第一篇：人教版九年級化學(xué)各單元教學(xué)重難點

第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界

課題1:物質(zhì)的變化和性質(zhì)

教學(xué)重點

1.理解物理變化和化學(xué)變化的概念

2.掌握并能區(qū)分出哪些變化是物理變化，哪些是化學(xué)變化 3．學(xué)會觀察分析整理資料和合作探究的能力 教學(xué)難點

1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化 2.掌握物理和化學(xué)變化的概念

課題2：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

教學(xué)重點、難點：

1.通過兩個探究活動認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，初步學(xué)會對實驗現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法。

2.了解探究活動的基本環(huán)節(jié).課題3 :走進(jìn)化學(xué)實驗室

教學(xué)重點

1.化學(xué)實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。教學(xué)難點

1.儀器使用注意事項。

2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣

教學(xué)重點：

1.探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)；紅磷的燃燒 2.空氣中各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識。

課題2:氧氣

教學(xué)重點：

1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)與用途

2．化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)概念的建立 教學(xué)難點：

掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象（木炭、鐵絲、紅磷、鎂條、硫）

課題3:制取氧氣

教學(xué)重點: 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，裝置，收集，驗滿及注意事項。教學(xué)難點： 1.驗室制取氧氣的反應(yīng)裝置，收集，驗滿及注意事項。2.認(rèn)識催化劑和催化作用

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1：分子和原子

教學(xué)重點：

1.認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認(rèn)識微粒的特征。2.培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力。教學(xué)難點:

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題2：原子的構(gòu)成

教學(xué)重點：

原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布；離子的形成。教學(xué)難點：

1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.相對原子質(zhì)量概念的形成

3.離子形成的實質(zhì)；離子與原子的關(guān)系。

課題3：元素

教學(xué)重點：

1．元素的概念。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息 教學(xué)難點: 1．元素概念的形成。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源

教學(xué)重點: 1.水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。2.保護水資源的一些措施 教學(xué)難點：

相關(guān)資料的收集整理及探究活動的開展；

課題2：水的凈化

教學(xué)重點: 1.水凈化的方法。2.過濾的操作方法。

3.硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法 教學(xué)難點: 初步學(xué)會過濾和蒸餾的實驗操作技能

課題3：水的組成

教學(xué)重點:

1.分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。教學(xué)難點:

2.建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題4 化學(xué)式與化合價

教學(xué)重點: 1．一些常見元素和根的化合價。

2．用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。3．利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。教學(xué)難點: 1．化合價的理解。2．化學(xué)式的書寫。

3．利用化合價寫化學(xué)式。

4．根據(jù)相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算。

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點: 質(zhì)量守恒定律的理解及運用。教學(xué)難點: 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)重點: 正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)難點: 難點是化學(xué)方程式的配平方法。

課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

教學(xué)重點

1.由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點

根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60 教學(xué)重點

1.了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途。2.了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。教學(xué)難點

培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的能力。

課題2 二氧化碳制取的研究

教學(xué)重點

1.藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計選擇、操作步驟順序 2.二氧化碳的檢驗、驗滿。

3.氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較 教學(xué)難點：

實驗室制取二氧化碳的原理和裝置。

課題3二氧化碳和一氧化碳

教學(xué)重點：

1．二氧化碳的性質(zhì)。2．一氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)難點：

1．CO2與水的反應(yīng)。

2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

教學(xué)重點：

燃燒條件 滅火原理 教學(xué)難點：

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象

課題2：燃料的合理利用與開發(fā)

教學(xué)重點：

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料對環(huán)境的影響。3.能源的利用與開發(fā) 教學(xué)難點

化學(xué)變化中能量的變化

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教學(xué)重點：

1.金屬材料的物理性質(zhì) 2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 教學(xué)難點：

1.培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)重點：

1.金屬與氧氣的反應(yīng)。2.金屬活動性順序表。3.置換反應(yīng)。教學(xué)難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

課題3 金屬資源的利用和保護

教學(xué)重點：

1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。教學(xué)難點：

1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

教學(xué)重點：

建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點：

對溶解過程的理解。

課題2 溶解度

教學(xué)重點：

1.飽和溶液的涵義及“活動與探究”。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點：

1.固體物質(zhì)溶解度的涵義；

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)重點：

1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)難點：

1.理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 2.理解溶液組成的含義。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

