第一篇：《化學反應(yīng)與能量變化》教學設(shè)計
第一章
化學反應(yīng)與能量
第一節(jié)
化學反應(yīng)與能量的變化
[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？
2.什么是熱化學方程式？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分數(shù)表示？
一．反應(yīng)熱
焓變
1．定義：化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。
化學反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）
舊鍵的斷裂：吸收能量
新鍵的形成：放出能量
總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。
吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者
2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0
[小結(jié)]（1）化學反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程
（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。
生成物新分子的形成---------放熱。
二．熱化學方程式
1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式
例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)
ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol
[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？
答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量
2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同
[思考與交流] 2．書寫要點：
C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)
ΔH= +131.3 kJ/mol ①標集聚狀態(tài)（固、液、氣）
②右端標熱量數(shù)值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。
如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)
ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa
例：
1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。
CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)
ΔH= －890 kJ/mol [練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。?/p>
S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1
S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2
Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|
[練習2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？
30.5克 [練習3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？
14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。3 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學方程式：
C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題：
（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式是：
（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：
1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)
ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）
C(固、石墨)== C(固、金剛石)
ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨
第二篇：化學反應(yīng)與能量變化教案
化學反應(yīng)與能量變化教學設(shè)計
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W課程標準關(guān)于化學反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學習的層次性，本節(jié)將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。
【教學目標】
知識與技能：1.知道化學反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學思維方法。
情感態(tài)度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑，讓學生認識化學科學的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學習活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力?！緦W情分析】
知識基礎(chǔ)：學生知道化學反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。
學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應(yīng)用有強烈的探究欲。
【教學重點】分析化學反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?！窘虒W難點】培養(yǎng)學生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學方法】現(xiàn)代教學方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學生的興趣，所以在本節(jié)的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學?！窘虒W資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學流程】
教師活動
學生活動
【教學過程】 教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
化學史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應(yīng)的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細觀看，初步了解暖寶寶
化學與生活息息相關(guān)，激發(fā)學生的學習興趣
探究與思考
【講解】同學們已經(jīng)學過：化學反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】
化學反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？
放熱反應(yīng)
回憶實驗現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能
【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會有差異？
