第一篇：2014屆高三化學(xué)013高三一輪總復(fù)習(xí)金屬及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金屬及其化合物

1．國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

2．(2012·桂林質(zhì)檢)下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()

①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)

③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的鹽酸

7．(2012·衡陽質(zhì)檢)下列類比關(guān)系正確的是()

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2，則與過量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI

3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·溫州質(zhì)檢)下列各物質(zhì)中，不能夠按照

(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()

10．下列除去雜質(zhì)（13．X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì) C．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì) 17．(6分)電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦(主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

從鋁土礦到Al(OH)3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：

(1)過濾①、②的濾渣成分分別是____________(填字母代號，下同)；過濾④、⑤的濾渣成分分別是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生產(chǎn)方法是________(填字母代號)。A．蒸發(fā)B．灼燒C．熱還原D．溶解E．過濾F．電解 18．(9分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體E微粒直徑大小的范圍：__________。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。

(3)①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________________________。②寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

(1)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_____________________________________(2)操作a的名稱是__________，該操作使用的玻璃儀器有__________________________。(3)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁熱過濾”的原因是___________________________________________。(4)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

＋

(1)試劑Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：

和結(jié)論。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

＋

－

(2)過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯

(3)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結(jié)晶而損失(4)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 20．(1)稀鹽酸(或稀硫酸)

(2)研碎時，藥片中的少量Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3

＋

＋

(3)

第二篇：2017高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略 發(fā)言稿

齊市第五十一中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

陳長玉

各位老師大家好!我是來自于齊市第五十一中學(xué)的高三教師,現(xiàn)在就我們學(xué)校在高三進行一輪復(fù)習(xí)的情況做一下匯報。

一．復(fù)習(xí)的宗旨及具體的計劃

高三一輪復(fù)習(xí)是歷時最長，內(nèi)容最全面最系統(tǒng)的一次復(fù)習(xí)，其復(fù)習(xí)效果直接影響高考的成績，因此，相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略就顯得尤為重要。我們的學(xué)校是一所普通高中，學(xué)生的入學(xué)基礎(chǔ)比較差，能力也比較差，所以我們的一輪復(fù)習(xí)宗旨是以基礎(chǔ)為主，注重讓學(xué)生打好基礎(chǔ)。我們是從今年的5月份期中考試之后開始進入一輪復(fù)習(xí)的，按照優(yōu)化設(shè)計上的順序挨章進行復(fù)習(xí)，預(yù)計期末考試可以復(fù)習(xí)到選修四結(jié)束，假期復(fù)習(xí)有機化學(xué)必修部分，開學(xué)三月份利用一個月的時間復(fù)習(xí)實驗部分和選修三的內(nèi)容。

二．復(fù)習(xí)策略 1.重視教材，落實細節(jié)

結(jié)合《教學(xué)大綱》和《考試說明》的內(nèi)容，合理分散教材的難點，強化知識的重點，對知識點的處理應(yīng)源于教材，高于教材。無論如何進行拓展，都要以教材為藍本。由于我們的復(fù)習(xí)是基本按照教材的順序，所以我們要求學(xué)生把教材帶來，學(xué)生可以把習(xí)題與教材對號入座，相互影射，做到融會貫通。另外不要忽視書后習(xí)題的作用，其實學(xué)生覺得比較陌生的信息點往往是來自于教材的書后習(xí)題。比如說鹽類水解的書后習(xí)題，化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用的書后習(xí)題含金量都比較高。其實我們在高一高二的教學(xué)中對書后習(xí)題已經(jīng)進行了輔導(dǎo)，這一遍的復(fù)習(xí)我們主要是對一些重點的物質(zhì)進行強化?；貧w課本，將課本上的知識點全部熟讀吃透，力求扎實掌握。復(fù)習(xí)的過程中不回避常規(guī)問題，因為高考也不回避，而且還會作為重點考察內(nèi)容。在復(fù)習(xí)中能夠認真理解和透徹領(lǐng)悟知識點的內(nèi)涵以及知識點之間的關(guān)聯(lián)，建立完整的思維體系，才能以不變應(yīng)萬變，舉一反三。

2.整合教材，歸類復(fù)習(xí)

