第一篇：人教版高二化學(xué)(必修加選修)[小編推薦]

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人教版高二化學(xué)(必修加選修)

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人教版高二化學(xué)（必修加選修）人教版高二化學(xué)（必修加選修）鋁與人體健康》 《鋁與人體健康》教學(xué)設(shè)計

首醫(yī)大附中

一、設(shè)計思想 《高中新課程標(biāo)準》第四部分“實施建議”指出：在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在飲食、健康、環(huán)境、材料等方面的應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)生動的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生通過調(diào)查、討論、咨詢等多種方 式獲取化學(xué)知識，認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，理解和處理生活中的有關(guān)問題。本節(jié)課 充分聯(lián)系實際，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，按照“理論→實踐→新理論”的認知規(guī)律，本著“科學(xué)技術(shù) 為人類服務(wù)”的 STS（科學(xué)·技術(shù)·社會）科學(xué)教育思想，探究鋁對人體健康的影響和預(yù)防 措施。

二、教材分析 金屬知識是無機化學(xué)中很重要的元素化合物知識。本章是高二化學(xué)中無機部分的最后一 章。本章的知識在前面的教材中有過一定的介紹，但并不是以前知識的簡單重復(fù)，作為高二 無機部分的最后一章，是對前面學(xué)習(xí)的氧化還原、離子反應(yīng)、電離平衡等知識的綜合應(yīng)用。本章內(nèi)容豐富，但對教學(xué)內(nèi)容的要求卻不是很高。對于鋁來說，除了鋁的化學(xué)性質(zhì)為 C 層次 外，其他則屬于 A 或 B 層次的要求。教材充分注意密切聯(lián)系實際，貼近學(xué)生生活，對于激發(fā) 學(xué)生學(xué)習(xí)興趣有著積極的作用。

三、學(xué)情分析

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初中化學(xué)里，學(xué)生學(xué)習(xí)過金屬活動順序和鐵、鎂、鋅等金屬的一些反應(yīng)；在高一化學(xué)中，曾學(xué)過典型金屬鈉的知識；在“元素周期律”一節(jié)學(xué)習(xí)了鋁的兩性等。所以學(xué)生對鋁的結(jié)構(gòu)、鋁具有的良好的物理性質(zhì)、鋁的化學(xué)性質(zhì)、鋁的用途不是陌生的。同時，金屬鋁又是我們在 日常生活中使用和接觸最多的金屬之一。在日常的生活中，學(xué)生對鋁的性質(zhì)、用途、危害等 知識多少是有所了解的，當(dāng)然這些認識是淺層的、零散的，不深刻、不系統(tǒng)。另外，在本章之前，學(xué)生已學(xué)習(xí)氧化還原、元素周期律、化學(xué)鍵和平衡等相關(guān)知識，這 就為學(xué)習(xí)元素化合物提供了重要的理論支持。我校學(xué)生知識基礎(chǔ)較差，思維不開闊，學(xué)習(xí)積 極性不夠。通過對鋁與人體健康的探究，既有利于加深學(xué)生對鋁的化學(xué)性質(zhì)的理解，又可以 鞏固學(xué)生的理論知識，還能引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能： ①加深對鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的認識和理解； ②掌握 Al3+、AlO2-的檢驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力； ③了解關(guān)于鋁及其化合物的健康使用方式； ④培養(yǎng)學(xué)生思維能力和分析問題、解決問題的能力。

桂成偉

2、過程與方法： ①根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)，從大量與鋁相關(guān)的生活實例出發(fā)，去分析、概括有利于人 體健康的途徑，體驗從理論對實踐的指導(dǎo)作用； ②在材料的收集、整理和匯報、實驗探究、小組討論過程中，鍛煉處理資料能力、表達 能力和合作能力。

3、精心收集

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情感、態(tài)度和價值觀： ①通過大量的生活實例和相關(guān)資料以及信息的多種呈現(xiàn)方式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。②通過學(xué)習(xí)鋁與人體健康的關(guān)系，評價鋁的功與過，進而培養(yǎng)學(xué)生看待事物辯證的思想、一分為二的觀點。③通過對鋁的鮮活實例的學(xué)習(xí)，深刻體會化學(xué)是有靈魂和生命的。

五、重點難點 重點：鋁及其化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用、我們的健康之“鋁” 難點：應(yīng)用鋁的知識進行實驗方案的設(shè)計和評價

六、教學(xué)策略與手段 活動探究式 活動探究式

教師活動 教學(xué)流程 學(xué)生活動

設(shè)置活動 激發(fā)興趣

展示問題 提出挑戰(zhàn)