教學(xué)重點：

1.常見的酸；指示劑、濃硫酸的腐蝕性；酸的化學(xué)性質(zhì) 2.常見的堿以及堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：

酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)重點：

1.實驗探究酸和堿之間的反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

教學(xué)重點：

1.幾種生活中常見的鹽。

2.粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。教學(xué)難點：

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

課題2 化學(xué)肥料

教學(xué)重點：

生活中常見的氮磷鉀肥料 教學(xué)難點：

培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。

第二篇：人教版九年級化學(xué)(上下冊)各單元教學(xué)重難點

人教版九年級化學(xué)教材

單元教學(xué)重難點

緒 言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

教學(xué)重點：化學(xué)學(xué)習(xí)的情感、態(tài)度和價值觀等方面的教學(xué)。

教學(xué)難點：引導(dǎo)學(xué)生主動參與科學(xué)探究的過程和方法等方面的教學(xué)。

第二單元 我們周圍的空氣

教學(xué)重點：化學(xué)概念以及化學(xué)概念間的區(qū)別與聯(lián)系；氧氣的性質(zhì)；制取氧氣的有關(guān)知識與技能。

教學(xué)難點：化學(xué)概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

教學(xué)重點：人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動作用；原子、分子的概念；過濾、蒸餾等基本操作技能。

第四單元 自然界的水

教學(xué)重點：原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號及化學(xué)式。教學(xué)難點：核外電子排布觀念，化合價。

第五單元 化學(xué)方程式

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義及書寫規(guī)則；根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。

教學(xué)難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；化學(xué)方程式的書寫。

第六單元 碳和碳的氧化物

教學(xué)重點：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實驗室中制取二氧化碳的裝置；引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和環(huán)境的責(zé)任感。教學(xué)難點：探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。

第七單元 燃料及其利用

教學(xué)重點：燃燒的條件和滅火原理、燃料和使用燃料對環(huán)境的影響。教學(xué)難點：燃燒條件的活動與探究、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

第八單元 金屬和金屬材料

教學(xué)重點：鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途，金屬活動性順序，有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算，鐵銹蝕的條件及其防護，合理利用金屬資源的意識。

教學(xué)難點：對金屬活動性順序的初步探究，對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究，有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

第九單元 溶液

教學(xué)重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；飽和溶液和溶解度的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，對科學(xué)探究的體驗。

教學(xué)難點：從微觀角度理解溶解過程；對溶解度概念的認(rèn)識；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單

計算。

第十單元 酸和堿

教學(xué)重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)；pH的意義。

教學(xué)難點：從離子觀點了解什么是酸、堿；活動探究酸堿中和反應(yīng)的原理和生活應(yīng)用。

第十一單元 鹽 化肥

教學(xué)重點：化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系；生活中幾種常見鹽的組成及用途；化肥的種類及應(yīng)用；酸、堿、鹽的反應(yīng)──復(fù)分解反應(yīng)；過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。教學(xué)難點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

第十二單元 化學(xué)與生活

教學(xué)重點：人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)；有機合成材料。

教學(xué)難點：蛋白質(zhì)的生理功能；化學(xué)元素對人體健康的影響。

第三篇：九年級化學(xué)下冊 各單元基礎(chǔ)知識總結(jié) 人教新課標(biāo)版

第八單元 金屬和金屬材料

1．金屬材料包括 和。在眾多的金屬中，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的是 ；熔點最高的是 ；熔點最低的是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；地殼中含量最高的金屬元素是。

2．我們在考慮物質(zhì)用途時，一般要考慮到、、、、和 等多種因素。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。生鐵是含碳量在 之間的鐵的合金；鋼是含碳量在 之間的鐵的合金。把生鐵或鋼放入足量的稀硫酸中，它們（填“能”或“不能”）完全溶解。

