第一篇：初中化學推斷題的解法及題型教學設計_2010

初中化學推斷題的解法及題型教學設計

化學推斷題是初中化學中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關系復雜、綜合性強等特點。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。

一、解題步驟

1.審題 認真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復推敲。

2.分析抓住關鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。

3.解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。

4.檢驗得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。（推斷題常用的突破口）1.以物質特征顏色為突破口

（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4.5H2O（藍色）。

（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。

（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。2.以物質物征反應條件為突破口

點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。3.以物質特征反應為突破口

（1）分解生成兩種或3種物質的反應（2）單質A＋化合物B→單質C＋化合物D（3）單質A＋化合物B→化合物C＋化合物D（4）化合物A＋化合物B→單質C＋化合物D（5）化合物A 化合物C 化合物D：（6）三角關系

5.以物質特征反應現(xiàn)象為突破口（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。6.以元素或物質之最為突破口

（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質是金剛石。（8）最簡單的有機物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質是H2O。二.應用舉例

例（”04 南昌市）下圖中的各物質均為初中化學常見物質。請根據(jù)圖示關系回答：

（1）甲物質中的元素共有________種。（2）反應②的基本反應類型為________。（3）若常溫下乙為無色液體，則A為_________；反應②的化學方程式可能為___________。

解析：（1）據(jù)“單質B＋單質C→化合物甲”，可知甲物質中含有兩種元素。（2）反應②屬于置換反應。（3）據(jù)“常溫下乙為無色液體”，推斷乙為H2O，再結合所學過的有H2O生成的置換反應（即H2還原CuO或Fe2O3），可知A為H2，則C為O2。反應②的化學方程式可能為或?；旌衔锛卓赡苁荂uO或Fe2O3，單質B可能是Cu或Fe。

三、題型及例析 1.元素推斷題

解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系，找出突破口，逐一推斷出來。

例1.（湖南）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n（n為正整數(shù)），最外層電子數(shù)為，原子中的質子數(shù)為，有關X的說法不正確的是（）A.X能形成化學式為 的堿

B.X肯定能形成化學式為 的含氧酸鈉鹽 C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D.X是非金屬元素

分析：解此題的關鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數(shù)，當時，最外層電子數(shù)為3，質子數(shù)為1，這不是氫原子；當或3時，最外層電子數(shù)分別為5、7。質子數(shù)分別為7、17。質子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩(wěn)定結構，表現(xiàn)為負價，不可能與離子結合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的。答案為A。2.常見物質的推斷題

此類題給出常見物質的特征或特殊性質、特殊反應等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。例2.（遼寧錦州）X、Y、Z三種物質有如下圖所示的轉化關系： 根據(jù)以上關系：

（1）寫出下列物質的化學式：X_______，甲________，乙_________（2）寫出乙與Z反應的化學方程式____________。

分析：仔細觀察題中框圖，我們會發(fā)現(xiàn)：在一個反應中，已知物質出現(xiàn)最多的是 以此為突破口，據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，則X必為，然后可知Y為，Z為，甲為，乙為。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。3.實驗推斷題

此類題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力。解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷。

例3.（遼寧錦州）如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示）

分析：由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應后一定生成了 和，可能發(fā)生的反應有：①，②，③。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為，B為CuO和C；②A為和CO，B為CuO；③A為 和CO，B為CuO和C。4.混合物組成的推斷題

此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。

例4.（天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________。

分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質組合（和 和），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和，一定不含硫酸銅，可能含有 和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1）（2）（3）。初中化學除雜題的解題方法

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。一： 物理方法

l 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 結晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）

A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 二： 化學方法:原理

1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

2、反應后不能帶入新的雜質。

3、反應后恢復原物狀態(tài)。

4、操作方法簡便易行。

初中常用化學除雜方法有以下幾種：

2.1 沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。練習3 下列混合物可用沉淀法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒濾出 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

第二篇：初中化學經典之推斷題專項練習題

初中化學推斷題練習

1．如圖所示A～F是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應，（部分物質和反應條件未標出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。

(1)A的一種用途是；

(2)B的化學式為；

(3)E和F反應的化學方程式為；

(4)右圖轉化關系中沒有涉及至的基本反應類型是。

2．A、B、C、W、X、Y、Z分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B、C是單質，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y的組成元素相同，它們之間的轉化關系如下：

（1）分別寫出A、Z的化學式：

A、Z。

MnO2

（2）寫出反應①的化學方程式，該反應屬于四種基本反應類型中的反應。

3．下圖是初中化學中某些常見化合物的轉化關系圖，其中X是一種重要的建筑材料，A不支持燃燒可用于滅火，B與水反應放出大量熱，請根據(jù)所學化學知識回答：

(1)A、X的化學式：A

；X。

(2)反應②的化學方程式為，該反應是

反應（填基本反應類型）。

4．右圖中的物質均是初中化學常見物質，其中A是常見的無色液體，F(xiàn)是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根據(jù)它們之間的轉化關系（有些反應條件、反應物、生成物已省略）?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的化學式是_____；

