第一篇：2011高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)集錦：硫和氮的氧化物教學(xué)

硫和氮的氧化物教學(xué)反思

《硫和氮的氧化物》是人教版高中化學(xué)必修1第四章的第三節(jié)，化學(xué)新課程中元素化合物的知識(shí)，與傳統(tǒng)的元素化合物知識(shí)教學(xué)相比，高中化學(xué)新課程教學(xué)并不僅僅教給學(xué)生“純粹”的化學(xué)知識(shí)（這導(dǎo)致學(xué)生被動(dòng)接受、死記硬背，機(jī)械訓(xùn)練，嚴(yán)重影響學(xué)生素質(zhì)的提高），而是倡導(dǎo)將元素化合物知識(shí)置于自然界和生產(chǎn)生活的真實(shí)背景，并在教學(xué)中教給學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法，從而使學(xué)生體會(huì)知識(shí)的價(jià)值，提高運(yùn)用知識(shí)的能力；同時(shí)也為培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度與價(jià)值觀提供有效途徑和載體。因此，在備課時(shí)，對(duì)教學(xué)目標(biāo)定位為：

（一）知識(shí)與技能

1.了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氮氧化物的生成和轉(zhuǎn)化，能夠正確書寫有關(guān)反應(yīng)方程式；

2．學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有的知識(shí)完成NO2吸收的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；

3了解氮的氧化物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的污染和防治。

（二）過程與方法

通過NO2和H-2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程和樂趣，從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、推理能力以及訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．激發(fā)學(xué)生熱愛化學(xué)、勇于探索化學(xué)的精神；

2．通過介紹一氧化氮在生命過程中的重要作用，讓學(xué)生辯證地看待物質(zhì)性質(zhì)的兩面性，感受科學(xué)地使用化學(xué)物質(zhì)的意義

確定目標(biāo)后，在課堂上完成教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破，我的做法是：

第一環(huán)節(jié)：從生活中能接觸到的化學(xué)物質(zhì)（氮肥、鉀肥、磷肥）入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，結(jié)合農(nóng)諺 “雷雨發(fā)莊稼”的說法，讓學(xué)生嘗試著闡述其中的科學(xué)道理，明白自然界現(xiàn)象中的化學(xué)原理，了解化學(xué)物質(zhì)對(duì)自然社會(huì)的積極作用。

第二環(huán)節(jié)：1.通過播放氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)（模擬雷電固氮）的實(shí)驗(yàn)錄像，再現(xiàn)生活實(shí)例，激發(fā)學(xué)生探究欲望，同時(shí)將反應(yīng)原理直觀化，便于學(xué)生接受和理解。2.演示NO與O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和NO2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)原理，培養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與思考能力。本環(huán)節(jié)以講述NO和NO2的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）為重點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的知識(shí)水平，通過運(yùn)用多媒體技術(shù)和演示實(shí)驗(yàn)的形式突破重點(diǎn)。

第三環(huán)節(jié)：科學(xué)探究：現(xiàn)給你一試管NO2，其它藥品和儀器自選。

1.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）

引導(dǎo)學(xué)生畫出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖，并將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟、現(xiàn)象和解釋填入教材的表格中，本環(huán)節(jié)考察和訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，通過探究最后學(xué)生解決疑問，使本節(jié)課的難點(diǎn)（NO2與水反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)）得以突破。

第四環(huán)節(jié)：設(shè)疑：在探究實(shí)驗(yàn)中當(dāng)試管中全部充滿液體時(shí)，通入的O2體積是原NO2體積的幾分之幾？由此你能推導(dǎo)出NO2、O2和H2O發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？引導(dǎo)學(xué)生討論并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并讓學(xué)生根據(jù)相同原理，分組討論寫出NO、O2和H2O發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式，本環(huán)節(jié)適當(dāng)拓展知識(shí)點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力。

第五環(huán)節(jié)：通過展示酸雨對(duì)環(huán)境的破壞和幾起光化學(xué)煙霧污染事件的圖片，使學(xué)生了解氮的氧化物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的污染和防治，從而引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

反思：通過教授本課時(shí)，有如下反思：

一、開放式教學(xué)思想。本課一開始，從實(shí)際生活中經(jīng)常接觸到的化學(xué)物質(zhì)（氮肥、鉀肥、磷肥）著手，很自然地導(dǎo)入新課，這樣就將新知識(shí)的學(xué)習(xí)建立在學(xué)生原有的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)背景之上，并激發(fā)了學(xué)生參與學(xué)習(xí)的欲望；教學(xué)時(shí)，利用學(xué)生已有的知識(shí)，通過運(yùn)用多媒體技術(shù)、演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究等多種形式突破重難點(diǎn)，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，成功的自豪感。最后讓學(xué)生回歸生活，解決疑難。這樣既加深了對(duì)NO和NO2的認(rèn)識(shí)，也使學(xué)生感受到化學(xué)與生活的聯(lián)系。

