第一篇：氫氧化鈉變質(zhì)問題[定稿]

氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納

蘇豫中學(xué)：張冬青

1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉?；瘜W(xué)方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），過濾然后向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會與碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)

練習(xí)

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗

桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音

符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為_______________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_________保存。練習(xí)

2、某同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認(rèn)藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

⑴氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

⑵利用與上述實驗不同的原理，該同學(xué)又設(shè)計了一個實驗，再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液

寫出⑶中所涉及到的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式⑷如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。

練習(xí)3：小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

與 Na2CO3的混合物。

查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3 溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用 HCl 溶液來檢驗Na2CO3 的存在。

為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。

（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：_______________________________

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色。由此小軍

認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：

_________________________________________________。

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_________。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進行的實驗是_________；在小紅所做的實驗中，若把BaCl2 溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由

__________________________。

練習(xí)4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無色透明液體；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液體，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？

（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。

練習(xí)

5、某興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實 驗．請你與他們一起完成以下探究活動：

對固體猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據(jù)是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

實驗和推斷：

（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是 _________，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為 _________（填化學(xué)式），該實驗 _________（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是 _________，_________ ． 練習(xí)

6、同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行如圖所示的實驗．

（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 氣球變大 ；

（2）C實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認(rèn)為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和 碳酸鈣

（寫物質(zhì)名稱）；一定不含有的物質(zhì)是 鹽酸（寫物質(zhì)名稱）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？

同學(xué)們有如下猜想：

小明認(rèn)為：只有碳酸鈉

小東認(rèn)為：只有氫氧化鈉

小剛認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認(rèn)為還有可能是 氫氧化鈣（寫一種猜想）．

【實驗設(shè)計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．

若溶液呈紅色，則 小剛 的猜想正確；若溶液呈無色，則 小明 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮 反應(yīng)物是否有剩余 ．

考點：堿的化學(xué)性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)。

專題：常見的堿 堿的通性。

分析：（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，壓強變小，大氣壓吧氣球吹大；

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；

（3）因為“滴由酚酞的溶液顯堿性”，則可知該溶液呈堿性；故堿性物質(zhì)由：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、或它們的混合物等組合；根據(jù)實驗設(shè)計，驗證實驗的猜想．

解答：解：（1）A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球變大；

（2）C實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，由題意可寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．

【交流討論】①小明通過實驗觀察，認(rèn)為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和碳酸鈣；一定不含有的物質(zhì)是鹽酸．

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？可能是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉與氫氧化鈉等（寫一種猜想）．

【實驗設(shè)計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計實驗．若溶液呈紅色，則小剛的猜想正確；若溶液呈無色，則小明的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．

故答為：（1）氣球變大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流討論】①碳酸鈣；鹽酸；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）（寫化學(xué)式也可給分）（其它合理答案均可）【實驗設(shè)計】小剛；小明【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余（其它合理答案均可）

點評：掌握堿的性質(zhì)及其應(yīng)用；了解物質(zhì)的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．

第二篇：氫氧化鈉變質(zhì)專題

氫氧化鈉變質(zhì)的探究

知識積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質(zhì)）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。

檢驗剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習(xí)：

1、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認(rèn)為它可能變質(zhì)，請你和他一起探究。

（1）小王認(rèn)為燒堿暴露在空氣中會變質(zhì)的原因是：（寫

化學(xué)方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認(rèn)為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認(rèn)為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設(shè)計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學(xué)方程式：

（5）你認(rèn)為小李的第三步設(shè)計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7）小趙認(rèn)為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設(shè)計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設(shè)計合理嗎？說明理由。

2、小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質(zhì)展開了探究。

他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH。①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類發(fā)病到人類染病引起了全世界的關(guān)注。預(yù)防這類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿在包裝過程中和空氣接觸，可能發(fā)生變質(zhì)，小王購買了一包工業(yè)燒堿，你認(rèn)為這包工業(yè)燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認(rèn)為最有可能的是哪種情況？

事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質(zhì)展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是

②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象

小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)

NaOH。

⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)保存。

5.某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：

（1）我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設(shè)計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

6.思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設(shè)計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是；

第三篇：氫氧化鈉的變質(zhì)