(2)D→E的化學方程式是：_________________________；

(3)F→D的化學方程式是_______________，該反應的基本類型是_____反應。

5．如圖所示，A～H是初中化學常見的物質,A和B可發(fā)生中和反應，C為生活中最常見的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）B的俗名為

；（2）H的化學式為；

（3）反應②的化學方程式為

；（4）反應④的反應條件。

6．A～E均為初中化學常見物質，A、B、C、D、E均含有同一種元素，B常用于改良酸性土壤．它們之間的相互轉化關系如圖所示：（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，部分生成物已略去）．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A、C。

（2）有關反應的化學方程式為：

C→D。

E→A。

7．如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C、D、E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D．（部分反應物、生成物及反應條件己略去）請回答下列問題：

（1）乙的化學式為；

（2）甲的化學式可能為

（只寫一種）

（3）丙與乙反應的化學方程式為：。

（4）寫出A的一條用途：。

8．甲、乙、丙、丁是常見的化合物，它們有如右圖所示轉化關系（部分物質已略去）。甲是相對分子質量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數(shù)為40%。則甲的化學式為；

反應②和③的化學方程式分別為、；試劑A中溶質在生產或生活中的一種用途是。

9．A、B、C、D、E五種物質為初中常見物質，反應關系如下圖所示（“—”表示相連的兩物質能發(fā)生化學反應，“→”表示通過相應的化學反應可制得另一種物質。部分反應物、生成物略去）

（1）若B、C、E為常見氣體，且E為最輕的氣體，A、D為黑色固體，D—E反應生成紅色金屬。

問答：①C的化學式；

②D的化學式；

③A→B的化學方程式。

（2）若A、B、C為不同類別的化合物，A常用來改良酸性土壤，D為藍色溶液，E為人類從自然界中提取量最大的一種金屬。

問答：①E的化學式；

②A→B的化學方程式；

③C→D的化學方程式。

10．現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：

D：

F：

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是

（填序號）。

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式。

（4）寫出物質A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式。

11.某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①

取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液

B溶液變紅色，D溶液變成藍色。A、C溶液都呈

色。

B是

D是

②

另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A、C、A是硫酸鈉溶液

C是

【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗②后，該小組在網上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗。如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？

【查閱資料】亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，在水中是白色沉淀。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體

【猜

想】該無色溶液中含有（1）SO42-

（2）SO32-

（3）

_______。

【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

③

取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸

有白色沉淀生成不能確定猜想

一定成立

④

取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱

有刺激性氣味的氣體生成猜想

可能成立

寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：。

12.化學興趣小組的同學分成甲、乙兩組對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空。

【實驗目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實驗藥品】未貼標簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實驗儀器】試管、膠頭滴管等。

【設計并實驗】甲組同學利用紫色石蕊試劑鑒別四種溶液：

實驗操作和步驟

實驗現(xiàn)象與結論

（1）用4支試管，各取少量四種溶液，分別滴加紫色石蕊試劑；

一支試管中溶液由無色變紅色，則原溶液是

溶液。

（2）另用3支試管，各取少量未確定的三種溶液，分別滴加步驟（1）檢驗出的溶液。

一支試管中溶液有氣泡放出，則原溶液是

溶液

（3）另用2支試管，一支試管溶液中有白色沉淀析出，則原溶液是

溶液，另一支試管溶液中無現(xiàn)象，則原溶液是

溶液。

乙組同學經討論認為，不用紫色石蕊試劑也能鑒別出四種溶液。他們分別做了如下實驗：

同學

實驗操作

實現(xiàn)現(xiàn)象

結

論

小紅

用3支試管，各取少量三種溶液，分別滴加另一種溶液。

一支試管溶液中有氣泡放出，其余兩支試管溶液中無現(xiàn)象。

所滴加的溶液是稀鹽酸。

小勇

一支試管溶液中有白色沉淀析出，其余兩支試管溶液中無現(xiàn)象。

所滴加的溶液是Na2CO3溶液。

小新

三支試管溶液中都無現(xiàn)象。

所滴加的溶液是NaOH溶液

乙組三位同學經過交流后發(fā)現(xiàn)本組

同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是

溶液，由此鑒別出了四種溶液。

【反應與體會】①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質等。

13．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。

【提出問題】廢液中含有什么物質?

