分析化學(xué)試題（D）標(biāo)準(zhǔn)答案

班級(jí)

姓名：

學(xué)號(hào)

分?jǐn)?shù)

一、選擇題（共20分，每小題1分）

1．可用于減小測(cè)定過程中偶然誤差的方法是（D）。

A．對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.空白實(shí)驗(yàn)

C．校正儀器

D.增加平行測(cè)定次數(shù)

2．Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10-6

mol/L，則其Ksp值為（C）。

A．1.0×10-30

B．5.0×10-29

C．1.1×10-28

D．1.0×10-12

3．影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（B）。

A.反應(yīng)物濃度

B.溫度

C.催化劑

D.反應(yīng)產(chǎn)物濃度

4．測(cè)定Ag+含量時(shí)，選用（C）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。

A.NaCl

B.AgNO3

C.NH4SCN

D.Na2SO4

5．EDTA滴定Zn2+時(shí)，加入NH3—NH4Cl可（B）。

A.防止干擾

B.防止Zn2+水解

C.使金屬離子指示劑變色更敏銳

D.加大反應(yīng)速度

6．用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過（D），以防H2C2O4的分解。

A.60°C

B.75°C

C.40°C

D.85°C

7．對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則30.60%-30.30%

=

0.30%為（B）。

A.相對(duì)誤差

B.絕對(duì)誤差

C.相對(duì)偏差

D.絕對(duì)偏差

8．下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（B）堿度最強(qiáng)。

A.CN-（KCN-

=

6.2′10-10）

B.S2-(KHS-

=

7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7)

C.F-(KHF

=

3.5′10-4)

D.CH3COO-(KHAc

=

1.8′10-5)

9．在純水中加入一些酸，則溶液中（C）。

A.[H+][OH-]的乘積增大

B.[H+][OH-]的乘積減小

C.[H+][OH-]的乘積不變

D.水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加

10．示差分光光度法適用于（B）。

A.低含量組分測(cè)定

B.高含量組分測(cè)定

C.干擾組分測(cè)定

D.高酸度條件下組分測(cè)定

11．在液-液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（D）。

A.濃度

B.溶解度不同

C.交換力不同

D.存在形式不同

12．若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（A）。

A.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡(jiǎn)單的整數(shù)比

B.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比

C.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比

D.各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等

13．用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是（A）。

A.0.1

mol/L

HCl

B.0.1

mol/L

HAc

C.1

mol/L

NH3·H2O

D.1

mol/L

HAc

+

mol/L

NaAc

14．用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+的含量，較好的介質(zhì)是（C）。

A.稀HNO3

B.稀HCl

C.稀H2SO4

D.稀HAc

15．電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（B）。

A.氧化還原反應(yīng)的完全程度

B.氧化還原反應(yīng)速率

C.氧化還原反應(yīng)的方向

D.氧化還原能力的大小

16．用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（A）。

A.B.C.D.17．若A-為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則難溶化合物MA在水中溶解度為（B）。

A.B.C.D.18．萃取過程的本質(zhì)為（D）。

A．

金屬離子形成螯合物的過程

B．

金屬離子形成離子締合物的過程

C.絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程

D.待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程

19．以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（D）。

A.優(yōu)質(zhì)純的NaOH

B.100℃干燥過的CaO

C.光譜純的Co2O3

D.99.99%純鋅

20．如果分析結(jié)果要求達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1

mg的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱取（B）。

A.0.1

g

B.0.2

g

C.0.05

g

D.0.5g

二、判斷題（共20分，每小題1分，正確劃√，錯(cuò)誤劃×）

1．間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，在HAc介質(zhì)中反應(yīng)：2Cu2+

+

4I-

→

2CuI↓

+

I2之所以能夠定量完成，主要原因是由于過量I-使減小了（×）。

2．對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的（×）。

3．KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為:[H+]+[H3PO4]

=

[H2PO4-]

+

[HPO42-]

+

2[PO43-]

+

[OH-]（×）。

4．分析結(jié)果的置信度要求越高,置信區(qū)間越?。ā粒?。

5．NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性（×）。

6．酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿（√）。

7．絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH變化的規(guī)律性（×）。

8．沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同（√）。

9．緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的（√）。

10．根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（×）。

11．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（×）。

12．在吸光光度法中，有色溶液稀釋可使顯色溶液的波長(zhǎng)改變，但摩爾吸光系數(shù)不變（×）。

13．氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是由氧化劑和還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的決定的（×）。

14．有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（×）。

15．在重量分析法中，沉淀的顆粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（×）。

16．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（×）。

17．化學(xué)分析法準(zhǔn)確度高，吸光光度法靈敏度高（√）。

18．絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的（×）。

19．吸光光度法中溶液透光率與待測(cè)物質(zhì)的濃度成正比（×）。

20．用莫爾法可以測(cè)定Cl-、Br-和I-（×）。

三、簡(jiǎn)答題（共10分，每小題5分）

1．可用哪些方法測(cè)定Ca2+？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。

答：

（1）

酸堿滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入過量HCl)，以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl。

（2）

絡(luò)合滴法：Ca2+

+

H2Y2-→CaY2-

+

2H+，在pH~10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA直接滴定Ca2+。

（3）

氧化還原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入強(qiáng)酸）+

H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4來間接測(cè)量Ca2+

(4)

重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用天平稱量CaC2O4，再換算為Ca2+。

2．簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？

答：

（1）

反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

（2）

反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。

（3）

必須具有較快的反應(yīng)速度。

（4）

必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。

四、計(jì)算題（共20分，每小題10分）

1.計(jì)算CaC2O4在pH

=

5.0的0.010

mol/L

草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。

解：pH

=

5.0，[H+]=10-5，設(shè)CaC2O4的溶解度為s,則[Ca2+]

=

s，溶液中[C2O42-]來自兩部分，一部分來自H2C2O4解離，一部分來自CaC2O4解離。

2.含有錳的樣品1.000

g，經(jīng)預(yù)處理為含MnO4-的溶液，加入40.00

ml

FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的FeSO4溶液用0.05000

mol/L

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗8.00ml。

已知1

ml

FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1ml滴定度為

EDTA,試計(jì)算樣品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Al2O3：101.96，Mn：54.938)。

解：1）求FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度

根據(jù)滴定度的定義：Al2O3

～

2Al3+

～

2EDTA

1mol

2mol

cEDTA·VEDTA

所以，cEDTA

=

0.1000mol/L，2）求Mn含量：樣品中Mn

～

KMnO4

KMnO4

～

5FeSO4

1mol/L

5mol/L

0.050000×8.00

mmol