《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)金屬材料在生活、生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。

3.了解鐵制品銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

4.通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性，初步學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的一般思路與方法。

學(xué)習(xí)過(guò)程：

討論與交流：你有哪些方法區(qū)分真金和假黃金？（友情提醒：假黃金就是黃銅，即銅、鋅合金）

一、金屬的性質(zhì)

金屬活動(dòng)性順序：

K

Sn　Pb

(H)

Pt

Au

鏈接中考：

1．A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬。

已知：①A+BSO4=ASO4+B

②C+H2SO4=CSO4+H2↑

③B+2DNO3=B(NO3)2+2D

請(qǐng)完成以下填空：

（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫

（填“前面”或“后面”），若金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬C為。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

（用字母填寫(xiě)）。

（3）若將等質(zhì)量的鋅、鐵與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖合理的是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn—65、Fe—56）

二、金屬活動(dòng)性

［探究活動(dòng)］利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

藥品：鐵絲、銅絲、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液

選用的藥品

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式

三、金屬的腐蝕與防護(hù)

鐵制品生銹的條件：與

同時(shí)接觸。

聯(lián)系生活：常用哪些方法來(lái)防止下列鋼鐵制品生銹？

（1）鐵欄桿

（2）家用菜刀

（3）自行車(chē)鏈條

（4）水龍頭

鏈接中考：

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。利用本單元知識(shí)，以生活中使用最廣泛的金屬A為例，繪制出如下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

試推斷并回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、D、E。

（2）反應(yīng)①和③分別為工業(yè)冶鐵和濕法煉銅的原理，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)戰(zhàn)演練（A組）

1.下列性質(zhì)中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.有良好的延展性　　　　B.在潮濕空氣中容易生銹　　　　C.能導(dǎo)電　　　　D.能導(dǎo)熱

2.日常生活中常應(yīng)用金屬的物理性質(zhì)制成人類需要的物品。請(qǐng)說(shuō)明以下物品是利用了金屬的什么特性：

（1）錳鋼制的自行車(chē)車(chē)架；

（2）用金屬制成首飾；

（3）燈泡內(nèi)的鎢絲；

（4）鋁做的包裝鋁箔。

3.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式；不能，說(shuō)明理由。

（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液

（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

（B組）

1.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Z、Y、X　　　　　　B.X、Y、Z　　　　　　C.Y、X、Z　　　　　　D.X、Z、Y

2.有下列三組試劑：①Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液；②Ag、Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液；③Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液。能用來(lái)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag的試劑組有（）

A.①和②　　　　　B.①和③　　　　　C.②和③　　　　　D.只有③

3.我國(guó)是世界上鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家。鐵礦石是煉鐵的主要原料之一，若某煉鐵廠利用含氧化鐵80%的赤鐵礦100t可得到含鐵96%的生鐵多少噸？（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe—56、C—12、O—16）

4.某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)Cr、A1、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，過(guò)程如下:

(1)提出假設(shè)：對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)是：

①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③Al>Cu>Cr。

(2)查閱資料：你認(rèn)為該研究小組必需查閱的資料是

(填編號(hào))

①Cr、Al、Cu的密度

②Cr能否與酸反應(yīng)?、跜r、A1、Cu的導(dǎo)電性

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

(4)控制實(shí)驗(yàn)條件：三種金屬事先都用砂紙將其打磨，其目的是（）

A．除去金屬表面的氧化膜

B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象　　C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)

(5)記錄現(xiàn)象(見(jiàn)下表所示)：

金屬

Cr

Al

Cu

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

氣泡產(chǎn)生緩慢

金屬逐漸溶解

氣泡產(chǎn)生激烈

金屬迅速溶解

無(wú)氣泡產(chǎn)生

金屬無(wú)變化

(6)得出結(jié)論：原假設(shè)中正確的是

(填“①”、“②”或“③”)。寫(xiě)出鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(生成物中鉻元素顯+2價(jià))