g∕L,比空氣的密度。

（3）氧氣 溶于水。

（4）在降低到一定溫度時，氧氣會變?yōu)?色的液體和 色雪化狀的固體，討論1： 如何證明一瓶氣體是氧氣？

方法是 ；現(xiàn)象是 ；結(jié)論是

（二）化學(xué)性質(zhì)

氧氣能使帶火星的木條，能使燃著的木條，這說明氧氣能，能和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。1 演示“硫與氧氣反應(yīng)”的實驗

（1）現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒時發(fā)出 的 色火焰，而在純氧氣中劇烈燃燒時發(fā)出 的 色火焰。都放出，都生成一種帶有 氣味的氣體。它們反應(yīng)的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為（2）燃燒匙中硫開始燃燒時的狀態(tài)是（填“固態(tài)或液態(tài)”）。（3）實驗開始時先向集氣瓶中加入少量的水，其目的是 2演示“木炭與氧氣反應(yīng)”的實驗

（1）現(xiàn)象：木炭在空氣中只能被燒，而在純氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 光，都放出，都生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們反應(yīng)的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為 3演示“鐵絲與氧氣反應(yīng)”的實驗

（1）現(xiàn)象：鐵絲在空氣中 燃燒，而在純氧氣中 燃燒，火星

生成一種 固體，熱量。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為（2）實驗成功的關(guān)鍵：① ②

③ ④

小結(jié)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，能支持燃燒，在高溫時它能與磷、硫、鐵絲和木炭等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（三）氧氣的用途

討論：上述三個反應(yīng)有什么共同的特征？

① ② ③ ④

【課堂檢測】

1、在探究空氣中氧氣含量的實驗時，燃燒匙中的紅磷能否用木炭、硫和蠟燭代替？（填“能或不能”下同），理由是 ；

燃燒匙中的紅磷能否用細(xì)鐵絲代替？，理由是。

2、①鐵絲在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部放少量水，其作用是 ；將鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

②硫在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部也放少量水，其作用是 ③做空氣中氧氣含量的測定實驗時集氣瓶底部也放少量水，其作用是

3、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如下圖所示，關(guān)于這三個反應(yīng)的敘述正確的是（）A．都放出熱量B．生成物都是固體 C．都產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰D．都生成一種氣體

4、下列物質(zhì)中不能在氧氣里燃燒的是（）A、氮?dú)?B、木炭 C、紅磷 D、鐵

5、空氣中含量較多且性質(zhì)比較活潑的氣體是（）

A．氧氣

B．氮?dú)?/p>

C．二氧化碳 D．水蒸氣

6、下列說法錯誤的是（）

A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體 B．硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體 C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射 D．蠟燭燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁

7、氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下關(guān)于氧氣的敘述不正確的是（）A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng) B．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水 C．氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃

D．氧氣可以供給呼吸，和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)而釋放能量，維持生命活動

8、集氣瓶裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ②氧氣 ③空氣 ④氮?dú)?，將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是（）A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④

教（學(xué)）后反思：

第二單元課題2《氧氣》導(dǎo)學(xué)案——第二課時

化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)與緩慢氧化

備課學(xué)校 香口中學(xué)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、認(rèn)識化合反應(yīng)的基本特征。

3、鞏固氧氣的性質(zhì)和用途。【教學(xué)過程】

學(xué)生對教材35頁“討論” 通過分析歸納：

（1）化合反應(yīng)是指

； 其特點(diǎn)是。

（2）氧化反應(yīng)是指。氧氣在氧化反應(yīng)中提供

，說明它具有 性。

（3）劇烈氧化（燃燒）和緩慢氧化的區(qū)別與聯(lián)系

區(qū)別 聯(lián)系

在生活中，緩慢氧化的例子很多，如、、、、等。

【鞏固與提高】

1、下列有關(guān)氧氣的說法不正確的是（）A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng) B．魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣 C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

2、下列有關(guān)氧氣的說法正確的是（）

A．能供給呼吸

B．化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 C．具有可燃性

D．是空氣中含量最多的物質(zhì)

