第一篇：化學(xué)式寫法總結(jié)

化學(xué)式寫法總結(jié)

1.首先要會背各元素的化合價(jià)。

鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)

鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)。三鋁四硅五氮磷，二三鐵 二四碳

二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見

金屬為正非為負(fù)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。

原子團(tuán)（原子團(tuán)是一個(gè)整體）

負(fù)一硝酸氫氧根NO3OH

負(fù)二硫酸碳酸根SO4CO3

負(fù)三記住磷酸根PO4-

正一價(jià)的是銨根！NH4

2.記住了化合價(jià)之后，根據(jù)中文寫出元素符號,再用交叉法寫化學(xué)式 如氧化鋁

+3-2 +3--2-2-交叉O3

氫氧化鈉

+1-1 交叉

NaOHNa OH(原子團(tuán)只有一個(gè)時(shí)不需要

加括號)

硫酸鋁

+3

AlSOAl 2(SO4)3(原子團(tuán)不只一個(gè)時(shí)-2 交叉

要加括號)

第二篇：閱讀材料：單質(zhì)化學(xué)式的寫法

單質(zhì)化學(xué)式的寫法之一

單質(zhì)是由同一種元素組成的，它的化學(xué)式寫法是：先寫出組成單質(zhì)的元素符號，然后在元素符號右下角，用小數(shù)字標(biāo)出該元素單質(zhì)的1個(gè)分子里所含有原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)為1時(shí)可省略。例如，氫氣、氧氣、氮?dú)獾拿?個(gè)分子都是由2個(gè)原子組成，所以這三種單質(zhì)的化學(xué)式依次為H2、O2、N2。

稀有氣體的分子是由1個(gè)原子組成的，它們的元素符號就是它們的化學(xué)式。例如，氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式依次為He、Ne、Ar。

金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上就用各自的元素符號來表示它們的化學(xué)式。例如，銅用Cu表示，鐵用Fe表示，硫用S表示，碳用C表示。

單質(zhì)化學(xué)式的寫法之二

(1)常見氣態(tài)單質(zhì)及溴、碘的化學(xué)式：“在元素符號右下角加2”

名稱： 氫氣氮?dú)庋鯕饴葰怃宓?/p>

化學(xué)式：H2N2O2Cl2Br2I2

(2)金屬、大多數(shù)非金屬固體、稀有氣體的化學(xué)式：“用元素符號表示”

名稱：鐵鋁硫磷碳氖氣 氦氣化學(xué)式：FeAlSPCNeHe

1∕1

第三篇：初高中化學(xué)式總結(jié)[模版]

中學(xué)化學(xué)式總結(jié)

初中化學(xué)方程式總結(jié)

1． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4

3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃=2Al2O3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃=2P2O5

7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃=2CO

10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點(diǎn)燃=2HgO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）

2．幾個(gè)分解反應(yīng)：

15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑

17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑

18.加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑

3．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O

23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑

24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑

25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2

27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2

28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

4．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

46.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

51.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反應(yīng)：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化學(xué)黃金三角：(可以互相轉(zhuǎn)化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2

氧三角

3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF（點(diǎn)燃）

F2 +Xe(過量)===XeF2（室溫、紫外線照射）

2F2（過量）+Xe===XeF4（400℃）

3F2+Xe＝高壓＝XeF6

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl(點(diǎn)燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K＝K2O2（燃燒）

S+H2===H2S（加熱）

2S+C===CS2（加熱）

S+Fe===FeS（加熱）

S+2Cu===Cu2S（加熱）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS（點(diǎn)燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2（點(diǎn)燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2（點(diǎn)燃）

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金屬氧化物

１，低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金屬氧化物

1,低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、堿

１，低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

１，與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

第四篇：化學(xué)式教案

化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

1)了解化學(xué)式的寫法規(guī)則。并能寫出一些學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式。2)掌握化學(xué)式的寫法規(guī)則。并能寫出一些學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式。

