第一篇：“物質(zhì)組成和構(gòu)成的表示”教學設(shè)計說明

“物質(zhì)組成和構(gòu)成的表示”教學設(shè)計說明

尊敬的各位評委老師：大家好！

現(xiàn)在與各位評委老師進行交流的是《物質(zhì)組成和構(gòu)成的表示》教學設(shè)計說明。《物質(zhì)組成和構(gòu)成的表示》本節(jié)內(nèi)容的復習，是學生在復習了“化學物質(zhì)的多樣性、微粒構(gòu)成物質(zhì)”兩個專題之后對物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的表示方法進行的歸納、總結(jié)和復習。通過前面兩個專題的復習，學生已經(jīng)形成了一些化學基本觀念——物質(zhì)組成的元素觀、物質(zhì)分類觀和構(gòu)成物質(zhì)的微粒觀。知道物質(zhì)的多樣性和造成物質(zhì)多樣性的原因，知道構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子是分子、原子、離子，并能從微觀的角度解釋一些宏觀現(xiàn)象。本節(jié)課重點學習如何從宏觀的角度描述和表示物質(zhì)的組成，如何從微觀的角度描述和表示物質(zhì)的構(gòu)成，幫助學生建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。為順利達成本節(jié)課的學習目標，教學設(shè)計始終圍繞重點、難點和核心內(nèi)容，通過問題討論、交流、活動探究、歸納總結(jié)、課堂檢測、鞏固練習等學習方式，設(shè)計了以下的教學環(huán)節(jié)。

一、創(chuàng)設(shè)問題情境，構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)，了解學情。

本教學環(huán)節(jié)設(shè)計的目的主要是通過問題啟發(fā)，引導學生回顧前面所復習的重點知識，對本單元知識形成系統(tǒng)的網(wǎng)絡(luò)，了解學情，同時引出本節(jié)課的主要學習內(nèi)容，讓學生對本單元和本節(jié)課的學習內(nèi)容進行整體感知，促進學生對“元素觀、微粒觀、物質(zhì)分類觀”等化學基本觀念的形成，讓學生初步建立起物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。

二、依據(jù)課標，設(shè)計學習目標。

人生沒有目標，就會迷失方向，失去前進的動力，學習更是如此。為實現(xiàn)讓學生帶著目標進行學習，達到在學習過程中自我評價的目的，依據(jù)學生的實際學情，從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三方面制定學習目標。并把“掌握用化學式表示物質(zhì)的組成，用化學符號表示構(gòu)成物質(zhì)微粒的方法，建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式?！弊鳛楸竟?jié)課的重點難點和核心內(nèi)容。

三、依據(jù)學情和學習目標，設(shè)計有效的學習活動。

依據(jù)學情，圍繞本節(jié)課的學習目標、重點難點和核心內(nèi)容，為培養(yǎng)學生形成微粒觀、元素觀、分類觀、科學物質(zhì)觀等一些重要的化學基本觀念，培養(yǎng)學生的科學思維能力、自主學習能力、分析問題解決問題的能力，歸納總結(jié)能力，掌握重要的科學方法，用化學符號描述或表征物質(zhì)的技能，本節(jié)課主要設(shè)計了以下四 個主要學習活動。

1、問題啟發(fā)，明確化學式表示的意義，初步建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。

該學習活動主要通過學生熟悉的三種物質(zhì)：水、銅、食鹽，讓學生養(yǎng)成“當看到一種物質(zhì)時，就要想這種物質(zhì)的宏觀組成、微觀構(gòu)成以及如何用化學式表示它的組成，如何用化學符號表示構(gòu)成該物質(zhì)微粒”的科學思維方式。

再通過水、銅、食鹽、二氧化碳等物質(zhì)化學式表示的意義，讓學生養(yǎng)成：當看到一種物質(zhì)的化學式時，就要聯(lián)想這種物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，初步建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子、化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式，達到培養(yǎng)學生的抽象思維能力和符號思維能力及歸納總結(jié)能力的目的。

