第一篇：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題

演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題（1）

系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào) 一 二 三 四 總分 分?jǐn)?shù)

得 分 評(píng)卷人

一、填空題（30分，每空2分）

1、寫出具有下列原子序數(shù)的原子的核外電子排布式：（1）11（2）17 2、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的濃度等于________。[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是。

4、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用, 這種作用的平衡常數(shù)在25℃時(shí)等于______________。

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6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號(hào)c代表________，b代表_______，a 代表_______。得 分 評(píng)卷人

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

1． MnO4+ H+

—

2． Cl2 + NaOH —

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3．S2O32-+ H+ —

4．Hg2Cl2 + NH3 —

5．Pb2+ + Cr2O72-+ H2O —

得 分 評(píng)卷人

四、計(jì)算題（共45分）

1、某種含銅的合金3.00 g，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取該溶液25.0 cm3，加入過(guò)量KI，析出的碘與0.0500 mol?dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反應(yīng)(相對(duì)原子質(zhì)量：Cu，63.54)。

(1)寫出反應(yīng)方程式；

(2)計(jì)算合金中銅的百分含量。

2、欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀 完全時(shí)的PH值。[ KSPθ=4.0×10?38]

3、已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

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（1）

求pH = 4.0時(shí)，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。（不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng)）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol?L–1，在pH=4.0時(shí)能否準(zhǔn)確滴定。（說(shuō)出判斷依據(jù)）

（3）以0.01mol?L–1的EDTA，滴定0.01mol?L–1的Mn2+，允許的 最低pH值是多少？

4、某純堿試樣1.00g，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴定時(shí)用去了0.2500

mol?L–1鹽酸20.40ml；再以甲基橙作指示劑，繼續(xù)用上述鹽酸滴定 共用去了48.86ml，計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na:22.99

H:1.01

C:12.01

O:16.00）5、25℃時(shí)，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質(zhì)的量。（2）混合氣體的總壓力。

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無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷（8）

系別：

專業(yè)班級(jí)：

姓名：

學(xué)號(hào)：

題號(hào) 一 二 三 四 總分 分?jǐn)?shù)

得 分 評(píng)卷人

一、選擇題（20分，每正確選擇1分）

1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄（）。

A． 0~0.2

B．0.1~0.3

C．

0.3~1.0

D．

0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g)

B． CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+ O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

3、佛爾哈德法用的指示劑是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO4

4、人眼能感覺(jué)到的光稱為可見光，其波長(zhǎng)范圍是

┄（）。

A.400~750nm

B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

5、下列關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說(shuō)法正確的是

┄┄┄┄（）。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

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B． 任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過(guò)雜化的等價(jià)軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。

6、NH3的共軛酸是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+

7、下列哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵既有方向性又有飽和性 ┄┄（）。

A、Na

B、NaCl

C、BF3

D、都有

8、滴定分析要求相對(duì)誤差為正負(fù)0.1%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為 0.0002g，則一般至少稱樣

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A． 0.1000

B． 0.2000

C． 0.3000

D．

0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到 達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止了滴定，這一點(diǎn)稱為 ┄┄┄┄（）。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B． 滴定分析

C． 滴定

D．滴定終點(diǎn)

10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是

┄（）。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I2

11、下列排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是┄┄（）。A．Mg、Ca、Sr、B． Rb、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D． Na、S、O

12、MnO4? 在堿性介質(zhì)中被還原時(shí)，其產(chǎn)物是

┄┄┄（）。

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn

13、下列金屬離子的溶液在空氣中放置時(shí)，易被氧化變質(zhì)的是（）。

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A．Pb2+

B．Fe2+

C．Sb3+

D．Bi3+

14、可用于測(cè)定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

（）。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.配位滴定法

D.酸堿滴定法

15、下列哪些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制

┄┄（）。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.EDTA

D.草酸鈉

16、在1.0L的0.10 mol?L–1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固 體（加固體后體積不變），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.7.89

17、升高溫度可以加快反應(yīng)速率的主要原因是

┄┄┄┄（）。A.增加了單位體積分子總數(shù) B.增加了單位體積活化分子百分?jǐn)?shù) C.降低了反應(yīng)的活化能

D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)

18、能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

┄┄┄┄┄┄（）。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Ni(OH)3

D．B(OH)3

19、CuSO4?5H2O中的五個(gè)水中

┄┄┄┄┄┄ ┄（）。

A．有四個(gè)配位水

B．有四個(gè)結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水

得分 評(píng)卷人

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

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1、寫出Pb2+、Co2+的鑒定反應(yīng)并表明現(xiàn)象

2、PbO2+HCl（濃）→ H3BO3+H2O→ NH4HCO3 3、4、5、Ba2+ + Cr2O72-+ H2O — 得 分 評(píng)卷人

三、填空題（30分，每空1分）

1、有下列幾種酸：HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易揮發(fā)的是________、_____，熱穩(wěn)定性低的是________酸性最差的是_______，有還原性的是________。

2、在所有的過(guò)渡金屬中，熔點(diǎn)最高的金屬是_______，熔點(diǎn)最低的金

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屬是______，硬度最大的金屬是_______，導(dǎo)電性最好的金屬是________。

5、KMnO4有強(qiáng)的氧化能力，但介質(zhì)的酸堿性影響它的氧化能力，強(qiáng)酸中的還原產(chǎn)物為_________，中性或弱堿性中為_________，強(qiáng)堿性中為________，KMnO4的水溶液顯______色，Mn2+_____色。6、96500和6.20×1010，前者的有效數(shù)字為______位，后者的有效數(shù)字為_____位。

9、銅在潮濕的空氣中其表面會(huì)生成______________，其化學(xué)反應(yīng)式為__________________________________，無(wú)水硫酸銅是_____色粉末，有強(qiáng)的吸水性，吸水后變成______色。

10、原子序數(shù) 電

子

排

布

式 13

10、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。得 分 評(píng)卷人

四、計(jì)算題（共45分）

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區(qū)