2、過程與方法：

1)了解化學(xué)式的形成過程

2)理解化學(xué)式表示物質(zhì)和組成的方便。

3)通過對比元素符號與化學(xué)式來學(xué)習(xí)化學(xué)式，通過討論交流鍛煉學(xué)生獲取信息的能力

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生客觀的認(rèn)識物質(zhì)的組成，了解化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的學(xué)科，任何化學(xué)式都是實(shí)驗(yàn)測定，知道知識的嚴(yán)謹(jǐn)性

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

化學(xué)式的讀法、寫法及意義。教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)過程： 知識回顧：

[教師]：提問： 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒都有那些？ 2.自然界的物質(zhì)分為混合物和純凈物，那么從元素組成的角度如何將純凈物繼續(xù)分類？

[學(xué)生活動]:思考，舉手回答，其他同學(xué)補(bǔ)充。分子、原子和離子。（鞏固舊知識，緩解雙方壓力）

[教師]：繼續(xù)提問：那么純凈物區(qū)別混合物它有怎樣的特點(diǎn)？ [學(xué)生活動] 思考，舉手回答：有專門的化學(xué)符號表示 新課導(dǎo)入活動：

[教師] 在過去的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)元素符號的一些知識，接下來我們做個(gè)小游戲，首先我要選一名代表, 現(xiàn)在我們推薦的這位代表去參加一個(gè)國際性的中學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)交流會。在座的各位也不僅僅再是師大附中的學(xué)生而是來自世界各國的學(xué)生代表?，F(xiàn)在各國的代表一起來交流你們的學(xué)習(xí)收獲，并回答活動方的問題。注意，你們來自不同國家，你們交流的東西要讓每一個(gè)人都看懂。

問題：1.地殼中含量最高的元素。2.地殼中含量最高的金屬元素。3.生物體中含量最高的元素。（ppt展示）

[學(xué)生活動]積極思考，學(xué)生代表回答問題。[教師] 剛剛來自德國的學(xué)生代表回答了我的問題，我們假設(shè)期間他說的全部是德語，那么，來自西班牙的某某同學(xué)你聽得懂他的回答嗎？來自馬來西亞的某某某同學(xué)你能聽得懂嗎？ [學(xué)生] 不能

[教師] 可見語言障礙影響了我們學(xué)術(shù)的國際交流啊。聽不懂怎么辦呢？那就用小紙片寫吧。假設(shè)1.非常棒，我們的同學(xué)一定做足了預(yù)習(xí)，其他同學(xué)也是，可見我們師大附中的學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性非常強(qiáng)，但是也有少數(shù)同學(xué)不知道如何用國際通用的化學(xué)符號來表示物質(zhì)，沒關(guān)系，這正是我們今天即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)式

假設(shè)2.我們的小代表被難住了，沒有關(guān)系這正是我們今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容——用來表示物質(zhì)的化學(xué)符號:化學(xué)式 [板書]§4.4.1化學(xué)式

[教師] 首先請大家根據(jù)我給出的信息來討論一下什么是化學(xué)式？ [板書]：H2O P2O5 MgO NaCl NH3 Al2O3 CO2

[教師] 提問：看看這些化學(xué)式你們來說說他們是由什么組成的呢？ 這其中H2O我們都很熟悉，誰來告訴我它的元素組成？ [學(xué)生] 認(rèn)真思考，并交流、討論,明確由元素符號和數(shù)字組合

[教師] 那好請看H2O的化學(xué)式，它恰好涵蓋了氫氧元素的元素符號，我們再來看CO2它是由碳氧元素組成，它的化學(xué)式當(dāng)中恰好涵蓋碳氧元素的化學(xué)符號，哦，原來從化學(xué)式可以看出物質(zhì)的元素組成。

[教師] 那我們大家再來探討一下其他幾種物質(zhì)的元素組成 思考：探究到這里,誰能用自己的語言總結(jié)一下什么是化學(xué)式呢？ [學(xué)生] 積極思考并回答問題