2、問題引導，合作探究化合價及其規(guī)律。

該學習活動主要通過4個問題啟發(fā)學生的思維，讓學生通過小組對問題的合作討論，自主尋找問題答案，培養(yǎng)學生的合作交流能力，達到對知識的內(nèi)化和理解。

其中問題1和2培養(yǎng)學生從微觀的角度探尋問題實質(zhì)的能力。問題3和4讓學生知道化合價的重要應(yīng)用。最后通過跟蹤練習題，檢驗學生對化合價知識的理解和應(yīng)用化合價知識解決實際問題的能力，讓學生進一步明確化合價和化學式的關(guān)系。

3、通過對代表性物質(zhì)，用化學式表示物質(zhì)的組成，用化學符號表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒，進一步建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。

該活動設(shè)計的目的是讓學生自主歸納出微觀上由原子和分子構(gòu)成的單質(zhì)化學式的寫法。微觀上由分子或離子構(gòu)成的化合物，其化學式都可以根據(jù)元素或原子團的化合價正確書寫。微觀上由原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)，可分別用元素符號、化學式和離子符號表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

在此過程中通過對用化學式表示物質(zhì)組成方法的歸納及用化學符號表示構(gòu)成物質(zhì)微粒方法的總結(jié)，培養(yǎng)學生從微觀的角度思考問題的能力及歸納總結(jié)能力和自主學習能力。讓學生進一步深刻建立起宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學符號間內(nèi)在聯(lián)系的思維方式。

4、探究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及用途的關(guān)系，形成科學的物質(zhì)觀。化學是認識物質(zhì)、改造物質(zhì)和應(yīng)用物質(zhì)的一門科學。我們不僅要從宏觀組成 2 和微觀構(gòu)成上去認識物質(zhì)，更要知道如何科學地應(yīng)用物質(zhì)。

通過該學習活動，主要讓學生形成科學的物質(zhì)觀，知道物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。因此我們在應(yīng)用物質(zhì)時，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，科學應(yīng)用物質(zhì)，趨利避害，用化學豐富和改善人類的生活，改變世界，推動人類社會的進步和發(fā)展。并深刻體會化學知識與實際生活和社會的發(fā)展密不可分，形成化學的社會觀和價值觀。

四、盤點收獲，能力提升，形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

通過讓學生暢談本節(jié)課在知識上、思維方法上和化學觀念上的收獲，實現(xiàn)思維共享，共同提高能力的目的。并將本節(jié)課的知識形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

五、課堂檢測，查漏補缺。

該教學環(huán)節(jié)的設(shè)計，主要目的是通過課堂檢測和反饋矯正，檢查和讓學生明確本節(jié)課的學習目標達成情況，并根據(jù)目標達成情況采取有效的補救措施。

六、設(shè)計作業(yè)，促進提高。

作業(yè)是教學活動中不可忽視的重要環(huán)節(jié)。立足新課程的教學理念, 緊扣學習目標和實際學情，體現(xiàn)作業(yè)設(shè)計的有效性、探究性、實踐性、趣味性、層次性等原則，讓學生根據(jù)自己的能力和興趣對完成作業(yè)的方式和數(shù)量進行自主選擇,從而使學生能感受到作業(yè)對促進自我發(fā)展的價值。設(shè)計以下作業(yè)。

1、做學案上的課后練習題。

2、請自己或小組合作在筆記本上構(gòu)建本單元和本節(jié)課的知識網(wǎng)絡(luò)圖，并把你本節(jié)課的收獲和表現(xiàn)以自評和小組評價相結(jié)合的方式記入化學學習檔案袋中。

3、拓展作業(yè)：

從學過的物質(zhì)中分別選取5種以上由分子、原子和離子構(gòu)成的物質(zhì)，用化學式表示物質(zhì)的組成，用化學符號表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

