第十一單元達(dá)標(biāo)檢測卷

(100分，90分鐘)

題　號

一

二

三

四

總　分

得　分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40　Ag—108

一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)

1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是()

A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物

B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽

2.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈣用于補(bǔ)鈣

B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

C.亞硝酸鈉用作調(diào)味品

D.氯化鈉用于配制生理鹽水

3.下列有關(guān)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)裝置和操作，正確的是()

4.為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是()

A.觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉

B.取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種

C.取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨

D.用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)

5.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()

A.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液

C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸

D.硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液

6.下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述正確的是()

A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C.在某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子

D.往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定已變質(zhì)

7.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別

B.稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別

C.除去銅粉中的Fe2O3，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后過濾

8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()

A.Fe→Cu

B.KNO3→NaNO3

C.Na2CO3→NaOH

D.H2SO4→HCl

9.某同學(xué)為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.X為BaCl2溶液

B.Y為Na2CO3溶液

C.Z為稀鹽酸

D.步驟②與④可交換

10.現(xiàn)有氧化銅、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()。

A.4個(gè)

B.5個(gè)

C.6個(gè)

D.7個(gè)

11.下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈無色的是()

A.KNO3　HCl　CuSO4

B.Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C.MgCl2　NaOH　FeSO4

D.Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

12.向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生

B.BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣

D.CD段溶液pH大于7是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性

13.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()

A.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2

B.HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl

D.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

14.有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－離子中的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：

①經(jīng)測定，溶液的pH＝1；

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；

③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。

分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是()

A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－

B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－

C.溶液中一定含有H+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋

D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－

15.小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余

B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生

C.實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

二、填空題(本題包括4小題，共33分)

16.(5分)寫出符合下列要求的化學(xué)式。

(1)爐具清潔劑中的堿______________。

(2)可用作鉀肥的鹽______________。

(3)工業(yè)鹽中有毒的成分________。

(4)能制農(nóng)藥波爾多液的鹽________。

(5)既可用來作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽________。

17.(8分)往下列溶液中滴入花青素，顏色變化如下表所示，結(jié)合表中信息回答：

試劑

NaCl溶液

鹽酸

NaHCO3溶液

NH4Cl溶液

NaOH溶液

顏色

紫

紅

藍(lán)

紅

藍(lán)

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用作化肥長期施用的后果是_______________________________________________。

(2)向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－離子中的________(填離子符號)。

(3)使花青素溶液變紅的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。

18.(10分)酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20

℃)，請回答下列問題。

陰離子

陽離子

OH－

NO3－

CO32－

Cl－

K＋

溶

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

溶

不

溶

Cu2＋

不

溶

不

溶

(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學(xué)式為____________，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為____________。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是_______________________________________________________________。

(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是________。

A.OH－、H＋、Ba2＋、NO3－

B.OH－、Ba2＋、K＋、Cl－

C.CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－

D.CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋

19.(10分)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出)。物質(zhì)A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C是一種常見的堿，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應(yīng)①、②都有白色沉淀生成。試回答：

(1)D物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(2)反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型是______________。

(3)物質(zhì)B的一種用途是__________________________________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________________________________。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括2小題，共24分)

20.(12分)某無色溶液X是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學(xué)為探究無色溶液X的成分，開展了如下的探究活動，請你一同參與完成：

【查閱資料】獲得如下信息：

1.氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。

2.NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。

【猜想與假設(shè)】針對無色溶液X中的溶質(zhì)成分：

猜想一：含有Na2CO3　　猜想二：含有NaHCO3

猜想三：含有________

猜想四：是其中兩種成分的混合溶液

【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】

序號

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

預(yù)設(shè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，過濾

產(chǎn)生白色沉淀

猜想一________

②

?、俚臑V液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液

______________

猜想二不正確

③

?、俚臑V液于試管中，滴入________溶液

溶液變紅色

猜想三正確

【綜合結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，得出無色溶液X是_______________________。

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】類比資料信息，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53

:

9的兩種化合物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

21.(12分)為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，落實(shí)素質(zhì)教育，近年來，懷化市大力推進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，于2021年5月舉行初中畢業(yè)考試實(shí)驗(yàn)操作考查。興趣小組在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，邀請你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.過濾