其實我們現(xiàn)在用的這套教材，有很多知識點是重復(fù)出現(xiàn)的，它最初的設(shè)計理念應(yīng)該是讓學(xué)生經(jīng)過一種循序漸進方式去加強對一些難點內(nèi)容的理解。比如說水解：必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物，在講碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)時，書上有一組圖比較同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色的對比；還是在這節(jié)資料卡片中提到的明礬凈水，實踐活動中提到的鋁鹽和鐵鹽的凈水作用都是給學(xué)生一個水解的實例，最后在選修四的第三章第三節(jié)進行集中講解水解的知識點。在復(fù)習(xí)的時候，我們在復(fù)習(xí)到化合物這節(jié)的時候，就把水解的概念給學(xué)生復(fù)習(xí)了，進行了教材的一個部分的重新整合。另外就是這幾本教材中多次提到的一些物質(zhì)，這些物質(zhì)高考題中頻頻出現(xiàn)，而且又沒有進行集中講解。比如說過氧化氫，我查了一下過氧化氫除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，選修四的書后習(xí)題，演示實驗，科學(xué)探究，科學(xué)視野的練習(xí)中一共出現(xiàn)了九處，分別體現(xiàn)了過氧化氫的強氧化性，弱還原性，不穩(wěn)定性以及弱酸性。針對這樣的物質(zhì)我在復(fù)習(xí)到氧化還原部分時，做了一節(jié)過氧化氫的實驗專題課，把學(xué)生分成7個小組，每兩組探究一個過氧化氫的性質(zhì)。事先我在每個小組的桌子上放了不同的藥品，讓每個小組的同學(xué)根據(jù)你桌子上的藥品，設(shè)計一個能夠驗證過氧化氫某一個性質(zhì)的實驗。在學(xué)生實驗的過程中，可以通過希沃軟件，把學(xué)生當(dāng)時實驗的情況通過大屏幕展現(xiàn)給所有的同學(xué)。當(dāng)時其實設(shè)計這個課的時候很忐忑，因為我們的學(xué)生基礎(chǔ)比較差，而且我教的還是平行班，但是讓我沒想到的是學(xué)生非常感興趣，也很配合，自己課前上網(wǎng)查了很多資料，設(shè)計的很成功。一些當(dāng)時沒有預(yù)習(xí)的學(xué)生，通過這次實驗課，也和過氧化氫有了近距離的接觸，在處理習(xí)題時，明顯感覺要輕松很多，而且還增強了設(shè)計實驗的能力。這樣的物質(zhì)還有很多比如錳，鉻等元素形成的化合物，我們在授課的時候盡量的進行整合，如果條件允許的情況下，把重點物質(zhì)根據(jù)常出的題型設(shè)計成實驗探究課，會達到事半功倍的效果。另外在處理元素化合物時，我通常是把選修三的一些相關(guān)知識點也穿插進來，比如說構(gòu)型，晶體類型，物質(zhì)熔沸點的判定等。還有選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡那部分也有很多常考的但學(xué)生不太熟悉的方程式，比如高錳酸鉀和草酸，硫代硫酸鈉和硫酸，重鉻酸鉀和鉻酸鉀間的相互轉(zhuǎn)化，也可以在復(fù)習(xí)必修一時穿插進來。

3.聯(lián)系實際，提升感覺

氧化還原反應(yīng)在歷年的高考中占有很大的比重，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不好，即使把氧化還原的概念背下來，在使用的過程中也用的不夠靈活，而這個理論又貫穿于整個化學(xué)的始終。所以在一輪復(fù)習(xí)中，我先不復(fù)習(xí)概念，而是利用學(xué)生比較熟悉的還原性鐵粉，金屬化合價只能升高等相關(guān)內(nèi)容，把氧化還原的基本概念進行夯實，能夠快速判斷出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性等知識點。接下來和學(xué)生一起去探討人衰老的過程，其中有一個原因應(yīng)該是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以補充氧化劑還是還原劑呢？竟然有同學(xué)說補充氧化劑，然后有人就說那會變成老頭老太太，全班同學(xué)哄堂大笑。笑過以后,我們師生一起去分析里面所包含的化學(xué)原理,這樣強弱律就出來了。然后我們還可以提一提補血口服液，開蓋以后要迅速喝掉，如果想增強補血口服液的效果，可以配一定量的維生素C服用，通過這些實際生活中的例子，學(xué)生對氧化還原理論感到很有興趣，也加強了學(xué)生處理這部分習(xí)題能力，比用口訣來的快。再有最近兩年的高考選擇題中新增了對水溶液中的離子平衡這個知識點的考查，難度較大，是學(xué)生主要失分點，尤其對我們學(xué)校的學(xué)生那就更困難了。究其原因我覺得是學(xué)生對高一必修一的離子反應(yīng)的感覺很差，學(xué)生可能是因為先入為主吧，寫離子方程式還是愿意先寫化學(xué)方程式，然后再去改成離子方程式，對于高三的學(xué)生這個程度肯定是不行的。所以我在教學(xué)的過程中比如處理侯氏制堿法時，對于氯化鈉和碳酸氫銨混合液這一部分，會問學(xué)生我們可以把他們看成是幾種粒子，四種，幾種物質(zhì)也是四種。這樣長期堅持下來，學(xué)生對于電解質(zhì)物質(zhì)的處理就從化學(xué)式完成了到離子的轉(zhuǎn)化過程，為后續(xù)的學(xué)習(xí)也打下了堅實的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)的知識點特別瑣碎，物質(zhì)的性質(zhì)又很多，所以很多學(xué)生感覺很吃力。就拿方程式來說，課改以后方程式集中又多，而且方程式死記硬背下來根本就不得分。所以我們采取的原則是多考，多批減少一些非智力因素失分情況。另外我個人覺得還是應(yīng)該加強學(xué)生對方程式的理解，所以我一般講方程式都是讓學(xué)生有根可尋，根據(jù)出題的思路去講解方程式，然后再讓學(xué)生去記憶。比如說對于鈉，鎂，鋁，硅這四種元素在參與反應(yīng)出氫氣的情況，建議學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒情況去記憶。再比如記憶鋁離子，氫氧化鋁，偏鋁酸根之間的方程式時，我是讓學(xué)生先記住三者間的比例關(guān)系，再利用電荷守恒，缺元素補水的的原則去記憶。通過平時教學(xué)的連續(xù)性，給學(xué)生建立一個完整的知識體系。4.聯(lián)系高考,有的放矢