第二篇：《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》參考教案（模版）

4.4 物質(zhì)構(gòu)成的表示式

【教學目標】

1.理解化學式的涵義，初步學會一些簡單物質(zhì)的化學式寫法與讀法。2.認識化合價的概念，知道有正價、負價，記住常見元素的化合價。

3.初步學會根據(jù)已知的化學式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及 某一元素的質(zhì)量分數(shù)。

4.通過化學式涵義的講解和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算能力的培養(yǎng)，進行實事求是 科學態(tài)度的教育?！窘虒W重點】

1.化合價的涵義，常見化學式的一般寫法和讀法。

2.相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計算?！窘虒W難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質(zhì)及二元化合物化學式的寫法。3.有關(guān)化學式計算的一般規(guī)律?！窘虒W課時】

四課時 【教學過程】

第一課時

【教學目標】

1.理解化學式的涵義，初步學會一些簡單物質(zhì)的化學式寫法與讀法。2.認識化合價概念，知道有正價、負價，記住常見元素的化合價?！窘虒W重點】

化合價的涵義，常見化學式的一般寫法和讀法。【教學難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質(zhì)及二元化合物化學式的寫法?！窘虒W過程】

[復習提問] 1.什么是元素？用什么來表示元素？ 2.寫出下列元素的元素符號：硅、氫、氟、氯、鈉、鋁、鉀、鈣、銅、鋅、銀、金、鋇

3.說出下列符號表示的意義：F、H、N、O、5Fe、10Mg [設(shè)問引入] 元素可以用元素符號來表示，那么由一種或幾種元素組成的物質(zhì)，是否也可以用一種或幾種元素符號組成的式子來表示呢？

[引入新課] 前面我們學到單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同 元素組成的純凈物，可見任何一種純凈物都有一定的組成，也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比或原子個數(shù)比都是一定的。為了便于認識和研究物質(zhì)，常用元素符號來表示物質(zhì)的組成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分別表示氧氣、水、氧化鎂、氯酸鉀的組成。[板

書] 一.怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成 1.概念：由元素符號和數(shù)字構(gòu)成的式子

[講

解] 各物質(zhì)的化學式是通過實驗測定物質(zhì)的組成后得出的，一種物質(zhì) 只用一個化學式來表示。

例：從水的化學式H2O，我們可知：（1）水是由氫、氧兩元素組成的

（2）在水分子中氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為2∶1 H2O不僅是水的化學式，還表示一個水分子，有些化學式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，還表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，如H2O表示水是由氫元素和氧元素組成，還表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。[板

書] 2.化學式表示的意義 宏觀 ① 表示一種物質(zhì)

② 表示組成該物質(zhì)的元素

微觀 ① 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個分子 ② 表示構(gòu)成一個該分子的原子及其數(shù)目 二.怎樣寫單質(zhì)的化學式

1.由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，直接用相應(yīng)的元素符號表示。金屬單質(zhì)

鎂 Mg

鐵 Fe

銅 Cu 些固態(tài)非金屬單質(zhì)

碳 C

硫 S

磷 P 稀有氣體

氦氣 He

氖氣 Ne

氬氣 Ar 2.由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在相應(yīng)的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)目。氧氣 O

2氮氣 N2

氫氣 H2

氯氣Cl2

臭氧 O3 三.怎樣寫化合物的化學式

[講

解] 要寫出化合物的化學式，除了要知道化合物有哪些元素組成外，還要知道元素的化合價。[板

書] 1.元素的化合價

[閱

讀] 課本89頁“元素的化合價特性”

[板

書]（1）元素的化合價是一種元素與另一種元素相互化合的一種特性，元素的原子相互化合的數(shù)目，決定了這種元素的化合價。元素的化合價有正價和負價。

[閱

讀] 課本90頁“常見元素和原子團的化合價”

[板

書]（2）元素的化合價的表示：用+n或-n標在相應(yīng)的元素符號或原子團的正上方。

CaO：在氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價

Ca：正二價的鈣元素

Ca：鈣單質(zhì)中鈣元素的化合價為零 0?2?2（3）常見元素的化合價

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

．．三鋁四硅五價磷

二三鐵，二四碳二、四、六硫都齊全

銅、汞二價最常見 ．注：帶?價態(tài)為該元素常見的負價 常見原子團的化合價

負一硝酸（根）、氫氧根（NO3、OH）負二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）還有負三磷酸根（PO4）