【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學們在必修2中已經(jīng)學習過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進行知識的梳理、歸納，讓學生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系
放熱反應(yīng)：ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書】
吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？
歸納整理，記筆記，化學反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0
對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點
實驗探究 知識應(yīng)用
【情景設(shè)問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過渡】理論的角度認識了熱效應(yīng)后，同學們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】
化學反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務(wù)于生活，激發(fā)學生好好學化學
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng)？
【探究作業(yè)】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實踐，提高學習能力
【教學反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導(dǎo)學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。
第三篇：《化學反應(yīng)與能量的變化》第一課時教學設(shè)計
化學反應(yīng)與能量變化（第一為課時）教學設(shè)計
教學目標：
1、通過日常生活中常利用的化學反應(yīng)，知道化學反應(yīng)中多種能量轉(zhuǎn)化的形式；
2、知道化學反應(yīng)過程中能量是守恒的，理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；
3、學會計算反應(yīng)熱，理解定量研究的重要性；
4、了解用量熱計測量反應(yīng)熱；
5、由物理變化過程類比，通過從微觀角度分析，化學反應(yīng)能量變化的本質(zhì)，初步理解微觀結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和從宏觀和微觀兩個方面來分析化學變化的視角，學會類比的分析方法；
6、會用鍵能估算焓變；
7、通過比較、分析、歸納總結(jié)出熱化學方程式的形式，明確熱化學方程式的意義，會書寫熱化學方程式，并學會比較、歸納的方法；
8、初步了解蓋斯定律 教學重點：
1、從微觀變化分析化學反應(yīng)能量變化的原因；
2、學會書寫熱化學方程式； 教學難點：
1、理解反應(yīng)熱、焓變的涵義；
2、熱化學方程式的書寫。
講課稿：
（一）引入化學反應(yīng)原理的學習
在之前的學習中，我們學習了一些形形色色的化學反應(yīng)，它們乍看起來好像很復(fù)雜，其實他們是有規(guī)律可循的，這也是化學的精髓和魅力所在，這也是化學反應(yīng)原理所要解決的問題。接下來的一段時間里，我們就來共同學習化學反應(yīng)原理。
我們先來學習化學反應(yīng)與能量變化
（二）反應(yīng)中有能量變化、焓變
人們利用化學反應(yīng)有時是為了制取所需要的物質(zhì)，有時卻主要是為了利用化學反應(yīng)過程中的能量。（燃料的燃燒、鋁熱反應(yīng)、氧炔焰、原電池）
能量轉(zhuǎn)化的形式有很多種，當這轉(zhuǎn)化能量為熱能時，我們又可以從吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度來認識化學反應(yīng)。但到底吸放了多少熱？又到底為什么會有吸放熱呢？我們這節(jié)課來研究。
我們知道，化學反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒，其實，在反應(yīng)過程中能量也是守恒的。即“自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中，能量的總值不變。”
唉？明明有吸放熱了，怎么能量不變呢？是守恒的呢？ 我們先來認識兩個概念——體系和環(huán)境。體系就是我們研究的對象，也就是這個化學反應(yīng)整體；環(huán)境就是體系以外所有的其他的部分。
（能量守恒是就體系而言，還是就環(huán)境而言，還是就環(huán)境和體系這個整體而言？）那我們來分析一下，也就是說，在吸熱反應(yīng)中，由于反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)物就需要從環(huán)境中吸收一定的能量，才能達到生成物的能量，就相當于是一個儲能的過程，如果這能量表現(xiàn)為熱能，就是吸熱反應(yīng)。
同樣的，對于放熱反應(yīng)。
能量生成物的總能量生成物能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物吸收熱量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物放出熱量生成物圖1生成物的總能量圖2
若反應(yīng)物與生成物總能量接近，同樣也是有能量變化的，只是吸放熱的現(xiàn)象不明顯。我們不能只定性的研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，我們還需要定量地知道到底吸收和釋放了多少熱量，這樣，我們在利用時，才能進行有效地控制。
對于吸收或釋放的熱量，我們用反應(yīng)熱Q來表示。反應(yīng)熱是指當化學反應(yīng)發(fā)生以后，反應(yīng)生成物的溫度回到反應(yīng)前的始態(tài)溫度時，體系吸收或放出的熱量。由于我們平時發(fā)生的化學反應(yīng)，多是開放狀態(tài)，都是與大氣相通的，也就是說在反應(yīng)過程中，壓強恒定不變。我們規(guī)定恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變△H，單位是kJ?mol-1。對于這個mol-1的理解是，在一個反應(yīng)過程中，例如H2+I2≒2HI的反應(yīng)，就相當于是1mol H2與1mol I2反應(yīng)生成2molHI時放出51.8kJ熱量。也就是說是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化與相應(yīng)的化學計量數(shù)的比值均為1mol時的反應(yīng)的熱量變化，在高中階段，我們可以理解為“每摩爾反應(yīng)”。對于這個反應(yīng)，實際上由于反應(yīng)可逆，并沒有放出如此多的熱量。
而且，我們?nèi)藶榈囊?guī)定，放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H >0.我們?nèi)绾斡梅磻?yīng)物和生成物的總能量來計算焓變呢？計算公式是什么？
（△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量）
利用：我們會計算反應(yīng)焓變了，這樣，在合成氨時，我們知道反應(yīng)放出的熱量，就可以將產(chǎn)生的熱及時排走，有效控制，這樣就不至于溫度過高造成催化劑失活，也不至于由于溫度過低，而使反應(yīng)緩慢。
練習：下面我們來做一個判斷，下列說法正確的是。（1）焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化；（2）在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
點燃（3）2H2+O2===2H2O反應(yīng)放熱，則的能量大于的能量；（4）與的反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。
（三）反應(yīng)熱測量
我們知道了反應(yīng)吸收和釋放的熱量是用反應(yīng)熱來表示，我們是如何測得反應(yīng)熱的呢？ 測量反應(yīng)熱有專門的儀器——量熱計。