4．一般來說，合金比組成它的任何一種純金屬的硬度都（填“大”或“小”），熔點都（填“高”或“低”）。

5． 與人體具有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蝕性能相當(dāng)好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，所以被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶等。6．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。它和氧氣反應(yīng)方程式為。7．默寫金屬活動順序表：。在此順序中，金屬位置越靠前，它的活動性就越。

8．在金屬活動順序中，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；位于 的金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。9．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式，不能發(fā)生的說明為什么？ Al + HNO

3Na + FeSO

4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3

Al + AgCl Cu + Al(NO3)3

Cu + HCl Al + Mg(NO3)2

K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2

Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4

Fe+H2SO4

Al+CuSO4

Al+H2SO4 Ag+HCl

Fe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置換反應(yīng)。一氧化

用心

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專心 1

碳還原氧化銅的反應(yīng)（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

11．將赤鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐中，在高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式主要有、、。12．鐵制品生銹，實際上是鐵和空氣中的、共同作用的結(jié)果。請列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。13．如何保護金屬資源：（1）（2）（3）（4）。14．某煉鋼廠用5000砘含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，該廠理論上能煉出含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？

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第九單元 溶液

1.分散到另一種物質(zhì)里，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我們把 的部分叫溶質(zhì)，叫溶劑。

2.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：當(dāng)固體、氣體溶于液體時，我們把 叫溶質(zhì)，叫溶劑；兩液體互溶時，我們把 叫溶質(zhì)，的叫溶劑，但只要兩液體中有水，無論水的量多少，總把水做 ；一般不指明溶劑的溶液，指的是 溶液，如硫酸銅溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。

3.所形成的混合物，叫做乳濁液。用洗滌劑清洗油污是一種 現(xiàn)象。

4.在物質(zhì)溶解過程中有兩種變化，一種是，這一過程（填“吸收”或“放出”）熱量；另一種是，這一過程 熱量。所以，物質(zhì)溶于水時，往往會發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時，溫度會 ；NaOH、濃硫酸溶于水時，溫度會 ； 而NaCl溶于水時，溫度。

5.在、，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。判斷6.飽和溶液 不飽和溶液

溶液飽和不飽和，最簡單的方法是?，F(xiàn)要將一瓶接近飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為飽和的，可采取的方法為：、、。

7.在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一般情況下，我們按照20℃時，溶解度 稱為難溶物； 稱為微溶物； 稱為可溶物； 稱為易溶物。

8.20℃時，NaCl的溶解度為36克，其含義為。在20℃時，把50克NaCl放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液質(zhì)量為 ； 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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專心 3

9.氣體的溶解度是指在壓強為 和 時，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時的氣體體積。如在0℃時，氮氣的溶解度為0.024,其含義為：

。10.固態(tài)物質(zhì)的溶解度的影響因素為：內(nèi)因 ； 外因：。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，如 ； 少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如 ；極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如。

氣態(tài)物質(zhì)的溶解度一般隨 的增大而增大，隨 的增大而減小。如打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，是因為 的結(jié)果；而喝了汽水后，常常會打嗝，其是原因是。

11.了解溶解度曲線上的點、曲線外的點、曲線內(nèi)的點及兩條曲線上交叉點的含義，會查溶解度。

12.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用 來表示。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M％，其含義為。13.將120克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。（3）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入 克水。

（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸鉀和15克水，充分?jǐn)嚢韬?，若完全溶解，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸鉀溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14.要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，需水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸各多少毫升？（98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm）（課本P45第8題會做）

315．現(xiàn)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%(密度為1.19g/cm)的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為

，水的質(zhì)量為

，約為

毫升。其配制過程為、、,所需主要儀器為.若用此溶液來配制50克1%的溶液,需此溶液 毫升,水 毫升.所用儀器為

3用心

愛心

專心 4

.用心

愛心

專心5

第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥

1.酸:鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根離子。

2.堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和。但也有例外，如NH3·H2O中就不含有 離子。

3.鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等都屬于鹽，鹽在水溶液中一般能解離出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 離子。

4.指示劑：象石蕊、酚酞這類能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做指示劑。注意是酸、堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色。不溶性堿不能使指示劑變色。

5.濃硫酸稀釋過程：。濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。濃硫酸有較強的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。