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1、用正確的有效數(shù)字表示答案（1）

（2）

2、測(cè)定1.0239克某試樣中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3?H2O使磷沉淀為MgNH4PO4，過(guò)濾、洗滌、灼燒成Mg2P2O7，稱得質(zhì)量為0.2836克，計(jì)算試樣中P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）

3、在酸性(C(H+)=1.0mol?L-1)溶液中

能否發(fā)生歧化反應(yīng)，若能發(fā)生請(qǐng)寫出歧化反應(yīng)的反應(yīng)式，并求出歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。

4、計(jì)算0.10mol?L-1NH4NO3溶液的PH值(Kb(NH3)=1.8×10-5)

5、25℃時(shí)，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質(zhì)的量。（2）混合氣體的總壓力。

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第二篇：南京農(nóng)業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)分析化學(xué)試題（二）

南京農(nóng)業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)分析化學(xué)試題（二）

一、選擇題（40分，每小題2分）

1.物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（）

A:

HAc溶液

B：CaCl2溶液

C：蔗糖溶液

D：NaCl溶液

2.在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點(diǎn)為-0.465℃。

已知水的則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

（）

A：172.4

B:

C:

180

D:135

3.在下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物相同的是（）

A:

B:

C:

D:

4.反應(yīng)，=

-144KJ·mol-1，=

-146J·mol-1·K-1。

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度為（）

A:

780℃

B:

508℃

C:713℃

D:

1053℃

5.下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是（）

A:

B:

C:

D:

6.下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（）

A:

反應(yīng)溫度改變

B：反應(yīng)容器體積改變

C:

反應(yīng)壓力改變

D：反應(yīng)物濃度改變

7.對(duì)某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

（）

A：溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

B：溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。

C：溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

D：溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。

8.量子數(shù)（n，l，m）取值不合理的是（）

A：（2，1，0）

B：（2，2，-1）

C：（2，1，-1）

D：（3，1，1）

9.H2O分子中氧的成鍵軌道是（）

A：2px,2py

軌道

B：sp雜化軌道

C：sp2雜化軌道

D：不等性sp3雜化軌道

10.下面論述正確的是（）

A：精密度高，準(zhǔn)確度就高

B：精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

C：準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高

D：精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件

11.算式結(jié)果的有效數(shù)字表達(dá)為（）

A：五位

B：三位

C：兩位

D：一位

12.濃度為c

mol·L-1的和H2C2O4的質(zhì)子條件式是（）

A：

B：

C：

D：

13.在pH

=12時(shí)用EDTA可單獨(dú)檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法

（）。

A：配位

B：沉淀

C：控制酸度

D：氧化還原

14.0.10

mol·L-1的下列酸中能用0.10

mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是

（）

A：HCOOH（=3.45）

B：H3BO3（=9.22）

C：NH4Cl

（=4.74）

D：HCN

（=9.31）

15.已標(biāo)定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2，這樣的NaOH溶液滴定酸時(shí)，用酚酞作指示劑

結(jié)果會(huì)（）

A：不變

B：偏小

C：偏大

D：無(wú)效

16.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)是Mg(OH)2飽和溶液的pH

值（）

A：10.16

B：10.36

C：10.46

D：10.56

17.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）

A：游離指示劑的顏色

B：EDTA與金屬離子所形成的配合物的顏色

C：指示劑與金屬離子所形成的顏色

D：上述A和B的混合色

18.在酸性介質(zhì)中，過(guò)量的K2Cr2O7與Fe3+的反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)體系中正確的是

（）

A：反應(yīng)中消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量相等。

B：反應(yīng)產(chǎn)物Fe3+和Cr3+物質(zhì)的量相等。

C：電對(duì)的電位和電對(duì)的電位相等。

D：電對(duì)的電位大于電對(duì)的電位。

19.下列物質(zhì)中的中心離子磁矩最小的是（）

A：

B：

C：

D：

20.某電池-)A│A2+(0.1mol

·L-1)║B2+(0.1mol

·L-1)│B(+的電動(dòng)勢(shì)E

=

0.27V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)

為（）

A：0.24V

B：0.27V

C：0.30V

D：0.33V

二、填空題（20分，每空2分）

1.已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為=

4.3×10-7，=

5.6×10-11。則其酸根作為二元離子堿的第二級(jí)

解離常數(shù)為

______________________。

2.用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別測(cè)得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl

7500

mmol·L-1，MgCl2

mmol·L-1，AlCl3

0.70

mmol·L-1，則AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_________________。

3.某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n

=4，l=0，m=0的一個(gè)電子，有n=3，l=2的10個(gè)電子，該原子的價(jià)層電子

構(gòu)型為_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。

4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名為__________________；配位數(shù)是___________________。

5.He+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為__________________（填<，=或>）。

6.反滲透是指________________________________________________________________________。

7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為______________極

8.等濃度的強(qiáng)酸滴定等濃度的不同弱堿時(shí)，滴定曲線中相同的部分是______________________________。

三、簡(jiǎn)答題（10分，每題5分）

1.請(qǐng)用稀溶液的“依數(shù)性”原理說(shuō)明施肥過(guò)多會(huì)將農(nóng)作物“燒死”。

2.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說(shuō)明如何影響滴定曲線。

四、計(jì)算題

（30分，普通版做1-4題，基地班做1-3和5題）

1.1946年，George

Scatchard

用溶液的滲透壓測(cè)定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L

水溶液，測(cè)得該溶液在25℃時(shí)的滲透壓為0.353kPa，計(jì)算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近

似為1.00g·ml-1，能否用凝固點(diǎn)下降的方法測(cè)定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）

2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介質(zhì)中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+

溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位值和誤差為±0.1％之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始濃度均增加一倍，突躍范圍又為多少？

