第一篇：2014年九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)方案專題

2013---2014學(xué)年度關(guān)家鎮(zhèn)小關(guān)初中九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)方案九年級(jí)化學(xué)新授課即將結(jié)束，為了有計(jì)劃、有步驟的搞好本屆九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)工作，使不同水平的學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到良好的發(fā)展，特制定本屆九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)方案如下：

一.、復(fù)習(xí)內(nèi)容：人教版義務(wù)教育教科書(shū)九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)。

二.、復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)較系統(tǒng)有計(jì)劃對(duì)基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，學(xué)生能夠熟練掌握未來(lái)發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。并能運(yùn)用在社會(huì)生產(chǎn)和實(shí)際生活中。

2.通過(guò)“活動(dòng)和探究”、“實(shí)驗(yàn)和探究”的專題復(fù)習(xí)，學(xué)生獲得能夠通過(guò)自已的探究活動(dòng)，然后根據(jù)活動(dòng)的現(xiàn)象或事實(shí)得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，更加明確科學(xué)探究的方法和步驟，應(yīng)如何將科學(xué)探究法應(yīng)用到學(xué)習(xí)中。

3..通過(guò)復(fù)習(xí)幾種重要物質(zhì)，如：氧氣、二氧化碳、氫氣、溶液、酸、堿等，明確它們的性質(zhì)和用途，指導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)與生活、生產(chǎn)和實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，加強(qiáng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)去解決、解釋與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。

三.、復(fù)習(xí)重點(diǎn)

基本理論與概念的復(fù)習(xí)；身邊的化學(xué)物質(zhì)；化學(xué)與生活；化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能操作以及科學(xué)探究方法的掌握。

四.、復(fù)習(xí)難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)探究方法應(yīng)用到化學(xué)學(xué)習(xí)中，并培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)去解釋化學(xué)與生活、生產(chǎn)與實(shí)際聯(lián)系問(wèn)題的能力。

五.、復(fù)習(xí)方法

1.立足基礎(chǔ)，充分把握知識(shí)的綜合運(yùn)用：基本概念和基本理念、元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算是構(gòu)成學(xué)科體系的基本骨架，因此復(fù)習(xí)時(shí)把這些基礎(chǔ)知識(shí)分類、歸納、綜合，并使之系統(tǒng)化，把學(xué)過(guò)的知識(shí)整理成知識(shí)點(diǎn)，把相互聯(lián)系的概念連接成知識(shí)線，最后交織成知識(shí)網(wǎng)，這樣把學(xué)科知識(shí)通過(guò)點(diǎn)、線、面連接成綜合網(wǎng)絡(luò)體系，可以避免知識(shí)零碎和死記硬背。

2.加強(qiáng)聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)由知識(shí)向能力的升華：知識(shí)是能力的基礎(chǔ)和能力的載體，復(fù)習(xí)中要在扎實(shí)的打好基礎(chǔ)的前提下，在能力培養(yǎng)上下功夫，要注重聯(lián)系實(shí)際，在培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力上作文章，通過(guò)新情景試題的訓(xùn)練，鍛煉學(xué)生的求同、求升、縱向、橫向等思維能力，以提高學(xué)生分析、解決問(wèn)題的深度和廣度，要以日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防中的實(shí)用性的問(wèn)題為基點(diǎn)，編撰應(yīng)用習(xí)題，以培養(yǎng)、訓(xùn)練學(xué)生信息處理能力、知識(shí)遷移能力，應(yīng)用比較能力及創(chuàng)造性思維能力。

3.加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，培養(yǎng)知識(shí)遷移能力：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，為提高學(xué)以致用的支點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力和知識(shí)遷移能力，并且通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生會(huì)使用簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，而且能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并解決，不斷提高學(xué)生創(chuàng)造能力，主要體現(xiàn)在：a：加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能主要使用儀器的技能和基本操作技能兩個(gè)方面，復(fù)習(xí)的要求是：（1）能叫出常見(jiàn)儀器的名稱，初步學(xué)會(huì)它們的使用范圍和操作要求。（2）能熟練進(jìn)行藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性的檢查、氣體的收集、過(guò)濾、蒸發(fā)、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。（3）初步學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別O2、CO2、鹽酸、碳酸鹽（4）初步學(xué)會(huì)觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出初步結(jié)論，會(huì)填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。b：注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ簩?shí)驗(yàn)問(wèn)題在中考中的地位很重要，近年來(lái)，中考中化學(xué)試題對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)苜x予了較多的關(guān)注，此類試題一

