第一篇：人教版九年級化學(xué)上冊第四單元第3課題水的凈化教案

課題３水的凈化

鶴峰縣鄔陽民族中心學(xué)校

張勇

教學(xué)目的：

1、讓學(xué)生知道凈化水的方法、步驟、意義

2、了解硬水和軟水及其鑒別方法

3、完成探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神 教學(xué)內(nèi)容：凈化水的方法、步驟、意義 教學(xué)重點(diǎn)：凈化水的方法；過濾的操作

教學(xué)過程：［引入］：拿出一杯河水問：天然水能直接飲用嗎？它含有哪些物質(zhì)？ ［回答］：天然水中含有許多可溶性和不可溶性的雜質(zhì)、微生物等，需要凈化處理。

［討論］：凈化水的方法有哪些？出示圖片。

［板書］：水凈化的步驟：

沉淀（如用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降）

過濾（把不溶于水的固體和液體分離）

吸附（如活性炭可以吸附、過濾水中的雜質(zhì)和臭味，除去可溶性雜質(zhì)。）消毒（殺死細(xì)菌和病毒）

［活動與探探究究］：凈化老師給的天然水

全班分組探究 老師根據(jù)實(shí)際情況評價(jià) 添加板書一貼二低三靠

硬水--------含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水---------不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水 ［演示實(shí)驗(yàn)］：硬水、軟水的檢驗(yàn)

（硬水的特點(diǎn)：易生水垢，與肥皂作用不易起泡。）［討論］：生活中為什么不用硬水？有什么危害？

［小結(jié)］：硬水洗衣服，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣服，時(shí)間長了衣服變硬；硬水會使鍋爐

內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形、損壞、爆炸

［討論］：硬水如何轉(zhuǎn)化為軟水？

［小結(jié)］：生活中可以把水煮沸（Mg（HCO3）2和Ca（HCO3）2受熱分解成MgCO3和

CaCO3不溶物而沉下，水的硬度降低；工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室蒸餾水 ［出示圖片］：水的蒸餾過程 小結(jié) ： 水的凈化方法

練習(xí)

第二篇：九年級化學(xué)上冊 第四單元課題2 元素(第2課時(shí))示范教案 人教新課標(biāo)版

第二課時(shí) 元素符號 元素周期表

知識回顧 1.元素的概念

2.地殼中含量最多的元素是______________。生物細(xì)胞中含量最多的元素是_____________?？諝庵泻孔疃嗟脑厥莀____________。導(dǎo)入新課

從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規(guī)律？ ［投影］

以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地區(qū)進(jìn)行交流則尤為困難，怎么辦呢？這節(jié)我們來學(xué)習(xí)更簡單的表示元素的符號。推進(jìn)新課

一、元素符號 國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號 ［提問］ 元素符號如何書寫呢？ 1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

常見元素的名稱和符號見課本表43，比一比，看誰記得又多又快。

［分析］ 在國際上現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時(shí)，就附加一個小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。［思考］ 元素符號表示什么意義呢？

［思考］ 如果在元素符號前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)是否還能表示該元素？

［小結(jié)］ 如果在元素符號前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。(元素符號前面加數(shù)字只具有微觀意義)［練習(xí)］ 下列符號各表示什么意義？ ①2N ②3S ③nFe 答案： ①2N表示2個氮原子 ②3S表示3個硫原子 ③nFe表示n個鐵原子

［思考］ 我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點(diǎn)呢？

愛心 用心 專心

［回答］ 金屬元素除汞以外都是“钅”字旁，非金屬元素按其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氵”“氣”等偏旁，因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。3.［思考］ 超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進(jìn)行擺放，同樣，物質(zhì)世界中的100余種元素也是按照一定的規(guī)律排列的。它們是按照什么規(guī)律擺放呢？

二、元素周期表

［提問］ 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］ 在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。

［提問］ 關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？ ［回答］ 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

