第一篇：2014.5.18德化縣普通高中聯(lián)考理綜化學(xué)參考答案

2014.5.18德化縣普通高中聯(lián)考理綜化學(xué)參考答案 6～13BBACDDA

23.（14分）

（1）Cl-S-Cl（2分）

(2)d（2分）

(3)加成（2分）

_1（4）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l)△H=-131.6kJ.mol（3分）

（5）A（2分）

+ －CO2 + 6H+ 6e ＝ CH3OH + H2O（3分）

24．（17分）

（1）CO和SO2等（寫(xiě)出一個(gè)合理答案也給2分）（2分）

2++3+（2）4Fe+O2+4H＝4Fe+2H2O（3分）

（3）7.11（2分）

－62.0×10（2分）2+－（4）Fe+2HCO3＝FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（5）洗滌（多寫(xiě)干燥不影響得分）（2分）

（6）n?98.0%?56（其他合理答案均給分）（3分）80m

25．（14分）（1）濃硝酸（2分）

防止倒吸、有害氣體能被完全吸收（2分）

（2）銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用（2分）

(3)△

①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑ +2H2O（2分）

②連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g（2分）③ 4（2分）

(4)b d（一個(gè)1分，錯(cuò)選其它的得0分）(2分)

30．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

（1）F＞Cl＞S（2分）

（2）+3（1分）

Na外層電子排布為2s2p的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。Mg外層

電子排布為3s，易失去一個(gè)電子。（其他合理答案也給分）（2分）

（3）sp31+26+（2分）

H2O2分子與水分子間形成氫鍵（2分）

（4）①3d4s51（2分）

②BD（2分）

第二篇：高三理綜化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

2008屆高三理綜化學(xué)考前28天復(fù)習(xí)計(jì)劃

長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)高三備課組（08.05.09）

引入：以一個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算式說(shuō)起

從2005年起，容易試題：中等難試題：較難試題3：5：2

80%——基礎(chǔ)試題—— 一個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算式

高考總分：750*80%=600分

理綜：300*80%=240分（我?。?4~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）結(jié)論：由此看來(lái)絕大多數(shù)學(xué)生基礎(chǔ)題的回答還存在較大問(wèn)題

后階段的核心任務(wù)是“回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn)”

1．回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn)

（1）回歸基礎(chǔ)抓教材

① 互動(dòng)式主干知識(shí)讀書(shū)提綱（5月10日~20日）

②化學(xué)考前《掐耳叮嚀》（5月21日~30日）

（2）回歸基礎(chǔ)抓弱點(diǎn)

①形式：小題訓(xùn)練

②內(nèi)容：化學(xué)用語(yǔ)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)

（3）回歸基礎(chǔ)抓答題細(xì)節(jié)

①細(xì)節(jié)：“審讀馬虎、答題片面不規(guī)范、學(xué)科用語(yǔ)不準(zhǔn)確、答案涂寫(xiě)不到位、選擇題答案轉(zhuǎn)移出錯(cuò)、概念術(shù)語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字”——每一次學(xué)生統(tǒng)計(jì)

②介紹歷年省評(píng)卷詳案：關(guān)鍵詞、得分點(diǎn)

③現(xiàn)場(chǎng)制定評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)讓我再愛(ài)你一次）

（4）回歸基礎(chǔ)抓技巧：速度（限時(shí)）技巧、題型技巧、規(guī)范答題技巧

2．理綜答題先后順序的兩種答考模式

第一種：三科均衡生——理綜就是一種——1~31——[66+46+28+10]

第二種：三科不均衡生——先易后難，先強(qiáng)后弱（1~21依序完成；22~31按由易到難

順序完成）

用時(shí)分配參考：

40分鐘完成21道選擇題正確率95%以上

30分鐘完成剛找到的熟悉的大題正確率95%以上

30分鐘完成優(yōu)勢(shì)學(xué)科的大題正確率85%以上

40分鐘完成其他學(xué)科的大題正確率75%以上

10分鐘檢查，防止低級(jí)錯(cuò)誤的出現(xiàn)

3．為學(xué)生減負(fù)、減壓，及時(shí)調(diào)節(jié)學(xué)生心理

對(duì)聯(lián)：做一題，會(huì)一題，一題改變命運(yùn)

拼一分，高一分，一分成就人生

①降低預(yù)說(shuō)目標(biāo)和要求

②考前暴露學(xué)習(xí)或考試中的問(wèn)題是好事情

③ 成績(jī)波動(dòng)實(shí)屬正常

第三篇：2014年高考全國(guó)2卷理綜化學(xué)及答案

2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分

7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于

△水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H，CuSO?5HO受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO?5HO(s)=====242

42CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）

A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H

326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度升高，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失

重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)

算x值和m:n值

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是。

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O

3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

圖1圖

2該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。

38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的反應(yīng)類型為（2）③的反應(yīng)類型為（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為； 反應(yīng)3可用的試劑為。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種。

化學(xué)答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B

26．（13分）

（1）大于0.001000.36mol·L-

1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-1

(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△ PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====222（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O239?4.0%m0.42=1.4= =16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過(guò)大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。

（2）堿酚酞（或甲基紅）

（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%（4）偏低

（5）防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10-3

（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出

36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

（1）②③④（2）5 3

高溫（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6

(4)MgCl2電解Mg?Cl2?Mg?2H2O?H2?