6.氫氧化鈉固體必須 保存，原因是、。它也可做干燥劑，但不能干燥象CO2、SO2這樣的酸性氣體。

7.中和反應(yīng)：。一般來說，判斷中和反應(yīng)的發(fā)生常常借助于指示劑。中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活實際應(yīng)用相當(dāng)廣泛，如改良酸性土壤就可以用。

8.溶液的酸堿度常用 來表示，它的范圍通常在 之間。通常用 測定一些液體的PH。當(dāng) 時，溶液呈酸性； 時，溶液呈堿性； 時，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我們把PH小于 的雨稱之為酸雨。測定溶液的PH時,如果提前將PH試紙用水潤濕,會使測得的酸性溶液的PH;堿性溶液的PH;中性溶液的PH.9.粗鹽的提純，其步驟為、、、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、、。

10.復(fù)分解反應(yīng)：。其反應(yīng)的條件為（1）

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專心 6

（2）.11.食鹽的主要成分是 ,粗鹽易 ,生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

的氯化鈉溶液；發(fā)酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗稱 ,其水溶液顯 性.12.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）和指示劑作用

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酸溶液

堿溶液 石蕊溶液

酚酞溶液

（2）酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（注意酸與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

Mg

Al

Zn

Fe

（3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（注意反應(yīng)現(xiàn)象）

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

氧化鐵

氧化鈉

氧化鋁

氧化銅

（4）酸＋堿→鹽＋水

氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇等和鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)

用心

愛心

專心 7

（5）酸＋鹽→新酸＋新鹽

鹽酸＋硝酸銀 硫酸＋氯化鋇 硫酸＋硝酸鋇

碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等和鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng)

（6）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

氫氧化鈉

CO2 SO

2SO3

（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（注意反應(yīng)條件）

氫氧化鈉

硫酸鐵

硝酸銅

氯化鋅

工業(yè)制燒堿

（8）金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 銅＋硝酸銀

鋁＋硫酸銅 鐵＋硫酸銅

銅＋硝酸汞

（9）鹽＋鹽→兩種新鹽（注意反應(yīng)條件）氯化鋇＋硫酸鈉

碳酸鈉＋氯化鈣硫酸鐵＋硝酸鋇

氯化鉀＋硝酸銀用心

愛心

專心 氫氧化鈣

氫氧化鋇

13.作物生長需要的營養(yǎng)元素中、、需要量較大，我們把 的肥料稱為復(fù)合肥。常用的復(fù)合肥有、。14.常用的氮肥有：、、、、。氮肥的主要作用為：。

15.磷肥的主要作用為 ；鉀肥的主要作用為，常用的鉀肥有、。16.化肥的簡易鑒別：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和鉀肥易溶于水；銨態(tài)氮肥（銨鹽）遇堿會放出，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變。

第十二單元 化學(xué)與生活

1.人類重要的營養(yǎng)素有：、、、、、。其中能夠提供能量的物質(zhì)有： ； 是人體的主要供能物質(zhì)；單位質(zhì)量的 氧化放出的能量最多。生活中含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)有 含有糖類的有，水果蔬菜可以提供。

2.葡萄糖的化學(xué)式為 蔗糖的化學(xué)式為 淀粉的化學(xué)式為。3.了解人體中所含有的常量元素（超過0.01%）

微量元素。（不足0.01%）

幼兒及青少年缺鈣，會得 和，老年人缺鈣會發(fā)生。4.化合物分為 和。

有機高分子分為，如 和 ；，如 和 ； 鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子具有 性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有 性。5.纖維分為 和，如 和 就屬于前者，而、、則屬于后者。如何區(qū)分以上兩種纖維制品：。6.橡膠分為 和。

7.白色污染是指，要解決白色污染，應(yīng)從以下幾方面做起：（1）

（2）（3）（4）

用心

愛心

專心 9

第四篇：九年級化學(xué)全書重難點全冊

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九年級化學(xué)全書重難點全冊

九年級化學(xué)全書重難點全冊.doc 第一講 走進(jìn)化學(xué)世界

1、什么是化學(xué)？

2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實驗探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點是：三個關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高

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錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講 我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

