第一篇：分析化學(xué)實驗報告

arbingineerinniversityarbingineerinniversityarbingineerinniversityHarbin Engineering University

實驗題目：

姓

名：

班級/ / 學(xué)號：

同

組：

實驗臺號 ：

實驗時間：

****年**月**日

時

分

預(yù)習(xí)報告

實驗操作

實驗報告

實驗成績

教師簽章

化學(xué)實驗上課要求 一、實驗課前，要認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，了解實驗?zāi)康?、原理、步驟以及所需儀器、化學(xué)藥品。并寫好預(yù)習(xí)報告，無預(yù)習(xí)報告或預(yù)習(xí)不合格者不允許做實驗。

二、上課應(yīng)提前 10 分鐘進入實驗室，進入實驗室時，必須用學(xué)生卡進行刷卡簽到，按實驗臺號就坐。不許遲到，如果不按時到課，按缺課處理。病假、事假要有醫(yī)院或相應(yīng)部門的證明，才能補做實驗，否則本次實驗成績?yōu)榱惴帧?/p>

三、進入實驗室，要服從安排，遵守紀(jì)律，令行禁止。不準(zhǔn)喧嘩打鬧、接打手機、隨意更換座位、隨意搬動或調(diào)換他組的儀器、藥品等；不準(zhǔn)亂丟紙屑、廢物，不做與實驗無關(guān)的事。

四、實驗前，認(rèn)真聽講，仔細(xì)觀察老師演示，進一步明確實驗?zāi)康?、操作要點及注意事項。進一步了解儀器裝置的構(gòu)造、原理、化學(xué)藥品的性能。不要提前擺弄儀器或做實驗。

五、實驗時，應(yīng)根據(jù)實驗教材上所規(guī)定的方法、步驟和試劑用量規(guī)范操作，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真詳實地將實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)記錄在報告上，不得杜撰原始數(shù)據(jù)，按時完成實驗。

六、實驗過程中應(yīng)該保持肅靜，嚴(yán)格遵守實驗守則。自覺養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，始終保持實驗桌面布局合理、環(huán)境整潔。隨時注意室內(nèi)整潔衛(wèi)生，火柴桿、紙張等廢物只能丟入廢物缸內(nèi)，不能隨地亂丟，更不能丟入水槽，以免堵塞下水道。

七、實驗結(jié)束后要及時清洗儀器并將所有的實驗用品歸回原位擺放整齊，清潔實驗臺面，公用儀器、試劑藥品等都整理整齊。舉手經(jīng)指導(dǎo)教師檢查，在實驗報告上簽字后方能離開實驗室。

八、實驗課結(jié)束后由班長安排值日生打掃實驗室公共衛(wèi)生。

九、愛護公共財產(chǎn)，節(jié)約水電、器材和藥品，如因不守紀(jì)律、違章操作，損壞儀器設(shè)備，浪費器材或藥品，要照價賠償。

十、獨立完成實驗報告。實驗報告要按規(guī)定格式書寫，字跡要工整，敘述要簡明扼要，實驗記錄和數(shù)據(jù)處理應(yīng)使用表格形式，作圖要準(zhǔn)確清楚，報告要整齊清潔。

十一、在做完實驗的一周之內(nèi)，由學(xué)委將全班同學(xué)的實驗報告按學(xué)號排好交到 72#308 室，逾期按沒交實驗報告處理。

預(yù)習(xí)報告 一、實驗?zāi)康?span id="vzi7maf" class="content_title1">二、實驗原理（文字說明、公式推導(dǎo)、反應(yīng)方程式等）

三、實驗步驟

四、數(shù)據(jù)記錄（表格形式，可另附頁）

實驗報告 一、實驗數(shù)據(jù)處理（以一組數(shù)據(jù)為例，列出詳細(xì)的計算公式及過程，可另附頁）

二、結(jié)果討論（問題討論、誤差分析）

三、思考題

第二篇：分析化學(xué)實驗報告的

實驗名稱

實驗XXXXXXXXXXXXXXXXXX(居中)（宋體二號）日期：XX/xx/xx實驗人：XXX合作人：（隸書四號）

一．實驗?zāi)康模ㄋ误w三號）

1.2.3.二．實驗儀器

三．實驗原理

四．實驗步驟

五．實驗現(xiàn)象

六．實驗結(jié)果與討論

其余正文部分用宋體四號書寫，最后不要忘了附上查閱資料和插入頁眉和頁碼哦！

第三篇：分析化學(xué)實驗報告四

實驗四標(biāo)定氫氧化鈉、測定銨態(tài)氮

摘要：固體NaOH容易吸收空氣中的水分和CO2，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配置近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確 濃度，標(biāo)定結(jié)果顯示NaOH溶液濃度為0.09675mol/L。銨態(tài)氮中除碳酸氫銨 可用標(biāo)準(zhǔn)酸直接滴定外，其他銨鹽由于NH4+是一種極弱酸（Ka=5.6x10-10), 不能用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定。一般用“蒸餾法”或“甲醛法”來測定其含量，測 定結(jié)果顯示銨態(tài)氮的含量為26.12％。