二、本課時(shí)教學(xué)的第四環(huán)節(jié)是不妥之處，因?yàn)閺母咧谢瘜W(xué)新課程設(shè)計(jì)思路中可以看出，必修模塊的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對(duì)較低，其主要目的是讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一個(gè)整體的了解，并不強(qiáng)求知識(shí)的完整性和系統(tǒng)性，要求學(xué)生掌握的是最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和形成獲取這些知識(shí)的能力，為以后更深入的學(xué)習(xí)做好知識(shí)和能力上的鋪墊。教學(xué)的第四環(huán)節(jié)無疑增加了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，也于無形之中加大了教學(xué)的難度。因此，在以后必修內(nèi)容的教學(xué)過程中，必須更新觀念，深入理解課程標(biāo)準(zhǔn)，沒有必要求大求全求深，畢竟知識(shí)的系統(tǒng)性和規(guī)律性是建立在一定認(rèn)知和積累基礎(chǔ)之上的，在不同階段，學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和能力的培養(yǎng)應(yīng)該有所側(cè)重，不能一步到位。

三、本課時(shí)內(nèi)容重難點(diǎn)突出，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)操作比較簡(jiǎn)單，以后教學(xué)中可以積極創(chuàng)造條件，讓學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)，這樣有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生的已有知識(shí)基礎(chǔ)差別較大，要想大面積提高學(xué)生的能力，應(yīng)牢記“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”不僅是化學(xué)學(xué)科的基本特征，也是化學(xué)教學(xué)的基本特征?；瘜W(xué)新教材尤其重視這一學(xué)科教學(xué)特征?！盎顒?dòng)與探究”、“觀察與思考”等欄目引領(lǐng)學(xué)生積極投身實(shí)踐活動(dòng)，在“做中學(xué)”的自主探究中享受發(fā)現(xiàn)的快樂（新的課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的樂趣，體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的樂趣，它重視讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，而不是直接給出規(guī)律），因此，在元素化合物知識(shí)的教學(xué)實(shí)踐中應(yīng)充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能。

參考文獻(xiàn)：

（1）普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》必修1，人民教育出版社，[2007]

（2）普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》必修1《教師教學(xué)用書》，人民教育出版社，[2007]

（3）北京市普通高中新課程化學(xué)學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見和模塊學(xué)習(xí)要求（試行），北京市基礎(chǔ)教育課程改革實(shí)驗(yàn)工作領(lǐng)導(dǎo)小組，[2008]

第二篇：【化學(xué)】2011高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)集錦：化學(xué)實(shí)驗(yàn)之危險(xiǎn)化學(xué)品總結(jié)

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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全之危險(xiǎn)化學(xué)品總結(jié)

在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于藥品、試劑的了解，特別是對(duì)于危險(xiǎn)藥品、試劑的了解和安全使用的學(xué)習(xí)，是一個(gè)尤為引以重視的教育教學(xué)環(huán)節(jié)。所謂危險(xiǎn)化學(xué)品，是指具有易燃、易爆、有毒、有腐蝕性等特性，會(huì)對(duì)人（包括生物）、設(shè)備、環(huán)境造成傷害和侵害的化學(xué)品。一般而言，危險(xiǎn)化學(xué)品具有能夠燃燒、爆炸、毒害、腐蝕、放射性等危險(xiǎn)性質(zhì)，在與人或某些物品接觸時(shí)，或在受到摩擦、撞擊、接觸火源、遇水（或受潮）、強(qiáng)光照射、高溫等外界條件的影響時(shí)，能夠引起強(qiáng)烈的燃燒、爆炸、侵蝕、中毒、燒傷、灼傷，甚至致命等災(zāi)害性事故。所以在購(gòu)取、保管、使用各類危險(xiǎn)化學(xué)品的過程中，我們必須嚴(yán)格按照相關(guān)的法律規(guī)定及藥品操作流程、規(guī)則，謹(jǐn)慎地按照產(chǎn)品說明書照章辦事。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所涉及到的危險(xiǎn)化學(xué)品是有限的，我們只有在系統(tǒng)地分析、總結(jié)了各類危險(xiǎn)化學(xué)品的性質(zhì)特點(diǎn)、保存方法和注意事項(xiàng)等相關(guān)知識(shí)后，才能更安全合理、高效環(huán)保地開展各類危險(xiǎn)品的相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。大體上講，高中化學(xué)可能用到的危險(xiǎn)化學(xué)品分為以下幾類：易燃類危險(xiǎn)化學(xué)品、易爆類危險(xiǎn)化學(xué)品、有毒類危險(xiǎn)化學(xué)品、有腐蝕性危險(xiǎn)化學(xué)品、強(qiáng)氧化性危險(xiǎn)化學(xué)品等。