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(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶內(nèi)是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）

6、物質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等

7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）

(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

(2)化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

化合反應(yīng)：A＋B+......＝C

分解反應(yīng)：D＝A＋B+......精心收集

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第三講 自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。(2)化學(xué)方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

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3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）

4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成

(1)物質(zhì)組成?；旌衔?、純凈物（單質(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

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(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集

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陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4、化學(xué)式與化合價

(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個分子；④表示該物質(zhì)一個分子的組成。

(2)化學(xué)上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。

(3)應(yīng)用化合價推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。

第五講 化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律

(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。

(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）

(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語

(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點燃 2P2O5 其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集

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4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。

審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。

第六講 碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。

2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。

4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來認(rèn)識二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強，人類應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

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第七講 燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講 金屬和金屬材料

1、金屬材料包括 純金屬 和 合金。

2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高等。

3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。

4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等多種因素。

5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。

實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對穩(wěn)定，速度慢。

6、鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。

7、煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

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九年級化學(xué)全書重難點全冊.doc 第九講 溶液

1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念

2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。

3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均

一、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)下沉或分層。相同點：都是混合物。

4、物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。

5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。

6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。

8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

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隨著溫度的升高而增大。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。

10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計算；②稱量或量??；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）

第十講 酸和堿

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）

2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大堿性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

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第十一講 鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。

2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。

3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶→食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。

4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。

5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。

6、部分堿和鹽在水中的溶解性。

7、常用化肥的簡單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰

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攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣

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第五篇：2016年人教版九年級化學(xué)教材目錄及重難點

第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界

課題1:物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2:化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3:走進(jìn)化學(xué)實驗室

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣 課題2:氧氣 課題3:制取氧氣

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1：分子和原子 課題2：原子的構(gòu)成 課題3：元素

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源 課題2：水的凈化 課題3：水的組成 課題4 :化學(xué)式與化合價

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 :質(zhì)量守恒定律

課題2 :如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 :金剛石、石墨和C60

目錄

課題2：二氧化碳制取的研究 課題3：二氧化碳和一氧化碳

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

課題2：燃料的合理利用與開發(fā)

第八單元 金屬和金屬材料

課題1: 金屬材料 課題2: 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題3: 金屬資源的利用和保護

第九單元 溶液

課題1: 溶液的形成 課題2: 溶解度

課題3: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第十單元 酸和堿

課題1 :常見的酸和堿

課題2 :酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

第十一單元 鹽 化肥

課題1: 生活中常見的鹽 課題2:化學(xué)肥料

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 :人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 課題2: 化學(xué)元素與人體健康 課題3: 有機合成材料

第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界

課題1:物質(zhì)的變化和性質(zhì)

教學(xué)重點

1.理解物理變化和化學(xué)變化的概念

2.掌握并能區(qū)分出哪些變化是物理變化，哪些是化學(xué)變化 3．學(xué)會觀察分析整理資料和合作探究的能力 教學(xué)難點

1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化 2.掌握物理和化學(xué)變化的概念

課題2：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

教學(xué)重點、難點：

1.通過兩個探究活動認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，初步學(xué)會對實驗現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法。2.了解探究活動的基本環(huán)節(jié).課題3 :走進(jìn)化學(xué)實驗室

教學(xué)重點

1.化學(xué)實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。教學(xué)難點

1.儀器使用注意事項。

2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣

教學(xué)重點：

1.探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)；紅磷的燃燒 2.空氣中各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識。

課題2:氧氣

教學(xué)重點：

1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)與用途

2．化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)概念的建立 教學(xué)難點：

掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象（木炭、鐵絲、紅磷、鎂條、硫）

課題3:制取氧氣

教學(xué)重點: 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，裝置，收集，驗滿及注意事項。教學(xué)難點：

1.驗室制取氧氣的反應(yīng)裝置，收集，驗滿及注意事項。2.認(rèn)識催化劑和催化作用

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1：分子和原子 教學(xué)重點：

1.認(rèn)識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒。認(rèn)識微粒的特征。2.培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察，分析、交流、總結(jié)等探究能力。教學(xué)難點:

