第一篇：【江蘇專(zhuān)用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第二十四單元 鹽類(lèi)的水解(含解析)

第二十四單元 鹽類(lèi)的水解

基礎(chǔ)熱身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小

B．通入CO2，溶液pH減小

－c（HCO）C．加入NaOH固體，－c（CO3）

D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

2．[2012·寧波八校聯(lián)考] 在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解

－－于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，則下列判斷不正確的是()．．．

A．該溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模擬] 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

5．[2012·溫州十校聯(lián)考] 某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)

－如下表所示，則0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判斷不正確的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；

－－③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3與0.2 mol NaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500 mL，測(cè)得溶液pH＝a，下列一定錯(cuò)誤的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．題示500 mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度下疊氮酸的電離常數(shù)Ka

＋8．[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃時(shí)，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D．加水至體積增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

－＋(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如圖K24－1所示是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

圖K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填數(shù)值)。

－－(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖K24－2所示：

圖K24－

2試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。

12．在常溫下，下列五種溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是

__________________________(用離子方程式表示)。

＋(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序號(hào))。

＋(3)比較溶液②、③中c(NH4)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

－(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之

－和為0.2 mol·L1。

－(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO與NH4濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“<”或“＝”)。

挑戰(zhàn)自我13．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如圖K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

圖K24－

3(1)向甲中通入過(guò)量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．無(wú)法確定

(4)寫(xiě)出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，c(OH)減小，由于溫度不

＋－變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2，與溶液中OH反應(yīng)，溶液pH減

－c（HCO3）小，B項(xiàng)正確；加入NaOH，抑制水解，故C項(xiàng)正確；水解為吸熱反應(yīng)，升溫平－c（CO3）

衡常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，則溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一樣多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的電離大于CH3COO的－水解，C正確；溶液顯酸性，A正確；因混合溶液體積是1 L，所以CH3COOH與CH3COO離子濃

－－－－度和為0.2 mol·L1，B正確，CH3COO和水解生成的OH之和為0.10 mol·L1，但溶劑水還能電離

－出OH，所以D錯(cuò)誤。

＋＋3．C [解析] 本題主要考查酸堿滴定過(guò)程中的電荷守恒關(guān)系?；旌先芤褐写嬖赾(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C。

4．B [解析] A項(xiàng)，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會(huì)變深；B項(xiàng)，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深；C項(xiàng)，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項(xiàng)，醋酸溶液加熱可促進(jìn)醋酸的電離，使溶液酸性增強(qiáng)。

5．D [解析] 上述均為弱酸，其電離平衡常數(shù)越小，則酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽的水解能力就最強(qiáng)，導(dǎo)致溶液堿性最強(qiáng)，則pH最大。對(duì)于多元酸，如H2CO3一級(jí)電離常數(shù)反應(yīng)的是H2CO3強(qiáng)弱，－而二級(jí)電離常數(shù)反應(yīng)是的HCO3的電離平衡常數(shù)，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分別看H2CO

3和H3PO4的二級(jí)和三級(jí)電離平衡常數(shù)才可以進(jìn)行比較。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明，因此無(wú)法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。②FeCl3溶液蒸干過(guò)程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入

H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A項(xiàng)，疊氮酸(HN3)為弱酸，大多數(shù)以HN3分子存在，只有少部分發(fā)生電離，而－－N3發(fā)生水解，正確；B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒和疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，N3發(fā)生水解，正確； C

－－項(xiàng)，反應(yīng)并稀釋后溶液顯堿性，水電離產(chǎn)生c(OH)＝10a14，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ka＝KW/Kh，Kh為水解

平衡常數(shù)，通過(guò)pH＝a可以求，正確。

＋＋－8．A [解析] A項(xiàng)中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B項(xiàng)中CH3COO的水解促進(jìn)

＋了NH4水解，D項(xiàng)NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項(xiàng)正確。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全電離成K、H和A，則其pH應(yīng)為2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的電離和HA的水解，且電離程度遠(yuǎn)大于水解程度，故A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)，－－HA的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)每個(gè)A2帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，錯(cuò)

－誤；溫度對(duì)HA的電離和水解影響的大小不同，溶液的pH發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越

強(qiáng)，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附懸浮顆粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4電離出H同樣抑制NH4水解，因?yàn)镠SO4電離生成的H濃度比Al3水解生成的＋＋H濃度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與

Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水

＋的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO4)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)<

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五種溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中兩種離子相互促進(jìn)水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23轉(zhuǎn)化為HCO3，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃

－2－2－2－度的CO23，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入過(guò)量CO2，CO3轉(zhuǎn)化為－HCO3，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于2 mol。

第二篇：【江蘇專(zhuān)用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第十三單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布(含解析)

第十三單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布

基礎(chǔ)熱身

1．核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是()

