第一篇：高二化學(xué)(必修)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

高二化學(xué)（必修）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題共17小題，每小題3分，共

51分。）

1．B2.D3.C4.C5.A6.D7.A8.B9.B10.A11.B12.C

13.B14.C15.D16.A17.B

二、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大題共6小題，每小題3分，共18

分。）

18.B19.B20.D21.B22.A23.D

三、（本題包括2小題，共11分）

24.C6H8O6抗壞血酸酸溶液藍(lán)色褪去還原

25．（6分）每空1分

CH3(CH2)2CHOCH2=CHCHO(CH3)2CHCHO

濃硫酸

CH2=CH-COOH+CH3(CH2)3OHCH2=CHCOO(CH2)3CH3+H2O △

(3)還原反應(yīng)縮聚反應(yīng)

四、（本題包括3小題，共20分）

26．（5分）每空1分

（1）D（2）燒杯、玻璃棒、漏斗等（3）水B

27（5分）每空1分

（1）淀粉（2）維生素C（3）維生素C已被空氣氧化

酸 nCHO（4）（C6H10O5）n + n H2O 6126

（5）取水解液樣品，加入足量的碘水，溶液不呈藍(lán)色，說(shuō)明淀粉水解完全。

28．（10分）

（2）①其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸(1分)

②MgCO3+2H==Mg+CO2↑+H2OAl(OH)3+3H==Al+3H2O(各1分)

③C6H12O6(1分)

（3）①0.0025mol(2分)②60%（2分）+2++3+(1)①，④(1分);Cr(OH)3(1分)高二化學(xué)（必修）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第 1 頁(yè)（共 1 頁(yè)）

第二篇：高二化學(xué)寒假作業(yè)答案2018

高二化學(xué)寒假作業(yè)答案2018

大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是編輯老師為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望對(duì)大家有幫助。

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH+4 SO2-4 NO-3 Cl-

濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH = ▲。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3：

① N2(g)+O2(g)2NO(g)H= ▲ kJmol-1。

② 尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 ▲。

③ 汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)? ▲(填能或不能)。依據(jù)是 ▲。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖4：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ▲。② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ▲。

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJmol-1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ▲。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖5。

①該反應(yīng)的H ▲ 0(填大于或小于)，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ(填、=或)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器甲乙

反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為 ▲。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖6。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)?▲(填序號(hào))。

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是編輯老師為大家總結(jié)的高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望大家喜歡。

第三篇：烷烴，教案，高二，化學(xué)，人教版選擇性必修

第二章

第一節(jié)　烷　烴

【預(yù)習(xí)指導(dǎo)與目標(biāo)】

1、認(rèn)真閱讀課本第12頁(yè)到第19頁(yè)，認(rèn)識(shí)烷烴的結(jié)構(gòu)。

2、能掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確化學(xué)性質(zhì)。

3．認(rèn)真思考，規(guī)范完成預(yù)習(xí)案，并將預(yù)習(xí)中的疑問填寫在我的收獲與疑問欄中。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

課程標(biāo)準(zhǔn)

核心素養(yǎng)

1.知道烷烴的物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。

2.認(rèn)識(shí)烷烴的結(jié)構(gòu)特征，能以典型代表物為例，理解烷烴的化學(xué)性質(zhì)。

3.了解烷烴的命名規(guī)則，會(huì)對(duì)烷烴進(jìn)行命名。

能在問題情境中提出有價(jià)值的問題，更好的理解烴和烷烴

【情境導(dǎo)學(xué)】

展示球棍模型，激發(fā)學(xué)生興趣

【預(yù)習(xí)案】

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1．烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)典型烷烴分子結(jié)構(gòu)的分析

名稱

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分子式

碳原子的雜化方式

分子中共價(jià)鍵的類型

甲烷

CH4

CH4

sp3

C—H

σ鍵

乙烷

CH3CH3

C2H6

sp3

C—H

σ鍵、C—C

σ鍵

丙烷

CH3CH2CH3

C3H8

sp3

C—H

σ鍵、C—C

σ鍵

正丁烷

CH3CH2CH2CH3

C4H10

sp3

C—H

σ鍵、C—C

σ鍵

正戊烷

CH3CH2CH2CH2CH3

C5H12

sp3

C—H

σ鍵、C—C

σ鍵

(2)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①烷烴的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3雜化，以伸向四面體四個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。

②它們?cè)诜肿咏M成上的主要差別是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。像這些結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物稱為同系物。同系物可用通式表示。

③鏈狀烷烴的通式：CnH2n＋2(n≥1)。

2．烷烴的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

閱讀教材表2－1并結(jié)合你已學(xué)知識(shí)內(nèi)容，填寫下表：

物理性質(zhì)