般地都具有較強(qiáng)的思考性、綜合性，且化學(xué)實(shí)驗(yàn)情景新，裝置操作組合問(wèn)題學(xué)生

常感到陌生，不知如何思考，這要求在進(jìn)行復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)積極引導(dǎo)學(xué)生探索實(shí)

驗(yàn)中的規(guī)律，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和運(yùn)用。使之不僅知其然，更要知其所以然，這當(dāng)中還要求學(xué)生明確各實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象以及其他可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象和注意事項(xiàng)進(jìn)行表述和記憶，從而有效訓(xùn)練和提高語(yǔ)言表達(dá)能力。在后期

還要造適時(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)情境，精選或設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)綜合題，以激發(fā)學(xué)生的思維能

力，開(kāi)拓思維能力，開(kāi)拓思維的深度和廣度，掌握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的程序性知識(shí)和策略

性知識(shí)，增加實(shí)際分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

4.加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會(huì)總結(jié)一些基本規(guī)律：在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、系統(tǒng)歸納的基礎(chǔ)上，應(yīng)適當(dāng)學(xué)會(huì)從習(xí)題中總結(jié)出一些基本的規(guī)律，這樣在以后的學(xué)習(xí)中可

以節(jié)約大量的時(shí)間，達(dá)到事半功倍的效果，解題能力的高低，不僅在于能否正確

解答問(wèn)題，更重要的還在于解題時(shí)間、效果、方法是否簡(jiǎn)捷、思路是否清晰。因

此，加強(qiáng)習(xí)題訓(xùn)練，學(xué)會(huì)從解題 過(guò)程中總結(jié)一些基本規(guī)律是至關(guān)重要的。

5.模擬練習(xí)，考前沖刺：在迎接中考復(fù)習(xí)的最后階段，適當(dāng)?shù)倪M(jìn)行綜合復(fù)習(xí)

和模擬沖刺是非常必要的，但要精練，不求數(shù)量，要起到“以一當(dāng)十”的作用，而

且，對(duì)每次綜合練習(xí)或模擬測(cè)試要認(rèn)真講評(píng)，講評(píng)時(shí)，要幫助學(xué)生歸納糾正得失，要禹學(xué)生解釋命題意圖，介紹典型解法，揭示解題規(guī)律、分析錯(cuò)誤原因，還要適

當(dāng)?shù)难a(bǔ)充糾正練習(xí)，這樣有助于學(xué)生在考前做正沖刺有力。

六、復(fù)習(xí)具體內(nèi)容和時(shí)間安排

第一輪復(fù)習(xí)（3月5日-5月9日）：系統(tǒng)復(fù)習(xí)

采用的方式是按章節(jié)順序進(jìn)行，使學(xué)生初步掌握各章節(jié)的知識(shí)內(nèi)容，著眼于

基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，把教材“放大”，將教材中隱含的內(nèi)容挖掘出來(lái)，全面、深入、系統(tǒng)地完成課本上所有知識(shí)內(nèi)容的復(fù)習(xí)。

第二輪復(fù)習(xí)（5月11日-5月30日）：專題復(fù)習(xí)

專題復(fù)習(xí)是依據(jù)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)，也是綜合復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的關(guān)

鍵環(huán)節(jié)。通過(guò)專題復(fù)習(xí)，加強(qiáng)知識(shí)之間的聯(lián)系與對(duì)比，加強(qiáng)知識(shí)的融合與應(yīng)用，能夠全面提高學(xué)生的綜合能力。教學(xué)中，通過(guò)對(duì)本專題中的重要考點(diǎn)進(jìn)行歸納講

解，以及學(xué)習(xí)指導(dǎo)等方面的點(diǎn)撥，并剖析適當(dāng)數(shù)量的與生活、社會(huì)、環(huán)保、科技

等實(shí)際問(wèn)題相聯(lián)系的例題，鞏固知識(shí)，形成能力。

本專題不僅是知識(shí)點(diǎn)的專題復(fù)習(xí)，還包括各種題型的專題訓(xùn)練。

第三輪復(fù)習(xí)（6.3-6.15）：綜合復(fù)習(xí)

第三輪復(fù)習(xí)（模擬訓(xùn)練階段及回扣課本）：這一階段是中考的沖剌階段，具

有較強(qiáng)的針對(duì)性和緊迫性，因此這一階段主要通過(guò)摸擬訓(xùn)練，有針對(duì)性地把歷年

中考的熱點(diǎn)、學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行有效訓(xùn)練。最后回扣課本。

2014年3月

第二篇：2013期末九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)專題

1．為了探究二氧化碳的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了

如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

1）寫(xiě)出石灰石與稀鹽酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，（3）可觀察到在1、2兩處中有一

