第一篇：2011年物理化學課程總結(jié)及知識點聯(lián)想河南中醫(yī)學院物理化學學生專用
2011年物理化學課程總結(jié)及知識點聯(lián)想
尊敬的老師：
對論文通知要求中“對某知識點的獨特見解”，真不敢當，根據(jù)本學期的實際情況，因開的課程相對來說比較多，我對本課程只有初步的了解和熟悉，有句話這么來說的：承古拓新，物理化學我確實學了，但學的知識真的比較膚淺。以下是我對本學期物理化學學習的總結(jié)和對某個知識點的聯(lián)想，寫的不好，請您賜教！
一
經(jīng)過一學期對物理化學的學習，我對這門課程有了初步的了解與熟悉。了解了物理化學的主要研究內(nèi)容是：熱力學、動力學、和結(jié)構(gòu)化學。其中本學期我們結(jié)束了熱力學這一大塊內(nèi)容的學習。在熱力學中，我們學習了熱力學三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，還掌握了幾個狀態(tài)函數(shù)的求解方法。爾后，我們還學習了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內(nèi)容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應用。在化學平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對化學平衡的影響。最后，我們還學習了統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)，其中最重要的就是原子、分子配分函數(shù)以及用這些知識求熱力學狀態(tài)函數(shù)的值，還重點學習了電化學及動力學方面的知識。
物理化學學習除了重知識，還要重方法：即除了傳統(tǒng)的課前預習、課中積極思考跟上老師的思維和課后總結(jié)復習等方法之外，還應該重
視從其他方面涉獵物理化學的相關(guān)刊物。還有需要培養(yǎng)研究性學習的能力和素質(zhì)。經(jīng)常找老師交流，如果對物理化學方面十分感興趣，可以讓老師幫助自己找一個課題學習做論文，一邊動手做實驗，一邊查閱相關(guān)文獻資料。把課題做好，弄懂其中的原理和方法。真正體驗做學位及學術(shù)論文所要具備的專業(yè)知識和動手能力。
物理化學這門學科要想學懂的確比較難，目前我還只是停留在對他初步了解的基礎(chǔ)上。需要進一步的學習和研究。
還有一點需要指出，老師，物理化學的學習需要記大量的公式，其公式的復雜程度讓人談虎色變。這點困難不僅需要學生想辦法克服，同時也需要老師在您的辛勤指導克服，那將事半功倍。
二
《物理化學》第一章熱力學第一定律和熱化學的第三節(jié)熱力學第一定律的學習中，我了解到第一類永動機不可能造成，但物理化學的研究存在大部分的能量研究，物理化學的延伸定會涉及新能源的開發(fā)，現(xiàn)在，我就新能源的開發(fā)利用方面結(jié)合自己所知道的和所查的相關(guān)資料進行以下敘述：
能源問題已經(jīng)刻不容緩,減少碳排放讓世界目光聚焦新能源。雖然傳統(tǒng)能源在國際能源消費中的比例仍然居多,但許多國家都把發(fā)展新能源作為緩解高油價壓力、應對氣候變曖以及實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑和長遠戰(zhàn)略。而更加重要的是，我們正處于工業(yè)化階段，而且大部分的研究表明我們正處于重工業(yè)化的階段，我們面臨能源緊張的危機，所以我們對新能源的開發(fā)和利用顯得尤為重要。
地球上的各種能源，有的已被大規(guī)模開發(fā)和廣泛利用，如煤炭、石油、天然氣、水力等，稱常規(guī)能源;還有一些能源，如氫能、太陽能、風能、地熱能、海洋能、核能、生物質(zhì)能源等，是正在以新技術(shù)為基礎(chǔ),系統(tǒng)開發(fā)和利用的能源，被通俗地稱為新能源。它們的共同特點是資源豐富、可再生、沒有污染或很少污染。研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的新能源,是21 世紀發(fā)展的首要任務(wù),將為人類可持續(xù)發(fā)展做出貢獻。
氫能具有清潔、無污染、效率高、重量輕、儲存和輸送性能好等諸多優(yōu)點，其開發(fā)利用首先必須解決氫源問題，大量廉價氫的生產(chǎn)是實現(xiàn)氫能利用的根本。目前,世界上氫的年產(chǎn)量是3600 萬噸,但絕大多數(shù)是從石油、煤炭和天然氣中制取。由水電解制氫技術(shù)上是成熟的,但因消耗電能太多,經(jīng)濟上不合算。因此，必須尋找一種低能耗、高效率的制氫方法。如利用太陽能光解水制氫將是一種非常有前途的制氫方法。同時，安全、高效、高密度、低成本的儲氫技術(shù)，是將氫能利用推向?qū)嵱没?、?guī)?；年P(guān)鍵。目前,研究新的經(jīng)濟上合理的制氫儲氫方法是一項具有戰(zhàn)略性的研究課題。
太陽能資源是指到達地面的太陽輻射總量，包括太陽的直接輻射和天空散射輻射的總和。它受地理位置和地面反射等因素的影響，各地差異較大。太陽每年輻射到地球表面的能量為50 ×1018 千焦,相當于目前全世界能量消費的113 萬倍,因此利用太陽能的前景非常誘人。陽光普照大地,單位面積上的輻射并不大,如何把分散的熱量聚集在一起成為有用的能源是有效利用太陽能的關(guān)鍵。
風能利用的主要方式有風力發(fā)電、風力提水和風帆助航等。按人均風電裝機容量算,丹麥遙遙領(lǐng)先,已經(jīng)從風能中獲得其電力的將近15 % ,其次是美國和荷蘭。龐大的1615 億千瓦渦輪機的問世及其它進展,使風能的成本從1980 年以來已經(jīng)下降了90 %。在一些地方,風力發(fā)電比石油或天然氣火力發(fā)電所產(chǎn)生的電力要便宜。據(jù)設(shè)在華盛頓的思想庫世界觀察研究所說,10 年來,全世界的風力發(fā)電量一直以每年25 %的平均速度遞增,超過了任何其它的能源。
地熱主要由地幔的巖漿作用或火山的運動而形成。地熱的利用主要分為地熱發(fā)電和直接利用兩類。全球地質(zhì)資料表明,世界上存在兩大地熱帶。一是地中?！铂斃诺責釒?包括意大利、我國青藏高原、菲律賓、印度尼西亞,直到南太平洋的新西蘭；另一個是環(huán)太平洋地熱帶,包括美國西海岸、冰島、日本等地。目前，人類利用地熱發(fā)電已達43756 GW·h/a,地熱的直接利用36910 GW·h/a。但據(jù)估計人類利用地熱發(fā)電的潛力可達12000 T W·h/a。
海洋能是指海洋本身所蘊藏的能量，它包括潮汐能、波浪能、海流能、溫差能、鹽差能和化學能。另外,科學家已經(jīng)探明,海底埋藏著大量的甲烷,總儲量估計是諸如石油和煤炭等其他礦物燃料總儲量的2倍以上。作為有價值的氣體能源,它既能直接燃燒提供熱能,又能作為燃料電池的動力。如何安全經(jīng)濟的加以開發(fā)和利用海底甲烷將是又一新的研究課題。
20世紀30年代，隨著對原子核研究的深入，人類發(fā)現(xiàn)了原子核內(nèi)蘊藏著巨大的可開發(fā)能量，并致力于和平利用原子能的研究。經(jīng)過半
個多世紀的努力，迄今世界上已有30多個國家建成440多座核電站，其發(fā)電量占全球發(fā)電量的18%。與火電相比，核電是廉價、潔凈、安全的能源。隨著將來受控熱核聚變的成功，核能必然成為未來的能源支柱。
生物質(zhì)能指的是利用自然界的植物以及城鄉(xiāng)有機廢物轉(zhuǎn)化成的能源。它們主要由碳氫化合物組成,也是一種可供人們利用的能源。這種方法已經(jīng)在農(nóng)村部分地方廣泛應用。
希望隨后如果真的能留在物理化學領(lǐng)域，運用自己的知識為社會造福。（注：能源方面這段文字引用了《物理化學課程論文》中研究背景的部分文段。）
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第二篇：物理化學課程總結(jié)（定稿）
物理化學期末總結(jié)
