第一篇：高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)乙酸教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 飲食中的有機(jī)化合物——乙酸 一、三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)；

2、掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。

過程與方法

1、通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、辨證認(rèn)識(shí)乙酸的弱酸性，進(jìn)一步理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的含義。

2、通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

3、通過洗水垢，讓學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科。

二、學(xué)情分析：從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎(chǔ)知識(shí)和乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化

合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一 定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，渴望自己獨(dú)立 完成實(shí)驗(yàn)。有較強(qiáng)的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎(chǔ)。

三、教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的酸性和酯化反應(yīng)

四、教學(xué)難點(diǎn)：乙酸的分子結(jié)構(gòu)和酯化反應(yīng)

五、教學(xué)過程 【引入】醋的來歷？

【過渡】醋中主要代表物質(zhì)是乙酸。讓我們一起來認(rèn)識(shí)乙酸?！景鍟恳宜?/p>

【過渡】首先讓我們來認(rèn)識(shí)乙酸的物理性質(zhì)。讓學(xué)生分成小組觀察乙酸，得出乙酸相關(guān)物理性質(zhì)?！景鍟?/p>

一、物理性質(zhì)

【多媒體】乙酸俗稱醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 無色刺激性氣味液體，熔點(diǎn)16.6℃，低于16.6℃時(shí)就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。【過渡】乙酸的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢？ 【板書】分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)式：HO|||H—C—C—O—H|H

—COOH為羧基 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 【過渡】羧基決定乙酸性質(zhì)。乙酸有著這樣的結(jié)構(gòu)決定著它有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？ 【板書】

3、化學(xué)性質(zhì)

【過渡】根據(jù)以前所學(xué)的知識(shí)，我們知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水時(shí)能夠電離出CH3COO+

-和H，因而乙酸具有一定的酸性。根據(jù)合適的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性。要求學(xué)生分小組討論實(shí)驗(yàn)計(jì)劃。

【交流討論】確定可行實(shí)驗(yàn)，然后實(shí)施實(shí)驗(yàn)。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液

方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案三：往鎂粉中加入乙酸溶液 方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液 分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)施自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1.乙酸溶液+石蕊溶液 現(xiàn)象：溶液變紅色 結(jié)論：乙酸具有酸性 2.滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液

現(xiàn)象：紅色變無色 結(jié)論：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 乙酸具有酸性 3.鎂+乙酸溶液

現(xiàn)象：生成無色氣體，在點(diǎn)燃后火焰上罩一個(gè)干冷的燒杯，有水珠生成 結(jié)論：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ 乙酸具有酸性 4.乙酸溶液+Na2CO3溶液

現(xiàn)象：生成能讓澄清石灰水變混濁的氣體

結(jié)論：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸具有酸性 酸性：CH3COOH>H2CO3 5.氧化銅粉末+乙酸溶液

現(xiàn)象：固體逐漸消失

結(jié)論：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O 乙酸具有酸性 【板書】（1）酸性

【遷移應(yīng)用】除水垢使用醋。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。安排學(xué)生板演。

學(xué)生書寫：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期變會(huì)變質(zhì)，而用糧食釀造的酒卻會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而為得更醇香。為什么？

【觀察思考】指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖和下頁的化學(xué)方程式，組織思考并討論：反應(yīng)中的濃硫酸的作用是什么？討論、交流之后進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后要指導(dǎo)學(xué)生將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。并討論：濃硫酸作用和飽和Na2CO3溶液的作用？

【板書】（2）酯化反應(yīng)

CH3COOH+C2H5OH注意此反應(yīng)是可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液面上有透明的、不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。濃硫酸作用：催化劑、吸水劑

飽和Na2CO3溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯?！具^渡】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本和自己經(jīng)驗(yàn)歸納乙酸用途?！景鍟恳宜岬挠猛?/p>

【小結(jié)】乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

CH3COOC2H5+H2O 3

第二篇：高中化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3、下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是

（）A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確

6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

（）A、氯化氫溶于水

B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華

D、氯化鈉溶于水 7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

8、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于()?！?/p>

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是

10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等 12．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

13、下列說法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

14．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于。

15．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為

反應(yīng)。16．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

17、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。

第三篇：高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過程與方法目標(biāo)】

通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念?！倦y點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

三、教學(xué)用具 投影儀。

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)砹耸裁?對(duì)，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過這個(gè)游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢? 學(xué)生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過程中的這種“力”?！景鍟康谌?jié) 化學(xué)鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

