第一篇：山東省東營市九年級化學(xué)上冊《5.1質(zhì)量守恒定律》習(xí)題精煉

山東省東營市河口區(qū)實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊《5.1質(zhì)量守恒定

律》習(xí)題精煉 新人教版

2．為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2則x的化學(xué)式為（）

點燃4CO+2x+6H2O4．2002年12月，廣西某地一輛滿載砒霜（劇毒物質(zhì)）的卡車發(fā)生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有關(guān)部門采取了緊急有效的措施，防止了大規(guī)模污染的發(fā)生。已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)（砒霜的化學(xué)式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，則砒霜的化學(xué)式為______。

5．著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為：

?12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9???（1）X的化學(xué)式是______。

（2）推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是______。

6．“珍愛生命，拒絕燒烤”。露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3，4—苯并芘，其化學(xué)式為C20H12，該物質(zhì)在空氣中燃燒，可生成二氧化碳和水，試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。

7．“納米材料”特指粒徑為1—100nm（1nm=10m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是______，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是（）

A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化學(xué)方程式中aC2H5OH+bO2（）。

A．a(chǎn)+b=m+n B．a(chǎn)=2m C．a(chǎn)+2b=2m+n D．n=2b 13．下列各項：①原子的數(shù)目 ②原子的種類 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的質(zhì)量 ⑥分子的數(shù)目，其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

-9引爆劑點燃mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系正確的是A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O2為______。

點燃4CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學(xué)式15．動物脂肪通過呼吸作用生成二氧化碳和水，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是維持生命活動的能量。則動物脂肪中（）

A．一定含有碳、氫、氧元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳、氫元素，一定不含氧元素

17．甲醛是室內(nèi)裝修時產(chǎn)生的主要污染物質(zhì)。用下面化學(xué)反應(yīng)可檢測室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化學(xué)式，試確定R的化學(xué)式為（）

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H4 D．CHO2

18．2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號”在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的化學(xué)方程式為：2H2O2+A=N2+ 4H2O，則肼的化學(xué)式為____，肼中氮元素的化合價為____。

19．早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。

（1）波義耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。（2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

（3）碘的某種氧化物可以用來測定空氣中CO的污染程度。已知該氧化物的1個分子可將5個CO分子氧化為5個CO2分子，同時生成1個I2分子。則該碘的氧化物的化學(xué)式

20.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.6g加熱，完全反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為

30g，求：（1）制得氧氣多少g?（2）剩余固體含有哪些物質(zhì)？各多少g?（3）參加反應(yīng)氯酸鉀多少g? 21.4、某物質(zhì)3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質(zhì)含 元素，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，該物質(zhì)的化學(xué)式為

11、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

12、書寫化學(xué)方程式遵循的兩個原則：________________、_________。點燃

13、Fe+O2==FeO2違背了____________________________________。點燃

14、Fe+O2==Fe3O4違背了____________________________________。15、2KNO3+3C+S==K2S+X↑+3CO2↑，據(jù)此推出X的化學(xué)式__________，依據(jù)是

16、銅在潮濕的空氣中能跟氧氣及空氣中的另外兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3].請你推測題中空氣中的另外兩種物質(zhì)是 ,寫出銅生成銅綠的化學(xué)方程式.三、完成下列化學(xué)方程式：并判斷反應(yīng)類型（指化合、分解）

16、鐵在氧氣中燃燒

17、鎂在空氣中燃燒

18、氫氧爆鳴氣

19、電解水

5、汞和氧氣加熱生成氧化汞

6、實驗室加熱暗紫色的固體制氧氣

7、氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水

8、實驗室常溫下制氧氣

9、銅絲在酒精燈上灼燒生成黑色的氧化銅

10、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和一種最輕的氣體

11、木炭和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成紅色的金屬和使澄清石灰水變渾濁的氣體

四、計算

1、求硫酸銨的相對分子質(zhì)量

2、求2Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量總和

3、求尿素[CO(NH2)2]中各元素的質(zhì)量比

4、求尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、某物質(zhì)3g在氧氣中燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O,判斷該物質(zhì)含 元素，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。