關(guān)鍵詞：滴定；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；銨態(tài)氮

前言

由于NaOH固體在空氣中易變質(zhì)，很難配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液，所以先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度；測定除NaHCO3外的銨態(tài)氮，因NH4+是一種極弱酸，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定，應(yīng)采用“蒸餾法”或“甲醛法”間接測定，本次試驗采用“甲醛法”，即銨鹽先與甲醛生成六亞甲基四胺酸和強酸，再用標(biāo)定后的NaOH溶液滴定，w?

計算可得銨態(tài)氮的含量。

一、儀器與試劑

50mL堿式滴定管1支、20mL移液管1支、25mL移液管1支、250mL容量瓶1個、250mL錐形瓶3只、200mL燒杯1只、電子天平；KHR固體、酚酞指示劑、3mol/L NaOH溶液。

二、試驗方法

1、制備NaOH溶液：17mL 3mol/L NaOH→0.1mol/L 500mL NaOH；

2、標(biāo)定NaOH：稱取KHR 0.405~0.415g，加20mL水溶解，再加兩滴酚酞指示劑，最后用NaOH溶液滴定至淺紅色且30s不褪色，平行五次；

3、測定銨態(tài)氮：

?稱取1.6g氯化銨，加水溶解，250mL容量瓶定容，移取25.00mL至錐形瓶，加入5mL甲醛，再滴加兩滴酚酞指示劑，最后用標(biāo)定過后的NaOH溶液滴定至淺紅色，平行五次：

?空白試驗：取25.00mL蒸餾水代替氨溶液進行測定，平行三次。cNaOH?VNaOH?MmN?100%

注意：標(biāo)定NaOH要求

ds或

d≤0.2％；測定銨態(tài)氮要求

s或

d≤0.4％；空白滴

定要求≤0.4%，且空白>0.2mL要扣除。

三、結(jié)果與討論

1、標(biāo)定NaOH 初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)V滴定(mL)

0.03 20.72 20.69

0.12 20.79 20.67

?xn?i

0.03

20.72 20.69 0.11 20.78 20.67 0.22 20.86 20.64

V

=20.672mL，s?

cKHRVKHRVNaOH

??x

n?i

n

n?1

=0.02049，s=0.1%<0.2%，則：

cNaOH?

=

0.1?2020.672

=0.09675mol/L2、銨態(tài)氮的測定 ?測定銨態(tài)氮 0.01 30.87 30.86

0.13 31.07 30.94

0.04 30.89 30.85

30.77 30.77

0.01 30.86 30.85

??x

V

n

i

?xn?

=30.854mL，s?

cNaOH?VNaOH?M

m

n?i

n?1

=0.06025，s=0.2%<0.4%，則：

?3

w?

N

?100%

=

0.09675?30.854?10

0.1600

?14

?100%=26.12%

?空白滴定 初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)V滴定(mL)

0.09 0.28 0.19

n

0.05 0.23 0.18 0.02 0.21 0.19

dV

=0.187，d?

?

n?i

dn

i

=

0.003?0.007?0.003

=0.0043，=2.3%>0.4%

討論：經(jīng)標(biāo)定確定NaOH濃度為0.09675mol/L，后經(jīng)滴定確定銨態(tài)氮含量為26.12%。配置的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，原因可能是因為3mol/L NaOH放

置久了，與空氣中的CO2反應(yīng)，造成溶液濃度降低，從從而影響NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；而銨態(tài)氮的測定則有可能因為滴定不準(zhǔn)確或者是由于NaOH溶液的標(biāo)定有誤差，造成結(jié)果的不準(zhǔn)確。

感謝吳明君老師，感謝四川農(nóng)業(yè)大學(xué)生命科學(xué)與理學(xué)院分析化學(xué)實驗室！

第四篇：分析化學(xué)習(xí)題集

分析化學(xué)習(xí)題集

一、選擇提

1.下列敘述錯誤的是（D）

A． 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差

B。系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C。系統(tǒng)誤差又稱可測誤差 D。系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

2.從精密度好就可以判定分析結(jié)果可靠的前提是（B）

A． 偶然誤差小 B。系統(tǒng)誤差小 C。平均偏差小 D。標(biāo)準(zhǔn)偏差小 3.下列敘述正確的是（A）

A． 準(zhǔn)確度高，一定需要精密度高；B。進行分析時，多事誤差是不可避免的；C。精密度高，準(zhǔn)確度一定高；D。精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