【交流表達】

（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。

（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：。

【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。

【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法：。

（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現(xiàn)象是。

通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

【拓展應用】

（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式。

（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為，濾液中溶質為硫酸亞鐵。

初中化學推斷題練習答案

1．【答案】（1）做導線（其他答案合理均可）

（2）H2

（3）CO2

+

H2O

=

H2CO3

（4）分解反應

2．【答案】（1）C

H2CO3

（2）2H2O2

=2H2O+O2↑

分解

3．【答案】（1）

CO2

CaCO3

（2）.CaO+H2O=

Ca(OH)2

化合4．【答案】

(1)H2

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

復分解反應

(或CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

分解反應)

5．【答案】（1）熟石灰

（2）Fe3O4

（3）CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

（4）點燃

6．【答案】（1）CaO

CaCl2

（2）CaCl2

+

2AgNO3

==

2AgCl

↓+

Ca

(NO3)2

CaCO3

CaO

+

CO2↑

7．【答案】（1）CO

（2）SO2

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（4）供給呼吸

8．【答案】CH4

CO2+

Ca(OH)2==

CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl==

CaCl2+

CO2↑+

H2O等

滅火（或作氣體肥料等）

9．【答案】（1）①O2

②CuO

③2C+O2

2CO

（2）①Fe

②Ca(OH)2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaOH

③CuO+H2SO4

=CuSO4+H2O

10．【答案】（1）FeSO4（1分）

Cu

（2）②③

（3）Fe2O3+3CO

==2

Fe+3CO2

（4）Fe2O3+3H2

SO4

==

Fe2(SO4)3+3H2O11、①

紫色；B為稀硫酸；D為石灰水；

②有白色沉淀；無現(xiàn)象的；C為氯化鈉溶液；

【猜

想】（3）

SO42-

和

SO32-

；【實驗探究】③

（1）；④（2）或（3）；Na2SO3+

Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO312、（1）稀鹽酸；（2）Na2CO3溶液；（3）各取少量未確定的二種溶液，分別滴加步驟（2）檢驗出的溶液；

Ca(OH)2溶液；NaOH溶液；小勇；

Ca(OH)2溶液

13、【交流表達】（1）溶液顯藍色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）

【實驗驗證】（1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，確定pH（2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成【拓展應用】（1）鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）Fe

+

H2SO4＝FeSO4

+

H2↑（或Fe

+

CuSO4＝FeSO4

+

Cu）（2）鐵和銅（或Fe和Cu）

14、［調查研究］

CuSO4

［實驗探究］

Na2CO3

實驗解釋：?

CaCO3

Ca(OH)2

?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

鹽酸　　　NaOH

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

有白色沉淀產生

有氣泡產生

第三篇：教學設計 初中化學

教學設計

一、課前系統(tǒng)部分

（一）課標分析

“認識發(fā)生燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施”，這既是課標的要求，更是學生應該掌握的生存技能。為使學生更好地達到上述目的，教學中應注意以下問題：

1．趣味引入，激發(fā)興趣

對于生活中的燃燒與滅火現(xiàn)象，學生已經見怪不怪，但卻較多學生不能準確說出其中的道理，正是這種“半生不熟”的狀態(tài)容易使學生對學習產生倦怠。因此在教學中應創(chuàng)設合適的情景（如水中生火、燒不壞的手帕、吹不滅的蠟燭等等），以此激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望。

2．充分利用“實驗活動3”

教材中“實驗活動3 燃燒的條件”的有效落實，不僅能讓學生深刻理解“燃燒的三個條件”這一知識目標，還可以加深學生對“對比實驗”和“控制變量”這兩個化學實驗常用方法的認識。此外，實驗中選擇的材料都可以代表生活中的一類可燃物（如棉花代表纖維織物、乒乓球代表有機合成材料、濾紙代表木制品及書籍等等），這既可促進學生意識到可燃物的無處不在，必須提高防火意識以及滅火、自救能力，又有助于學生安全意識的形成和加強。

為達到上述目的，實驗活動過程可以更開放些，只提供材料、不限制方法，讓學生自行設計方案進行驗證，教師隨時給予必要的提示和幫助，使學生在設計并進行實驗的過程中體會“對比實驗”和“控制變量”的重要作用。

此外，實驗活動后的及時反思也有助于上述目標的達成。反思中可包括以下內容：1．燃燒的三個條件是什么關系？2．在證明每個條件時需要控制的變量有哪些，如何控制？3．生活中如何防止各類可燃物發(fā)生不必要的燃燒？如果發(fā)生了，應采取哪些滅火措施？??

