第一篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第一為課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過(guò)日常生活中常利用的化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)中多種能量轉(zhuǎn)化的形式；
2、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量是守恒的，理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；
3、學(xué)會(huì)計(jì)算反應(yīng)熱，理解定量研究的重要性；
4、了解用量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)熱；
5、由物理變化過(guò)程類比，通過(guò)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)，初步理解微觀結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)分析化學(xué)變化的視角，學(xué)會(huì)類比的分析方法；
6、會(huì)用鍵能估算焓變；
7、通過(guò)比較、分析、歸納總結(jié)出熱化學(xué)方程式的形式，明確熱化學(xué)方程式的意義，會(huì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，并學(xué)會(huì)比較、歸納的方法；
8、初步了解蓋斯定律 教學(xué)重點(diǎn)：
1、從微觀變化分析化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因；
2、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式； 教學(xué)難點(diǎn)：
1、理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；
2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
講課稿：
（一）引入化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)
在之前的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了一些形形色色的化學(xué)反應(yīng)，它們乍看起來(lái)好像很復(fù)雜，其實(shí)他們是有規(guī)律可循的，這也是化學(xué)的精髓和魅力所在，這也是化學(xué)反應(yīng)原理所要解決的問(wèn)題。接下來(lái)的一段時(shí)間里，我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理。
我們先來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
（二）反應(yīng)中有能量變化、焓變
人們利用化學(xué)反應(yīng)有時(shí)是為了制取所需要的物質(zhì)，有時(shí)卻主要是為了利用化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量。（燃料的燃燒、鋁熱反應(yīng)、氧炔焰、原電池）
能量轉(zhuǎn)化的形式有很多種，當(dāng)這轉(zhuǎn)化能量為熱能時(shí)，我們又可以從吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。但到底吸放了多少熱？又到底為什么會(huì)有吸放熱呢？我們這節(jié)課來(lái)研究。
我們知道，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量守恒，其實(shí)，在反應(yīng)過(guò)程中能量也是守恒的。即“自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中，能量的總值不變?！?/p>
唉？明明有吸放熱了，怎么能量不變呢？是守恒的呢？ 我們先來(lái)認(rèn)識(shí)兩個(gè)概念——體系和環(huán)境。體系就是我們研究的對(duì)象，也就是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)整體；環(huán)境就是體系以外所有的其他的部分。
（能量守恒是就體系而言，還是就環(huán)境而言，還是就環(huán)境和體系這個(gè)整體而言？）那我們來(lái)分析一下，也就是說(shuō)，在吸熱反應(yīng)中，由于反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)物就需要從環(huán)境中吸收一定的能量，才能達(dá)到生成物的能量，就相當(dāng)于是一個(gè)儲(chǔ)能的過(guò)程，如果這能量表現(xiàn)為熱能，就是吸熱反應(yīng)。
同樣的，對(duì)于放熱反應(yīng)。
能量生成物的總能量生成物能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物吸收熱量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物放出熱量生成物圖1生成物的總能量圖2
若反應(yīng)物與生成物總能量接近，同樣也是有能量變化的，只是吸放熱的現(xiàn)象不明顯。我們不能只定性的研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，我們還需要定量地知道到底吸收和釋放了多少熱量，這樣，我們?cè)诶脮r(shí)，才能進(jìn)行有效地控制。
對(duì)于吸收或釋放的熱量，我們用反應(yīng)熱Q來(lái)表示。反應(yīng)熱是指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生以后，反應(yīng)生成物的溫度回到反應(yīng)前的始態(tài)溫度時(shí)，體系吸收或放出的熱量。由于我們平時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，多是開(kāi)放狀態(tài)，都是與大氣相通的，也就是說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中，壓強(qiáng)恒定不變。我們規(guī)定恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變△H，單位是kJ?mol-1。對(duì)于這個(gè)mol-1的理解是，在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，例如H2+I2≒2HI的反應(yīng)，就相當(dāng)于是1mol H2與1mol I2反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出51.8kJ熱量。也就是說(shuō)是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值均為1mol時(shí)的反應(yīng)的熱量變化，在高中階段，我們可以理解為“每摩爾反應(yīng)”。對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，實(shí)際上由于反應(yīng)可逆，并沒(méi)有放出如此多的熱量。
而且，我們?nèi)藶榈囊?guī)定，放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H >0.我們?nèi)绾斡梅磻?yīng)物和生成物的總能量來(lái)計(jì)算焓變呢？計(jì)算公式是什么？
（△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量）
利用：我們會(huì)計(jì)算反應(yīng)焓變了，這樣，在合成氨時(shí)，我們知道反應(yīng)放出的熱量，就可以將產(chǎn)生的熱及時(shí)排走，有效控制，這樣就不至于溫度過(guò)高造成催化劑失活，也不至于由于溫度過(guò)低，而使反應(yīng)緩慢。
練習(xí)：下面我們來(lái)做一個(gè)判斷，下列說(shuō)法正確的是。（1）焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化；（2）在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
點(diǎn)燃（3）2H2+O2===2H2O反應(yīng)放熱，則的能量大于的能量；（4）與的反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。
（三）反應(yīng)熱測(cè)量
我們知道了反應(yīng)吸收和釋放的熱量是用反應(yīng)熱來(lái)表示，我們是如何測(cè)得反應(yīng)熱的呢？ 測(cè)量反應(yīng)熱有專門的儀器——量熱計(jì)。
（四）反應(yīng)能量變化的微觀原因
好，現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，那這能量變化的原因到底是什么呢？
我們先來(lái)看個(gè)變化過(guò)程。水加熱至一百攝氏度時(shí)，溫度不變，吸收熱量，水變成水蒸氣。這吸收的熱量，用來(lái)做什么了呢？（克服分子間作用力，需要吸收熱量）
同樣的，如果水蒸氣變成液態(tài)水，也會(huì)因形成分子間作用力而釋放出熱量，這就是我們液化放熱的過(guò)程。
H2O(l)H克服分子間作用力吸熱2O(g)△形成分子間作用力放熱100℃△T=0
大家要問(wèn)了，這是物理變化，也不是化學(xué)變化呀？ 在物理變化和化學(xué)變化中，雖然作用力的種類和大小不同，但本質(zhì)是相同的，都是破壞作用力，需要吸收能量；形成作用力，可以釋放能量。
我們就來(lái)看看化學(xué)變化的過(guò)程。
我們說(shuō)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？（舊物質(zhì)的消亡，新物質(zhì)的生成；也就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成）
舊化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程中，反應(yīng)體系需要吸收一定量的能量；而在形成新化學(xué)鍵的過(guò)程中，反應(yīng)體系就會(huì)釋放出一定量的能量；在這一吸一放的過(guò)程中，就使化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化了。
舊鍵斷裂
吸收能量 新鍵形成釋放能量
(分析吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的過(guò)程。)畫(huà)圖：反應(yīng)物需要吸收一定量的熱量，斷裂化學(xué)鍵；而形成新物質(zhì)時(shí)又會(huì)釋放出一定量的熱量。如果吸收的能量大于釋放的能量，這個(gè)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們自己畫(huà)一下放熱反應(yīng)的過(guò)程。
氣態(tài)原子能量--------------反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物生成物的鍵能總和氣態(tài)原子能量--------------反應(yīng)物的生成物的鍵能總和鍵能總和生成物的---------總能量生成物△H＞0--------反應(yīng)物的反應(yīng)物總能量反應(yīng)過(guò)程△H＜0生成物的---------生成物總能量反應(yīng)過(guò)程
由此我們就知道了，如果用鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱是怎樣的式子？（△H =E反-E生）但是，即使是相同的化學(xué)鍵在不同物質(zhì)中，由于受到其他作用力的作用，其大小并不是完全不變的，所以，我們只能用鍵來(lái)估算，來(lái)判斷，而不是精確計(jì)算。
學(xué)為所用，下面請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)一下，生成2molHF和2molHCl誰(shuí)放出的熱量多？（從物質(zhì)的活潑性和穩(wěn)定性角度分析）
第二篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)
第一章
化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？