（四）反應(yīng)能量變化的微觀原因
好，現(xiàn)在我們知道了化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，那這能量變化的原因到底是什么呢？
我們先來看個變化過程。水加熱至一百攝氏度時，溫度不變，吸收熱量，水變成水蒸氣。這吸收的熱量，用來做什么了呢？（克服分子間作用力，需要吸收熱量）
同樣的，如果水蒸氣變成液態(tài)水，也會因形成分子間作用力而釋放出熱量，這就是我們液化放熱的過程。
H2O(l)H克服分子間作用力吸熱2O(g)△形成分子間作用力放熱100℃△T=0
大家要問了，這是物理變化，也不是化學變化呀？ 在物理變化和化學變化中，雖然作用力的種類和大小不同，但本質(zhì)是相同的，都是破壞作用力，需要吸收能量；形成作用力，可以釋放能量。
我們就來看看化學變化的過程。
我們說化學反應(yīng)的本質(zhì)是？（舊物質(zhì)的消亡，新物質(zhì)的生成；也就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成）
舊化學鍵斷裂的過程中，反應(yīng)體系需要吸收一定量的能量；而在形成新化學鍵的過程中，反應(yīng)體系就會釋放出一定量的能量；在這一吸一放的過程中，就使化學反應(yīng)伴隨著能量的變化了。
舊鍵斷裂
吸收能量 新鍵形成釋放能量
(分析吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的過程。)畫圖：反應(yīng)物需要吸收一定量的熱量，斷裂化學鍵；而形成新物質(zhì)時又會釋放出一定量的熱量。如果吸收的能量大于釋放的能量，這個反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。
請同學們自己畫一下放熱反應(yīng)的過程。
氣態(tài)原子能量--------------反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物生成物的鍵能總和氣態(tài)原子能量--------------反應(yīng)物的生成物的鍵能總和鍵能總和生成物的---------總能量生成物△H＞0--------反應(yīng)物的反應(yīng)物總能量反應(yīng)過程△H＜0生成物的---------生成物總能量反應(yīng)過程
由此我們就知道了，如果用鍵能來計算反應(yīng)熱是怎樣的式子？（△H =E反-E生）但是，即使是相同的化學鍵在不同物質(zhì)中，由于受到其他作用力的作用，其大小并不是完全不變的，所以，我們只能用鍵來估算，來判斷，而不是精確計算。
學為所用，下面請同學們預(yù)測一下，生成2molHF和2molHCl誰放出的熱量多？（從物質(zhì)的活潑性和穩(wěn)定性角度分析）
第四篇：《化學反應(yīng)與能量的變化》教學設(shè)計
緒言
一學習目標：1學習化學原理的目的
2：化學反應(yīng)原理所研究的范圍
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程
1：學習化學反應(yīng)原理的目的
1）化學研究的核心問題是：化學反應(yīng)2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子
3）如何實現(xiàn)這個過程？
通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應(yīng)才能為人所用！這就是學習化學反應(yīng)原理的目的。
2：化學反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學反應(yīng)與能量的問題2）化學反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題4）電化學的基礎(chǔ)知識3：基本概念
1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充分條件，某一化學反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.5）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？
1、為什么可燃物有
氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？
2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？
第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化（第一課時）
一學習目標: 反應(yīng)熱,焓變 二學習過程
1:引 言:我們知道：一個化學反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
思考
1、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
2、你所知道的化學反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？
多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 <
生成物具有的總能量 當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時： 我們知道：一個化學反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？
有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學反應(yīng)中能量到底怎樣變化 2:反應(yīng)熱,焓變
化學反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）
化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學反應(yīng)過程中會有能量的變化。反應(yīng)熱
焓變
化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1
?H為―－‖ 為放熱反應(yīng)?H為―＋‖ 為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為―－‖，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境
放熱反應(yīng)ΔH為“—”或ΔH〈 0
吸熱反應(yīng)ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol。
2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。
3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？
若干化學鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）
1、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
2、反應(yīng)C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 ?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定
?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 ?C、金剛石比石墨穩(wěn)定
?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化（第二課時）
一學習目標：書寫表示化學反應(yīng)熱的化學方程式 二學習過程1．復(fù)習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）
（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
4．注意點：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的
熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。例題
