第一篇：2012年中考化學(xué)重難點(diǎn)歸納探究

2012中考化學(xué)重難點(diǎn)歸納探究

一．身邊的化學(xué)物質(zhì)：

1.重點(diǎn)要掌握的14種物質(zhì)

三種單質(zhì)（O2、C、Fe）四種氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、兩種酸（HCl、H2SO4）兩種堿[NaOH、Ca(OH)2]、三種鹽（NaCl、Na2CO3、CaCO3）

建議讓學(xué)生自己整理相關(guān)內(nèi)容的知識(shí)體系。

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選擇和選擇依據(jù)，以及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法；鐵、鎂、磷、銅等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象等。

3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置選擇，藥品選擇，二氧化碳的驗(yàn)滿(mǎn)、檢驗(yàn)方法（即與澄清石灰水反應(yīng)），二氧化碳與水、與紫色石蕊試液、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等。

4.二氧化碳與一氧化碳、碳單質(zhì)之間的三角轉(zhuǎn)化。

5.碳單質(zhì)、氫氣、一氧化碳的性質(zhì)。

6.空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。

7.空氣的成分；氮?dú)?、稀有氣體的用途；大氣污染及防治。

8.溶液的組成；物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象；外界條件對(duì)溶解速率的影響；飽和溶液的涵義與判斷；溶解度的涵義，會(huì)用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算等。

9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)儀器，步驟和誤差分析等。

10.過(guò)濾操作所用的實(shí)驗(yàn)儀器，原理，步驟和注意事項(xiàng)等。

11.硬水與軟水的區(qū)別，及硬水軟化的方法；凈化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義等。

12.常見(jiàn)金屬的物理通性和特性。

13.金屬活動(dòng)性順序即相關(guān)應(yīng)用。能根據(jù)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些現(xiàn)象。

14.金屬與氧氣的反應(yīng)。鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等。

15.金屬氧化物的還原；合金的性能和應(yīng)用；金屬銹蝕的原因和防止方法；金屬資源、材料及其回收等。

16.酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用等。

17.利用酸的性質(zhì)解決鑒別、制取、除雜、保存等問(wèn)題；濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的吸水性、脫水性；稀釋濃硫酸的方法；常見(jiàn)酸、堿、鹽的用途等。

18.生石灰、熟石灰、石灰石三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系；氧化鈣做干燥劑的原因及干燥劑變質(zhì)的問(wèn)題；氫氧化鈉固體可做干燥劑的原因，以及氫氧化鈉等堿需密閉保存的原因；探究、檢驗(yàn)氫氧化鈉等堿變質(zhì)后的產(chǎn)物；利用堿的性質(zhì)探究中和反應(yīng)

19.溶液的酸堿性，酸堿度與pH值之間的關(guān)系；指示劑與酸性、堿性溶液的變色情況；酸雨的形成及危害等。

產(chǎn)物等。

20.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的俗名、來(lái)源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它們各自的特性。

21.常見(jiàn)化肥的分類(lèi)；銨態(tài)氮肥的鑒別，使用時(shí)的注意事項(xiàng)；化肥合理使用的必

要性等。

二．物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.物質(zhì)的分類(lèi)，能根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式分辨其類(lèi)別，是混合物或純凈物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物等；能識(shí)別有機(jī)物。

2.能利用分子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象；能看懂微觀示意圖；知道化學(xué)變化中分子、原子之間的關(guān)系；會(huì)認(rèn)原子結(jié)構(gòu)示意圖，會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)離子或原子團(tuán)的符號(hào)。

3.按順序熟記1~20號(hào)元素；能看懂元素周期表；知道地殼中前四位的元素。

4.能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價(jià)；能判斷對(duì)化學(xué)式描述的正誤，或根據(jù)描述找出正確的化學(xué)式；會(huì)算元素的質(zhì)量比、相對(duì)分子質(zhì)量；掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

5.有針對(duì)性的多找含有圖像的選擇題練習(xí)，尤其是多練微觀示意圖的理解和相關(guān)判斷。對(duì)于有關(guān)化學(xué)式的描述，即化學(xué)式的意義的題目，要記住典型的正確說(shuō)法，也要知道典型的錯(cuò)誤說(shuō)法。能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量，②元素的質(zhì)量比，③元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三．物質(zhì)的化學(xué)變化