感知困惑 主動求知 tichujias

思路點撥 方法引導(dǎo)

探索發(fā)現(xiàn) 解決問題

提出假設(shè) 合作探究

引導(dǎo)遷移 激勵促進

擴大空間 拓展應(yīng)用

體驗成就 綜合提升

七、課前準備 1．學(xué)生：①查閱資料：了解鋁在生活的存在形式和有關(guān)鋁與人體健康的知識； ②每個學(xué)習(xí)小組準備一件含鋁的物品，課上帶來展示。2．教師：①設(shè)計學(xué)案，準備課堂閱讀材料； ②深入了解鋁與人體健康有關(guān)的知識和化學(xué)原理。3．教學(xué)用具：①多媒體設(shè)備 ②實驗儀器和藥品：燒杯、試管、玻璃棒、玻璃片、鑷子、精心收集

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膠頭滴管

AlCl3 溶液（C）、MgCl2 溶液(A)、NaAlO2 溶液(B)、NaOH 溶液（1mol/L）、NaOH 溶液（20%）、NH3·H2O、鹽酸、醋酸、pH 試紙、蒸餾水

八、教學(xué)過程 教師活動 引入：先讓我們來看一段視頻 播放《第六日》中有關(guān)鋁熱反應(yīng)的片段。該片段中涉及到了 哪個化學(xué)反應(yīng) 該片段中 涉及到了哪個 化學(xué)反應(yīng) ？（學(xué)生 思考并回答 涉及到了哪個化學(xué)反應(yīng)？ 集體回答）***，你來寫一下這個反應(yīng)。***，你來寫一下這個反應(yīng)。該片的后面就是利用這個 就是利用這個反應(yīng)完成了 在 該片的后面 就是 利用 這個 反應(yīng)完成了 一項重要的任務(wù)。作為地殼中含量 地殼中含量最大 一項重要 的任務(wù)。鋁作為 地殼中含量 最大 的金屬，與我們生活的聯(lián)系十分緊密 生活的聯(lián)系十分緊密，的金屬，與我們 生活的聯(lián)系十分緊密，下 面咱們就來看一段有關(guān)鋁的介紹。面咱們就來看一段有關(guān)鋁的介紹?？匆欢斡嘘P(guān)鋁的介紹 活動一 閱讀材料 活動一 閱讀材料 鋁——想說愛你不容易 通過這段材料，我們可以知道： 通過這段材料，我們可以知道 ： 鋁對我 們的生產(chǎn)、生活有著重要的貢獻，們的生產(chǎn)、生活有著重要的貢獻，但 同時 對我們的健康也存在著一些潛在的危害 那么，那么，在我們的生活中它都存在于什么 地方呢？ 地方呢？ 活動二 生活之“ 活動二 生活之“鋁”大搜索（等幾個學(xué)生回答后）觀看圖片，了解鋁的各種 自由發(fā)言 讓學(xué)生從實際 的、貼近自己生活 的例子中體會鋁 在我們的生產(chǎn)生 活的重要作用 讓學(xué)

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生了解鋁元 素的重要作用和 對人體健康的危 害，激發(fā)學(xué)生的探 閱讀材料，了解鋁的“功 究欲。與過” 其中一個學(xué)生到前面板演 觀看 激活課堂，創(chuàng)設(shè)情 景 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

我這里收集了一些與鋁相關(guān)的圖片，我這里收集了一些與鋁相關(guān)的圖片，讓 存在形式 我們一起來分享吧 我們一起來分享吧。分享 提問：看完這些圖片 這些圖片，提問 ： 看完 這些圖片，大家對鋁有什么 在頭腦用內(nèi)部語言中整理 新的認識？ 新的認識？ 認識 對鋁的認識

從剛才的圖片中 我們可以看出，從剛才 的圖片中，我們可以看出，鋁的 按照學(xué)案和老師的提示，的圖片 存在形式是多種多樣的，存在形式是多種多樣的，要避免它對我們 設(shè)計實驗方案，鑒別溶液，用 所 學(xué) 知 識 解 決 并做好實驗記錄。實際問題，加深對 的健康造成危害，為我們服務(wù)，檢測它的 的健康造成危害，為我們服務(wù)，檢測 它的 有三瓶無色溶液分別 知識的理解，提高 存在就顯得尤為重要。因此，存在就顯得尤為重要。因此，國家也制定 MgCl2 溶液、知 識 遷 移 能 力 和 為 AlCl3 溶液、了相應(yīng)的檢測方法和安全標(biāo)準。了相應(yīng)的檢測方法和安全標(biāo)準。