變化規(guī)律

狀態(tài)

烷烴常溫下存在的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于4時(shí)，烷烴在常溫下呈氣態(tài)

溶解性

都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

熔、沸點(diǎn)

隨碳原子數(shù)的增加，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低

密度

隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大，但比水的小

(2)化學(xué)性質(zhì)

①穩(wěn)定性：常溫下烷烴很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、溴的四氯化碳溶液等都不發(fā)生反應(yīng)。

烷烴之所以很穩(wěn)定，是因?yàn)橥闊N分子中化學(xué)鍵全是σ鍵，不易斷裂。

②特征反應(yīng)——取代反應(yīng)

烷烴可與鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和鹵化氫。如乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷，化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

之所以可以發(fā)生取代反應(yīng)，是因?yàn)镃—H有極性，可斷裂，CH3CH2Cl會(huì)繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成更多的有機(jī)物。

③氧化反應(yīng)——可燃性

烷烴燃燒的通式為CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。

如辛烷的燃燒方程式為2C8H18＋25O216CO2＋18H2O。

二、烷烴的命名

1．烴基

2．習(xí)慣命名法

烷烴(CnH2n＋2，n≥1)n值

1～10

10以上

習(xí)慣名稱：某烷

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

漢字?jǐn)?shù)字

同分異構(gòu)體數(shù)目較少時(shí)

“正”“異”“新”區(qū)別

如C5H12的同分異構(gòu)體有3種，用習(xí)慣命名法命名分別為CH3CH2CH2CH2CH3　正戊烷、異戊烷、新戊烷。

3．系統(tǒng)命名法

(1)選主鏈

(2)編序號(hào)

(3)注意事項(xiàng)

①取代基的位號(hào)必須用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。

②相同取代基要合并，必須用漢字?jǐn)?shù)字表示其個(gè)數(shù)。

③多個(gè)取代基位置間必須用逗號(hào)“，”分隔。

④位置與名稱間必須用短線“-”隔開。

⑤若有多種取代基，必須簡(jiǎn)單寫在前，復(fù)雜寫在后。

例如，下圖所示有機(jī)化合物的命名：

【訓(xùn)練案】

烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、判斷題

(1)在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是碳碳單鍵()

(2)烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去()

(3)分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴()

(4)所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()

(5)丙烷分子中所有碳原子在一條直線上()

(6)光照條件下，1

mol

Cl2與2

mol

CH4充分反應(yīng)后可得到1

mol

CH3Cl()

(7)標(biāo)況下，11.2

L己烷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為9.5NA()

2．有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是()

①a和d是同分異構(gòu)體　②b和c是同系物?、踑和b都能發(fā)生加成反應(yīng)　④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

3．已知烷烴A的密度是相同條件下H2密度的36倍。

(1)烷烴A的分子式為__________________________________。

(2)寫出A可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________。

(3)若A的某種同分異構(gòu)體B的一氯代物只有一種。

①B與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為___________________________________。

②B燃燒的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

總結(jié)歸納

(1)判斷兩種有機(jī)物互為同系物的關(guān)鍵：一看是否是同類物質(zhì)；二看是否結(jié)構(gòu)相似；三看是否至少相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。

(2)比較烷烴的熔、沸點(diǎn)的思路

(3)烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)：①取代反應(yīng)(光照)、②氧化反應(yīng)(點(diǎn)燃)。

烷烴的命名

1、判斷題

(1)失去一個(gè)氫原子的烷基的通式為—CnH2n＋1()

(2)烷烴命名時(shí)，1號(hào)碳原子上不可能連甲基，2號(hào)碳原子上不可能連乙基()

(3)乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種()

(4)某烷烴的名稱為2,3,3-三甲基丁烷()

2．按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱：

(1)____________________________________。

(2)______________________________。

3．根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)2,4-二甲基戊烷_______________________________。

(2)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷_________________________________________。

【課后檢測(cè)】

1．(2020·湖北省灘橋高中高二期中)下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是()

①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵

②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烴都可以在空氣中燃燒

A．①②③⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．①②③④

2．(2020·湖北省灘橋高中高二期中)乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有()

A．5種

B．6種

C．8種

D．9種

3．(2020·廣東省高二月考)下列有機(jī)物的命名正確的是()

A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3,3,4-三甲基己烷

C．3,4,4-三甲基己烷

D．2,3-三甲基己烷

4．(2020·甘肅省高二月考)下列說(shuō)法正確的是()

