物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
【原卷】
1．（2021·廣東高三一模）前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期。W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．沸點：W2X C．化合物ZX2是堿性氧化物 D．氟離子會跟Z5(YX4)3XW發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化 2．（2021·陜西咸陽市·高三一模）如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應(yīng)，元素的化合價不變 D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質(zhì)。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半徑的大小X C．W與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵 D．戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 4．（2021·山東高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是 A．電負(fù)性：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z C．簡單離子的半徑：W>X>Z D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 5．（2021·安徽安慶市·高三二模）由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列有關(guān)說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y B．該化合物中X、Y原子最外層均為8電子構(gòu)型 C．原子半徑：X＞Y D．該化合物可水解得到兩種酸 6．（2021·河南新鄉(xiāng)市·高三二模）科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z＞X＞Y B．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y C．X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸 D．化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同 7．（2021·山西晉中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X B．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物 D．簡單氫化物的還原性：W 8．（2021·江西上饒市·高三二模）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q 和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W B．最簡單氫化物的沸點：Q C．化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布。XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13。下列說法錯誤的是 A．W與Z位于同一主族 B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y C．Z2Y中只含離子鍵 D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，盧瑟福用α粒子(即He)轟擊非金屬原子，得到核素，從而發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是 A．X、Y均可與氟形成共價化合物 B．X元素的質(zhì)量數(shù)為14 C．簡單離子的半徑：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5種 11．（2021·四川成都市·高三二模）四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關(guān)說法正確的是 A．X、Y、Z的原子半徑依次增大 B．含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液 C．W2與SO2混合后消毒效果更強 D．Y、W簡單氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 12．（2021·河南鄭州市·高三二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機物M的相對分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說法錯誤的是 A．X、Y的氫化物沸點：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵 C．Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈 D．1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子 13．（2021·山東淄博市·高三一模）下列操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p> 目的操作 A 除去中混有的通過飽和溶液 B 檢驗中是否含有鈉鹽 做焰色試驗，觀察火焰顏色 C 增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率 使用純度更高的鋅粒 D 證明非金屬性： 將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（2021·湖南高三一模）一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是 A．W氫化物的沸點比Z氫化物的沸點高 B．原子半徑： C．X最高價氧化物水化物的酸性比Z最高價氧化物水化物的酸性強 D．W的單質(zhì)可以從NaZ溶液中置換出Z的單質(zhì) 15．（2021·安徽高三其他模擬）四種短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布。下列說法錯誤的是 A．離子半徑：Y＞Z＞R B．X與Y形成的化合物可能具有強氧化性 C．R的單質(zhì)及氧化物一定能被強堿溶液溶解 D．Y與Z形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2 16．（2021·遼寧撫順市·高三一模）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．原子半徑：Z D．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況 17．（2021·廣東高三一模）已知反應(yīng)： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列說法錯誤的是 A．NaH可用作生氫劑 B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑 C．H2O的電子式為H：O：H D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是 A．該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者 19．（2021·江西高三其他模擬）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對由W提供)。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y B．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2 C．