第一篇：論文 中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)

四川省瀘化中學(xué)唐吉川

摘要:本文在介紹中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)的基礎(chǔ)上，對(duì)它的應(yīng)用及與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相比而顯示的出優(yōu)勢(shì)進(jìn)行了四個(gè)方面的論述：可使實(shí)驗(yàn)從定性升華到定量；有利于突破教學(xué)難點(diǎn)；有利于師學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)；可為研究性學(xué)習(xí)提供技術(shù)支持。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)不能完全代替?zhèn)鹘y(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)、相得益彰。

關(guān)鍵詞: 化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)定量

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)由系統(tǒng)軟件、數(shù)據(jù)采集器、傳感器組成，將數(shù)字溫度計(jì)、pH計(jì)、電導(dǎo)率計(jì)、分光光度計(jì)等整合為一體。該系統(tǒng)軟件能夠?qū)崿F(xiàn)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的即時(shí)處理、編輯，可存儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)文件。該數(shù)據(jù)采集器可實(shí)現(xiàn)采集器與電腦的連接，又可以進(jìn)行獨(dú)立的數(shù)據(jù)采集，具有內(nèi)置內(nèi)存，可以保存實(shí)驗(yàn)文件，可自動(dòng)識(shí)別各種傳感器和自定義傳感器功能。配備的傳感器可以檢測(cè)溫度、壓強(qiáng)、電流、電壓、pH、電導(dǎo)率等物理量，支持對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的監(jiān)測(cè)。

中學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可以將化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象的本質(zhì)轉(zhuǎn)化為可監(jiān)測(cè)的信號(hào)，從而幫助人們更深入地研究化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，具有先進(jìn)、便捷、實(shí)時(shí)、準(zhǔn)確、綜合、直觀等顯著特點(diǎn)。使用化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可以優(yōu)化部分常規(guī)實(shí)驗(yàn)，降低教學(xué)難度；可以幫助解決一些常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段不能解決的問(wèn)題，為中學(xué)化學(xué)引入一批定量實(shí)驗(yàn)，是對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段的重要補(bǔ)充。該系統(tǒng)尤其對(duì)化學(xué)概念原理的課堂教學(xué)、研究性學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)起到有效的輔助作用，豐富了研究性學(xué)習(xí)和綜合實(shí)踐活動(dòng)的實(shí)驗(yàn)手段，對(duì)新課程教學(xué)內(nèi)容改革和教學(xué)方式改革具有明顯的支持作用，是對(duì)化學(xué)教學(xué)與現(xiàn)代教育技術(shù)整合的有益探索。

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)對(duì)學(xué)生的發(fā)展能夠起到積極作用，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和原理本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力，有利于發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。在教學(xué)中使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，對(duì)提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)的現(xiàn)代化水平和教師專業(yè)素質(zhì)發(fā)展都具有積極的作用。由數(shù)字化采集設(shè)備、局域網(wǎng)、計(jì)算機(jī)終端、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)系統(tǒng)及多媒體技術(shù)組成的中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室，促使產(chǎn)生新的課堂教學(xué)模式，使課堂實(shí)驗(yàn)的“教”與“學(xué)”合二為一，是一種以學(xué)生為“主體”，教師為“主導(dǎo)”的新型教學(xué)方式。

一、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可使實(shí)驗(yàn)從定性升華到定量 在傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，雖能觀察到實(shí)驗(yàn)過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象，但很難進(jìn)行定量化處理。使用數(shù)字化傳感技術(shù)，可以采集到實(shí)驗(yàn)整個(gè)過(guò)程的完整數(shù)據(jù)，通過(guò)數(shù)據(jù)的分析，可以感受到實(shí)驗(yàn)全程的變化，從而可以得出更加準(zhǔn)確、科學(xué)的結(jié)論。將計(jì)算機(jī)與手持技術(shù)儀器聯(lián)用時(shí)，傳感器可以精確地測(cè)量與傳遞實(shí)驗(yàn)中所測(cè)定的各種實(shí)驗(yàn)參數(shù)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)將通過(guò)數(shù)據(jù)采集器轉(zhuǎn)到計(jì)算機(jī)中，計(jì)算機(jī)經(jīng)由配套軟件將數(shù)據(jù)以表格和圖像的形式呈現(xiàn)，并進(jìn)行分析處理。

