遼寧省大連市第二十四中學2020-2021學年度高一下學期

化學反應(yīng)與熱能作業(yè)

1.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶

2.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是

A．濃硫酸

B．NaOH

C．NaCl

D．NH4Cl

3．下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化

4.下列說法正確的是

A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物

B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化

D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

5．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1表示()

A．碳和水反應(yīng)吸收

131.3

kJ

能量

B．1

mol

碳和

mol

水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收

131.3kJ

熱量

C．1

mol

固態(tài)碳和

mol

水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，吸熱

131.3

kJ

D．1

個固態(tài)碳原子和

分子水蒸氣反應(yīng)吸熱

131.3

kJ

6.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)

＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6

kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1

452

kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3

kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6

kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4

kJ·mol－1

D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol－1

8．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是

A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3<0

B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

9.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+

O2（g）

ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+

H2O(g)

＝CO（g）+

H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+

H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1

10.已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為

A．55

kJ

B．220

kJ

C．550

kJ

D．1108

kJ

11．下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝＋117

kJ·mol－1

12．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a

kJ·mol－1。

已知：

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2

mol

HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C．相同條件下，1

mol

H2(g)和1

mol

I2(g)的總能量小于2

mol

HI(g)的總能量

D．向密閉容器中加入2

mol

H2(g)和2

mol

I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a

kJ

13．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．2ΔH1>ΔH3

B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．ΔH2<0，ΔH4<0

14．下面給出了一些常見反應(yīng)的熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6

kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1

452

kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol－1

據(jù)此分析有關(guān)說法正確的是

A．該條件下H2(g)的燃燒熱為571.6

kJ·mol－1

B．1

mol

CH3OH(l)完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量少于726

kJ

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋308.8

kJ·mol－1

15.己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于

A．

B．

C．

D．

16.油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104kJ·mol-1

B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1

D．－3.4×104kJ·mol-1

17.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—O

bkJ·mol—1、P=O

ckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

18.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=“

--“

566

kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

1/2O2（g）ΔH=“

--226“

kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283

kJ

B．上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜

--452

kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509

kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

19．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1

mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是

A．S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8a

kJ·mol－1

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b

kJ·mol－1

C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)ΔH＝－a

kJ·mol－1

D．由1

mol

S8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝－(a＋b)

kJ·mol－1

20.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

④2S(g)

=S2(g)

△H4則△H4的正確表達式為

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

21.一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．e是ClO3-

B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1

C．a(chǎn)，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D．b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ?mol-1

22．已知H—H鍵的鍵能為436

kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391

kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4

kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431

kJ/mol

B．946

kJ/mol

C．649

kJ/mol

D．896

kJ/mol

23.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a

kJ?mol﹣1；

P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b

kJ?mol﹣1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c

kJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c

kJ?mol﹣1．下列敘述正確的是

A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H

C．

Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ?mol﹣1

D．

P﹣P鍵的鍵能為kJ?mol﹣1

24.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x

kJ·mol-1

已知:碳的燃燒熱ΔH1=a

kJ·mol-1

S(s)+2K(s)

K2S(s)ΔH2=b

kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)

2KNO3(s)ΔH3=c

kJ·mol-1

則x為()

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b

25.甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH2

iii.CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH3

……

iii為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________

反應(yīng)的ΔH。

26.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551

kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3=－297

kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式：________________。

27.探究CH3OH合成反應(yīng)化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.則。

25①CH4+2H2O4H2+CO2

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+

CO2(g)2CO(g)

26答案】（1）3SO2(g)+2H2O

(g)2H2SO4

(l)+S(s)

ΔH2=?254

kJ·mol?1

27則△H3=△H1+△H2=-49.5kJ?mol-1+(-90.4

kJ?mol-1)=+40.9

kJ?mol-1；