在這一學期的學習中，我們主要學習到了物理化學中的電化學，量子力學，統(tǒng)計熱力學，界面現(xiàn)象與化學動力學的一些基礎(chǔ)知識，這其中我個人還有許多地方存在問題，包括一些基礎(chǔ)概念，公式，還有解題思路，都有些欠缺。這更能說明這是一門需要我們用心才能學好的課程，在這里請允許我自我檢討一下：
在這一學期的學習生活中，我并沒有盡到一個好學生應盡的義務(wù)去認真負責的完成本學期的學習任務(wù)，導致在臨近期末的時候腦海中實在搜刮不出一些講得出口，拿得出手，上得了臺面的知識與技巧，又實際上沒有沒什么可說的，沒什么能說的出口的，可以說是虛度好一段大好時光。學習本如逆水行舟，不進則退。但學期末的總結(jié)也只能說是反省一下自我過失，談不上后悔，和如果當初了......為了期末考試對于我來說我還是要好好復習。以彌補我在這個學期中對物理化學學習的不用功。
但是，這學期的課程中有很多我感興趣的部分知識點，仍然學了些可以總結(jié)的東西，比如電化學。
電化學學習伊始，老師就提點了我們幾點基本的學習要求：①理解原電池與電解池的異同點；理解電導‘電導率’摩爾電導率的定義及其應用。②掌握電解質(zhì)的活度‘離子平均活度和離子平均活動系數(shù)的定義及計算。③掌握離子遷移數(shù)，離子電遷移率的定義了解遷移數(shù)的測定方法。掌握離子獨立運動定律和德拜休克爾極限定律。④掌握電池反應和電極反應的能斯特方程，會利用能斯特方程計算電池電動勢和電極電動勢。⑤了解濃差電池的原理，了解液接電勢的計算。⑥了解分解電壓和極化的概念以及極化的結(jié)果。
學習中我了解到電化學是研究化學能和電能相之間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的科學。其中電解質(zhì)的導電任務(wù)是由正，負離子共同承擔，向陰，陽兩極遷移的正負離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量，等類似的基本概念。還學會了希托夫法測量離子遷移數(shù)的測定方法，電導定義，德拜休克極限公式和有關(guān)電池熱力學方面的計算與測定。當然不能不提的還有電池的原設(shè)計，其中有氧化還原反應的，中和反應的，沉淀反應的以及濃差電池——擴散過程。
窺一斑而見全豹，從本學期的電電化學的學習中，我更加深了了解物理化學這門課的含義：即物理化學是在物理和化學兩大學科基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。它以豐富的化學現(xiàn)象和體系為對象，大量采納物理學的理論成就與實驗技術(shù)，探索、歸納和研究化學的基本規(guī)律和理論，構(gòu)成化學科學的理論基礎(chǔ)。也更加明白了問什么說“物理化學的水平在相當大程度上反映了化學發(fā)展的深度”。
最后我想說的是物理化學是一門值得我們學生努力學習的一門課，它相對而言更難，更精，是我們化學專業(yè)領(lǐng)域的一塊好工具，傻傻的我一開始并不清楚，只有失去才懂得追悔莫及。
第三篇：物理化學上冊知識點總結(jié)
第一章：氣體
pV1、掌握理想氣體的狀態(tài)方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會進行簡單計算
2、理解真實氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數(shù)值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎(chǔ)上引入壓力、體積修正項）
第二章：熱力學第二定律；第三章：熱力學第三定律
1、系統(tǒng)性質(zhì)（廣度、強度性質(zhì)）
2、狀態(tài)函數(shù)特性（如：異途同歸，值變相等；周而復始，數(shù)值還原及在數(shù)學上具有全微分的性質(zhì)等）
3、熱力學第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號的規(guī)定及各種過程對應計算）
4、恒容熱、恒壓熱及之間的關(guān)系式，能進行簡單計算，掌握焓的定義式，會應用赫斯定律
5、掌握各種不同過程的熱力學函數(shù)計算（單純PVT變化時自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過程焓變、吉布斯函變和熵變計算（狀態(tài)函數(shù)法）
6、理解理想氣體的一些性質(zhì)（如U、H僅為溫度函數(shù)、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過程過程方程式等）、實際氣體—節(jié)流膨脹過程（等焓過程，了解焦-湯系數(shù)等）
7、反應進度
8、如何由標準摩爾生成焓、燃燒焓計算標準摩爾反應焓變以及相關(guān)規(guī)定
9、反應焓變與溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律）
10、自發(fā)過程及其共同特征；熱力學第二定律文字描述
11、卡諾循環(huán)、卡諾定理、熱機效率；熵的定義式及克勞修斯不等式
12、判斷過程可逆性及自發(fā)變化方向的各種判據(jù)
13、了解熱力學第三定律，掌握根據(jù)規(guī)定熵、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函變計算化學變化過程中對應函數(shù)的變化值
14、熱力學函數(shù)間的關(guān)系及麥克斯韋關(guān)系式的應用（應用于各函數(shù)間的相互計算以及一些證明），了解各函數(shù)特征變量
15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式
第四章：多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用
1、熟悉偏摩爾量、化學勢表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學平衡條件
2、了解各種不同情況化學勢的表達式，假想標準態(tài)等概念
3、掌握稀溶液中兩個經(jīng)驗定律：拉烏爾、亨利定律表達式及簡單計算
4、掌握理想液態(tài)混合物的通性
5、了解依數(shù)性的一些結(jié)論
第五章：化學平衡
1、會表示任意化學反應的標準平衡常數(shù)、其它各種平衡常數(shù)，并能相互換算
2、熟悉化學反應等溫方程，并能應用其判斷反應方向
3、掌握范特霍夫方程各種形式并進行相關(guān)計算
4、了解溫度、壓力等各種因素對化學平衡影響的相關(guān)結(jié)論
5、掌握使用標準平衡常數(shù)定義式以及熱力學相關(guān)公式進算平衡組成的計算。
第六章：相平衡（相圖分析）
1、掌握相律的形式并會計算其中各個量
2、杠桿規(guī)則、對拉烏爾定律發(fā)生正負偏差，從而相圖上出現(xiàn)最高、最低點、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）
4、、能看懂相圖并會使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統(tǒng)及固態(tài)部分互溶的二組分相圖）
第四篇：初中物理化學知識點總結(jié)
化學知識點的歸納總結(jié)。
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放
（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
五、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質(zhì)的檢驗
（一）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學變化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）
4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
初中物理基本概念概要
一、測量
