第一篇：高中化學(xué)元素的性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)元素的性質(zhì)總結(jié)

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī) 律？可從下面幾點去考慮：（1）加熱是否分解（2）與水反應(yīng)（3）與強酸（H+）反應(yīng)（4）與強堿（OH-）反應(yīng)（5）與氨水反應(yīng)

（6）與H2或CO反應(yīng)

并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）熱穩(wěn)定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu 規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。（2）與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Mg（OH）2

規(guī)律：只有活潑金屬（ⅠA、ⅡA）氧化物能與水反應(yīng)。（3）與酸反應(yīng) MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。（4）與強堿溶液反應(yīng) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。（6）與還原劑的反應(yīng) CuO+H2 Cu+H2O

2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO ZnO+C Zn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)： ①堿性氧化物 ②兩性氧化物 ③熱穩(wěn)定性 ④絡(luò)離子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-構(gòu) 成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3

第二篇：高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律

（1）常見物質(zhì)顏色

以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液

橙紅色：濃溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等

<2>以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金 碘化銀 磷酸銀 硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀 硫在CS2中的溶液，還有黃磷 Na2O2 氟氣

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙

<3>以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色 鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

<4>以藍色為基色的物質(zhì)

藍色：新制Cu(OH)2固體 膽礬 硝酸銅溶液 淀粉與碘變藍 石蕊試液堿變藍 pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫化氫 一氧化碳的火焰 甲烷,氫氣火焰（藍色易受干擾）

<5>以綠色為基色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4*7H2O

綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色

深黑綠色：K2MnO4

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸氣 中性pH試紙的顏色 K＋離子的焰色(鈷玻璃)等

<7>以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉 活性碳 木碳煙怠氧化 銅 四氧化三鐵 硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛 硫化汞 硫化銀硫化亞鐵 氧化銀(Ag2O)

淺黑色：鐵粉

棕黑色：二氧化錳

<8>白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵；

與水強烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應(yīng)的：MgO

<9>灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀 砷 硒（有時灰紅色）鍺等

2.離子在水溶液或水合晶體的顏色

水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)形成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色

（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

A的金屬大多數(shù)是銀白色

銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）

（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)

具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有氣味：C2H2

臭雞蛋味：H2S

特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊氣味：乙醇(液)低級酯

芳香(果香)氣味：低級酯(液)

特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點

同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

1.高熔點單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬

元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）

2.低熔點單質(zhì)

非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長鍵能再比較如熔點：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）

（4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性

同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（1）氣體的溶解性

常溫極易溶解的NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）

常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

難溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液體的溶解性

易溶于水或與水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯

難溶于水的如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）

有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）從碘 溴 氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl

（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵

有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑

5．常見的有毒物質(zhì)

（1）劇毒物質(zhì)

白磷 偏磷酸 氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等

（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重鉻酸鹽 汞鹽 可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?/p>

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第三篇：金石教育關(guān)于高中化學(xué)元素的金屬性強弱總結(jié)范文

金石教育關(guān)于高中化學(xué)元素金屬性強弱總結(jié)

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

第四篇：常見高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律（1）常見物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等

堿液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在堿液中鈉離子焰色及TNT等

淺黃色：溴化銀碳酦銀硫沉淀硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質(zhì) 藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中淀粉與碘變藍石蕊試液堿變藍pH試紙與弱堿變藍等

淺藍色：臭氧液氧等

藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾）以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O)淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質(zhì)

無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應(yīng)的P2O5；

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO 灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色

主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數(shù)是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體揮發(fā)物氣味）

沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔

有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液)具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S 特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液)特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔點沸點的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）

非晶體物質(zhì)，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點

沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態(tài)（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔沸點

同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低

（2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 高熔點單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低

金屬的低熔點區(qū)有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化

（3）從晶體類型看熔沸點規(guī)律

原子晶體的熔沸點高于離子晶體，又高于分子晶體金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）

在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點也相應(yīng)高如烴的同系物鹵素單質(zhì)稀有氣體等

相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)

上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）（4）某些物質(zhì)熔沸點高低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如

Li 堿土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料

鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質(zhì)溶解性規(guī)律（1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）常溫溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶于水的

如：液態(tài)烴醚和鹵代烴

（3）固體的水溶性（無機物略）有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常見水溶性很大的無機物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑 5．常見的有毒物質(zhì)（1）劇毒物質(zhì)

白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘?/p>

欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等

第五篇：高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

一、物質(zhì)的顏色

黑色：單質(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

藍色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。藍色溶液：Cu2+。藍色晶體：CuSO4.5H2O

紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色（濃度依次增大）

I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色（濃度依次增大）

綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍綠色溶液：CuCl2

淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O

淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時出現(xiàn)白色渾濁)

黃色固體：黃鐵礦（FeS2）。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液（或棕黃色），碘水，（變質(zhì)的濃鹽酸，濃硝酸）

紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣

紅色溶液：Fe(SCN)

3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。

紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷

白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、氣味

刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚?？嘈尤饰叮合趸?。乙炔本無味，因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。

無氣味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能與人體血紅蛋白結(jié)合使人體中毒)

液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、氣體溶解性

極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶，（可作噴泉實驗的有NH3、HCl、SO2）

五、關(guān)于氣體的性質(zhì)