A．4He、18O、24Mg

B．10B、12C、31P

C．2H、14N、40K

D．7Li、27Al、28Si

2182．[2012·杭州模擬] 有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．35Cl和37Cl互稱(chēng)為同素異形體

B．O2和O3是氧元素的兩種同位素

C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

16D．1H2O和2H182O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

3．[2012·張家口模擬] 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

4．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生命金屬”之稱(chēng)。下

50列有關(guān)4822Ti和22Ti的說(shuō)法中正確的是()

50A.4822Ti和22Ti中均含有22個(gè)中子

50B.4822Ti和22Ti核外均有4個(gè)電子層

50C．分別由4822Ti和22Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

50D.4822Ti和22Ti的性質(zhì)完全相同

5．[2012·福建廈門(mén)檢測(cè)] 長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶

3B．它們都是強(qiáng)氧化劑

C．H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體

D．它們都是強(qiáng)還原劑

56576．具有廣泛用途的6027Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子27Co、2759Co、5827Co和27Co。以下關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()

57585960A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體

B.6027Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6

57585960C.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同

57585960D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同分異構(gòu)體

7．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()

A．2a＋

2B．2a＋10

C．a(chǎn)＋2

D．2a

2316***58．有下列微粒：①11H；②1H；③1H；④O；⑤O；⑥C；⑦C；⑧K；⑨Ca；⑩Cl2；

?37Cl2。

回答以下問(wèn)題：

(1)以上11種微粒共含有__________種核素，屬于________種元素。

(2)互為同位素的是________；________；________。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是__________。

(4)形成的水分子共有________種。

(5)核外電子數(shù)相等的粒子共有________組。

能力提升

9．[2012·臨沂一模] 下列說(shuō)法中，正確的是()

34A．S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同

18C．H162O與H2O互為同素異形體

＋D．Na和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相同

10．[2012·威海一模] 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()

A．甲與乙電子層數(shù)相同

B．甲與乙最外層電子數(shù)相同

C．甲與乙的單質(zhì)都是非金屬

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

＋－11．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()

A．a(chǎn)＝b＋m＋n

B．a(chǎn)＝b－m＋n

C．a(chǎn)＝b＋m－n

D．a(chǎn)＝b－m－n

12．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()

－A．S

2＋B．Mg2

＋C．Be2

＋D．H

13．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()

A．1對(duì)

B．2對(duì)

C．3對(duì)

D．4對(duì)

14．不具有放射性的同位素稱(chēng)之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

118B．1H162O和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差

2＋－＋D．2H結(jié)合OH的能力比1H的更強(qiáng)

15．設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：

＋－①X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)X________，Y________，Z________。

(2)寫(xiě)出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．原子序數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是

5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

請(qǐng)回答：

(1)X元素的名稱(chēng)是________；Y元素的名稱(chēng)是________；Z元素的名稱(chēng)是________。

(2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。

(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式________、________。

挑戰(zhàn)自我17．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

(1)畫(huà)出W(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具

56132208有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的42He、28Ni、50Sn、82Pb等尤為穩(wěn)

定。據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________、__________、__________。

1718(2)已知氧有16 8O、8O、8O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是

__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核穩(wěn)定298289性114R________114R(填“<”、“>”或“＝”)。

1．C [解析] A項(xiàng)，4He、18O、24Mg三種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；B項(xiàng)，12C原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；C項(xiàng)，2H、14N、40K三種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為奇數(shù)；D項(xiàng)，28Si原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)。

2．C [解析] 35Cl和37Cl是同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3是同種元素的不同單質(zhì)，是同素異

218形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；35和37分別表示Cl原子的質(zhì)量數(shù)，C項(xiàng)正確；1H162O和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量

分別是18和22，不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．D [解析] A項(xiàng)是由氧的兩種不同的核素組成的分子，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)；16O與18O電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B錯(cuò)；16O與18O都屬于氧原子，C錯(cuò)。

484．B [解析] 22Ti和5022Ti互為同位素，中子數(shù)必定不相等，故A錯(cuò)誤。同分異構(gòu)體必須是化合4850物，C錯(cuò)誤。22Ti和22Ti的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不完全相同(如密

度)，故D錯(cuò)誤。

5．D [解析] LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為

8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱(chēng)同位素，C錯(cuò)。

575859606．B [解析] 5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A、C、D錯(cuò)；6027Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，故B正確。

7．A [解析] 最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。

8．(1)11 6

2316(2)1O、18O 12C、14C 1H、1H、1H

(3)40K、40Ca(4)12(5)

4[解析](1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素；(3)原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；(4)每種氧原子(如16O)可與三種氫的同位