4.下列各項造成系統(tǒng)誤差的是（C）

A． 滴定終點與計量點不一致；B。把滴定后的液面讀數(shù)15.65讀成15.63；C。把未經(jīng)恒重的NaCl基準(zhǔn)物標(biāo)定AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；D 把滴定管的讀數(shù)14.37誤記為15.37 5.下列各項造成偶然誤差的是（D）

A 天平稱量時把13.659g記錄為13.569g；B 稱量時不正確地估計天平的平衡點；C 稱量時有吸濕的固體時溫度有變化；D 在稱量時天平的平衡點稍有變動 6.下列各項中屬于過失誤差的是（A）

A 實驗中錯誤區(qū)別兩個樣品滴定終點時橙色的深淺；B 滴定時溫度有波動；C 滴定時大氣壓力有波動；D 稱量吸濕性固體樣品是動作稍慢 ７.置信區(qū)間的定義是（A）

A 測量值出現(xiàn)在一定范圍內(nèi)的可能性的大小，通常用％來表示；B 自變量的取值范圍；C 儀器測量的最小分?jǐn)?shù)值；D 滴定分析中指示劑的變色區(qū)間 ８.對某試樣進行３次平行測定，其平均含量為0.3060，若真實值為0.3030，則（0.3060-03030）=0.0030是（C）

A 相對誤差 B 相對偏差 C絕對誤差 D 絕對偏差 9.分析結(jié)果出現(xiàn)下列情況，（C）屬于系統(tǒng)誤差

A 試樣未充分混勻；B 滴定時有液滴濺出；C 稱量時試樣吸收了空氣中的水分 D 天平零點稍有變動

10.下列敘述中正確的是（A）

A 誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的，實際工作中獲得的“誤差”，實際上仍然是偏差；B 隨機誤差是可以測量的；C 精密度高，則該測定的準(zhǔn)確度一定會高；D 系統(tǒng)誤差沒有重復(fù)性，不可避免

11.定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（D）

A．越小越好；B 等于零；C 無要求；D 在允許誤差范圍內(nèi)

12.甲、乙二人同學(xué)分析一礦物中含硫量，每次采樣3.5g，分析結(jié)果的平均值分別報告為：甲：0.042%；乙：0.04201%，問正確報告應(yīng)是（B）

A 甲、乙二人的報告均正確；B 甲的報告正確；C 甲、乙二人的報告均不正確；D 乙的報告正確

13.精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是（D）

A 精密度高，準(zhǔn)確度一定高；B 準(zhǔn)確度高，精密度一定高；C 二者之間無關(guān)系；D 準(zhǔn)確度高，精密度不一定高

14.滴定分析要求相對誤差為±0.1%，若使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)稱?。―）

A 0.1g B 1.0g C 0.05g D 0.2g 15.下列情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（AB）A 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣，所用滴定管未用原液潤洗；B 用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物在稱量時吸潮了；C 以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物，標(biāo)定鹽酸溶液的濃度；D 以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快

16.分析某樣品得到四個分析數(shù)據(jù)，為了衡量期精密度優(yōu)劣，可用（C）表示。A 相對誤差 B 絕對誤差 C平均偏差 D 相對誤差 17.下列各數(shù)中，有效數(shù)字為四位的是（D）

-1-1 A pH=12.04 B c(H+)=0.0008mol.L C 6000 D T(HCl/NaOH)=0.1257g.mL

18.由測量所得的下列計算中，每一個數(shù)據(jù)最后一位都有±1的絕對誤差，在計算結(jié)果X中引入的相對誤差最大的數(shù)據(jù)是（A）

A 0.0670 B 30.20 C 45.820 D 3000 19.某樣品的兩次平行測定結(jié)果為20.18%和20.12%，則其相對誤差為（C）A 0.3% B 0.2978% C 0.305% D-0.30% 20.下列敘述錯誤的是（C）

A誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的，實際工作中獲得的“誤差”，實際上仍然是偏差； B 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的；C 對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的機會是均等的；D 標(biāo)準(zhǔn)偏差是用數(shù)量統(tǒng)計方法處理測定的數(shù)據(jù)而獲得的

21.分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，以下不符合的是（A）

A 數(shù)值固定不變 B數(shù)值隨機可變

C 大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大；D 數(shù)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的概率均等 22.下列各項定義中不正確的是（D）A 絕對誤差是測定值與真值之差； B 相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率； C 偏差是指測定值與平均值之差； D 總體平均值就是真值 23.可用下列何種的方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（）