一、易燃類危險(xiǎn)化學(xué)品

易燃類危險(xiǎn)化學(xué)品包括易燃液體藥品、易燃固體藥品、易燃?xì)怏w藥品、易自燃藥品、遇水易燃藥品等。1.易燃液體藥品

性質(zhì)特點(diǎn)：沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，遇明火易燃燒；其蒸氣與空氣的混合物達(dá)到爆炸極限范圍，遇明火、火星、電火花等均能發(fā)生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。

保存方法：密封保存，置于陰涼處避光保存，且要遠(yuǎn)離火源和氧化劑，同時(shí)應(yīng)注意保持通風(fēng)。2.易燃固體藥品-性質(zhì)特點(diǎn)：著火點(diǎn)低、易點(diǎn)燃，受熱、摩擦、撞擊或遇強(qiáng)氧化劑等，可引起劇烈連續(xù)的燃燒、爆炸；其蒸氣或粉塵與空氣混合達(dá)到一定程度，遇明火、火星、電火花能劇烈燃燒或爆炸。常見的這類藥品有“硫磺、鎂粉、鋅粉、鋁粉、赤磷、萘、樟腦、硝化纖維” 等。

保存方法：密封置于陰涼處避光保存，遠(yuǎn)離火源，同時(shí)注意通風(fēng)。另外要跟氧化劑分開

存放。3.易燃?xì)怏w藥品

性質(zhì)特點(diǎn)：撞擊、受熱可引起燃燒；與空氣按一定比例混合，則會(huì)爆炸。常見的這類藥品有“氫氣、乙炔、甲烷”等。

注意事項(xiàng)：使用時(shí)注意通風(fēng)。如為鋼瓶氣，不得在實(shí)驗(yàn)室存放。

4.易自燃藥品

性質(zhì)特點(diǎn)：在適當(dāng)溫度下跟空氣接觸被空氣氧化、放熱、達(dá)到著火點(diǎn)而引起自燃。常見的這類藥品有“白磷（白磷同時(shí)又是劇毒品）”等。保存方法：少量白磷保存在盛水的試劑中，白磷全部浸沒在水下，加塞，保存于陰涼處。使用時(shí)注意不要與皮膚接觸，防止體溫引起其自燃而造成難以愈合的燒傷。5.遇水易燃藥品

性質(zhì)特點(diǎn)：與水激烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體并放出大量熱，此反應(yīng)熱會(huì)引起燃燒。常見北京學(xué)易星科技有限公司 版權(quán)所有@學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)(004km.cn)全國(guó)最大的教學(xué)資源網(wǎng)站！的這類藥品有“鉀、鈉、碳化鈣、磷化鈣、硅化鎂、氫化鈉” 等。

保存方法：存放于密閉容器中，置于陰涼干燥處。少量鉀、鈉應(yīng)放在盛煤油的試劑瓶中，使鉀、鈉全部浸沒在煤油里，加塞存放。保存于煤油中的時(shí)候，切勿與水接觸。

二、易爆類危險(xiǎn)化學(xué)品

性質(zhì)特點(diǎn)：摩擦、震動(dòng)、撞擊、碰到火源、高溫都會(huì)引起引起強(qiáng)烈反應(yīng)，放出大量氣體和能量，即產(chǎn)生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纖維、苦味酸、硝酸銨、雷汞” 等。

保存方法：置于于陰涼、黑暗處避光保存，裝瓶單獨(dú)存放在安全處，要保證輕拿輕放。使用時(shí)要避免摩擦、震動(dòng)、撞擊、接觸火源。為避免造成有危險(xiǎn)性的爆炸，實(shí)驗(yàn)中的用量要盡可能少些。

三、有毒類危險(xiǎn)化學(xué)品

性質(zhì)特點(diǎn)：劇毒，少量侵入人體（誤食或接觸傷口）引起中毒，甚至死亡。常見的這類藥品有“氰化鉀、氰化鈉等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，六氯環(huán)己烷，升汞及其他汞鹽” 等。汞和白磷等均為劇毒品，人體攝入極少量即能中毒致死?？扇苄曰蛩崛苄灾亟饘冫}以及苯胺、硝基苯等也為毒品。