⒈長度L：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。
⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鐘表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質(zhì)量m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。
二、機械運動
⒈機械運動：物體位置發(fā)生變化的運動。
參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標準，這個被選作標準的物體叫參照物。
⒉勻速直線運動：
①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。
②公式：
1米／秒＝3.6千米／時。
三、力
⒈力F：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運動狀態(tài)發(fā)生改變。
物體運動狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運動方向改變。⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。
力的圖示，要作標度；力的示意圖，不作標度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質(zhì)量關(guān)系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。
物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。
滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)。【滑動摩擦、滾動摩擦、靜摩擦】 7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)。
慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。
四、密度
⒈密度ρ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。
公式：
m=ρV
國際單位：千克／米3，常用單位：克／厘米3，關(guān)系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。⒉密度測定：用托盤天平測質(zhì)量，量筒測固體或液體的體積。面積單位換算：
1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2。
五、壓強
⒈壓強P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產(chǎn)生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。
壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式：
F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2。】 改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強。
⒉液體內(nèi)部壓強：【測量液體內(nèi)部壓強：使用液體壓強計（U型管壓強計）。】
產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對容器底產(chǎn)生壓強；由于液體流動性，對器壁產(chǎn)生壓強。
規(guī)律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等②深度越大，壓強也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。
[深度h，液面到液體某點的豎直高度。]
公式：P=ρgh
h：單位：米；
ρ：千克／米3；
g=9.8牛／千克。⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒灒瑴y定大氣壓強數(shù)值的是托里拆利（意大利科學家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長度變長。
1個標準大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。
大氣壓強隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。
六、浮力
1．浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體所受重力。
即F?。紾液排＝ρ液gV排。（V排表示物體排開液體的體積）
3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差 4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液
當物體懸浮時：F?。紾物 且 ρ物=ρ液
當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液
當物體下沉時：F浮
七、簡單機械
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離
通過調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測定動力臂和阻力臂的長度。
定滑輪：相當于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動滑輪：相當于動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt
P的單位：瓦特；
W的單位：焦耳； t的單位：秒。
八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。
光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大?！救肷涔饩€和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角。】
平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。
⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律：
看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。
凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發(fā)散光線作用。
光的折射定律：一面二側(cè)三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規(guī)律：[U=f時不成像