1.能分辨物理變化或化學(xué)變化。

2.能根據(jù)化學(xué)方程式或反應(yīng)的微觀示意圖分辨四種基本反應(yīng)類(lèi)型，尤其是置換反應(yīng)的判斷，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.知道催化劑的作用。

4.知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍，能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。

5.能正確書(shū)寫(xiě)課本上重要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。重要的化學(xué)方程式有：實(shí)驗(yàn)室制氧氣。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。

“碳三角”。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。

四．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

1.燃燒條件和滅火原理，尤其是水滅火的解釋。

2.知道煤、石油和天然氣是化石燃料，知道它們均是混合物，知道一些常見(jiàn)的石油化工產(chǎn)品，如塑料、合成橡膠等。

3.能根據(jù)名稱(chēng)區(qū)分合成纖維和天然纖維，知道簡(jiǎn)單的鑒別方法，知道它們各自的優(yōu)缺點(diǎn)。

4.能說(shuō)出常見(jiàn)的污染大氣、污染水體的物質(zhì)。能說(shuō)出保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的措施和方法。

5.知道營(yíng)養(yǎng)素的分類(lèi)、存在。

五．中考“實(shí)驗(yàn)探究”命題分析：

（一）常見(jiàn)命題形式

1.給出正確的實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求歸納實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，或解釋實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

2.給出實(shí)驗(yàn)方案，評(píng)價(jià)方案的合理性、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的正確性，并改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；

3.給出實(shí)驗(yàn)的目的，要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（二）熱點(diǎn)探究問(wèn)題

1.探究氧氣的制法和性質(zhì)問(wèn)題

A.探究催化劑的特征B.探究空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)

C.制氧氣方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較

2.二氧化碳與水反應(yīng)的探究

3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的藥品選擇

4.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的探究

A.探究CO2氣體與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)

B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)程度的探究

5.碳、氫氣或一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵，對(duì)殘留固體成分的探究

6.金屬性質(zhì)的探究

A.金屬活動(dòng)性順序的探究，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)B.金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先順序問(wèn)題

C.金屬銹蝕條件的探究（鐵粉在食品保鮮時(shí)的作用）

7.酸、堿使指示劑變色問(wèn)題

A.探究酸溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

B.探究堿溶液中的哪種微粒使指示劑變色？

8.中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，以及其它在溶液中的反應(yīng)進(jìn)行程度問(wèn)題的探究

9.生石灰、熟石灰或氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題探究

10.燃燒條件的探究

（三）探究題答題策略：

1.看懂題，2.回歸課本知，3.用化學(xué)思維思考，用化學(xué)語(yǔ)言回答，4.表達(dá)準(zhǔn)確。

第二篇：中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總,期中考試必備!

中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！

愛(ài)護(hù)水資源

(節(jié)約用水；防止水體污染）

1.水污染物來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染 2.防止水體污染的一些具體措施：

（以預(yù)防為主，治理為輔；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)）

(1)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和處理達(dá)標(biāo)后再排放。(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

(3)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.節(jié)約用水的一些具體措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。(3)污水處理之后，循環(huán)利用。

(4)“一水多用”（使用淘米水澆花、沖廁所等）。

水的凈化

1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭（可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味，但不能降低水的硬度）。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》(2)過(guò)濾操作儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯 操作要點(diǎn)：“一貼 二低 三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；液面低于濾紙邊緣；

三靠：盛待濾液體燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙中部； 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：減慢過(guò)濾的速度。

過(guò)濾兩次仍然渾濁的原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒的作用：引流。

(3)自來(lái)水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒(méi)有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。(4)硬水與軟水

a.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫較多的是軟水。

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（生活中凈化水的方法）、離子交換法、藥劑軟化法

d.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：人長(zhǎng)期使用易患結(jié)石；浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（5）兩種可以認(rèn)為是純凈物的水：蒸餾水、去離子水