A．進行儀器校正 B.增加測定次數(shù) C.認(rèn)真細(xì)心操作 D.測定時保持環(huán)境的濕度一致

24.在進行樣品稱量時，由于汽車經(jīng)過天平室引起天平震動是屬于（）A.系統(tǒng)誤差 B.偶然誤差 C.過失誤差 D.操作誤差

25.測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標(biāo)液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是（）

A．10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 26.下列表述中，最能說明偶然誤差小的是（）

A.高精密度 B.與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致 C.標(biāo)準(zhǔn)偏差大 D.仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器 27.分析天平的分度值是（）

A.0.01g B.0.001g C.0.0001g D.0.00001g 28.準(zhǔn)確量取溶液20.00mL溶液，可以使用的儀器有（）A.量筒 B.滴定管 C.量杯 D.移液管 29.下列儀器中可以放在電爐上直接加熱的是（）

A.量杯 B.蒸發(fā)皿 C.瓷坩堝 D.容量瓶 30.下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（）

A.移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同 B.稱量時使用的砝碼銹蝕 C.滴定管刻度未經(jīng)校正 D.以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸 31.隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的，2.050 x 10是幾位有效數(shù)字（）A.一位 B.二位 C.三位 D.四位

32.用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）mL A.25.0 B.25 C.25.00 D.25.000 33.由計算器算得（2.236*1.1124）/（1.03590*0.2000）的結(jié)果為12.00562989，按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：（C）

A.12.006 B.12.00 C.12.01 D.12.0 34.有關(guān)提高分析準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確的是（B）

A.增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差； B.做空白實驗可以估算出試劑不純帶來的誤差； C.回收試驗可以判斷分析過程是否存在隨機誤差； D.通過對儀器進行校準(zhǔn)減免隨機誤差

35.在滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點的關(guān)系是（D）

A.兩者必須吻合 B.兩者含義相同 C.兩者互不相干 D.兩者愈接近，滴定誤差愈小

3+36.EDTA滴定Al可用的滴定方式是（B）

A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置換滴定法 D.間接滴定法

37.滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)有嚴(yán)格的要求，因此下列說法中不正確的是（C）

A.反應(yīng)有確定的化學(xué)計量關(guān)系 B.反應(yīng)速度必須足夠快 C.反應(yīng)產(chǎn)物必須能夠與反應(yīng)物分離 D.有適當(dāng)?shù)闹甘緞┛蛇x擇

2+38.將Ca 沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定生成的H2C2O4，從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）

A.沉淀滴定法 B.氧化還原滴定法 C.直接滴定法 D.間接滴定法 39.物質(zhì)的量濃度是指（）

A.單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量 B.單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測物質(zhì)的物質(zhì)的量 C.單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量 D.單位體積的溶液中所含被測物質(zhì)的物質(zhì)的量 40.欲配置500mL0.2mol/LHCl溶液，應(yīng)量取12mol/L濃HCl體積為（）A.0.84mL B.4.2mL C.8.4mL D.12.6mL 41.已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，因保存不當(dāng)吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，則對分析結(jié)果有何影響（C）

A.無影響 B.不確定 C.偏低 D.偏高 42.化工生產(chǎn)區(qū)嚴(yán)禁煙火是為了（C）

A.文明生產(chǎn) B.節(jié)約資金 C.防止火災(zāi) D.消除腐敗

43.根據(jù)氣體物料的物理或物理化學(xué)性質(zhì)，在生產(chǎn)實際中廣泛應(yīng)用各種（A）進行分析鑒定。A.儀器分析法 B.化學(xué)分析法 C.燃燒分析法 D.吸收分析法 44.在300nm波長進行分光光度測定時，應(yīng)選用（C）比色皿。A.硬質(zhì)玻璃 B.玻璃 C.石英 D.透明塑料 45.在測定過程中出現(xiàn)下列情況，不屬于操作錯誤的是（C）

A.稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量 B.滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶 C.稱量用砝碼沒有校正 D.用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管 46.工業(yè)廢水樣品采集后，保存時間愈短，則分析結(jié)果（A）A.愈可靠 B.愈不可靠 C.無影響 D.影響很小 47.下面說法正確的是（D）A.冰箱一旦電源中斷時，應(yīng)即刻再接上電源 B.冰箱內(nèi)物品宜裝緊湊些以免浪費空間 C.除霜時可用熱水或電吹風(fēng)直接加熱 D.冰箱一旦電源中斷時，需要稍候

5-2分鐘以上才可接上電源。

48.一旦發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)根據(jù)具體情況選用（A）滅火器進行滅火并報警。A.適當(dāng)?shù)?B.最好的 C.泡沫式 D.干粉 49.（A）不屬于胺類化合物。