已知：Ce4+

+

e

=

Ce3+

=

1.44V

Fe2+

=

Fe3+

+

e

=

0.68V

3.將銅片插入1.0

mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入0.1

mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池（已知=

0.34V，=

0.80V）。請(qǐng)：

（1）寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符號(hào)；

（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的電動(dòng)勢(shì)。

4.向一含有0.20

mol·L-1氨水和0.20

mol·L-1

NH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030mol·L-1

[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問(wèn)混合溶液中有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成？

已知：(Cu(OH)2)

=

5.6×10-20，([Cu(NH3)4]2+)

=

1.38×1014，(NH3)

=

1.77×10-5.5.CaCO3能溶解于HAc中，設(shè)沉淀溶解平衡時(shí)HAc的濃度為1.0

mol·L-1

。室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H2CO3

飽和濃度為0.04

mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始濃度應(yīng)為多大？已知：

(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9

第三篇：南京農(nóng)業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)分析化學(xué)試題（三）

南京農(nóng)業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)分析化學(xué)試題（三）

一、選擇題（40分，每小題2分）

1.甲烷的燃燒熱是-965.6kJ·mol-1，其相應(yīng)熱化學(xué)方程式（）

A:

C(g)+

4H(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

B:

C(g)+

2H2(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

C:

CH4(g)+

3/2O2(g)

=

CO(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

D:

CH4(g)+

2O2(g)

=

CO2(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

2.對(duì)于基元反應(yīng)：2NO

+

O2

=

2NO2，若將體系的壓力由原來(lái)的100kPa增大到200kPa，則正反應(yīng)的速率為

原來(lái)的（）

A：2倍

B:

4倍

C:

6倍

D:8倍

3.Ca3(PO4)2的溶度積的表示式為：（）

A:

B:

C:

D:

4.對(duì)于下列電極反應(yīng)，如果增大溶液的pH，則該電極的電極電勢(shì)

（）

A:

增大

B:

減小

C:

不變

D:

不能判斷

5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A:

越負(fù)，反應(yīng)速率越快

B:

越負(fù)，反應(yīng)速率越快

C:

活化能越大，反應(yīng)速率越快

D:

活化能越小，反應(yīng)速率越快

6.滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？（）

A:

>0，>0，高溫。

B：>0，>0，低溫。

C:<0，<0，高溫。

D：>0，<0，低溫。

7.下列何種物質(zhì)不能起酸的作用

（）

A：HSO4-

B：NH4+

C：H2O

D：CO32-

8.下列各組溶液哪個(gè)不是緩沖溶液（）

A：NaH2PO4

Na2HPO4

混合液。

B：0.2

mol·L-1NH4Cl與0.1

mol·L-1NaOH等體積混合液。

C：0.1

mol·L-1NaOH與

0.1

mol·L-1HAc等體積混合液。

D：NH4Cl

NH3

·H2O混合液。

9.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A：能加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加碰撞機(jī)會(huì)

B：能提高反應(yīng)的活化能

C：能加快反應(yīng)物的消耗

D：能增大活化分子的百分率

10.對(duì)于任意可逆反應(yīng)，下列條件能改變平衡常數(shù)的是（）

A：增加反應(yīng)物濃度

B：增加生成物濃度

C：加入催化劑

D：改變反應(yīng)溫度

11.[Ni(en)2]2+離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是（）

A：4，+2

B：2，+3

C：6，+2

D：2，+2

12.若下列反應(yīng)2A

+

2B

=

C的速度方程式是，此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是

（）

A：一級(jí)

B：二級(jí)

C：三級(jí)

D：四級(jí)

13.配制

FeCl3溶液，為防止水解，應(yīng)加入（）。

A：NaOH

B：NaCl

C：HCl

D：HNO3

14.下列

值最大的是（）

A：

B：

C：

D：

15.在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是（）

A：試樣未經(jīng)充分混勻

B：滴定時(shí)有液滴濺出

C：砝碼生銹

D：滴定管最后一位估讀不正確

16.欲配制0.20

mol·L-1HCl溶液和0.20

mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是

（）

A：容量瓶

B：移液管

C：量筒

D：酸式或堿式滴定管

17.用配位滴定法測(cè)定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測(cè)定，得=27.50%，若真實(shí)含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.2%，稱為

A：絕對(duì)偏差

B：絕對(duì)誤差

C：相對(duì)誤差

D：標(biāo)準(zhǔn)偏差

18.某人在以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，下列記錄中正確的是

（）

A

B

C

D

移取標(biāo)準(zhǔn)液（ml）

20.00

20.000

20.00

20.00

滴定管終讀數(shù)

47.30

24.08

23.5

24.10

滴定管初讀數(shù)

23.20

0.00

0.2

0.05

V（NaOH）ml

24.10

24.08

23.3

24.05

19.用計(jì)算器算得，按有效數(shù)字運(yùn)算（修約）規(guī)則，結(jié)果為（）

A：12

B：12.0

C：12.00

D：12.004

20.測(cè)定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過(guò)量部分HCl用NaOH溶液

