南京農(nóng)業(yè)大學(xué)無機(jī)分析化學(xué)試題（二）
一、選擇題（40分，每小題2分）
1.物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（）
A:
HAc溶液
B：CaCl2溶液
C：蔗糖溶液
D：NaCl溶液
2.在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點(diǎn)為-0.465℃。
已知水的則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
（）
A：172.4
B:
C:
180
D:135
3.在下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物相同的是（）
A:
B:
C:
D:
4.反應(yīng)，=
-144KJ·mol-1，=
-146J·mol-1·K-1。
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度為（）
A:
780℃
B:
508℃
C:713℃
D:
1053℃
5.下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是（）
A:
B:
C:
D:
6.下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（）
A:
反應(yīng)溫度改變
B：反應(yīng)容器體積改變
C:
反應(yīng)壓力改變
D：反應(yīng)物濃度改變
7.對(duì)某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是
（）
A：溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。
B：溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。
C：溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。
D：溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。
8.量子數(shù)（n，l，m）取值不合理的是（）
A：（2，1，0）
B：（2，2，-1）
C：（2，1，-1）
D：（3，1，1）
9.H2O分子中氧的成鍵軌道是（）
A：2px,2py
軌道
B：sp雜化軌道
C：sp2雜化軌道
D：不等性sp3雜化軌道
10.下面論述正確的是（）
A：精密度高，準(zhǔn)確度就高
B：精密度高，系統(tǒng)誤差一定小
C：準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高
D：精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件
11.算式結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)為（）
A：五位
B：三位
C：兩位
D：一位
12.濃度為c
mol·L-1的和H2C2O4的質(zhì)子條件式是（）
A：
B：
C：
D：
13.在pH
=12時(shí)用EDTA可單獨(dú)檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法
（）。
A：配位
B：沉淀
C：控制酸度
D：氧化還原
14.0.10
mol·L-1的下列酸中能用0.10
mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是
（）
A：HCOOH（=3.45）
B：H3BO3（=9.22）
C：NH4Cl
（=4.74）
D：HCN
（=9.31）
15.已標(biāo)定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2，這樣的NaOH溶液滴定酸時(shí)，用酚酞作指示劑
結(jié)果會(huì)（）
A：不變
B：偏小
C：偏大
D：無效
16.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)是Mg(OH)2飽和溶液的pH
值（）
A：10.16
B：10.36
C：10.46
D：10.56
17.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）
A：游離指示劑的顏色
B：EDTA與金屬離子所形成的配合物的顏色
C：指示劑與金屬離子所形成的顏色
D：上述A和B的混合色
18.在酸性介質(zhì)中，過量的K2Cr2O7與Fe3+的反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)體系中正確的是
（）
A：反應(yīng)中消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量相等。
B：反應(yīng)產(chǎn)物Fe3+和Cr3+物質(zhì)的量相等。
C：電對(duì)的電位和電對(duì)的電位相等。
D：電對(duì)的電位大于電對(duì)的電位。
19.下列物質(zhì)中的中心離子磁矩最小的是（）
A：
B：
C：
D：
20.某電池-)A│A2+(0.1mol
·L-1)║B2+(0.1mol
·L-1)│B(+的電動(dòng)勢(shì)E
=
0.27V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)
為（）
A：0.24V
B：0.27V
C：0.30V
D：0.33V
二、填空題（20分，每空2分）
1.已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為=
4.3×10-7，=
5.6×10-11。則其酸根作為二元離子堿的第二級(jí)
解離常數(shù)為
______________________。
2.用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別測(cè)得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl
7500
mmol·L-1，MgCl2
mmol·L-1，AlCl3
0.70
mmol·L-1，則AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_________________。
3.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n
=4，l=0，m=0的一個(gè)電子，有n=3，l=2的10個(gè)電子，該原子的價(jià)層電子
構(gòu)型為_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。
4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名為__________________；配位數(shù)是___________________。
5.He+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為__________________（填<，=或>）。
6.反滲透是指________________________________________________________________________。
7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______________極
8.等濃度的強(qiáng)酸滴定等濃度的不同弱堿時(shí)，滴定曲線中相同的部分是______________________________。
三、簡(jiǎn)答題（10分，每題5分）
1.請(qǐng)用稀溶液的“依數(shù)性”原理說明施肥過多會(huì)將農(nóng)作物“燒死”。
2.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如何影響滴定曲線。
四、計(jì)算題
（30分，普通版做1-4題，基地班做1-3和5題）
1.1946年，George
Scatchard
用溶液的滲透壓測(cè)定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L
水溶液，測(cè)得該溶液在25℃時(shí)的滲透壓為0.353kPa，計(jì)算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近
似為1.00g·ml-1，能否用凝固點(diǎn)下降的方法測(cè)定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）
2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介質(zhì)中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+
溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位值和誤差為±0.1％之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始濃度均增加一倍，突躍范圍又為多少？
已知：Ce4+
+
e
=
Ce3+
=
1.44V
Fe2+
=
Fe3+
+
e
=
0.68V
3.將銅片插入1.0
mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入0.1
mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池（已知=
0.34V，=
0.80V）。請(qǐng)：
（1）寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符號(hào)；
（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的電動(dòng)勢(shì)。
4.向一含有0.20
mol·L-1氨水和0.20
mol·L-1
NH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030mol·L-1
[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問混合溶液中有無Cu(OH)2沉淀生成？
已知：(Cu(OH)2)
=
5.6×10-20，([Cu(NH3)4]2+)
=
1.38×1014，(NH3)
=
1.77×10-5.5.CaCO3能溶解于HAc中，設(shè)沉淀溶解平衡時(shí)HAc的濃度為1.0
mol·L-1
。室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H2CO3
飽和濃度為0.04
mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始濃度應(yīng)為多大？已知：
(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9
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