使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化儀器，培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)的能力。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，有不同于傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)儀器的信息工具儀器，如傳感器和數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)。傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)儀器難以測(cè)量和儲(chǔ)存隨時(shí)間變化的大量的各種物理量以及隨其它方面變化的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也不能快速的可視化。信息工具儀器能解決這個(gè)問(wèn)題，并且當(dāng)實(shí)驗(yàn)時(shí)間很長(zhǎng)或很短，或者需要同時(shí)獲得多種數(shù)據(jù)時(shí)，傳感器和數(shù)據(jù)收集器起到很好的效用。適當(dāng)組合地使用傳感器和數(shù)據(jù)收集器來(lái)采集數(shù)據(jù)和利用實(shí)時(shí)圖像來(lái)呈現(xiàn)數(shù)據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)的能力，空出更多的時(shí)間讓學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的思考能力。

使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)專業(yè)軟件，培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)數(shù)據(jù)的能力。電子數(shù)據(jù)表是廣泛使用用來(lái)分析數(shù)據(jù)的軟件。數(shù)據(jù)可以通過(guò)鍵盤收到輸入或從文件夾中輸出。電子數(shù)據(jù)表一個(gè)重要的用處就是數(shù)據(jù)可以以圖像的形式分析。兩組或多組相關(guān)的數(shù)據(jù)可以用柱狀圖或簡(jiǎn)單的線形圖表示。例如，學(xué)生利用電子數(shù)據(jù)表按原子序號(hào)顯示物質(zhì)的性質(zhì)。這便于學(xué)生形象化的看到各主族，各周期在周期表中的變化趨勢(shì)。同時(shí)電子數(shù)據(jù)表可以幫助學(xué)生形象化的研究反應(yīng)產(chǎn)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。簡(jiǎn)單的化學(xué)系統(tǒng)模型，如化學(xué)平衡可以用到電子數(shù)據(jù)表。學(xué)生可以探究在“假設(shè)” 情況下的分析。

在《堿溶解與堿溶液的pH變化》實(shí)驗(yàn)中，將pH溫度傳感器與pH傳感器置于盛有少量水的燒杯中，隨著固體氫氧化鈉固體的加入，計(jì)算機(jī)屏幕上將分別出現(xiàn)兩條逐漸上升的實(shí)驗(yàn)曲線，并且在表格中實(shí)時(shí)顯示溫度與pH值的變化數(shù)據(jù)?？梢?jiàn)，化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，可將傳統(tǒng)教學(xué)中的定性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量化驗(yàn)證。

在《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》實(shí)驗(yàn)中，教師先讓學(xué)生在大試管中進(jìn)行鎂條與鹽酸的反應(yīng)，學(xué)生通過(guò)手觸摸試管底部的外壁，感覺(jué)到管壁發(fā)熱，感性地認(rèn)識(shí)到此反應(yīng)放出了熱量。對(duì)于酸堿中和反應(yīng)，教師通過(guò)溫度傳感器測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前的溫度，經(jīng)過(guò)連接在電腦上的數(shù)據(jù)采集器的處理，以平行線的形式在投影上動(dòng)態(tài)顯示；再將二者混合，溫度在小范圍內(nèi)不斷升高，最后維持不變。從直接感知，到通過(guò)儀器定量測(cè)量，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)層次的飛躍。教師告述學(xué)生：人的感官是有局限的，小范圍的溫度變化，就超出了人的感知范圍，借助科學(xué)儀器有助于科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)。