1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。2．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。
2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ?④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）
［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？
由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。
2、燃燒熱的計算及應(yīng)用［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。
2、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
②反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。
③生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________ kJ的熱量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。
3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系
4、能源1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平。2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。
第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化（第四課時）
一學習目標：蓋斯定律及其應(yīng)用 二學習過程
1．引入：如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 2．蓋斯定律：
不管化學反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
3．如何理解蓋斯定律？1）請用自己的話描述一下蓋斯定律。
2）蓋斯定律有哪些用途？4．例題
1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH =-2983.2 kJ/mol P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH =-738.5 kJ/mol 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 _________________________________。
2）在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（B）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q23、298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。
第五篇：化學反應(yīng)與能量變化說課
《化學反應(yīng)與能量變化》說課稿
63中學 陳靜
一、說教材
1、本節(jié)教材的地位和作用
化學反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學反應(yīng)來利用能量，因此研究化學反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進一步理解化學反應(yīng)的本質(zhì)，同時引入了焓的概念，是整個化學反應(yīng)原理學習的基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材內(nèi)容分析
本節(jié)教材包含了三個方面的內(nèi)容：一是化學反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。二是熱化學方程式的書寫。
三是附加有實踐活動“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”。
本節(jié)教學重點：化學反應(yīng)中的能量變化，熱化學方程式的書寫。本節(jié)教學難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫。
3、教學目標分析
（一）知識與技能：
1、使學生了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
2、認識化學反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；
4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。
（二）過程與方法：
通過化學反應(yīng)的實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)內(nèi)在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應(yīng)，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。
二、說學情
學生在必修二中已經(jīng)學習過斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵要放出能量，知道化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學能可以轉(zhuǎn)化為電能，化學反應(yīng)過程中有能量變化這一事實已經(jīng)接受并認可，但只有定性的認識，沒有定量的認識和計算。因此在教學過程中，要讓學生獨立思考與計算，同時結(jié)合課本及與同學相互探討，相互學習的過程，總結(jié)提煉出自己的知識體系，并加以應(yīng)用。
三、說教法
采用對比法，探究法，為學生創(chuàng)設(shè)好學習、研究的環(huán)境：把接受知識時間和空間留給學生；把探究過程留給學生；把交流與評價的權(quán)力留給學生。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進的引導(dǎo)學生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。恰當?shù)剡\用現(xiàn)代信息技術(shù)，遵守直觀性教學的原則。
四、說教學程序 環(huán)節(jié)1：設(shè)疑
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝-283.0kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol 這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ ?。何镔|(zhì)后面帶有（g）（l）,有何涵義？ ⅱ：系數(shù)是分數(shù)； ⅲ： ΔH表示什么？ 環(huán)節(jié)2：析疑
化學反應(yīng)中為何有能量變化？
(1)微觀：化學鍵的斷裂是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。
(2)宏觀：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環(huán)節(jié)3：解疑
化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ 環(huán)節(jié)4：歸納 總結(jié)
化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計
b：計算法
若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0 總結(jié)正確書寫熱化學方程式的注意事項以及熱化學方程式的意義
五、板書設(shè)計:分為主板書與副板書兩部分，主板書書寫重要的公式，副板書舉實例進行講解。
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