只有正一是銨根（NH4）

?1?3?2?2?1?1注：原子團的化合價是組成原子團的各元素的化合價的代數(shù)和

（4）元素化合價的原則：化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和等 于零。單質(zhì)中元素的化合價為零。2.根據(jù)化合價寫出化合物的化學式 [講

解] 水的化學式的書寫方法

寫出組成化合物的元素，正價元素在左，負價元素在右。在元素符號正上方標出有關(guān)元素的化合價。

根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定各有關(guān)原子的數(shù)目。寫出化合物的化學式。

[練

習] 氧化鋁的化學式的書寫方法 [講

解] 3.化學式的讀法

有兩種元素組成的化合物，通常從右到左讀作“某化某”，有時還要讀出化學式中的原子個數(shù)。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱。舉例說明。[板

書] 四.元素符號周圍數(shù)字的意義 元素符號前面的數(shù)字表示：原子個數(shù) 化學式前面的數(shù)字表示：分子個數(shù)

化學式中元素符號右下角數(shù)字表示：構(gòu)成一個分子的原子個數(shù) [課堂練習] 1.寫出下列符號表示的意義： O：表示氧元素，一個氧原子 2O：表示兩個氧原子

O2：表示氧氣；氧氣由氧元素組成；一個氧分子；一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 2O2：表示兩個氧分子

[布置作業(yè)]1.下列符號各表示什么意義？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二課時

【教學目的】

1.會標出物質(zhì)中各元素的化合價。

2.根據(jù)化學式判斷元素的化合價。3.通過練習鞏固根據(jù)元素的化合價正確書寫化學式?！窘虒W過程】

[復習提問] 判斷下列化合價的標法是否正確：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O2??22??1?0[引入新課] 化合物里正負化合價的代數(shù)和為零，是正確書寫物質(zhì)化學式的原則。

[板

書 ]1.標出物質(zhì)中元素的化合價 例1.標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅

鈉

氫氧化鈉 解：ZnCl2

Na

NaOH

[練

習] 標出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合價

2.求化合物中某元素的化合價 例2.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價 解：①寫出化學式

KClO3 ②標出已知元素的化合價

KClO3

③根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，列式求。設(shè)氯的化合價為x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[練

習] ①確定下列物質(zhì)中硫元素的化合價：硫酸、亞硫酸鈉、硫化氫

②確定下列物質(zhì)中錳元素的化合價：高錳酸鉀、錳酸鉀

③確定下列物質(zhì)中原子團的化合價：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④確定下列原子團中加點元素的化合價：SO4、CO3

．．

⑤確定硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價。

四、怎樣讀化合物的化學式

[講解]由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規(guī)定從右到左讀作“某化某”，如KCl讀作氯化鉀、CaO讀作氧化鈣。

有的物質(zhì)還要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如SO2讀作二氧化硫、P2O5讀作五氧化二磷、CO2讀作二氧化碳。

?1?2?2?10?1?2?1含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如NaSO4讀作硫酸鈉、NaCO3讀作碳酸鈉。

[板書]

四、怎樣讀化合物的化學式 1.從右到左讀作“某化某” 2.讀出化學式中各元素的原子個數(shù) 3.讀出原子團的名稱

[拓展練習] 1.寫出+

2、+4價碳的氧化物的化學式

2.已知化合物中Al為+3價，SO4為-2價，寫出它們形成化合物的化學式

3.已知化合物中Cu為+2價，OH為-1價，寫出它們形成化合物的化學式

[布置作業(yè)]

第三課時

【教學目標】

1.初步學會根據(jù)已知的化學式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比 及某一元素的質(zhì)量分數(shù)。

2.通過化學式涵義的講解和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算能力的培養(yǎng)，進行實事求 是科學態(tài)度的教育?！窘虒W重點】