U=2f時 V=2f成倒立等大的實像] 物距u 像距v 像的性質(zhì) 光路圖 應用 u>2f f 照相機 f 幻燈機 u 放大鏡 ⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。 九、熱學： ⒈溫度t：表示物體的冷熱程度?！臼且粋€狀態(tài)量?！?/p> 常用溫度計原理：根據(jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。 溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細管，④使用方法。 ⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少。【是過程量】 熱傳遞的方式：傳導（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現(xiàn)熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。 ⒊汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。 影響蒸發(fā)快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發(fā)有致冷作用。 ⒋比熱容C：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)的比熱容。 比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見物質(zhì)中水的比熱容最大。 C水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。 物理含義：表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。⒌熱量計算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升 Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm 6．內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位：焦耳 物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內(nèi)能是等效的） 7．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而能的總量保持不變。 十、電路 ⒈電路由電源、電鍵、用電器、導線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路中必須有電源，且電路應閉合的。 電路有通路、斷路（開路）、電源和用電器短路等現(xiàn)象。 ⒉容易導電的物質(zhì)叫導體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。 絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導體。 ⒊串、并聯(lián)電路的識別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉?！景逊菢藴孰娐穲D轉(zhuǎn)化為標準的電路圖的方法：采用電流流徑法?！?/p> 十一、電流定律 ⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。 電流I：1秒鐘內(nèi)通過導體橫截面的電量叫做電流強度。 Q=It 電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動的方向規(guī)定為電流方向。 測量電流用電流表，串聯(lián)在電路中，并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(V)。 測量電壓用電壓表(伏特表)，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。 ⒊電阻R：導電物體對電流的阻礙作用。符號：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。 電阻大小跟導線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)。【 】 導體電阻不同，串聯(lián)在電路中時，電流相同（1∶1）。導體電阻不同，并聯(lián)在電路中時，電壓相同（1:1） ⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I 導體中的電流強度跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比。 導體電阻R＝U／I。對一確定的導體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不變。 ⒌串聯(lián)電路特點： ① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2 電阻不同的兩導體串聯(lián)后，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導體電阻較小。 例題：一只標有“6V、3W”電燈，接到標有8伏電路中，如何聯(lián)接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？ 解：由于P＝3瓦，U＝6伏 ∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安 由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏，應串聯(lián)一只電阻R2 如右圖，因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏 ∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略） ⒍并聯(lián)電路特點： ①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2 電阻不同的兩導體并聯(lián)：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導體電阻小。 例：如圖R2＝6歐,K斷開時安培表的示數(shù)為0.4安，K閉合時，A表示數(shù)為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻 已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐 求：R1；U；R 解：∵R1、R2并聯(lián) ∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根據(jù)歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏 又∵R1、R2并聯(lián) ∴U=U1=U2=4.8伏 ∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐 ∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計算總電阻)答：（略） 十二、電能 ⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。 公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特 ⒉電功率P：電流在單位時間內(nèi)所作的電功，表示電流作功的快慢?！倦姽β蚀蟮挠秒娖麟娏髯鞴臁！?/p> 公式：P＝W/t P＝UI(P＝U2/R P＝I2R)單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特 ⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳 例：1度電可使二只“220V、40W”電燈工作幾小時？ 解 t＝W/P＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時 十三、磁 1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】 物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對出現(xiàn)的。 2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。 