NaAlO2 溶液，隨機貼有標(biāo) 實驗設(shè)計、操作、觀察、分析能力，可供選擇的儀器和藥品 感受化學(xué)分析過 程，體驗成功的喜 有：燒杯、試管、玻璃棒、悅。玻璃片、鑷子、膠頭滴管、NaOH 溶液（1mol/L）、精心收集

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就我們目前所學(xué)的知識，我們可以用實 就我們目前所學(xué)的知識，我們 可以用實 簽 A、B、C。驗的方法去檢測它的存在。去檢測它的存在。（換頁，投影實驗題目）我們選取了鋁的兩種有代表性的物質(zhì)，我們選取了鋁的兩種有代表性的物質(zhì)，再加入了一種干擾物質(zhì)，請同學(xué)們根據(jù)所 再加入了一種干擾物質(zhì)，請同學(xué)們 根據(jù)所 NaOH 溶 液（20%）、學(xué)知識和現(xiàn)有條件，自行設(shè)計方案進行 進行鑒 學(xué)知識和現(xiàn)有 條件，自行設(shè)計方案 進行鑒 NH3·H2O、鹽酸、醋酸、條件 別。化學(xué)實驗方案一般包括：（化學(xué)實驗方案一般包括 ： 1）實驗名稱（2）實驗?zāi)康模?）實驗原理（4）實驗 實驗?zāi)康模▽嶒炘恚ㄓ闷罚▋x器、藥品）（5 實驗步驟（用品（儀器、藥品）5）實驗步驟（6）實（驗現(xiàn)象記錄和結(jié)果處理（7）問題和討論，四個環(huán)節(jié)。同學(xué)們的方案中應(yīng)包括 3-6 四個環(huán)節(jié)。下面就請同學(xué)們 就按照要求，下面 就請同學(xué)們就按照要求，用你的一 就請 同學(xué)們就按照要求 雙慧眼去進行探索之“ 雙慧眼去進行探索之“鋁”吧!進行探索之 藥品取用過程要注意用量和操作，藥品取用過程 要 注意用量和操作，不要 浪費和污染藥品！浪費和污染藥品！活動三 慧眼識“ 活動三 慧眼識“鋁”（學(xué)生進行實驗，教師巡視）好了，剛才各個組都完成了實驗。好了，剛才各個組都完成了實驗。通過 實驗，分別為什么溶液？ 實驗，得知 A、B、C 分別為什么溶液？ 下面我們來看看幾個組的實驗方案（用實物展示平臺投影）根據(jù)以上幾組方案，根據(jù)以上幾組方案，我們可以歸納成以 下幾種：（敘述方案

一、精心收集

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演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案 二、三）下幾種： 實驗方案的設(shè)計的基本要求是是 實驗方案的設(shè)計的基本要求是是：科學(xué) 設(shè)計的基本要求是 性、安全性、可行性、簡約性，除此以外，安全性、可行性、簡約性，除此以外，還應(yīng)效果明顯。請大家根據(jù)這些要 還應(yīng)效果明顯。請大家根據(jù)這些要 求 來評 價我們的三個方案。價我們的三個方案。（學(xué)生回答，然后點評）

pH 試紙、蒸餾水。請根據(jù) 現(xiàn)有實驗條件自行設(shè)計方 案鑒別。小組成員合作過 程中，學(xué)習(xí)團結(jié)協(xié) 作。

集體回答

學(xué)會歸納、分析，學(xué)生思考并回答藥品選擇 提高表達能力 通過對實驗方案 的分析和評價，加 深對知識的理解 提問學(xué)生，個人發(fā)言 和應(yīng)用。（此處為 本節(jié)課的重要環(huán) 節(jié)）

除了實驗方案的影響外，除了實驗方案的影響外，原溶液的濃度 等特點對檢驗也有很大的影響。等特點對檢驗也有很大的影響。對檢驗也有很大的影響 請看一個實驗。請看一個實驗。從該實驗可以看出，從該實驗可以看出，當(dāng)溶液濃度較低時 便難于用現(xiàn)有方法進行檢驗，同學(xué)們課后 便難于用現(xiàn)有方法進行檢驗，同學(xué) 們課后 可以去查閱資料。可以去查閱資料。俗話說： 病從口入” “ 俗話說 ： 病從口入 ” 在我們?nèi)粘Ｉ?，鋁主要是通過飲食進入人體 人體。中，鋁主要是通過飲食進入 人體。我們不 可能每天都對吃的所有食物都進行檢測，可能每天都對 吃的所有食物都進行