[教師] 化學(xué)式是用元素符號或元素符號與數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成和名稱的式子。[板書]

一、化學(xué)式

1．定義：化學(xué)式是用元素符號或元素符號與數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成和名稱的式子。[教師] 分析：之前我們一同學(xué)習(xí)了元素符號，探究了元素符號的意義，那化學(xué)式又能帶給我們哪些信息？有哪些意義呢？我們大家小組探究，把你的想法拿出來與大家交流一下，我們就以水——H2O為例 提示、引導(dǎo)得出結(jié)論。

H2O ： 1.水（一種物質(zhì)）2.水由H、O元素組成 3.一個(gè)水分子 4.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成 練習(xí)：CO2 [板書]：

2、化學(xué)式的意義： 1）表示物質(zhì)的名稱 2）表示該物質(zhì)的元素組成 3）對于分子化合物，表示一個(gè)分子

4）對于非分子化合物，表示各種元素原子數(shù)目比

提問：在H2O中H的右下角有一個(gè)數(shù)字2，它有什么含義呢？ 追問：水分子中有氫分子嗎？ 追問：2 H2O什么意思呢？

提示：2S 表示兩個(gè)硫原子，元素符號前面加了數(shù)字就只有微觀意義了，表示幾個(gè)原子。追問：這時(shí)候它還有宏觀意義嗎？還能表示水這種物質(zhì)？能表示水的組成嗎？

明確：化學(xué)式的前面的數(shù)字表示這個(gè)分子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式中元素符號的右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中該元素原子的個(gè)數(shù)。練習(xí): H 2H H2 2H2 2H+ 過渡：學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，但是現(xiàn)在給你一個(gè)化學(xué)式你會讀嗎？如果讓你寫你會寫嗎？讓我們繼續(xù)學(xué)習(xí)。

[板書]：

3、化學(xué)式的寫法規(guī)則: 引導(dǎo)：什么物可以用專門的化學(xué)符號表示？ [學(xué)生] 純凈物（包括單質(zhì)和化合物）[教師]：好，我們先來學(xué)寫單質(zhì)的化學(xué)式。[板書]：①單質(zhì)

提問：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有三大類？

[學(xué)生] 思考并回答： 金屬，固態(tài)非金屬，稀有氣體

[板書加講解]：a由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）——元素符號 分析：像氧氣，氮?dú)?，氯氣，氫氣等他們是由分子直接?gòu)成的物質(zhì)，而且是雙原子分子，他們的化學(xué)式由元素符號和原子個(gè)數(shù)2組成。

板書b非金屬單質(zhì)為分子（非金屬氣體）——元素符號和分子中的原子數(shù)目標(biāo)在元素符號右下角 ②化合物 a 氧化物

分析：我給出幾種氧化物的化學(xué)式，你們來分析一下氧化物的寫法 Fe2O3 CuO P2O5 SO2 板書并講解： a氧化物——氧在后

師：因?yàn)槲覀儎倓傞_始接觸化學(xué)，初中階段的內(nèi)容也比較簡單，我們再學(xué)習(xí)一類比較簡單的化合物的書寫。b.金屬元素與非金屬元素組成的化合物 討論：我再給出一組化學(xué)式，大家繼續(xù)分析 NaCl KCl Na2S ZnS KI NaI 板書：金屬與非金屬組成的化合物——金左非右 2.讀法

從右向左讀作某化某（有時(shí)還要加數(shù)字）或者某酸某 練習(xí)：卡片習(xí)題練習(xí)，讀法與寫法 板書：

一、化學(xué)式1、2、定義：化學(xué)式是用元素符號或元素符號與數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成和名稱的式子?；瘜W(xué)式的意義： 1）表示物質(zhì)的名稱 2）表示該物質(zhì)的元素組成 3）對于分子化合物，表示一個(gè)分子