磁場的基本性質(zhì)是對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。 磁場方向：小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。 地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。 通電螺線管對外相當于一個條形磁鐵。 通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來判定。 初中物理重要知識點總結(jié) 記住的常量 1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢 2．15℃的空氣中聲速：340m／s，振動發(fā)聲，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。 3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1個標準大氣壓下的水的沸點：100℃，冰的熔點O℃，水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。 4．g=9．8N/Kg，特殊說明時可取10 N/Kg 5．一個標準大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。 6．幾個電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。7．1度=1千瓦·時（kwh）=3．6×106J。 8．常見小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風扇； 常見大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。 物理量的國際單位 長度（L或s）：米（m）時間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位）質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J）功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強（p）：帕斯卡（Pa）機械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J）比熱容（c）：焦耳/千克 攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3 電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V）電阻（R）：歐姆（Ω）。 單位換算 1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106) 公式 1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.壓強P=F/s=ρgh； 4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂?。?F向上-F向下=G-F’ ； 5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv； 8.機械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動)=fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)； 9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q= I2Rt 10．電學公式：電流：I=U/R=P/U 電阻：R=U/I=U2/P 電壓：U=IR=P/I 電功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 電功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串聯(lián)電路特點：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并聯(lián)電路特點：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1 物理學家與貢獻 姓名 貢獻 安培： 安培定則（右手定則） 牛頓（力）牛頓第一運動定律、色散、經(jīng)典物理奠基人 托里拆利 托里拆利實驗→首先測出大氣壓的值 沈括 固體傳聲、磁偏角 奧斯特 電流的磁效應 法拉第 電磁感應現(xiàn)象 歐姆(電阻)歐姆定律 焦耳(能)焦耳定律 阿基米德 阿基米德原理(浮力)、杠桿平衡原理 盧瑟福 α粒子散射實驗 ：原子行星（核式）模型 重要概念、規(guī)律和理論 1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。 2、記住六個物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理 3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無關(guān)，但會隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運動與否、運動快慢都無關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無關(guān)；電阻是導體的屬性：與物質(zhì)種類、長短、粗細、溫度有關(guān)，與電流、電壓無關(guān)。 4、科學探究有7個要素：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃與設(shè)計實驗、進行實驗收集證據(jù)、分析論證、評估、交流與合作.5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過程中體現(xiàn)出來的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問題時，只讓其中一個因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計測溫度，小磁場檢驗磁場） 6、電學實驗中應注意的幾點：①在連接電路的過程中，開關(guān)處于斷開狀態(tài).②在閉合開關(guān)前，滑動變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應并聯(lián)在被測電阻兩端，電流表應串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進入，從負接線柱流出。 7、會基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測力計、密度計、電流表、電壓表，滑動變阻器、測電筆、電能表。 8、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體.光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì) 9、常見的（1）晶體：（有一定熔點）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬 （2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青 10、常見的（1）導體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液 （2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油 常見的導熱體：金屬，不良導熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見的新材料有納米材料、超導材料、記憶合金、隱形材料。 