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檢測，吃的所有食物都進行檢測 這就需要咱們在坐的健康專家們給人們支 這就需要咱們在坐的健康專家們給人們支 招了。招了。的健康之“ 活動四 我們的健康之“ 鋁” 在此過程中鍛煉 理論聯(lián)系實際的 能力、提升科學(xué)素 養(yǎng)、養(yǎng)成健康的生 活習(xí)慣、樹立社會 學(xué)生分組討論：鋁中毒的 責(zé)任感。觀看實驗數(shù)據(jù)和圖片

這邊幾個組的同學(xué)代表政府企（指向）這邊幾個組的同學(xué)代表政府企 防治 這邊幾個組的同學(xué) 代表 政府 這幾個組代表老百姓 分組討論： 代表老百姓，業(yè)，這幾個組 代表老百姓，分組討論 ：如 何實現(xiàn)我們的健康之“鋁”？ 剛才大家都提了很多不錯的建議，剛才大家都提了很多不錯的建議，我這 里也準備了一些建議，看看是不是“ 里也 準備了一些建議，看看是不是 “ 英雄 準備了一些建議 所見略同”呢？投影 所見略同” 小結(jié)：鋁為人類生活水平的提高做出了巨 鋁為人類生活水平的提高做 鋁為人類生活水平的提高 貢獻，大 的 貢獻，同時也給人類帶來了一點小小 傾聽 的麻煩 只要我們掌握了它的習(xí)性，的麻 煩，只要我們掌握了它的習(xí)性，就能 揚長避短 讓它成為我們的好朋友！揚長避 短，讓它成為我們的好朋友！讓我 們和鋁一道攜手共進，共度健康之旅！們和鋁一道攜手共進，共度健康之旅！讓 我們用科學(xué)的武器，建設(shè)祖國、捍衛(wèi)健康！我們用科學(xué)的武器，建設(shè)祖國、捍衛(wèi)健康！【問題研討】 問題研討】

1、可以選取哪些物質(zhì)替代鋁鹽作為凈水 劑？

2、治療胃病除了使用含鋁藥物外，還有什 么有效的方法？

3、制作糕點時應(yīng)選用哪些膨松劑呢？ 引導(dǎo)學(xué)生樹立辯 證的思想：任何事

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物有兩面性。倡議用科學(xué)的武 器建設(shè)祖國、捍衛(wèi) 健康！匯報各組討論結(jié)果

思考并做好記錄

激發(fā)學(xué)生在課下 進行探究。

1

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第二篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來表示。

表達式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大?。?/p>

【例1】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第三篇：高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變(ΔH)： 反應(yīng)熱

1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點: ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

2、運用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計反應(yīng)求出另一個反應(yīng)的反應(yīng)熱。

第四篇：化學(xué)選修ⅲ人教新課標(biāo)第三章教學(xué)資源.

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教學(xué)資源1 1.晶體學(xué)的主要分支

晶體學(xué)是一門龐大的學(xué)科，它由晶體學(xué)經(jīng)典理論（如幾何晶體學(xué)）、晶體形貌學(xué)、晶體的測定理論與技術(shù)（如X衍射晶體學(xué)）、晶體物理學(xué)（如晶體光學(xué)）、晶體化學(xué)（又稱結(jié)晶化學(xué)）、晶體生長理論與技術(shù)（如晶體制備）、描述晶體學(xué)、實際晶體理論與應(yīng)用等分支組成。

幾何晶體學(xué)是晶體學(xué)的基礎(chǔ)理論，形成于19世紀中葉，以對稱性理論（宏觀對稱性和微觀對稱性）為基礎(chǔ)，包括空間群、晶系、點陣型等。2.如何鑒定寶石

寶石有天然的和人工的。如何區(qū)別天然的和人工的寶石呢？比如鉆石，天然與人工的鉆石在成分、硬度、密度上都相同，鑒別難度大。但借助于X射線儀可以區(qū)別：人造鉆石發(fā)黃色熒光和磷光，而天然的鉆石發(fā)藍色熒光。鉆石是親油的，用筆或牙簽蘸一點油再涂在鉆石表面上，油會融在鉆石表面上，而假鉆石就會呈小油珠。如果往鉆石表面蘸水，水會呈小珠狀，而假鉆石的表面水會分散流走。鉆石的化學(xué)成分是碳。

真假紅、藍寶石也可以區(qū)別。一般認為，紅寶石和藍寶石是僅次于鉆石的珍貴寶石，也是最主要的寶石種類之一。從礦物學(xué)觀點看，它們都是剛玉晶體類的礦物，只是顏色不同而已。所謂紅寶石是指具有紅寶石質(zhì)量的紅色剛玉；而藍寶石的涵義比較廣泛，它包括了除紅色之外的具有寶石質(zhì)量的任何顏色的剛玉。