A.氨水 B.胺鹽 C.酰胺 D.氨基酸 50.（D）不屬于吸收光譜法

A.紫外分光光度法 B.X射線吸收光譜法 C.原子吸收光譜法 D.化學(xué)發(fā)光法

51.（A）中毒是通過皮膚進入皮下組織，不一定立即引起表面的灼傷。A.接觸 B.攝入 C.呼吸 D.腐蝕性 52.下列做法錯誤的是（D）

A.不用手直接拿取任何試劑 B.手上污染過試劑，用肥皂和清水洗滌 C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢加入水中 D.邊吃零食邊觀察實驗的進行

53.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時，取用的鄰苯二甲酸氫鉀試劑的規(guī)格是（A）A.GR B.CP C.LR D.CR 54.用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定一定量的含鈣試樣溶液，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定達終點時消耗的體積，計算試樣中的鈣含量，屬于（A）結(jié)果計算。

A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置換滴定法 D.間接滴定法 55.一組分析結(jié)果的精密度好，但準(zhǔn)確度不好，是由于（C）

A．操作失誤 B.記錄錯誤 C.試劑失效 D.隨機誤差大 56.在國家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號與編號GB/T18883-2002中GB/T是指（B）

A.強制性國家標(biāo)準(zhǔn) B.推薦性國家標(biāo)準(zhǔn) C.推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn) D.強制性化工部標(biāo)準(zhǔn)

57.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實驗室用水分為（C）級。A.4 B.5 C.3 D.2 58.分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）

A.精密數(shù)字 B.準(zhǔn)確數(shù)字 C.可靠數(shù)字 D.有效數(shù)字 59.標(biāo)準(zhǔn)是對（D）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。

A.單一 B.復(fù)雜性 C.綜合性 D.重復(fù)性 60.使用濃鹽酸，濃硝酸必須在（D）中進行。

A.大容器 B.玻璃器皿 C.耐腐蝕容器 D.通風(fēng)櫥 61.用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)（C）A．倒入密封的下水道 B.用水稀釋后保存 C.倒入回收瓶中 D.放在通風(fēng)櫥保存

62.由化學(xué)物品引起的火災(zāi)，能用水滅火的物質(zhì)是（D）

A.金屬鈉 B.五氧化二磷 C.過氧化物 D.三氧化二鋁

63.化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A.0.3mol/L HAc溶液 B.2%NaHCO3溶液 C.0.3mol/L HCl溶液 D.2%NaOH溶液

64.普通分析用水pH應(yīng)在（D）

A.5-6 B.5-6.5 C.5-7.0 D.5-7.5 65.試液取樣量為1-10mL的分析方法稱為（B）

A.微量分析 B.常量分析 C.半微量分析 D.超微量分析

66.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）

A.對照試驗 B.空白試驗 C.平行試驗 D.預(yù)試驗 67.下列敘述正確的是：（）

A.溶液PH為11.32，讀數(shù)有四位有效數(shù)字； B.0.0150g試樣的質(zhì)量有4位有效數(shù)字； C.測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值；

D.從50mL滴定管中，可以準(zhǔn)確放出5.000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 68.滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）

A.反應(yīng)必須定量完成 B.反應(yīng)必須有顏色變化 C.滴定劑與被測物必須是1：1的計量關(guān)系 D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物

69.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定。這一點稱為（C）

A.化學(xué)計量點 B.滴定誤差 C.滴定終點 D.滴定分析 70.直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（A）

A.基準(zhǔn)試劑 B.化學(xué)純試劑 C.分析純試劑 D.優(yōu)級純試劑 71.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（C）A.正誤差 B.負(fù)誤差 C.無影響 D.結(jié)果混亂

72.現(xiàn)需要配置0.1000mol/L K2CrO7溶液，下列量器中最合適的量器是（A）A.容量瓶 B.量筒 C.刻度燒杯 D.酸式滴定管 73.計量器具的檢定標(biāo)識為綠色說明（A）

A.合格，可使用 B.不合格應(yīng)停用 C.檢測功能合格，其他功能失效 D.沒有特殊意義

74.遞減法稱取試樣時，適合于稱取（B）A.劇毒的物質(zhì) B.易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應(yīng)的物質(zhì) C.平行多組分不易吸濕的樣品 D.易揮發(fā)的物質(zhì) 75.優(yōu)級純試劑的標(biāo)簽顏色是（D）

A.紅色 B.藍色 C.玫瑰紅色 D.深綠色 76.屬于常用的滅火方法是（D）

A.隔離法 B.冷卻法 B.窒息法 D.以上都是 77.下列各種試劑按其純度從高到低的順序是（）1.分析純 2.化學(xué)純 3.實驗純 4.優(yōu)級純