參考答案 2．答案：SO2 4．答案：As2O3

5．答案（1）N2（2）質(zhì)量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO

點燃20CO2+6H2O 催化劑N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑；

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4。10．B 11．C。12．A 13．A 14．C2H4O 15．B 16．C 17．CH2O 18．N2H4 ―2 19．（1）不違反；

（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

（3）I2O5

第二篇：九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

習(xí)題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH?9O2點燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A．原子的種類 B．原子的數(shù)目 C．分子的種類 D．分子的數(shù)目

3．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)一定改變 D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

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6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D．木炭燃燒后質(zhì)量減少

7．在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類B．分子的種類 C．物質(zhì)的種類D．元素的化合價 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學(xué)式是_____。

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式。

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參考答案

1．C [點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO2] 2．C [點撥：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子被破壞] 3．C 4．B [點撥：B是物理變化] 5．C [點撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有增減] 6．D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴(kuò)散到空氣中故其質(zhì)量減輕了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2?點???MgO（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；??

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [點撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運用] 10．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

11．遵守質(zhì)量守恒定律，CaCO3+HCl?CaCl2+H2O+CO2生成CO2氣體使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，球所受向上的浮力增大，對天平左盤的壓力減少，所以天平指針偏右。

習(xí)題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

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3．圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到______g。6．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有_______的科學(xué)精神。

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（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導(dǎo)管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶 g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2擴(kuò)散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了] 3．B [點撥：在坐標(biāo)任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6，則氧的質(zhì)量為7.5g－6g=1.5g，其質(zhì)量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質(zhì)量為bg－ag] 5．生成C的質(zhì)量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）①KClO

3?2???????K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24?MnO?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應(yīng)①或②：acdf。若（4）中寫反應(yīng)③：a、d、f。MnO2用心 愛心 專心

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習(xí)題精選

（三）1．某同學(xué)在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣密度為0.0899g／L）

2．請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應(yīng)用，完成下面的填空和計算：

（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫化學(xué)反應(yīng)方程式時，“等號”兩邊各原子的數(shù)目_______。

（2）能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，_________保持不變。這個規(guī)律叫做能量守恒定律。

（3）計算：根據(jù)能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機(jī)械能，而滑到中點時他只剩下1150J機(jī)械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設(shè)他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能?

3．小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究。請?zhí)?/p>

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寫以下探究過程中的空格：

[提出假設(shè)]化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物質(zhì)量（1）。[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究。

[設(shè)計并進(jìn)行實驗]小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

[實驗結(jié)論]小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

你認(rèn)為（2）的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因。（3）[結(jié)論分析]請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。（4）

[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。

[交流表達(dá)]請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義?（不超過30字）（5）[結(jié)論應(yīng)用]環(huán)保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO＝I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是（6）。

參考答案

1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個過程有Q=Q1+Q2=500J機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能所以滑到滑梯底端時，他還剩下的機(jī)械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢能為零，所剩下的機(jī)械能即為他的動能。答：（略）3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學(xué)結(jié)論對于定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2

用心 愛心 專心

119號編輯

第三篇：2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊5.1質(zhì)量守恒定律教案

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

[教學(xué)目標(biāo)]：

（一）知識與技能：

1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量測定，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

3、通過對實驗的操作與觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力及觀察分析能力。

（二）、過程和方法：

1、使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行探究活動。

2、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。

（三）、情感態(tài)度與價值觀：

1、增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

3、主動與他人討論和交流表達(dá)自己觀點，發(fā)展良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

[導(dǎo)入]

廢品收購站的經(jīng)營之道是把廢棄的鐵收來堆放在潮濕的環(huán)境中等長滿了銹才出售，為什么呢？

[實驗探究]

探究一：白磷在燃燒前后質(zhì)量的測定

[實驗步驟:]

（1）在錐形瓶中放一小塊白磷

（2）稱量錐形瓶和物質(zhì)的總質(zhì)量

（3）在酒精燈上加熱玻璃管到紅熱狀態(tài)再點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象

（4）冷卻后稱量錐形瓶和物質(zhì)的總質(zhì)量

[實驗現(xiàn)象]