***32163素形成的水分子分別是：11H2O、1H2O、1H2O、1HO1H、1HO 1H、1HO 1H，所以?xún)煞N氧的核

素與三種氫的核素可形成12種水分子。(5)同位素的核外電子數(shù)相等；由同位素構(gòu)成的原子數(shù)相同的分子中核外電子數(shù)相等。

9．B [解析] A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，錯(cuò)誤； B．1H和2H互為同位素，化

＋ 18學(xué)性質(zhì)相同，正確；C.同素異形體指的是單質(zhì)，H162O與H2O不是同素異形體，錯(cuò)誤；D.Na和Na

屬于同種元素，但由于核外電子數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。

10．D [解析] 本題主要信息是原子的電子排布特點(diǎn)?？梢韵雀鶕?jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱(chēng)，再確定位置，從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等。L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項(xiàng)符合題意。

11．A [解析] 在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電

＋荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)閄m和

－＋－＋Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm和Yn具有相同的核外電子數(shù)，aXm的核外電子數(shù)等于a

－－m，bYn的核外電子數(shù)為：b＋n，則：a－m＝b＋n。

12．B [解析] 本題主要考查元素周期表中元素離子的電子層排布與離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系。S2的核外電子排布為：－

＋，Mg2的核外電子排布為：＋，Be2的核外電子排布為：＋，H的所帶電荷數(shù)為1，其離子的核外電子層數(shù)為0。

13．B [解析] 解答此類(lèi)習(xí)題時(shí)，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫(xiě)出，然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號(hào)元素中，電子層數(shù)之比只有1∶2，最外層電子數(shù)之比與之相等，若為1∶2，則為H和Be；若為2∶4，則為He和C。

14．B [解析] A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為34－16＝18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決

＋＋定，應(yīng)該為1，C項(xiàng)不正確；D中2H和1H化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。

－＋15．(1)鉀 氯 氧(2)OH＋H===H2O

[解析] 由②③推測(cè)4核42電子的負(fù)一價(jià)陰離子為ClO3，則Y為Cl，Z為O，那么X為K。

16．(1)氮 碳 氫(2)NH3 H∶N,,H ∶H

(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸

[解析] 由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。

17．(1)

點(diǎn)燃－(2)X(或氧)S＋O2=====SO2或2H2S＋O2===2H2O＋2S

(3)NH4HSO

4(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O

[解析] 首先推斷四種元素是什么。X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素。Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素。點(diǎn)燃

18．(1)

16(2)8O(3)七 ⅣA >

[解析](1)、(2)根據(jù)題意不難完成；(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對(duì)應(yīng)元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114號(hào)可看成在118號(hào)元素的位置(第七周期的0族)再往前數(shù)四個(gè)位置，即為114號(hào)元素所在的位置，它為第七周期ⅣA族。

第三篇：【江蘇專(zhuān)用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定(含解析)（xiexiebang推薦）

第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定

基礎(chǔ)熱身

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

圖K30－

12．[2012·莆田質(zhì)檢] 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是()

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點(diǎn)燃

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

3．[2012·廣州模擬] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

B．分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中

C．蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體

D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁

4．[2012·浙江十二校聯(lián)考] 將空氣緩慢通過(guò)如圖K30－2所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^(guò)a～d裝置時(shí)，依次除去的氣體是（）

圖K30－

2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N

2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O

5．實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：

(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？

你選擇的是________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－(2)除去SO24的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷2－SO4已除盡的方法是________________________________________________________________________。

能力提升

6．[2012·南昌模擬] 下列實(shí)驗(yàn)原理和操作方法可行的是()

A．用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無(wú)色溶液：Na2SO4和NaCl

B．用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO

2C．NO比空氣重，可用向上排空氣法收集

D．可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘

7．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO

4③鹽酸 NaAlO2 NaHSO4

④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl

2A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

8．常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是()

A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫

B．溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮

C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?/p>

D．灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說(shuō)明該織物是棉織物

9．[2012·濟(jì)南調(diào)研] 下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是()

A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液

B．用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

10．根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

A．Na2SO3試樣――→――→白色沉淀――→沉淀不溶解

結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸――→產(chǎn)生氣泡的速率較慢

結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

打開(kāi)瓶蓋純鋅粒滴入CuSO4溶液溶解硝酸鋇溶液稀稍酸――→產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 C．某溶液――→瓶口產(chǎn)生白霧玻璃棒靠近瓶口――→瓶口產(chǎn)生白煙

結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無(wú)色試液――→產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體――→石灰水變渾濁

－結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO2

3＋＋＋＋＋＋＋－－11．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、－－2－NO3、CO23、SO4中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)填寫(xiě)表中空白：

足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水用蘸有濃氨水的(3)寫(xiě)出②④⑤三步反應(yīng)的離子方程式：

②

________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

12．[2012·徐州模擬] 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。

圖K30－

3已知Ca、Al、Fe完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)________________________________________________________________________。

