第一篇：化學計量在實驗中的應用_教案

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第一章 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教案

一、教學目標

1、摩爾的基本概念。

2、物質的量、物質的質量、微粒數(shù)、物質的量濃度之間的相互關系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。

4、以物質的量為中心的一整套計算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。

6、物質的量濃度的計算方法和配制實驗。

二、教學重點、難點

重點：以物質的量為中心的一整套計算

難點：物質的量在實際中計算

三、教學過程

一、物質的量

1、物質的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質量（M）

1）定義：單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標準狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質的量濃度的配制

步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質量就等于物質的式量B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質量是aNA

B． Wg該原子的物質的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完

成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL

第二篇：化學計量在實驗中的應用

◇課前預學◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

一、相關知識點的回顧

1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號

二．預學中能掌握的內(nèi)容

1物質的量的定義

(1)、物質的量的定義符號為_____，單位____。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。

(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關系：mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。

(5)、摩爾質量：定義：，符號為_______

與質量之間的轉化公式：單位_________

2、有關物質的量、摩爾質量的相關計算

下列說法正確的是()

A．Na的摩爾質量為23 gB．Na的摩爾質量為23

－ C．Na的摩爾質量為23 g／molD．Na的摩爾質量為23 g×102kg／mol

三．預習中的疑難問題

1．2.◇課堂互動◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

一、學習目標

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。

二、學習過程

1、物質的量的單位---摩爾(mol)

物質的量單位是，符號，簡稱。

【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

2.12C原子特指什么結構的碳原子？

(2)、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流］ 1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2 mol氫分子含個氫原子。

3.1 mol SO42―是個硫酸根離子。

［探究活動］物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［思考交流］ 1.判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫B.1 molCO2C.1 mol小米

2.根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。

（1）、1.204×1024個H，合多少 mol?

（2）、5 mol的O2中有多少個氧氣分子?

（3）、N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動］分析N、NA、n三者的關系

(3).N、NA與n的關系：

［思考交流］

1.0.5 mol水中含有

2.2 mol水中含有

3.1 mol H2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢?

［探究活動］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量)

假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

擴大6.02×1023倍 擴大6.0×1023倍 擴大6.02×1023倍mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子

宏觀質量0.012 kg=12 gx gy g

相對原子質量121656

［師］請大家做以下練習：

［思考交流］mol H2O的質量是。1 mol NaCl的質量是。mol Na+的質量是。1 mol S的質量是。

2、摩爾質量：

(1)定義：

(2)、公式：M=m－單位g·mol1 n

［探究活動］摩爾質量是怎樣定義的？其單位是什么？

?［思考交流］1.Na的摩爾質量。2.NaCl的摩爾質量。3.SO2

4摩爾質量。

三．提高訓練1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物質的量各是__________________

2、19.6g H2SO4 中氧元素的質量_________________

3、含有1.5×1022個分子，其質量為2.7g 求相對分子質量

4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質的分子數(shù)相等5、0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl離子數(shù)

◇課后評價◇

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(1)

班級姓名學號

1．“物質的量”是指()

A、物質的質量B、物質的微觀粒子數(shù)

C．物質的質量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

2．下列說法中正確的是()

A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中()

A．含1 mol HB．含6.02×1023個氫原子

C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A． H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．2 mol

8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質的量 之比為_______。

11．18g H2O物質的量為__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________g NH3含有相同的氫原子。

12．與19.2 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質量是_______；

13．質量相等的下列物質中，所含原子數(shù)最少的是()

A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4

14．7.2 g水分子的數(shù)目為__________。

答案：

提高訓練答案：

1、1 mol ；0.5 mol2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克

課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：3

11． 1 mol、2、1、3、10、11.3

12．16g

13．D14．2.408×1023

第三篇：化學計量在實驗中的應用物質的分類練習

高三化學周練

（一）考試范圍： 化學計量在實驗中的應用、物質的分類

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()

A．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小 B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體帶有電荷 C．可用滲析法提純膠體

D．溶液中通過一束光線沒有沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 2．某學習小組討論辨析以下說法:①油脂的硬化屬于化學變化;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質;④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質;⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物;⑥同種元素組成的物質一定是純凈物;⑦甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列邏輯關系圖示中正確的是()

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA ②標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 ③0.44 g C3H8中含有的極性鍵總數(shù)目為0.08NA

④電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g ⑤常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有(3m/14)NA 對共用電子 ⑥在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()

A.若質量相等，則質子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

7．如圖表示2g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X

氣體可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入過量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②用量筒量取濃硫酸倒出后，洗滌量筒內(nèi)壁，洗滌液轉移至容量瓶中 ③用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) ④濃硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶

⑤最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固體單質A與氣體單質B在一定條件下恰好反應，生成氣體C，同一條件下，反應前后氣體

體積不變，而氣體密度是原來的4倍，則元素A在C中的質量分數(shù)為()

A．50%

B．72%

C．25%

D．無法確定

11． 右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是（D．②③

二、填空題

17．(1)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。

(3)現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）mL,再加蒸餾水稀釋至mL.18．Ⅰ有一平均相對分子質量為34的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應

后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示。原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。⑵將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是()

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積，一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質量②溶劑的質量③溶液的體

積④溶質的摩爾質量⑤溶質的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄________； ⑥反應結束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。

Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_______________________。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)簡述速率不等的原因是_______________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。20．在Na 濃度為0.5 mol·L