3．多措并舉，讓安全意識深入到每一個學生心中 “安全無小事”，讓學生意識到消防安全的重要性，僅憑教師的講解是遠遠不夠的。教學中可以通過學生（教師）講述身邊事、視頻資料播放、教師演示實驗等手段達到這一目的。同時，鼓勵學生在課下結合自己的生活實際制定防火措施或失火預案也不失為一個有效的辦法，雖然學生的某些想法還需要在老師的幫助下加以完善，但通過這一活動無疑能促進消防安全在學生心中生根發(fā)芽，當然，這一活動的落實還需要老師積極的鼓勵和引領。

（二）教材分析

《燃燒和滅火》是人教版九年級化學教材上冊第七單元第一節(jié)的內容。在生活中，同學們熟悉燃燒的現(xiàn)象；在第一單元《物質的變化和性質》的學習中，同學們認識了燃燒的本質——有新物質生成的化學變化。本課題是對之前所學過“燃燒”的意義進行深入了解并且應用于實際之中。對高中將學習的“化學反應中能量的變化”可以起到鋪墊的作用。是知識逐步向能力轉換的一座橋梁。

（三）學生分析

本課的授課對象為九年級的學生，他們的思維活躍，求知欲強，有主動探究真理的興趣和愿望，也愿意自己動手做實驗,而且他們的分析問題的能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂他們厭倦教師的說教和灌輸?shù)慕虒W方式，希望教師能創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機會。所以本節(jié)課我的設計思路是主要通過學生動腦思考、動手實驗、討論總結、班內展示來達到預期的教學效果。

（四）教學目標

1.（1）知識與技能目標 認識燃燒的條件和滅火原理；知道防火和自救的常識,培養(yǎng)自護自救能力；會運用相關知識解釋和解決日常生活中問題。

（2）過程與方法目標 通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標

體會化學與生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學習興趣；同時滲透“事物是一分為二”的唯物主義觀點；樹立安全意識和社會責任感。

2.教學重點與難點

教學重點是燃燒的條件和滅火的原理，難點是燃燒條件的實驗探究。

（五）教學策略

演示實驗、多媒體展示、分析講解相結合

（六）教學用具 多媒體課件

實驗用品：白磷 紅磷 熱水 銅片 粉筆 小煤塊 小石子 棉花 鑷子 酒精燈 蠟燭、剪刀、扇子、燒杯、濕抹布、碳酸鈉、白醋水、燒杯

二、課堂系統(tǒng)部分——教學過程

（一）課前探究部分

學生預習課本，填寫學案上的問題。

（二）新課導入部分

【視頻展示】燒不壞的手帕?！窘處煛砍霈F(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【板書】課題1 燃燒和滅火

（三）師生互動部分

活動1【教師提問】大家知道火的由來嗎？ 【講授】【圖片展示】

展示與火的發(fā)展史有關的圖片，并同步簡介火的發(fā)展史。雷電、火山引起的自然火→陽燧取火→火鐮取火→火柴取火

【教師】火在各個方面得到了廣泛應用。工業(yè)上煉制青銅和煉鐵，在農業(yè)上人們放火燒荒、刀耕火種，用火把驅趕病蟲害；在軍事上利用火攻法攻城，在醫(yī)學上用火針治病，在隧道工程上采用“火燒水擊方法”開鑿山洞，開世界隧道史的先河……火的力量巨大無比，火的文化燦爛輝煌。

活動2【導入】【溫故知新】

同學們，在前邊，我們學習了炭、硫、磷、鎂的燃燒，有什么共同特征呢？【 展示圖片】展示鎂、鐵、硫燃燒的圖片 【學生回答】會發(fā)光發(fā)熱

【教師問】能否根據(jù)燃燒現(xiàn)象說出燃燒的定義呢？

【生交流總結】 【課件展示】 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。拓展延伸： 1是不是發(fā)光放熱的變化就是燃燒呢？請舉例說明。2.是不是氧化反應都有燃燒現(xiàn)象呢？請舉例說明？ 小組討論，班內展示，教師點撥。

活動3【講授】【合作交流，自主探究】

[設疑]：再看一段錄像和一組圖片（多媒體展示一組影視資料和圖片。如煤爐燒飯、火箭發(fā)射、奧運圣火、火災現(xiàn)場等，讓學生認識到火給人類帶來的好處和破壞性。）帶著對火不同的感受，引入燃燒條件的探究 [提問]：燃燒都需要哪些條件呢？

作出猜想，學生們自主進行猜想，給出提供的實驗器材并設計實驗驗證。[學生實驗探究]：分三個實驗來探究燃燒的條件

[實驗1]：用鑷子分別夾取一小塊棉花，分別蘸取水和酒精，放到酒精燈火焰上片刻，觀察現(xiàn)象；(用鑷子夾取石子 和木條分別在酒精燈上點燃)現(xiàn)象：酒精、木條可以燃燒，而水、石子不可以燃燒 [交流討論]：

以上實驗現(xiàn)象說明燃燒需什么條件 [結論]：燃燒條件之一——可燃物 [實驗2]：點一支小蠟燭，將其用燒杯罩住，盡可能使燒杯與桌面間不留空隙，觀察實驗現(xiàn)象。蠟燭熄滅

以上實驗現(xiàn)象說明燃燒需什么條件 [結論]：燃燒條件之二——氧氣（或空氣）

[實驗3]：將一跟小木條和一小塊煤塊放在酒精燈上點燃，比較點燃的難易[交流討論]：

以上實驗現(xiàn)象說明燃燒需什么條件

引出著火點的概念：著火點是可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。通過常見物質的著火點列表，知道不同的物質有不同的著火點。[結論]：燃燒條件之三——溫度要達到可燃物的著火點