處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（3）3處的澄清石灰水變渾濁，這是由于

2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和稀鹽酸，以及下列儀器，回答有關(guān)問(wèn)題：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）利用上述儀器和藥品做“制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)”，反應(yīng)的原理是＿＿＿＿＿＿＿_(dá)__（用化學(xué)方程式表示）；選擇儀器后，連接裝置并檢查＿＿＿＿＿＿。

2）若補(bǔ)充一種玻璃儀器＿＿＿（填儀器名稱），利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，你選擇的儀器是＿＿＿（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

3.回答下列問(wèn)題： ⑴右圖中A燒杯盛有濃氨水，B燒杯內(nèi)是滴加了幾滴酚酞溶液的蒸餾水。過(guò)一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象是，本實(shí)驗(yàn)說(shuō)

明。

⑵氨氣（NH3）在純凈氧氣中燃燒，生成空氣中含量最多的氣

體和一種常溫下為液體的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，其基本反應(yīng)類型是。

4.下圖為初中化學(xué)常見(jiàn)氣體的發(fā)生與收集裝置。

濃硫酸

F

(1)儀器甲的名稱是

(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式

為，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的．．裝置連接順序是()→()→()（填裝置字母代號(hào)）。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，若用右圖裝置進(jìn)行“排水法”收集氫氣，則氫氣應(yīng)從端通入（填“a”或“b”）。

5．（2.5分）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之

間的關(guān)系如右圖所示。其中①是中和反應(yīng)，乙

是一種紅色粉末，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部

分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式是(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

6．實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。甲烷除具有可燃性外，還具有什么性質(zhì)？小

軍按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到

黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，白色無(wú)水硫酸銅變?yōu)?/p>

藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁。（白色無(wú)水硫酸

銅遇水變藍(lán)）

(1)寫(xiě)出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)寫(xiě)出A由此說(shuō)明甲烷還具有性。

7．二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。小麗為探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤(rùn)，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到

實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

【評(píng)價(jià)反思】小虎對(duì)小麗的實(shí)驗(yàn)方

案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明“二氧化硫和水反應(yīng)生成了酸”。兩位同學(xué)仔細(xì)討論后認(rèn)為還需補(bǔ)充如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)，才能得出二氧化硫與水反應(yīng)生成酸。

【拓展應(yīng)用】二氧化硫也是實(shí)驗(yàn)室一種污染氣體，常用堿液吸收。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學(xué)方程式：。

8．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)

示意圖如右圖所示。

（1）Sr屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）右圖所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是。

（3）下圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________________（填序號(hào)，下同），與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是______________。

9．在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了利用某些儀器和藥品制取氣體，下圖所示A—E裝置可供實(shí)驗(yàn)室制取有關(guān)氣體時(shí)選用。

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a；

（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）通過(guò)查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取。如果要制取氨氣你應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是。為驗(yàn)證氨氣的部分性質(zhì)，將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無(wú)色酚酞的水中，觀察到兩種現(xiàn)象：①滴有酚酞的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，②。

10.實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，承德固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)_________

(2)計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。

12.實(shí)驗(yàn)室常用下列

裝置制取氣體，請(qǐng)你

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答

下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出所指儀器

名稱。a；

（2）以上裝置圖中共有兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)將改正的結(jié)果填在下列橫線上：

①；②。

（3）實(shí)驗(yàn)室選用C和E裝置可以制取的氣體是（填化學(xué)式）。

（4）裝置B、C都可以用來(lái)制取氣體，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)。

13.下圖是初中化學(xué)的幾種常用儀器用品，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）儀器⑤的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體加熱制氧氣應(yīng)選用的儀器用品

是____________（填序號(hào)）。（2）③⑤⑦組合可制備H2、CO2、O2，試寫(xiě)出用此裝置制氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，實(shí)驗(yàn)前檢查此裝置氣密性的方法是________________。

23.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg。

(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。48．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置測(cè)量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)并取得成功。

[查閱資料]白磷的著火點(diǎn)40℃。

[提出問(wèn)題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。

[實(shí)驗(yàn)探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

[現(xiàn)象分析]

[得出結(jié)論]氧氣約占空氣總體積的1/5。

13．（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑

（2）2處液體由紫色變成紅色

（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成了白色的碳酸鈣沉淀

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑裝置的氣密性

（2）酒精燈 ①③⑥⑦⑧

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

23.（2.5分）⑴酚酞溶液變紅

分子不斷運(yùn)動(dòng)（或濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣能溶于水生成堿?）

