第一篇：初三化學(xué)教案

初中化學(xué)教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識(shí)目標(biāo)：

1、會(huì)判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說(shuō)出燃燒的條件并能說(shuō)明常用滅火方法的原理。

3、能說(shuō)明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問(wèn)題的能力。

2、提高分析、表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力。

3、提高用實(shí)驗(yàn)方法解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會(huì)用辯證的方法（一分為二）看問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法： 自學(xué)、講述、實(shí)驗(yàn)法 教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

一、演示實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃。觀察實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答： 看書(shū)

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？

3、滅火原理？常見(jiàn)方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說(shuō)明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說(shuō)明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念: 板書(shū)：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火 學(xué)生討論：

問(wèn)題：圖1-8實(shí)驗(yàn)的目的？

提示：用什么方法來(lái)證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結(jié)合日常生活常識(shí)談?wù)剬?duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)。

結(jié)合日常生活常識(shí)談?wù)勀阍?jiàn)過(guò)的滅火方法。板書(shū)： 燃燒條件：

（1）、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（2）、有充足的氧氣。

設(shè)計(jì)意圖

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學(xué)能力

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠懻摻虝?huì)學(xué)生一種科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的習(xí)慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實(shí)驗(yàn)：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災(zāi)？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)

初中化學(xué)教案《氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法》化學(xué)教案 知識(shí)目標(biāo)：

1、記住實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品及實(shí)驗(yàn)室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識(shí)制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說(shuō)明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說(shuō)出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會(huì)判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過(guò)觀看教師的演示實(shí)驗(yàn)提高對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、比較能力。

2、通過(guò)對(duì)催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3、通過(guò)有無(wú)催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對(duì)比法）情感目標(biāo)：

1、通過(guò)有無(wú)催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察提高對(duì)化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

安排學(xué)生看書(shū)并思考下列問(wèn)題;

1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念

4、實(shí)驗(yàn)裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗(yàn)氧氣？

7、實(shí)驗(yàn)操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學(xué)生活動(dòng) 看書(shū)

設(shè)計(jì)意圖

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

舉例：生活中常見(jiàn)的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問(wèn)題 教育學(xué)生用辯證的方法看問(wèn)題 總結(jié)歸納： 板書(shū)：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實(shí)驗(yàn)：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗(yàn)方法： 帶火星的木條

六、實(shí)驗(yàn)操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導(dǎo)管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法： 分離空氣法 作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)冊(cè)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《分子》化學(xué)教案 知識(shí)目標(biāo)：

回答問(wèn)題

看書(shū)上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認(rèn)識(shí)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

3、認(rèn)識(shí)分子的一些特點(diǎn)：微小的、不斷運(yùn)動(dòng)的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力 情感目標(biāo)：

學(xué)生通過(guò)分子運(yùn)動(dòng)論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運(yùn)動(dòng)的辨證觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：

分子的概念，分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)內(nèi)容 教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)微觀粒子的想像能力

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細(xì)鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

引入：在自然科學(xué)第一冊(cè)第一章中我們學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細(xì)分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個(gè)水分子。小結(jié)：（板書(shū)）

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的

6、分子間存在作用力

第二遍看書(shū)思考：

1、哪些實(shí)驗(yàn)或事實(shí)可證明分子具有左邊所列的那些特點(diǎn)？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？

4、分子的運(yùn)動(dòng)速度與溫度有什么關(guān)系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實(shí)能說(shuō)明分子是一種很小的微粒？

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問(wèn)題： 什么是分子？ 分子有什么特點(diǎn)？

學(xué)生活動(dòng)

第一遍看書(shū)思考：

設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案 知識(shí)目標(biāo)

1、了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見(jiàn)的元素符號(hào)，能正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號(hào)的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說(shuō)明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標(biāo)

認(rèn)識(shí)辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點(diǎn)

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念 教學(xué)難點(diǎn) 元素概念 教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 閱讀課本并思考

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號(hào)有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？ 小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補(bǔ)充說(shuō)明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關(guān)系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個(gè)數(shù)。原子既能講種類也能講個(gè)數(shù)。

正如我們不能講一個(gè)動(dòng)物，但可以講一種動(dòng)物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時(shí)也代表該元素的一個(gè)原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

