第一篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

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教案設(shè)計(jì)

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薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦人教版初中化學(xué)教案大全 [1500字]

第二篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元

化學(xué)改變了世界

第二節(jié)

化學(xué)之旅 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：

1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學(xué)習(xí)“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。重點(diǎn)、難點(diǎn)：

.學(xué)會提出問題。

2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢？

一、從問題開始

[學(xué)生閱讀]體驗(yàn)科學(xué)始于問題。

[學(xué)生活動]交流討論你對“化學(xué)之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學(xué)問題說出來與同學(xué)們分享。

[學(xué)生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？

①時(shí)刻保持一顆好奇心；②學(xué)會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關(guān)知識拓展。

二、通過科學(xué)探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時(shí)間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)。

化學(xué)的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)： 1.提出問題。2.猜想與假設(shè)。3.制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。4.收集證據(jù)。5.結(jié)解釋與結(jié)論。6.反思與評價(jià)。

[學(xué)生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探究活動。

[多識一點(diǎn)]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進(jìn)行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學(xué)生自學(xué)]化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。[學(xué)生活動]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時(shí)間短； 2.同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。[學(xué)生分析]上述結(jié)果如何解釋？

讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽討論。

[課堂小結(jié)] 本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。

[課后作業(yè)] 針對影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[課后記] 教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會科學(xué)探究的樂趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

第三篇：初三化學(xué)教案

初中化學(xué)教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標(biāo)：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力。

3、提高用實(shí)驗(yàn)方法解決問題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過對自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學(xué)重點(diǎn)：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法： 自學(xué)、講述、實(shí)驗(yàn)法 教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

一、演示實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃。觀察實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火 學(xué)生討論：

問題：圖1-8實(shí)驗(yàn)的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結(jié)合日常生活常識談?wù)剬θ紵龡l件的認(rèn)識。

結(jié)合日常生活常識談?wù)勀阍娺^的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）、有充足的氧氣。

設(shè)計(jì)意圖

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學(xué)能力

1、通過對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠懻摻虝W(xué)生一種科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的習(xí)慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實(shí)驗(yàn)：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災(zāi)？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)

初中化學(xué)教案《氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

1、記住實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品及實(shí)驗(yàn)室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過觀看教師的演示實(shí)驗(yàn)提高對實(shí)驗(yàn)的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實(shí)驗(yàn)學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對比法）情感目標(biāo)：

1、通過有無催化劑的對比實(shí)驗(yàn)初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過對演示實(shí)驗(yàn)的觀察提高對化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學(xué)過程：

教師活動

安排學(xué)生看書并思考下列問題;

1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念

4、實(shí)驗(yàn)裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗(yàn)氧氣？

7、實(shí)驗(yàn)操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學(xué)生活動 看書

設(shè)計(jì)意圖

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問題 教育學(xué)生用辯證的方法看問題 總結(jié)歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實(shí)驗(yàn)：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗(yàn)方法： 帶火星的木條

六、實(shí)驗(yàn)操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導(dǎo)管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法： 分離空氣法 作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)冊氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《分子》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認(rèn)識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

3、認(rèn)識分子的一些特點(diǎn)：微小的、不斷運(yùn)動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力 情感目標(biāo)：

學(xué)生通過分子運(yùn)動論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運(yùn)動的辨證觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：

分子的概念，分子運(yùn)動論的有關(guān)內(nèi)容 教學(xué)難點(diǎn)：

對微觀粒子的想像能力

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細(xì)鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學(xué)過程：

教師活動

引入：在自然科學(xué)第一冊第一章中我們學(xué)習(xí)過物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細(xì)分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結(jié)：（板書）

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運(yùn)動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實(shí)驗(yàn)或事實(shí)可證明分子具有左邊所列的那些特點(diǎn)？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？

4、分子的運(yùn)動速度與溫度有什么關(guān)系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實(shí)能說明分子是一種很小的微粒？

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點(diǎn)？

學(xué)生活動

第一遍看書思考：

設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案 知識目標(biāo)

1、了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對常見物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標(biāo)

認(rèn)識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點(diǎn)

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念 教學(xué)難點(diǎn) 元素概念 教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 閱讀課本并思考