相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計算?！窘虒W難點】

有關(guān)化學式計算的一般規(guī)律。【教學過程】

[板

書] 五.怎樣根據(jù)化學式進行計算

1.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例1.計算氯化鈉、二氧化硫的相對分子質(zhì)量 解：NaCl的相對分子質(zhì)量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 16×2 = 64 [練

習] 計算O2、KClO3、Fe3O4的相對分子質(zhì)量。例2.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相對分子質(zhì)量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.計算下列物質(zhì)的總的相對分子質(zhì)量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相對分子質(zhì)量總和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相對分子質(zhì)量總和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相對分子質(zhì)量總和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比 例4.計算下列物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 1∶1∶4 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù) = 1∶1∶9∶10 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）銅原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)∶碳原子數(shù) = 2∶5∶2∶1 銅的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量∶碳的質(zhì)量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作業(yè)]1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

（1）氯氣（Cl2）

（2）氯酸鉀（KClO3）

（3）二氧化錳（MnO2）

（4）硫酸銨[（NH4）2SO4]

（5）堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚燒垃圾會產(chǎn)生二惡英，其中毒性最大的一種物質(zhì)的化學式是C12H4O2Cl4。計算該物質(zhì)中碳、氫、氧、氯元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比。

第四課時 【教學目的】

學會有關(guān)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算 【教學過程】

[板

書] 4.計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 例1.計算水（H2O）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x 氧原子的個數(shù)?氧元素的相對原子質(zhì)量?100%水的相對分子質(zhì)量

1?16??100%?89%18x?答：水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為89%。

某元素的質(zhì)量分數(shù)?該原子的個數(shù)?該元素的相對原子質(zhì)量?100%

化合物的相對分子質(zhì)量例2.計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x 氮原子的個數(shù)?氮元素的相對原子質(zhì)量?100%硝酸銨的相對分子質(zhì)量

2?14??100% =35%80x?答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%。<練習>計算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x 氮原子的個數(shù)?氮元素的相對原子質(zhì)量?100%硫酸銨的相對分子質(zhì)量

2?14??100%?21.2%132x?答：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。例3.36克水中含有多少克氫元素？ 解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 2?1?100%=11.1% 1836克水中氫元素的質(zhì)量為 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氫元素。另解：36克水中含有氫元素的質(zhì)量為

36克?(2?1?100%)?4克 18答：36克水中含有4克氫元素。

某元素的質(zhì)量 = 化合物的質(zhì)量 × 元素的質(zhì)量分數(shù)

[練

習] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸銅中含有96克氧元素？ [布置作業(yè)] P.93/ 5.

第三篇：物質(zhì)的組成表示方法(計算)教學設(shè)計

課題3.3 物質(zhì)的組成(第五課時)

學習目標： 知識與技能：

1.能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。

2.初步形成對事物進行抽象的能力和定量處理的能力。過程與方法：

逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學習重點：

能根據(jù)化學式計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)及元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。教學內(nèi)容： 根據(jù)化學式的計算

（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)（5）化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量之間的互算

公式一：一定量化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

公式二：化合物的質(zhì)量 = 該化合物中某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

例1：根據(jù)化學式Fe2O3計算 ⑴ 100gFe2O3中含鐵元素多少克？⑵ 多少克Fe2O3中含氧元素8g？

（6）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算 一：雜質(zhì)中不含同種元素的計算：

例2： 硝酸銨（NH4NO3）樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

例3： 某不純的尿素（雜質(zhì)不含氮元素）[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，求這種尿素純度。

例4：100噸含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦中含鐵元素多少噸？

二：雜質(zhì)和主要物質(zhì)含有同種元素的計算：

例5：經(jīng)測定某硝酸銨（NH4NO3）樣品中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)是36.7％，則其中可能含有雜質(zhì)是：