A．H2O與D2O互為同素異形體

B．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同

C．CH3OCH3與CH3CH2OH互為同系物

D．的名稱是2-乙基丙烷

5．(2020·江西省靖安中學(xué)高二月考)下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是()

A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷

C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷

6．(2020·北京高二期末)如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)。

(1)寫出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱______________________________________。

(2)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

(3)上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(4)任寫一種與d互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

(5)a、b、c、d四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填字母)。

一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

訓(xùn)練案答案

1答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×

2答案　A

解析　a為，d為，a和d分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；b為，c為，b和c都是烷烴，互為同系物，②正確；a可以發(fā)生加成反應(yīng)，b不可以發(fā)生加成反應(yīng)，③不正確；a中—CH3上的H原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴和環(huán)烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)，④不正確。

3答案(1)C5H12

(2)CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

(3)①C(CH3)4＋Cl2C(CH3)3CH2Cl＋HCl

②C5H12＋8O25CO2＋6H2O

解析　根據(jù)A的密度是相同條件下H2密度的36倍，推知其相對(duì)分子質(zhì)量為72，設(shè)其分子式為CnH2n＋2，求得n＝5，則分子式為C5H12。

烷烴的命名

訓(xùn)練案答案

1、答案(1)√(2)√(3)×(4)×

2、答案(1)3,3,5-三甲基庚烷(2)4-甲基-3-乙基辛烷

解析　按照系統(tǒng)命名法對(duì)烷烴進(jìn)行命名時(shí)，首先選主鏈，稱某烷；然后編碳號(hào)定基位；最后再寫名稱。需注意①中有2個(gè)—C2H5，故其最長(zhǎng)碳鏈含7個(gè)碳原子，據(jù)位次和最小原則應(yīng)從左端編號(hào)。②中也應(yīng)注意展開左端—C2H5，確定主鏈含有8個(gè)碳原子，故為辛烷。

3、答案(1)

(2)

解析　由有機(jī)物的名稱確定烷烴的主鏈及其碳原子數(shù)，再依據(jù)支鏈位置寫出碳骨架，最后根據(jù)碳四價(jià)原則補(bǔ)寫氫原子。

【課后檢測(cè)】

1答案　B

解析　②烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被紫色KMnO4溶液氧化，無(wú)法褪色，故②錯(cuò)誤；④烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故④正確；⑤乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤。

2答案　D

解析　乙烷的分子式為C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，則可得氯代物6種。但考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2種同分異構(gòu)體，而一氯代物、五氯代物、六氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，所以最多共有9種氯代物。

3答案　B

解析　A項(xiàng)3,3-二甲基-4-乙基戊烷：該命名中沒有選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，不滿足取代基編號(hào)位之和最小，該物質(zhì)正確命名為3,3,4-三甲基己烷，錯(cuò)誤；C中碳鏈的首端選錯(cuò)，編號(hào)應(yīng)該從距離支鏈較近的一端開始編號(hào)，正確名稱為3,3,4-三甲基己烷，錯(cuò)誤；D項(xiàng)甲基的個(gè)數(shù)與甲基的位置序號(hào)不吻合，錯(cuò)誤。

4答案　B

解析　C5H12的同分異構(gòu)體有3種，CH3CH2CH2CH2CH3、、，其沸點(diǎn)各不相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故B正確；CH3OCH3與CH3CH2OH結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；的主鏈含4個(gè)碳，正確的名稱為2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。

5答案　D

解析　該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，只含1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯(cuò)誤；該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯(cuò)誤；該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯(cuò)誤；該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確。6答案(1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)b(4)CH≡CH(5)bcd

解析(5)a為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面；b為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；c為2-丁烯，可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；d為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖≡——，三點(diǎn)決定一個(gè)平面，所以1、2、3號(hào)的3個(gè)C一定處于同一平面，而1、2、4號(hào)C共直線，則1-丁炔中4個(gè)C一定共平面，所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有bcd。

【學(xué)習(xí)自評(píng)】

【我的收獲與疑惑】

第四篇：羧酸學(xué)案高二化學(xué)人教版選擇性必修

3.4

羧酸

羧酸衍生物

第一課時(shí)羧酸

班級(jí)：

姓名：

小組：

小組評(píng)價(jià)：

教師評(píng)價(jià)：

【預(yù)習(xí)目標(biāo)】

預(yù)習(xí)羧酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【使用說(shuō)明】

1.閱讀教材71到74頁(yè)，再依據(jù)導(dǎo)學(xué)案問題提示，進(jìn)一步研讀教材，并用鉛筆標(biāo)記問題答案。

2.在研讀教材基礎(chǔ)上，獨(dú)立填寫預(yù)習(xí)案，規(guī)范要書寫。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.能從羧基的成鍵方式的角度，了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和分類，理解羧酸的化學(xué)性質(zhì)及官能團(tuán)與反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

