第一篇：高中化學(xué) 鐵的重要化合物教案 新人教版必修1

本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金屬化合物

金屬化合物金屬化合物 金屬化合物》 》》 》

第二節(jié)第三課時

第二節(jié)第三課時第二節(jié)第三課時 第二節(jié)第三課時《 《《

《鐵的重要化合物

鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教學(xué)目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；

學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法

3、情感態(tài)度價值觀

養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學(xué)儀器與試劑

教學(xué)儀器：

多媒體投影儀

實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學(xué)操作過程設(shè)計

一、新課引入

利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？[ 來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物

堿性氧化物 氧化物

三、鐵的氫氧化物

【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

【實驗總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比

【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強調(diào)其化學(xué)原理

【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動）

【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

熱分解

產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅 尷本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

3FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】

FeCl3溶液中加入

現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

板書設(shè)計

三、鐵的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氫氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、鐵鹽和亞鐵鹽

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金屬化合物》

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

4第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》學(xué)案

教學(xué)目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合； 學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法

3、情感態(tài)度價值觀

養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學(xué)操作過程設(shè)計

一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？

二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3[ 來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K] Fe3O4

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵[ 來源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別

堿性氧化物 [ 來源:學(xué),科,網(wǎng)

Z,X,X,K]

堿性氧化物 氧化物

二、鐵的氫氧化物

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì)

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

【成果交流】 勰? 紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 熱分解

產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅

FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】 FeCl3溶液

中加入 現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 ?列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

愛心

專心

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題

第二篇：高中化學(xué) 鐵和鐵的化合物 教案

鐵和鐵的化合物

1、使學(xué)生掌握鐵的性質(zhì)。（學(xué)會）

2、通過學(xué)習(xí)和實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力（會學(xué)），同時對學(xué)生進行環(huán)境保護教育。（德育滲透）

3、培養(yǎng)學(xué)生由表象分析事物的本質(zhì)、變化，綜合已學(xué)知識，解決問題的能力。（會學(xué)）

4、通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展能力（會學(xué)），進一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。（樂學(xué)）

5、通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學(xué)生進行愛國主義教育。（德育滲透）教學(xué)重、難點：

Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應(yīng)。實驗設(shè)計：

1、增加“鐵絲與稀硝酸反應(yīng)”的學(xué)生實驗。（創(chuàng)新能力）

2、增加“鐵絲與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。教學(xué)用具：

試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學(xué)設(shè)備、Flash4.0電腦軟件支持。

教學(xué)模式：實驗探究法。教學(xué)過程 ：

一、設(shè)疑激趣。

【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進步和社會進步的重要標志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？

【電腦展示】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈凭玫臒掕F史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。

二、實驗探究?！景鍟康谌?/p>

鐵

第一節(jié)

鐵和鐵的化合物

（一）一、鐵的物理性質(zhì)：

【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）

【引入】鐵的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點？

【電腦展示、講解】對照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國經(jīng)濟建設(shè)中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）

象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號元素）?！景鍟?/p>

二、鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【引導(dǎo)分析】從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應(yīng)時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應(yīng)時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。

【板書】Fe－2e-＝Fe2＋

； Fe－3e-＝Fe3＋

【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價，在實際反應(yīng)中是否遵循這一規(guī)律呢？ 【板書】

三、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里，它列在氫的前面?！倦娔X展示】Fe＋S ===(△)FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△)2FeCl3

3Fe ＋ 2O2 ====(點燃)Fe3O4

【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。【板書】

2、與化合物的反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ； Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【啟發(fā)】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應(yīng)呢？

【探索實驗】把稀HNO-3溶液吸入裝有細鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內(nèi)并塞緊，觀察每一過程的實驗現(xiàn)象，并做好記錄?！居^察后分析】

（1）液面為什么會下降？

（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產(chǎn)生？（3）為什么溶液變成棕黃色？（4）為什么一定要把塞子塞緊？

（5）我們知道，稀HNO-3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書】（1）與稀HNO-3的反應(yīng)： 稀HNO-3過量時：

Fe ＋4HNO-3(稀)＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 【設(shè)疑】鐵與稀硝酸反應(yīng)在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會出現(xiàn)什么情況？

【分析】Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，還有中間價態(tài)Fe2+，所以要發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！景鍟胯F粉過量時，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

總結(jié)：3Fe ＋8HNO-3(稀)＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 【設(shè)疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應(yīng)嗎？ 【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應(yīng)。

【小結(jié)】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應(yīng)生成NO、NO2污染物，所以應(yīng)設(shè)計該實驗放在密閉容器里進行。

三、實驗創(chuàng)新?！景鍟浚?）與水蒸氣的反應(yīng)：

【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學(xué)生通過觀察、分析、總結(jié)得出結(jié)論――有H2生成。

【板書】3Fe＋4H2O(氣)＝(高溫)Fe3O4＋4H2

【課外思考】該反應(yīng)的實驗裝置能否作更一步的改進？

【講解】在常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內(nèi)容我們將在以后的章節(jié)中學(xué)習(xí)。

四、練習(xí)反饋?！就队熬毩?xí)】

1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是： A、冷、濃HNO3

B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3

D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是： A、FeS

B、Fe3O4

C、FeCl3

D、FeCl2

3、根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是： A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+

B、Fe2+> Cu2+> Fe3+

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+

D、Fe3+> Cu2+> Fe2+

五、討論深化。

【討論、小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生通過討論總結(jié)出鐵具有較強還原性，過渡元素常有變價。弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕 強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe

Fe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O

【板書】小結(jié)：〔1〕鐵具有較強還原性。

〔2〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。【作業(yè) 】：P47、1、4

第三篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點反思：

1、實驗驗證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實驗?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過實驗直接感受化學(xué)中的顏色美，會收到事半功倍的效果。用顏色證實物質(zhì)的存在及檢驗物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個特色。