A:NH4HCO3 B:NH4Cl C:（NH4)2SO4 D：CO(NH2)2

例6：求等質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)？

例7：已知某硫酸鐵（Fe2（SO 4）3）和硫酸亞鐵（FeSO4）混合物中硫元素的元素質(zhì)量分數(shù)是a ％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

課堂小結(jié)與反思：

第四篇：表示物質(zhì)組成的化學式 教案

表示物質(zhì)組成的化學式 教案

第一課時：化學式和化合價

一、主要內(nèi)容

①化學式及其意義；②化合價概念及常見元素的化合價；③化合價與化學式的關(guān)系及化學式的讀法。

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．了解化學式的含義（理解）。

2．能用化學式表示某些常見化合物的組成（理解）。3．能說出常見元素的化合價（了解）。

4．能根據(jù)化合價寫簡單物質(zhì)的化學式，能根據(jù)化學式推斷元素的化合價,能正確讀寫簡單物質(zhì)的化學式（理解）。

（二）過程與方法

通過化學式、化合價等有關(guān)知識的學習過程，發(fā)展學生比較、歸納、概括、推理能力。培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過化學式的書寫及有關(guān)計算等內(nèi)容的學習活動，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

三、教學設(shè)計思路

重點：化學式的意義，常見元素的化合價，化合價與化學式 難點：化合價與化學式

關(guān)鍵：元素符號及元素符號的意義

本課時教學的基本思路：由物質(zhì)組成的表示提出化學式 →探究化學式的意義 → 化學式的書寫 → 由化合物化學式的書寫提出化合價問題 → 根據(jù)化合價寫化學式或根據(jù)化學式推斷化合價。

本課時教學內(nèi)容宜采取分析、比較、歸納、概括，并以練為主的學習方式。

新課導入可采取問題導入方式，提問學生板演幾種常見物質(zhì)的化學符號（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），為了后面教學需要，教師還要補充介紹幾種化學式，如H2SO4、NH3等（每個化學式板演的位置根據(jù)教學需要，應(yīng)有所指定）。教師直接告訴學生，這些符號就是對應(yīng)物質(zhì)的化學式，給出課題。

給出課題后，讓學生給出化學式的定義，若學生有困難，教師給予啟發(fā)。

采取討論式的、探究式的引導學生分析、比較H2、O2、H2O、H2O2四個化學式的相同點、不同點、各符號、數(shù)字的含義等，歸納、概括出化學式的意義。接下來進行化學式意義練習，教材中硫酸化學式的意義可作為練習

如何書寫化學式？仍然采取討論式的、探究式的引導學生分析、比較板演的那些化學式，歸納、概括書寫化學式一般規(guī)律：單質(zhì)和化合物化學式的寫法（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、雙原子單質(zhì)分子、簡單化合物）。然后適當進行練習。

讓學生觀察HCl、H2O、NH3等化學式，分析、比較，并說出它們的相同點和不同點，激發(fā)學生的問題意識，為什么同樣都是一個原子，Cl、O、N與氫原子化合時，結(jié)合的氫原子個數(shù)各不相同，提出化合價問題。教師啟發(fā)學生概括化合價的概念。

認識常見元素（或根）的化合價，總結(jié)元素化合價規(guī)律（正價、負價、變價等），練習記憶幾種元素的化合價。（元素化合價規(guī)律一定由學生總結(jié)，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、收集、處理信息能力）引導學生從化學式中發(fā)現(xiàn)“化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零”的規(guī)律，總結(jié)書寫化合物化學式的方法、步驟和化合物化學式的讀法，然后進行練習。第二課時：有關(guān)化學式的計算

一、主要內(nèi)容

①根據(jù)化學式的簡單計算；②學習讀商品標簽。

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．能進行有關(guān)化學式的簡單計算（應(yīng)用）。

2．能看懂某些商品標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量（理解）。

（二）過程與方法

1．通過有關(guān)化學式的計算，初步培養(yǎng)學生用數(shù)學方法解決化學簡單問題的能力，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。