W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點 D．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，下列敘述正確的是 A．簡單離子半徑： B．溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生 C．Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸 C．X、Y、Z分別與R可形成18e-分子 D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì) 22．（2021·湖南高三一模）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p> 選項 A B C D 實驗 實驗?zāi)康淖C明非金屬性 分離溴苯 測定中和熱 證明 A．A B．B C．C D．D 23．（2021·廣東高三一模）如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖“，該元素最高正價和最低負(fù)價之和為4，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是 A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．d能使品紅溶液褪色 C．e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) D．f、h的水溶液呈堿性 24．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．第一電離能： B．簡單離子半徑： C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 25．（2021·河北邯鄲市·高三一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是 A．原子半徑： B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備 C．R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純 D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 1．（2021·廣東高三一模）前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期。W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分。下列說法正確的是 A．原子半徑：X>Y>Z B．沸點：W2X C．化合物ZX2是堿性氧化物 D．氟離子會跟Z5(YX4)3XW發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化 【答案】D 【分析】 前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不在同一周期，則W為H；Y為第三周期，且最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種三元中強酸，則Y為P；W與Y的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的2倍，W與Y的原子序數(shù)之和為16，則X為O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉質(zhì)的主要成分，則Z為Ca。 【詳解】 A．電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Ca＞P＞O，A說法錯誤； B．水分子間存在氫鍵，沸點高，則沸點：H2O＞PH3，B說法錯誤； C．化合物CaO2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，C說法錯誤； D．氟離子會跟Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)生成Ca5(PO4)3F，D說法正確； 答案為D。 2．（2021·陜西咸陽市·高三一模）如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，且原子序數(shù)依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應(yīng)，元素的化合價不變 D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性 【答案】D 【詳解】 Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Y為H；由結(jié)構(gòu)可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F，W為B。 A．非金屬性F>N，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH3，故A錯誤； B．HF為弱酸，則0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B錯誤； C．Y與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，故C錯誤； D．與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確。 故選D。 3．（2021·安徽池州市·高三二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質(zhì)。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是 A．YO2是酸性氧化物 B．原子半徑的大小X C．W與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵 D．戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 【答案】D 【分析】 Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，設(shè)最外層電子數(shù)為x，Z是短周期元素，則或，解得x=6或30，可知Z最外層含有6個電子，是第2周期元素，為O元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，其最外層含有1個電子，且原子序數(shù)大于O，則W為Na元素；甲是X、Y兩種元素形成的最簡單化合物，水溶液呈堿性；X、Y的原子序數(shù)都小于O，則甲為氨氣，X為H，Y為N元素；乙是Z元素的單質(zhì)，為O2，氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丁為水，丙為NO，戊為NO2； 【詳解】 根據(jù)分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，甲為NH3，乙為O2，丙為NO，丁為水，戊為NO2。 A．YO2是NO2，溶于水時生成HNO3和NO，不屬于酸性氧化物，故A錯誤； B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜W，故B錯誤； C．W與Z形成的化合物如Na2O2中含有過氧根，內(nèi)含O-O共價鍵，不只含離子鍵，故C錯誤； D．NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，被氧化的NO2生成HNO3，被還原NO2的生成NO，則反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確； 故選：D。 4．（2021·山東高三一模）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是 A．電負(fù)性：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z C．簡單離子的半徑：W>X>Z D．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【答案】C 【分析】 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對位置為，以此分析解答。 