在《外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)中，分別用塊狀的大理石和粉狀的大理石與同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，學(xué)生可以從產(chǎn)生的氣體的速度觀察到反應(yīng)的快慢情況，而同時(shí)使用絕對(duì)壓力傳感器來(lái)做時(shí)，學(xué)生不但可以觀察到上述現(xiàn)象，還能通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出，隨時(shí)間的推移，二者反應(yīng)的速率并不是穩(wěn)定不變，既不是持續(xù)增大，也不是持續(xù)減小，而是有時(shí)增大有時(shí)減小，這就是反應(yīng)全過(guò)程的真實(shí)情況，僅僅通過(guò)傳統(tǒng)定性實(shí)驗(yàn)是不可能觀察到這樣的現(xiàn)象的。

二、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)有利于突破教學(xué)難點(diǎn)

優(yōu)化教學(xué)過(guò)程,提高教學(xué)效率。一些難理解的科學(xué)概念和原理，通過(guò)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)還不足以讓學(xué)生容易理解，借助于數(shù)字化傳感技術(shù)的直觀演示和準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)分析，將變得容易認(rèn)知，可達(dá)到快速突破教學(xué)難點(diǎn)的目的。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)通過(guò)各種表現(xiàn)手法拋開(kāi)某些表面的、次要的、非本質(zhì)的因素,將內(nèi)在的、重要的、本質(zhì)的東西表現(xiàn)出來(lái),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理和圖像輸出,在屏幕上實(shí)施微觀放大,宏觀縮小,動(dòng)靜結(jié)合,圖文并茂。在短時(shí)間內(nèi)調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官參與活動(dòng),學(xué)生獲取動(dòng)態(tài)信息,從而形成鮮明的感官認(rèn)識(shí)，為進(jìn)一步上升為理性認(rèn)識(shí)奠定了基礎(chǔ)，有利于激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，優(yōu)化了教學(xué)過(guò)程，提高課堂效率。

弱電解質(zhì)的不完全電離是區(qū)別于強(qiáng)電解質(zhì)的一個(gè)重要特征，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。對(duì)于弱電解質(zhì)的電離度，教材中只是紙上談兵，而對(duì)于影響電離度的因素，也缺少直觀的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。應(yīng)用數(shù)字化技術(shù)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)pH 傳感器監(jiān)測(cè)不同濃度乙酸溶液的 pH 值變化，再利用數(shù)據(jù)采集器收集數(shù)據(jù)加上 Excel 進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，方便地計(jì)算出不同濃度乙酸的電離度。由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，能幫助學(xué)生更好地理解和掌握濃度對(duì)于弱電解質(zhì)電離度的影響。從實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以直觀看出，隨著濃度減?。ㄏ♂屵^(guò)程），弱電解質(zhì)的電離度相應(yīng)地增大，溶液濃度越小，越有利于弱電解質(zhì)電離。

三、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)有利于師學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)

將傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)和數(shù)字化傳感技術(shù)相結(jié)合做出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，往往和只通過(guò)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)果有不一致之處，這就需要運(yùn)用掌握的知識(shí)進(jìn)行全面的分析，是實(shí)驗(yàn)操作上有不當(dāng)之處，還是實(shí)驗(yàn)與理論的差距？在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，哪些因素會(huì)導(dǎo)致結(jié)果與預(yù)期的不一樣？在《外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)中，為什么得到的數(shù)據(jù)會(huì)反映出速率時(shí)而增大時(shí)而減小呢？讓學(xué)生展開(kāi)討論，老師進(jìn)行引導(dǎo)、綜合、歸納，原來(lái)在這個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，是幾個(gè)外界條件發(fā)生了變化：反應(yīng)過(guò)程要放熱，會(huì)使反應(yīng)體系溫度升高，從而會(huì)使反應(yīng)速率加快；同時(shí)，反應(yīng)物鹽酸的濃度會(huì)逐漸減小，從而會(huì)使反應(yīng)速率減??；還有固體顆粒物的大小也在不斷地發(fā)生變化，這些因素都從不同程度上影響著反應(yīng)速率，因此要看它們對(duì)速率影響的綜合結(jié)果。如果能把一個(gè)實(shí)驗(yàn)處理到了這種程度，就有利于學(xué)生真正掌握知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的技能；通過(guò)討論、分析、交流，能有效培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)、溝通、實(shí)踐等能力，從而更好地體現(xiàn)新課標(biāo)的理念，落實(shí)新課標(biāo)的目標(biāo)。

