溶液

一、選擇題

1．K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是()

溫度/℃

溶解度/g

K2CO3

117

121

126

139

KNO3

31.6

63.9

85.5

169

A.K2CO3溶液降溫后有晶體析出

B.乙代表K2CO3的溶解度曲線

C.t應在50

℃～60

℃之間

D.40

℃時，100

g

KNO3飽和溶液中含63.9

g

KNO3

2．向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內紅墨水左側液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是()

A.X是水，Y是氧化鈣

B.X是水，Y是氫氧化鈉

C.X是水，Y是硝酸銨

D.X是水，Y是氯化鈉

3．一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是()

A.溶液質量不變

B.溶液的溶質質量分數變小

C.硝酸鉀的溶解度變大

D.原溶液一定是飽和溶液

4．在t

℃時，某物質X、Y分別完全溶于水，溶液中X、Y與水的質量關系分別如圖a、圖b所示。下列說法正確的是()

A.X、Y都只能是固體

B.兩種溶液一定是飽和溶液

C.圖示溶液的溶質質量分數：X＜Y

D.t

℃時X、Y的溶解度：X＜Y

5．向2個盛有100

g

℃水的燒杯中，分別加入40

g的NaCl和KCl固體，充分溶解。根據實驗和溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()

A.①得到的溶液質量為140

g

B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

C.②得到的溶液為飽和溶液

D.②中溶液溶質的質量分數約為28.6%

6．下列有關飽和與不飽和溶液說法不正確的是()

A.升高溫度可以使大多數固體物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)再溶解其他溶質

C.所有飽和溶液都比不飽和溶液濃

D.冷卻熱飽和溶液不一定有晶體析出

7．常溫下，對100

mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗。下列分析錯誤的是()

A.實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等

B.實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等

8．某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是()

A.變大　不變

B.變大　變小

C.不變　變大

D.不變　不變

9．下列有關溶液的說法正確的是()

A.溶液是溶質的粒子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液加水稀釋后溶質的質量減少

C.同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液不可以通過改變條件相互轉化

D.溫度和溶劑的種類對物質的溶解性沒有影響

10．在20

℃時，將40

g氯化鈉固體加入100

g水中，充分攪拌后，有4

g固體未溶解。下列說法正確的是()

A.20

℃時，氯化鈉的溶解度為36

g

B.該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體

C.所得氯化鈉溶液的質量為140

g

D.將該溶液倒出一半，則溶質的質量分數改變

11．“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗中，下列有關操作正確的是()

12．某同學在化學實驗操作測試中，抽到的題目是“配制50

g

10%的氯化鈉溶液”，配制過程不正確的是()

13．小明自制了一杯蔗糖水(無固體剩余)，用于緩解運動后出現的低血糖癥狀，之后他結合下表蔗糖的溶解度數據，歸納出以下問題，其中正確的是()

溫度/℃

0

溶解度/g

182

191

204

238

287

362

487

A.配制的蔗糖溶液下層比上層甜

B.降溫，糖水中一定有晶體析出

C.20℃時，蔗糖飽和溶液質量一定為304

g

D.升溫，糖水中蔗糖的質量分數不變

二、非選擇題

14．判斷如圖所示實驗中得出的結果是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

冷卻后析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小。()

15．在洗碗時常加入洗滌劑，利用了洗滌劑的________作用。

16．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：

(1)由圖可知C物質的溶解度是隨溫度的升高而________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在t2

℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的順序是___(用“＜”、“＝”或“＞”連接)。

(3)將140克t2

℃時A物質的飽和溶液降溫到t1

℃時，析出A晶體的質量為________克(水分的蒸發(fā)忽略不計)。

(4)現有t2

℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液各100克，其飽和溶液中溶質均無剩余，將其均降溫到t1

℃時，它們的溶質質量分數關系為____(填序號)。

①B＞A＞C

②A＞B＞C

③B＞A＝C

17．℃時，將一定質量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質量與析出晶體的質量之間的關系如圖所示。回答下列問題：

(1)蒸發(fā)溶劑前，____(填“甲”或“乙”)是飽和溶液；

(2)b點對應的乙溶液是________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)；

(3)t

℃時，____(填“甲”或“乙”)的溶解度更大；

(4)甲的飽和溶液的質量分數是________(用含m、n的代數式表示)。

18．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：

(1)寫出實驗操作的步驟：___________________。

(2)配制50

g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉______g，水______g。

(3)稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的______(填“左”或“右”)盤。

(4)溶解過程中玻璃棒的作用是_____________。

(5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現溶質質量分數偏小，其原因可能有______(填序號)。

A.稱量時，藥品與砝碼放反了

B.量取水的體積時，仰視讀數

C.裝瓶時，有少量溶液灑出

(6)把50

g質量分數為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是________g。

19．現有含氯化鈉雜質的碳酸鈉樣品，取6.95

g樣品溶于水，配制成52.2

g溶液。此溶液與50

g某溶質質量分數的鹽酸恰好完全反應，得到100

g溶液。請分析計算：

(1)生成二氧化碳的質量是________g。

(2)樣品中氯化鈉的質量分數。(寫出計算過程，結果精確至0.1%)

(3)實驗前配制的52.2

g溶液中碳酸鈉的溶質質量分數為________。

參考答案

一、選擇題

1．B

2．C

3．B

4．C

5．D

6．C

7．B

8．D

9．A

10．A

11．D

12．B

13．D

二、非選擇題

14．√

15．乳化

16．(1)減小(2)A>B>C(3)20(4)①

17．(1)甲(2)飽和溶液(3)乙(4)%

18．(1)計算、稱量、量取、溶解、裝瓶(2)7.5　42.5(3)左(4)攪拌，加速氯化鈉的溶解(5)AB(6)100

19．(1)2.2(2)23.7%（過程略）(3)10.2%