保存方法：劇毒品必須鎖在固定的鐵櫥中，專人、專柜保管，現(xiàn)用現(xiàn)領(lǐng)，剩余物統(tǒng)一回收，并購(gòu)進(jìn)和支用都要有明白無誤地做好記錄。一般毒品也要妥善保管，使用時(shí)要嚴(yán)防攝入和接觸身體。

四、有腐蝕性危險(xiǎn)化學(xué)品

性質(zhì)特點(diǎn)：具有對(duì)衣物、人體等有強(qiáng)腐蝕性。觸及物品造成腐蝕、破壞，觸及人體皮膚，引起化學(xué)燒傷。常見的這類藥品有“濃酸（包括有機(jī)酸中的甲酸、乙酸等）、氟化氫、固態(tài)強(qiáng)堿或濃堿溶液、液溴、苯酚” 等。

保存方法：盛于帶蓋（塞）的玻璃或塑料容器中，置于低溫陰涼處。不要與氧化劑、易燃易爆藥品放在一起。使用時(shí)勿接觸衣服、皮膚，嚴(yán)防濺入眼睛中造成失明。

五、強(qiáng)氧化性危險(xiǎn)化學(xué)品

性質(zhì)特點(diǎn)：具有強(qiáng)氧化性，遇酸、受熱、與有機(jī)物、易燃藥品、還原劑等混合時(shí)，因易發(fā)生反應(yīng)引起燃燒甚至是爆炸。常見的這類藥品有“過氧化鈉、過氧化鋇、過氧化氫、過硫酸鹽、硝酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽、氯酸鹽” 等。

保存方法：置于陰涼通風(fēng)處。使用時(shí)要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金屬粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。不得與酸類、易燃品、爆炸品、還原劑等存放在一起。

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第三篇：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)

自古以來學(xué)有建樹的人，都離不開一個(gè)“苦”字,你有在為明年的高考奮斗嗎?這里給大家整理了一些有關(guān)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)的資料,希望對(duì)大家有所幫助.高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)1

生成氧氣的反應(yīng)

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1-3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加熱氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)2

生成氫氣反應(yīng)

(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應(yīng)

(5)、焦碳與水高溫反應(yīng)

(6)、電解水

(7)、甲烷高溫分解

其中(1)、(2)適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

生成氫氣的所有反應(yīng)方程式

金屬與酸放出氫氣(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

堿金屬或堿土金屬與水產(chǎn)生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣(工業(yè)制氯氣)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用鋁(鋅，鈹)和氫氧化鈉反應(yīng)制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反應(yīng)(水煤氣法)C+H2O==CO↑+H2 ↑

電解水產(chǎn)生氫氣，2H2O==2H2↑+O2↑

負(fù)氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

鋁，錳，鉻，鎘，鐵在紅熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑

銅與氰化鈉水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)3

有關(guān)水的反應(yīng)

1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應(yīng)：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)4

某些有色物的顏色

1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅

磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)

3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯

氣或氯水(黃綠色)

7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色?

從光學(xué)角度，是說溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液，就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了，只剩下藍(lán)色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。

另外，從物質(zhì)角度考慮，對(duì)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量).在這種情況下，當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí)，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)5

鋁及其化合物

1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O22Al2O3

2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)

5.鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)

6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)6

鈉及其化合物的重要性質(zhì)

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個(gè)數(shù)比)

過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)

2.強(qiáng)堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)

第四篇：高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法和策略

高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法和策略

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的主要目的是幫助學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理歸類、查漏補(bǔ)缺，加工提升、綜合應(yīng)用。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)采用的是三輪復(fù)習(xí)模式，即：第一輪復(fù)習(xí)：分章節(jié)復(fù)習(xí)；第二輪復(fù)習(xí)：分小專題復(fù)習(xí)；第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練，沖刺高考。

第一輪分章節(jié)復(fù)習(xí)，基本上按照高中課本先必修后選修的內(nèi)容，逐章進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是幫助學(xué)生對(duì)高中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理歸類。實(shí)際教學(xué)中，先讓學(xué)生做一點(diǎn)基礎(chǔ)練習(xí)，以暴露知識(shí)缺陷，然后老師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)缺陷，引導(dǎo)學(xué)生通過回憶再現(xiàn)、梳理知識(shí)點(diǎn)；通過聯(lián)想，找出知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系校正理解上的一些偏差。通過一些練習(xí)鞏固知識(shí)加深認(rèn)識(shí)。