滴定，此滴定方式屬（）

A：直接滴定方式

B：返滴定方式

C：置換滴定方式

D：間接滴定方式

21.用0.10

mol·L-1HCl

溶液滴定同濃度的NH3·H2O混合溶液，合適的指示劑是（）

A：甲基橙（=

3.4）

B：溴甲酚蘭（=

4.1）

C：甲基紅（=5.0）

D：酚酞（=

9.1）

22.下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是（）

A：

B：

C：

D：

23.下列鹽中，哪種不能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定（）

A：（的=

4.2×10-7，=

5.6×10-11）

B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=

5.8×10-10）

C：NaAc（HAc的=

1.8×10-5）

D：Na3PO4（H3PO4的=

7.5×10-3，=6.2×10-8，=

2.2×10-13）

24.下列物質(zhì)中，可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A：固體NaOH

B：固體Na2S2O3

C：固體硼砂

D：固體KMnO4

25.在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）

A：酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定

B：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定

C：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定

D：酸效應(yīng)系數(shù)的大小對(duì)配合物的穩(wěn)定性無(wú)影響

二、計(jì)算題

（每題10分，共30分）

1.計(jì)算濃度均為0.1

mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=

1.80×10-5），若

在一升該溶液中加入0.01mol

MgCl2（忽略體積變化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）

2.將銅絲插入濃度為

mol·L-1

CuSO4溶液，銀絲插入濃度為

mol·L-1的AgNO3溶液，組成原電池。

=

0.799V，=

0.34V，=

4.8×1012

（1）用電池符號(hào)表示該原電池并計(jì)算其電池電動(dòng)勢(shì)。

（2）若加氨氣于CuSO4溶液，使達(dá)平衡時(shí)氨的濃度為1

mol·L-1，計(jì)算的電池電動(dòng)勢(shì)（忽略加氨后溶液體

積變化）。

3.用鉻黑T作指示劑，于pH

=

10時(shí)，100.0

ml水用去0.01000

mol·L-1

EDTA

18.90

ml，同一水樣100.0ml，調(diào)pH為12時(shí)，以鈣指示劑用同一EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)需12.62ml，計(jì)算每升水中含鈣、鎂多少mg

和水的硬度（用德國(guó)度表示）。（原子量：Ca

為40.08，Mg為24.31，CaO的分子量為56.08）

第四篇：2018高考化學(xué)試題分析

緊扣教材

體現(xiàn)化學(xué)核心素養(yǎng)

——2018高考化學(xué)全國(guó)卷II評(píng)析

2018年高考剛剛落幕，回顧今年的高考化學(xué)題，做出了如下分析：

一、梯度適中 難度較去年有所下降

7道選擇題中大部分保留了歷年高考題中的經(jīng)典題型。如第7、10、11、12、13題分別考查了比較常見的STSE、元素推斷及周期律的應(yīng)用、阿伏加德羅常數(shù)、電化學(xué)、表格實(shí)驗(yàn)這幾個(gè)主干知識(shí)點(diǎn)，而且難度較低，均是平時(shí)考試中常見的題目，學(xué)生容易上手，并且可以輕松得分。

3道大題考察形式與歷年高考題、平時(shí)?？碱}基本相似，并且閱讀信息能力的考查降低、基本無(wú)創(chuàng)新題型，所以難度相比去年降低了幾個(gè)檔次。

第26題是工藝流程題，考查流程圖的解讀、陌生反應(yīng)方程式的書寫等，本題的信息量較少，與往年相比未考查溶度積的計(jì)算，難度有所降低。

第27題是化學(xué)反應(yīng)原理題，考查的是化學(xué)平衡中的主干知識(shí)，最后一問(wèn)涉及速率方程問(wèn)題，是學(xué)生較陌生的，考查學(xué)生的信息接受能力、對(duì)圖像的解讀能力、邏輯思維能力，這個(gè)部分是本套卷紙中為數(shù)不多的創(chuàng)新題型，也是本套卷紙中拉開學(xué)員梯度的一道題，本題的難度相對(duì)去年，有所提高。第28題是實(shí)驗(yàn)題，它包含了常見的裝置連接、混合氣體性質(zhì)檢驗(yàn)、儀器的作用、氧化還原滴定等問(wèn)題，屬于一道常的規(guī)實(shí)驗(yàn)題，全面考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力，難度不大。

兩道選考題中，均考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)中的主干基礎(chǔ)知識(shí)，其難度如試前猜想一樣，與2017年高考題相比，物質(zhì)結(jié)構(gòu)難度提高而有機(jī)化學(xué)難度降低。

二、展現(xiàn)成果，突出貢獻(xiàn)，弘揚(yáng)科學(xué)精神，傳承我國(guó)科學(xué)文化 在綿延5000年的文明發(fā)展進(jìn)程中，中華民族創(chuàng)造了聞名于世的科技成果，取得了以四大發(fā)明為代表的一大批發(fā)明創(chuàng)造。

2018年高考化學(xué)試題挖掘古代科技文獻(xiàn)，以我國(guó)古代化學(xué)化工成果為情境命制試題。第26題中提到“我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家”；第12題中選取了我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”。這些內(nèi)容弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。

科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。要實(shí)現(xiàn)中華民族“兩個(gè)一百年”奮斗目標(biāo)，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興的中國(guó)夢(mèng)，必須堅(jiān)持走中國(guó)特色自主創(chuàng)新道路，加快各領(lǐng)域科技創(chuàng)新。2018年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)我國(guó)化學(xué)領(lǐng)域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果。

三、貼近教材，突出基礎(chǔ)性和學(xué)科特色，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，化學(xué)概念和原理等源于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。試題大多以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景展開，注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)情境的創(chuàng)設(shè)，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)背景中展開設(shè)問(wèn)。同時(shí)，多數(shù)試題以教材知識(shí)等學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容為起點(diǎn)展開，有助于學(xué)生由淺入深、較為順利地進(jìn)入到試題情境。

第8題以常見化學(xué)事實(shí)和化學(xué)用語(yǔ)為背景，考核學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和用語(yǔ)的掌握；

第9題以教材中甲烷光照實(shí)驗(yàn)為背景，以氯氣的顏色為線索考察的一道貼近教材的有機(jī)實(shí)驗(yàn)；

第13題中的4個(gè)選項(xiàng)考察的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)過(guò)程，幾乎完全與教材實(shí)驗(yàn)吻合，更加使試卷“貼近教材，突出基礎(chǔ)性和學(xué)科特色”

第28題實(shí)驗(yàn)綜合題，是一道定性和定量相結(jié)合，全面考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力的實(shí)驗(yàn)題。

四、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，展現(xiàn)化學(xué)在社會(huì)領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用 化學(xué)學(xué)科與生產(chǎn)實(shí)踐緊密聯(lián)系。試題素材緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。試題背景材料豐富、新穎，展示學(xué)科領(lǐng)域研究成果，關(guān)注材料、醫(yī)藥、能源的應(yīng)用。