＋

－

1請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度

(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

＋

(4)判斷K__。

21．某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都

相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是________(寫化學式)。(2)E的相對分子質量是________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化學式是________。

現(xiàn)取該溶液

班級：姓名：學號：

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

21．（8分）

寫化學式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反應所需時間

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 膠頭滴管(2)②③①(3)丙向上移動(4)氫離子濃度不同形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小濃度為0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

鎂與銅易5

第四篇：化學計量在實驗中的應用練習題集答案

1.若某原子的摩爾質量是Mg·mol，則一個該原子的真實質量是（）

A.MgB.－11gC.MgD.g

2.若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）

A.m×50×18×6.02×10B.23×6.02×1023 C.×6.02×10D.23

3.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.Vn22.4n5.6nVnB.C.D.22.4VV5.6

4.有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（）A.mmm2×29B.3×29C.3

m1m1m2?m1×29 m1D.m2m3?m1×29 m1

5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是

A.16B.17C.44D.64

6.下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）

A.0.4mol氧氣B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時5.4mL水D.10g氖

7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

8.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為16∶11D.體積比為11∶16

9.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)（）A.22.4bc22.4ab22.4bc22.4bLB.LC.LD.L aNAcNAbNAacNA

10.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

11.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）

A.該溶液物質的量濃度為10mol·L－1 B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L

12.下列敘述中，正確的是（）

A.在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L

B.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質的量濃度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同

D.體積為6L的O2，其質量可能為8g

13.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：

（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________（7）________________

14.（1）用質量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

15.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3，質量分數(shù)為w％，物質的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。

（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物質的量濃度是。

（3）用w、d表示溶液的物質的量濃度是。

（4）用c、d表示溶液的質量分是

答案及詳解：

1．C 解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02×1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為H2O的密度為lg·mol－3，故1滴水的質量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×1023，答案選B。

3．D 解析：設阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4＝故＝，選D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子質量是，則根據(jù)＝，得＝×29。故應選C。

5．D解析：設氣體A的相對分子質量為，即A的摩爾質量為g·mol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。

6．C 解析：物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：×3＝0.75mol；4℃時

5.4mLH2O中含原子為：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子為：＝0.5mol。

7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5mol·L－1。

設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。

8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對分子質量的反比，即＝。

11．A 解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即＝,＝。

12．B 解析：A、C、D都將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。

13．B 解析：本題主要考查學生對物質的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質質量分數(shù)的概念及相關計算。溶液的物質的量濃度等于溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶質的質量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶質的質量分數(shù)。

A項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質的量濃度不等于10mol·L－1。C項不難求出溶質質量為36.5g，溶劑質量為100g，故可求出溶質質量分數(shù)×100％＝26.7％。D項溶液的體積不等于溶劑和溶質的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。

14．D 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質；B考查的是物質的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H

＋的物質的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質的量與物質，的質量之間的關系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L·mol－1，則該狀況下的6LO2的物質的量為0.25mol，質量為32g·mol－1×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH應放在干燥的燒杯中稱量

（2）用過的游碼未撥回原處

（3）托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g

（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶

（5）溶解NaOH應冷卻后再轉移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未搖勻

（7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)

17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本題是一道溶液稀釋、質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律＝及質量分數(shù)換算為物質的量濃度的關系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為20℃），不能用來稀釋或溶解物質，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。

點評：物質的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。

第五篇：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(第2課時)教案

第一章

從實驗學化學

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）

一、教材分析：

《氣體摩爾體積》是在學習物質的量概念的基礎上進行教學的，它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系，是對物質的量的加深理解、鞏固和運用，是以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物化學方程式的計算的基礎。

一、教學目標

1、知識目標：正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關簡單推理。

2、能力目標：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

3、情感、態(tài)度和價值觀目標：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。

三、教學重點、難點

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解

四、學情分析

學生已經(jīng)學習了物質的量與宏觀物質質量之間的關系，已經(jīng)具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識，為本節(jié)課氣體體積與物質的量聯(lián)系的學習打下了一定的基礎。

一、教學方法：學案導學

二、課前準備

1學生的學習準備：要求學生認真預習氣體摩爾體積的相關內(nèi)容并提出需要解決的問題

2、教師的教學準備：充分備課

3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

（二）情景導入、展示目標：

（三）合作探究、精講點撥

探究：氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？ 精講：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L 設問：由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系？該公式有什么適用條件？

點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)

相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。標況適用于氣體

探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質的量相同。

探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2

四)反思總結，當堂檢測(五)發(fā)導學案、布置預習

九、板書設計

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、影響物質體積的因素：

粒子數(shù)目

粒子本身大小

粒子間距

二、氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。

符號：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(L·mol-1)2.影響因素：溫度 壓強

十、教學反思

本節(jié)課體現(xiàn)了以學生為主體，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實際教學中，學生有充裕的時間思考、討論、回答問題，由于使用了計算機輔助教學，通過課件的演示來模擬展示學生的探究結果，更直觀、更形象的幫助學生對抽象概念的理解，收到了很好的教學效果。在教學中引入物理實驗和實驗錄像，使學生產(chǎn)生學科交叉的新鮮感受，極大地調動了學生的學習熱情，這讓我深刻體會到，好的教學方法可以激發(fā)學生的學習興趣，調動他們的學習積極性，達到事半功倍的效果。

在教學中我注意根據(jù)教學目標對教學內(nèi)容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節(jié)課突出了重點，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學手段與課堂教學的整合，培養(yǎng)了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學任務。

十一、參考答案

例題：③、②、⑤、④、①