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)試劑A為_(kāi)_______。

挑戰(zhàn)自我13．工業(yè)上為了測(cè)定硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖K30－4裝置。2＋2＋3＋

圖K30－

4實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：

A．將硬質(zhì)玻璃管中的硫鐵礦樣品加熱到800～850 ℃，產(chǎn)物用300 mL飽和碘水吸收，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

B．稱(chēng)取研細(xì)的硫鐵礦樣品，并將其小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

C．按照如圖K30－4所示裝置連接全部?jī)x器，并檢查裝置的氣密性

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

－E．取出20.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)0.200 0 mol·L1的NaOH溶液滴定

F．吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無(wú)色溶液

試回答：

(1)操作F所用主要儀器是________，應(yīng)取

________________________________________________________________________

(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為

________________________________________________________________________(填編號(hào))。

(3)裝置①的作用是

________________________________________________________________________。

(4)操作E滴定時(shí)應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)

________________________________________________________________________________

現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定硫鐵礦中的硫在操作A中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)得硫鐵礦樣品的質(zhì)量為1.8 g，滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

確的。存在明顯錯(cuò)誤的滴定操作為_(kāi)_______，試分析造成誤差的可能原因是

________________________________________________________________________

(答出一條即可)。則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。

(6)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認(rèn)為是

________________________________________________________________________

(寫(xiě)一種即可)。

1．D [解析] A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過(guò)濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。

2．D [解析] A錯(cuò)，CO2有含有的少量CO通入O2不會(huì)燃燒；B錯(cuò)，用稀鹽酸洗凈并灼燒鉑絲；C錯(cuò)，新制氯水使pH試紙先變紅后褪色；D正確，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶沒(méi)有干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。

3．C [解析] A不能攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處。

4．B [解析] 氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻?/p>

5.(1)加熱好 因加熱操作簡(jiǎn)單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

(2)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液中加入鹽酸 取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成[解析] 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷

－(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸，否則會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。除去SO24是使用過(guò)量的BaCl2溶

液，接著又要用過(guò)量的Na2CO3溶液來(lái)除去過(guò)量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3。

6．D [解析] A選項(xiàng)：兩種溶液中都會(huì)生成白色沉淀。B選項(xiàng)：SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。C選項(xiàng)：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。

7．A [解析] ①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)

2、BaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)Ca(OH)2與BaCl2。

8．B [解析] A項(xiàng)中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項(xiàng)中只能說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔铮籇項(xiàng)中燒焦羽毛氣味說(shuō)明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。

9．A [解析] 淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，A

＋正確；KSCN與Fe3作用生成可溶性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。

－2－10．D [解析] Na2SO3即使不變質(zhì)，SO23也會(huì)被稀HNO3氧化為SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn＋

CuSO4===ZnSO4＋Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO

3－－的現(xiàn)象也是如此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有HCO3、CO23時(shí)均會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。

－－3＋2＋3＋2－11．(1)①CO23 ②Fe、NO3 ③Mg、Al ⑤SO

4－＋＋(2)I、NH4、Ba

2－－(3)②Cl2＋2I===2Cl＋I(xiàn)2

④NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

＋－⑤Ba2＋CO23===BaCO3↓

＋－[解析] ①溶液呈強(qiáng)酸性肯定有H，故肯定不含有CO23；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，－＋－經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO3；③在滴入NaOH溶液過(guò)程中

＋＋和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2、Al3；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)

＋的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有NH4；⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色

＋－2＋沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，則肯定不含有SO24。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba、I

－＋－－3＋2＋3＋2－、NH4；肯定不存在的離子是CO23、Fe、NO3、Mg、Al、SO4；不能確定是否存在的離子

＋＋－是K、Na、Cl。

12．(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

＋＋(2)使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)Al(OH)

3、Fe(OH)

3＋－(4)Ca2＋C2O24===CaC2O4↓ ＋－△

(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)

＋＋＋[解析] 由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過(guò)濾后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用濃氨水

＋調(diào)至pH至6～7時(shí)，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀X為Fe(OH)3和Al(OH)3，而濾液中的Ca2與

－C2O24結(jié)合生成CaC2O4沉淀。

13．(1)分液漏斗 上

(2)CBDAFE

(3)除去空氣中的SO2和其他還原性氣體

(4)酚酞(或甲基橙)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

(5)第一次 滴定前滴定管的膠管中有氣泡，滴定后氣泡消失(或堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗)26.7%