氫氧化鈉的變質(zhì)問題淺析

氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢測是否有Na2CO3了。

氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況：

（1）沒有變質(zhì)；（成分NaOH）

（2）部分變質(zhì)；（成分NaOH 和Na2CO3）

（3）完全變質(zhì)。（成分Na2CO3）

一、證明變質(zhì)：

取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。

（1）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

（2）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠

（3）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠

二、確定成分

1.沒有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠

2.部分變質(zhì)（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

3.完全變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質(zhì)。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

三、除去雜質(zhì)

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

四、測定純度

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算純度。

五、相應(yīng)考題：

1、2009年河南中招23題(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。

解析：

第(3)小題①考查堿的化學(xué)性質(zhì)和分析推理能力，NaOH變質(zhì)是NaOH和空氣中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，檢驗NaOH是否變質(zhì)實際上是檢驗NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以選用HCl，H2SO4等；第(3)小題②要想探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，根據(jù)下表實驗步驟，必須先除去碳酸鈉，再檢驗是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉。因此，題目綜合分析難度稍高，隱藏了先除雜后檢驗信息。除去碳酸鈉，即把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀。根據(jù)本題情況，若加入酸，把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體，會影響下一步對氫氧化鈉的檢驗，所以只能設(shè)法把碳酸根轉(zhuǎn)化成沉淀。根據(jù)物質(zhì)的溶解性表信息知，可以加入氫氧化鋇或可溶性鋇鹽。但加入氫氧化鋇影響下一步對氫氧化鈉的檢驗，因此只可加入硝酸鋇或氯化鋇溶液。（注：此題物質(zhì)的溶解性表中沒有鈣離子，實際上可溶性鈣鹽也可以）。

氫氧化鈉固體變質(zhì)

氫氧化鈉固體置于空氣中既能吸收水分而潮解，又能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，探究有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的問題，由于對學(xué)生思維能力及知識綜合運用能力要求較高，大多數(shù)學(xué)生解答此類問題往往比較困難，本文將從以下三個方面展開探究：

探究一：氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)：

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，并無明顯現(xiàn)象說明反應(yīng)的發(fā)生，所以探究上述反應(yīng)能否發(fā)生，成為同學(xué)們較難掌握的知識點之一，此類探究實驗常見方法如下：

方法1：取少量純凈的氫氧化鈉溶于水，向其中通入二氧化碳氣體后，再向所得溶液中滴入足量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。

分析：如果氫氧化鈉不與二氧化碳反應(yīng)，則滴入的稀鹽酸將與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

根據(jù)上述反應(yīng)推測，應(yīng)無氣泡產(chǎn)生。

氣泡的產(chǎn)生是因為如下反應(yīng)的發(fā)生：

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

而反應(yīng)物中的碳酸鈉正是由于氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的，即：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

方法2：在兩個體積相同的軟塑料瓶中分加充滿二氧化碳氣體，再分別向其中滴入等體積的水和和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到滴加氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度比加水的塑料瓶大，說明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。

分析：我們知道，二氧化碳能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳的上述性質(zhì)往往對證明氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)造成一定的干擾，通過上述對比實驗則較好解決了這一難題。

點撥：證明一個無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，思路如下：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，證明有某種新物質(zhì)生成（如方法1）；②證明某種反應(yīng)物量的減少或完全消失（如方法2）。

另由于生成的碳酸鈉溶液呈堿性，所以不宜用指示劑來證明氫氧化鈉能否和二氧化碳反應(yīng)。

探究二：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)：

根據(jù)“探究一”的學(xué)習(xí)，不難看出探究此類問題的重點是證明樣品中是否有碳酸鈉，常見方法如下： 方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入過量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：將固體溶于水，是利用溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)速度比較快；加入過量的稀鹽酸是為了避免可能存在的氫氧化鈉的干擾，因為鹽酸也能和氫氧化鈉反應(yīng)，并且當(dāng)溶液中同時存在氫氧化鈉和碳酸鈉時，往往中和反應(yīng)先發(fā)生，原因如下：如鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)，則反應(yīng)生成的二氧化碳還能與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)又生成碳酸鈉。

方法2：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入飽和澄清石灰水，如溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：產(chǎn)生白色沉淀是因為發(fā)生了如下的反應(yīng)：

