常見的酸和堿

---------稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)(第3課時)

【學習目標】

1、通過實驗探究稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質(zhì)

2、能夠正確寫出有關稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)的有關化學反應方程式

3、據(jù)性質(zhì)推出常見酸的用途，并能夠利用其化學性質(zhì)解決生活中的一些問題。

自

學

案

1、紫色的石蕊遇到酸變

色，無色酚酞遇到酸

色。

2、實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式。

3、實驗室制取氫氣的化學反應方程式。

產(chǎn)生氫氣的條件是：在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能置換酸中的氫。

酸溶液一般僅限于

和。

探

究

案

探究點一：認識酸的通性

1、酸溶液可以和

作用，使石蕊變

2、酸溶液可以和

反應通常生成和氫氣

3、將生銹的鐵釘加入到稀鹽酸中，將氧化銅粉末加入到稀硫酸中并加熱，觀察并完成下表

實驗現(xiàn)象

反應方程式

鐵銹和鹽酸

氧化銅和硫酸

結(jié)論：酸溶液可以和

反應產(chǎn)生

和。

討論：

（1）在日常生活中可以用和稀鹽酸或者稀硫酸除鐵銹，請問能否長時間地將生銹的鐵釘浸泡到稀鹽酸中？寫出該過程所發(fā)生反應的方程式？

（2）炭粉和氧化銅都是黑色的，如何區(qū)別它們？

4、向兩支盛有新制取的氫氧化銅的試管中分別加入鹽酸和硫酸，觀察并完成下表

實驗現(xiàn)象

反應方程式

氫氧化銅和鹽酸

氫氧化銅和硫酸

結(jié)論：酸可以和

反應產(chǎn)生

和。

討論：為什么用含氫氧化鎂的藥物可治療胃酸過多的病人，請用化學方程式回答。

5、向盛有鹽酸的試管中加入硝酸銀溶液，向盛有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液，觀察并完成下表

實驗現(xiàn)象

反應方程式

鹽酸和硝酸銀

硫酸和硝酸鋇

結(jié)論：酸可以和某些

反應生成新

和新。

討論：稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)相似,其原因是。

探究點二、鹽酸和硫酸有哪些用途

鹽酸的用途有

硫酸的用途有

訓

練

案

1、下列事實和解釋相符的是（）

A．銅絲做導線——銅有良好的導電性

B．鹽酸清除鐵銹——鹽酸能與鐵反應

C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D．活性炭凈水——活性炭能與水中雜質(zhì)反應

2、下列儀器用稀酸浸泡后，不能處理干凈的是（）

A.用CO還原氧化鐵后的的硬質(zhì)玻璃管

B.氫氣還原氧化銅后，內(nèi)壁附有的紅色固體

C．盛放石灰水的試劑瓶

D.盛放過生銹鐵釘后留下紅棕色固體

3、下列關于硫酸的說法錯誤的是----------------（）

A．濃硫酸具有吸水性

B．稀硫酸能用來除鐵銹

C．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀

D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低

4、要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（）

①鐵粉　②氧化鐵

③氧化亞鐵?、軞溲趸瘉嗚F

Ａ．②③④　　Ｂ．②③

④

Ｃ①③④　?。模佗冖?/p>

5、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關敘述正確的是（）

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀

6．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：

①與鐵粉反應

②與碳酸鈉溶液反應

③與氯化鋇溶液反應

上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是

（填編號）

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

（填編號）

①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中的少量NaOH7、．請分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（假設所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應）。

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑（填化學方程式）

（1）

CO

CO2

（2）

NaCl

Na2CO3

（3）

C

CuO

（4）

HCl

H2SO48、圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：

（1）稀硫酸中陽離子的符號是；

（2）反應①中石蕊溶液變?yōu)?/p>

色；

（3）反應⑤的化學方程式為；

（4）圖中只生成鹽和水的反應有

（填序號）；

（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的。