［分析］ 原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

［提問］ 在元素周期表中有幾個橫行和縱行,分別叫什么？

［回答］ 周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

［小結(jié)］ 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫是周期，縱是族）

［思考］ 元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？

［回答］ 共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。

［討論］ 每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾是什么類型的元素，這說明元素之間存在什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周期表”這一名稱與這個規(guī)律有什么關(guān)系？

［結(jié)論］ 每周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。［小結(jié)］ 元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。①為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。［課堂練習(xí)］

愛心 用心 專心

正確認(rèn)識相關(guān)事物的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的共同點(diǎn)寫在兩個圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每種事物的不同點(diǎn)則寫在相應(yīng)圓重疊區(qū)域以外的部分。請參照下圖左側(cè)事例，另外確定一組化學(xué)事物，填在右側(cè)的空格中。

答案：舉例：A分子 B原子；a在化學(xué)反應(yīng)中可以再分；b構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；c在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。（答案合理即可）［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了元素符號和元素周期表，了解了元素的方法及意義，并學(xué)會利用元素周期表來為化學(xué)學(xué)習(xí)服務(wù)。板書設(shè)計(jì)

元素符號 元素周期表

一、元素符號

二、元素周期表

1.每一格：包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。2.周期：每一橫行叫做一個周期

3.族：每一個縱行叫做一族（8、9、10三個縱行為一族）4.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

5.元素周期表按顏色分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū) 布置作業(yè)

1.上冊課本P77習(xí)題3、4、5 2.下列不能用來描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

3.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）

愛心 用心 專心 3

A.該元素的原子序數(shù)為52

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素在地殼中的含量為52.00%

D.該元素的原子核外有24個電子 答案：2.D 3.D

教學(xué)反思

元素符號是國際上通用的化學(xué)用語，它是學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺少的工具，是需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能，因此，教學(xué)中采用陳述、復(fù)現(xiàn)的方法，效果較好。

備課資料 化學(xué)元素之最

宇宙中含量最多的元素是氫； 地殼中含量最多的元素是氧； 最輕的氣體是氫氣；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃燒的非金屬元素的單質(zhì)是白磷； 延展性最好的是金； 熔點(diǎn)最高的金屬是鎢； 導(dǎo)電性最好的金屬是銀；

制造新型飛機(jī)最好的材料是鈦； 最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素是鈮； 第一個人工制得的元素是锝;海洋中儲存量最大的放射性元素是鈾；

最昂貴的金屬是锎，一克锎價(jià)值一千萬美元，是相同重量黃金價(jià)格的50多萬倍。

愛心 用心 專心 4

第三篇：九年級化學(xué)上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成教案人教新課標(biāo)版

課題

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1

原子的構(gòu)成課型

新授

教學(xué)媒體

多媒體

教 學(xué) 目 標(biāo)

知識 技能

1.知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成；為什么原子不顯電性； 2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

過程 方法

充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

情感 態(tài)度

1.對學(xué)生進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。

2.利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會科學(xué)發(fā)展的曲折性，體會科學(xué)在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻(xiàn)。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)

原子的構(gòu)成、相對原子量的概念

教學(xué)難點(diǎn)

原子的構(gòu)成的感性和理性認(rèn)識

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境引入新課

（引入）我們知道化學(xué)變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學(xué)變化這一前提，原子能否再分？根據(jù)你所了解的知識，有沒有可以證實(shí)你說法的事實(shí)依據(jù)？ 【播放】1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。探究原子的構(gòu)成

［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。

［引入］大家心目中的原子，是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。讓我們追逐科學(xué)家的足跡看他們是怎樣發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的。

［多媒體呈現(xiàn)情景］人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一部壯麗的史詩

原子學(xué)說的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長達(dá)近一個世紀(jì)的研究、探討、論證。

【展示】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過程，并介紹棗糕型原子模型 【展示】盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 子，即氦原子的原子核）

現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。

對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運(yùn)動?！咎釂枴空埓蠹襾斫忉屢幌逻@種現(xiàn)象的原因? 【解釋】因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因?yàn)棣亮Ｗ恿Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾桑N電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖冢殷w積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會與α粒子相碰撞，并且能反彈。