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題2：原子的構(gòu)成

教學(xué)重點：

原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布；離子的形成。教學(xué)難點：

1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.相對原子質(zhì)量概念的形成

3.離子形成的實質(zhì)；離子與原子的關(guān)系。

課題3：元素

教學(xué)重點：

1．元素的概念。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息 教學(xué)難點: 1．元素概念的形成。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源

教學(xué)重點: 1.水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。2.保護水資源的一些措施 教學(xué)難點：

相關(guān)資料的收集整理及探究活動的開展；

課題2：水的凈化

教學(xué)重點: 1.水凈化的方法。2.過濾的操作方法。

3.硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法 教學(xué)難點: 初步學(xué)會過濾和蒸餾的實驗操作技能

課題3：水的組成

教學(xué)重點:

1.分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。教學(xué)難點:

2.建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題4 化學(xué)式與化合價

教學(xué)重點: 1．一些常見元素和根的化合價。

2．用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。3．利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。教學(xué)難點: 1．化合價的理解。2．化學(xué)式的書寫。

3．利用化合價寫化學(xué)式。

4．根據(jù)相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算。

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點: 質(zhì)量守恒定律的理解及運用。教學(xué)難點: 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)重點: 正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)難點: 難點是化學(xué)方程式的配平方法。

課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

教學(xué)重點

1.由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點

根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

教學(xué)重點

1.了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途。2.了解結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者的關(guān)系。教學(xué)難點

培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的能力。

課題2 二氧化碳制取的研究

教學(xué)重點

1.藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設(shè)計選擇、操作步驟順序 2.二氧化碳的檢驗、驗滿。

3.氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較 教學(xué)難點：

實驗室制取二氧化碳的原理和裝置。

課題3二氧化碳和一氧化碳

教學(xué)重點： 1．二氧化碳的性質(zhì)。2．一氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)難點：

1．CO2與水的反應(yīng)。

2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

教學(xué)重點：

燃燒條件 滅火原理 教學(xué)難點：

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象

課題2：燃料的合理利用與開發(fā)

教學(xué)重點：

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料對環(huán)境的影響。3.能源的利用與開發(fā) 教學(xué)難點

化學(xué)變化中能量的變化

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教學(xué)重點：

1.金屬材料的物理性質(zhì) 2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 教學(xué)難點：

1.培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力 2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)重點：

1.金屬與氧氣的反應(yīng)。2.金屬活動性順序表。3.置換反應(yīng)。教學(xué)難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

課題3 金屬資源的利用和保護

教學(xué)重點：

1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。教學(xué)難點：

1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

教學(xué)重點：

建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點：

對溶解過程的理解。

課題2 溶解度

教學(xué)重點：

1.飽和溶液的涵義及“活動與探究”。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點：

1.固體物質(zhì)溶解度的涵義；

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)重點：

1.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)難點：

1.理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 2.理解溶液組成的含義。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

教學(xué)重點：

1.常見的酸；指示劑、濃硫酸的腐蝕性；酸的化學(xué)性質(zhì) 2.常見的堿以及堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：

酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)重點：

1.實驗探究酸和堿之間的反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

教學(xué)重點：

1.幾種生活中常見的鹽。

2.粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。教學(xué)難點：

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

課題2 化學(xué)肥料 教學(xué)重點：

生活中常見的氮磷鉀肥料 教學(xué)難點：

培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。

第十二單元化學(xué)與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

教學(xué)重點：

1.六大營養(yǎng)素

教學(xué)難點：

理解蛋白質(zhì)、糖類、油脂的供能物質(zhì)

課題2化學(xué)元素與人體健康

教學(xué)重點：

1.認(rèn)識人體中的化學(xué)元素

2.掌握某些元素對人體健康的重要作用

3.理解常量元素和微量元素與人體健康之間的關(guān)系

教學(xué)重點：

化學(xué)元素與人體健康的影響

課題3有機合成材料

教學(xué)重點：

1.認(rèn)識有機合成材料對人類和環(huán)境的影響以及新材料開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系 2.了解三大合成材料及復(fù)合材料

教學(xué)難點：

理解有機物與無機物的概念，從組成上區(qū)分有機物與無機物