我們學(xué)校校長總說要想給別人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重對一線教師業(yè)務(wù)能力的培養(yǎng)，我們學(xué)校每年都有教師的業(yè)務(wù)考試。為了提高教師的業(yè)務(wù)能力，學(xué)校還給每位教師配備了近三年的各省的高考試題。所以老師們鉆研業(yè)務(wù)的積極性很高，尤其是身在高三的各位老師，更是恪盡職守，精益求精。

5.發(fā)揮集體智慧優(yōu)勢，向集體備課要效率

我們學(xué)校每周的星期三下午第八節(jié)課為集體備課時間，我們的集體備課每次都有一個主講人，總結(jié)上周教學(xué)情況，探討規(guī)定下周的教學(xué)計劃，細化到每一課時的具體內(nèi)容，平行班講到什么程度，重點班講到什么程度，每周都有記錄。大家各抒己見，發(fā)表自己的看法，選取最適合我們學(xué)生的教學(xué)方法。

6.勤考勤練，及時糾錯

學(xué)生的成績絕對不是完全憑借教師講出來的，主要還是練出來的。學(xué)生的作業(yè)我們的老師基本上做到了全批全改，講解的時候很有針對性。另外我們這屆高三的學(xué)生，段里有統(tǒng)一的安排，每天下午的第八節(jié)課，都進行考試，每天一科。雖然考試的時間不長，只有四十分鐘，但是我們的老師非常的認真，事先給學(xué)生認真選題，自制答題卡，有的時候當(dāng)天有晚自習(xí)的老師，利用間食的時間進行批改，保證在第一時間給學(xué)生進行講解。

7.樹立信心，快樂學(xué)習(xí)

這兩年的高考試題中，我的感覺是大題的難度有所下降。但是我們的學(xué)生還是感覺很難，沒有信心。所以導(dǎo)致一些學(xué)生大題根本就不做，大題在高考中占了58分，這個分值可不算小。為了扭轉(zhuǎn)這種局面，我一般都是在晚自習(xí)的時候集中地講解一些大題，引導(dǎo)學(xué)生去做，雖然剛開始比較累，也比較難，堅持一段時間以后，我覺得效果還是不錯的，我所教的平行班每班都有一些同學(xué)現(xiàn)在大題做的比較像樣，其他同學(xué)在他們的帶動下，答題也能答出三成。雖然做的慢點，但是孩子們也比較開心，他們覺得還是很有希望，自信心建立起來了，經(jīng)常在晚課下課的時候聽到他們說，化學(xué)晚課怎么這么快。我也經(jīng)常告訴我的學(xué)生們，一輪復(fù)習(xí)就是在積累知識點，以你們的基礎(chǔ)不要想見到分，但是只要你們跟老師的思路走，我會把題中的答案都給你們，你們把他背好，二輪的時候我們再見分。

8.何為取舍，有則才會舍

我們學(xué)校在高三的一輪復(fù)習(xí)中遇到的最大的困難就是計算題，學(xué)生的計算能力太差了，可能是學(xué)的越久的科目差的就越多吧。記得就是前兩天我們做的一道元素的基本性質(zhì)題，很簡單，但是全班沒幾個對的。等我一講，他們都后悔不已，還說自己會。然后我就很詫異，我問他們你們當(dāng)時錯哪了呢？他們說老師我們一看到數(shù)，就直接跳過了，而這道題跟這個數(shù)一點都沒關(guān)系。其實我個人的觀點是以我們學(xué)校學(xué)生的基礎(chǔ)，復(fù)雜的計算題是可以直接跳過的，在高考的理綜卷上他們也沒時間答。關(guān)鍵是并不是所有的計算都應(yīng)該舍棄的，他們應(yīng)該如何去舍。以前的時候我也說過學(xué)生，你把哪道哪道題舍了，把會的答了，不也應(yīng)該得高一點的分數(shù)嗎。但是我回想我在教師業(yè)務(wù)考試的時候，取舍題的時候都是大致知道那個空需要的時間長還是短。那么問題來了，我們的學(xué)生知道嗎？所以我們的學(xué)生雖然差，但是我并不經(jīng)常往下刪題，但凡學(xué)生能聽懂的題我一般是不會刪掉的,可能有些題講了他們下次也做不上來，但是可以幫助他們把握考試的節(jié)奏，知道哪些題可舍，那些題不可舍。