2.能根據(jù)酯化反應(yīng)的原理優(yōu)化乙酸乙酯制備的方案，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。

【情境導(dǎo)學(xué)】

乳酸

檸檬酸

自然界的許多動(dòng)植物中含有有機(jī)酸

【預(yù)習(xí)案】

一、羧酸的結(jié)構(gòu)與分類

1．羧酸的組成和結(jié)構(gòu)

(1)羧酸：由烴基(或氫原子)與

相連而構(gòu)成的有機(jī)化合物。官能團(tuán)為

(2)通式：一元羧酸的通式為R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH。

2．羧酸的分類

(1)按分子中烴基的結(jié)構(gòu)分類

羧酸

(2)按分子中羧基的個(gè)數(shù)分類

羧酸

(3)按分子中烴基所含碳原子數(shù)多少分類

羧酸

3．常見的羧酸

典型羧酸

物理性質(zhì)

主要用途

甲酸(蟻酸)HCOOH

無(wú)色、有

氣味的液體，有腐蝕性，能與、等互溶

工業(yè)上可作還原劑，是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的原料

苯甲酸(安息香酸)

無(wú)色晶體，易升華，微溶于，易溶于

用于合成香料、藥物等，其鈉鹽是常用的食品

乙二酸(草酸)

HOOC—COOH

無(wú)色，通常含有兩分子結(jié)晶水，可溶于

和

化學(xué)分析中常用的，也是重要的化工原料

4.羧酸的物理性質(zhì)

甲酸、乙酸等分子中碳原子數(shù)較少的羧酸能夠與水

。隨著分子中碳原子數(shù)的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速，甚至

溶于水，其沸點(diǎn)也

。高級(jí)脂肪酸是不溶于水的固體。羧酸與相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)钠渌袡C(jī)化合物相比，沸點(diǎn)，這與羧酸分子間可以形成有關(guān)。

【歸納總結(jié)】羧酸的系統(tǒng)命名法

(1)選主鏈：選擇含有羧基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱為某酸。

(2)編號(hào)位：在選取的主鏈中，從羧基碳原子開始給主鏈上的碳原子編號(hào)。

(3)定名稱：在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號(hào)和名稱。

例如：

二、羧酸的化學(xué)性質(zhì)

羧酸的化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似，主要取決于官能團(tuán)。

1．酸性

由于—COOH能電離出H＋，使羧酸具有弱酸性。寫出乙酸的電離方程式：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)蜂、蝎子都會(huì)分泌蟻酸，被蜂、蝎子蟄咬可涂抹稀氨水、小蘇打水緩解疼痛，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH＋NH3·H2O―→HCOONH4＋H2O、HCOOH＋NaHCO3―→HCOONa＋H2O＋CO2↑。

(2)苯甲酸與燒堿反應(yīng)可制取防腐劑苯甲酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為＋OH－

―→＋H2O。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)裝置

B裝置現(xiàn)象及解釋

有

產(chǎn)生，說(shuō)明酸性：乙酸

碳酸；

方程式：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

D裝置的現(xiàn)象及解釋

溶液，說(shuō)明酸性：碳酸

苯酚

方程式：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3

C裝置的作用

除去B中揮發(fā)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

酸性：乙酸

碳酸

苯酚

2.酯化反應(yīng)

(1)概念

羧酸和醇在酸催化下生成和的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

(2)反應(yīng)規(guī)律

羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸脫去，醇脫去

。如在濃硫酸催化作用下，醋酸與乙醇(CH3CH218OH)酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3．“形形色色”的酯化反應(yīng)

(1)一元羧酸與二元醇或二元羧酸與一元醇的酯化反應(yīng)

如：2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。

(2)二元羧酸與二元醇的酯化反應(yīng)

①形成環(huán)狀酯

＋＋2H2O。

②形成高分子化合物——聚酯

nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O。

(3)含有羧基(—COOH)和羥基(—OH)有機(jī)物的酯化反應(yīng)，如乳酸()

①兩分子酯化：

＋＋2H2O。

②羥基酸分子內(nèi)脫水生成酯

＋H2O。

③羥基酸自身聚合形成高分子化合物——聚酯

＋(n－1)H2O。

歸納總結(jié)：醇、酚、羧酸分子中羥基氫原子的活潑性比較

名稱

乙醇

苯酚

乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3CH2OH

CH3COOH

羥基氫原子的活潑性

不能電離

能電離

能電離

酸性

中性

極弱酸性

弱酸性

與Na反應(yīng)