【詳解】 A．電負(fù)性是指得電子能力，非金屬性越強，電負(fù)性越大，已知非金屬性：W＞Z＞Y＞X，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，故A正確； B．Y為非金屬性，則W可能為N、O、F，對應(yīng)氣態(tài)氫化物NH3、H2O和HF的分子之間存在氫鍵，其沸點均比同主族其它元素氣態(tài)氫化物的沸點高，即氣態(tài)氫化物熔沸點：W Z，故B正確； C．W與X的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑大，而Z的離子結(jié)構(gòu)比W離子多一個電子層，離子半徑大，即離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故C錯誤； D．若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時X為Mg，或W為O時X為Al，形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化學(xué)式可以為X3W2，故D正確； 故答案為C。 5．（2021·安徽安慶市·高三二模）由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列有關(guān)說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y B．該化合物中X、Y原子最外層均為8電子構(gòu)型 C．原子半徑：X＞Y D．該化合物可水解得到兩種酸 【答案】D 【分析】 由同一短周期非金屬元素X、Y組成的化合物易水解(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Y的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，Y為P元素，X為Cl元素。 【詳解】 A． 由結(jié)構(gòu)圖和信息判斷X、Y為Cl和P元素，穩(wěn)定性：HCl＞PH3，A錯誤； B． 陰離子中P最外層為12電子構(gòu)型，B錯誤； C． 原子半徑：Cl＜P，C錯誤； D． 該物質(zhì)水解生成HCl和H3PO4兩種酸，D正確。 故選D。 6．（2021·河南新鄉(xiāng)市·高三二模）科學(xué)家在火星巖中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，并預(yù)測這種化合物是火星生命的基礎(chǔ)。該化合物中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。四種元素中只有W、X同周期。下列說法不正確的是 A．原子半徑：Z＞X＞Y B．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y C．X的最簡單氫化物的水溶液為弱酸 D．化合物YW2與ZX2中所含化學(xué)鍵的類型不同 【答案】A 【分析】 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷Y可以形成4個共價鍵，位于第ⅣA族，W可形成2個共價鍵，位于第ⅡA族，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成帶2個正電荷的陽離子，則Z是Ca，X可以形成1個共價鍵，所以X是F，據(jù)此解答。 【詳解】 A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A錯誤； B．元素非金屬性：F＞O＞Si，即X＞W(wǎng)＞Y，B正確； C．X的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸，是一種弱酸，C正確； D．化合物SiO2與CaF2中所含化學(xué)鍵的類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，D正確； 答案選A。 7．（2021·山西晉中市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X B．離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物 D．簡單氫化物的還原性：W 【答案】A 【分析】 依據(jù)W單質(zhì)可用于自來水消毒和W只能形成一條共價鍵，可推知W為Cl；同理X形成四條鍵，為C或Si，Y形成三條鍵，為N或P，Z形成兩條鍵，為O或S，結(jié)合“X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6種氧化物”，可推知Y為N，因此X只能為C，Z為O或S，W為Cl。 【詳解】 A．HClO4是酸性最強的含氧酸，H2CO3為弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即X B．若Z為O，離子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z為S，離子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B錯誤； C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(過硫化氫)都是含非極性鍵的二元化合物，但H和Cl都只形成一條鍵，不能形成含非極性鍵的二元化合物，故C錯誤； D．非金屬性越強簡單氫化物的還原性越弱，所以簡單氫化物的還原性：W 綜上所述答案為A。 8．（2021·江西上饒市·高三二模）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q 和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W B．最簡單氫化物的沸點：Q C．化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似 D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性 【答案】D 【分析】 根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知Z形成兩個共價鍵，Z與Q同主族，且原子序數(shù)小于Z，則可推測出Z應(yīng)為O元素，Q為S元素，W可以形成+1價陽離子，且原子序數(shù)大于S，則W應(yīng)為K元素，Y可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素、Y為C元素。 【詳解】 A．K+和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A正確； B．H2O分子間可以形成氫鍵，沸點高于H2S，B正確； C．化合物YZ2與YZQ分別為CO2和COS，二者均為三原子、直線形分子，且C原子位于中心，結(jié)構(gòu)相似，C正確； D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液顯中性，D錯誤； 綜上所述答案為D。 9．（2021·云南昆明市·高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布。XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13。下列說法錯誤的是 A．W與Z位于同一主族 B．最簡單氫化物的沸點：X＞Y C．Z2Y中只含離子鍵 D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z 【答案】B 【分析】 XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則XW3為氨氣，W為H元素，X為N元素；常溫時，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH為13，ZYW是一元強堿，又W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z的簡單離子具有相同的核外電子排布，則ZYW是NaOH，Y為O元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。 