實驗知識歸納

二、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1．測反應(yīng)混合物的溫度

這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。

②實驗室制乙烯。

2．測蒸汽的溫度

這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3．測水浴溫度

這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水中。

①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有那些

需要塞入少量棉花的實驗，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1．結(jié)晶和重結(jié)晶

利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2．蒸餾冷卻法

在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3．過濾法：溶與不溶

4．升華法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合氣體中的雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9．轉(zhuǎn)化法

兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。

10．紙上層析

五、常用的取除雜質(zhì)的10種方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法

欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉晶體。

7．分蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種發(fā)放或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1．實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2．做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3．取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5．稱量藥品時，不能把稱量物放在左盤上，也不能把稱量物直接放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。

6．用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7．向酒精燈里添加酒精燈時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.8．不得用燃著的酒精燈去對另一支酒精燈。熄滅時不得用嘴去吹。

9．給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10．給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不超過試管容積的1/3。

11．給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12．用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13．使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14．過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15．在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實驗中先后22例

1．加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2．用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3．制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4．收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5．稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。

6．點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。

7．檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9．做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12．焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13．用H2還原CuO時，先通氫氣流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14．配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。

15．安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20．用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸）。

22．稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3．液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4．I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫處。

6．固體燒堿：易潮解，應(yīng)用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7．NH3·AgNO3：易揮發(fā)，應(yīng)密封放在低溫處。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．溫度計中間刻度是0。

4．托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸汽中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”的響聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58．向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長容器壁有液滴生成）。

63．加熱（170℃）乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴加過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。