1、閱讀教材，以本為綱

課本是高考命題的依據(jù)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時(shí)，要全面看課本內(nèi)容，如，書上例題，有關(guān)習(xí)題，課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)。在看書過程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運(yùn)用內(nèi)容，做到心中有數(shù)。

俄國(guó)教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識(shí)的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細(xì)讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。如化學(xué)平衡一“鹵族元素”時(shí)，類似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律。總之，我們學(xué)習(xí)時(shí)必須善于抓住基礎(chǔ)，理解基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)。如果在復(fù)習(xí)中往高、難兩方面延伸，做練習(xí)往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會(huì)使自己誤入歧途、自找苦吃。

2、適時(shí)練習(xí)、注意總結(jié)

做題時(shí)鞏固知識(shí)的重要手段，是由知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化過程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費(fèi)精力和時(shí)間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經(jīng)模糊的。從而為精讀打下基礎(chǔ)。

3、自我強(qiáng)化，自測(cè)自評(píng)

高考是對(duì)學(xué)生五種基本能力的考核，因此一個(gè)章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)收，自己對(duì)自己也要進(jìn)行驗(yàn)收。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進(jìn)行自我強(qiáng)化。強(qiáng)化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來的高考題材和各類摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內(nèi)答卷，然后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評(píng)分。通過自測(cè)自評(píng)，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時(shí)補(bǔ)缺。對(duì)典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類型。制定新的措施。大大提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和應(yīng)試能力，使高考乃至終生受益。

4、考試認(rèn)真，重視講評(píng)

高三復(fù)習(xí)以“知識(shí)升華”為能力，“提高成績(jī)”為目的。一次考試或練習(xí)，實(shí)際上是一次信息反饋過程。試卷的講評(píng)，是教師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來的信息，將知識(shí)清晰化、脈絡(luò)化的過程。教師必然要通過錯(cuò)題分析，揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯(cuò)誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯(cuò)誤的根源，防止下次重犯。還要?dú)w納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生本身要像對(duì)待高考一樣，認(rèn)真參加每次考評(píng)，專心聽取老師對(duì)試卷的分析。老師的講評(píng)課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

5、歸納總結(jié)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)

為了符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，教材編寫者往往把知識(shí)點(diǎn)分散到不同的章節(jié)中。學(xué)生剛學(xué)完新課，完整的知識(shí)體系沒有形成。這些分散的、不完整或不全面的知識(shí)，需要在復(fù)習(xí)時(shí)集中完善。如氯氣的性質(zhì)，主要集中在《鹵素》“氯氣”一節(jié)，但“鹵素性質(zhì)比較”、“硫及其化合物”、“鐵及其化合物”、“烴”都有涉及。在復(fù)習(xí)氯氣的性質(zhì)時(shí)，至少要將其完善為：氯氣和金屬的反應(yīng)；氯氣和非金屬的反應(yīng)；氯氣和水的反應(yīng)；氯氣和堿的反應(yīng)；氯氣和某些還原性化合物的反應(yīng)；氯氣和烷烴的取代反應(yīng)；氯氣和不飽和烴的加成反應(yīng)；氯水和醛的氧化還原反應(yīng)；氯氣和苯、苯酚的取代反應(yīng)。再如氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)升降判斷氧化和還原反應(yīng)、到判斷氧化劑和還原劑、到判斷反應(yīng)能否自發(fā)、應(yīng)用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，都需要完善。

6、堅(jiān)定信心、勝利在望

信心、意志、毅力是提高復(fù)習(xí)質(zhì)量、復(fù)習(xí)效率、考試成績(jī)的重要前提。因此，每個(gè)學(xué)生都要把思想意志品質(zhì)的培養(yǎng)和磨煉貫穿于總復(fù)習(xí)的全過程。不要認(rèn)為一兩次考評(píng)自己的成績(jī)不夠理想，就片面地認(rèn)為自己基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，審題能力差，應(yīng)變能力弱，甚至認(rèn)為自己笨，天生不是學(xué)化學(xué)的料，從而對(duì)學(xué)好化學(xué)失去信心，這大可不必。從化學(xué)知識(shí)的特征看，知識(shí)有些鎖碎，難記愛忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛記憶，要避免這點(diǎn)，可通過適當(dāng)?shù)木C合練習(xí)加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和掌握。另外，對(duì)于化學(xué)基礎(chǔ)較差、自控能力不強(qiáng)的同學(xué)來說，還可和那些學(xué)習(xí)有計(jì)劃、有章法、成績(jī)好的同學(xué)結(jié)成對(duì)子，共同制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，互相監(jiān)督，互相促進(jìn)，共同學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