2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？
一．反應(yīng)熱
焓變
1．定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。
化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）
舊鍵的斷裂：吸收能量
新鍵的形成：放出能量
總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。
吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者
2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0
[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過(guò)程
（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。
生成物新分子的形成---------放熱。
二．熱化學(xué)方程式
1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式
例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)
ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol
[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？
答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量
2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同
[思考與交流] 2．書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：
C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)
ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）
②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。
如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)
ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa
例：
1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。
CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)
ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。?/p>
S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1
S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2
Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|
[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？
30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？
14.53kJ [自我檢測(cè)] 1 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：
C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：
（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測(cè)題答案：
1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)
ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）
C(固、石墨)== C(固、金剛石)
ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨
第三篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識(shí)生長(zhǎng)與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過(guò)程與方法： 學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力。【學(xué)情分析】
知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問(wèn)題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。
學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對(duì)生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣，對(duì)未知知識(shí)和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。
【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識(shí)形成過(guò)程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對(duì)于焓變這樣高度抽象的知識(shí)教學(xué)中，采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)。【教學(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶
【教學(xué)流程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
化學(xué)史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會(huì)→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)
觀看并了解能源史
【過(guò)渡】能量來(lái)自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想
實(shí)例
【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開(kāi)包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶
化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
探究與思考
【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò)：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書(shū)】
化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書(shū)】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？
放熱反應(yīng)
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能
【情景設(shè)問(wèn)】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識(shí)講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場(chǎng)需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學(xué)生思考問(wèn)題的能力
提出概念
【過(guò)渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會(huì)有差異？
【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書(shū)】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學(xué)們?cè)诒匦?中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識(shí)，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系
放熱反應(yīng)：ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問(wèn)】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過(guò)程…….對(duì)比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過(guò)程，傾聽(tīng)老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過(guò)程，彌補(bǔ)講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書(shū)】
吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？
歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0
對(duì)所講的知識(shí)進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)應(yīng)用
【情景設(shè)問(wèn)】同學(xué)們是否有疑問(wèn)：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實(shí)驗(yàn)】
選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn)，用控制變量法探測(cè)最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書(shū)】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過(guò)渡】理論的角度認(rèn)識(shí)了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書(shū)】
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無(wú)論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見(jiàn)的自熱米飯、暖寶寶，都說(shuō)明了化學(xué)讓我們的生活變得越來(lái)越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學(xué)會(huì)用控制變量法探究實(shí)驗(yàn)，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫(xiě)熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能解釋生活中的問(wèn)題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)
知識(shí)梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？
【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學(xué)習(xí)的知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)能力
【教學(xué)反思】
新課程的概念是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來(lái)。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識(shí)，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)奠定基礎(chǔ)。
第四篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計(jì)
緒言
一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的