第7題考察基本生活常識(shí)問(wèn)題，純堿去油污、漂白粉消毒、氫氧化鋁中和胃酸、硫酸鋇用于胃腸檢查，此題與實(shí)際生活緊密相連。

第8題則是一道針對(duì)我國(guó)環(huán)境污染為背景，進(jìn)行考察霧霾成分、分散系等相關(guān)知識(shí)

第27題是以治理溫室氣體為背景，考查化學(xué)反應(yīng)原理，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)進(jìn)行解題。

第38題則以葡萄糖為原料制備山梨醇和異山梨醇為背景，利用有機(jī)知識(shí)解決有機(jī)推斷問(wèn)題。綜上所述，2018年全國(guó)卷2理綜化學(xué)試題，注重化學(xué)主干知識(shí)的考察?；趯W(xué)生認(rèn)知水平，貼近教材，重視學(xué)習(xí)過(guò)程，廣泛聯(lián)系社會(huì)發(fā)展與實(shí)際，注重化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。凸顯化學(xué)學(xué)科特色，在真實(shí)問(wèn)題解決中，力求將社會(huì)主義核心價(jià)值觀考出來(lái)，將課堂表現(xiàn)考出來(lái)，重視化學(xué)基本方法的運(yùn)用和分析解決問(wèn)題的能力以及基本學(xué)科素養(yǎng)的考查。

化 學(xué)

高考理綜化學(xué)新課標(biāo)全國(guó)I卷、全國(guó)II卷以《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱》為依據(jù)，穩(wěn)中求變，在繼承以往出題思路的同時(shí)有所創(chuàng)新。充分體現(xiàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

作為一門交叉學(xué)科，考查化學(xué)知識(shí)的同時(shí)也會(huì)用到數(shù)學(xué)、物理、生物等學(xué)科知識(shí)或思想。仍然注重對(duì)必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)與核心價(jià)值的考查，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性，更加重視與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。

1．2018年高考化學(xué)試卷特點(diǎn)分析

以生產(chǎn)、生活為背景考查化學(xué)知識(shí)，不單純只考知識(shí)點(diǎn)，難度不大?？碱}形式越來(lái)越靈活，要求同學(xué)們?cè)谡莆栈A(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上能夠靈活應(yīng)用。

2．2018與2017年試題對(duì)比

題型沒(méi)有變化仍然是7道化學(xué)選擇4道大題，題量沒(méi)有變化。2017年全國(guó)

1、全國(guó)2化學(xué)選擇題都應(yīng)用對(duì)數(shù)函數(shù)結(jié)合圖像考查溶液中離子平衡，2018年溶液中離子平衡在選擇題中沒(méi)有以單獨(dú)出現(xiàn)，壓軸選擇題考查電化學(xué)，總體來(lái)看2018年選擇題難度較2017年所有降低。

實(shí)驗(yàn)大題

2017年全國(guó)

1、全國(guó)2“實(shí)驗(yàn)大題”都以實(shí)驗(yàn)為背景，考查定量分析、實(shí)驗(yàn)裝置、注意事項(xiàng)、計(jì)算等。2018年“實(shí)驗(yàn)大題”以制備醋酸亞鉻、閃鋅礦為背景，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置考查綜合實(shí)驗(yàn)難度與去年持平。

工業(yè)流程

2017年全國(guó)1、2“工業(yè)流程”分別以鈦鐵礦、水泥為背景結(jié)合化學(xué)知識(shí)、考查同學(xué)化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)方程式書寫等。2018年工業(yè)流程以焦亞硫酸鈉、三草酸和鐵酸鉀為背景，考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、相關(guān)計(jì)算等，難度較去年所有降低。

原理綜合

2017年全國(guó)1、2“原理綜合”分別考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系等。2018年“原理綜合”以可逆反應(yīng)、CH4-CO2催化重整為背景，考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、催化劑、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，較去年難度稍有所降低。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2018年選做題“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”較去年難度持平，全國(guó)1“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”比去年難度有所增加，全國(guó)2卷難度與去年持平。值得一提的是2018年全國(guó)2卷化學(xué)難度并不比全國(guó)1卷簡(jiǎn)單。2018全國(guó)卷化學(xué)整體難度有所降低，預(yù)計(jì)平均分會(huì)比去年高5分。

考試告一段落，在徹底放縱前還可趁著頭腦熱乎進(jìn)行一下大概的估分，為自己接下來(lái)的高考志愿填報(bào)做好準(zhǔn)備工作，啟達(dá)教育教師團(tuán)隊(duì)會(huì)陸續(xù)為大家提供專業(yè)的試題解析，歡迎您的持續(xù)關(guān)注。

3．2019高考化學(xué)試卷預(yù)測(cè)

歷年高考化學(xué)考題都穩(wěn)中求變，在注重與往年試題題型接近、依照課程標(biāo)準(zhǔn)、考查范圍不超綱的前提下求變化。2019年高考化學(xué)難度應(yīng)該不會(huì)太大，但對(duì)同學(xué)讀取信息、處理信息、靈活應(yīng)用的能力的要求會(huì)略有提高。

常考重點(diǎn)知識(shí)模塊如：化學(xué)與生活、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物、原理綜合、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等仍然是重點(diǎn)考查知識(shí)模塊，可能會(huì)以一些生產(chǎn)、生活實(shí)際背景考查以上知識(shí)點(diǎn)。

貫徹改革要求，推動(dòng)素質(zhì)教育

2018年高考化學(xué)命題貫徹落實(shí)發(fā)展素質(zhì)教育和深化高考考試內(nèi)容改革的要求，以高考評(píng)價(jià)體系為依托，選取各種類型的情境素材，通過(guò)科學(xué)規(guī)范的試題設(shè)計(jì)，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實(shí)踐與創(chuàng)新能力，貫徹了“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”的考查目標(biāo)，落實(shí)了“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求，助力學(xué)生全面發(fā)展，推動(dòng)素質(zhì)教育。