9.化學(xué)實驗，重視創(chuàng)新

實驗是化學(xué)的根本，而且也是學(xué)生容易失分的題目，近幾年高考實驗題比較重視學(xué)生實驗的細節(jié)問題，試題從淺入深，從課本到創(chuàng)新。一輪復(fù)習(xí)中我們主要是 按章節(jié)認真復(fù)習(xí)課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等基礎(chǔ)的實驗知識。對于學(xué)生不太熟悉的實驗儀器，可以把相應(yīng)的實驗儀器展示給學(xué)生看看，比如球形干燥管，三頸瓶等，這樣創(chuàng)設(shè)一個實驗氛圍，讓學(xué)生置身于實驗意境，就能培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，同時也加深記憶，還避免了老師講實驗的枯燥性和學(xué)生死記硬背后所帶來的答不準和答不對的后果。這樣一旦遇到開放性的實驗題，就可以合理的遷移知識正確的解決問題。

上述內(nèi)容是我們一輪復(fù)習(xí)的一些想法和做法，隨著復(fù)習(xí)的深入，我們還要適時關(guān)注學(xué)生的接受情況，適當(dāng)?shù)倪M行調(diào)整。有不足之處，歡迎各位老師批評指正。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

齊市第五十一中學(xué)

陳長玉

第三篇：2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》11題

2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》單元測試

姓名學(xué)號

相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題（共42分）

1、(2013·試題調(diào)研)下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是()A．Al2O3也可以通過分解反應(yīng)制得 B．Al2O3加熱分解為鋁和氧氣

C．Al2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁滴落下來

2、我國盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是（）

A． 有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

34、(2013·試題調(diào)研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為()

A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A．6.4g銅與足量的硫加熱，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L

－

1FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA6、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）

ABCD7、20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標準狀況), 這種金屬混合物的組成可能是（）

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和ZnD．Zn和Cu

二、非選擇題（共58分）

8、（共14分）

A—I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物，請回答下列問題：（1）氫氧化鈉的電子式為：，E的化學(xué)式：；

（2）①的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)在工業(yè)中的一個用途是

（3）②的離子方程式是；該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，理由是

（4）③的離子方程式是；

④的離子方程式是；

（5）向J溶液中加入D溶液的離子方程式是；

9．11．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C

為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________________________，B→D：________________________________________________，C→E：________________________________________________。10．（14分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為驗證溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）請完成下表：

[Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是。（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填試驗編號）?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

11、(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G______，D______。(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________。(3)寫出X＋E→A的離子方程式：

______________________________________________________。(4)寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________。0．2 mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。(5)寫出物質(zhì)X的用途(至少寫出一種)________。

第四篇：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重要有機化合物的制備教學(xué)設(shè)計

重要有機物的實驗室制法

教學(xué)目標

知識技能：掌握重要有機物的實驗室制法和工業(yè)制法。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生認真審題、析題、快速解題的能力；培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力，以及概括總結(jié)和語言表述能力。

科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生運用辯證唯物主義觀點對化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)本質(zhì)辯證認識?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、獨立思考的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)、準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。重點、難點

重點：掌握重要有機物的實驗室制法。

難點：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的優(yōu)良品質(zhì)，使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】這節(jié)課我們復(fù)習(xí)有機實驗，這部分內(nèi)容需要大家掌握重要有機物的實驗室制法?！景鍟恐匾袡C物的實驗室制法 【投影】

例1.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用圖4-3所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。學(xué)生活動

回憶有機實驗的有關(guān)內(nèi)容，明確任務(wù)，做好知識準備，并記錄筆記。閱讀、思考、討論。學(xué)生進行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通過觀察實驗裝置，可知a是制乙烯裝置，b是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管d是否堵塞。當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）。乙烯在d中反應(yīng)，最后一個錐形瓶的作用是吸收Br2（氣），防止空氣污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去CO2和SO2。

（4）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_____。

【組織討論】請分組討論，認真分析并做答。

（4）原因：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速率過快；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當(dāng)”亦可）。