(6)在溶液中I2將SO2氧化的同時(shí)，未反應(yīng)完的O2也能將其氧化而被吸收

[解析] 由實(shí)驗(yàn)裝置圖看出，本實(shí)驗(yàn)的原理為用碘水吸收黃鐵礦樣品燃燒釋放出的二氧化硫，再用NaOH溶液滴定生成的混酸的量，由此求出二氧化硫的量，進(jìn)一步求出黃鐵礦中硫的含量。在實(shí)驗(yàn)中為了防止空氣中還原性氣體以及水蒸氣的干擾，在鼓入空氣前應(yīng)先使空氣一次通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液和盛堿石灰的干燥管；此外，滴定時(shí)還要排除沒(méi)反應(yīng)的碘單質(zhì)的影響，應(yīng)先將其萃取并除去，故實(shí)驗(yàn)的先后順序?yàn)椋篊BDAFE。本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)還有一個(gè)較明顯的干擾因素就是氧氣也可將碘單質(zhì)氧化。

(5)從消耗NaOH溶液的體積上看，第一次與其他兩次存在較大差值，消耗NaOH溶液的體積明顯較多，故第一次可能存在操作錯(cuò)誤，為離群數(shù)據(jù)，只能采用第二次和第三次滴定的數(shù)據(jù)，故標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的平均體積為：

19.98 mL＋20.02 mLVNaOH＝＝20.00 mL。2

＋－根據(jù)I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，得S～SO2～4H～4OH

w(S)＝

1300 mL－－－－0.200 0 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1×32 g·mol1420 mL100%＝26.7% 1.8 g

第四篇：2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)中考一輪單元復(fù)習(xí)：第二單元溶液學(xué)案

中考一輪單元復(fù)習(xí)：《第九單元

溶液》（第一課時(shí)）

〖設(shè)計(jì)意圖〗

探索“習(xí)題型復(fù)習(xí)課”的操作流程和作用

探索如何在復(fù)習(xí)課中體現(xiàn)“以學(xué)為主，以學(xué)定教”的教學(xué)理念

〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；固體溶解度的表示方法——溶解度曲線

〖明確考點(diǎn)〗

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義；知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。

2、知道水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑；能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

3、了解飽和溶液的含義；認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。

4、深刻理解溶解度的含義；利用溶解性表或溶解性曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

5、會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

〖復(fù)習(xí)流程〗

例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶體與酒精

B．硫酸鋇與水

C．煤油與水

D．氫氧化鐵與水

知識(shí)點(diǎn)：溶

液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

練1：油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調(diào)味品，下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食鹽

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗滌劑、氫氧化鈉都能清洗油漬，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和穩(wěn)定性

均一性：各處性質(zhì)相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)不分層

注意事項(xiàng)：①溶液是均一的、穩(wěn)定的，但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色。例如：

硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

加深印象：①溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。例如：

②最常用的溶劑是：水（H2O）。

加深印象：①溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在。例如：

②酸堿鹽的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的離子。

注意事項(xiàng)：溶液本身不顯電性，是因?yàn)殛庩?yáng)離子所帶的正負(fù)電荷電量相等。

思考：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶于水后，若Na+與OH-的個(gè)數(shù)比為6：2。則該溶液中另一種陰離子與Na+的個(gè)數(shù)比為（）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶液可分為濃溶液與稀溶液

加深印象：物質(zhì)在溶解過(guò)程中，如果發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。例如：

思考：①將5g氯化鈉完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％？

②將5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％？

加深印象：物質(zhì)在溶解于水的過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化

①有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如：硝酸銨

②有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉固體、濃硫酸

思考：如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是（）

A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

加深印象：不同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的例：我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：

⑴食鹽易溶于水，難溶于植物油；

⑵硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

⑶蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與，__

_三個(gè)因素有關(guān)。

加深印象：一定條件下，溶質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在定量溶劑中

概念：飽和溶液與不飽和溶液

判斷：練2：能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是

（）

A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.取少量該溶液，降溫到10℃時(shí)，有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫，無(wú)KCl晶體析出

D.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCI晶體，晶體不再溶解

飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系：

相互轉(zhuǎn)化：

加深印象：結(jié)晶——溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的過(guò)程

例2、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

（）

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5％

例3：在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（）

A.溶液變渾濁

B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C.溶液質(zhì)量變小

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

練3：有一課外活動(dòng)小組將含Ca(OH)2的飽和溶液中，加入少量CaO粉末．下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是（）

①有白色固體析出

②原飽和溶液的溶劑量減少

③原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少

④飽和溶液總質(zhì)量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固體溶解度——在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

理解：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，這說(shuō)明在　　℃時(shí)，克食鹽溶解在100g水里恰好形成飽和溶液。m質(zhì):m劑:m液=，約簡(jiǎn)結(jié)果是　　　　??；

則在20℃時(shí)，50克水中最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為；

在20℃時(shí)，72克氯化鈉溶解在水中恰好達(dá)到飽和。

延伸：若將20℃時(shí)的飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有

g氯化鈉晶體折出。

加深印象：固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律

加深印象：固體溶解度與溶解性的關(guān)系

加深印象：固體溶解度與與飽和溶液C%的換算

例4：右下圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是。

⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是。

⑶37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為

g，80℃時(shí)40g

a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

⑷當(dāng)80℃時(shí)，a與b的溶解度大小比較為。

練4：根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題

(1)

a物質(zhì)屬于

溶物質(zhì)（填“易”、“可”、“微”或“難”）。

(2)