天平指針不偏轉(zhuǎn)，發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量白煙

[實驗結(jié)論]

反應(yīng)前的質(zhì)量＝反應(yīng)后的質(zhì)量

探究二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

[實驗現(xiàn)象]

天平指針不偏轉(zhuǎn)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵釘表面附有紅色的物質(zhì)

[實驗結(jié)論]

反應(yīng)前的質(zhì)量＝反應(yīng)后的質(zhì)量

[板書]質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[過渡]為什么物質(zhì)發(fā)生變化而質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？

新物質(zhì)

聚集成重新組合新分子

原

子

破裂

分

子

新物質(zhì)

[板書]化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：

原子質(zhì)量沒有變化

原子數(shù)目沒有增減

原子種類沒有改變

[小結(jié)]

本節(jié)課主要學(xué)通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量測定，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

以及用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

[板書設(shè)計]

質(zhì)量守恒定律：

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.原因：（1）原子種類沒有改變

（2）原子數(shù)目沒有增減

（3）原子質(zhì)量沒有變化

[布置作業(yè)]

課后P98

練習(xí)與應(yīng)用1、2、3、4

第四篇：2020_2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律（第一課時）

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

根據(jù)心理學(xué)與教育學(xué)的有關(guān)思想以及相關(guān)理論，依據(jù)《課標(biāo)》要求，使不同水平的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到良好的發(fā)展。為每個學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí)機(jī)會，體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在做科學(xué)研究實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力，并運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。

（二）教學(xué)背景分析

【教學(xué)內(nèi)容】

1．課標(biāo)內(nèi)容

認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

2．教材內(nèi)容

教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

【學(xué)生情況】

學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實質(zhì)，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。

【教學(xué)方式】

采取“科學(xué)探究”，“小組合作”的教學(xué)方式，具體采用“回憶舊知導(dǎo)入——學(xué)生活動分析--多媒體課件微觀演示——提出猜想——實驗驗證——得出結(jié)論（質(zhì)量守恒定律的含義）——分析含義—總結(jié)含義，分析原因”的課堂思路。使每一個學(xué)生都是“動手—動腦—動手—動腦”地學(xué)習(xí)知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力，以及評價同學(xué)、評價探究方案的能力。

【技術(shù)準(zhǔn)備】

1、多媒體課件的制作及準(zhǔn)備

2、探究實驗藥品及裝置的準(zhǔn)備

（1）儀器：托盤天平、燒杯、小試管、濾紙

（2）藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、鹽酸、碳酸鈉。

3、學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會一些實驗的基本操作技能并可以進(jìn)行簡單的化學(xué)實驗如：托盤天平的使用、藥品的取用、藥品的稱量等，分子和原子的有關(guān)知識（微觀對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識）

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

知識與技能

（1）了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（2）能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

過程與方法

（1）通過鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)等實驗，歸納出質(zhì)量守恒定律。

（2）以電解水為例，進(jìn)入化學(xué)反應(yīng)的微觀世界，找出質(zhì)量守恒的原因。

（3）通過典型習(xí)題，深化鞏固對質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和守恒的原因的理解。

情感態(tài)度價值觀

（1）能獨立地或與他人合作進(jìn)行實驗操作；認(rèn)識收集證據(jù)的重要性。

（2）培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

（3）結(jié)合化學(xué)發(fā)現(xiàn)史，激發(fā)學(xué)生的求知欲和參與意識，培養(yǎng)科學(xué)的思維方法。

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)一

回憶電解水實驗

【學(xué)生活動】用硬幣在桌面上擺出電解水的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，畫出電解水的微觀結(jié)構(gòu)示意圖

通過擺硬幣發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，為提出問題及分析守恒原因做準(zhǔn)備。

【學(xué)生展示】一組學(xué)生在講臺上用投影展示，并講述電解水的反應(yīng)實質(zhì)

訓(xùn)練語言表達(dá)能力

【提問】在反應(yīng)前后

不變，不變。

【回答】在反應(yīng)前后

元素種類

不變，原子個數(shù)