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？ 小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補(bǔ)充說明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關(guān)系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時(shí)也代表該元素的一個原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)自學(xué)能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè);同步第六單元

初中化學(xué)下冊教案《原子》 知識目標(biāo)：

1、通過水電解實(shí)驗(yàn)，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；

2、學(xué)生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認(rèn)識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計(jì)算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力 情感目標(biāo)：

認(rèn)識物質(zhì)世界是運(yùn)動的和物質(zhì)的可分性 教學(xué)重點(diǎn)：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學(xué)難點(diǎn)：相對分子質(zhì)量的計(jì)算

教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過程： 第一課時(shí)

教師活動

復(fù)習(xí)提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點(diǎn)？

3、作業(yè)講評：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節(jié)

學(xué)生活動

思考并回答問題

設(shè)計(jì)意圖 回憶鞏固已學(xué)知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實(shí)驗(yàn)：水的電解

說明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時(shí)為便于學(xué)生觀察加了點(diǎn)觀察演示實(shí)驗(yàn)，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學(xué)變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號（分子式），認(rèn)識變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構(gòu)成情況： 在核變化中原子才會發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點(diǎn)： 氮?dú)?--N2

（1）?。?）運(yùn)動（3）間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)

不同 作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時(shí)：

教師活動

學(xué)生活動

復(fù)習(xí)提問：

回答問題：

1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？ 實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學(xué)：

相同不同點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)的初步知識

點(diǎn) 分微粒

化學(xué)

構(gòu)成物質(zhì) 設(shè)計(jì)意圖

子 運(yùn)動

有質(zhì)量有原間隔 子

反應(yīng)中能再分 化學(xué)反應(yīng)中不能再分

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)

看書思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負(fù)電）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時(shí)，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時(shí)的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。看書思考：

1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念？

2、相對原子質(zhì)量有單位嗎？

3、相對原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量如何換算？

4、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實(shí)際質(zhì)量大?。?小結(jié)：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運(yùn)算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實(shí)質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。作業(yè)：

作業(yè)本第五節(jié)原子

初中化學(xué)教案《燃燒條件》化學(xué)教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識燃燒的特征，知道物質(zhì)燃燒是化學(xué)變化，能從微觀角度適當(dāng)解釋物質(zhì)的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認(rèn)識物質(zhì)燃燒的條件，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗(yàn)物質(zhì)燃燒條件的得出是建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上； 4．

能夠運(yùn)用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象；

二、學(xué)習(xí)主題： 1．對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識 2．對物質(zhì)燃燒條件的探究 3．運(yùn)用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象

三、學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)

能對一些常見物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行描述，知道在化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實(shí)驗(yàn)操作能力。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

教師活動

引言：

出示一張奧運(yùn)會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質(zhì)燃燒時(shí)的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災(zāi)難

引導(dǎo)：

在以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學(xué)們交流討論。

填寫學(xué)案表格一 交流，討論

總結(jié)燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯(lián)想，感受

學(xué)生活動

通過創(chuàng)設(shè)情景使學(xué)生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進(jìn)一步體會“科學(xué)是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學(xué)生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。

讓學(xué)生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)與已有的知識體系對燃燒進(jìn)行從感性到理性的再認(rèn)識。

活動意圖

參與學(xué)生討論 發(fā)光、放熱、劇烈?；瘜W(xué)變化 給燃燒下個定義

引導(dǎo)

燃燒與人類的生活息息相關(guān)，結(jié)合

思考并發(fā)言，通過活動完成學(xué)案二

自己的經(jīng)驗(yàn)說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經(jīng)驗(yàn)上對猜想

物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進(jìn)行說明。些？

參與學(xué)生討論 對自己的猜測提出實(shí)驗(yàn)方案 巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 針對猜測進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象：

1．分別在酒精燈上點(diǎn)燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點(diǎn)燃細(xì)木條和

煤塊。

交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過分析，達(dá)參與討論 成共識：

物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足的三個條件：投影

①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧

物質(zhì)燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。

補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：

1．“白磷自燃”

利用所學(xué)知識解釋實(shí)驗(yàn)中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結(jié)：