1．展現(xiàn)成果，突出貢獻(xiàn)，發(fā)揮學(xué)科育人功能

在綿延5000年的文明發(fā)展進(jìn)程中，中華民族創(chuàng)造了聞名于世的科技成果，取得了以四大發(fā)明為代表的一大批發(fā)明創(chuàng)造。2018年高考化學(xué)試題挖掘古代科技文獻(xiàn)，以我國(guó)古代化學(xué)化工成果為情境命制試題，例如理科綜合全國(guó)II卷第26題中提到“我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家”，理科綜合全國(guó)III卷第35題中提到“《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（碳酸鋅）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷”。試題中呈現(xiàn)的這些內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。

科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。要實(shí)現(xiàn)中華民族“兩個(gè)一百年”奮斗目標(biāo)，實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興的中國(guó)夢(mèng)，必須堅(jiān)持走中國(guó)特色自主創(chuàng)新道路，加快各領(lǐng)域科技創(chuàng)新。2018年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)我國(guó)化學(xué)領(lǐng)域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果，例如理科綜合全國(guó)I卷、II卷中選取了我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種對(duì)天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協(xié)同去除轉(zhuǎn)化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”。這些內(nèi)容弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。

2．情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng) 2018年高考化學(xué)試題情境來(lái)源于生產(chǎn)、生活、社會(huì)及科研實(shí)際，將化學(xué)學(xué)科聯(lián)系緊密的環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等交叉學(xué)科內(nèi)容作為試題素材，考查考生合理正確地使用化學(xué)原理與技術(shù)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力，由此既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

1）2018年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)環(huán)境保護(hù)的素材，考查學(xué)生分析環(huán)境污染及其防治中的化學(xué)基本原理，體現(xiàn)化學(xué)在生態(tài)環(huán)境和污染治理的巨大作用。在加快構(gòu)建生態(tài)文明體系、大力推動(dòng)綠色發(fā)展的國(guó)家戰(zhàn)略行動(dòng)中，尤其是在實(shí)施大氣、水、土壤污染防治三大行動(dòng)計(jì)劃中，化學(xué)及相關(guān)科學(xué)起著無(wú)可替代的關(guān)鍵核心原理及技術(shù)支撐作用。如理科綜合全國(guó)II卷第8題和全國(guó)IV卷第12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機(jī)理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過(guò)程中無(wú)機(jī)顆粒物的化學(xué)基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過(guò)程和機(jī)理。全國(guó)IV卷第10題考查化學(xué)品在水處理工程中的應(yīng)用，全國(guó)I卷第7題以新能源汽車動(dòng)力電池之一的磷酸亞鐵鋰電池為研究對(duì)象，通過(guò)濕法冶金工藝處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片回收其中的金屬，體現(xiàn)了化學(xué)在推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、解決生態(tài)環(huán)境問(wèn)題等方面的貢獻(xiàn)。

2）2018年高考化學(xué)設(shè)置綠色生產(chǎn)技術(shù)試題，要求考生分析生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方法和技術(shù)，以此體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)為綠色生產(chǎn)和清潔能源的開發(fā)提供技術(shù)支撐的作用。如理科綜合全國(guó)I卷第13題以協(xié)同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置背景考查電化學(xué)的基本原理，全國(guó)II卷第36題以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物為背景，考查有機(jī)化學(xué)的基本概念和方法。

3）2018年高考化學(xué)試題以各種藥物和食品添加劑等與生活密切相關(guān)的物質(zhì)為背景，考查基本化學(xué)知識(shí)和概念，體現(xiàn)化學(xué)在確保食品安全、守護(hù)人類健康的巨大貢獻(xiàn)。如理科綜合全國(guó)II卷第36題治療心絞痛的藥——硝酸異山梨酯，全國(guó)IV卷抗心律失常藥——鹽酸美西律，這些試題素材展示了化學(xué)在治療疾病、提高生命質(zhì)量、守護(hù)人類健康中的貢獻(xiàn)。在高考化學(xué)試題中普及生活中的化學(xué)知識(shí)，傳遞化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)的巨大價(jià)值和神奇魅力，引導(dǎo)學(xué)生在新時(shí)代喜歡化學(xué)科學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)、應(yīng)用化學(xué)科學(xué)、發(fā)展化學(xué)科學(xué)，樹立投身祖國(guó)化學(xué)化工事業(yè)的崇高理想和遠(yuǎn)大志向。

3．形式多樣，數(shù)據(jù)詳實(shí)，測(cè)評(píng)學(xué)科關(guān)鍵能力

高考化學(xué)試題立足于培育學(xué)生支撐終身發(fā)展和適應(yīng)時(shí)代要求的能力，重點(diǎn)考查學(xué)生獨(dú)立思考、邏輯推理、信息加工、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)等關(guān)鍵能力。2018年高考化學(xué)試題在測(cè)評(píng)關(guān)鍵能力方面體現(xiàn)了如下特點(diǎn)。

3.1 創(chuàng)新設(shè)問(wèn)方式，考查獨(dú)立思考能力

2018年高考化學(xué)試題依據(jù)考查內(nèi)容和要求設(shè)置不同的設(shè)問(wèn)方式，考查學(xué)生的發(fā)散性思維和獨(dú)立思考能力。對(duì)于相對(duì)熟悉的內(nèi)容，增加開放性，考查學(xué)生的發(fā)散性思維，如理科綜合全國(guó)III卷第27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學(xué)生根據(jù)題目給出的信息，獨(dú)立地從中分析比較兩種方法的優(yōu)劣。3.2 提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力