播放白磷燃燒演示實驗的視頻

【教師提問】試管中白磷燃燒而熱水中白磷不燃燒，為什么？ 【學生討論回答】沒有氧氣

【教師提問】怎樣能使水中的白磷燃燒呢？ 【學生回答，教師演示如下圖所示】 觀察試管中有何現(xiàn)象（實驗后不要從水中取出試管）觀察白磷是否燃燒充分，并分析原因；在冷水中重復實驗步驟觀察白磷是否燃燒并分析原因。利用該組實驗進一步驗證燃燒的這三個條件。

板書：可燃物 氧氣 溫度達著火點 缺一不可

活動4【講授】【過渡轉移，引出滅火】 【播放視頻】2015年幾起火災事故短視頻。【教師引導】同學們，“火”是一把雙刃劍，它在給人類帶來美好生活的同時，若使用不當，也會給人類帶來災難，所以，我們在學習燃燒的條件的同時，也要學會怎樣滅火。

活動5【講授】【群策群力，探尋奧秘】 【課件展示】提供用品： 實驗用品：蠟燭、剪刀、扇子、燒杯、濕抹布、碳酸鈉、白醋水、燒杯、等?！?滅火大比拼】

小組討論，看哪組的滅火方法最多，并能說出滅火的原理，最終讓學生自己總結出滅火的原理（缺一即可）及常見的方法?！菊n件展示】

滅火方法：

1、使溫度降低到可燃物著火點以下

2、使可燃物隔絕氧氣

3、移走可燃物

【板書】滅火的原理：缺一即可

活動6【講授】【火災逃生我最棒】

演示實驗：生觀察：哪只蠟燭先熄滅？試分析原因

學生討論：根據(jù)上述原理，如果身陷火災現(xiàn)場，據(jù)我們現(xiàn)有的經驗，該如何自救逃生？

師生共同得出火場自救逃生秘籍： 展示逃生秘籍 活動【知識梳理】

設計思路：突出重點，完成中考化學考綱所要求的內容。展示本節(jié)知識 板書：燃燒 缺一不可 滅火 缺一即可

（四）課堂總結部分

通過本課的學習，我們正確認識了燃燒現(xiàn)象，學習了燃燒所需要的三個必要條件，了解了滅火原理及常用的滅火方法。同時，我們也感受到了化學是服務于生活的，我們利用化學原理，可以解決許多生活中的實際問題。

在達標測試部分，我將題目分為兩個難度，首先是考查學生本節(jié)課的基礎概念，如燃燒的定義、燃燒的三個條件和滅火的三個條件等等，其次創(chuàng)設實際情景，尋找其原因和解決辦法。

（五）課后作業(yè)部分

有基礎習題10道，拔高習題10道，鏈接中考或中考改編題3道。

三、課后系統(tǒng)部分——教學后記

總體上看，這節(jié)課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，充分利用各種生活資源，挖掘教材，構建關于燃燒的知識體系，在實踐中促進學生發(fā)展，課堂氣氛活躍而有序。本課的最大特點是：學生的自主活動時間較為充足、參與面廣、課堂氣氛活躍、學習的積極性高，學生的主觀能動性和聰明才智被激發(fā)、被展示，學生的學習情緒飽滿、教學效率高。然而，對于這節(jié)課我認為還存在如下不足：

1、關于學生小組討論燃燒的發(fā)生需要哪些條件，其中關于著火點的描述應當事先鋪墊好，這樣學生展示討論結果的時候會更加順利。

2、每個小組同學提出假設問題而其他組提出反駁意見后，可以組織學生間的相互辯論，互相反駁，最終得出正確結論，前提必須是時間充裕，并且教師要進行一定的點撥。

3、最后高低蠟燭的實驗沒有來得及演示，時間把握上做的不夠好。針對以上不足，我覺得應該進一步提高自身的業(yè)務素質，完善教學思路，使自己的教學水平得到更大的提高。

另外本次課程涉及到的一些實驗具有污染性，所以在設計教學時應十分注意。

第四篇：淺談初中化學教學設計

淺談初中化學教學設計

教育部于2004年12月頒布了《中小學教師教育技術能力標準（試行）》，在該標準中教學設計被定義為：主要依據(jù)教學理論、學習理論、傳播理論，運用系統(tǒng)科學的方法，對教學目標、教學內容、教學媒體、教學策略、教學評價等教學要素和教學環(huán)節(jié)進行分析、計劃并做出具體安排的過程。

由此可以看出，教學設計是以解決教學問題、優(yōu)化學習為目的的特殊的設計活動，既具有設計學科的一般性質，又遵循教學的基本規(guī)律。那么如何進行初中化學教學設計呢？