對學(xué)生活動表現(xiàn)做簡要評價(jià)。1．

整理這節(jié)課自己學(xué)到的知識。對學(xué)生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學(xué)說說這節(jié)課你學(xué)點(diǎn)子做簡要評價(jià)。

到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．

針對這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問

練習(xí)

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案《質(zhì)量守恒定律》

創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實(shí)驗(yàn)操作能力和對實(shí)驗(yàn)的分析處理能力。

知識的運(yùn)用

知識的運(yùn)用

多樣化評價(jià)

一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之 和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學(xué)變化中

原子的數(shù)目不變的最小粒子

原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中 原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評價(jià)生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：

1、上面兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學(xué)難點(diǎn)

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)變。課的類型：綜合課 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)提問

寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗(yàn)正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：

(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馐氰b定碳酸根的最簡便的方法。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結(jié)：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應(yīng)）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時(shí)評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。

③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標(biāo)本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學(xué)生做并回答。教師總結(jié)：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學(xué)用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。

初中化學(xué)上冊教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵

（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認(rèn)識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．進(jìn)一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學(xué)重點(diǎn)：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。

（四）教學(xué)難點(diǎn)：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。

（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學(xué)方法：問題化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。

（七）教學(xué)過程：一．本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點(diǎn)內(nèi)容（注：主要知識脈絡(luò)圖見小頁）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認(rèn)識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實(shí)驗(yàn)——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。△結(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓(xùn)練1．說出實(shí)現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時(shí)，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（）

5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）

6．質(zhì)量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價(jià)

B、活動性

C、剩余物的質(zhì)量

D、消耗酸的質(zhì)量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質(zhì)可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節(jié)小結(jié)：

1、主要學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的代表鐵的有關(guān)知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質(zhì)（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應(yīng)。

2、含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。初中化學(xué)優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學(xué)教案

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第四篇：初三化學(xué)教案：化合價(jià)

初三化學(xué)教案：化合價(jià)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價(jià)

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

第五篇：初三化學(xué)教案--溶解度

初三化學(xué)教案－－溶解度

化學(xué)教學(xué)案 課題 課題2

溶解度 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 1.了解飽和溶液的概念 2.溶解度的概念 3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力 重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況 難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日?，F(xiàn)象 學(xué)情分析

溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識，激發(fā)學(xué)生的興趣，對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識。教學(xué)方法

學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究 課時(shí)安排 2 教學(xué)手段（專業(yè)教室）

課本上的彩圖、課外收集的資料

課后記

教學(xué)過程： 教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)提問

1.什么是溶液？ 2.列舉常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑?；卮?/p>

復(fù)習(xí)鞏固知識 導(dǎo)入

【活動與探究】 最多能溶解多少氯化鈉 分組探究

讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中總結(jié)規(guī)律，獲得知識

一、飽和溶液 【講解】

在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到實(shí)驗(yàn)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹立良好的化學(xué)情感。創(chuàng)設(shè)情境

引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 分組討論，創(chuàng)設(shè)討論情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知知識就在我們身邊。

二、溶解度

分小組討論，交流對活動與探究的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識，及分析歸納能力?！局v解】

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。分組討論，理解溶解度的含義

拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對溶解度的認(rèn)識，樹立學(xué)以至用的意識。

以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應(yīng)用

小組討論，交流資料。

引發(fā)學(xué)生對知識的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。

引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的學(xué)習(xí)意識。深入研究 繪制溶解度曲線 學(xué)生動手練習(xí)

讓學(xué)生有充分展現(xiàn)自我的機(jī)會。創(chuàng)設(shè)情境

出示一瓶汽水，提出下列問題： 1.打開汽水瓶，汽水會自動噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ 2.喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ 3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？

小組討論交流

讓學(xué)生通過自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。歸納總結(jié)

生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。

讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的內(nèi)涵，樹立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。課堂小結(jié) 1.飽和溶液與不飽和溶液 2.固體的溶解度 3.氣體的溶解度 學(xué)生總結(jié)

結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。

活動與作業(yè)：

1、課本41頁5、6、7題

2、課題3 課后記：本節(jié)課內(nèi)容上理論性較強(qiáng)，但有與實(shí)踐結(jié)合緊密。概念的理解和突破要借助于實(shí)驗(yàn)觀察與分析。學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)很好。