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學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來的。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物? 學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評(píng)價(jià)：我們來一起看看這位同學(xué)完成的。

簡(jiǎn)潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

五、板書設(shè)計(jì)

六、教學(xué)反思

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第四篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

課題：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（問題導(dǎo)學(xué)為主）

主備人：高一備課組 毛小紅

一、高考考綱要求：

1、從微觀化學(xué)鍵的角度來解釋化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化；

2、利用化學(xué)鍵鍵能的改變值估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值；

3、用符號(hào)（能量變化示意圖、“反應(yīng)過程—能量”曲線圖）定性表征化學(xué)反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)化。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能: 1.知道各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，化學(xué)能越低物質(zhì)越穩(wěn)定； 2.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因； 3.能根據(jù)吸熱和放熱判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物總能量的高低。過程與方法：

通過宏觀（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）——微觀（化學(xué)鍵的斷裂與生成）——圖（能量變化示意圖、“反應(yīng)過程——能量”曲線圖）三重表征，建立化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)過程中不同形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，形成能量守恒的觀念，建立以化學(xué)鍵為中心的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的微觀認(rèn)識(shí)框架。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)與體系能量變化關(guān)系的學(xué)習(xí)，將化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)層次從初中的“物質(zhì)變化的角度”上升到“能量轉(zhuǎn)化的視角”，建立認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化觀，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量守恒和能量守恒。

三、教學(xué)過程

【溫故知新】問題串形式呈現(xiàn)——學(xué)生自主完成 1.通過宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化 【實(shí)驗(yàn)視頻】氫氣與氯氣混合，在光照條件下爆炸。提出問題： ①觀察到什么現(xiàn)象？

②鎂條燃燒時(shí)放出的熱量來自哪里？

③氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應(yīng)？光照的作用是什么？ 2：從微觀角度建立化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系

（1）化學(xué)反應(yīng)過程中，放出的能量來自哪里？你是怎樣理解“各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能”這句話的？一個(gè)化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日 確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，由什么決定？（2）從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

教學(xué)環(huán)節(jié)3：借助圖像符號(hào)幫助理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

我們可以用圖像來形象地說明化學(xué)反應(yīng)過程中，能量的變化關(guān)系。請(qǐng)看教材圖2—1。

【過渡】上述示意圖可以較好地解釋反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小與反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的關(guān)系。然而我們還有一些問題沒有解決，如：氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應(yīng)？光照的作用是什么？我們還可以用化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化圖來更好地表示化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化。

【以反應(yīng)H2 + Cl2==== 2HCl為例，投影并講解反應(yīng)過程的能量變化圖各部分所代表的意義】

教學(xué)環(huán)節(jié)4：練習(xí)提升，學(xué)會(huì)利用化學(xué)鍵鍵能的改變值估算陌生反應(yīng)過程中的能量變化

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

【學(xué)生動(dòng)手】（計(jì)算，上黑板板書）

1.【小組交流】這節(jié)課學(xué)了什么？

1.斷鍵、成鍵與能量有什么關(guān)系？

2.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱由什么決定？

3.從反應(yīng)物生成物總能量角度如何判斷反應(yīng)中能量的變化？

【教師點(diǎn)撥】（環(huán)節(jié)突出）

1.1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成（吸收能量）

（釋放能量）

2、化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷方法：

（1）從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大?。ê暧^）判斷

若E反> E生，放熱反應(yīng) 若E反< E生，吸熱反應(yīng)

（2）從反應(yīng)物、生成物鍵能（微觀）判斷

若Q吸>Q 放，吸熱反應(yīng) 若Q吸

四、教學(xué)反思

課后反思：

化學(xué)必修二第二章 2-1-1教學(xué)設(shè)計(jì) 2018年2月16日

五、個(gè)案補(bǔ)充

個(gè)案補(bǔ)充：

1、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)（如濃硫酸的稀釋是放熱過程而不是放熱反應(yīng)）。

2、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，斷裂其化學(xué)鍵需要的能量越高。

3、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算注意共價(jià)化合物共價(jià)鍵的數(shù)目。

4、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算注意與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

第五篇：《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

高一化學(xué) 石城中學(xué) 劉學(xué)聰

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。

2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成，通過對(duì)NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過程

第1課時(shí)

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。

②是強(qiáng)烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

【媒體展示——板書】

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價(jià)鍵 判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物?！揪毩?xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書設(shè)計(jì)】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。