真正的紅、藍寶石，屬于三方晶系，化學(xué)成分是三氧化二鋁，和剛玉的化學(xué)成分相同。天然紅藍寶石在生長過程中表面可形成大大小小的凹坑；而人工的就沒這種現(xiàn)象，但可出現(xiàn)一層又一層的“圓弧形生長線”，如果在寶石表面看到這些線狀構(gòu)造，就可斷定這不是真的寶石。此外，天然的紅、藍寶石在結(jié)晶過程中，周圍有一些其他天然礦物晶體，這些礦物常被包入紅、藍寶石晶體中成為包體。這些包體有兩大特點：一是呈帶棱角的晶形；二是常按一定方向排列，彼此以60°角相交。肉眼觀看時，好像紅、藍寶表面有著許多絲狀物，這恰恰是真寶石的重要標(biāo)志。

相反，人造紅、藍寶石中也可出現(xiàn)包體，它的包體不是各種礦物，而是氣泡，氣泡的出現(xiàn)通常無規(guī)律、密集成群，也可孤立出現(xiàn)。

在實驗室里可通過光譜儀來鑒定天然和人造的紅、藍寶石。專業(yè)技術(shù)人員認為，天然紅、藍寶石在分光鏡中光譜的藍色部分可見到波長450 mm的黑線，這一定是真的天然紅、藍寶石。如果沒有這條吸收黑線，那一定是假貨——人造紅、藍寶石。

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3.關(guān)于晶胞（1）晶胞具有平移性

用錘子輕輕敲擊具有整齊外形的晶體（如方解石），會發(fā)現(xiàn)晶體劈裂出現(xiàn)的新晶面與某一原晶面是平行的，這種現(xiàn)象叫做晶體的解理性。古人由晶體解理性猜測，晶體是由無數(shù)肉眼看不見的，形狀、大小、取向相同的微小幾何體堆積而成的，后來，這種觀念發(fā)展成晶胞的概念——整塊晶體是由完全等同的晶胞無隙并置地堆積而成的?！巴耆韧笨蓮摹盎瘜W(xué)上等同”和“幾何上等同”兩個方面來理解。“化學(xué)上等同”指晶胞里原子的數(shù)目和種類完全等同；“幾何上等同”既指所有晶胞的形狀、取向、大小等同，而且指晶胞里原子的排列（包括空間取向）完全等同?！盁o隙并置”即一個晶胞與它的相鄰晶胞是完全共頂角、共面、共棱的，取向一致，無間隙，從一個晶胞到另一個晶胞只需平移，不需轉(zhuǎn)動，進行或不進行平移操作，整個晶體的微觀結(jié)構(gòu)不可區(qū)別。晶胞的這種本質(zhì)屬性可歸納為晶胞具有平移性。

[例3-1] 圖3-1中的晶胞是指實線小立方體呢還是指虛線大立方體？為什么？

圖3-1哪個是氯化鈉晶胞？哪個是金剛石晶胞？

[答] 圖3-1中的小立方體不具有平移性，因為它與相鄰的小立方體并非等同。相反，大立方體才具有平移性，在它的上下左右前后都有無隙并置的完全等同的立方體，只是沒有畫出來而已，因此大立方體才是晶胞，小立方體不是晶胞。

晶胞具有相同的頂角、相同的平行面和相同的平行棱是晶胞平移性這一本質(zhì)特征的必然推論。這里的所謂“相同”，包括“化學(xué)上相同”（原子或分子相同）和“幾何上相同”（原子的排列與取向），不具有平移性就不是晶胞。（2）晶胞中原子的坐標(biāo)與計數(shù)

原子在晶胞中的位置，科學(xué)的表述是原子坐標(biāo)。坐標(biāo)必定是對應(yīng)于一個參考系的術(shù)語。晶胞的參考系的原點，習(xí)慣上取在晶胞的左-后-下頂角上，并把相交于這個原點的晶胞的三根棱按右手坐標(biāo)定為a、b、c，通常以向前方（指向觀察者）為+a，向右為+b，向上為+c（但并非必定如此，這只是大多數(shù)情況下的習(xí)慣畫法，a、b、c的指向可以改變，但原點和右手坐標(biāo)系一般不改變，否則利用計算機程序畫晶胞時會出現(xiàn)混亂）。在這樣一個坐標(biāo)系七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學(xué)資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學(xué)資源

中，原子的坐標(biāo)就是指向量和xa+yb+zc中的（x,y,z）三數(shù)組的三個數(shù)字。例如，原點的坐標(biāo)是0，0，0；體心的坐標(biāo)是1/2，1/2，1/2；等等。如圖32畫了15個原子，然而，若考察原子坐標(biāo)，卻只有4種原子坐標(biāo)，可見圖中的晶胞只有4個原子！

