第一篇：必修1-1、3《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教案

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

目的：讓學(xué)生學(xué)會配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，熟悉操作步驟，及學(xué)會誤差分析。

重點難點：操作步驟及誤差分析。教學(xué)過程：

一、配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液 所需的儀器：

Φ燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。

步驟：

第一步：計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。

第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽

二、討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ Φ誤差分析： Φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； Φ把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； Φ未洗滌燒杯和玻璃棒； Φ用待配液潤洗了容量瓶； Φ定容時水加多了或加少了； Φ定容時未平視刻度線。

討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？

Φ俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； Φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）Φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）Φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）

Φ四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）Φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）

Φ六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

四、練習(xí)：

欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中

加少量蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改

用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應(yīng)該。

⑤最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。

五、小結(jié)

1、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟。

2、操作過程中容易引起誤差的地方及注意事項。

如何滅

第二篇：必修一《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》教案

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

第四課時

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

學(xué)習(xí)目標：

了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。學(xué)習(xí)重點：

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 知識復(fù)習(xí)：

1.配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有。步驟為

、、。

2．物質(zhì)的量濃度的概念和計算公式。知識學(xué)習(xí)：

一．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物質(zhì)的量濃度的表達式可知，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量為 和。

思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量（質(zhì)量或體積）。如何確定溶液的體積?！?】容量瓶的使用：容量瓶是用來 的儀器，常用的規(guī)格有。上面標有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的儀器：?！?】步驟：①計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量

g。②稱量：用

稱量NaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入

中，加適量蒸餾水溶解，用

攪拌，目的是。

④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

。洗滌液也都注入

。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下

時，該用

滴加蒸餾水至液面與刻度線。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考：

P16“學(xué)與問”1、2、3 4．為什么不直接在容量瓶中溶解固體? 5．轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 6．為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】誤差分析：

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

小結(jié)：

隨堂練習(xí)：

1.某學(xué)生計劃用12 mol?L的濃鹽酸配制0.10mol?L的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。

（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。

2.①配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉

g，用到的主要儀器有。

②配制100 mL 2.00 mol?L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的儀器有。

簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：

3．實驗室需要0.1 mol?LNaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L NaOH溶液。計算所需2 mol?L NaOH溶液的體積。

－1－1

－1

第三篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個學(xué)生分組實驗且此實驗是學(xué)生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學(xué)生既要認識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標上，第一、要復(fù)習(xí)已會的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實驗，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先必須進行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。如何進行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分數(shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標

a)知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學(xué)課堂上已經(jīng)對它有了一定的認識，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實驗，教師進行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實驗報告。

第四篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的教案

1-2-3學(xué)生實驗課

——配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1課時）

一、實驗?zāi)康模?/p>

1． 學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。2． 練習(xí)容量瓶、托盤天平等化學(xué)實驗儀器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培養(yǎng)耐心細致的實驗習(xí)慣，做到實事求是、一絲不茍。

二、實驗器材：

1． 儀器：托盤天平、500毫升容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、洗瓶。2． 藥品：無水碳酸鈉、蒸餾水

三、實驗步驟

根據(jù)下列實驗步驟配制500毫升0.1 mol/L碳酸鈉溶液。（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、實驗結(jié)果

分析歸納準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項

五、分析討論

作業(yè)：化學(xué)實驗手冊20—23頁

第五篇：高一化學(xué)教案配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

課

時

計

劃

化學(xué)科

1998年

月

日

星期

第節(jié) [課題]：高一化學(xué)

學(xué)生實驗三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

2、初步學(xué)夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實驗課

[重點]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實驗法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學(xué)過程]：教師先用幾分鐘時間將實驗中注意事項及步驟向?qū)W生提

示，然后由學(xué)生自己動手做實驗。[實驗步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學(xué)生實驗，教師巡視。[作業(yè)]：實驗報告