⑵ 4NH3＋3O2點(diǎn)燃6H2O＋2N2置換反應(yīng)

MnO224．（3.5分）⑴集氣瓶⑵2H2O

2⑶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑b 2H2O＋O2↑BFD

四、分析題（本題共2小題?；瘜W(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共5分）

25．（2.5分）⑴CaO⑵Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（或與其它酸反應(yīng)）

⑶3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO

226．（2.5分）⑴Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

⑵CH4＋4CuO △

4Cu＋CO2＋2H2O還原

五、探究題（本題共2小題?；瘜W(xué)方程式每個(gè)1分，其余每空0.5分，共7分）

27．（2分）將干燥的紫色小花放入二氧化硫氣體中小花不變色

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

第三篇：2012—2013九年級(jí)化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)

2012—2013九年級(jí)化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)

離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質(zhì)則離子不能共存.常見(jiàn)的有:(1)生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+與Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－

等不能大量共存(5)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－與H＋不能大量共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是： Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+

(黃棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子 酸性溶液中肯定不存在與H+

起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH－的存在。例三：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 練習(xí)： 1.下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是（）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸會(huì)有相同的化學(xué)性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟

堿反應(yīng)；都可以跟金屬氧化物反應(yīng)等，這里因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加幸环N相同離子

__________________，所以，酸的這些通性可以認(rèn)為就是 的化學(xué)性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會(huì)有相同的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都有一種相同的離子____________。

5、氫氧化鈉______（能、不能）使石蕊試液變成藍(lán)色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某無(wú)色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（）

A 硫酸銅B 氧化鈣C 硫酸鋅D 氫氧化鈉

9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過(guò)濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各組離子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無(wú)色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

15、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無(wú)色透明溶液的是（）A． Na2CO3、KCl、Na2SO4 B． CuSO4、HCl、KClC． HCl、KOH、Na2CO3 D． AgNO3、BaCl2、HNO3

第四篇：如何進(jìn)行九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)

如何進(jìn)行九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)

1．將課堂還給學(xué)生，圍繞學(xué)生的問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)

傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)課形式：教師講、學(xué)生聽(tīng)，學(xué)生練、教師講，教師一直在唱獨(dú)角戲。為了體現(xiàn)以學(xué)生為主體的課改精神，現(xiàn)在應(yīng)以學(xué)生為主角展開(kāi)復(fù)習(xí)課的教學(xué)活動(dòng)。例如：各章節(jié)的復(fù)習(xí)，學(xué)生先做專題練習(xí)題，做完之后教師公布答案，先由學(xué)生互相討論自行修改，然后請(qǐng)學(xué)生分析解答每道題。如做選擇題，做對(duì)的學(xué)生不一定能把四個(gè)選項(xiàng)全正確地分析出來(lái)，這時(shí)他可以請(qǐng)其他同學(xué)來(lái)幫忙分析，然 后由老師作點(diǎn)評(píng)。將錯(cuò)誤率較高的題拿出來(lái)，請(qǐng)一位做錯(cuò)的學(xué)生來(lái)做解題思想的分析，再請(qǐng)其他學(xué)生作評(píng)價(jià)與糾正，教師在一旁質(zhì)疑和點(diǎn)撥。這樣，教師和學(xué)生通過(guò)互動(dòng)共同找出錯(cuò)誤的根本原因，使學(xué)生理解性的接受知識(shí)。這樣的互動(dòng)非常有意義，教師從學(xué)生的回答中知道學(xué)生已掌握了些什么，掌握了多少，還存在什么不足，從而有的放矢地組織復(fù)習(xí)課教學(xué)活動(dòng)。最后依據(jù)學(xué)生的問(wèn)題，教師重點(diǎn)講解，梳理整章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)再現(xiàn)和與整合更有合理性。這樣的復(fù)習(xí)課更能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性和有效性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。學(xué)生課堂上暢所欲言、各抒己見(jiàn)，不僅釋放疑惑，而且大膽質(zhì)疑，整個(gè)課堂教學(xué)過(guò)程生動(dòng)活潑、氣氛熱烈，使課堂真正成為學(xué)生成長(zhǎng)的精神樂(lè)園。

2．以實(shí)驗(yàn)習(xí)題為背景，讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)