圖3-2晶胞中的原子坐標(biāo)與計數(shù)舉例

請注意：①x、y、z三個數(shù)的取值范圍是1>x(y、z)>-1,不會等于1或大于1，也不會等于或小于-1，可以簡單地記憶為“1即是0”；②由此可見，晶胞的8個頂角的坐標(biāo)是一樣的，換句話說，它們是同一個原子。請回過頭來看圖31。若取實線的小立方體為晶胞，8個頂角的原子不一樣了，可見錯了；③再細致點，我們可以肯定：若一個原子坐標(biāo)在晶面上，肯定在晶胞圖上可以看見一對（位于平行的兩個面上），反過來說，三對面如果都有原子，必定有三個原子坐標(biāo)，而不是一個原子坐標(biāo)。同樣的道理，如果某原子在晶胞的棱上，在晶胞圖上將看到4個原子，位于平行的4個棱上。反過來說，如果晶胞的12根棱上全有原子，肯定不會有相同的坐標(biāo)，而是有3個坐標(biāo)。

有了原子坐標(biāo)的概念，數(shù)晶胞里的原子數(shù)目，變得很簡單——有多少種不同的原子坐標(biāo)，就有多少個原子，至于不同坐標(biāo)的原子是否同種原子，跟晶胞中有多少個原子毫無關(guān)系。

（3）晶胞不一定都取平行六面體

可以選為晶胞的多面體很多，只要它們可無隙并置地充滿整個微觀空間，即具有平移性，都可以選取，如圖3-3所示的五種（注：圖3-3的五種可無隙并置地填滿整個空間的多面體是費多羅夫證明的，可稱為費多羅夫體。需補充說明的是，費多羅夫體是拓撲型，只要保持平行面和平行棱的特征，每一種費多羅夫體的面間度是可任意改變的，例如，圖中的六方柱體的底面上三對平行棱的邊長不等而成不正的平行六角形，或者柱面與底面的夾角不是90°而以其他角度呈斜柱體，都仍可以無隙并置。其他費多羅夫體具有相同的性質(zhì)。除費多羅夫體外，還有所謂布里淵體，不必是凸多面體，也可被選為描述晶體結(jié)構(gòu)的晶胞，其形狀更為復(fù)雜多樣了。）。但應(yīng)強調(diào)指出，若不指明，三維的“習(xí)用晶胞”都是平行六面體，七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學(xué)資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學(xué)資源

即圖3-3中最左邊的一種（二維平面上的晶胞則是平行四邊形），叫做布拉維晶胞，即通常所指的晶胞。

圖3-3多面體只要可無隙并置地充滿整個微觀空間，都可被選為晶胞用，但習(xí)用晶胞是平行六面體

[例3-2]某些晶體，例如金屬鎂，在歷史上曾用六方柱體作為它的晶胞。圖34用實線畫出了這種過時的晶胞。有人說，一個六方柱體晶胞包含三個布拉維晶胞（如圖34中用實線畫出了3個平行六面體）。這種說法對嗎？

[答]不對。我們只能選取其中任何一個平行六面體為布拉維晶胞而不能同時選三個。因為在同一個六方柱體里的三個平行六面體盡管無隙卻不并置，從一個平行六面體到另一個平行六面體需要轉(zhuǎn)動，并非平移關(guān)系。圖34用虛線畫出了選取六方柱體前右平行六面體為晶胞時的相鄰晶胞之一（請讀者用虛線自行畫出更多的相鄰晶胞）。習(xí)慣使用的晶胞是布拉維晶胞，必為平行六面體；所有晶胞在晶體中取向相同。

圖3-4老的六方柱體晶胞和習(xí)用晶胞的關(guān)系

（4）素晶胞與復(fù)晶胞——體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞

晶胞是描述晶體微觀結(jié)構(gòu)的基本單元，但不一定是最小單元。晶胞有素晶胞和復(fù)晶胞之分。素晶胞，符號P，是晶體微觀空間中的最小基本單元，不可能再小。素晶胞中的原子集合相當(dāng)于晶體微觀空間中的原子作周期性平移的最小集合，叫做結(jié)構(gòu)基元。復(fù)晶胞是素晶胞的多倍體；分體心晶胞（2倍體），符號I；面心晶胞（4倍體），符號F；以及底心晶胞（2倍體）三種。