3、下列關(guān)于氧氣的說法中，錯誤的是（）

A.氧氣是空氣的主要成分之一 B.氧氣可用于醫(yī)療急救 C.燃料燃燒一般離不開氧 D.氧氣可用于食品保鮮

4、下列關(guān)于氧氣的說法中錯誤的是（）(A)氧氣能支持燃燒，可作燃料

(B)空氣成分中氧氣約占空氣體積的21％(C)水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存(D)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃

4、屬于緩慢氧化的變化是

A．木炭燃燒 B．食物腐敗

C．蠟燭燃燒 D．汽油燃燒

5、下列化學(xué)反應(yīng)與實驗現(xiàn)象相符合的是()A．硫在空氣中燃燒——藍(lán)紫色火焰

B．木炭在空氣中燃燒——生成有刺激性氣味的氣體 C鐵絲在氧氣中燃燒——生成黑色固體

D鐵絲在空氣中燃燒——劇烈燃燒，火星四射

6、下列關(guān)于O2和CO2的自述中，屬于物理性質(zhì)的是：

7、下列針對說法解釋錯誤的是??????????（）A.氧氣助燃——焊接金屬 B.稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定——作保護(hù)氣 C.氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定——作保護(hù)氣

D 燃著的木條伸入集氣瓶中立即熄滅——二氧化碳

8、用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的（）

A.細(xì)鐵絲 B.紅磷 C.硫粉 D.木炭

9、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 B．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰

D．硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

10、下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是（）A 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它屬于可燃物 B 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐

C 空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越大，空氣質(zhì)量越好

D 二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應(yīng)，則它屬于空氣污染物

11、關(guān)于“物質(zhì)----在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象--------所屬反應(yīng)類型”，描述正確的是（）A 鐵絲-----火星四射---------化合反應(yīng)

B 硫---------微弱的淡藍(lán)色火焰----------氧化反應(yīng) C 蠟燭-------發(fā)出白光，瓶壁有水霧-------化合反應(yīng) D 磷------產(chǎn)生大量白霧-----------氧化反應(yīng)

12、在給試管內(nèi)的液體加熱及實驗完畢洗滌試管時，有多種不當(dāng)?shù)牟僮鲿鹪嚬芷屏?，請舉兩種：、。

13、由取用細(xì)口瓶里的藥液時放瓶塞的操作方法可知，生活中喝茶，茶杯蓋應(yīng) 放在桌子上才更衛(wèi)生些。

14、根據(jù)①顏色②狀態(tài)③氣味④味道⑤硬度；直接鑒別下列各組物質(zhì)，請將正確答案的序號填寫在相應(yīng)的橫線上。（1）白酒和白醋（2）食鹽和白糖（3）鐵絲和銅絲。

教（學(xué)）后反思：

第四篇：九年級化學(xué) 第四單元 教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo): 使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo): 通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。如：（濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或，還原產(chǎn)物是 而不是。

氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物。

第五篇：九年級化學(xué)上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成教案人教新課標(biāo)版

課題

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1

原子的構(gòu)成課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體

教 學(xué) 目 標(biāo)

知識 技能

1.知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成；為什么原子不顯電性； 2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

過程 方法

充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

情感 態(tài)度

1.對學(xué)生進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。

2.利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，體會科學(xué)發(fā)展的曲折性，體會科學(xué)在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻(xiàn)。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)

原子的構(gòu)成、相對原子量的概念

教學(xué)難點(diǎn)

原子的構(gòu)成的感性和理性認(rèn)識

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情境引入新課

（引入）我們知道化學(xué)變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學(xué)變化這一前提，原子能否再分？根據(jù)你所了解的知識，有沒有可以證實你說法的事實依據(jù)？ 【播放】1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。探究原子的構(gòu)成

［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。

［引入］大家心目中的原子，是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。讓我們追逐科學(xué)家的足跡看他們是怎樣發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的。