溫度等于t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。

(3)

M點(diǎn)表示。

(4)

當(dāng)溫度

時(shí)，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近飽和的三種溶液都變得飽和，可采用的方法是

或，采用

可以使a、b飽和溶液變?yōu)椴伙柡停瑒t對(duì)C就不行。

(6)

要使a從飽和溶液中析出，可用

方法，要使b從飽和溶液中析出，可用

方法，(7)

相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t3℃降到20℃時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是，沒(méi)有晶體析出的是大小比較為。

⑻把t3℃時(shí)abc三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到t2℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/p>

加深印象：氣體溶解度

加深印象：配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液的步驟：

⑴，氯化鈉

克，水

克；⑵

；⑶　　??；⑷

；⑸裝瓶貼標(biāo)簽。

如果是稀釋濃液體，只需用量筒量取，不必用天平稱(chēng)量，具體步驟為：⑴

；⑵

；⑶。

思考：配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（）

A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

〖課堂練習(xí)〗

〖課后鞏固〗

第五篇：(江蘇專(zhuān)用)2014年高考政治一輪復(fù)習(xí)第二單元 為人民服務(wù)的政府單元評(píng)估檢測(cè) 新人教版必修2（定稿）

【全程復(fù)習(xí)方略】（江蘇專(zhuān)用）2014年高考政治一輪復(fù)習(xí)第二單元 為人民服務(wù)的政府單元評(píng)估檢測(cè) 新人教版必修2

（45分鐘 100分）

一、選擇題(每小題4分,共48分)1.個(gè)體戶(hù)老王一直在學(xué)校門(mén)口售賣(mài)食品,出于食品安全衛(wèi)生和學(xué)校秩序考慮,城管部門(mén)沒(méi)收了其經(jīng)營(yíng)的貨物。老王對(duì)此不服,他求助或投訴的法律途徑有()①向新聞媒體提出行政訴訟 ②向上級(jí)主管部門(mén)申請(qǐng)行政復(fù)議 ③向人民法院提起行政訴訟

④對(duì)城管部門(mén)及其相關(guān)人員進(jìn)行威脅和恐嚇 A.①③ B.②④

C.②③

D.③④

2.(2013·晉中模擬)2012年1月1日,《中華人民共和國(guó)行政強(qiáng)制法》開(kāi)始實(shí)施。該法立法目的是為了規(guī)范行政強(qiáng)制的設(shè)定和實(shí)施,保障和監(jiān)督行政機(jī)關(guān)依法履行職責(zé),維護(hù)公共利益和社會(huì)秩序,保護(hù)公民、法人和其他組織的合法權(quán)益。這體現(xiàn)了()①政府職能,管理服務(wù) ③以人為本,執(zhí)政為民 A.①②

3.(2013·姜堰模擬)漫畫(huà)《力度》說(shuō)明,實(shí)現(xiàn)藥品安全,政府必須()①審慎行使權(quán)力,堅(jiān)持執(zhí)政為民 ②履行經(jīng)濟(jì)職能,加強(qiáng)市場(chǎng)監(jiān)管 ③堅(jiān)持以人為本,嚴(yán)格依法行政 ④遵循市場(chǎng)規(guī)則,調(diào)整經(jīng)營(yíng)戰(zhàn)略 A.①② B.③④

C.②③

D.②④ 制造業(yè)

②權(quán)力行使,需要監(jiān)督 ④法律面前,一律平等 C.①③

D.②④ B.②③

4.貨幣資本是水,實(shí)體經(jīng)濟(jì)是田。實(shí)體經(jīng)濟(jì)主要是指農(nóng)業(yè)、以及傳統(tǒng)服務(wù)業(yè)等領(lǐng)域。近年來(lái),我國(guó)經(jīng)濟(jì)中以制造業(yè)為代表的部分實(shí)體經(jīng)濟(jì)受到?jīng)_擊,大量資本受利益驅(qū)使投入“以錢(qián)生錢(qián)”的虛擬經(jīng)濟(jì)。為推動(dòng)實(shí)體經(jīng)濟(jì)發(fā)展,政府在引導(dǎo)貨幣資本合理流動(dòng)時(shí)應(yīng)該()①堅(jiān)持科學(xué)民主決策,提高實(shí)體經(jīng)濟(jì)對(duì)資本的吸引力 ②依法行政,加強(qiáng)對(duì)虛擬經(jīng)濟(jì)的監(jiān)管,規(guī)范資本市場(chǎng)行為