【講評】此題第（1）問多數(shù)同學(xué)能答對，而后三問有很多同學(xué)答錯或答的不夠準確，原因在哪兒呢？

思考、分析并回答：

（1）對b裝置的功能理解不透，而導(dǎo)致失分；

（2）對乙醇和濃硫酸混合液加熱反應(yīng)過程中溶液顏色由無色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）題中第（4）問要求考生有一定的分析評價能力，學(xué)生往往理解不了，而感到無從入手，從而導(dǎo)致失分。傾聽，堅定信心。

【講評】由大家的分析我們可看出高考題離我們并不遙遠，難度也并不是深不可測，只要我們基本功扎實，具有一定的分析問題、解決問題的能力，就一定會在高考中取得好成績。此題考查了乙烯的實驗室制法，除此之外，還要求大家掌握甲烷、乙炔的實驗室制法。

【板書】

（一）氣態(tài)物質(zhì)：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的實驗室制法比較 回憶、查閱、填表、記筆記

【講述】請大家再次看例1，重新體會一下高考題確實離不開課本上的基礎(chǔ)知識。另外，從整體上看，大家對氣體的制備、除雜、驗證及有毒氣體的吸收能分析清楚，而對實驗操作過程中的安全問題根本想不到或思考不到位。通常設(shè)計化學(xué)實驗時，為了保證操作人員的安全，保障實驗如期順利進行，往往要設(shè)置安全裝置；一般在涉及氣體的實驗中最為常見，請大家看投影上九個裝置，涉及到的安全問題有哪些？

【投影】

討論、分析并回答：涉及到的安全問題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問題。【提問】上述九種裝置哪些是防倒吸安全裝置？哪些是防堵塞安全裝置？哪些是防爆炸安全裝置？哪些是防污染安全裝置？請大家對號入座。

觀察、思考、討論，得出結(jié)論：（1）防倒吸安全裝置

①隔離式（圖①）原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。制取溴苯的實驗中設(shè)置這一裝置吸收HBr。

②倒置漏斗式（圖②）原理是由于漏斗容積較大，當(dāng)水進入漏斗內(nèi)時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。制取HCl氣體的實驗中設(shè)置這一裝置吸收HCl尾氣，高考實驗試題設(shè)置這一裝置吸收HBr尾氣。

③接收式（圖③）原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）。高考實驗試題設(shè)置這一裝置接收可能倒吸的水，防止進入灼熱的硬質(zhì)試管中。

（2）防堵塞安全裝置

④液封式（圖④）原理是流動的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升。該裝置除了檢查堵塞之外，還可防止倒吸。

⑤恒壓式（圖⑤）原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。1995年上海高考實驗試題設(shè)置了這一裝置。

（3）防爆炸安全裝置 ⑥散熱式（圖⑥）原理是由于內(nèi)塞金屬絲能吸收分散熱量，使回火不能進入前端貯氣或氣體發(fā)生裝置。

（4）防污染安全裝置

⑦灼燒式（圖⑦）原理是有毒可燃性氣體（CO）被灼燒除去。

⑧吸收式（圖⑧）原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應(yīng)被除去。⑨收集式（圖⑨）原理是用氣球?qū)⒂泻怏w收集起來，另作處理?！景鍟?/p>

（二）液態(tài)物質(zhì)：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 【投影】

例2 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是__________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是__________。（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用質(zhì)量分數(shù)為5％NaOH溶液洗滌的目的是___________。（5）純硝基苯無色，密度比水______（填大或?。哂衉_________氣味的液體?！窘M織討論】請分組討論，認真分析，派代表回答。記錄筆記。

閱讀、思考、討論并分析回答：

本題涉及濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸向水中注入，由于稀釋過程中放熱，應(yīng)及時攪拌冷卻；控溫在100℃下時，應(yīng)采用水浴加熱；分離兩種互不相溶的液體，應(yīng)使用分液漏斗分液；產(chǎn)品的提純應(yīng)根據(jù)其雜質(zhì)的性質(zhì)采取適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

答案：

（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；（2）將反應(yīng)器放在50～60℃的水浴中加熱；（3）分液漏斗；

5（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；（5）大，苦杏仁。

【講述】對學(xué)生的分析進行表揚和鼓勵。本題通過硝基苯的制取，考查了實驗的基本操作技能和常用儀器的使用，希望學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中要重視化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練?！就队啊肯趸?、溴苯、乙酸乙酯的實驗室制法比較，請同學(xué)們根據(jù)記憶及查閱課本，完成此表。

傾聽。

回憶、查閱、填表、記筆記。

【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成 微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)加入的乙醇是過量的，其目的是：_____________________________。（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_________________________________。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制。

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）

（）

（A）無水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_______________。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_________________。

最后，將經(jīng)過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得。

【組織討論】請分組討論，認真分析，派代表回答。閱讀、思考、搶答，討論分析：

根據(jù)題意可知合成乙酸乙酯；同時還要精制乙酸乙酯。首先考慮有機物的合成是可逆反應(yīng)，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向進行。根據(jù)平衡原理，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度使平衡向右方向移動。另外根據(jù)各物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過化學(xué)反應(yīng)，除去雜質(zhì)，而增加乙酸乙酯的產(chǎn)率。由此可得到正確結(jié)論：