水的組成

一、水(H2O)的組成：

1.電解水的實(shí)驗(yàn):(加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。(2)化學(xué)反應(yīng)

(3)檢驗(yàn)：

O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(4)O2和H2的體積比小于1/2的原因：氧氣相對(duì)氫氣更易溶于水；氧氣與電極反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。（化學(xué)反應(yīng)前后，原子、元素種類(lèi)不變）； ②水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。③一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。④化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

二、氫氣(H2)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性：（化合反應(yīng)）

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》

〔可燃性氣體（如H2、CO）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〕 3.現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有無(wú)色液滴產(chǎn)生 4.用途：高能燃料；氫氧焰焊接切割金屬，冶煉金屬

三、物質(zhì)的分類(lèi) 基本概念：

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物叫化合物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

化學(xué)式與化合價(jià)

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式的含義:以水的化學(xué)式H2O為例

①表示一種物質(zhì)：表示水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的元素組成：表示水由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)水分子

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④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成：表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 【思考】說(shuō)出符號(hào)H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意義。3.化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法:(1)單質(zhì)

(2)化合物

(3)含原子團(tuán)的化合物的讀法

①含有OH的化合物一般讀作：“氫氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱(chēng)從右到左的順序讀作：“某酸某”。

二、化合價(jià)

1.化合價(jià)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫(xiě)在前，數(shù)字寫(xiě)在后。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》 2.掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律：(1)①金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)；

②在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；③單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；(2)許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)。(3)使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(4)掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。3.常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)（熟記）化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零 許多元素有變價(jià) 條件不同價(jià)不同 +1價(jià)鉀鈉氫和銀 +2價(jià)鈣鎂鋇和鋅一、二 銅汞二、三鐵 +3價(jià)金屬鋁和金

氟氯溴碘-1價(jià) 氧硫-2價(jià)(兩元素組成的化合物中)-1價(jià)硝酸氫氧根-2價(jià)硫酸碳酸根-3價(jià)的是磷酸根 +1價(jià)的是銨根

4.化合價(jià)的應(yīng)用(1)已知化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式

書(shū)寫(xiě)方法：正價(jià)前 負(fù)價(jià)后 化合價(jià) 標(biāo)上方 先化簡(jiǎn) 后交叉(2)已知化學(xué)式求化合價(jià)

方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價(jià)元素的化合價(jià)，后標(biāo)出可變價(jià)元素。

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子團(tuán)的化合價(jià),求其中某元素的化合價(jià)

方法：根據(jù)原子團(tuán)化合價(jià)等于各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和進(jìn)行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3

三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

1.相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類(lèi)型(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)

3、CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

方法:質(zhì)量比=各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)×100％(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?原子個(gè)數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量份數(shù)＝?100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量附 化合價(jià)與書(shū)合法的

離子符號(hào)的寫(xiě)（元素化價(jià)的表示方及其與離子對(duì)應(yīng)關(guān)系）

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》

《中考化學(xué)電解水實(shí)驗(yàn)和化合價(jià)重難點(diǎn)知識(shí)大匯總，期中考試必備！》

第三篇：化學(xué)必修一 人教版 重難點(diǎn)歸納

人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、重點(diǎn)聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4．物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5．物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7．有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

8．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

1．實(shí)驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學(xué)灼傷

應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)

①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類(lèi)、醇、醚、酮、酯類(lèi)等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純

（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法

分離和提純方法

分離的物質(zhì)

主要儀器

應(yīng)用舉例

傾 析

從液體中分離密度較大且不溶的固體

燒杯、玻璃棒

分離沙和水

過(guò) 濾

從液體中分離不溶的固體

漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯

粗鹽提純

溶解和

過(guò) 濾

分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶

分離食鹽和沙

離心分離法

從液體中分離不溶的固體

離心試管，離心機(jī)

分離泥和水

結(jié) 晶 法

從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈

從海水中提取食鹽

分

液

分離兩種不互溶的液體

分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯

分離油和水

萃

取

加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離

用苯提取水溶液中的溴

蒸

餾

從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)

從海水中制取純水

分

餾

分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體

石油的分離

升

華

分離兩種固體，其中只有一種可以升華

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶

分離碘和沙

吸

附

除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)