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

而溶液中可能存在的氫氧化鈉對此現(xiàn)象無干擾，但由于氫氧化鈣溶解性的原因，有時還會用氫氧化鋇溶液，則會使上述現(xiàn)象更加明顯。

方法3：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，如溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：產(chǎn)生白色沉淀是因為發(fā)生了如下的反應(yīng)：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

由于氫氧化鈣微溶于水，所以上述方法中氯化鈣溶液濃度如果太大，則氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的微溶于水氫氧化鈣可能對實驗造成一定的干擾，如用氯化鋇溶液則可避免干擾。

點撥：解決此問題的思路是充分利用溶液中碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉能與某些酸、堿、鹽反應(yīng)，當(dāng)然還要考慮氫氧化鈉的存在對探究的干擾。

探究三：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度：

根據(jù)“探究二”的學(xué)習(xí)，可解決探究氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，但氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的探究則一般采用如下方法：

方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過濾，再向濾液中再滴入幾滴無色酚酞試液，如酚酞試液變?yōu)榧t色，則氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；如酚酞試液不變色，則氫氧化鈉固體完全變質(zhì)。

分析：由于氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

過濾后，溶液中的溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉和過量的氯化鈣，而它們的水溶液都不能使酚酞試液變色，如酚酞試液變色，則過濾后的濾液中還有堿性物質(zhì)，只能是氫氧化鈉。

點撥：解決“探究三”問題的思路與解決“探究二”問題的思路正好相反：“探究二”是證明氫氧化鈉固體中是否存在碳酸鈉，而“探究三”則是證明碳酸鈉固體中是否存在氫氧化鈉。另不可用澄清石灰水代替氯化鈣溶液，除因為過量石灰水對實驗有干擾外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉（化學(xué)方程式如下）對實驗也有干擾。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

方法2：取少量固體樣品將其置于烘箱中將水分烘干，用天平稱其質(zhì)量,再取等質(zhì)量的純凈的碳酸鈉，分別放在兩只燒杯中，再將盛有固體的燒杯放在左、右托盤上，將天平調(diào)至平衡，再向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，至都無氣泡產(chǎn)生為止，如果天平任處于平衡狀態(tài)，則氫氧化鈉固體完全變質(zhì)；如果天平兩邊不平衡，則氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。

分析：如氫氧化鈉完全變質(zhì)，則兩邊燒杯中的固體都是純凈的碳酸鈉，它們與鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

通過計算不難得出產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，所以天平任處于平衡狀態(tài)；而如果天平兩邊不平衡，則兩邊產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不等，即烘干后的樣品中還有氫氧化鈉。

點撥：定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)家們用定量的方法對化學(xué)變化進行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學(xué)變化的重要規(guī)律。作為一名初中生如能掌握這一方法，往往會使同學(xué)們平時認(rèn)為難以解決的問題迎刃而解，如區(qū)別碳酸鈉和碳酸鉀等。

一、氫氧化鈉變質(zhì)問題（NaOH與Na2CO3）

1、興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學(xué)式)，該實驗(填“能千或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為b為，則猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

2、同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。

【提出問題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質(zhì)名稱）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。

【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。

3、某中學(xué)九年級的同學(xué)在探究酸堿鹽的性質(zhì)實驗中。小駱同學(xué)用紫色石蕊來檢測碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸和食鹽水的酸堿性。實驗結(jié)束后將廢液先后倒入廢液缸后發(fā)現(xiàn)整缸廢液顯示藍色。（全部填化學(xué)式）⑴請同學(xué)們幫小駱判斷一下廢液中一定含有物質(zhì)。（酸堿指示劑與水不用考慮）

⑵為了進一步確定廢液的組成，小駱繼續(xù)設(shè)計了后續(xù)實驗（見下圖）

若本次實驗中，小駱選用的試劑A為Ca(NO3)2溶液，則最終可以確定廢液組成是。

⑶若本次實驗中，小駱選用的試劑A為Ba(OH)2，請你預(yù)測實驗最終的現(xiàn)象

4、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___；

（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是___________________________________；

（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

二、生石灰變質(zhì)問題[CaO、CaCO3與Ca(OH)2]

１、劉軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一個在空氣中敞口放置了很長一段時間的盛放CaO的廣口瓶．他對該瓶中物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，希望通過實驗的方法弄清楚其成份：