③迎合質(zhì)疑聲音,調(diào)整政府決策 ④自覺(jué)接受監(jiān)督,及時(shí)改進(jìn)工作 A.①② B.①④

C.②③

D.②④

9.漫畫(huà)《城管,別?！穯⑹菊嚓P(guān)部門(mén)()

①要深化行政管理體制改革 ②要加強(qiáng)行政執(zhí)法隊(duì)伍建設(shè) ③要公正執(zhí)法、文明執(zhí)法 ④要加強(qiáng)執(zhí)法監(jiān)督,提高立法質(zhì)量 A.①③ B.①④

C.②④

D.②③

10.天津市監(jiān)察機(jī)關(guān)近年來(lái)按照“讓群眾話有處說(shuō)、怨有處訴、事有處管、難有處解”的目標(biāo),積極暢通和拓寬群眾訴求反映渠道,為群眾參與反腐倡廉建設(shè)“鋪路搭橋”。這一做法有利于切實(shí)保障廣大人民的()①知情權(quán) A.①③ ②參與權(quán) B.②③

③表達(dá)權(quán) C.③④

④質(zhì)詢(xún)權(quán) D.②④

11.2012年7月,第七次全國(guó)信訪工作會(huì)議指出,要發(fā)揮信訪工作在構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)中的基礎(chǔ)性作用。信訪部門(mén)應(yīng)()①站穩(wěn)群眾立場(chǎng),維護(hù)合法權(quán)益 ②開(kāi)通“市長(zhǎng)熱線”,保障言論自由 ③聽(tīng)取群眾聲音,反映社情民意 ④完善政策措施,解決群眾一切訴求 A.①② B.③④

C.①③

D.②③

12.清代張聰賢的《官箴》:“吏不畏吾嚴(yán)而畏吾廉;民不服吾能而服吾公;公則民不敢慢,廉則吏不敢欺。公生明,廉生威?！边@告誡我們黨和政府的各級(jí)領(lǐng)導(dǎo)干部應(yīng)該做到()①自覺(jué)接受人民監(jiān)督

②始終保持清正廉潔

【解析】選A。制定《校車(chē)安全管理?xiàng)l例》是在完善相關(guān)法規(guī)、完善公共服務(wù),①②正確。③“擴(kuò)大執(zhí)法權(quán)限”觀點(diǎn)錯(cuò)誤;國(guó)務(wù)院是行政部門(mén)不是法律監(jiān)督部門(mén),④觀點(diǎn)錯(cuò)誤。

3.【解析】選C。執(zhí)政的主體是黨,不是政府,故①排除。調(diào)整經(jīng)營(yíng)戰(zhàn)略的主體是企業(yè),不是政府,故④排除。4.【解析】選A。題干沒(méi)有涉及政府行政程序問(wèn)題,并且政府在引導(dǎo)資金方面也不應(yīng)該僅僅向第三產(chǎn)業(yè)流動(dòng),③錯(cuò)誤。政府不應(yīng)該掌握資金的具體流向,④錯(cuò)誤。

5.【解析】選C。網(wǎng)絡(luò)監(jiān)督是行政系統(tǒng)外部監(jiān)督,屬于社會(huì)與公民的監(jiān)督,是民主監(jiān)督,有利于公民行使監(jiān)督權(quán),是權(quán)力正確運(yùn)行的重要保證,①②入選,④排除;網(wǎng)絡(luò)監(jiān)督與法制化沒(méi)有必然聯(lián)系,③排除。

6.【解析】選A?！熬猛衔礇Q”是有關(guān)機(jī)構(gòu)和人員不積極履職、違背對(duì)人民負(fù)責(zé)原則的體現(xiàn),因此應(yīng)完善問(wèn)責(zé)制,加強(qiáng)監(jiān)督,①③正確。②“主要依靠社會(huì)輿論”的說(shuō)法錯(cuò)誤,④并非有效的解決辦法,排除。7.【解析】選A。審題時(shí)抓住題干中“官民互助、人們守望相助”等關(guān)鍵詞, ①②分別從政府與公民兩個(gè)方面對(duì)此加以說(shuō)明,是正確的。③④說(shuō)法本身錯(cuò)誤。故選A。8.【解析】選B。沉默和迎合都不是正確的態(tài)度,甚至?xí)箚?wèn)題復(fù)雜化,故排除 ②③。①④是正確態(tài)度,入選。

9.【解析】選D。漫畫(huà)反映行政執(zhí)法人員的素質(zhì)有待提高,故②③符合漫畫(huà)的寓意,應(yīng)選D。漫畫(huà)的寓意與行政管理體制沒(méi)有直接聯(lián)系,政府不是立法機(jī)關(guān),故不選①④。