A.1，2，3，4 B.4，1，2，3 C.4，3，2，1 D.4，2，1，3 78.在實驗室中，皮膚濺上濃堿時，用大量水沖洗后，應(yīng)再用（B）溶液處理。

A.5%的小蘇打溶液 B.5%的硼酸溶液 C.2%的硝酸溶液 D.1：5000的高錳酸鉀溶液

-379.34X10有效數(shù)字是（A）位。A.2 B.3 C.4 D.5 80.PH=5.26中的有效數(shù)字是（B）位。A.0 B.2 C.3 D.4 81.比較兩組測定結(jié)果的精密度是（B）

甲組：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，021% 乙組：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% A.甲、乙兩組相同 B.甲組比乙組高 C.乙組比甲組高 D.無法判別 82.分析某藥物的純度時，稱取樣品0.3580g，下列分析結(jié)果記錄正確的是（C）A.36% B.36.4% C.36.41% D.36.412% 83.實驗中測的石灰石中CaO含量為27.50%，若真實值為27.30%，則(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%為（B）

A.絕對誤差 B.相對誤差 C.絕對偏差 D.標(biāo)準(zhǔn)偏差 84.酸堿滴定法進行滴定，消耗溶液體積結(jié)果記錄應(yīng)保留（A）

A.小數(shù)點后2位 B.小數(shù)點后4位 C.二位有效數(shù)字 D.四位有效數(shù)字 85.用稱量絕對誤差為0.1mg的天平稱出的50mg（以克為單位表示的質(zhì)量），正確表示結(jié)果為（C）

A.0.5000 B.0.500 C.0.0500 D.0.0050 86.下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的有（A）

-3 A.0.350 B.1.412*10 C.0.1020 D.PKa=4.74 87.下列論述中錯誤的是（C）

A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B.系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C.系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D.系統(tǒng)誤差具有單向性

88.可用下屬哪種方法減少滴定過程中的偶然誤差（D）

A.進行對照試驗 B.進行空白試驗 C.進行儀器校準(zhǔn) D.進行多次平行測定 89.滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（B）A.儀器校正 B.空白試驗 C.對照分析 90.某產(chǎn)品雜志含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（B）

A.合格產(chǎn)品 B.不合格產(chǎn)品

91.NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為≥99.0%，下列測定結(jié)果哪個不符合標(biāo)準(zhǔn)要求（C）A.99.05% B.99.01% C.98.94% D.98.95% 92.（C）是質(zhì)量常用的法定計量單位。

A.噸 B.公斤 C.千克 D.壓強 93.通常用（B）來進行溶液中物質(zhì)的萃取。

A.離子交換柱 B.分液漏斗 C.滴定管 D.柱中色譜 94.下列氧化物有劇毒的是（B）

A.Al2O3 B.As2O3 C.SiO2 D.ZnO 95.沉淀重量分析中，依據(jù)沉淀性質(zhì),由（C）計算試樣的稱樣量。

A.沉淀的質(zhì)量 B.沉淀的重量 C.沉淀灼燒后的質(zhì)量 D.沉淀劑的用量 96.常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是（A）A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.濃硝酸 D.稀鹽酸 97.0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）

A.（NH4）2SO4 B.H2SO4 C.NH3.H2O D.NaOH 98.下面不宜加熱的儀器是（D）

A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.移液管

99.實驗室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何（B）入口或接觸傷口，不能用試驗器具代替餐具。A.食品，燒杯 B.藥品，玻璃儀器 C.藥品，燒杯 D.食品，玻璃儀器 100.滴定度是指（A）

A.與1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的質(zhì)量 B.與1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的物質(zhì)的量 C.與1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的量 D.與1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的基本單元數(shù)

101.干燥器中的變色硅膠有效時的顏色是（A）A.藍色 B.紅色 C.黃色 D.綠色 102.下列單質(zhì)有毒的是（C）

A.硅 B.鋁 C.汞 D.碳

103.下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D）

A.容量瓶 B.量筒 C.比色管 D.三角燒瓶 104.使用堿式滴定管正確的操作是（B）

A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁 105.下列儀器中，使用前需用所裝溶液潤沖的是（B）A.容量瓶 B.滴定管 C.移液管 D.錐形瓶 106.指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（A）A.滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次 B.滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出 C.在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次

D.滴定管加溶液不到零刻度1cm 時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

107.下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是（C）A.O2 B.N2 C.CO D.CO2 108.配置好的HCL需貯存于（C）中。