反應(yīng)放出H2

反應(yīng)放出H2

反應(yīng)放出H2

與NaOH反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

與Na2CO3反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)

與NaHCO3反應(yīng)

不反應(yīng)

不反應(yīng)

反應(yīng)

由上表可知，常見分子(離子)中羥基氫原子的活潑性順序?yàn)镽COOH>H2CO3>

>HCO>H2O>ROH。運(yùn)用上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，可判斷有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的羥基類型。

【課堂檢測(cè)】

1．(2020·四川省瀘縣五中高二月考)生活中遇到的某些問題，常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是()

A．魚蝦會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒

B．“酸可以除銹”“汽油可以去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．苯酚溶液用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒，福爾馬林用于制生物標(biāo)本，都是因?yàn)槭沟鞍踪|(zhì)變性凝固

答案　B

解析　酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，洗滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C項(xiàng)正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性，從而達(dá)到消毒目的，故D項(xiàng)正確。

2．有機(jī)物CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)COOH的名稱是()

A．2-甲基-3-乙基丁酸

B．2,3-二甲基戊酸

C．3,4-二甲基戊酸

D．3,4-二甲基丁酸

答案　B

解析　該有機(jī)物含有一個(gè)—COOH屬于羧酸，選含有—COOH而且最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，主鏈上共有五個(gè)碳原子，編號(hào)時(shí)從—COOH上的碳原子開始，在2、3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，按照有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法，該有機(jī)物的名稱為2,3-二甲基戊酸。

3．(2020·昆明月考)鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H＋的難易程度是(從難到易的順序)()

A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③

答案　C

4．已知在水溶液中存在平衡：

當(dāng)與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是()

A．

B．

C．H—18OH

D．H2O

答案　A

解析　乙酸在水溶液中存在平衡??，那么根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理，酯化反應(yīng)生成的酯可能有兩種：和，但絕不能生成A；生成水分子也有兩種：H—18OH和H2O。

5．實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是()

A．飽和食鹽水

B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和NaOH溶液

D．濃硫酸

答案　B

解析　乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。

6．(2019·呂叔湘中學(xué)高二月考)甲酸具有下列性質(zhì)：①揮發(fā)性、②酸性、③比碳酸的酸性強(qiáng)、④還原性、⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)。

(1)在碳酸鈉溶液中加入甲酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明甲酸具有________(填序號(hào)，下同)。

(2)在甲酸鈉中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明甲酸具有________。

(3)與乙醇、濃硫酸混合后共熱，能聞到一種香味，說(shuō)明甲酸具有________。

(4)在甲酸中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說(shuō)明甲酸具有________。

(5)在新制的Cu(OH)2中加入甲酸，加熱看到有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明甲酸具有________。

答案(1)②③或③(2)①②(3)⑤(4)②(5)④

解析(1)在碳酸鈉溶液中加入甲酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明甲酸能制得碳酸，滿足強(qiáng)酸制弱酸原理。

(2)在甲酸鈉中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明甲酸在加熱時(shí)以蒸氣形式存在，且具有酸性。

(3)與乙醇、濃硫酸混合后共熱，能聞到一種香味，說(shuō)明甲酸反應(yīng)生成了酯，即酸與醇發(fā)生了酯化反應(yīng)。

(4)在甲酸中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說(shuō)明甲酸能與堿反應(yīng)，具有酸性。

(5)在新制Cu(OH)2懸濁液中加入甲酸，加熱看到有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明甲酸反應(yīng)生成了氧化亞銅，即表現(xiàn)出還原性，將氫氧化銅還原為氧化亞銅。

第五篇：高二化學(xué)

黔東中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)9月份月考試卷

姓名成績(jī)

一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計(jì)48分）1.下列表述正確的是（）

A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、O C、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素 3.下列表速正確的是（）

A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖 4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）

A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級(jí)脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài) 5.下列敘述正確的是（）

A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來(lái)結(jié)構(gòu) B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來(lái)結(jié)構(gòu) C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)

D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性 6.關(guān)于下列敘述正確的是（）

A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑 C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌 7.下列營(yíng)養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無(wú)B：加碘食鹽中含有單質(zhì)?2

C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素

8.下列敘述正確的是（）

A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥

C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽

D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）

A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)

（）（）（）

?C17H35COOCH2水解D：寫出 ?

?C17H33COOCH（）+（）

??CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：寫出+?（）+（）

CH3CO10、計(jì)算(20分)（1）mo?C6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時(shí)所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g %moⅠ現(xiàn)有80個(gè)該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：