經(jīng)過(guò)大量綜合練習(xí)，大多數(shù)學(xué)生對(duì)做題都已麻木了。審題不仔細(xì)、復(fù)習(xí)積極性不高，尤其對(duì)簡(jiǎn)答題的實(shí)驗(yàn)部分，答題更是缺乏信心，甚至有點(diǎn)消極，教師的講解也幾乎無(wú)效。于是改變復(fù)習(xí)策略，以實(shí)驗(yàn)習(xí)題為背景，動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。如：用PH試紙測(cè)定NaOH溶液的PH值時(shí)如何正確地操作？大多數(shù)學(xué)生語(yǔ)言描述不規(guī)范或不記得怎樣操作。這時(shí)我們只要使用PH試紙正確操作一次，就可以很感性地描述正確的操作方法。多角度地化繁為簡(jiǎn)、化抽象為具體的實(shí)驗(yàn)法，既減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，又顯示出化學(xué)學(xué)科的天生的魅力，提升了學(xué)生化學(xué)復(fù)習(xí)的興趣，從而提高了復(fù)習(xí)課的有效性。

3．精講習(xí)題，專題訓(xùn)練

化學(xué)題型新穎，但運(yùn)用的還是基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能。教師要引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。例如：有關(guān)溶解度的計(jì)算，首先應(yīng)該理解溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶解度的概念，然后圍繞“溫度”“狀態(tài)”“三個(gè)量（溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量）”這三步曲進(jìn)行解題。再根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行專題訓(xùn)練，進(jìn)一步鞏固、理解。

4．注重作業(yè)反饋與評(píng)價(jià)，關(guān)注與學(xué)生的交往和溝通

作業(yè)是課堂教學(xué)的延伸和繼續(xù)，是提高復(fù)習(xí)有效性的重要環(huán)節(jié)。家庭作業(yè)在次**的第一時(shí)間收到，及時(shí)就學(xué)生的作業(yè)作出反饋。多年來(lái)我堅(jiān)持對(duì)每一位學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤逐一加以點(diǎn)評(píng)、輔導(dǎo)。對(duì)于作業(yè)認(rèn)真完成的學(xué)生給予肯定，作業(yè)中有創(chuàng)新之處，會(huì)在旁邊寫(xiě)：“Good！”以示欣賞。對(duì)于正確率非常低的學(xué)生（后進(jìn)生）的作業(yè)，會(huì)在作業(yè)上寫(xiě)“加油！”“不放棄，不拋棄”這樣不斷的鼓勵(lì)他們。課后作業(yè)學(xué)生每天必做。學(xué)生在作業(yè)本上寫(xiě)下這一天學(xué)習(xí)中不懂的、有疑問(wèn)的問(wèn)題，教師通過(guò)上網(wǎng)查詢、翻閱資料等途徑及時(shí)認(rèn)真地逐一作出回答。教師認(rèn)真的工作態(tài)度積極地影響著學(xué)生，無(wú)論是優(yōu)等生還是學(xué)困生都會(huì)提出各種問(wèn)題，而且抱著認(rèn)真的態(tài)度對(duì)待這項(xiàng)工作。這種途徑滿足了不同層次的學(xué)生的要求，使查漏補(bǔ)缺的工作更有針對(duì)性、有效性，增進(jìn)了師生之間的信任，讓學(xué)生覺(jué)得教師既可親又可敬。

5．回歸課本，梳理知識(shí)體系，升華課本

化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段應(yīng)要求學(xué)生全面仔細(xì)地閱讀課本，站在新的高度查漏補(bǔ)缺，系統(tǒng)梳理，深化認(rèn)識(shí)，綜合運(yùn)用。課本才是精華所在，且近年來(lái)中考試題中有不少內(nèi)容就直接源于課本，因此有必要精讀課本。

第五篇：九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案

第一輪復(fù)習(xí)教案

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？

（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？

（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周?chē)目諝?/p>

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來(lái)源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng)

氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關(guān)問(wèn)題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？集氣瓶?jī)?nèi)為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？伸入時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？集氣瓶底內(nèi)為什么也要放些水？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的化學(xué)方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式？

第三單元

構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

二、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

三、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)

四、知道元素的簡(jiǎn)單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

五、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

第四單元

自然界的水

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何防治？

五、節(jié)約用水：認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？

六、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

八、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M（有機(jī)物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量即實(shí)際含氮量（不純），根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實(shí)性：若“標(biāo)示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假?gòu)V告。

十三、平均值問(wèn)題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)：知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元間聯(lián)系的化學(xué)方程式（11個(gè)）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說(shuō)明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問(wèn)題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的 有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。

二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。

五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)

從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表

（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買(mǎi)來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---金屬先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---鹽先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物

有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫(xiě)出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說(shuō)明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元 溶液

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？

（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元 酸和堿

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

8（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。重點(diǎn)在反應(yīng)規(guī)律。

第十一單元 鹽 化肥

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱和作用

（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過(guò)程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。

六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？