不變。

培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象找到實質(zhì)的能力。

【提出問題】在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變不變？

【猜想】。

鼓勵學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上大膽猜想。

環(huán)節(jié)二

實驗探究

【實驗探究】進(jìn)行方案一

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

分組活動。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。

通過具體實驗探究猜想，體會實驗探究的過程。

【小結(jié)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

歸納總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三

概念分析

①3g碳和8g氧氣充分完全反應(yīng)生成g二氧化碳。

②8g碳和8g氧氣充分完全反應(yīng)生成g二氧化碳?！咎歼^量】

③3g碳和9g氧氣充分完全反應(yīng)生成g二氧化碳。

【氧氣過量】

討論分析

通過設(shè)計相似的情境，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)矛盾的地方，從而進(jìn)一步理解概念本質(zhì)。

【小結(jié)】1.反應(yīng)物的總質(zhì)量是指

反應(yīng)的。

【分析】方案一中實際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)有哪些？

1.反應(yīng)物的總質(zhì)量是

指

參加

反應(yīng)的。

鞏固練習(xí)

【提出問題】質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？

【實驗探究】進(jìn)行方案二

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

分組活動。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。

通過具體實驗探究猜想，體會實驗探究的過程。

【對比】對兩位化學(xué)家的實驗過程和實驗結(jié)果對比分析。

分析討論

以化學(xué)史為背景，引起學(xué)生興趣，進(jìn)一步對概念進(jìn)行辨析。

【小結(jié)】2.質(zhì)量守恒定律計算的是物質(zhì)的，不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體

2.質(zhì)量守恒定律計算的是物質(zhì)的總質(zhì)量，不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體

【練習(xí)】蠟燭燃燒后的質(zhì)量減小，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

鎂條燃燒后的質(zhì)量增加，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

鞏固練習(xí)

【提出問題】20g冰化成水后，質(zhì)量不變，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

【小結(jié)】3.質(zhì)量守恒定律只能用來解釋

變化

3.質(zhì)量守恒定律只能用來解

釋

化學(xué)

變化

【練習(xí)】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、蠟燭燃燒時慢慢變短

B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加

D、水結(jié)冰質(zhì)量不變

鞏固練習(xí)

環(huán)節(jié)四

歸納質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。

2、守恒原因：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為原子的沒有改變，沒有增減，沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

歸納總結(jié)

環(huán)節(jié)五

自我檢測

附錄

方案一

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

方案二

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)

實驗

儀器

藥品

鐵釘、硫酸銅溶液、燒杯、天平

紙片

碳酸鈉粉末、稀鹽酸、燒杯、小試管、天平，紙片，藥匙

實

驗

步

驟

1、取一只80ml的燒杯，向里倒入約20ml的硫酸銅溶液。再取一只鐵釘，一同放到天平上稱量，記錄總質(zhì)量m12、將1中的燒杯取下，將鐵釘放入1中的燒杯里，一會后觀察現(xiàn)象

3、將2中的所有物品再次稱量，記錄總質(zhì)量m21、取一藥匙碳酸鈉粉末放入80ml的燒杯里，再取一只小試管向里加入三分之一體積的稀鹽酸，將小試管放入燒杯里，稱量總質(zhì)量，記錄m1.2、將小試管中的稀鹽酸與50ml燒杯里的酸鈉粉末混合后，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

3、靜置1分鐘，將2中的所有物品再次放到天平上稱量m2

實驗現(xiàn)象

硫酸銅溶液是

色

m1

=

實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋

色物質(zhì)，溶液顏色從

色變成色

m2

=

碳酸鈉粉末是

色

稀鹽酸是

色

m1

=

實驗現(xiàn)象：有

產(chǎn)生

觀察天平是否平衡

m1和m2的關(guān)系是

m1和m2的關(guān)系是

值得注意的問題

進(jìn)行

實驗驗證質(zhì)量守恒定律時需在體系中進(jìn)行。

（五）學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計

評價方式

1．通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進(jìn)步。

[表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]