動手實驗前，看清試劑瓶的標簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動手實驗時，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實驗則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實驗效果非常好。這節(jié)課的難點是在失敗的實驗中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實驗全過程，體驗嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過實驗，發(fā)現(xiàn)問題，完善實驗，解決問題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動腦思考和解決一些相關(guān)實驗中動手與動腦相結(jié)合的問題，還要提高實驗?zāi)芰?、實驗成功率，使知識不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨立解決實際問題的能力。但由于時間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時，在下一課時可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實驗將知識串聯(lián)，通過動手實驗提高學(xué)生實驗?zāi)芰?。教學(xué)中啟迪學(xué)生思維，開發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識，理解并掌握哪些技能，會解決什么問題，避免犯什么錯誤，在哪些方面還可以進行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書寫技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開始就強化學(xué)生的書寫能力，要讓學(xué)生多寫、多動手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費時間。對于絕大數(shù)學(xué)生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節(jié)課沒有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開心地面對陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會受感染，才會積極配合教師。（2）語言不夠精煉。作為理科教師，語言切勿啰嗦，表達一步到位，準確無誤，不能出現(xiàn)低級錯誤，簡單來說，基本功要扎實。（3）點評單

一。要求多琢磨，多聽、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻。

通過兩次的大獎賽的課，我深刻地體會到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽老教師的課，多問老教師，尤其在課件的設(shè)計上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當今時代，是一個以知識創(chuàng)新和知識迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟主流的時代，面對迅速膨脹的知識總量和日益加快的知識更新，我們的教育基點是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實施和新教材的使用為契機，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來人才而努力。

第四篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案

篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計---《金屬及其化合物》

班級：09級化學(xué)四班

姓名：連莉莉

學(xué)號：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、本章教材的結(jié)構(gòu)

二、學(xué)情分析

1、學(xué)生的知識、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實驗的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實驗探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨立完成實驗，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識、技能和心理基礎(chǔ)。但學(xué)生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些鐵的知識，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識的相互銜接。

2、學(xué)生認知心理特點及認知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強的好奇心，尤其對化學(xué)實驗充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動學(xué)生的積極性是三維目標能否達成的關(guān)鍵。

三、課程目標

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

2、初步認識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。

4、以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識及信息加工的能力。通過比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學(xué)目標

1、知識與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。

⑤掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應(yīng)操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點。⑦認識金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實驗觀察方法。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

③通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

④通過觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

②通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

③通過對金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

④通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。

五、教學(xué)重點與難點確定

1、重點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學(xué)策略

節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容

篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時）

一．教學(xué)目標 1.知識與技能

（1）了解鋁的物理性質(zhì)；

（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、分析能力，熟悉一些實驗基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團隊合作精神。3.情感·態(tài)度·價值觀

增強學(xué)生的實驗安全意識,培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣，提高實踐能力。二．教學(xué)重點 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點

鋁與強堿水溶液的反應(yīng)四．實驗設(shè)計

教師演示實驗 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應(yīng) 學(xué)生實驗 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應(yīng) 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 五．教學(xué)過程

六．教學(xué)反思

鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動手做有關(guān)鋁的簡單實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識總結(jié)與練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》

【課標要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。

3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質(zhì)，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識面的一般方法。3學(xué)會用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會選擇金屬材料的方法 情感與價值觀要求：

1初步認識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感

3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)

（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現(xiàn)象分析

化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實驗探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：al2o3 第三課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計算公式

二、理解方程式中化學(xué)計量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義

我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的，比如在下面的那個反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計量數(shù)之比 2 2 2 1 擴大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運用 例題講解 例1見課本p52頁

例2實驗室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標況下)。

分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，當兩種反應(yīng)物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進行計算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因為：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應(yīng)物hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2的物質(zhì)的量0.1 mol計算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產(chǎn)生cl2 2.24 l，未參加反應(yīng)的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質(zhì)的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。3了解常見合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實驗探究】現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？

（1）【演示實驗3-5】na2o2和水反應(yīng)

實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結(jié)

復(fù)習(xí)目標：

1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質(zhì)； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說明。fe

2、i2 hno3、(強氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負三價元素n或p，又由常見反應(yīng)知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負二價元素，只有0符合。（乙為s時，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當丙為mg時，丁為h2。2）當丙為h2時，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小．當時，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．

分析：本題考察的知識點是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化

學(xué)知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時所用oh的物質(zhì)的量與100ml強酸中h的物質(zhì)的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據(jù)al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質(zhì)的量為0.0500mol 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結(jié)論．在作題目時要言之有據(jù)．

【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量a進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。

請?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。由題意有如下變化關(guān)系：

因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016l co（標準狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【巧解思路】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進行計

算，非常繁瑣。而運用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：

設(shè) na2co3、nahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應(yīng)該為baso4（物質(zhì)的量為0.01mol），而反應(yīng)中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應(yīng)

2－完全，因此，原來so4物質(zhì)的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質(zhì)量為1.42g。2.016l 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因為最后所得溶液中的溶質(zhì)有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯(lián)立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質(zhì)量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀

2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋

a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關(guān)na2co3 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應(yīng)時，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應(yīng)，而na2co3不能 5.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋-a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是

a.三種金屬的物質(zhì)的量相等b.三種金屬均過量

c.三種金屬的質(zhì)量相等 d.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會有三價鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及

最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇

實驗分析及結(jié)論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應(yīng)繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①；②。

第五篇：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標與解析】

教學(xué)目標

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化還原反應(yīng)的知識理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學(xué)中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

【教學(xué)過程】

問題1：從元素周期表認識鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實驗結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態(tài) +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5)實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對知識的應(yīng)用能力。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標檢測】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化