干燥管或U形管

用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

色層分

析法

分離溶液中的溶質(zhì)

層析紙及層析試劑

分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)

4．離子的檢驗(yàn)

一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子

選用試劑

反應(yīng)現(xiàn)象

Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解

Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液

Ca2+ Na2CO3 HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

Cl－

AgNO3 HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀

SO42－

BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀

CO32－

CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

（2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

（3）有關(guān)溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)守恒）：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng) 配制步驟

使用儀器

注意事項(xiàng)

計(jì)算

——

固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱(chēng)量／量取

托盤(pán)天平或滴定管

（量筒）、小燒杯

天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

溶解／稀釋

燒杯、玻璃棒

溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻

——

將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移

一定體積的容量瓶

轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌

——

洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

振蕩

——

使溶液充分混合定容

膠頭滴管

加水至刻度線1—2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻

——

兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽

試劑瓶

容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)識(shí)別；（2）混合物分離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；（3）過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等；（4）常見(jiàn)離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。

1．物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

2．離子反應(yīng)

3．氧化還原反應(yīng)

4．分散系

膠體

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1．物質(zhì)及其變化的分類(lèi)（1）物質(zhì)的分類(lèi)

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

（2）化學(xué)變化的分類(lèi)

根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應(yīng)

①有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：

（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4．分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）。

2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

3．金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

4．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。

5．氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）。

6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）。

8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。

9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。

10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

11．金屬離子的檢驗(yàn)。

12．常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。

二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。

1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動(dòng)順序 Na

Al

Fe

Cu 金屬原子失電子能力

依次減弱，還原性依次減弱

與空氣中氧氣的反應(yīng) 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化

與水的反應(yīng) 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應(yīng)

與酸的反應(yīng) 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與鹽的反應(yīng) 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）

與堿的反應(yīng) 不反應(yīng) Al 可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 不反應(yīng)

2．金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比

金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色

與水反應(yīng) 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

與NaOH溶液

反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 生成NaAlO2和H2O 不反應(yīng)

由金屬直接

制得的方式 金屬鈉直接 露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱

金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅

3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比

金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍(lán)色沉淀

與鹽酸反應(yīng) 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3 和H2O 生成FeCl2 和H2O 生成FeCl3 和H2O 生成CuCl2 和H2O

加熱 對(duì)熱穩(wěn)定 生成Al2O3 和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO 和H2O 與NaOH 溶液反應(yīng) —— 生成NaAlO2 和H2O 不反應(yīng)

制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng) ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過(guò)量

氨水反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

對(duì)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)，我們可按單質(zhì)——氧化物——?dú)溲趸铩}縱向?qū)Ρ日恚?/p>

4．鈉及其重要化合物

5．鋁及其重要化合物

6．鐵及其重要化合物

7．銅及其重要化合物

請(qǐng)同學(xué)們回顧所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出4～7中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。

8．常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。

1、SO42－檢驗(yàn)：① 加稀鹽酸，無(wú)變化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓

2、CO32－檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑

Ca2++2OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH4NO3+NaOH △

NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2

△

CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △

NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 △

NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3強(qiáng)氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2 + O2 放電

2NO

2NO + O2 == 2NO2

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 ①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體

符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量的公式：n= ②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

用M表示

單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目

②微粒的大小

③微粒間的距離 氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目

②微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量的公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) ⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律

C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）

⑥ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識(shí)

1、固體顏色：

淡黃色固體： Na2O2 , S

2、顏色反應(yīng)：

Na元素：黃色；

K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色

5、氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。

7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時(shí)性）；

新制氯水、Ca(ClO)

2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+與Cl-；

Ba2+ 與 SO42-、CO32-；

Ca2+與 SO42-CO32-、CO32-

第四篇：中考化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)答題歸納

中考化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)答題歸納

1、某工廠排放出的廢水中含有較多的Cu2＋，經(jīng)測(cè)定廢水的pH小于7，這種廢水對(duì)人畜和農(nóng)作物均有害，為了回收廢水中的銅和降低廢水的酸性，通常往廢水中加入哪些適量物質(zhì)？說(shuō)明加入這些物質(zhì)的作用。