2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過(guò)程
1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的
1）化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子
3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？
通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。
2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問(wèn)題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？
1、為什么可燃物有
氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？
2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）
一學(xué)習(xí)目標(biāo): 反應(yīng)熱,焓變 二學(xué)習(xí)過(guò)程
1:引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
思考
1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？
多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 <
生成物具有的總能量 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)： 我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？
有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化 2:反應(yīng)熱,焓變
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反應(yīng)熱
焓變
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1
?H為―－‖ 為放熱反應(yīng)?H為―＋‖ 為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為―－‖，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境
放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH〈 0
吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3:練習(xí)1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。
2)拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。
3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？
若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）
1、下列說(shuō)法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
2、反應(yīng)C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 ?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 ?C、金剛石比石墨穩(wěn)定
?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）
一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 二學(xué)習(xí)過(guò)程1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？
3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）
（3）寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
4．注意點(diǎn)：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的
熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。例題
1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ?④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
?⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）
［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？
由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
2、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點(diǎn)
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。
③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。
3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時(shí)）
一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用 二學(xué)習(xí)過(guò)程
1．引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 2．蓋斯定律：
不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
3．如何理解蓋斯定律？1）請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。
2）蓋斯定律有哪些用途？4．例題
1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH =-2983.2 kJ/mol P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH =-738.5 kJ/mol 試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 _________________________________。
2）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（B）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q23、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。
第五篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)課
《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》說(shuō)課稿
63中學(xué) 陳靜
一、說(shuō)教材
1、本節(jié)教材的地位和作用
化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時(shí)引入了焓的概念，是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材內(nèi)容分析
本節(jié)教材包含了三個(gè)方面的內(nèi)容：一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。二是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
三是附加有實(shí)踐活動(dòng)“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
3、教學(xué)目標(biāo)分析
（一）知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；
2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；
4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
（二）過(guò)程與方法：
通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在必修二中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，知道化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有能量變化這一事實(shí)已經(jīng)接受并認(rèn)可，但只有定性的認(rèn)識(shí)，沒(méi)有定量的認(rèn)識(shí)和計(jì)算。因此在教學(xué)過(guò)程中，要讓學(xué)生獨(dú)立思考與計(jì)算，同時(shí)結(jié)合課本及與同學(xué)相互探討，相互學(xué)習(xí)的過(guò)程，總結(jié)提煉出自己的知識(shí)體系，并加以應(yīng)用。
三、說(shuō)教法
采用對(duì)比法，探究法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把接受知識(shí)時(shí)間和空間留給學(xué)生；把探究過(guò)程留給學(xué)生；把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。在講授的過(guò)程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，減緩知識(shí)坡度，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，遵守直觀性教學(xué)的原則。
四、說(shuō)教學(xué)程序 環(huán)節(jié)1：設(shè)疑
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝-283.0kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol 這兩個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同？ ?。何镔|(zhì)后面帶有（g）（l）,有何涵義？ ⅱ：系數(shù)是分?jǐn)?shù)； ⅲ： ΔH表示什么？ 環(huán)節(jié)2：析疑
化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？
(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
(2)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環(huán)節(jié)3：解疑
化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反應(yīng)熱的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ 環(huán)節(jié)4：歸納 總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱。符號(hào)： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實(shí)驗(yàn)法:直接測(cè)量測(cè)量的儀器叫量熱計(jì)
b：計(jì)算法
若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0 總結(jié)正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及熱化學(xué)方程式的意義
五、板書(shū)設(shè)計(jì):分為主板書(shū)與副板書(shū)兩部分，主板書(shū)書(shū)寫(xiě)重要的公式，副板書(shū)舉實(shí)例進(jìn)行講解。
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