第一篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)反思

《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)反思

石嘴山一中：賀學(xué)明

首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來說有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問題，降低難度。其次，內(nèi)容過于抽象，于是教學(xué)中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動(dòng)畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。

從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。但由于教學(xué)中多以問題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒有及時(shí)總結(jié)到位。在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；并且教學(xué)過程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

第二篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)反思

第二章第一節(jié)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)反思

------李永峰 整體來講，本節(jié)課的內(nèi)容理論性較強(qiáng)，較為抽象，尤其是化學(xué)鍵的概念對(duì)高一的學(xué)生來說有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。具體來講，通過本節(jié)課的講授，我反思如下。

首先，本節(jié)課的內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。另外在知識(shí)層次上也是初中化學(xué)知識(shí)的衍生，初中時(shí)候?qū)W生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，也并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在教學(xué)中把一個(gè)問題設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)學(xué)生可以很容易回答的問題，降低難度。其次，內(nèi)容過于抽象，于是教學(xué)中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動(dòng)畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。從上課情況來看，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。我盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，多做對(duì)應(yīng)練習(xí)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；并且教學(xué)過程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

但是，我作為新教師，初次接觸理論性較強(qiáng)的章節(jié)，在講授語言方面還不是很精練，還需要下工功夫多向老教師學(xué)習(xí)；另外化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來說有一定的難度，由于留給學(xué)生的空間較大，整體教學(xué)的時(shí)間把握有一些困難。

第三篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)反思

《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)反思

化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來說有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解。本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在教學(xué)中充分利用ppt動(dòng)畫讓學(xué)生直觀認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的形成過程進(jìn)而理解化學(xué)鍵的特點(diǎn)。

其次，內(nèi)容過于抽象，于是教學(xué)中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動(dòng)畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。

從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對(duì)知識(shí)的鋪墊，完成問題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。但由于教

學(xué)中多以問題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒有及時(shí)總結(jié)到位。在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對(duì)比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解；并且教學(xué)過程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對(duì)比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。

第四篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)提綱

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)提綱

一 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1會(huì)判斷離子化合物與共價(jià)化合物 2能說出化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

3會(huì)解釋吸、放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系 二 學(xué)習(xí)過程

1完成教材35頁交流研討表格（1分）

2找出離子化合物和共價(jià)化合物的定義，判斷表格中化合物的類型（1分）

3指出教材35頁所舉的化合物中所含的化學(xué)鍵的類型（1分）

4討論：化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系（1分）

5閱讀教材36頁，劃出化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

6閱讀教材36頁活動(dòng)探究，從能量變化的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類

7計(jì)算教材37頁氫氣和氧氣生成水中能量的變化，判斷是吸熱還是放熱。（1分）

8如何從化學(xué)鍵的角度理解吸熱和放熱反應(yīng)（1分）

三 鞏固練習(xí)

1教材39頁第3題（1分）

2教材38頁第2題第2問（1分）

3判斷下圖是吸熱還是放熱（1分）

四：我的收獲與不足

第五篇：《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

《化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)案例

高一化學(xué) 石城中學(xué) 劉學(xué)聰

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。

2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成，通過對(duì)NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

四、教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過程

第1課時(shí)

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。

②是強(qiáng)烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？

【點(diǎn)評(píng)歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。

【媒體展示——板書】

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價(jià)鍵 判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。

【設(shè)問】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物?！揪毩?xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。

（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書設(shè)計(jì)】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。