四、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可為研究性學(xué)習(xí)提供技術(shù)支持

研究性學(xué)習(xí)是新課標(biāo)的一項(xiàng)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，是為了培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的方法和意識(shí)，體會(huì)科學(xué)家研究未知領(lǐng)域的過(guò)程，增強(qiáng)熱愛(ài)鉆研的精神。研究性學(xué)習(xí)沒(méi)有固定的教材內(nèi)容和模式，給師生提供了更廣闊的思維空間。將數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)較多的應(yīng)用于第二課堂和學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)，可以培養(yǎng)學(xué)生的探究思維和激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

中學(xué)化學(xué)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)手段，對(duì)于研究性學(xué)習(xí)課題難以完成，而中學(xué)化學(xué)數(shù)字化傳感技術(shù)就大顯身手了。手持技術(shù)儀器主要用于采集并儲(chǔ)存實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，傳感器可根據(jù)探究需要測(cè)定的參數(shù)（如溫度、濕度、光強(qiáng)、pH值、溶解氧濃度、電導(dǎo)率、氣壓、電流、電壓等）而自行選擇；這些輕巧與便攜儀器的還為學(xué)生進(jìn)行戶外探究提供了方便，學(xué)生可以帶上溶解氧傳感器、pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器與數(shù)據(jù)采集器，在野外進(jìn)實(shí)時(shí)定量測(cè)定水樣的有關(guān)常數(shù)和進(jìn)行水質(zhì)分析。

學(xué)生在學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的過(guò)程中，有些學(xué)生產(chǎn)生了其他相關(guān)的一些聯(lián)想和疑問(wèn)：下面的三種情況是不是都能利用“酸堿指示劑指示溶液pH 的變化從而確定終點(diǎn)”的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定電解質(zhì)的濃度呢？（1）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸；（3）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和弱酸的混合液。學(xué)生們?cè)诮處煹倪m當(dāng)引導(dǎo)下，通過(guò)查閱資料和思考討論，找到了他們從未接觸過(guò)的電導(dǎo)滴定法，教師引導(dǎo)學(xué)生課后自學(xué)電導(dǎo)率的相關(guān)知識(shí)，到實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用電導(dǎo)率傳感器并連接數(shù)據(jù)采集器進(jìn)行采集反應(yīng)過(guò)程的電導(dǎo)率變化，數(shù)據(jù)利用相關(guān)軟件進(jìn)行處理，就能得出較準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論了。

五、因“實(shí)”制宜，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)應(yīng)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理統(tǒng)籌安排。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)主要是從具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的探究過(guò)程和思維能力的培養(yǎng)，而傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)往往只是對(duì)結(jié)果作定性分析，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的具體操作、常用儀器的使用規(guī)范和用途、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的細(xì)致觀察以及從現(xiàn)象分析結(jié)論，應(yīng)該說(shuō)各有優(yōu)勢(shì)。把數(shù)字化實(shí)驗(yàn)和傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)有機(jī)的結(jié)合在一起，將是最理想的教學(xué)狀態(tài)。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)完全取代化學(xué)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)手段并不是可取的好方法,而應(yīng)根據(jù)教學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的實(shí)際將兩者有機(jī)地結(jié)合起來(lái)。有兩種模式可供參考(1)以傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主，以恰當(dāng)中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)為輔；(2)以中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)為主，以傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)為輔。只有將中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)配合使用,才能充分發(fā)揮各自的優(yōu)勢(shì),取長(zhǎng)補(bǔ)短、相得益彰。