設(shè)計(jì)意圖 培養(yǎng)自學(xué)能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號(hào) 課外作業(yè);同步第六單元

初中化學(xué)下冊(cè)教案《原子》 知識(shí)目標(biāo)：

1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；

2、學(xué)生會(huì)比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計(jì)算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力 情感目標(biāo)：

認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是運(yùn)動(dòng)的和物質(zhì)的可分性 教學(xué)重點(diǎn)：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學(xué)難點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)

教師活動(dòng)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

1、什么是分子？用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點(diǎn)？

3、作業(yè)講評(píng)：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識(shí)解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書(shū)第五節(jié)

學(xué)生活動(dòng)

思考并回答問(wèn)題

設(shè)計(jì)意圖 回憶鞏固已學(xué)知識(shí)

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實(shí)驗(yàn)：水的電解

說(shuō)明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時(shí)為便于學(xué)生觀察加了點(diǎn)觀察演示實(shí)驗(yàn)，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說(shuō)明水

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問(wèn)題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？與物理變?cè)?，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學(xué)變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號(hào)（分子式），認(rèn)識(shí)變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構(gòu)成情況： 在核變化中原子才會(huì)發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點(diǎn)： 氮?dú)?--N2

（1）?。?）運(yùn)動(dòng)（3）間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)

不同 作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時(shí)：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

回答問(wèn)題：

1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？ 實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學(xué)：

相同不同點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)

點(diǎn) 分微粒

化學(xué)

構(gòu)成物質(zhì) 設(shè)計(jì)意圖

子 運(yùn)動(dòng)

有質(zhì)量有原間隔 子

反應(yīng)中能再分 化學(xué)反應(yīng)中不能再分

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)

看書(shū)思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負(fù)電）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時(shí)，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時(shí)的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡(jiǎn)介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個(gè)單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿?shū)思考：

1、為什么要引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念？

2、相對(duì)原子質(zhì)量有單位嗎？

3、相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量如何換算？

4、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實(shí)際質(zhì)量大??？ 小結(jié)：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱什么？

3、為什么整個(gè)原子不顯電性？

思考：“相對(duì)來(lái)說(shuō)，電子是在原子內(nèi)部一個(gè)巨大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)”，你怎樣來(lái)理解這句話？

看書(shū)

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡(jiǎn)單，便于書(shū)寫(xiě)，記憶，運(yùn)算。

2、有，單位為一，通常不寫(xiě)。

3、真實(shí)質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×1.66×10-27千克

4、能，相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________。作業(yè)：

作業(yè)本第五節(jié)原子

初中化學(xué)教案《燃燒條件》化學(xué)教案 課題：對(duì)燃燒條件的探究

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)燃燒的特征，知道物質(zhì)燃燒是化學(xué)變化，能從微觀角度適當(dāng)解釋物質(zhì)的燃燒； 2．

通過(guò)對(duì)燃燒條件的探究，認(rèn)識(shí)物質(zhì)燃燒的條件，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)控制變量因素的探究過(guò)程； 3．

體驗(yàn)物質(zhì)燃燒條件的得出是建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上； 4．

能夠運(yùn)用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象；

二、學(xué)習(xí)主題： 1．對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí) 2．對(duì)物質(zhì)燃燒條件的探究 3．運(yùn)用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象

三、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)

能對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行描述，知道在化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合，初步具備對(duì)控制變量探究的能力，初步具備基本實(shí)驗(yàn)操作能力。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

引言：

出示一張奧運(yùn)會(huì)會(huì)場(chǎng)火炬圖片 說(shuō)到火，我們就會(huì)想到燃燒，火是物質(zhì)燃燒時(shí)的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來(lái)災(zāi)難

引導(dǎo)：

在以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫(xiě)在表格1中，與同學(xué)們交流討論。

填寫(xiě)學(xué)案表格一 交流，討論

總結(jié)燃燒的特征：

感受火給人類帶來(lái)的文明

聯(lián)想，感受

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景使學(xué)生感受燃燒的“功”和“過(guò)”，并由此進(jìn)一步體會(huì)“科學(xué)是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學(xué)生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。

讓學(xué)生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)與已有的知識(shí)體系對(duì)燃燒進(jìn)行從感性到理性的再認(rèn)識(shí)。