1）提供量化數(shù)據(jù)關(guān)系。反應(yīng)速率是反應(yīng)原理中的重要教學(xué)內(nèi)容，但是中學(xué)階段的教學(xué)僅停留在定性階段，沒(méi)有到定量階段。不同物質(zhì)、不同物理量對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同，實(shí)際上可以用定量的數(shù)學(xué)關(guān)系模型來(lái)表示反應(yīng)速率。2018年理科綜合全國(guó)II卷第27題提供了沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳?jí)簭?qiáng)的關(guān)系方程，要求學(xué)生分析積碳量與反應(yīng)壓強(qiáng)的之間關(guān)系，判斷選擇反應(yīng)的具體條件。

2）提供轉(zhuǎn)化流程信息。物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程信息常見于化工工藝圖中，這些工業(yè)流程來(lái)自真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在試題中簡(jiǎn)化為生產(chǎn)流程或技術(shù)單元，要求學(xué)生分析流程圖中的物質(zhì)變化及操作，從中分析或選擇反應(yīng)條件、解讀并挑選工藝參數(shù)、產(chǎn)物分離操作方法等信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的元素知識(shí)、反應(yīng)原理等知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題。2018年理科綜合全國(guó)II卷第26題以鋅的冶煉為背景，通過(guò)工藝流程圖和數(shù)據(jù)表格等方式向?qū)W生提供信息，將生產(chǎn)生活實(shí)際與中學(xué)化學(xué)實(shí)際相結(jié)合，考查學(xué)生對(duì)常見金屬、非金屬及其化合物的基本性質(zhì)、電化學(xué)原理、沉淀溶解平衡等知識(shí)內(nèi)容的掌握情況。

3）提供新穎反應(yīng)信息。在試題中提供陌生的反應(yīng)方程式或轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生從中抽象概括反應(yīng)的具體細(xì)節(jié)，并與已有的有機(jī)反應(yīng)相結(jié)合，構(gòu)建一個(gè)可解決問(wèn)題的反應(yīng)知識(shí)體系。2018年理科綜合全國(guó)Ⅰ卷第36題，要求學(xué)生分析理解整個(gè)合成路線，現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)乙腈水解新反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上利用學(xué)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)，設(shè)計(jì)一條合成苯乙酸芐酯的路線。3.3 證據(jù)具體詳實(shí)，考查邏輯推理能力

證據(jù)推理是邏輯推理能力在化學(xué)學(xué)科中的重要表現(xiàn)形式，要求學(xué)生能夠根據(jù)證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化進(jìn)行分析推理，揭示數(shù)據(jù)和現(xiàn)象的本質(zhì)特征。

1）考查基于數(shù)據(jù)的推理。反應(yīng)過(guò)程中收集的數(shù)據(jù)以及呈現(xiàn)的圖表是重要的證據(jù)，可以考查學(xué)生通過(guò)分析、轉(zhuǎn)化圖形曲線的數(shù)據(jù)關(guān)系，結(jié)合化學(xué)基本反應(yīng)理論，推演在不同條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律。2018年理科綜合全國(guó)II卷第27題、全國(guó)III卷第28題均以物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為題材，呈現(xiàn)不同類型的數(shù)據(jù)隨時(shí)間或溫度變化圖形，加大對(duì)學(xué)生綜合分析問(wèn)題能力的考查。

2）考查基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理。不同物質(zhì)具有不同的物理化學(xué)性質(zhì)，具有典型的反應(yīng)現(xiàn)象特征。根據(jù)不同物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象可以推理物質(zhì)的組成，2018年理科綜合全國(guó)II卷第28題提供了“裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求學(xué)生分析判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有的物質(zhì)。

3）考查基于規(guī)律的推理。元素周期律是化學(xué)學(xué)科中的重要規(guī)律，也是指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要理論，利用其周期性的變化規(guī)律可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。2018年理科綜合全國(guó)I卷第12題、全國(guó)II卷第10題、全國(guó)III卷第13題以及全國(guó)IV卷的第13題均是以周期律和結(jié)構(gòu)知識(shí)推理元素及其化合物性質(zhì)的試題。

4．依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)

2018年高考化學(xué)試題注重考查基礎(chǔ)知識(shí)和學(xué)科主干知識(shí)，緊緊圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、學(xué)科基本概念、基本反應(yīng)原理、常見典型物質(zhì)等基礎(chǔ)內(nèi)容，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求，有利保障了基礎(chǔ)教育化學(xué)人才的培養(yǎng)質(zhì)量，試題設(shè)計(jì)的理念如下。

1）轉(zhuǎn)換呈現(xiàn)方式。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)在教學(xué)中開設(shè)實(shí)驗(yàn)課程，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力和實(shí)驗(yàn)觀察能力，如2018年理科綜合全國(guó)II卷第9題考查學(xué)生判斷甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2）轉(zhuǎn)變考查方式?？疾檫m合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)的化學(xué)學(xué)科基本概念、基本反應(yīng)原理，促進(jìn)學(xué)生全面掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。2018年理科綜合全國(guó)I卷第35題考查電離能、鍵能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循環(huán)的形式給出能量變化圖，要求學(xué)生根據(jù)基本概念的定義分析各種能量變化的數(shù)值。

3）調(diào)整考查物質(zhì)。2018年高考化學(xué)試題涉及的元素主要為應(yīng)用廣泛的常見元素及其化合物、性質(zhì)豐富的典型元素及其化合物，這些元素包括鐵、銅、鋅、硫、硅、氯等。在設(shè)計(jì)試題時(shí)，不僅元素化合物試題涉及的物質(zhì)用的是典型和常見的，而且實(shí)驗(yàn)試題和反應(yīng)原理試題涉及的物質(zhì)也用的是生活和實(shí)驗(yàn)室常見的，如理科綜合全國(guó)I、II、III卷中反應(yīng)原理試題涉及的物質(zhì)為氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。調(diào)整考查物質(zhì)有利于降低學(xué)生對(duì)不熟悉物質(zhì)的陌生度，增加在考場(chǎng)中的自信心，同時(shí)回歸中學(xué)化學(xué)元素化學(xué)教學(xué)的本質(zhì)。