【詳解】 A． W為H元素，Z為Na元素，故W與Z均位于IA族，A正確； B． X為N元素，Y為O元素，二者的簡單氫化物為氨氣和水，常溫下，氨氣為氣體，水為液體，則最簡單氫化物的沸點：X＜Y，B錯誤； C． Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，只含離子鍵，C正確； D． N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，D正確； 故選B。 10．（2021·山西太原市·高三一模）1919年，盧瑟福用α粒子(即He)轟擊非金屬原子，得到核素，從而發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是 A．X、Y均可與氟形成共價化合物 B．X元素的質(zhì)量數(shù)為14 C．簡單離子的半徑：X D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5種 【答案】A 【分析】 α粒子轟擊非金屬原子，得到核素：，由Y的質(zhì)量數(shù)為17可知，兩種元素只能位于第二周期，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11，二者最外層電子數(shù)只能為5、6，則X為N，Y為O元素，以此分析解答。 【詳解】 結(jié)合分析可知，X為N，Y為O元素。 A．N和O均能與F形成共價化合物，例如NF3、OF2等，故A正確； B．結(jié)合反應(yīng)可知，X原子的質(zhì)量數(shù)為：1+17-4=14，元素沒有質(zhì)量數(shù)，故B錯誤； C．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：N＞O，即X＞Y，故C錯誤； D．N、O兩種元素可形成6種二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D錯誤； 故選A。 11．（2021·四川成都市·高三二模）四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關(guān)說法正確的是 A．X、Y、Z的原子半徑依次增大 B．含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液 C．W2與SO2混合后消毒效果更強 D．Y、W簡單氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 【答案】D 【分析】 由題干信息，0.10mol·L-1W最高價氧化物水化物溶液pH=1.00，W最高價氧化物水化物為一元強酸，故W為Cl，又可知四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，故X、Y、Z與W不同周期，故為第二周期元素，分別為C、N、O三種，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A．由分析可知，X、Y、Z均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z的原子半徑依次減小，A錯誤； B．由分析可知，W為Cl，故含W的鈉鹽水溶液不一定是中性溶液，如NaCl為中性，NaClO為堿性，B錯誤； C．由分析可知，W為Cl，W2即Cl2與SO2混合后因發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故消毒效果更弱，C錯誤； D．由分析可知，Y、W簡單氫化物為NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl，故相遇會產(chǎn)生白煙，D正確； 故答案為：D。 12．（2021·河南鄭州市·高三二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機物M的相對分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說法錯誤的是 A．X、Y的氫化物沸點：X一定低于Y B．Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵 C．Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈 D．1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子 【答案】A 【分析】 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物，Z是短周期原子半徑最大的元素，Z為Na元素；有機物M的相對分子質(zhì)量為28，M為C2H4，所以W為H元素，N分子中含有10個電子，則N為氫化物；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系MRQ+W2，C2H4能和N反應(yīng)，且N為氫化物，則N為H2O，R為C2H5OH，C2H5OH和Na反應(yīng)生成C2H5ONa和H2，Q為C2H5ONa；所以X為C元素；Y為O元素。 【詳解】 A．氫化物的沸點一般由分子的相對分子質(zhì)量決定，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以X、Y的氫化物沸點：X不一定低于Y，A項錯誤； B．Z為Na元素，Y為O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有離子鍵又含有共價鍵，Na2O中只含有離子鍵，所以Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵，B項正確； C．鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)更劇烈，C項正確； D．Z2Y2為Na2O2，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有方程式可知1mol Na2O2和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確； 答案選A。 13．（2021·山東淄博市·高三一模）下列操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p> 目的操作 A 除去中混有的通過飽和溶液 B 檢驗中是否含有鈉鹽 做焰色試驗，觀察火焰顏色 C 增大鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率 使用純度更高的鋅粒 D 證明非金屬性： 將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．由于Na2CO3溶液也能與CO2反應(yīng)，故不能用飽和溶液來除去中混有的，A不合題意； B．檢驗中是否含有鈉鹽，可以進(jìn)行焰色試驗，若觀察到火焰顏色呈黃色，則說明含有Na+，B符合題意； C．粗鋅可能因為能夠形成原電池反而能加快其與稀硫酸的反應(yīng)速率，故使用純度更高的鋅粒反而減慢其反應(yīng)速率，C不合題意； D．將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，只能說明發(fā)生了反應(yīng)：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，但鹽酸和亞硫酸均不是各自最高價氧化物對應(yīng)水化物，故不能說明證明非金屬性：，D不合題意； 故答案為：B。 14．（2021·湖南高三一模）一種新型RNA依賴的RNA聚合酶抑制劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核電荷數(shù)等于W、Y的核電荷數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是 A．W氫化物的沸點比Z氫化物的沸點高 B．原子半徑： C．X最高價氧化物水化物的酸性比Z最高價氧化物水化物的酸性強 D．W的單質(zhì)可以從NaZ溶液中置換出Z的單質(zhì) 【答案】A 【分析】 由共價鍵可以分析得，W為F、X為N、Y為O、Z為Cl； 【詳解】 A．HF中有氫鍵，故HF的沸點比HCl強，A項正確； B．原子半徑比較：電子層數(shù)越多半徑越大，同一周期核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑為Z>X>Y>W，B項錯誤； C．