11、運動和力的關(guān)系： ①.原來靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運動 ②.原來運動的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運動.b受非平衡力:如果力的方向與運動方向相同，則物體做加速運動。如果力的方向與運動方向相反，則物體做減速運動。如果力的方向與 運動方向不在一條直線上，則物體運動方向改變。 物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運動說明物體受力平衡，合力為0；物體受非平衡力將改變運動狀態(tài)。 12、家庭電路的連接方法： ①各用電器和插座之間都是并聯(lián)，②開關(guān)一端接火線，一端接燈泡，③螺口燈泡的螺旋套要接在零線上 ④保險絲接在火線上。 ⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。 13．溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系：溫度升高可能是吸收了熱量（或做功），內(nèi)能增加；吸收熱量時，溫度一般升高（晶體熔化時和液體沸騰時溫度不變），內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。 14．晶體熔化的條件：達到熔點并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達到凝固點并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達到沸點并繼續(xù)吸熱。 物體做功的條件：有力并在力的方向上移動一段距離。產(chǎn)生感應電流的條件： 閉合電路和部分導體切割磁感線。 15．常見光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準直，日食，月食，排隊，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時的瞄準，“坐井觀天，所見甚小”，確定視野（一葉障目），判斷能否看見物體或像 常見光的反射現(xiàn)象：平面鏡成像，水中的倒影，看見不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車尾燈（反射器）。 常見折射現(xiàn)象：看水中的魚等物體，魚民叉魚時要向下叉。放在水中的筷子會向上彎折。透過篝火（水氣）看到的人會顫動。看日出。海市蜃樓，放大鏡，星星在眨眼睛（閃爍）。16．成像： ⑴成實像：小孔成像（太陽光斑）；照相機（電影）；幻燈機（凸透鏡u>f）⑵成虛像：①平面鏡成像：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子； ②透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）； ③折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過水和玻璃看物體、琥珀 ⑶成放大的像：凸透鏡u<2f時成的像 ⑷成縮小的像：凸透鏡u>2f所成的像、凹透鏡成的像 ⑸成等大的像：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f成的像(6)平面鏡成像特點：等大，等距的虛像。(7)凸透鏡成像的規(guī)律： ①.當u＞2f時,成倒立、縮小的實像，像距f＜u＜2f。應用：照相機、眼睛看東西。②.當u=2f時，成倒立、等大的實像，是放大與縮小像的分界點。 ③.當f＜u＜2f時,成倒立、縮小的實像，應用：投影儀、幻燈機、電影放影機。④.當u=f時，得到平行光,不成像，是實像與虛像的分界點。⑤.當u＜f時，成正立、放大的虛像，應用：放大鏡。⑥.成實像時，物距增大，像和像距減小。 ⑦近視眼看遠處的物體，像成在視網(wǎng)膜前面，用凹透鏡矯正；遠視眼看近處的物體，像成在視網(wǎng)膜后面，用凸透鏡矯正； 17.力 方向 大小 重力（G）：豎直向下 G=mg=ρvg 壓力（F）：垂直指向受壓面 F=G（物體放在水平面上，且在豎直方向上不受其它外力時）支持力（N）：垂直接觸面向外 N=F壓（支持力與壓力是一對作用力與反作用力）摩擦力（f）：與相對運動方向相反 f=F拉（物體做水平勻速直線運動）拉力（外力）（F）：與用力方向一致（如與繩子、手方向一致）合力（F合）：與大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向）浮力（F?。贺Q直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常見的擴散現(xiàn)象（本質(zhì)是分子在做無規(guī)則的運動）： 1)、用鹽水腌蛋，蛋變咸。2)、八月遍地桂花香。 3)、墨水（糖、鹽）放入水中過一會兒，滿杯水都變黑（甜、咸）了。4)、長期放煤的墻角處被染黑了。 5)、在水果店能聞到水果的香味，吵菜時聞到菜香味。（聞到各種味道都是擴散）。 6)、蒸發(fā)、升華也是擴散現(xiàn)象：酒精涂在皮膚上，能聞到酒精味；樟腦丸過段時間變沒了。19．增大摩擦的方法： ① 增大接觸面的粗糙程度。② 增大壓力； ③ 用滑動代替滾動。如（1）塑料瓶蓋的邊緣常有一些凹凸豎直條紋（2）在冰封雪凍的路上行駛，汽車后輪常要纏防滑鏈，（3）自行車剎車把套上刻有花紋的塑料管（4）剎車輪胎上印有花紋（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花紋（7）捆重物用麻繩（8）克絲鉗口刻有花紋（9）拿起重物要用力（10）車陷在泥里，在輪胎前面墊一些石頭和沙子 減小摩擦的方法： ① 減小壓力 ② 使接觸面更光滑。 ③使接觸面彼此分離，如加潤滑油，氣墊，磁懸浮。④用滾動代替滑動。如：（1）搬動笨重的物體時，人們常在重物下墊滾木，（2）給機器上潤滑油（3）自行車軸上安著軸承（4）向鎖孔里加一些石墨或油，鎖就很好開 20．解釋常見慣性現(xiàn)象： A、甩掉手上的水。 B、汽車到站前關(guān)閉發(fā)動機仍能前進一段距離。 C、在行駛的列車上行走的人，火車突然剎車時會向前傾倒 D、汽車行駛時，坐在前排的人必須系上安全帶，以防緊急剎車 E、飛機投彈要命中目標，必須在未到目標正上方時，就提前投擲 F、用鏟子把煤拋進煤灶內(nèi) G、摩托車飛躍障礙物 H、拍打衣服，使附著在衣服上的灰塵掉下來I、抖掉理發(fā)師圍布上的頭發(fā)J、運動員跑到終點時，不能立即停下來 21 增大壓強的方法： ① 磨刀不誤砍柴工（刀口常磨得很?。?醫(yī)生注射用的針尖做得很尖 ④ 鐵釘越尖越容易敲進木塊 ⑤ 圖釘都做得帽園尖細 ⑥ 啄木鳥的嘴很尖 ⑦ 滑冰的冰鞋要裝冰刀 減小壓強的方法： ① 駱駝的腳掌比馬要大幾倍 ② 拖拉加（坦克）要加履帶 ③ 坐沙發(fā)比坐凳子舒服 ④ 圖釘都做得帽園尖細 ⑤ 書包帶常做得很寬 ⑥ 運載鋼材的大卡車比普通汽車的輪子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 鋼軌下鋪枕木 ⑨ 房間的地基要比地面上的墻更寬。物理知識的應用 1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測距和定位，如測海深。雷達發(fā)出無線電波(光速)：判斷物體的位置.2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。3．二力平衡：判斷物體的運動狀態(tài)，測滑動摩擦力，測浮力。4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線、水平器。 5．液體的壓強隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動喂水器，用U形管判斷水平面。7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠向后蹬，跳高向下蹬 8．