（1）加過量乙醇：即是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。（2）邊加熱蒸餾的目的：因為乙酸乙酯的沸點低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)平衡向正方向進行。

（3）為除去醋酸，應(yīng)加入（B）碳酸鈉粉末。

（4）再加入氯化鈣的目的是：除去粗產(chǎn)品中的乙醇。（因為能生成CaCl2·6C2H5OH）（5）然后再加無水硫酸鈉的目的是：除去粗產(chǎn)品中的水。（因為能生成Na2SO4·10H2O 【板書】

（三）固態(tài)物質(zhì)：酚醛樹脂

【投影】

例4 實驗室用下圖所示裝置制取酚醛樹脂。制備時，應(yīng)先在大試管中加入規(guī)定量的__________，再加入一定量的_____________作催化劑，然后把試管放在沸水中加熱。待反應(yīng)不再劇烈進行時，應(yīng)繼續(xù)一段時間，做完實驗應(yīng)及時清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡幾分鐘，再進行清洗。生成的樹脂是_____________態(tài)物質(zhì)，呈______________色，試管上方單孔塞連線的長導(dǎo)管的作用是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【提問】請一名學(xué)生回答前幾問，另請一名學(xué)生板演化學(xué)方程式。閱讀、思考、討論并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；濃鹽酸；加熱；試管；酒精；粘稠液；褐；導(dǎo)氣、冷凝。

【投影】

例5.A～D是化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中。

①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反應(yīng)

⑤石油的分餾實驗

⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

閱讀、思考。

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_______________?！咎釂枴客ǔ＃瑴囟扔嬙趯嶒炛杏心男┕δ苣?？ 請分組討論，認真分析并派代表回答本題各問。思考、討論并歸納：

（1）測水浴溫度，如制硝基苯；（2）測反應(yīng)液體溫度，如制乙烯；（3）測物質(zhì)的溶解度，如測硝酸鉀等；

（4）用于沸點不同，互溶且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的液體混合物的分離，如石油的分餾。首先要明確哪些實驗必須使用溫度計，其次對所需溫度計的實驗進一步明確溫度計水銀球所放的位置，對D中長玻璃導(dǎo)管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的實驗進行聯(lián)想，完成遷移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）。

精選題

一、選擇題

1．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與Br2水反應(yīng)而褪色的是

（）A．SO2

B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3 2．關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)容器（燒瓶）加入少許碎瓷片

B．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度 D．反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

3．實驗室制取硝基苯，正確的操作順序是

A．將苯和濃HNO3混合，再加濃H2SO4，冷卻 B．將苯和濃H2SO4混合，再加濃HNO3，冷卻 C．在濃HNO3中加入濃H2SO4，冷卻，再滴入苯

4．下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氫、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4 5．用飽和NaHCO3溶液能把括號內(nèi)雜質(zhì)除去的是

A．CO2（HCl）

B．

C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

（）

（）10

（6．能鑒別己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一組試劑是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液 C．Na、紫色石蕊試液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非選擇題

7．在實驗里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。

（1）寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）用編號為①～④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（3）實驗的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____；結(jié)論為____。B瓶中的現(xiàn)象是____；B瓶溶液作用為____。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為____。

（4）裝置③中加的固體藥品是____以驗證混合氣體中有____。裝置②中盛的溶液是____以驗證混合氣體中有____。

（5）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由。

8．實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

11（1）試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是_________。

（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_______。（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用________代替水。

（4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：_____________。

答

案

一、選擇題

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非選擇題

7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。溴水褪色；將SO2吸收完全?；旌蠚庵幸褵oSO2。（4）無水CuSO4，12 水蒸氣。飽和石灰水，CO2。（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因為將有SO2、CO2同時通過②時影響CO2的確證。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因為反應(yīng)劇烈，放出熱量多，生成Ca（OH）2呈現(xiàn)糊狀物易堵塞球形漏斗的下端。

（3）飽和食鹽水

第五篇：如何進行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)1

清華學(xué)子談：如何進行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

近幾年來高考化學(xué)試題，總的講覆蓋面大，綜合性強，單一知識點的測驗題較少，單一識記題較少，基本實驗內(nèi)容的題較少。體現(xiàn)了源于課本而高于課本。因此，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段必須堅持三到位。即基礎(chǔ)知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。通過復(fù)習(xí)使自己將原來分課時分單元學(xué)習(xí)的知識進一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。具體復(fù)習(xí)方法如下：