2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。

[紙筆評價]（在課內(nèi)進(jìn)行，時間5分鐘）

評價量規(guī)

1.實驗方案

2.自我測評

【時間4分鐘，每題5分】

（1）12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g

（2）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：

4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學(xué)式為（）

A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O

（3）已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。

（4）下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．食鹽逐漸溶解在水中

B．潮濕的衣服在陽光下曬干

C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣

D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失（六）教學(xué)反思

在本節(jié)課上，本人首先通過用擺硬幣模擬水電解的微觀過程的方式，吸引學(xué)生參與到課堂教學(xué)活動中來，并能積極思考化學(xué)變化的實質(zhì)，為后面質(zhì)量守恒定律假設(shè)的提出和守恒原因的分析奠定基礎(chǔ)。

其次，通過實驗探究，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認(rèn)識到了定量研究的重要性，形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。但在其中也發(fā)現(xiàn)了有些學(xué)生對于實驗操作不是太熟練。對于方案二的開放性實驗，我采用學(xué)生做實驗，得出相反的結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生思考定律的內(nèi)容，并通過兩位化學(xué)家的不同實驗方式和得出的不同結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生找出對有氣體參與的反應(yīng)要在在密閉容器中進(jìn)行的注意事項。還可以再增加一個教師演示對比實驗，在密閉容器中進(jìn)行的碳酸鈉和稀鹽酸的實驗。

再次，通過具體的典型練習(xí)對定律內(nèi)容進(jìn)行分析解釋，不但使學(xué)生能夠較為深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義和內(nèi)涵，也使培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和創(chuàng)新能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度等活動落到了實處。對于這種教學(xué)方法，課后學(xué)生反饋效果不錯。

第五篇：2020_2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律教案（1）

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

第1課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

3、能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。

學(xué)習(xí)過程

知識點一

實驗探究質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有什么關(guān)系？

你的猜想：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

（一）實驗探究：

實驗一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

1、實驗步驟

（1）準(zhǔn)備工作：連接實驗裝置，并在錐形瓶中放入一小堆干燥的紅磷。

（2）稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量。

（3）用紅熱的玻璃管引燃紅磷，待錐形瓶冷卻后稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量，氣球先

后，反應(yīng)后天平。

3、文字表達(dá)式：。

4、實驗結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

1、實驗現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層

色物質(zhì)，溶液由

色變成色，反應(yīng)后天平。

2、文字表達(dá)式：。

3、實驗結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量

反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

（二）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

大量實驗證明，的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

注意：1、適用于

反應(yīng)。

2、“參加”

。未參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量不能列入其中。

3、守恒指的是

守恒，體積等不一定守恒。

判斷：1、冰融化成水質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該變化遵守質(zhì)量守恒定律。

（）

2、若A+B→C，反應(yīng)前有10gA與2gB，反應(yīng)后，A剩余2g，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為12g。

（）

思考：所有的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都不改變嗎？

（三）實驗

實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

1、實驗現(xiàn)象：有

產(chǎn)生，反應(yīng)后天平。

2、文字表達(dá)式：碳酸鈉

+

鹽酸

→

氯化鈉

+

水

+

二氧化碳。

3、實驗結(jié)論：反應(yīng)前質(zhì)量總和

反應(yīng)后質(zhì)量總和。

實驗四：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

1、實驗現(xiàn)象：發(fā)出，放出，生成白色粉末狀固體，反應(yīng)后天平。

2、文字表達(dá)式：。

3、實驗結(jié)論：反應(yīng)前質(zhì)量總和

反應(yīng)后質(zhì)量總和。

思考

1、這兩個實驗中觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這兩個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論正確嗎？為什么？

2、解釋反應(yīng)后天平不平衡的原因。

3、你認(rèn)為驗證質(zhì)量守恒定律的實驗應(yīng)注意什么？

知識點二

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

1、認(rèn)真觀察課本P95圖5-7氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖，思考從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量是什么？

2、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，沒有增減，也沒有改變。

隨堂練習(xí)

1、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋

（1）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。

（2）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。