這一階段要重視復(fù)習(xí)好基礎(chǔ)化學(xué)理論，并且引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的時(shí)候正確的方法是把所學(xué)過的基礎(chǔ)理論以及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)下進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。中學(xué)化學(xué)有三大基礎(chǔ)理論，分別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，包括原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的形成、晶體的類型、元素周期律、元素周期表?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)的理論。電解質(zhì)溶液中的理論。兩大反應(yīng)規(guī)律為氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和離子反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）的規(guī)律。在三大基礎(chǔ)理論、兩大反應(yīng)規(guī)律指引下復(fù)習(xí)元素單質(zhì)以及重要化合物的知識(shí)。主要包括：重要典型代表物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法以及用途。

第二輪分小專題復(fù)習(xí)。這一過程是將中學(xué)化學(xué)內(nèi)容分為若干個(gè)小專題復(fù)習(xí)。目的在于使學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上使化學(xué)知識(shí)深化、集成化、系統(tǒng)化。

1．知識(shí)的深化

知識(shí)的深化就是更深層次上認(rèn)識(shí)知識(shí)、理解知識(shí)，其途徑有：

（1）從現(xiàn)象（形式）到本質(zhì)

如復(fù)分解反應(yīng)的形式上生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)，由強(qiáng)酸生成弱酸、由溶解度大的物質(zhì)生成溶解度小的物質(zhì)，其本質(zhì)是：由離子濃度大的向離子濃度小的方向進(jìn)行。

（2）從個(gè)別到一般

由mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣要推廣到負(fù)一價(jià)氯的化合物和強(qiáng)氧化劑制取氯氣，或用高價(jià)氯的化合物和還原劑反應(yīng)制取氯氣。

（3）從理論到實(shí)踐

工業(yè)制取硝酸，氯氣在戰(zhàn)場(chǎng)上的使用利用了它的什么性質(zhì)？氯氣泄露的話應(yīng)該怎樣處理？物質(zhì)制取，考慮原料成本、反應(yīng)、環(huán)保等眾多問題。

（4）從定性到定量

如al(oh)3的制取方法，定量分析反應(yīng)消耗酸、堿的量。

2．知識(shí)的集成化

大規(guī)模集成電路的使用使計(jì)算機(jī)體積更小、運(yùn)行速度更快，性能更優(yōu)越。受此啟發(fā)，可以將教材中的知識(shí)集成化，使教材變薄、知識(shí)便于記憶，特別是作推斷題很好。

具體做法是將具有某屬性的分散物質(zhì)集中歸類，形成集成塊。如

具有漂白性的物質(zhì)：氯氣、次氯酸及其鹽、na2o2、h2o2、so2、o3、活性炭。

呈淡黃色的物質(zhì)：s、agbr、na2o2、tnt、fes2

不穩(wěn)定酸有哪些？還原性酸有哪些？

常見氣體及其顏色、溶解性

兩性物質(zhì)（指酸堿性、不是氧化還原性）：氧化物、氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。

要使用催化劑的反應(yīng)有哪些

??

3．知識(shí)系統(tǒng)化 知識(shí)系統(tǒng)化是根據(jù)某些知識(shí)的屬性或關(guān)系把某些零碎的、分散的、孤立的知識(shí)變成全面的、集中的、有內(nèi)在聯(lián)系的知識(shí)的過程。高三復(fù)習(xí)的一個(gè)重要任務(wù)就是構(gòu)建系統(tǒng)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)。如復(fù)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算時(shí)，以物質(zhì)的量為中心，以每個(gè)物理量的單位為切入點(diǎn)（單位就是化學(xué)含義），全面輻射物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒的個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積、氣體的體積、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量的濃度之間的關(guān)系；以及將質(zhì)量守恒定律、氣體阿伏加德羅定律應(yīng)用到化學(xué)方程式的適量計(jì)算、過量計(jì)算、差值法計(jì)算當(dāng)中。

在復(fù)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算時(shí)還要和元素及其化合物的知識(shí)緊密結(jié)合起來。在復(fù)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算時(shí)，一定首先要正確使用化學(xué)基本概念、基本理論、重要的典型的重點(diǎn)元素的單質(zhì)，及其重要化合物和重要有機(jī)化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，再使用化學(xué)計(jì)算定量的解決化學(xué)實(shí)際問題。