Mg（OH）

237、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

(1)N

－(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2或HNO3H2SO3（4）+1（5）SO42共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

38．[化學(xué)—

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

（1）

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)

（3）Cl2/光照

（4）G和H（5）1（6）3O2/Cu

第四篇：2014年高考理綜化學(xué)模擬試題十-答案

2014年高考理綜化學(xué)模擬試題十答案

7.B8．C9．D 10．D11．C12．B13．C

26．(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件通電，不寫(xiě)條件扣一分)H2-2e-+2OH-＝ 2H2O（必須是最簡(jiǎn)的正整數(shù)比）③6

427．（15分）（1）946（2分）強(qiáng)（1分）（2）①0.18(mol/L)-2(2分，單位1分)②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4)﹤（2分）15%（2分）

28．(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4（2分）

(2)④③②（2分）； 將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，（1分）防止發(fā)生爆炸（1分）；

（3）B D C（2分）；75%（共2分，過(guò)程1分，結(jié)果1分）

（4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分，不全對(duì)不得分）；②NaCl(s)

38.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)Na+(aq)+ Cl-(aq)(1分)，反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使上述平衡向生成NaCl固體的方向移動(dòng)（1分）

（3分）

（3分）

2014理綜化學(xué)模擬九

第五篇：2014屆高三理綜化學(xué)專題強(qiáng)化訓(xùn)練(11)

為孩子更好的成長(zhǎng)和發(fā)展盡最大的努力！

騰大教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案

教師：學(xué)生：年級(jí)： 審核：日期：時(shí)間段：復(fù)核：理科綜合化學(xué)7+

5（十一）

7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：()

A．廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣

B．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合―低碳生活‖理念

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．―血液透析‖利用了膠體的性質(zhì)

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：()

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．已知2CO(g)+O

2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放

出akJ的熱量。

C．用石灰乳完全吸收l(shuí) mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA9、下列說(shuō)法中正確的是（）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種

B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

10、下列離子方式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)

B．0.01mol?L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01mol?L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)

12、維生素k4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成。可用來(lái)治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少。下列有關(guān)維生素k4說(shuō)法正確的是

①維生素k4的分子式為C14H14O

4②維生素k4分子中含有2種官能團(tuán)

③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種

④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為1

1⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol第1頁(yè)

為孩子更好的成長(zhǎng)和發(fā)展盡最大的努力！

A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

－13、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

＋A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

理科綜合化學(xué)7+

5（十一）Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主

族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：

（1）1mol由E、F兩元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種正鹽和水，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由

B、C兩元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后，分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是（）

A、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB、達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD、達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)為。

27、（Ⅰ）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為。

（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。

（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是。

（Ⅱ）在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)．．．．．

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所

示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。錯(cuò)誤！未找到引用源。(SO2)逆=2v

錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3(g)，則平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填―正‖或―逆‖）。SO3的體積分?jǐn)?shù)（填―增大‖或―減小‖）。

28、雙氧水是一種重要的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用下列流程制取雙氧水，請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答下列問(wèn)題：

(1)電解槽中陽(yáng)極反應(yīng)式為，步驟②、③反應(yīng)方程式分別為、(2)從步驟②得到K2S2O8、從步驟③得到H2O2溶液的操作分別是。

A．結(jié)晶分液B．過(guò)濾萃取C．過(guò)濾減壓蒸餾D．蒸餾減壓蒸溜

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的濃度，量取樣品50 mL，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定達(dá)到終點(diǎn)?。

②根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中H2O2的濃度為g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡(其他操作均正確)，會(huì)使測(cè)得的H2O2的濃度(選填：―偏高‖、―偏低‖或―不變‖)。

37、[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為_(kāi)_____________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫

材料。已知金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C的鍵長(zhǎng)為140～

pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確

________，并闡述理

_______________________________________________________________________。

(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如

圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式

____________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到

小的順序是________，NCl3分子的VSEPR模型為_(kāi)_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足

8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

38、（化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用 E 表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。

其中0.l mol有機(jī)物 A 的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F 繼續(xù)被氧化

生成 G , G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90。

已知：

回答下列問(wèn)題：

(l)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(2)A～G中不能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類型是

(4)C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

① 能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

（5）寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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5（十一）參考答案

7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O

（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－

2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）

(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸銨硫酸鉀硫酸（各1分）

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液顯淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②17 ③偏低

37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp雜化

(3)否 C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面體 3038、（1CH2CHO（2）A、E

（4）