2、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)把觀察到的引起下述后果的原因：

（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂；

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時(shí)，水槽中的水變?yōu)樽霞t色；

（3）盛有濾液的蒸發(fā)皿，加熱過(guò)程中發(fā)生了液滴飛濺；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并用排水法收集時(shí)，水槽中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入熱的試

管中，使試管炸裂；

（5）用洗凈的儀器進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，濾紙未破損，經(jīng)兩次過(guò)濾后，濾液仍

渾濁。

4、填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)操作的目的（1）給燒杯中的液體加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)

（2）做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)前，要首先檢驗(yàn)氫氣的純度

（3）制取氣體的發(fā)生裝置在使用前應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性

（4）蒸發(fā)溶液的過(guò)程中，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢璞徽舭l(fā)的溶液

5、試用所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋有關(guān)問(wèn)題或現(xiàn)象

（1）在焊接或電鍍金屬時(shí)，常用的稀鹽酸，其作用是：

（2）煤礦的礦井中嚴(yán)禁煙火，這是因?yàn)椋?/p>

（3）白磷的著火點(diǎn)是40℃。把一塊白磷投到盛有開(kāi)水的燒杯中，白磷卻不

發(fā)生燃燒，原因是：

（4）觀察盛水的鐵鍋，可以發(fā)現(xiàn)鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因

是：

6、用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，并填寫(xiě)下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液

7、欲鑒定氯酸鉀中含氯元素，在下列給定的實(shí)驗(yàn)操作中，你認(rèn)為需要進(jìn)行哪些操作，并把正確順序的編號(hào)寫(xiě)出來(lái)a、滴加硝酸銀溶液b、加水溶解c、加熱

d、加HNO3溶液e、過(guò)濾后取濾液f、加二氧化錳

8、由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.64%，則下列各項(xiàng)中：①鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑥Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量比，其中能確定的是

A、都不能確定B、只有③能確定C、只有④⑤⑥能確定D、都能確定

9、現(xiàn)有：火柴、一張干燥的白紙、一個(gè)光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，試設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明紙張的組成元素中含碳、氫元素。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)

10、（1）檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w中是否混有二氧化碳，通常選用氫氧化鈣溶液而不選用氫氧化鈉溶液，其理由是：（2）現(xiàn)有等質(zhì)量的飽和氫氧化鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液，要除去一氧化碳?xì)怏w中混有的較多量的二氧化碳，通常選用前者而不選用后者，其理由是：

11、密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。此混合氣體可能是H2、CO、O2三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有三種情況：

a、若由H2和O2混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為： b、若由CO、O2混合而成，則一氧化碳與氧分子個(gè)數(shù)之比為： c、若由組成，則。

（2）若混合氣體肯定由氧氣32克和其他二種氣體組成，討論各成分氣體間的質(zhì)量關(guān)系

a、在混合氣體總質(zhì)量為62克這一特定情況下，三者質(zhì)量之比為b、在混合氣體不作規(guī)定的情況下，混合氣體中其他二種氣體質(zhì)量的取值范圍及相應(yīng)限制條件是 取值范圍： 限制條件：

12、為了研究原子核外電子排布規(guī)律，小明對(duì)下列11號(hào)至18號(hào)元素原子核

外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行了分析，得出三條結(jié)論：（1）原子核外電子是分層排布的；（2）第一層最多只能排布2個(gè)電子，第二層最多只能排布8個(gè)電子；（3）第三層最多只能排布8個(gè)電子。

小明向老師請(qǐng)教，老師稱(chēng)贊小明的學(xué)習(xí)精神，但指出：科學(xué)規(guī)律是建立在對(duì)大量事實(shí)分析的基礎(chǔ)上的。根據(jù)小明所選取分析的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中有一條結(jié)論是不能得出的。那么你認(rèn)為第條是不可能從以上圖中分析總結(jié)出來(lái)的。

13、為了避免實(shí)驗(yàn)失敗甚至造成嚴(yán)重后果，有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵循操作的順序，例如，點(diǎn)燃?xì)錃獗仨毾闰?yàn)純，再點(diǎn)燃。請(qǐng)仿照示例填寫(xiě)下表1、2中的14、“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說(shuō)，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，指出這種說(shuō)法違反科學(xué)之處。