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體心晶胞的特征是晶胞內(nèi)的任一原子作體心平移【原子坐標(biāo)+（1/2，1/2，1/2】必得到與它完全相同的原子。例如，若晶胞內(nèi)有一個坐標(biāo)為0，0，0的原子（即處于晶胞的頂角），必同時有一個坐標(biāo)為1/2，1/2，1/2相同原子（處于晶胞體心）。

檢驗?zāi)尘О欠耋w心晶胞的方法很多。（1）如果晶胞中的原子很少，可直接考察它們的原子坐標(biāo)。例如，若在一個晶胞里只有2個原子，一個原子的坐標(biāo)為0，0，0，另一個原子的坐標(biāo)為1/2，1/2，1/2，而且它們是同種原子，這個晶胞是體心晶胞。若它們不是同種原子，表明不能作體心平移，是素晶胞。（2）將晶胞的框架移至體心，得到的新晶胞與原晶胞毫無差別時，是體心晶胞（為此要在圖中按原子的固有排列方式畫出更多的原子，而且在移動晶胞框架時不要移動圖中的原子）。（3）考察處于晶胞頂角的原子本身以及其周圍環(huán)境與處于體心的原子以及周圍環(huán)境是否相同，如果相同，這種晶胞就是體心晶胞。[例3-3]圖3-5中哪種晶胞（實線的立方體）是體心晶胞？

圖3-5體心晶胞與非體心晶胞的例子

[答]金屬鈉的晶胞是體心晶胞而氯化銫是素晶胞。金屬鈉晶胞中只有2個原子，它們的原子坐標(biāo)分別為0，0，0和1/2，1/2，1/2，而且它們是同種原子，說明晶胞具有體心平移的特征，故為體心晶胞。氯化銫晶胞雖也有2個與金屬鈉晶胞原子坐標(biāo)相同的原子，但一個是氯，另一個是銫，不具有平移關(guān)系（注：平移關(guān)系是平移前后結(jié)構(gòu)不可區(qū)分），因此是素晶胞。提請讀者注意：我國有許多教科書或教學(xué)參考資料，特別是中學(xué)高考復(fù)習(xí)資料，錯誤地將氯化銫說成體心晶胞，應(yīng)予糾正。

面心晶胞的特征是可作面心平移，即所有原子均可作在其原子坐標(biāo)上+（1/2，1/2，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2）的平移而得到周圍環(huán)境完全相同的原子。如晶胞頂角有一個原子，在晶胞三對平行面的中心必有完全相同的原子（周圍環(huán)境也相同）。[例3-4]圖3-6中哪個晶胞是面心晶胞？ [答]金屬銅是面心晶胞；Cu3Au是素晶胞。

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圖3-6面心晶胞（金屬銅）（左）與非面心晶胞（Cu3Au）（右）舉例 [例3-5]金剛石、干冰晶胞（如圖37）是不是面心晶胞？

圖3-7金剛石晶胞（左）和干冰晶胞（右）

[答]金剛石晶胞中有8個原子，它們的原子坐標(biāo)分別是0，0，0（頂角原子）；1/2，1/2，0；1/2，0，1/2；0，1/2，1/2（3個面心原子）；3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4和3/4，3/4,3/4（4個分處晶胞4條體對角線上的原子）；前4個原子無疑是面心平移關(guān)系。后4個原子也是面心平移關(guān)系，例如，對坐標(biāo)為3/4，1/4，1/4的原子的坐標(biāo)上分別加面心平移坐標(biāo)：

結(jié)果得到另外3個原子的坐標(biāo)，可見，這4個原子也具有面心平移關(guān)系，換言之，金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)基元為2個原子（0，0，0和3/4，1/4，1/4）的集合，這2個原子分別作面心平移，得到8個原子，結(jié)論：金剛石晶胞具有面心平移的特征，是面心晶胞。

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干冰晶胞無疑不是面心晶胞。因為該晶胞中有4個取向不同的二氧化碳分子，它們是不可能進行面心平移的。例如，頂角二氧化碳分子是一種取向（為什么8個頂角二氧化碳分子的取向必定相同？），3對面心的二氧化碳分子的取向與頂角二氧化碳分子的取向都不同，而且它們也互不相同。需提請讀者注意的是，我國大多數(shù)學(xué)校的干冰晶胞立體模型是錯誤的，這些模型中的二氧化碳分子的取向搞錯了。

底心晶胞的特征是可作底心平移，即晶胞中的原子能發(fā)生如下平移：+（1/2，1/2，0），稱為C底心；+（0，1/2，1/2），稱為A底心；+（1/2，0，1/2），稱為B底心。底心平移是指只能發(fā)生其中一種平移。