1、能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2（但SO2有刺激性氣味，CO2無氣味）

2、能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。

液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使?jié)駶櫍–H3COO)2Pb試紙變黑：H2S（或通入CuSO4溶液變黑）

6、遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NO

7、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照產(chǎn)生爆炸的是H2和Cl2。

混和點燃產(chǎn)生爆炸的是H2和O2

9、在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放電才能反應(yīng)的是N2和O2

11、催化劑，高溫高壓才能反應(yīng)的氣體：N2和H2、SO2和O2

12、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是：NH3。能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先變紅后變白)

13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,（最后考慮H2S和Cl2）

17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。

18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空氣中易變質(zhì)的

1、易被空氣中的O2氧化變質(zhì)的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氫硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)）

3、見光易分解的物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易風(fēng)化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空氣法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗滿，用澄清的石灰水檢驗

H2S：FeS＋2H＋（稀鹽酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空氣收集，濕潤的醋酸鉛試紙檢驗（試紙變黑）

以上用：固＋液→氣（不加熱）的制氣裝置，可用啟普發(fā)生器或簡易啟普發(fā)生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空氣法收集，濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙檢驗。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用飽和食鹽水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空氣法收集

NO：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都屬于：固＋液→氣體（不加熱）可選用分液漏斗、廣口瓶（錐形瓶）導(dǎo)氣管，雙孔塞作氣裝置。

只有H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星的木條檢驗，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO（或NaOH或堿石灰）來制取，只能用向下排空氣法收集，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

以上都用：固＋固→氣體（加熱）的裝置，即用大試管，鐵架臺，酒精燈，單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管組成氣體發(fā)生裝置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如無MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加熱

也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

HCl：2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HCl↑），向上排空氣法收集，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗（變紅）。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸的作用？制氣的成敗關(guān)鍵），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固（液）＋液→氣體（加熱）裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺，石棉網(wǎng)，酒精燈，制取出來的氣體要凈化，固體干燥劑用干燥管，液體干燥劑用洗氣瓶（長進短出），干燥管是大進小出，下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，右邊為除雜質(zhì)的試劑

Cl2(HCl、H2O)：依次通過水或飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：堿石灰的干燥管。CO2(H2O）：飽和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：飽和NaHSO3

凡涉及氣體的實驗裝置，思路是：制氣 →凈化→干燥→收集→尾氣處理，在此基礎(chǔ)上加加減減，凡實驗中有有毒氣體參加反應(yīng)，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸的氣體，用安全瓶或用球形導(dǎo)管插入溶液中。

九、離子的鑒定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無氣味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀鹽酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性氣味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀鹽酸

白↓溶解，有↑（無氣味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（無氣味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黃↓)

稀HNO3

淡黃↓不溶解

I-

AgI

(黃白↓)

稀HNO3

黃白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黃↓)

稀HNO3

黃白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（無氣味）

SO32-

有↑（剌激性氣味）

S2-

稀鹽酸

有↑（臭雞蛋氣味）

S2O32-

有↑（剌激性氣味）+淡黃色↓

AlO2-

白↓ 稀鹽酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加熱后產(chǎn)生剌激性的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 紅褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰綠色 ↓

紅褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 藍↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、關(guān)于反應(yīng)類型——置換反應(yīng)進行扒斷：例：X、Y、Z是單質(zhì)。甲、乙是化合物。它們之間關(guān) 系

X

乙

綜合有下列情況：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：兩種化合物反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2

的有（Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4與CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均無沉淀生成

十一、只用膠頭滴管（不用試劑）即可鑒別的： ①Al3+與OH-，②AlO2-與H+，③AgNO3與氨水，④Na2CO3與鹽酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一種試劑鑒別

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH試紙）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀鹽酸）

十二、常見推斷題“題眼”小結(jié)

火焰顏色：淡藍色：H2、S有空氣中燃燒。藍色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍紫色：S在氧氣中燃燒。

還原性的物質(zhì)：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無色液體或使白色的無水CuSO4變藍的物質(zhì)

特殊反應(yīng)的物質(zhì)：

1、在空氣中能自燃的物質(zhì)：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性的氣體為NH3

3、遇堿能生成NH3的物質(zhì)中一定含有NH4+

4、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變混濁的氣體，這種物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有Cl-

7、遇堿能生成紅褐色沉淀的物質(zhì)中含有Fe3+、能生成藍色沉淀的物質(zhì)中含有Cu2+

十三、元素、物質(zhì)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是O

2、地殼中含量最多的金屬元素是Al

3、人體中含量最多的元素是O

4、空氣中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、無中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最輕的（或密度最小的）氣體是H2

十四、有機物零星知識歸納

將分散知識條理化(請聯(lián)想無機物)①常溫下呈氣態(tài)：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃時∞)……

③與水分層比水輕：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液態(tài)烴(汽油、煤油…)…

④與水分層比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烴、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三個碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些鹽如乙酸鈉、苯酚納…

⑦實驗室制取需水浴加熱：銀鏡反應(yīng)、制硝基苯、制酚醛樹脂、纖維素水解

⑧實驗室制取需溫度計的：乙烯、石油分餾、硝基苯(注意水銀球的位置、溫度讀數(shù))⑨實驗室制取需導(dǎo)管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛樹脂

⑩實驗室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分餾；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