15．中國(guó)的“西部大開(kāi)發(fā)”已啟動(dòng)，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部大開(kāi)發(fā)的始終。請(qǐng)根據(jù)課本知識(shí)談?wù)?，在西部開(kāi)發(fā)的過(guò)程中，為了避免水被污染，主要應(yīng)注意哪些方面的問(wèn)題。

16、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅制得固體的實(shí)驗(yàn)（裝置圖略）。若欲完成該實(shí)驗(yàn)以達(dá)到同樣的效果，實(shí)驗(yàn)室僅提供下列藥品、儀器及用品：

稀硫酸、氧化銅粉末、鋅粒；鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、燒杯、漏斗、試管、藥匙、膠頭滴管、帶孔導(dǎo)管膠塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管各1個(gè)；火柴、濾紙、紙槽。

請(qǐng)兩位學(xué)生做實(shí)驗(yàn)：學(xué)生甲認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能完成，而學(xué)生乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以完成。

（1）學(xué)生甲查看提供的實(shí)驗(yàn)用品后，認(rèn)為困難是（2）學(xué)生乙是采用（寫(xiě)化學(xué)方程式表示）來(lái)

完成該實(shí)驗(yàn)的。

17、時(shí)有報(bào)道北方居民于寒夜門(mén)窗緊閉，用煤爐取曖，或南方也多有報(bào)道洗澡時(shí)昏迷不醒，經(jīng)檢查為“煤氣中毒”。簡(jiǎn)要回答：煤氣中毒指的是什么物質(zhì)中毒？其房間內(nèi)充滿(mǎn)煤氣的原因是什么？

18、廚房的兩個(gè)調(diào)料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）和“堿面”（純堿）中的某一種。請(qǐng)你利用家庭現(xiàn)有的條件，用兩種方法把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)（簡(jiǎn)要寫(xiě)出步驟、方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

19、在一量筒中先加入一定量水，然后加兩塊冰糖，觀察液面刻度。待全部溶解后，發(fā)現(xiàn)液面刻度降低。試用分子的觀點(diǎn)解釋之。

20、NO和NO2具有下列不同的化學(xué)性質(zhì)：

①通常情況下，NO是無(wú)色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

將一支充滿(mǎn)NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（已預(yù)先加入數(shù)滴石蕊試液）。試分別描述試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（寫(xiě)出其中三點(diǎn)即可）：

（1）（2）（3）（4）

21、實(shí)驗(yàn)室為了得到較純凈的氫氣和氧氣，在制取這兩種氣體的過(guò)程中，有兩項(xiàng)主要的操作是完全相同的，請(qǐng)寫(xiě)出這兩項(xiàng)操作。

22、某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。試問(wèn)：①菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

②菜刀為什么會(huì)生銹？

③請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)辦法防止菜刀生銹。

23、有兩瓶無(wú)色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水，區(qū)別它們的方法有很多，請(qǐng)你簡(jiǎn)要寫(xiě)出盡可能多的你認(rèn)為可行的方法（至少三種）

24、舉出家庭中常見(jiàn)的一種酸性物質(zhì)，一種堿性物質(zhì)，一種鹽。

25、閱讀下列短文，回答問(wèn)題：

汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類(lèi)的生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。南方某市發(fā)布的“2000年環(huán)境狀況公報(bào)”稱(chēng)：大氣污染主要來(lái)源于工業(yè)污染和汽車(chē)尾氣，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣。近幾年來(lái)汽車(chē)持有量不斷增長(zhǎng)，環(huán)保面臨如汽車(chē)污染等問(wèn)題的考驗(yàn)。

另?yè)?jù)報(bào)道，將氫氣用于汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的技術(shù)已在我國(guó)研制成功；酒精作為燃料的汽車(chē)已在北京、河南省使用；香港也大力推廣汽車(chē)改用液化氣作燃料。

（1）汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有（寫(xiě)化學(xué)式）：

（2）這個(gè)市將部分汽車(chē)排氣管加裝三效轉(zhuǎn)換器，促使一氧化碳在排氣管內(nèi)