一、閱讀教材，以本為綱: 課本是高考命題的依據(jù)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時，要全面看課本內(nèi)容，如，書上例題，有關(guān)習(xí)題，課本演示實驗和有關(guān)的分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運用內(nèi)容，做到心中有數(shù)。俄國教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標。如化學(xué)平衡一章，要知道這一章是中學(xué)化學(xué)重要理論部分之一，它用動態(tài)的觀點揭示了可逆反應(yīng)的基本規(guī)律。這一章的重點在于動態(tài)和平衡，影響平衡移動的條件。在閱讀中著重掌握概念的內(nèi)涵和外延，勒沙特列原理及其應(yīng)用。同時，必須通過看書對課本知識進行整理歸納，進行分析綜合，找出知識的內(nèi)在聯(lián)系，使點、線、面結(jié)合形成知識網(wǎng)絡(luò)，可通過表解形式、圖解形式加以歸納。如在閱讀摩爾、反應(yīng)熱一章時，可列表如下 有了上述網(wǎng)絡(luò)和基本概念的有效儲存，在遇到問題時，才能迅速將知識分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決。

二、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí): 復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對于大綱不要求的內(nèi)容，要堅決刪掉。如磷酸式鹽和堿的反應(yīng)，較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)以及涉及量的關(guān)系的一類離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過氧化納與某些混和氣體反應(yīng)后，氣體體積變化方面的內(nèi)容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識的重點和難點及關(guān)鍵上。舉例來說，高一化學(xué)第一章《鹵素》，重點應(yīng)是第一節(jié)“氯氣”。關(guān)于氯氣的性質(zhì)、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對 每一塊都要逐個分解進行理解。單就制法而言，從反應(yīng)原理、特點到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗滿、尾氣處理各部分都必須注意到。但對后面第四節(jié)學(xué)習(xí)“鹵族元素”時，類似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律?？傊?，我們學(xué)習(xí)時必須善于抓住基礎(chǔ)，理解基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)。如果在復(fù)習(xí)中往高、難兩方面延伸，做練習(xí)往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會使自己誤入歧途、自找苦吃。

三、適時練習(xí)、注意總結(jié): 做題時鞏固知識的重要手段，是由知識到能力的轉(zhuǎn)化過程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費精力和時間卻達不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經(jīng)模糊的。從而為精讀打下基礎(chǔ)。

四、自我強化，自測自評: 高考是對學(xué)生五種基本能力的考核，因此一個章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對學(xué)生進行驗收，自己對自己也要進行驗收。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進行自我強化。強化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來的高考題材和各類摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內(nèi)答卷，然后，對照標準答案，辨明正誤，自我評分。通過自測自評，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時補缺。對典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類型。制定新的措施。大大提高學(xué)習(xí)的主動性和應(yīng)試能力，使高考受益。

五、考試認真，重視講評: 高三復(fù)習(xí)以“知識升華”為能力，“提高成績”為目的。一次考試或練習(xí)，實際上是一次信息反饋過程。試卷的講評，是教師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來的信息，將知識清晰化、脈絡(luò)化的過程。教師必然要通過錯題分析，揭示知識的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯誤的根源，防止下次重犯。還要歸納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生本身要像對待高考一樣，認真參加每次考評，專心聽取老師對試卷的分析。老師的講評課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

六、堅定信心、勝利在望: 信心、意志、毅力是提高復(fù)習(xí)質(zhì)量、復(fù)習(xí)效率、考試成績的重要前提。因此，每個學(xué)生都要把思想意志品質(zhì)的培養(yǎng)和磨煉貫穿于總復(fù)習(xí)的全過程。不要認為一兩次考評自己的成績不夠理想，就片面地認為自己基礎(chǔ)知識不牢固，審題能力差，應(yīng)變能力弱，甚至認為自己笨，天生不是學(xué)化學(xué)的料，從而對學(xué)好化學(xué)失去信心，這大可不必。從化學(xué)知識的特征看，知識有些鎖碎，難記愛忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛記憶，要避免這點，可通過適當(dāng)?shù)木C合練習(xí)加深對基礎(chǔ)知識的鞏固和掌握。另外，對于化學(xué)基礎(chǔ)較差、自控能力不強的同學(xué)來說，還可和那些學(xué)習(xí)有計劃、有章法、成績好的同學(xué)結(jié)成對子，共同制定復(fù)習(xí)計劃，互相監(jiān)督，互相促進，共同學(xué)習(xí)，共同進步。

我堅信，只要每個同學(xué)都注重基礎(chǔ)，抓住重點，方法得當(dāng)，堅定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成績。

高三化學(xué)備課組成員由我和金曉佩、王良之等老師組成。高三化學(xué)備課組，是一個團結(jié)奮進的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學(xué)改革工作，取得了明顯的成績，受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評?，F(xiàn)簡單總結(jié)如下：

一、有計劃的安排高三第一學(xué)期的教學(xué)工作計劃： 新學(xué)期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號召，開展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動。一個完整完善的工作計劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。