第五篇：化學(xué)試題

石店育才九年級(jí)化學(xué)試卷

班級(jí)：姓名：得分：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1、判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是()

A、發(fā)出強(qiáng)白光B、放出大量熱C、鎂條減少D、有白色固體生成 2“全球變暖”列為“漢語(yǔ)盤點(diǎn)2007”國(guó)際關(guān)鍵詞第一位，與此相關(guān)的環(huán)境問(wèn)題是（）

A、酸雨B、溫室效應(yīng)C、白色污染D、臭氧層衰竭

3、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

4、下列造成空氣污染的因素主要由物理變化引起的是（）

A.建筑施工導(dǎo)致塵土飛揚(yáng)B.節(jié)日燃放煙花爆竹產(chǎn)生煙塵

C.生活垃圾的焚燒產(chǎn)生有害氣體D.生物的腐爛放出一氧化碳

5、氧氣與人類的生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究有密切關(guān)系，下列變化過(guò)程與氧氣無(wú)關(guān)的是（）

A.煤氣的燃燒B.澄清石灰水露置在空氣中變質(zhì)

C.食物腐敗變質(zhì)D.鐵片露置在潮濕的空氣中生銹

6、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（如圖）。關(guān)于三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.都是化合反應(yīng)B.反應(yīng)都放出熱量C.都需要點(diǎn)燃D.生成物都是固體

7、下列對(duì)催化劑的說(shuō)法正確的是（）

A.化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

C.催化劑可增加生成物的量D.MnO2可作任一反應(yīng)的催化劑

8、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，必須滿足的條件是（）

A.必須使用催化劑B.必須用含氧元素的物質(zhì)作反應(yīng)物

C.必須用排水法收集D.必須用燃著的火柴檢驗(yàn)是否收集滿

9、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳來(lái)制取氧氣用到的一組儀器是（）

A.鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、膠頭滴管B.漏斗、量筒、鐵架臺(tái)、集氣瓶

C.鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管、集氣瓶 D.試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶

10、下列各項(xiàng)內(nèi)容中，屬于化學(xué)學(xué)科研究的是（）

A.培育新的花卉品種，增加觀賞價(jià)值B.設(shè)計(jì)新程序，開發(fā)電腦新功能

C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造纖維D.利用指南針確定航海方向

二、填空題（共40分）

11、下列物質(zhì)：①空氣、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水銀、⑥石灰水（用

序號(hào)填寫）

A屬于混合物的是B屬于化合物的是

C屬于單質(zhì)的是D屬于氧化物的是

12、下表列出了5種行星上的“大氣”（相當(dāng)于地球上的空氣）的主要成分：

（1）所列5種行星上的“大氣”中含有稀有氣體的是

（2）若金星上會(huì)下雨，那么此行星上最大的環(huán)境問(wèn)題是（3）甲烷是一種可燃性氣體，但飛往冥王星上的火箭噴出的火焰卻不能點(diǎn)燃冥

王上的甲烷，推測(cè)其原因是、右圖是化學(xué)中“有名”的裝置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空氣法收集氧氣，從端進(jìn)氧氣。

（2）可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從_____端進(jìn)氧氣。

（3）醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶

和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將______端接氧氣鋼瓶，通過(guò)觀

察_____________就知道氧氣的輸出速度。

14、市場(chǎng)上有些食品裝在充滿氣體的塑料袋內(nèi)，顯得鼓鼓的。經(jīng)詢問(wèn)得知：這

樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長(zhǎng)時(shí)間保鮮、保質(zhì)和不易壓碎。那么，這是什么氣體呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空氣。你假設(shè)猜

想正確，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明。

產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體C，將燃燒的木條伸入無(wú)色

無(wú)味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁。由此可

以推斷：

A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。

16、下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的制取氣體的裝置：

⑴寫出儀器名稱：①______②________③_______④______

⑵實(shí)驗(yàn)室采用裝置A制取氧氣時(shí)，其試管中應(yīng)放的藥品是_______，試管口還要

放一團(tuán)棉花，目的是______________，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是

________________。

⑶采用裝置B制取氧氣時(shí)，其試管中應(yīng)放的藥品是，所發(fā)生反應(yīng)的文

字表達(dá)式是__________；

⑷收集氧氣可以選擇裝置______或______，原因是_______、__________。

⑸某同學(xué)收集完畢，先停止加熱再將導(dǎo)管移出水面，你預(yù)測(cè)這種操作會(huì)引起什

么后果______________。

17、下面這則短文是某科普雜志上一篇文章的一部分, 請(qǐng)認(rèn)真閱讀, 并回答問(wèn)

題。

臭氧在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極

易轉(zhuǎn)化成氧氣，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強(qiáng)得多。臭氧層能吸

收太陽(yáng)輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生

命的保護(hù)層。超音速飛機(jī)排出的廢氣中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等氣

體，以及家用電冰箱中的制冷劑“氟里昂”等，對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)

病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設(shè)想。

(1)氧氣和臭氧是不是同種物質(zhì)?；

(2)將帶火星的木條伸人盛有臭氧的集氣瓶中，可以觀察到的現(xiàn)象是:；

(3)你認(rèn)為應(yīng)采取什么方法保護(hù)臭氧層？

18、小明對(duì)媽媽殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾產(chǎn)生了興趣，他確定了“探究鰾內(nèi)氣

體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題。小明通過(guò)查閱有關(guān)資料獲知：這種魚

鰾內(nèi)氧氣約占1/4，其余主要是二氧化碳和氮?dú)?。探究分兩步進(jìn)行。

（1）測(cè)量鰾內(nèi)氣體體積。小明設(shè)計(jì)了兩種方法:

A.用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測(cè)量其體積；

B.在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測(cè)量其體積

（如右圖）。

你認(rèn)為兩種方法中合理的是；

（2）探究鰾內(nèi)氣體的成分。給你一集氣瓶的鰾內(nèi)氣體，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證假設(shè)。