4）對于非分子化學(xué)物，表示各種元素原子數(shù)目比

3、化學(xué)式的寫法規(guī)則: 1）單質(zhì)

a．由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）——元素符號 b．非金屬單質(zhì)為分子（非金屬氣體）——元素符號和分子中的原子數(shù)目標(biāo)在元素符號右下角 2）化合物

a．氧化物——氧在后

b.金屬元素與非金屬元素組成的化合物——金左非右

4.化學(xué)式的讀法規(guī)則：從右向左讀作某化某（有時(shí)還要加數(shù)字）或者某酸某

第五篇：化學(xué)式教案

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第一課時(shí)：化學(xué)式

九年級化學(xué) 慶坪中學(xué)

任大學(xué)

課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第一課時(shí)：化學(xué)式

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、了解化學(xué)式的含義。

2、初步掌握并運(yùn)用化學(xué)語言——化學(xué)式的書寫及其意義。

3、會讀簡單的化合物的名稱。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式的意義

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】元素符號周圍數(shù)字的含義 【教學(xué)過程】 【引入】

【自學(xué)提示】自學(xué)課本83頁1、2自然段，完成下列問題。

1、化學(xué)式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2、每種純凈物的組成是＿＿＿＿＿，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有＿＿個(gè)?！竞献魈骄俊?/p>

一、化學(xué)式

1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如:水的化學(xué)式為 H2O

氧氣的化學(xué)式為 O2

二氧化碳的化學(xué)式為 CO2 思考：（1）、任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？（2）、同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？（3）、化學(xué)式可以任意的書寫嗎？ 2.化學(xué)式的表達(dá)意義 宏觀意義：

（1）表示一種物質(zhì)

（2）表示一種物質(zhì)的元素組成 微觀意義

（3）表示一個(gè)分子

（4）表示一個(gè)分子的構(gòu)成

學(xué)生討論：符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 練習(xí)1：用元素符號或化學(xué)式填空

（1）4個(gè)二氧化碳分子

（2）7個(gè)鐵原子

（3）1個(gè)氧分子

（4）5個(gè)硫原子 3.化學(xué)式的寫法與讀法(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法 :

a、用元素符號直接表示化學(xué)式

金屬單質(zhì)：鐵Fe

鋁Al

固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫 S 磷P

稀有氣體：氖氣 Ne

氦氣N b.氣體非金屬單質(zhì),在元素符號右下角加數(shù)字表示化學(xué)式 氧氣O

2氫氣H2

氮?dú)?N2

（2）化合物化學(xué)式的寫法和讀法

a、氧化物的化學(xué)式：

如：CO2

SOP2OFe3O4

MnO2

b、金屬元素和非金屬組成的化合物 如：NaCl

KCl

HgO

MgO

由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式讀寫：

金屬左，非金右；氧化物，氧在右；讀式時(shí)，某化某； 遇數(shù)字，應(yīng)先讀；寫在后，讀在前?！菊n堂小結(jié)及板書】

1、化學(xué)式的定義：元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

宏觀

2、化學(xué)式表示的意義

微觀

單質(zhì)

3、化學(xué)式的寫法和讀法

化合物

【課堂練習(xí)】：

1．下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是（）

（A）氧化鈣（OCa）

（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵

(FeCl3)

（D）三氧化硫（SO3）

2．化學(xué)式Fe3O4的讀法是（）

（A）鐵三氧四

（B）三鐵化四氧

（C）四氧化三鐵

（D）三氧化二鐵

【作業(yè)】：

1、說明下列化學(xué)用語各表示的意義

(1)O

(2)2O

(3)O(4)2O2

(5)H2O

(6)2H2O

2、用化學(xué)符號表示：

（1）4個(gè)二氧化碳分子

（2）7個(gè)氮原子

（3）三氧化二鐵

（4）氯化鉀

課外作業(yè)：

繼續(xù)背記元素符號及練習(xí)書寫化學(xué)式