這一階段復(fù)習(xí)還要重視幾個(gè)解題專題，如有機(jī)化學(xué)的試題是十分有特色的，一般的情況下，與實(shí)際結(jié)合的比較緊密。但是，試題的各種信息的給出一定可以用中學(xué)的最基礎(chǔ)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)作為載體和依托，來加以解決的。有機(jī)化學(xué)的核心是官能團(tuán)化學(xué)，要引導(dǎo)同學(xué)們緊緊抓住官能團(tuán)的性質(zhì)從結(jié)構(gòu)出發(fā)，仔細(xì)審題找出試題的突破口，就一定能夠得到解決。怎樣找突破口呢？那就需要仔細(xì)審題、深入挖掘試題給予的各種信息，特別是隱蔽信息。在做有機(jī)框架圖時(shí)，一般的方法是首先正推，然后逆推，前后呼應(yīng)，總是能夠找出解決的辦法。在解決有機(jī)化學(xué)框架圖時(shí)，還要十分注重有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)，具體地說，就是要正確使用價(jià)鍵理論，明確有機(jī)化合物中各種化合物的衍生關(guān)系，使用有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)就能解決實(shí)際問題。

第三輪復(fù)習(xí)——模擬訓(xùn)練，沖刺高考。

這輪復(fù)習(xí)的目的是為了提高知識(shí)的應(yīng)用能力，同時(shí)做到查漏補(bǔ)缺。我們的做法是把綜合訓(xùn)練分為前期綜合訓(xùn)練和后期模擬測(cè)試兩個(gè)階段，每個(gè)階段盡可能做到周期短，頻率高，每次訓(xùn)練或測(cè)試題力爭(zhēng)做到覆蓋面廣重點(diǎn)突出，針對(duì)學(xué)生出現(xiàn)的問題，進(jìn)行深入分析，準(zhǔn)確查漏，及時(shí)補(bǔ)缺，迅速反饋，重點(diǎn)講評(píng)，這樣通過做適量的練習(xí)題，既查補(bǔ)了學(xué)生的知識(shí)漏洞又提高學(xué)生的做題速率，訓(xùn)練學(xué)生的解題能力和解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的各種能力。鍛煉學(xué)生的理綜應(yīng)考能力，提高學(xué)生的理綜應(yīng)考水平。

這一階段要重視選題和解題指導(dǎo)，要訣是：準(zhǔn)、精、薄。

要訣一：準(zhǔn)

“準(zhǔn)”就是題目要和高考大方向吻合，要體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)，要瞄準(zhǔn)學(xué)生的知識(shí)缺陷、思維障礙。這一階段各種資料鋪天蓋地，老師要有較強(qiáng)的獨(dú)立性和批判性，對(duì)眾多的復(fù)習(xí)資料不要照搬照抄全盤接受，更不能被資料牽著鼻子走，不要做資料的奴隸，而要根據(jù)自己掌握的信息結(jié)合學(xué)生的實(shí)際，去粗取精，增刪修改，取我所需，為我所用，這樣才能增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對(duì)性、指導(dǎo)性和有效性。

保證“準(zhǔn)”的措施：認(rèn)真分析研究考試說明、近幾年的高考試卷、權(quán)威學(xué)校的最新高考模擬題；廣泛搜集、查閱、研究本學(xué)科有關(guān)期刊雜志上的高考信息；深入學(xué)生之中，通過交談，問卷調(diào)查，作業(yè)、試卷的批改洞悉學(xué)生心理興奮點(diǎn)與知識(shí)缺陷、思維障礙。要訣二：精

“精”就是精講。高考的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)與學(xué)生困惑易錯(cuò)的地方詳講，其他知識(shí)略講。精練。針對(duì)高考的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)與學(xué)生困惑易錯(cuò)的地方多練。根據(jù)高考的能力要求有的放矢地進(jìn)行練習(xí)，不搞撒大網(wǎng)捕小魚，不搞題海戰(zhàn)術(shù)，浪費(fèi)學(xué)生的精力和時(shí)間。重點(diǎn)知識(shí)要多練，如通過一題多解，一題多問，一題多變，多題歸一等形式，舉一反三，觸類旁通，使學(xué)生對(duì)常考的熱點(diǎn)知識(shí)真正做到融會(huì)貫通，并切實(shí)提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。精評(píng)。對(duì)試卷和模擬套題考后練后，不要從頭到尾逐個(gè)講評(píng)，甚至每個(gè)題詳細(xì)講評(píng)。所謂精評(píng)就是畫龍點(diǎn)睛，有代表性、典型性、迷惑性的問題著重評(píng)，學(xué)生都會(huì)的題目只需蜻蜓點(diǎn)水，一筆帶過。講評(píng)形式以多樣化為好，可以老師評(píng)，也可以學(xué)生評(píng)，還可以師生一起評(píng)、相互評(píng)。