要處理好傳統(tǒng)化實(shí)驗(yàn)和師生互動(dòng)教學(xué)的關(guān)系。傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)必然與傳統(tǒng)的教學(xué)方法相配套，以教師講述、演示為主的傳統(tǒng)教學(xué)方法,是以教師為中心、學(xué)生被動(dòng)接受為特征的。而中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的課堂教學(xué)的特征則是以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，它突出表現(xiàn)為師生互動(dòng)。學(xué)生的積極參與不僅活躍了課堂氣氛，更重要的是能加強(qiáng)對(duì)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是社會(huì)進(jìn)步的需要，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)代化的一種體現(xiàn)形式，它能有效地提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量，培養(yǎng)中學(xué)生學(xué)習(xí)和應(yīng)用數(shù)字化技術(shù)的興趣和意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生利用數(shù)字化技術(shù)獲取信息、分析信息和處理信息的能力，讓學(xué)生獲得適應(yīng)未來(lái)信息社會(huì)需要的創(chuàng)新能力、動(dòng)手操作能力和思維想象能力。作為一項(xiàng)先進(jìn)的技術(shù)引入課堂教學(xué)中至在課堂教學(xué)中的廣泛應(yīng)用，必然是個(gè)長(zhǎng)期的過(guò)程，需要研究和解決的問(wèn)題還很多?，F(xiàn)在，作為對(duì)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的有效補(bǔ)充和引領(lǐng)的探究性實(shí)驗(yàn)更需要中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)引入帶來(lái)方法上的更新和轉(zhuǎn)變。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)不能完全代替?zhèn)鹘y(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)、相得益彰。

第二篇：傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的數(shù)字化升級(jí)

“數(shù)字話”與“傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)”的整合

北京九中 郵編100041 肖偉華

近幾年，隨著計(jì)算機(jī)技術(shù)和傳感器技術(shù)的不斷發(fā)展，計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)測(cè)量技術(shù)開(kāi)始應(yīng)用于中學(xué)物理課堂教學(xué)，許多學(xué)校已經(jīng)或正在建立自己的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室一般由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)軟件三部分組成，相對(duì)于傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，其特點(diǎn)主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：在數(shù)據(jù)采集上，采集速度快、測(cè)量精度高；在數(shù)據(jù)處理上，具有智能交互、圖文并茂的特點(diǎn)，能以數(shù)值顯示、圖表、曲線等各種方式表現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并可根據(jù)教學(xué)要求對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行各種分析與處理。

一、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)整合，能深刻提示物理現(xiàn)象的本質(zhì)。

物理演示實(shí)驗(yàn)的目的首先是為了顯示直觀的物理現(xiàn)象，在此基礎(chǔ)上揭示物理現(xiàn)象的內(nèi)在本質(zhì)。從現(xiàn)象到本質(zhì)的提升過(guò)程需要學(xué)生的抽象思維，而有些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與本質(zhì)的之間并不具備直觀的聯(lián)系，因此造成學(xué)生認(rèn)識(shí)上的困難。如電磁振蕩實(shí)驗(yàn)。傳統(tǒng)的振蕩實(shí)驗(yàn)，為了顯示LC振蕩電路中電流的變化，我們是用靈敏電流計(jì)指針的左右擺動(dòng)來(lái)顯示電流的變化規(guī)律的。指針的左右擺動(dòng)能直觀顯示電流方向的變化，擺動(dòng)的幅度在一定程度上能反映電流大小的變化情況。但LC振蕩電路中的振蕩電流到底是按什么規(guī)律變化的呢？傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)無(wú)法給出直觀的結(jié)論，而且指針的慣性也會(huì)影響對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。于是教師只好直接給出結(jié)論：振蕩電流是交流電。這個(gè)結(jié)論學(xué)生是被動(dòng)接受的。有了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，我們可以對(duì)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)字化升級(jí)，這樣的問(wèn)題就可以迎刃而解了。利用微電流傳統(tǒng)器，我們可以直觀地觀察到振蕩電路中振蕩電流的變化情況。實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們先演示傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察檢流計(jì)指針的左右擺動(dòng)，在此基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：LC振蕩電路中的電流是按什么規(guī)律變化的呢？在學(xué)生猜測(cè)、思考的基礎(chǔ)上，我們?cè)谡袷庪娐分械臋z流計(jì)位置串入微電流傳感器代替檢流計(jì)，用微電流傳感器采集電路中的電流信號(hào)，通過(guò)采集器輸入電腦進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，適當(dāng)選定采樣頻率，這樣，電流隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象就可以通過(guò)大屏幕直接顯示出來(lái)了，學(xué)生可以直觀地觀察到振蕩電流隨時(shí)間作正弦規(guī)律變化這一事實(shí)了。