盧瑟福同樣通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。

【問題激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結(jié)構(gòu)呢？ 【展示】原子結(jié)構(gòu)的放大模型

（介紹）原子核（質(zhì)子、中子）和電子

【問題促思】我們知道，分子、原子都在不斷地運(yùn)動著，那么，你們能否想像一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動的呢？ 【播放】flash動畫：原子內(nèi)部的運(yùn)動 【投影】P70圖4-1 大家通過觀看“原子的動畫模型”并結(jié)合圖4-1，你對“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了一個更新的認(rèn)識呢？誰能概括一下？（小結(jié)）

教學(xué)內(nèi)容及問題情境

［活動探究］下面請同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 相對原子質(zhì)量

［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質(zhì)量好寫、好記、好用呢？

［誘思］會計(jì)記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量??

同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會有幫助。讓學(xué)生閱讀教材P71的相關(guān)內(nèi)容 ［投影出示］“相對原子質(zhì)量”的定義。

【提問】哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系？

從中我們知道：相對原子質(zhì)量是一個比值。運(yùn)用這個式子我們來計(jì)算一下碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量 ［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質(zhì)量并記住張青蓮教授對相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。教學(xué)內(nèi)容及問題情境 【投影】 原子種類

質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫 0 1 2

碳 6 6 12

氧 8 8 16

鈉 12 11 23

氯 18 17 35

鐵 30 26 56

請同學(xué)們觀察上表：各原子相對原子質(zhì)量的近似值與什么有關(guān)？ 課堂小結(jié)

小組交流“學(xué)完本節(jié)課有什么收獲？”

思考舉例 觀看 交流討論

以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報(bào)］

學(xué)生1：我們小組認(rèn)為，原子像一個實(shí)心小球。學(xué)生2：原子像一個乒乓球。學(xué)生3：像我們家的櫻桃。?? 靜聽 理解 觀看 學(xué)生活動 討論分析現(xiàn)象 理解 靜聽

觀看模型認(rèn)識原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu) 自由想像

分小組討論匯報(bào)結(jié)果

邊欣賞邊與剛才的想像對比 交流討論

個別發(fā)言，相互補(bǔ)充，不斷完善 學(xué)生活動 對比歸納

學(xué)生1：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生2：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩個字。

學(xué)生3：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

學(xué)生4：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

學(xué)生5：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性。? 觀看

［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。［交流討論］

學(xué)生1：我明白了，用一個比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。

學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些?? 閱讀 口答 練習(xí)計(jì)算

閱讀P71資料及P75表4-3 練習(xí)查表 學(xué)生活動 觀察找規(guī)律

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 學(xué)生1：我們知道了原子的構(gòu)成

學(xué)生2：我知道了原子不顯電性的原因。

學(xué)生3：并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的。??

根據(jù)學(xué)生已有的知識水平，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。初步建立原子可分的觀點(diǎn)

設(shè)疑引起思考，調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高學(xué)生的想像能力

通過原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的介紹讓學(xué)生體會科學(xué)研究永無止境，學(xué)習(xí)科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)新問題，研究新問題的思想方法 設(shè)計(jì)意圖

了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。

通過模型，化抽象為直觀，幫助學(xué)生用微粒的觀點(diǎn)初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的微粒性。調(diào)動學(xué)生的形象思維，提高學(xué)生的想像能力 運(yùn)用現(xiàn)代技術(shù)把抽象知識形象化，讓學(xué)生感受微觀世界的神奇，激發(fā)興趣 讓學(xué)生學(xué)會用歸納概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力 設(shè)計(jì)意圖

讓學(xué)生學(xué)會用對比歸納的方法獲取新知識，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，培養(yǎng)表達(dá)能力 通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時(shí)的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對原子質(zhì)量 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納能力 學(xué)以致用，加深對概念的認(rèn)識 對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育 設(shè)計(jì)意圖

通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用。使知識形成脈絡(luò)，讓學(xué)生鞏固知識

板 書 設(shè) 計(jì)