一、教學理念的設計

教學理念――是人們對教學和學習活動內在規(guī)律的認識的集中體現(xiàn)，同時也是人們對教學活動的看法和持有的基本的態(tài)度和觀念，是人們從事教學活動的信念。教學理念對教學活動有著極其重要的指導意義。教學理念共有五個含義：化學教學要注意貼近學生的生活，聯(lián)系社會實際；提供多樣化的學習評價方式，促進學生發(fā)展；培養(yǎng)學生終身學習的愿望和能力，讓學生樂于學習，學會學習，增長發(fā)展?jié)撃?；給學生更多的機會主動地體驗科學探究的過程。

二、教學目標設計

教學目標是課程目標在教學中的具體體現(xiàn)，是化學教學的出發(fā)點和歸宿，教學目標的設計是教學設計的一項十分重要的任務。以過程方法為主線，通過教師和學生的活動將三維目標有效地結合起來，在知識的形成、相互聯(lián)系和應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，學習科學方法，在“做科學”的探究實踐中培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。在了解化學與日常生活的密切關系中，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

三、教學過程設計

在教學過程設計中要充分注意兩條線，一條是主線一條是暗線。主線也就是顯性教學內容，它具有以下功能：第一、貫穿整節(jié)課的教學內容。第二、引領各個知識點。第三、高效推動教學活動的進行。所以清晰的主線是高效教學的保證。教學主線的創(chuàng)設路徑大致有以下幾種：第一、用實驗活動創(chuàng)設教學主線（質量守恒定律：化學反應前后質量關系-鐵與硫酸銅溶液反應-碳酸鈉和鹽酸反應-木炭與氧氣反應）第二、用專題化探究創(chuàng)設教學主線（溶液的濃度：農業(yè)生產上用溶液來選種--如何選種---用多大濃度的氯化鈉溶液來選種---溶質質量分數(shù)的計算--如何配制一定溶質質量分數(shù)濃度的溶液---學以致用拓展延伸。學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題--提供解決問題方案--收集證據(jù)--根據(jù)證據(jù)得出結論。）

第三、用生活實際問題創(chuàng)設教學主線（燃燒和滅火：如何滅火---燃燒的條件--滅火的原理--滅火的方法）。第四、用學科邏輯關系創(chuàng)設教學主線（制取二氧化碳：二氧化碳的用途--如何制取--藥品--裝置（發(fā)生、收集）--檢驗--驗滿）

暗線即是隱形教學內容，它具有以下功能：第一、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。第二、增進學生的人文底蘊。第三、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識，提升學生的學科核心素養(yǎng)。

例《生活中常見的鹽》中通過碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在生產生活中的主要用途，來贊賞化學對社會發(fā)展的重大貢獻，培養(yǎng)學生具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，并且培養(yǎng)了學生能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。

所以在教學中把化學學科的顯性和隱形的教學內容要有機地深度融合起來，通過創(chuàng)設與生產生活密切相關的學習情境，讓學生在認識、理解、掌握顯性的教育內容的過程中，受到影響和教育，得到體驗、感悟，內化，形成必備品格和關鍵能力。

四、教學策略的設計

教學策略是為了達成教學目標，而在對教學活動清晰認識的基礎上對教學活動進行調節(jié)和控制的一系列執(zhí)行過程。主要解決的問題是教師如何讓學生學會并且學生會學習的問題。

1.分發(fā)揮實驗優(yōu)勢，運用探究教學，通過化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的改變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力是化學學科的核心素?B。

（1）改進演示實驗，優(yōu)化演示過程

有些實驗容易產生污染或實驗現(xiàn)象不夠明顯，在實驗時老師要堅持實驗的無污染設計，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識；將一些實驗方案進行改進或增補，提高演示效果，確保實驗的高效性。

（2）利用家庭小實驗，培養(yǎng)學生的實驗創(chuàng)新

開展家庭化學小實驗，是課堂教學的繼續(xù)、延伸。教師可以同學生一起利用生活中的廢舊物品，根據(jù)他們的形狀或構件巧妙地自制微型化實驗儀器。

2.運用信息化教學

現(xiàn)在學校班級都使用了交互式電子白板來輔助教學，它對提高學生的參與程度，提高學生的課堂參與都是很大提升，能夠以學生為主體，有助于復習和記憶效果的保持，教師能夠在交互白板支持下更好地管理課堂，提高課堂容量，從而提高教學效率，可以更方便更有效地整合教學資源，有助于課堂生成性教學的開展。

1.在復習課中：可用白板進行知識結構網絡進行圖表式歸納，知識點歸納，重點知識填空，重點知識回放，典例回顧，實驗現(xiàn)象的再現(xiàn)。使用了電子白板，從而提高課堂教學容量