大氣壓：自來水筆吸墨水，抽水機，茶壺蓋上開一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。9：物體的浮沉條件：密度計，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈，鹽水選種，測人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時，生沉熟浮等 10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費力（看力臂，動力臂長省力），求最小動力（在杠桿上找到離支點最遠的點畫出最長力臂），判斷動力變化情況，進行有關(guān)計算 11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時判斷水面還是地面。 漫反射：能從各個方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。 12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢；制成潛望鏡；萬花筒； 墻上掛大平面鏡，擴大視覺空間；改變光路(如將斜射的陽光，豎直向下反射照亮井底)； 自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過θ角，反射光線改變2θ角。 13．凸透鏡對光線有會聚作用：粗測凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點有大量的能量可點火、燒斷物體。 14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過改變電阻絲的長度來改變電阻)，油量表，制成簡單調(diào)光燈，導線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲 15．蒸發(fā)致冷：吹電風扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫 16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺上形成 “煙”霧 17．液體的沸點隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機 19．熔點表 密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計而不用水銀溫度計測氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。 注意：固體和液體相比較，不能說液體密度總比固體的小 20.電流的熱效應：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險絲等 電流的磁效應：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機，電鈴，電話聽筒，揚聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動控制 電流的化學效應：化學反應→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應）、電解、電鍍 磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動：制成直流電動機、動圈式揚聲器； 電磁感應現(xiàn)象：制成發(fā)電機，動圈式話筒。 21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機、電動機、熱機、蓄電池的充電和放電、太陽能光電池、汽(或柴)油機的壓縮沖程和做功沖程。22．簡化電路的方法： ① 去掉電壓表（電阻很大，相當開路）② 電流表看成導線（電阻很小）④ 開關(guān)斷開，去掉所在的支路； ⑤ 開關(guān)閉合相當于導線； ⑥ 去掉被短路的電路； ⑦ 電路一般會留下一個電阻或兩個電阻串聯(lián)或兩個電阻并聯(lián)三種情況。 比較識別或判斷 1.判斷物體是運動還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運動，無位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時盡量選題目中出現(xiàn)的物體。2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體 3．運動物體動能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速從滑梯上滑下動能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動能減小。 重力勢能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機在某一高度進行投擲時重力勢能減小，人爬山時重力勢能增大。 機械能的變化：分析動能和勢能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運動，蹦極。 4．判斷是哪類杠桿：只看動力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫圖，再判斷哪個力臂更長，所用的力就更小。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開始和后來的狀態(tài)判斷?！鞍讱狻薄ⅰ俺龊埂?、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。 6．樂音的三個特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水 常見物理量的測量工具 1．長度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺 3．質(zhì)量：天平(實驗室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測力計間接測量 4．時間：秒表、鐘 5．速度：速度計（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計（實驗室用）；體溫計（測體溫）；寒暑表（測氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測力計 8．液體的密度：密度計；天平、量筒；或彈簧測力計、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測力計、量筒 10．液體的壓強：壓強計 大氣壓：氣壓計（水銀氣壓計即托里拆利實驗和無液氣壓計）11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒表 12．直接測量型實驗有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計、天平、量筒、彈簧測力計、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學生會根據(jù)測量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯誤的操作．每種儀器測量前：都要認真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測量范圍等。13．掌握四個重要實驗： ①．測密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實驗步驟的先后次序盡量減小誤差。②．測機械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡單機械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測力計、細繩，測量時，注意要勻速豎直拉動彈簧測力計，影響機械效率的因素有動滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機械效率越高。 ③．伏安法測小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導線、開關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動變阻器。要求會畫電路圖，會連接實物，會選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮時，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測出的電阻值不相等是因為溫度變化了． 知道測小燈泡電功率與測定值電阻阻值都要求多次測量意義有什么不同，知道兩個實驗中滑動變阻器的作用有什么不同。如果只有一個電流表或電壓表時（缺少測量工具），如何利用定值電阻或 電阻箱測電阻。 ? 以下是表達式：化合反應：A+B=AB 分解反應：AB=A+B 置換反應：A+BC=AC+B 復分解反應：AB+CD=AD+BC 把化學式和反應物代進去就行 09-06-12 | 添加評論 | 打賞 ? 0 斯派克亞特 中和反應實質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水 強酸全部電離生成氫離子，強堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水 1．復分解反應的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 可簡記為AB＋CD=AD＋CB 復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。 為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。 方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎(chǔ)上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 2．復分解反應發(fā)生的條件 根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應 方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復分解反應的化學方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應。如： 1.反應表達式： A+BC=AC+B 2.反應前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。09-06-17 | 添加評論 | 打賞 ? 0 德洛麗絲堂娜 以下是表達式：化合反應：A+B=AB 分解反應：AB=A+B 置換反應：A+BC=AC+B 復分解反應：AB+CD=AD+BC 把化學式和反應物代進去就行 09-06-17 | 添加評論 | 打賞 ? 0 kjj445 一單質(zhì)和一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應。它屬于氧化還原反應，并不是置換反應！ 那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧 09-06-17 | 添加評論 | 打賞 ? 0 romevgbgrt 一單質(zhì)和一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應。它屬于氧化還原反應，并不是置換反應！ 那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧 09-06-22 | 添加評論 | 打賞 ? 0 xiaowen905 酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。 （中和反應屬于復分解反應） 中和反應的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。 酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O (注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O） 所以只要酸堿發(fā)生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。 在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個： 酸堿滴定中三個重要的點: 當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應) 終點:指示劑變色的點.中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點.即pH=7 注意：（當量點才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質(zhì)是：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。 可簡記為AB＋CD=AD＋CB 復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。) 為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。 方法指導： 復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應[1]的基礎(chǔ)上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。 一、根據(jù)反應物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬，④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應一般需在高溫下進行 09-07-13 | 添加評論 | 打賞 ? 0 870501maybe 中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。屬于復分解反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 可簡記為AB＋CD=AD＋CB 復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于 完成。 為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。 方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎(chǔ)上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 2．復分解反應發(fā)生的條件 根據(jù)復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應 方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復分解反應的化學方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應。如： 1.反應表達式： A+BC=AC+B 2.反應前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。 置換反應：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應.第五篇：初中物理化學知識點
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