X對應(yīng)HNO3，Z對應(yīng)HClO4，非金屬性強弱：F>Cl>N，非金屬性越強，氫化物對應(yīng)的最高價水化物的酸性越強，C項錯誤； D．F2和NaCl溶液反應(yīng)會直接和水反應(yīng)，不會置換出Cl2，D項錯誤； 答案選A。 15．（2021·安徽高三其他模擬）四種短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同主族且能組成離子化合物；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布。下列說法錯誤的是 A．離子半徑：Y＞Z＞R B．X與Y形成的化合物可能具有強氧化性 C．R的單質(zhì)及氧化物一定能被強堿溶液溶解 D．Y與Z形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2 【答案】C 【分析】 X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能組成離子化合物，則X為H元素，Z為Na元素；Y的質(zhì)子數(shù)與其陰離子的最外層電子數(shù)相等，則Y離子的核外電子排布是2、8，故Y是O元素；R原子序數(shù)比Na大，R離子與Y的陰離子具有相同的電子排布，則R可能是Mg或Al元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。 【詳解】 根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，R是Mg或Al元素。 A．Y是O，Z是Na，R可能是Mg或Al元素，它們形成的離子的核外電子排布都是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z＞R，A正確； B．X是H，Y是O，二者形成的化合物H2O2具有強氧化性，B正確； C．R是Mg或Al元素，Mg或MgO不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤； D．Y是O，Z是Na，二者形成的離子化合物Na2O、Na2O2中陽離子都是Na+，陰離子分別是O2-、，故形成的二元化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，D正確； 故合理選項是C。 16．（2021·遼寧撫順市·高三一模）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 A．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高 B．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．原子半徑：Z D．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況 【答案】C 【分析】 同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可知，Y可形成2個共價鍵，應(yīng)為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答。 【詳解】 A．四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，A錯誤； B．W、Z可以形成化合物BF3，該物質(zhì)中B原子最外層只有6個電子，B錯誤； C．由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以Z D．四種元素均為非金屬元素，所以沒有金屬晶體，D錯誤； 綜上所述答案為C。 17．（2021·廣東高三一模）已知反應(yīng)： NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列說法錯誤的是 A．NaH可用作生氫劑 B．NaH中H-的半徑大于Li+的半徑 C．H2O的電子式為H：O：H D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵 【答案】C 【詳解】 A．由NaH +H2O=NaOH +H2↑可知，NaH和水反應(yīng)可生成氫氣，因此NaH可用作生氫劑，A正確； B．H-和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)Li>H，故離子半徑H->Li+，B正確； C．H2O中O原子與兩個H原子分別共用1對電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O的電子式為，C錯誤； D．NaOH中Na+和OH-之間以離子鍵結(jié)合，OH-中H和O之間為共價鍵，故NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確； 故選C。 18．（2021·安徽蚌埠市·高三三模）某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是 A．該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵 B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物 C．皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液 D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者 【答案】C 【分析】 W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價鍵，應(yīng)為O元素，Y可以形成4個共價鍵，則為C元素。 【詳解】 A．兩個Y(C)原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A錯誤； B．C和O可以形成化合物CO，為不成鹽氧化物，B錯誤； C．H3XO3即H3BO3，為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶液中和殘留堿液，C正確； D．Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D錯誤； 綜上所述答案為C。 19．（2021·江西高三其他模擬）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質(zhì)具有漂白性，X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對由W提供)。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y B．M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2 C．W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點 D．X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【分析】 Z為短周期元素，其一種單質(zhì)具有漂白性，則Z為O；Y的原子序數(shù)小于O，且含有4條共價鍵，則Y為C；X的原子序數(shù)小于C，且能形成配位鍵，則X為B；M原子序數(shù)小于B，且能形成陽離子，則M為Li；X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和為7，則W原子的最外層電子數(shù)為7，則W為F或Cl。 【詳解】 A．X、Y分別為B、C，非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，酸性：H2CO3＞H3BO3，A說法錯誤； B．M的單質(zhì)為Li，Li與氧氣反應(yīng)能生成Li2O，B說法錯誤； C．W為F或Cl，其氫化物為HCl時，沸點低于水的沸點，為HF時，高于水的沸點，C說法正確； D．X和W組成的化合物為BF3或BCl3，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D說法錯誤； 答案為C。 20．（2021·江西高三一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，下列敘述正確的是 A．簡單離子半徑： B．溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生 C．Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高 【答案】B 【分析】 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑，根據(jù)X和Z的結(jié)構(gòu)和X和Z位于同一主族，得到X為O，Z為S，Y為Na，L和Y位于同一主族，則L為H，Z為S，則W為Cl。 【詳解】 A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到簡單離子半徑：，故A錯誤； B．(Na2S2O3)溶液與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(H2SO4)的稀溶液反應(yīng)有黃色渾濁(S)和無色氣體產(chǎn)生(SO2)，故B正確； C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可以為H2SO4、H2SO3，W的氧化物對應(yīng)的水化物可以為HClO4、HClO3、HClO，故C錯誤； D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物分別為H2O、H2S、HCl，H2O的沸點最高，主要是因此水存在分子間氫鍵，故D錯誤。 綜上所述，答案為B。 21．（2021·湖南高三一模）短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，原子序數(shù)：X+Z=W+2R。近日，我國學(xué)者以XZ2和Y2為主要原料合成了物質(zhì)M，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z B．X、Y的氧化物的水化物均為弱酸 C．X、Y、Z分別與R可形成18e-分子 D．工業(yè)上，電解熔融W與Z的化合物制得W的單質(zhì) 【答案】C 【詳解】 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，R、Z、W不同周期，說明R為第一周期，為氫元素，Z為第二周期，W為第三周期，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成三個共價鍵，為氮元素，X形成四個共價鍵，為碳元素，Z形成兩個共價鍵，為氧元素，根據(jù)X+Z=W+2R分析W的原子序數(shù)為12，為鎂。 A．氧元素非金屬性比氮強，所以氨氣和水比較，水的穩(wěn)定性強，A錯誤； B．碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸，為弱酸，氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，是強酸，B錯誤； C．C2H6和N2H4、H2O2都為18電子的分子，C正確； D．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，而不是電解氧化鎂，D錯誤； 故選C。 22．（2021·湖南高三一模）下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p> 選項 A B C D 實驗 實驗?zāi)康淖C明非金屬性 分離溴苯 測定中和熱 證明 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】 A．鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能是揮發(fā)出來的氯化氫與硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)設(shè)工程硅酸，故無法證明碳與硅的非金屬性，故A錯誤； B．溴苯的密度比水大且與水不互溶，故可以用分液的方法分離，故B正確； C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是使酸堿完全反應(yīng)，故C錯誤； D．因加入的硝酸銀是足量的，若有銀離子剩余，可能銀離子和碘離子直接結(jié)合生成碘化銀沉淀，故無法證明，故D錯誤； 故選B。 23．（2021·廣東高三一模）如圖所示是某短周期元素的“價類二維圖“，該元素最高正價和最低負(fù)價之和為4，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色。下列說法正確的是 A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．d能使品紅溶液褪色 C．e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) D．f、h的水溶液呈堿性 【答案】A 【分析】 該元素最高正價和最低負(fù)價之和為4，則該元素為S，f、h均為正鹽，且焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色，則均為鈉鹽。 【詳解】 A．a(chǎn)為硫的氫化物，為H2S，c為低價態(tài)的氧化物，為SO2，兩物質(zhì)反應(yīng)可以生成S，A說法正確； B．d為SO3，不具有漂白性，則不能使品紅溶液褪色，B說法錯誤； C．e為硫酸，其濃溶液具有強氧化性，能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，C說法錯誤； D．h為亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，f為硫酸鈉，溶液呈中性，D說法錯誤； 答案為A。 24．（2021·山東淄博市·高三一模）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A．第一電離能： B．簡單離子半徑： C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性： 【答案】C 【分析】 由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2，故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即，A錯誤； B．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑為N3-＞O2-＞Na+即，B錯誤； C．元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即，C正確； D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致，題干未告知最高價，故無法比較，D錯誤； 故答案為：C。 25．（2021·河北邯鄲市·高三一模）X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是 A．原子半徑： B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備 C．R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純 D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物 【答案】D 【分析】的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則 W 為 Hg；R 單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R 為 I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知 Z 形成兩個共價鍵，Y 形成四個共價鍵且?guī)б粋€正電荷，可知 Y為 N，Z 為 O；X、Y的核外電子數(shù)之和與 Z的原子序數(shù)相等，則 X 為 H。 【詳解】 A．原子半徑，H X B．Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO2Hg+O2↑，故B正確； C．I2易升華，混有 NaCl時，可加熱分離提純，故C正確； D．H、N、O 可形成HNO3（共價化合物），NH4NO3（離子化合物），故D錯誤； 故選D。
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