第一篇：中考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)方程式

一、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

3.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2P2O5

4.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃SO2

5.碳在氧氣中燃燒：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃燒）

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2H2O

7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

8.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2OCO2+2H2O

9.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

10.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

△ 11.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

二、氫氣的性質(zhì)和制法：

12.氫氣的可燃性：2H2+O2H2O

13.氫氣的還原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2H2+CO

15.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

17.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

18.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

三、碳的化學(xué)性質(zhì)：

19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃燒）

20.碳的還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

C+CO2CO（吸熱）

四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：

21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

22.二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

23.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2CO

24.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

25.滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：

26.一氧化碳可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

27.一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

六、碳酸鈣的性質(zhì)：

28.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

29.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

七、鐵的性質(zhì)：

30.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFe3O4

31.鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

八、其它的反應(yīng)：

Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；

特征的反應(yīng)

一、7個(gè)分解反應(yīng)：

⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；

⑺ 2HgO2Hg+O2↑

二、3類(lèi)置換反應(yīng)：

⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

⑶氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

三、3種氧化還原反應(yīng)： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

⑴氫氣做還原劑：H2 + CuOCu + H2O；

⑵碳做還原劑：C+2CuO 2Cu+CO2↑；

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuOCu+CO2；

四、兩種沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

白色沉淀藍(lán)色沉淀

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

21.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。22.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +122 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

23.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

24.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

25.26.27.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

28.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

30.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

31.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

32.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

33.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。34.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。35.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物。

36.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

38.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

40.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

41.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO，四氧化三鐵Fe。

42.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

43.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44.45.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

46.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

47.48.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。49.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。50.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

51.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧

化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

52.不能用NaOH 53.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

54.五種白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一種藍(lán)色沉淀是2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是

55.試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。56.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。57.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。58.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

59.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

60.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

61.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

62、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是。

63、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

64、溶解度是指在一定下，某種固體物質(zhì)在中達(dá)到狀態(tài)所溶解的。65、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在 65、影響固體溶解度的因素是

66、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用。

67、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。68、粗鹽提純的步驟是。

69、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將中，并不停

第二篇：初中化學(xué)最全的知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式總結(jié)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

①生石灰—— CaO

②熟石灰——Ca(OH)

2③石灰石、大理石—— CaCO

3④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO

3⑦小蘇打—— NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦—— Fe3O4

⑩金剛石、石墨—— C

⑾干冰——CO

2⑿冰—— H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體—— S

藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）

2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)

3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見(jiàn)氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

NH3）

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體： 堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體： 氫氧化銅，膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體： 氫氧化鐵

10、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體： 二氧化氮

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見(jiàn)沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3淺綠色沉淀-----Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO

4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液 黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 火焰顏色

淡藍(lán)色： H2、S（空氣中）藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）常見(jiàn)氣體

無(wú)色無(wú)味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl 常見(jiàn)固體 黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉

白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 3 元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5．吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CuSO4

6．最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe 粉

9．與酸反應(yīng)有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-純堿、蘇打；

NaHCO3-小蘇打；

Hg-水銀； CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-酒精

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

② 除CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等

③ 除HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO 點(diǎn)燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn) 象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的點(diǎn)燃 白光

S+O2 = SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有 刺激性氣味的氣體。

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2= 2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 = 2H2O+O2 ↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 ↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣 體

2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放點(diǎn)燃 △ MnO2 △ MnO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成 高溫

2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2 = 2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是高溫 高溫 高溫 高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ △ 可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)= CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3 = CaO+CO2 ↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點(diǎn)燃 渾濁的氣體生成

CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象： 百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 高溫 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na 換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成K 是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： 銅：

CuSO4(5H2O)= CuSO4+5H2O ↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金高溫 高溫 高溫 屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點(diǎn)燃

2=

2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 點(diǎn)燃= Fe3O4

23.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 點(diǎn)燃=

2CuO

24.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 點(diǎn)燃=

22Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點(diǎn)燃 =

222H2

O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O點(diǎn)燃 =

22P2O7.硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃 =

2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O 點(diǎn)燃=

2CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O點(diǎn)燃=

22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O點(diǎn)燃2 =

2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒： CH點(diǎn)燃4 + 2O2 =

CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C點(diǎn)燃2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： 2H通電=

2O

2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅： Cu(OH)CO = △

22CuO + H2

O + CO2

↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClOMnO= 2

△

2KCl + 3O2

16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO = △

4K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

= 20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO =

2Fe + 3CO 25.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO

Cu + H2O

高溫

加熱

高溫

232

高溫 加熱

342

高溫

232

高溫

342四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 加熱

= 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O

第三篇：2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

中國(guó)好2班出版管理司2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combination reaction)。

（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物

點(diǎn)燃 1.鋁箔在氧氣中燃燒 4Al＋3O22O3

2.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

點(diǎn)燃 3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg + O2

4.銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Cu + O2 CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng) 2Hg + O2△

（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物

6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P + 5O點(diǎn)燃 2

7.硫在氧氣（或空氣）中燃燒SO8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2 + O

9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒210.碳在氧氣(不足)中燃燒2

（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應(yīng)2

（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3

（五）其它化合反應(yīng)：

13.2 點(diǎn)燃 2

14.CO2 + C 點(diǎn)燃 2CO

15.H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl

16.2Na + Cl點(diǎn)燃 2NaCl

*17.Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反應(yīng)：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水 3.氧化汞受熱分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通電 MnO

2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：

4.碳酸的分解

（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O + CO2↑

△

?

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解 9.碳酸氫鈣分解 10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加熱 高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu222↑ 12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

2Cu↓

*

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物另一種化合物的反應(yīng)

（displacement reaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應(yīng) 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 8.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

410.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng) 11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)

（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13.氫氣和氧化銅反應(yīng)

14.氫氣和氧化鐵反應(yīng)

H2 + CuO?Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 15.碳和氧化銅反應(yīng)C + 2CuO 高溫 2↑

16.碳和氧化鐵反應(yīng)

3C + 2Fe 2↑

高溫

（四）其它置換反應(yīng)：

18.鎂和氧化銅反應(yīng)

?

?

四、復(fù)分解反應(yīng):(double

decomposition reaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水

3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）鹽和酸反應(yīng)：鹽+酸 → 另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11.鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13.碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng) 14.硫酸銨和熟石灰反應(yīng) 15.氯化銨和熟石灰反應(yīng)

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)

3CuSO424↓+CuCl

五、其它反應(yīng)

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.△ Cu+CO2

6.3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2

（三）： 1.CH4+2O2點(diǎn)燃 2+2H2O

點(diǎn)燃

2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

第四篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

[考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

原子的種類(lèi)不變

原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變

元素的種類(lèi)不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類(lèi)一定改變

兩個(gè)一定改變

分子的種類(lèi)一定改變

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P89）

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P90）

⑷鎂條燃燒（P91）

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

⒈書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書(shū)寫(xiě)步驟

⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學(xué)方程式；

⑶等；將短橫線改為等號(hào)；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒊常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第五篇：2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

為方便廣大考生復(fù)習(xí)，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)，希望能助各位考生一臂之力。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類(lèi)似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)供廣大考生參考學(xué)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助，中考頻道推薦。