A.棕色橡皮塞試劑瓶 B.白色橡皮塞試劑瓶 C.白色磨口塞試劑瓶 D.塑料盆

二、填空題

１.正態(tài)分布規(guī)律反映出

隨機 誤差的分布特點。２.定量分析中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是

系統(tǒng) 誤差；影響測定結(jié)果精確度的是 隨機 誤差。

３.要提高測定過程中的準(zhǔn)確度一般可采用以下三條途徑 對照試驗、回收試驗

和

空白試驗。

４.滴定管的讀數(shù)常有±0.01ｍＬ的誤差，則在一次測定中的絕對誤差可能為 ±0.02 ｍＬ。常量滴定分析的相對誤差一般要求應(yīng)≤0.1%，消耗滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在 20 mL以上。

5.在定量分析運算中棄去多余數(shù)字時，應(yīng)以“四舍六入五留雙” 的原則，決定該數(shù)字的進位或舍去。

6.測得值與真實值符合的程度為準(zhǔn)確度。準(zhǔn)確度的高低主要是由 系統(tǒng) 誤差所決定的，但也包含 隨機 誤差。

7.系統(tǒng)誤差包括如下幾方面誤差： 方法誤差、儀器誤差、試劑誤差、和 操作誤差。系統(tǒng)誤差的特點是 重復(fù)性 和 可測性。

8.在分析化學(xué)中，將測定結(jié)果與客觀存在的真實值之間的差值稱為 絕對誤差。當(dāng)其數(shù)值為正值時，通常說分析結(jié)果 偏高 ；反之，則說分析結(jié)果 偏低。

三、判斷題

1.判定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。（）

2.分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。（）3.將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634.()4.標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。（）

5.兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g,分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的報告是合理的。（）

6.溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差為系統(tǒng)誤差。（）7.滴定管讀數(shù)的最后一位估計不準(zhǔn)確，屬于隨機誤差。（）8.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備主要條件是純度高。（）9.滴定管的初讀必須是“0.00mL”。（）10.滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點。（）11.定量分析就是指的重量分析。（）

12.用蒸餾水和樣品所做的試驗稱為空白試驗。（）

13.用移液管吸取溶液時，右手拿移液管，左手拿洗耳球。（）14.洗干凈的玻璃儀器，其內(nèi)壁應(yīng)被水均勻潤濕而不掛水珠。（）15.所謂化學(xué)計量點和滴定終點是一回事。（）

16.所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。（）17.用濃溶液配置稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（）18.滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對校準(zhǔn)法。（）19.玻璃器皿不可以盛放濃堿液，但可以盛放酸性溶液。（）20.在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。（）

21.在進行某鑒定反應(yīng)時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗。（）22.配置硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。（）23.微孔玻璃坩堝和漏斗常用于過濾、洗滌和燃燒沉淀。（）

24.固體試樣的粒度和化學(xué)組成不均勻，質(zhì)量大，不能直接用于分析化驗，常須經(jīng)過加工處理才能符合測定要求。（）

25.天平的靈敏度越高越好.()26.取用腐蝕性試劑應(yīng)佩戴橡皮手套。（）

27.企業(yè)可根據(jù)其具體情況和產(chǎn)品的質(zhì)量情況制定適當(dāng)?shù)陀趪一蛐袠I(yè)同種產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)的企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)。（）

28.純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。（）

29.國標(biāo)規(guī)定，一般滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液在常溫（15-25℃）下使用兩個月后，必須重新標(biāo)定濃度。（）

30.在重量分析法中，沉淀的顆粒度越大，沉淀的溶解度越大。（）

第五篇：分析化學(xué)論文

分析化學(xué)論文

化工與材料工程學(xué)院

材化1002

10150212

張偉旭

分析化學(xué)論文

(吉林化工學(xué)院

化工與材料工程學(xué)院

材化1002 張偉旭

吉林 吉林132022)摘要：分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對時空內(nèi)的組成和性質(zhì)。

關(guān)鍵字：分析化學(xué)、方法、滴定、指示劑、數(shù)據(jù)處理

引言：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支，它所解決的問題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。

分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法之一，它在人們的生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？捎糜跍y定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應(yīng)進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3。1．強酸強堿的滴定

強酸和強堿相互滴定的滴定反應(yīng)為：

NaOH與HCL的滴定曲線

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=1.00

滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30

化學(xué)計量點時 pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。

（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。2．強堿滴定弱酸

滴定反應(yīng)為：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲線

為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=2.88

滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75

化學(xué)計量點時 pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區(qū)。

（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。3．強酸滴定弱堿

滴定反應(yīng)為：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=11.12

滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24

化學(xué)計量點時 pH=5.27

滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30

從滴定曲線可以看出：

1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）。

（2）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Kb>10-8。

絡(luò)合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當(dāng)指示劑確定終點；由于反應(yīng)過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡(luò)合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡(luò)合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然后用一適當(dāng)金屬回滴。③置換滴定[1]。若待測金屬MⅠ能參與置換反應(yīng)