2.在實驗教學中；對于錯誤實驗操作導致的后果可用白板演示；課堂上難以實現(xiàn)的實驗可用白板進行演示。如講二氧化碳制取的研究和驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應的裝置選擇時，制成白板課件，課堂上通過電子白板把藥品和裝置的選擇權交給學生，讓他們自己拼成一套完整的裝置。

3.化學用語教學：可用白板模擬微觀世界，例如講分子和原子、質量守恒的微觀原因。

4.習題課教學：將學生的做法在白板中展示，可以同時展示多名同學，并且及時在白板上進行進行批注。

第五篇：2015初中化學教學設計

名稱

基本信息

課題3 制取氧氣

執(zhí)教者 課時 1

所屬教材

人教版九年級化學上冊

目錄

本節(jié)課選自義務教育課程標準實驗教科書——化學（九年級上冊）第二單元課題3。氧氣是初中階段化學學習的第一種具體的化學物質。之所以把氧氣作為第一個學習的物質，是因為氧氣不僅是一切人和生物須臾也離不開的重要物質，而且廣泛地存在于自然界（大氣）中，并且氧是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物，通過對它們的認識和了解，可以比較順教材分析

利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。氧氣是初中化學必須掌握的一種重要物質，故氧氣的實驗室制取對于九年級學生而言具有特殊的意義，也是初中化學重要的基本實驗。本節(jié)課在初中化學中占有非常重要的地位。

學生剛剛學習化學這門學科不久，只了解了化學是研究物質的，但對于物質并沒有深刻的認識；只知道了實驗是研究和學習化學的重要手段，了解了一些簡單的、獨立的實驗基本操作，但如何將單個的學情分析 實驗操作有機地結合、連貫起來并制取出具體的物質更毫無所知。所以本節(jié)課對于學生來說既具有挑戰(zhàn)性又具有重要意義。由于學生的化學知識和技能還很有限，所以在學習和探究的過程中肯定會遇到許多問題和困難，教師要及時觀察并給予恰到好處的啟發(fā)和引導。

知識與了解實驗室制取氧氣，認識分解反應，知道氧氣的工能力目標 業(yè)制法，認識催化劑。

通過實驗室制取氧氣的探究和高錳酸鉀制取氧氣裝過程與教置的設計，提高分析能力、觀察能力、實驗操作能力，學方法目標

會依據(jù)反應原理選擇制取氣體的合適裝置。

學目標

情感態(tài)

在設計裝置中感受學習的樂趣、體驗成功，在實驗中度與價值觀

激發(fā)興趣，養(yǎng)成嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。目標

本課題的教學重點是實驗室制取氧氣，包括方法、反 重點教應原理、儀器裝置、檢驗方法、收集方法等。

學重難難點

兩套制取氣體裝置的使用原理。

點

本設計計劃充分利用多媒體、板書、學生實驗等多種途徑和方法讓學生掌握實驗室制取氧氣的方法，培養(yǎng)學生實驗室制取并收集氣體學策略的操作能力。首先利用學生對化學實驗的新鮮感和好奇心，激發(fā)出學生探究的欲望；然后開門見山地告訴學生，制取氧氣肯定需要用“含與 設計氧”的物質發(fā)生化學變化；重點是指導學生去思考和研究如何用實驗室提供的儀器和藥品完成本節(jié)課的目標。教說明

教學過程

教學環(huán)節(jié)（注明每個環(huán)節(jié)預設的時間）教師活動 學生活動 設計意圖

以觀看圖片的形式引入課堂

回答：氧氣在我們內容，新穎，易引1.展示圖片：氧氣用于動植物的生活中有著廣泛的起學生興趣，同時呼吸，醫(yī)療等

用途，是不可或缺的物在無形中感受到

了氧氣的重要性。提問：這些圖片說明了什么？ 質。創(chuàng)設情境，提出問題

觀看，思考

課本未涉及，思考，討論，回答。

但確實是最重要

自然界中氧氣獲的制氧方式，培養(yǎng)2.工業(yè)上需制取大量氧氣，你認為得主要來源于植物的開闊孩子們的思怎樣制取既方便又經濟？ 光合作用。維，靈活掌握知識4的能力。

簡單介紹工業(yè)制氧過程，引導2分思考，討論。學生利用沸點不同來分離混合物的鐘 通過工業(yè)制

物理，因為沒有新氧過程介紹，讓孩方法。

物質生成。子們了解到一種該過程是物理還是化學變化？ 分離混合物的方

學生了解到:過氧法。

3.那么大家想不想自己親手去制一化氫中加二氧化錳，加瓶氧氣呢？那么接下來就讓我們學熱高錳酸鉀或氯酸鉀明確實驗室習一下實驗室是如何制出純凈氧氣可以制氧氣。制氧氣的三種方的。法，便于接下來的學生認真觀察老學習思路清晰，系說出實驗室制氧氣的三種方師的操作方法，實驗現(xiàn)統(tǒng)掌握。法。象并做記錄。