改變線圈的自感系數(shù)和電容器的電容，還可以看到振蕩頻率發(fā)生相應(yīng)的變化。改變電容和電感的倍數(shù)，通過(guò)測(cè)量振蕩電流的周期，可以研究L—C回路的周期與電容和電感的關(guān)系，從而得到電磁振蕩的周期公式。電流傳感器的適時(shí)采集功能讓學(xué)生直觀觀察到了振蕩電路中電流的變化規(guī)律，學(xué)生認(rèn)識(shí)深刻，教師教得輕松。

二、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室適合學(xué)生進(jìn)行探究學(xué)習(xí)

1、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)量與數(shù)據(jù)處理提高實(shí)驗(yàn)的可信度，從而提高課堂教學(xué)的效率。一直以來(lái)，傳統(tǒng)中學(xué)物理實(shí)驗(yàn)都存在著實(shí)驗(yàn)方法陳舊、數(shù)據(jù)處理繁瑣、可信度差等情況，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作也變成了在教師預(yù)先設(shè)置好的環(huán)境下進(jìn)行技能訓(xùn)練，缺乏自主的獨(dú)立思考和創(chuàng)造性活動(dòng)。有了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，這樣的問(wèn)題也可以很好地得到解決。

以“牛頓第二定律”的課堂教學(xué)為例，傳統(tǒng)的方法是利用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器測(cè)量小車的加速度。為了研究加速度與力的關(guān)系，需要測(cè)量四至六組數(shù)據(jù)，這樣就需分析四至六條紙帶。為了研究加速度與質(zhì)量的關(guān)系，又需要分析四至六分條紙帶，數(shù)據(jù)處理十分繁瑣。從學(xué)生處理的結(jié)果來(lái)看，往往不能得到預(yù)期的圖象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度較差。有了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，我們只需要輕輕滑動(dòng)實(shí)驗(yàn)小車，點(diǎn)擊幾下鼠標(biāo)，電腦就能根據(jù)設(shè)定的參數(shù)將各計(jì)時(shí)點(diǎn)記錄的數(shù)據(jù)顯示出來(lái)，并畫(huà)出精確的圖像，不僅結(jié)論可靠，還大大節(jié)約了數(shù)據(jù)處理的時(shí)間，我們可以把這部分時(shí)間放在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的探討和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析上，讓學(xué)生的精力能更集中于對(duì)數(shù)據(jù)背后隱藏的科學(xué)規(guī)律的探究上，提高了課堂教學(xué)的實(shí)效性。