與空氣作用轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其反應(yīng)式為

（3）請(qǐng)向這個(gè)市提一條治理汽車(chē)污染的合理化建議：

（4）就目前的情況看，氫氣做燃料的汽車(chē)要投入使用前，你認(rèn)為還要研究

解決的問(wèn)題有：

26、有一工業(yè)廢水中含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種經(jīng)濟(jì)方便的實(shí)驗(yàn)方案，回收金屬銅并獲取硫酸亞鐵晶體。分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟并說(shuō)明每一步的目的（不必寫(xiě)化學(xué)方程式，其中少數(shù)步驟和目的已寫(xiě)出。以

己收集到的氧氣中做“細(xì)鐵絲在氧氣中的燃燒”實(shí)驗(yàn)。結(jié)果沒(méi)有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請(qǐng)分析此實(shí)驗(yàn)失敗的一種可能原因：

28、試用兩種不同的方法區(qū)分一氧化碳和二氧化碳兩種無(wú)色氣體，簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象。

29、在室溫下的飽和食鹽水中放了一個(gè)塑料小球（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡(jiǎn)述原因

（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是： 30、藥品標(biāo)簽上應(yīng)注明名稱(chēng)、化學(xué)式和質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，有的還指明有劇毒性、腐蝕性、揮發(fā)性。由此聯(lián)想到，農(nóng)民購(gòu)買(mǎi)、貯存、使用農(nóng)藥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理

第五篇：九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè)

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九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè)

九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè).doc 第一講 走進(jìn)化學(xué)世界

1、什么是化學(xué)？

2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說(shuō)明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿(mǎn)試管底部。

②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過(guò)肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過(guò)三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高

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錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講 我們周?chē)目諝?/p>

1、空氣的組成

按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。

3、氧氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

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(1)實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。

(5)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。

(6)注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類(lèi)（混合物、純凈物）

6、物質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等

7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）

(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。

(2)化學(xué)變化的基本類(lèi)型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

化合反應(yīng)：A＋B+......＝C

分解反應(yīng)：D＝A＋B+......精心收集

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第三講 自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。(2)化學(xué)方程式

(3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

(2)天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過(guò)熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

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3、愛(ài)護(hù)水資源

(1)地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）

4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成

(1)物質(zhì)組成?；旌衔?、純凈物（單質(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。

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(4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類(lèi)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號(hào)

①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集

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陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4、化學(xué)式與化合價(jià)

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。

(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

(3)應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

第五講 化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律

(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語(yǔ)：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。

(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類(lèi)一定改變，數(shù)目可能改變。）

(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。

2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)

(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集

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4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（配平，條件，箭號(hào)。）

3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。

第六講 碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。

2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。

4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問(wèn)題，它主要是由什么原因引起的？它會(huì)帶來(lái)哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類(lèi)應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

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第七講 燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。

第八講 金屬和金屬材料

1、金屬材料包括 純金屬 和 合金。

2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。

3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。

4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明金屬的活潑程度不同。

實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對(duì)穩(wěn)定，速度慢。

6、鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。

7、煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。

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九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè).doc 第九講 溶液

1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念

2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。

3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均

一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。

4、物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。

5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。

6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。

8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

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隨著溫度的升高而增大。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。

10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量或量取；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱(chēng)，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）

第十講 酸和堿

1、鹽酸和硫酸的比較（見(jiàn)右圖）

2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來(lái)表示。pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿性越強(qiáng)。pH的測(cè)定測(cè)定方法是使用pH試紙。

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第十一講 鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。

2、生活中幾種常見(jiàn)鹽的作用及主要用途。

3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過(guò)晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過(guò)程：粗鹽→溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶→食鹽。過(guò)濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開(kāi)。

4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗(yàn)物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)驗(yàn)室也是用此原理，選用易得、價(jià)廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。

5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。

6、部分堿和鹽在水中的溶解性。

7、常用化肥的簡(jiǎn)單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”?？赐庥^：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時(shí)可跳動(dòng)或有爆裂聲。加熟石灰

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攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣

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