培養(yǎng)學生觀提出問題：大家知道在自然界中我們是如何獲取氧氣的嗎？

討論，總結： 察和分析實驗的能力。

1.探究實驗室用過氧化氫制氧氣的1.常溫下過氧化氫分方法 解緩慢 通過實驗探

究法引出催化劑，按照課本38頁實驗步驟 2.加入二氧化錳后過培養(yǎng)學生實驗探

氧化氫分解速率加快 究能力和科學分引導學生分析歸納，得出結論 析能力。

3.二氧化錳可重復使從二氧化錳在實驗中所起的作用 通過觀看多用，歸納出催化劑的概念及特點 媒體視頻圖片，更

4.二氧化錳自身不能生動直觀的了解 指出概念，強調重點詞匯意思。產生氧氣 到二氧化錳在化

工生產中的重要

1、“改變”是加快或減慢物質的化交流二氧化錳在作用。學反應速率 反應中所起的作用，了

解到什么是催化劑 試著學會歸

2、“質量、化學性質在反應前后沒

納總結知識。

有發(fā)生變化”是指催化劑沒有發(fā)生知道催化劑能改改變，同時也意味著催化劑沒有參變（加快或減慢）化學提高分析問 加化學反應。反應速率，在化學反應題的能力。

前后質量和化學性質總結催化劑特點為“一變兩不沒有發(fā)生改變。通過對比法 變”更容易地認識了

觀看，了解催化劑分解反應，同時也多媒體演示催化劑 作用 學會了利用對比的方法學習化學寫出過氧化氫制氧反應的文字正確寫出該文字知識。表達式 表達式。設問：實驗室又是怎樣用高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣的呢？

通過交流反

認真觀看，記錄 思有利于鞏固所

學知識

認真觀察實驗現(xiàn)

練習反饋，加深理解，查漏補缺 實驗探究，引導觀察

利用多媒體讓同學們看到高錳象 酸鉀和混有二氧化錳的氯酸鉀的狀態(tài)和它們在生產、生活中的應用 記錄并記憶 演示實驗：將混有二氧化錳的根據(jù)描述試著寫氯酸鉀混合物放入小試管中加熱，出該反應的化學反應并用帶火星的木條檢驗。文字表達式

指出二氧化錳在此反應中是催認真記憶，回憶各化劑，并在板書中寫出該反應的文個步驟的實際操作方字表達式。法

演示實驗：將適量高錳酸鉀放入試管中加熱，并用帶火星的木條點燃

討論

根據(jù)實例理解概描述：高錳酸鉀加熱后會放出念 氧氣，生成錳酸鉀和二氧化錳這兩

通過討論得出結種物質。

論：

指出高錳酸鉀制氧氣操作中的同屬于化各個步驟與要點，總結為“查、裝、相同點：定、點、收、離、熄”對應諧音“茶學反應中的基本類型 莊定點收利息”

不同的：化合反應

而分解總結實驗室制氧氣的三種方特點是多變一，反應特點是一邊多。法，分析對比，發(fā)現(xiàn)規(guī)律

交流并整理本堂提問：通過對以上三個反應文字表達式的觀察，你發(fā)現(xiàn)了什么共課知識點 同點，與化合反應有什么不同？

積極思考，認真完與學生們共同討論后得出，該成 反應屬于分解反應，并在板書中寫出分解反應的定義

引導學生將分解反應與化合反應作對比，得出它們的相同的與不同的。課堂小結

2分鐘

布置作業(yè)

1分鐘 本節(jié)課你學會了哪些知識？

布置作業(yè)，完成課后習題及練習冊對應題目 板書設計

本節(jié)課基本能按課前設計落實了各項目標。在跟學生一起進行探究過程中，時刻想著老師是課堂的組織者、引導者，學生才是真正的主體。所以我盡可能的鼓勵學生對問題發(fā)表不同的見解，對他們提出的見解中合理的部分給予充分的肯定和表揚，對其中不合理的部分加以詳細的分析，用學生能懂的理論或實驗來說服他，讓他明白自己的錯誤所在。當學生在探究過程中遇教到了困難，如實驗操作注意事項不清楚時及時加以幫助，以確保探究能順利的進行下去。在學生想到收集氣體后再檢驗等方法時，由于他們知識的缺乏，學后面的探究活動就無法進行了，我及時介紹了收集裝置。這樣探究活動就得以順利進行，同時也鞏固了老師在學生心目中的地位。

反如果讓我重新上這節(jié)課的話，我想我會充分發(fā)揮學生課前預習的作用，思 課上通過匯報預習結果的形式來代替老師的講解。

通過隨堂練習和課后作業(yè)反饋的信息來看，本節(jié)的教學目標基本達成。當時聽課的老師認為我在培養(yǎng)學生動手操作能力的培養(yǎng)方面做的很到位，有利于學生的后期發(fā)展。