再如研究物體的勻變速運(yùn)動(dòng)。我們先讓學(xué)生觀察小車沿軌道下滑，發(fā)現(xiàn)其速度越來(lái)越大，是一種加速運(yùn)動(dòng)，但這是一種怎樣的加速運(yùn)動(dòng)呢？我們?cè)儆眠\(yùn)動(dòng)傳感器探測(cè)出小車的速度—時(shí)間圖象，發(fā)現(xiàn)是一條直線。引導(dǎo)學(xué)生分析這條直線的意義，得出在相等的時(shí)間內(nèi)，速度的改變量相同，從面引入勻變速運(yùn)動(dòng)的概念。改變軌道的傾斜的角度，再得出一條速度—時(shí)間圖象，比較這兩條直線的不同，發(fā)現(xiàn)在相等的時(shí)間內(nèi)兩次運(yùn)動(dòng)速度的改變量不同，傾斜角度大的在相等的時(shí)間速度改變量大，即速度改變快，從而引入加速度概念。這樣引出加速度概念因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)作為基礎(chǔ)，比傳統(tǒng)的方法更符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)為我們構(gòu)建了一個(gè)平臺(tái)，使我們?cè)谖锢碚n堂教學(xué)中可以突破演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的界限，從而產(chǎn)生出“邊講邊實(shí)驗(yàn)”、“隨堂實(shí)驗(yàn)”、“探究實(shí)驗(yàn)”等新的課型，由于數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)的快速測(cè)量，精確處理，使原來(lái)課堂上無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)在都有了可能，使物理課堂教學(xué)手段更加豐富，同時(shí)大大節(jié)省了因處理數(shù)據(jù)而浪費(fèi)的時(shí)間，使課堂時(shí)間利用更加充分。

2、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放性為學(xué)生探究物理規(guī)律提供了有力的技術(shù)支持。

數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)一般都提供“專用軟件”和“通用軟件”兩種方式。“專用軟件”主要是針對(duì)課本中的實(shí)驗(yàn)，按照物理教學(xué)大約的精神進(jìn)行設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。而“通用軟件”則具有更大的開(kāi)放性，而這種開(kāi)放性也為學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)提供了更大的空間和技術(shù)支持，學(xué)生在通用軟件的支持下，可以見(jiàn)所想見(jiàn)，大膽猜想，細(xì)心求證，進(jìn)行真正意義上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。下面舉兩個(gè)例子。

①．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探索單擺的周期公式。

在傳統(tǒng)的物理教學(xué)中，單擺的周期公式一般只能直接給出或者從理論上進(jìn)行推導(dǎo)。第一種方式是典型的灌輸法，第二種方法理論要求比較高，對(duì)于普通中學(xué)的學(xué)生有一定的難度。有了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，我們可以讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)，研究單擺的周期與哪些因素有關(guān)，是何種關(guān)系。實(shí)驗(yàn)所需器村如下：擺長(zhǎng)可以調(diào)節(jié)的單擺，光電門，采集器，數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室通用軟件。實(shí)驗(yàn)前，可以讓學(xué)生猜測(cè)單擺的周期與哪些因素有關(guān)。學(xué)生可能猜測(cè)與小球質(zhì)量、振幅、小球的體積、擺長(zhǎng)等因素有關(guān)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生采用控制變量法，分別改變以上因素，利用光電門測(cè)量單擺的振動(dòng)周期，通過(guò)測(cè)量驗(yàn)證自己的假設(shè)，從而找出單擺周期的決定因素。在實(shí)驗(yàn)探索的基礎(chǔ)上，教師再結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、總結(jié)，最后引導(dǎo)學(xué)生得出單擺的周期公式。

②．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探索動(dòng)量定理。

傳統(tǒng)的教學(xué)中，動(dòng)量定理是把牛頓定律運(yùn)動(dòng)定律與運(yùn)動(dòng)學(xué)公式相結(jié)合得到的，學(xué)生往往把動(dòng)量定理看作是牛頓運(yùn)動(dòng)定律的一個(gè)推論。這種教學(xué)的結(jié)果導(dǎo)致學(xué)生對(duì)動(dòng)量定量這條重要規(guī)律的本質(zhì)理解不深刻，在應(yīng)用時(shí)經(jīng)常出錯(cuò)。