活動(dòng)意圖

參與學(xué)生討論 發(fā)光、放熱、劇烈?；瘜W(xué)變化 給燃燒下個(gè)定義

引導(dǎo)

燃燒與人類的生活息息相關(guān)，結(jié)合

思考并發(fā)言，通過(guò)活動(dòng)完成學(xué)案二

自己的經(jīng)驗(yàn)說(shuō)說(shuō)燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經(jīng)驗(yàn)上對(duì)猜想

物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進(jìn)行說(shuō)明。些？

參與學(xué)生討論 對(duì)自己的猜測(cè)提出實(shí)驗(yàn)方案 巡視、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn) 針對(duì)猜測(cè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象：

1．分別在酒精燈上點(diǎn)燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點(diǎn)燃細(xì)木條和

煤塊。

交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，通過(guò)分析，達(dá)參與討論 成共識(shí)：

物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足的三個(gè)條件：投影

①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧

物質(zhì)燃燒的三個(gè)條件（圖片）氣接觸；③可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。

補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：

1．“白磷自燃”

利用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)驗(yàn)中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤

提問(wèn)：

為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言

“為增加空氣（氧氣）量” 說(shuō)說(shuō)想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過(guò)

這些方法嗎？

小結(jié)：

對(duì)學(xué)生活動(dòng)表現(xiàn)做簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)。1．

整理這節(jié)課自己學(xué)到的知識(shí)。對(duì)學(xué)生在探究活動(dòng)中的新思路、新2．

跟其他同學(xué)說(shuō)說(shuō)這節(jié)課你學(xué)點(diǎn)子做簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)。

到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．

針對(duì)這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問(wèn)

練習(xí)

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案《質(zhì)量守恒定律》

創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。

自己動(dòng)手鍛煉實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析處理能力。

知識(shí)的運(yùn)用

知識(shí)的運(yùn)用

多樣化評(píng)價(jià)

一、提出問(wèn)題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來(lái) 看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個(gè)小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無(wú)色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和還是不變。師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守衡定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之 和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸 納

原子的種類不變?cè)邮腔瘜W(xué)變化中

原子的數(shù)目不變的最小粒子

原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中 原子沒(méi)有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評(píng)價(jià)生：繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實(shí)驗(yàn)2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：

1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學(xué)難點(diǎn)

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)變。課的類型：綜合課 教學(xué)過(guò)程 1．復(fù)習(xí)提問(wèn)

寫(xiě)出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫(xiě)）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說(shuō)明小測(cè)驗(yàn)正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：

(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馐氰b定碳酸根的最簡(jiǎn)便的方法。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來(lái)作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問(wèn)〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結(jié)：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過(guò)程（反應(yīng)）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過(guò)酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時(shí)評(píng)定。糾正錯(cuò)誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。

③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標(biāo)本：

出示幾種常見(jiàn)的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫(xiě)出板書(shū)：（板書(shū)）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會(huì)堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問(wèn)

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學(xué)生做并回答。教師總結(jié)：說(shuō)明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無(wú)色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請(qǐng)同學(xué)用兩種辦法鑒別出來(lái)。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒(méi)有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒(méi)有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。

初中化學(xué)上冊(cè)教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵

（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對(duì)鐵等金屬元素的認(rèn)識(shí)，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．進(jìn)一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學(xué)重點(diǎn)：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。

（四）教學(xué)難點(diǎn)：1．正確理解金屬活動(dòng)性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。

（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤(pán)等。

（六）教學(xué)方法：?jiǎn)栴}化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。

（七）教學(xué)過(guò)程：一．本章的主要知識(shí)脈絡(luò)及有關(guān)重點(diǎn)內(nèi)容（注：主要知識(shí)脈絡(luò)圖見(jiàn)小頁(yè)）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問(wèn)題：1．幾種常見(jiàn)金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說(shuō)出幾種常見(jiàn)金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國(guó)鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認(rèn)識(shí)金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實(shí)驗(yàn)——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)?！鹘Y(jié)合知識(shí)脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（問(wèn)題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對(duì)嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

6）說(shuō)出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說(shuō)明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問(wèn)：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓(xùn)練1．說(shuō)出實(shí)現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時(shí)，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（）

5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）

6．質(zhì)量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則對(duì)于X和Y來(lái)說(shuō)相同的是（）

A、化合價(jià)