且各穩(wěn)定常數(shù)值符合＞＞108，則MⅠ可定量地置換，然后用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡(luò)合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡(luò)合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用于滴定那些與EDTA弱絡(luò)合的陽離子，或不與EDTA絡(luò)合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。

絡(luò)合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡(luò)合后呈相當(dāng)深的顏色，絡(luò)合物的lgK＞5才有足夠的靈敏度；指示劑絡(luò)合物的穩(wěn)定性要比EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。

此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡(luò)合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產(chǎn)生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準(zhǔn)確度，也可用于測定微量元素。

氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。

沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應(yīng)速度大；3.有適當(dāng)指示劑指示終點；4.吸附現(xiàn)象不影響終點觀察。

生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。

莫爾法 在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀先沉淀，當(dāng)磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經(jīng)到達。此法方便、準(zhǔn)確，應(yīng)用很廣。

福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當(dāng)紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時，表示Ag+已被定量沉淀，終點已到達。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。

法揚斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1]，當(dāng)用Ag-NO3滴定時，在等當(dāng)點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負(fù)電，指示劑不變色。在等當(dāng)點后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負(fù)電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優(yōu)點是方便。指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化，能產(chǎn)生混濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環(huán)境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。變色范圍

在實際工作中，肉眼是難以準(zhǔn)確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內(nèi)才能發(fā)生，即只有當(dāng)一種顏色相當(dāng)于另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認(rèn)其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質(zhì)的PH值則由一個值變到另一個值。當(dāng)溶液的pH值大于pKHIn時, [In-]將大于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現(xiàn)堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當(dāng)溶液的pH值小于pKHIn時, [In-]將小于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現(xiàn)酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范圍內(nèi)變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內(nèi)，當(dāng)溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發(fā)生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn-1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內(nèi)指示劑呈現(xiàn)混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結(jié)果與理論值有差別，大多數(shù)指示劑的變色范圍小于2個PH單位。指示劑的用量

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。指示劑的選擇

指示劑選擇不當(dāng)，加之肉眼對變色點辨認(rèn)困難，都會給測定結(jié)果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當(dāng)?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。常用的指示劑

1、酸堿指示：石蕊、甲基橙、甲基紅、酚酞、等

2、氧化還原指示劑：二苯胺、二苯胺磺酸鈉、淀粉、等。

3、金屬指示劑：鉻黑T、二甲酚橙、PAR、等

指示劑在分析化學(xué)實驗中起著重要的作用，我一定要重視它！

重量分析法：是通過稱量物質(zhì)的某種稱量形式的質(zhì)量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。

在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒ǎ贡粶y組分以單質(zhì)或化合物的形式從式樣中與其他組分分離。重量分析的過程包括了分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法和萃取法等。常量分析準(zhǔn)確度較高，但是操作復(fù)雜，對低含量組分的測定誤差較大。

吸光光度法： 吸光光度法是基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法，包括比色法、可見及紫外吸光光度法及紅外光譜法。

吸光光度法是采用分光器獲得純度較高的單色光，基于物質(zhì)對單色光的選擇性吸收測定物質(zhì)組分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度計測定溶液的吸光度，根據(jù)朗伯一比耳定律確定物質(zhì)溶液的濃度。吸光光度法是比較有色溶液對某一波長光的吸收情況。A靈敏度高

一般吸光光度法所測定的下限可達10-5~10-6mol/L，因而有較高的靈敏度，適用于微量組分的分析。

B準(zhǔn)確度較高

吸光光度法的相對誤差為2%~5%，采用精密的分光光度計測量，相對誤差為1%~2%，其準(zhǔn)確度雖不如滴定分析法高，但已滿足微量組分測定的準(zhǔn)確度要求，而對微量組分的測定，滴定分析法是難以進行的。

C簡便、快速

吸光光度法所使用的儀器——分光光度計，操作簡單，易于掌握。近年來，由于一些靈敏度高、選擇性好的顯色劑和各種掩飾不斷出現(xiàn)，?？刹唤?jīng)分離直接進行吸光度分析，有效地簡化了測量步驟，提高了分析速度。

D應(yīng)用廣泛

幾乎所有的無機物和許多有機化合物都可直接或間接地用吸光光度法進行測定。從外，該法還可用來研究化學(xué)反應(yīng)的機理，以及溶液的化學(xué)平衡等理論。如測定配合物的組成，弱酸、弱堿的理解常數(shù)等。由于有機試劑和配位化學(xué)的迅速發(fā)展及分光光度計性能的提高。吸光光度法已廣泛用于生產(chǎn)和科研部門。參考文獻：

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