10.【解析】選B。積極暢通和拓寬群眾訴求反映渠道,為群眾參與反腐倡廉建設(shè)“鋪路搭橋”,可以保障廣大群眾的參與權(quán)和表達(dá)權(quán),故選②③;知情權(quán)材料未體現(xiàn),①排除;質(zhì)詢(xún)權(quán)是人大代表的權(quán)力,④排除。11.【解析】選C。我國(guó)是人民當(dāng)家作主的國(guó)家,信訪部門(mén)作為主動(dòng)接受人民群眾反映問(wèn)題的政府部門(mén),在與人民群眾的交往中,要站在人民群眾的立場(chǎng)上,聽(tīng)取人民群眾的意見(jiàn),幫助人民群眾排憂解難,①③正確;②不是信訪部門(mén)的職權(quán);群眾的利益訴求有正當(dāng)和不正當(dāng)之分,“解決群眾一切訴求”的說(shuō)法錯(cuò)誤,④不選。12.【解析】選C?！肮?廉生威”告誡領(lǐng)導(dǎo)干部要清正廉潔、依法行使權(quán)力,故②④正確;①與題意不符;“公生明,廉生威”未涉及管理職能,③排除。

13.【解析】本題屬于評(píng)析題,是國(guó)家性質(zhì)、政府職能、民主管理的相關(guān)知識(shí)的高度概括與升華,能力要求高,設(shè)問(wèn)巧妙,角度新穎。解答時(shí)除了運(yùn)用政府的相關(guān)知識(shí)體系外,還要涉及國(guó)家性質(zhì)、基層民主管理知識(shí)的靈活運(yùn)用,同時(shí)要把理論知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來(lái)進(jìn)行評(píng)析。首先應(yīng)對(duì)題中觀點(diǎn)精確定位,“把屬于社會(huì)的職能歸還給社會(huì)組織,把屬于市場(chǎng)的職能歸還給經(jīng)濟(jì)組織”是明確政府職能的表現(xiàn),即不缺位、不越位、不錯(cuò)位、不亂位的體現(xiàn)。其次要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),政府承擔(dān)重要的職能,并不意味著政府包辦一切,本質(zhì)上是要提高政府為經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展服務(wù)、為人民服務(wù)的能力和水平。最后,相關(guān)知識(shí)要到位,這里的經(jīng)濟(jì)、社會(huì)組織主要指向基層民主,保證人民當(dāng)家作主。

答案：(1)我國(guó)是人民民主專(zhuān)政的社會(huì)主義國(guó)家,人民是國(guó)家的主人,政府是人民的政府,對(duì)人民負(fù)責(zé)是政府義不容辭的責(zé)任。明確政府職能是對(duì)人民負(fù)責(zé)的體現(xiàn)。(2)政府承擔(dān)重要的職能,并不意味著政府包辦一切。“把屬于社會(huì)的職能歸還給社會(huì)組織,把屬于市場(chǎng)的職能歸還給經(jīng)濟(jì)組織”是政府切實(shí)轉(zhuǎn)變職能、建設(shè)服務(wù)型政府的體現(xiàn),其根本目的是進(jìn)一步提高政府為經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展服務(wù)、為人民服務(wù)的能力和水平。(3)“把屬于社會(huì)的職能歸還給社會(huì)組織,把屬于市場(chǎng)的職能歸還給經(jīng)濟(jì)組織”,有利于發(fā)展基層民主,保證人民享有更多更切實(shí)的民主管理權(quán)利,管理基層公共事務(wù)和公益事業(yè),是人民當(dāng)家作主的有效途徑。

14.【解析】本題以政府工作報(bào)告為背景,以民生問(wèn)題為切入點(diǎn),要求學(xué)生運(yùn)用政治生活有關(guān)知識(shí)說(shuō)明政府工作報(bào)告把民生問(wèn)題始終放在極為重要地位的依據(jù)。學(xué)生可以運(yùn)用我國(guó)的國(guó)家性質(zhì)、我國(guó)政府的職能、宗旨和原則等知識(shí)加以分析。

答案：(1)我國(guó)是人民民主專(zhuān)政的社會(huì)主義國(guó)家,人民是國(guó)家的主人;(2)我國(guó)政府是國(guó)家權(quán)力機(jī)關(guān)的執(zhí)行機(jī)關(guān),是人民意志的執(zhí)行者和人民利益的捍衛(wèi)者;(3)我國(guó)政府的宗旨是為人民服務(wù),政府工作的基本原則是對(duì)人民負(fù)責(zé);(4)政府具有履行提供社會(huì)公共服務(wù)的職能,這是建設(shè)服務(wù)型政府的客觀要求;(5)這是貫徹落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀,實(shí)現(xiàn)和諧社會(huì)的必然要求。(若回答這是“以人為本,執(zhí)政為民”理念的要求或“權(quán)為民所用,情為民所系,利為民所謀”的執(zhí)政思想的要求也可)