2．通過讀商品標簽和探究虛假化肥廣告活動，培養(yǎng)學生收集、處理、運用信息的能力，發(fā)展學生科學探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過有關(guān)化學式的計算內(nèi)容的學習活動，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

2．通過化肥有效成分計算的練習，培養(yǎng)學生合理使用化學物質(zhì)的觀念。3．通過探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動，培養(yǎng)學生關(guān)注社會問題的意識。

三、教學設(shè)計思路

重點：相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學式的計算

難點：對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學式的計算

關(guān)鍵：化學式、化學式的意義

本課時教學的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計算（定義）→ 通過例題總結(jié)計算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)一般思路、方法、格式等 → 練習。

教學宜采取總結(jié)、概括，以練為主的方式，通過例題，總結(jié)計算方法、規(guī)律，通過練習加深理解、得以鞏固。

這是本節(jié)的第二課時，需要復習前一課時有關(guān)內(nèi)容，特別是化學式的意義。

新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構(gòu)成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量通常用什么來表示？分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學生在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上，提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說明計算方法，教師加以規(guī)范，形成相對分子質(zhì)量概念，總結(jié)出計算相對分子質(zhì)量的方法，進行練習。

有了計算相對分子質(zhì)量的基礎(chǔ)，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結(jié)方法、規(guī)律，進行訓練。

教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養(yǎng)學生收集、加工、運用信息的能力。建議補充給商品標簽，進行有關(guān)計算的練習

第五篇：《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

《物質(zhì)組成的表示式》教案分析

【學習目標】1了解化學式的定義，會寫常見單質(zhì)的化學式；

2能說出化學式的意義，知道化學式中各數(shù)字的含義。

【學習重點】化學式及化學式中各數(shù)字的意義

【學習難點】化學式中右下角的數(shù)字的含義

【復習鞏固】

寫出下列符號的意義：

（1）

寫出下列物質(zhì)的“符號”，同桌兩人一組，核對答案后，說說這些物質(zhì)的元素組成（1）氧氣

（2）水

（3）二氧化碳

（4）氯化鈉

【活動探究1】化學式

以上物質(zhì)的符號就叫化學式。請你試總結(jié)化學式的定義，寫到空白處，再與本87頁定義對比完善。

、化學式的定義：

思考并根據(jù)物質(zhì)的化學式你能得到有關(guān)物質(zhì)的組成和構(gòu)成的哪些信息？

寫出你能知道的“H2”的意義，四人小組交互，討論補充，再對照本87頁，完善你們小組的答案。

H2____________________;_________________________________;

_____________________;_________________________________

歸納：

2、化學式的含義（在本87畫出來）

：

①表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成元素

②揭示物質(zhì)中原子或離子的個數(shù)關(guān)系

③若為“分子式”，則還可表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子

④其分子的構(gòu)成。

討論下列數(shù)字的意義：

______________________________

______________________________________________________________

辨析：2和2一樣嗎？

歸納：

3、數(shù)字的意義

（1）前面的數(shù)字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

（2）右下角的數(shù)字：分子/原子團中含有幾個該原子。

【活動探究2】單質(zhì)的化學式

寫出下列單質(zhì)的化學式，體會這些物質(zhì)的化學式的寫法有什么差異，并與同學交流。

（1）鎂：

銅：

汞：

鐵：

（2）氦氣:

氖氣：

氬氣:

（3）碳：

硅：

硫：

磷：

（4）氧氣:

氯氣:

氮氣：

氫氣：

臭氧：

碘：

碳60：

方法歸納：

（1）

、以及某些非金屬單質(zhì)，化學式用相應(yīng)的 表示；

（2）由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，化學式在相應(yīng)的 的右下角，寫出分子中所含

的數(shù)目。

【板書】34物質(zhì)組成的表示式

一、化學式、定義：

2、意義：（P87）

3、數(shù)字的意義

前面的數(shù)字：幾個分子/幾個原子/幾個離子。

右下角的數(shù)字：分子/原子團中含有幾個該原子。

二、單質(zhì)的書寫

【作業(yè)】完成測試題