B、活動(dòng)性

C、剩余物的質(zhì)量

D、消耗酸的質(zhì)量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過(guò)濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說(shuō)法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說(shuō)法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質(zhì)可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節(jié)小結(jié)：

1、主要學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的代表鐵的有關(guān)知識(shí)，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質(zhì)（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應(yīng)。

2、含雜物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。初中化學(xué)優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學(xué)教案

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第二篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元

化學(xué)改變了世界

第二節(jié)

化學(xué)之旅 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：

1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題”“活動(dòng)反思”的方法。3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。重點(diǎn)、難點(diǎn)：

.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。

2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。教學(xué)過(guò)程：

[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？

一、從問(wèn)題開(kāi)始

[學(xué)生閱讀]體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。

[學(xué)生活動(dòng)]交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。

[學(xué)生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題？

①時(shí)刻保持一顆好奇心；②學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問(wèn)題；④善于觀察；⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關(guān)知識(shí)拓展。

二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題

[活動(dòng)天地]以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)。

化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)： 1.提出問(wèn)題。2.猜想與假設(shè)。3.制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。4.收集證據(jù)。5.結(jié)解釋與結(jié)論。6.反思與評(píng)價(jià)。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探究活動(dòng)。

[多識(shí)一點(diǎn)]自變量、因變量、控制變量。

三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學(xué)生自學(xué)]化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。[學(xué)生活動(dòng)]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時(shí)間短； 2.同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。[學(xué)生分析]上述結(jié)果如何解釋？

讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。

[課堂小結(jié)] 本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。

[課后作業(yè)] 針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[課后記](méi) 教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

第三篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

全國(guó)中小學(xué)“教學(xué)中的互聯(lián)網(wǎng)搜索”優(yōu)秀教學(xué)案例評(píng)選

教案設(shè)計(jì)

薦上教版

九

年

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學(xué)

教

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薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

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第四篇：初三化學(xué)教案：化合價(jià)

初三化學(xué)教案：化合價(jià)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

第五篇：初三化學(xué)教案--溶解度

初三化學(xué)教案－－溶解度

化學(xué)教學(xué)案 課題 課題2

溶解度 課型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 1.了解飽和溶液的概念 2.溶解度的概念 3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力 重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況 難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日常現(xiàn)象 學(xué)情分析

溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識(shí)。教學(xué)方法

學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究 課時(shí)安排 2 教學(xué)手段（專業(yè)教室）

課本上的彩圖、課外收集的資料

課后記

教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)提問(wèn)

1.什么是溶液？ 2.列舉常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑?；卮?/p>

復(fù)習(xí)鞏固知識(shí) 導(dǎo)入

【活動(dòng)與探究】 最多能溶解多少氯化鈉 分組探究

讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中總結(jié)規(guī)律，獲得知識(shí)

一、飽和溶液 【講解】

在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到實(shí)驗(yàn)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立良好的化學(xué)情感。創(chuàng)設(shè)情境

引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 分組討論，創(chuàng)設(shè)討論情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知知識(shí)就在我們身邊。

二、溶解度

分小組討論，交流對(duì)活動(dòng)與探究的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，及分析歸納能力?！局v解】

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。分組討論，理解溶解度的含義

拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)，樹(shù)立學(xué)以至用的意識(shí)。

以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應(yīng)用

小組討論，交流資料。

引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。

引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。深入研究 繪制溶解度曲線 學(xué)生動(dòng)手練習(xí)

讓學(xué)生有充分展現(xiàn)自我的機(jī)會(huì)。創(chuàng)設(shè)情境

出示一瓶汽水，提出下列問(wèn)題： 1.打開(kāi)汽水瓶，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ 2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度與什么有關(guān)？ 3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？

小組討論交流

讓學(xué)生通過(guò)自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。歸納總結(jié)

生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。

讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。課堂小結(jié) 1.飽和溶液與不飽和溶液 2.固體的溶解度 3.氣體的溶解度 學(xué)生總結(jié)

結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。

活動(dòng)與作業(yè)：

1、課本41頁(yè)5、6、7題

2、課題3 課后記：本節(jié)課內(nèi)容上理論性較強(qiáng)，但有與實(shí)踐結(jié)合緊密。概念的理解和突破要借助于實(shí)驗(yàn)觀察與分析。學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)很好。