［多媒體呈現(xiàn)情景］人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一部壯麗的史詩

原子學(xué)說的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長達(dá)近一個世紀(jì)的研究、探討、論證。

【展示】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型 【展示】盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 子，即氦原子的原子核）

現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。

對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運(yùn)動?！咎釂枴空埓蠹襾斫忉屢幌逻@種現(xiàn)象的原因? 【解釋】因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。

盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。

【問題激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結(jié)構(gòu)呢？ 【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型

（介紹）原子核（質(zhì)子、中子）和電子

【問題促思】我們知道，分子、原子都在不斷地運(yùn)動著，那么，你們能否想像一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動的呢？ 【播放】flash動畫：原子內(nèi)部的運(yùn)動 【投影】P70圖4-1 大家通過觀看“原子的動畫模型”并結(jié)合圖4-1，你對“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個更新的認(rèn)識呢？誰能概括一下？（小結(jié)）

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

［活動探究］下面請同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 相對原子質(zhì)量

［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢？

［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量??

同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會有幫助。讓學(xué)生閱讀教材P71的相關(guān)內(nèi)容 ［投影出示］“相對原子質(zhì)量”的定義。

【提問】哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系？

從中我們知道：相對原子質(zhì)量是一個比值。運(yùn)用這個式子我們來計算一下碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量 ［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質(zhì)量并記住張青蓮教授對相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。教學(xué)內(nèi)容及問題情境 【投影】 原子種類

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫 0 1 2

碳 6 6 12

氧 8 8 16

鈉 12 11 23

氯 18 17 35

鐵 30 26 56

請同學(xué)們觀察上表：各原子相對原子質(zhì)量的近似值與什么有關(guān)？ 課堂小結(jié)

小組交流“學(xué)完本節(jié)課有什么收獲？”

思考舉例 觀看 交流討論

以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報］

學(xué)生1：我們小組認(rèn)為，原子像一個實心小球。學(xué)生2：原子像一個乒乓球。學(xué)生3：像我們家的櫻桃。?? 靜聽 理解 觀看 學(xué)生活動 討論分析現(xiàn)象 理解 靜聽

觀看模型認(rèn)識原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu) 自由想像

分小組討論匯報結(jié)果

邊欣賞邊與剛才的想像對比 交流討論

個別發(fā)言，相互補(bǔ)充，不斷完善 學(xué)生活動 對比歸納

學(xué)生1：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個字。

學(xué)生3：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

學(xué)生4：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

學(xué)生5：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性。? 觀看

［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。［交流討論］

學(xué)生1：我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。

學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些?? 閱讀 口答 練習(xí)計算

閱讀P71資料及P75表4-3 練習(xí)查表 學(xué)生活動 觀察找規(guī)律

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 學(xué)生1：我們知道了原子的構(gòu)成

學(xué)生2：我知道了原子不顯電性的原因。

學(xué)生3：并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的。??

根據(jù)學(xué)生已有的知識水平，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。初步建立原子可分的觀點(diǎn)

設(shè)疑引起思考，調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高學(xué)生的想像能力

通過原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的介紹讓學(xué)生體會科學(xué)研究永無止境，學(xué)習(xí)科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法 設(shè)計意圖

了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

通過模型，化抽象為直觀，幫助學(xué)生用微粒的觀點(diǎn)初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的微粒性。調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高學(xué)生的想像能力 運(yùn)用現(xiàn)代技術(shù)把抽象知識形象化，讓學(xué)生感受微觀世界的神奇，激發(fā)興趣 讓學(xué)生學(xué)會用歸納概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力 設(shè)計意圖

讓學(xué)生學(xué)會用對比歸納的方法獲取新知識，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，培養(yǎng)表達(dá)能力 通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對原子質(zhì)量 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納能力 學(xué)以致用，加深對概念的認(rèn)識 對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育 設(shè)計意圖

通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用。使知識形成脈絡(luò)，讓學(xué)生鞏固知識

板 書 設(shè) 計

課題1原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成二、相對原子質(zhì)量

1.定義

2.計算式

3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子不顯電性

教 學(xué) 反 思