在以后的教學(xué)過程中，堅持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動，發(fā)現(xiàn)情況，及時討論及時解決。

二、定時進行備課組活動，解決有關(guān)問題

高三化學(xué)備課組，做到了：每個教學(xué)環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。經(jīng)過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關(guān)的問題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展

按照學(xué)校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度；每章一次的測驗題，并要達到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進 本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了汪萍琪、朱國英老師的示范公開課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟 3 發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。高三化學(xué)備課組，充分發(fā)揮每個備課組成員的聰明才智和力量，使高三化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成，并得到了學(xué)生的一致好評和肯定。高三化學(xué)備課組，會再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績

一)、教研組工作的計劃性

為使教研組工作具有實效性、前瞻性?；瘜W(xué)組結(jié)合學(xué)校的教學(xué)工作計劃和省市教研室的教學(xué)工作安排，制定了五年為期限的遠期工作計劃。著力培養(yǎng)和打造名師、名人，以名師為先導(dǎo)帶動組內(nèi)教師進行有效的教學(xué)教研工作。每學(xué)年，制定好相對微觀的教學(xué)教研工作計劃，每學(xué)期結(jié)束，都要檢查計劃的實施情況，總結(jié)計劃的完成情況。

(二)、備課組工作的特色性和有效性

隨著學(xué)校的發(fā)展，教研組不斷有新教師加入，每周2課時的教研備課活動，既有多樣的形式，更有務(wù)實的內(nèi)容。

1、提前一周確定備課內(nèi)容和中心發(fā)言人，做到四備，即備教材、備學(xué)生、備練習(xí)、備教學(xué)反思。具體的備課內(nèi)容有：①教學(xué)進度和課時安排，課時內(nèi)容；②課時教學(xué)重點難點及解決方法手段；③完成所用資料或試卷，提出試題中的精講題、易錯題；④一人發(fā)言，其他老師參與，作有益補充，完善“四備”。

2、備課組工作的特色

①長期以來，化學(xué)組教師發(fā)揮團隊優(yōu)勢，備課時暢所欲言，欣賞不同教師的教學(xué)風(fēng)格，形成了團隊教學(xué)優(yōu)勢。教師外出參加省市教學(xué)比賽，均獲得佳績； ②重視新課程的研究性備課，用新課程教材的高一高二備課組互相備課，借鑒經(jīng)驗。重視新課程教材的二次開發(fā)利用，形成符合學(xué)生實際的學(xué)案，有選擇地使用當(dāng)前市面教輔資料，并進行課后教學(xué)反思；

③備課組內(nèi)的互助交流。在高三年級的教學(xué)中，不同備課組的名師，教師都會對高三年級教師的教學(xué)提供有效的教學(xué)資料，教學(xué)建議，經(jīng)驗教訓(xùn)等。本學(xué)期高三化學(xué)備課組工作總體計劃是：完成化學(xué)第三冊教學(xué)內(nèi)容，進行高考第一輪復(fù)習(xí)，本學(xué)期計劃完成除有機知識外的所有知識點，以迎接08年一月底的廈門市第一次統(tǒng)考。第一輪復(fù)習(xí)的總體思路是：落實并夯實雙基，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，重視后進生的個別輔導(dǎo)，不放棄任何一位學(xué)生，為學(xué)生進入高一級學(xué)校盡我們最大的努力。為此具體制定工作計劃如下：

（1）組織備課組成員認真學(xué)習(xí)研究有關(guān)教材和考綱，了解考試動向，指導(dǎo)教學(xué)工作，努力提高教育教學(xué)質(zhì)量。積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，供備課組共用。

（2）每周二上午定為集體備課時間，一方面落實前期的教學(xué)進度，另一方面通過集體備課，提高備課效率，及時解決教學(xué)過程中的重點、難點問題，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，適時進行有效的教法調(diào)整和學(xué)法指導(dǎo)，以達到最佳的教學(xué)效果，實行教學(xué)資源共享。

（3）加強組員間的聽課，取長補短，提高教學(xué)能力。加強校際間的教研，積極參加市（區(qū)）其他學(xué)校聽課、教研、交流活動。

（4）重視作業(yè)的布置與批改，加強對學(xué)困生的輔導(dǎo)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題，在教學(xué)過程中加以重視，及時化解學(xué)生的問題，提高學(xué)習(xí)能力和效率。

（5）堅持了兩周一次的化學(xué)限時訓(xùn)練，每次訓(xùn)練有出卷人、審卷人，有答案、有講評，試題圍饒學(xué)生的弱點進行強化落實。每復(fù)習(xí)完一個專題進行一次大考，檢測學(xué)生的復(fù)習(xí)效果，并及時進行分析，調(diào)整教學(xué)方案，提高教學(xué)效果。