[例3-6]圖3-8中的實線給出了碘的晶胞（正交晶胞），請問：它是什么底心晶胞（A、B、C）？

圖3-8 底心晶胞舉例（I2）

[答]將晶胞原點移至bc面心（a）和ab面心（c）均不能使所有原子坐標(biāo)不變，只有將晶胞原點移至ac面心（b）才得到所有原子坐標(biāo)不變的新晶胞，可見碘的晶胞是B底心（正交）晶胞。（5）布拉維系

平行六面體的幾何特征可用邊長關(guān)系和夾角關(guān)系確定。布拉維晶胞的邊長與夾角叫做晶胞參數(shù)，其定義如圖39所示（注意不要弄錯夾角與邊的相互關(guān)系）。共有7種不同幾何特征的（三維）晶胞，稱為布拉維系（Bravais system）（如圖310），它們的名稱、英文名稱、符號及幾何特征如下：

圖3-9晶胞參數(shù)的定義

立方cubic(c)a=b=c,α=β=γ=90°(只有1個晶胞參數(shù)a是可變動的)四方tetragonal(t)a=b≠c,α=β=γ=90°(有2個晶胞參數(shù)a和c)七彩教育網(wǎng) 全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學(xué)資源免費下載 七彩教育網(wǎng) 004km.cn 免費提供Word版教學(xué)資源

正交orthorhomic(o)a≠b≠c,α=β=γ=90°(有3個晶胞參數(shù)a、b和c)單斜monoclinic(m)a≠b≠c,α=γ=90°,β≠90°(有4個晶胞參數(shù)a、b、c和β)三斜anorthic(a)a≠b≠c,α≠β≠γ(有6個晶胞參數(shù)a、b、c、α、β和γ)六方hexagonal(h)a=b≠c,α=β=90°,γ=120°(有2個晶胞參數(shù)a和c)菱方rhombohedral(R)a=b=c,α=β=γ（有2個晶胞參數(shù)a和α）

圖3-10晶胞按平行六面體幾何特征的分類——布拉維系(6)14種布拉維點陣型

布拉維系有7種不同幾何特征的晶胞；晶胞又有素晶胞、體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞之分。那么，布拉維系的7種晶胞是否都既有素晶胞又有復(fù)晶胞呢？19世紀中葉，法國晶體學(xué)家布拉維（Bravais）嚴密地論證了這個問題，得出結(jié)論如下：布拉維系7系和晶胞的素、復(fù)結(jié)合，總共只有14種晶胞，如表31和圖3-11所示，在晶體學(xué)中，稱為布拉維點陣型（注：圖3－11中的每個小黑點是晶胞中的一個結(jié)構(gòu)基元的抽象，叫做點陣點。點陣點的系列叫做點陣。所以圖3-11叫做點陣型。晶胞的形狀與大小與點陣單位的形狀與大小完全相等。但晶胞圖給出具體的原子而點陣單位圖只給出點陣點。注意：晶胞（crystal cell）和點陣單位（lattice unit）在許多文獻中是不加區(qū)分地混用的。）。表3-1給出了這14種晶胞的符號。其中小寫字母c、t、o、m、a、h是所謂“晶族”（crystal family）的代號，大寫字母P、I、F分別代表素晶胞、體心晶胞和面心晶胞，A、B、C代表底心晶胞，R則只代表布拉維系的菱方晶胞。小寫字母和大寫字母結(jié)合，是一種既涉及布拉維系又涉及素、復(fù)的晶胞代號，例如，cP是素立方晶胞，cI是體心立方晶胞，等等。這些符號是國際晶體學(xué)會組織編寫的重要工具書晶體學(xué)國際表（1983）推薦的，已廣泛應(yīng)用。

表3-1

14種布拉維點陣型

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第五篇：高二化學(xué)選修5教學(xué)計劃

高二化學(xué)選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

教材分析與教學(xué)策略建議

一、教材分析

（一）教學(xué)內(nèi)容層面：

必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機物的類別。

（二）從認識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：

1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。

3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

（三）從合成物質(zhì)層面：

選修階段要從碳骨架上官能團的轉(zhuǎn)化來認識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認識認識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。

二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點選考部分。它是為對有機化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個主題：

1．有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴

2．官能團與有機化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物

3．有機合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機物”的認識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認知程度。

三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施

1、堅持因材施教，備好課，認真組織教學(xué)。針對不同的學(xué)生實行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，讓教學(xué)效果更佳

2、有針對性、層次性、適量性、實踐性的布置作業(yè)，并加強批改

3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。

4、加強實驗教學(xué)。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實驗現(xiàn)象等。

五、多和學(xué)生進行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心

六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強學(xué)生應(yīng)用知識的能力