利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，可以改變動(dòng)量定量的教學(xué)方式，通過(guò)學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)完成課堂教學(xué)。在導(dǎo)軌的一端安裝一個(gè)力傳感器，另一端安裝一個(gè)運(yùn)動(dòng)傳感器。讓一輛小車以一定的速度與力傳感器上的彈簧部分發(fā)生碰撞，學(xué)生看到小車的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了變化。教師可以就此提出問(wèn)題：小車運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生變化的原因是什么？小車運(yùn)動(dòng)量的改變與作用力及作用時(shí)間之間有沒(méi)有定量的關(guān)系？是怎樣的定量關(guān)系？要求學(xué)生通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。在學(xué)生得到力與時(shí)間的關(guān)系圖象及小車的速度時(shí)間圖象后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)圖象進(jìn)行分析，利用軟件的積分功能可以計(jì)算出F—t圖象下的面積，測(cè)量出小車的質(zhì)量，計(jì)算出小車碰撞前后動(dòng)量的改變量，引導(dǎo)學(xué)生尋找力對(duì)時(shí)間和累積與小車動(dòng)量改變量之間的關(guān)系，從而得出動(dòng)量定理。

以上的教學(xué)方式，讓學(xué)生從被動(dòng)接受結(jié)論的學(xué)習(xí)者一改而成為對(duì)物理規(guī)律的主動(dòng)探究者，不僅調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，也使學(xué)生對(duì)所學(xué)的概念、規(guī)律有更深刻的理解，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)探究的精神和能力，掌握了科學(xué)探究的方法，數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室則為新型的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)提供了技術(shù)保證，使得物理課堂教學(xué)中進(jìn)行科學(xué)探究成為可能。

第三篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納

實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1．測(cè)反應(yīng)混合物的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2．測(cè)蒸汽的溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3．測(cè)水浴溫度

這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有那些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1．結(jié)晶和重結(jié)晶

利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2．蒸餾冷卻法

在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3．過(guò)濾法：溶與不溶

4．升華法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合氣體中的雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9．轉(zhuǎn)化法

兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。

10．紙上層析

五、常用的取除雜質(zhì)的10種方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3．沉淀過(guò)濾法

欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉晶體。

7．分蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種發(fā)放或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1．實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2．做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3．取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5．稱量藥品時(shí)，不能把稱量物放在左盤上，也不能把稱量物直接放在右盤上；加砝碼時(shí)不要用手去拿。

6．用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7．向酒精燈里添加酒精燈時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.8．不得用燃著的酒精燈去對(duì)另一支酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9．給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10．給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3。

11．給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12．用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13．使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14．過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15．在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中先后22例

1．加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2．用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3．制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4．收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5．稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。

6．點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7．檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9．做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13．用H2還原CuO時(shí)，先通氫氣流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14．配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。

15．安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20．用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸）。

22．稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3．液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4．I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫處。

6．固體燒堿：易潮解，應(yīng)用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7．NH3·AgNO3：易揮發(fā)，應(yīng)密封放在低溫處。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．溫度計(jì)中間刻度是0。

4．托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸汽中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”的響聲。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58．向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長(zhǎng)容器壁有液滴生成）。

63．加熱（170℃）乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴加過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究

離子的改變

活性炭的吸附性

（1）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

（2）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新---關(guān)鍵是選對(duì)主題：一是生活化；二是現(xiàn)代化（數(shù)字化）

（3）實(shí)驗(yàn)運(yùn)用（實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)用）---需要智慧

將銅鋅原電池用于將氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

金屬鈉與乙醇反應(yīng)的應(yīng)用。

二氧化硫的三種褪色研究。

（4）實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的問(wèn)題研究。教師：研究實(shí)驗(yàn)的原理，現(xiàn)象更加明顯；更加安全，快捷，簡(jiǎn)便。

鋅和氯化銅的反應(yīng)。

金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)中，用金屬的粉末，測(cè)量溫度的變化 空氣中氧氣的含量的測(cè)定

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)要對(duì)實(shí)驗(yàn)本身的原理非常的了解。

提出自己的一個(gè)實(shí)驗(yàn)研究的課題提出自己的基本研究思路—目的，如何解決。。

第五篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?3、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成25、紅磷在氧氣中燃燒 有白色煙生成42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁

43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產(chǎn)生

44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

52、將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁

58、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯 火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生

61、在空氣中點(diǎn)燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

62、在空氣中點(diǎn)燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量