課題1原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成二、相對原子質(zhì)量

1.定義

2.計(jì)算式

3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子不顯電性

教 學(xué) 反 思

第四篇：九年級化學(xué) 第5單元教案 人教新課標(biāo)版

第五單元

課題 1━ 質(zhì)量守衡定律

【教學(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：

1、識記：質(zhì)量守衡定律

2、理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律

能力目標(biāo)：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學(xué)問題的方法。

情感目標(biāo)：

1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

【教學(xué)方法】猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納?！窘虒W(xué)輔助工具】多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品 【教學(xué)過程】

一、提出問題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設(shè)

學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃

師：把學(xué)生分成三組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。

二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。

學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生：三個小組的小結(jié)情況：

一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。

三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

學(xué)生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 ★原子是化學(xué)變化中的最小粒子

★參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評價(jià)

生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。

用心

愛心

專心 師生討論：

1、上面兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 師：歸納、總結(jié)。

再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移：提供一組題目進(jìn)行反饋。

應(yīng)用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

八、課后作業(yè)：書：P94習(xí)題1-3

九、課后記：本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。

課題 2 ━ 化學(xué)方程式

【教學(xué)目標(biāo)】

1．知識與技能：理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式的兩條原則，能正確書寫化學(xué)方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過比較體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美；結(jié)合化學(xué)方程式書寫原則的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和研究求學(xué)的品質(zhì)。通過課堂活動培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和合作學(xué)習(xí)意識?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】正確書寫化學(xué)方程式 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法

【教具準(zhǔn)備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學(xué)程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時(shí)間？

這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學(xué)反應(yīng)？怎樣用無聲的語言表達(dá)出來？ ［學(xué)生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。［錦囊妙計(jì)］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。［比較分析，導(dǎo)入新課］：體會化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡便、國際化；化學(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)（概念），同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（化學(xué)方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點(diǎn)，如果能將前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書寫化學(xué)方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。［比較分析］：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫； ［發(fā)現(xiàn)問題］：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2（化學(xué)方程式提供的信息），加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計(jì)量數(shù)，尋找合適的計(jì)量數(shù)的過程就是化學(xué)方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系 ［提出問題］：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等？ ［回顧分析］：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。［歸納分析］：化學(xué)方程式提供的信息──反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則──遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學(xué)方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學(xué)方程式糾錯。［展示評價(jià)］：展示評價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

用心

愛心

專心 ［探究活動六］：能力升級，化學(xué)方程式拼裝游戲。［評價(jià)質(zhì)疑］：評價(jià)小組合作成果。提出問題：反應(yīng)中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實(shí)驗(yàn)］：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。［分析講解］：在氫氣化學(xué)式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實(shí)驗(yàn)］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。［提 問］：怎樣標(biāo)注反應(yīng)中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標(biāo)注箭頭？ ［交流討論］：提供學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。［評價(jià)反思］：評價(jià)學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。［探究活動七］：課堂小結(jié)，知識的整理和歸納。［學(xué)力升級］：學(xué)案1．2． 附：板書設(shè)計(jì)

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 書寫步驟：

1．寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

2．配平：參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)目相等 3．注明反應(yīng)條件

★書寫時(shí)應(yīng)遵守：l．遵守質(zhì)量守恒定律；2．尊重客觀事實(shí)。

課題三 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)】

知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算 能力：掌握解題格式和計(jì)算方法，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點(diǎn)】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)方法】 教學(xué)演練法?！窘虒W(xué)過程】

【問題引入】我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

用心

愛心

專心 3 用心

愛心

專心

用心

愛心

專心

用心

愛心

專心

【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)方程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代方程； 關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；

關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識?！就队啊侩S堂檢測（見附3）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。獨(dú)立完成檢測題。及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？ 現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成________克二氧化硫.附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到_____克氧氣.____克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到_______克氧氣.3.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到_______克銅.4.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成________克氫氣.用心

愛心

專心 用心

愛心

專心

第五篇：九年級化學(xué) 第四單元 教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo): 使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo): 通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。如：（濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或，還原產(chǎn)物是 而不是。

氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物。