（1）【提出問題】該瓶中的物質(zhì)可能是什么物質(zhì)呢？

（2）【建立假設(shè)】劉軍同學(xué)認(rèn)為有7種可能：①全部是CaO；②全部是Ca（OH）2；③全部是CaCO3；

④是CaO與Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2與CaCO3的混合物；⑥是CaO與CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2與CaCO3的混合物．

但是，其中有些假設(shè)是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假設(shè)就不合理，你認(rèn)為它不合理的原因是。

（3）【收集證據(jù)】

①查閱資料，氧化鈣是一種常用的食品干燥劑，與水反應(yīng)的過程中會放出大量的熱．為了證明該物質(zhì)中含有氧化鈣，劉軍同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案：

取適量廣口瓶中物質(zhì)樣品到燒杯中，加入足量的水，攪拌后靜置，在燒杯中上層清液里滴入2滴無色的酚酞試液，觀察現(xiàn)象．

結(jié)論：燒杯中液體變成紅色，證明該樣品中含有氧化鈣

你認(rèn)為他設(shè)計的實驗方案合理嗎？理由是什么？，②請寫出你設(shè)計的實驗方案：

③為了驗證該物質(zhì)中含有CaCO3，可以選擇稀鹽酸，可以取適量的樣品到試管中，再向試管中加入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．如果該樣品中含有CaCO3，觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

２、劉麗同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液．

（1）劉麗同學(xué)測定了濾液的酸堿度，你認(rèn)為結(jié)果可能是。

（2）劉麗同學(xué)又對白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：

假設(shè)l是CaO和CaCO3的混合物

假設(shè)2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

假設(shè)3只有CaCO

3假設(shè)4只有Ca（OH）

2其中假設(shè)不合理。

（3）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，劉麗同學(xué)繼續(xù)進行實驗：

①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。由此可否定假設(shè)。

②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設(shè)合理。

3、小明同學(xué)在家吃餅干時，發(fā)現(xiàn)包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。他將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)白色顆粒黏在一起成為塊狀固體B。請你與小明一起對塊狀固體B進行探究。

（1）猜想：塊狀固體B中可能含有的物質(zhì)是：。

（2）探究實驗一：小明把固體B的粉末加入盛有少量水的試管中，振蕩、靜置，得到上層清夜C和白色固體D。小明拿住吸管往C中吹氣，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，他由此認(rèn)定B中肯定有氫氧化鈣。你認(rèn)為他的判斷對嗎？請說明理由。

（3）探究實驗二：為弄清D的組成，小明取一些D加入醋酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解，同時有氣體產(chǎn)生，他由此判斷D的成分為碳酸鈣。你認(rèn)為他的判斷對嗎？

請說明理由：。

（4）你認(rèn)為要弄清楚固體D的組成還需要做什么實驗？請說明操作方案、現(xiàn)象與結(jié)論。

A．操作方案

B．現(xiàn)象與結(jié)論：。

第四篇：2013初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)問題

變質(zhì)問題專題復(fù)習(xí)

【探究1：NaOH變質(zhì)問題】

例

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是

否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。

①驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。

②欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_________保存。

例

2、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究其成分，甲、乙、丙、丁分別設(shè)計如下實驗，請你幫助其完成下面的探究：

甲同學(xué)欲證明這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)：

乙同學(xué)：猜想該氫氧化鈉固體可能并未完全變質(zhì)，于是他設(shè)計實驗加以驗證：取少量固體溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液顯紅色，乙同學(xué)得出結(jié)論：氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)。

丙同學(xué)：丙認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論并不可靠，原因是。

如果得到正確可靠的結(jié)論需要增加一個實驗，請你將需要增加的實驗方案寫在下面：

實驗中酚酞還可以用替代。

丁同學(xué)：通過實驗證明該固體部分變質(zhì)，既然并未完全變質(zhì)，丁同學(xué)認(rèn)為可以通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ频眉儍舻臍溲趸c固體，有以下試劑可以選擇：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

將固體溶解，用膠頭滴管逐漸滴加（填序號）試劑，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，進行操作和操作，最終得到純凈的燒堿固體。

保存氫氧化鈉溶液的方法是。

練

1、小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質(zhì)展開了探究。他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH。

①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)，試液中還有NaOH。⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)保存。

練2.興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實驗和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學(xué)式)，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為，現(xiàn)象b為，則猜想Ⅱ成立。