過濾時(shí)玻璃棒的作用是________。

小李同學(xué)對過濾后濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣。

【查閱資料】

a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。

b.BaSO4不溶于水，不溶于酸。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確認(rèn)濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實(shí)驗(yàn)臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，靜置，過濾

______________________________________________________

濾液中含有MgCl2

②往上述①的濾液中滴加足量的____________，充分反應(yīng)，靜置，過濾

______________________________________________________

濾液中含有CaCl2

③往上述②的濾液中加入足量的____________，充分反應(yīng)，靜置，過濾

有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4

【實(shí)驗(yàn)反思】小宇同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_____________________

_________________________________________________________________。

老師告訴同學(xué)們，可在實(shí)驗(yàn)③所得的沉淀中加入足量的____________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小組同學(xué)在老師的幫助下將上述雜質(zhì)除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)觀察到________________________________時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興地宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。

【實(shí)驗(yàn)拓展】小李欲通過計(jì)算檢驗(yàn)氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品a

g，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。當(dāng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于________g(用含a的代數(shù)式表示)時(shí)，則含有氯化鎂。

四、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)

22.(8分)現(xiàn)有50

g氯化鈣溶液與100

g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140

g。

(1)生成沉淀的質(zhì)量是________g。

(2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

參考答案

一、1.C　2.C　3.A　4.C

5.B　點(diǎn)撥：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，A錯(cuò)誤；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質(zhì)量不變，B正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.D　點(diǎn)撥：能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是氫前金屬，A錯(cuò)誤；BaCl2與Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；AgNO3可與NaCl或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl或Ag2CO3沉淀，C錯(cuò)誤；NaOH溶液變質(zhì)后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正確。

7.D　8.B　9.D

10.B　點(diǎn)撥：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)的條件來分析，五種物質(zhì)兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

11.B　點(diǎn)撥：pH＝2說明溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液為藍(lán)色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存，排除A、C、D，A、C、D不符合題意。

12.C　點(diǎn)撥：AB段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有氣泡產(chǎn)生，A正確；BC段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，B正確；CD段Na2CO3過量，CaCl2、HCl已全部反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤，D正確。

13.D　點(diǎn)撥：A組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為H2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液；與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其他試劑可以鑒別。

B中CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別。

C中組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別。

D中組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，鹽酸能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均不反應(yīng)，故不加其他試劑無法鑒別。

14.C　點(diǎn)撥：測得溶液的pH＝1，則含有大量H＋；往溶液中加入OH－，產(chǎn)生沉淀，則含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，則含有Ba2＋，不含SO42－；由以上可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，則一定含有陰離子Cl－，OH－、SO42－一定不存在，Na＋可能存在，C正確。

15.D　點(diǎn)撥：由實(shí)驗(yàn)③知，實(shí)驗(yàn)①中石灰水沒有剩余，A不正確；實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明實(shí)驗(yàn)①中鹽酸過量，和實(shí)驗(yàn)②中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。

二、16.(1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2

(4)CuSO4(5)NaHCO3

17.(1)酸性；土壤酸化、板結(jié)

(2)Fe3＋、NH4＋

(3)不一定

18.(1)Cu(OH)2；KNO3

(2)不能；相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成(3)B

點(diǎn)撥：(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2，形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兿嗷ソ粨Q成分后沒有沉淀、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，A不能大量共存；B項(xiàng)離子間不能結(jié)合生成氣體、水和沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，D不能大量共存。

19.(1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)

(3)除鐵銹(合理即可)

(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

三、20.【猜想與假設(shè)】NaOH

【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】正確；無明顯現(xiàn)象；酚酞　【綜合結(jié)論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

點(diǎn)撥：【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想一、二、四分析可知，猜想三為含有NaOH?！緦?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；?、俚臑V液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；?、俚臑V液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c。【綜合結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，得出無色溶液X是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】碳酸鈉和水的相對分子質(zhì)量比是53

:

9，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為53

:

9的兩種化合物，說明碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

21.引流

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①產(chǎn)生白色沉淀

②Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀

③BaCl2溶液

【實(shí)驗(yàn)反思】過量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；稀鹽酸

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】出現(xiàn)較多量固體

【實(shí)驗(yàn)拓展】a

四、22.解：(1)10

(2)設(shè)100

g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

x

g

＝　x＝10.6

g

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.6%。

答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。