根據(jù)上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定的數(shù)據(jù)是A、測定沉淀的質(zhì)量

B、溶液蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量C、溶液與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質(zhì)量

練

3、實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認(rèn)為它可能變質(zhì)，請你和他一起探究。

（1）小王認(rèn)為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認(rèn)為還有第三種可能性，請你說出。

（3）對于第三種可能性，小李設(shè)計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

（4）請你寫出上面第二步的化學(xué)方程式：

（5）你認(rèn)為小李的第三步設(shè)計正確嗎？說出理由。

（6）除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）小趙認(rèn)為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設(shè)計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞試劑，變紅色，呈堿性，說明固體中還有氫氧化鈉。這種設(shè)計合理嗎？說明理由。

練

4、敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請寫出此過程的化學(xué)方程式：?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。圖線AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，在B點時溶液中的溶質(zhì)是

；圖線BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式，在C點時溶液中的溶質(zhì)是。【進一步實驗】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的。（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。

【探究2：Ca(OH)2變質(zhì)問題】

例

1、在化學(xué)興趣小組活動中，小山把一標(biāo)有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學(xué)校進行實驗．干燥劑是否變質(zhì)？小山設(shè)計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告．（1）

（2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。請你設(shè)計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（3）小西認(rèn)為步驟②不嚴(yán)密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小組活動結(jié)束了，除以上的猜想及實驗，你還想對該干燥劑的成分進行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（寫出一條即可）

例2.期末化學(xué)實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．

（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？（2）進行猜想：

①氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}； ②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}； ③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．

（3）設(shè)計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：

（4）反思與應(yīng)用：

①氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_____________PH7（選填“大于”“小于”或“等于”）。農(nóng)業(yè)上一般用氫氧化鈣改良________性土壤。（選填“酸”或“堿”）

②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的________ 發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：________________________，因此氫氧化鈣應(yīng)_____________ 保存．

練

1、思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”，思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B，思奇同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）。請你設(shè)計實驗驗證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討價，一起猜想。

思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是；（4）請你設(shè)計實驗證明你的猜想（填下表）

練

3、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。

（1）小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是。針對該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)猜想是CaCO3；你認(rèn)為是________________________?！緦嶒炁c結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想?！緦嶒炘O(shè)計】

取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量__________；向濾出固體中加入適量__________________________； ________________ 猜想正確

【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實驗室應(yīng)________保存熟石灰。

練

4、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：

（1）我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是_________________。為進一步確定該溶液所有可能的組成，還需設(shè)計實驗并填寫下表（可不填滿，也可補充。）

第五篇：檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)

1、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)（即氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉）長期使用的氫氧化鈉會變質(zhì)生成碳酸鈉．為了確定其是否變質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下四種方案，其中不合理 的是（）

A．取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅

B．取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體 ．．

C．取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生沉淀

D．取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

考點：酸、堿、鹽的鑒別；藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法）． 專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．

分析：（1）確定氫氧化鈉是否變質(zhì)，其實是檢驗氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉． 解答：解：A、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液也呈堿性，同樣能使酚酞溶液變紅色．所以樣品溶于水，滴加酚酞溶液，一定會變紅色，不能檢驗是否含有氫氧化鈉或碳酸鈉．

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 無明顯現(xiàn)象（加幾滴鹽酸無現(xiàn)象），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡．所以產(chǎn)生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒有變質(zhì)．

C、Ca（OH）2+NaOH≠、無明顯現(xiàn)象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，所以產(chǎn)生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒有變質(zhì)．

D、CaCl2+NaOH≠、無明顯現(xiàn)象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，所以產(chǎn)生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒有變質(zhì)．

故答案為A

點評：本題考查了對OH-、CO32-、Cl-的鑒別，及碳酸鈉水溶液的酸堿性；鍛煉了學(xué)生的審題和分析問題的能力．

2、檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)（即碳酸鈉中是否含有氫氧化鈉）．．

分析：證明NaOH存在只能證明它的堿性，而Na2CO3溶液呈堿性，所以只要Na2CO3存在，就不能證明是否含有NaOH。因此，證明NaOH是否存在時，必須先除掉Na2CO3。方法：先想溶液中加入過量的CaCl2(BaCl2)，過濾，再向濾液中加入酚酞，如果溶液變成紅，證明有氫氧化鈉