保證“精”的措施：轉(zhuǎn)變觀念，正確認(rèn)識(shí)學(xué)生、相信學(xué)生，不要總不放心學(xué)生，復(fù)習(xí)也要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，增強(qiáng)學(xué)生的獨(dú)立性、批判性、創(chuàng)造性；站得高，看得遠(yuǎn)，從高校招生的角度，從高校對(duì)學(xué)生素質(zhì)能力的要求，從本學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)的整體上來分析研究高考的要求，從而更有效、更準(zhǔn)確地把握高考的重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)；潛心研究學(xué)生的學(xué)習(xí)心理、復(fù)習(xí)心理與考試心理，只有針對(duì)學(xué)生的思維障礙與困惑易錯(cuò)的地方對(duì)癥下藥，我們的備考復(fù)習(xí)才能真正做到精講、精練、精選、精評(píng)，實(shí)現(xiàn)高質(zhì)量、高效益。

要訣三：薄

讀書學(xué)習(xí)有兩個(gè)飛躍，一是從薄到厚，二是從厚到薄。第二個(gè)飛躍更為重要，它代表著知識(shí)的升華、能力的提高。高考前的復(fù)習(xí)，非常重要的一環(huán)就是從厚到?。豪砭€索、清思路、觀大勢(shì)，摒棄繁雜，立足核心，突出主線，便于記憶，有利發(fā)散，使學(xué)生形成科學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和能力結(jié)構(gòu)。

“薄”的構(gòu)成：①畫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖和知識(shí)樹；②能力結(jié)構(gòu)圖；③方法技巧一覽表；④心理調(diào)控，考場(chǎng)最佳發(fā)揮要訣等。把高三以來整理的錯(cuò)題集重新整理也是一個(gè)由“厚”變“薄”的過程。

第五篇：化學(xué)教學(xué)論_考試要點(diǎn)

1.化學(xué)研究的對(duì)象：不僅包括自然界里存在的物質(zhì)，而且包括人類創(chuàng)造的新物質(zhì)。

2.化學(xué)教學(xué)論的研究對(duì)象：是化學(xué)教學(xué)系統(tǒng)，即研究化學(xué)教學(xué)中教與學(xué)的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。

3.我國(guó)化學(xué)教育始于1865年，至今已近140年，經(jīng)歷了如下幾個(gè)時(shí)期：

成形期——19世紀(jì)至20世紀(jì)20年代

充實(shí)發(fā)展期——20世紀(jì)30年代

變革期——20世紀(jì)50年代中期至70年代末

新時(shí)期——20世紀(jì)80年代至今

4.課程：課程是為學(xué)生有目的地學(xué)習(xí)而設(shè)計(jì)的內(nèi)容，它與教學(xué)的起點(diǎn)（課程目標(biāo)）、教學(xué)的過程（課程觀念、課程內(nèi)容、教科書）和教學(xué)的結(jié)果（課程評(píng)價(jià)）密切相連。5.化學(xué)課程：化學(xué)課程是為實(shí)現(xiàn)化學(xué)教育目標(biāo)所設(shè)計(jì)的全部?jī)?nèi)容。6.化學(xué)課程的基本組織形式：（1）學(xué)科課程和活動(dòng)課程

學(xué)科課程：是指一系列不同類別的學(xué)科或?qū)W術(shù)領(lǐng)域以及與之相應(yīng)的各種間接經(jīng)驗(yàn)所組成的課程。

優(yōu)點(diǎn)：具有邏輯性、系統(tǒng)性和簡(jiǎn)約性，有助學(xué)生學(xué)習(xí)和鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，重視間接經(jīng)驗(yàn)的學(xué)習(xí)。

缺點(diǎn)：造成和加深學(xué)科分隔，不利于聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際和社會(huì)實(shí)踐，妨礙課程內(nèi)容更新和綜合素質(zhì)提高。

活動(dòng)課程：是指打破學(xué)科邏輯組織界限，以學(xué)生的興趣、需要和能力為基礎(chǔ)，通過學(xué)生自己組織的一系列活動(dòng)而實(shí)施的課程。

優(yōu)點(diǎn)：重視學(xué)生直接經(jīng)驗(yàn)的主動(dòng)獲得，重視學(xué)生在活動(dòng)過程中的各種經(jīng)歷、體驗(yàn)、感受和感悟。

（2）必修課程與選修課程 ? 必修課程是指每一位學(xué)生為達(dá)到規(guī)定的學(xué)業(yè)要求必須學(xué)習(xí)的課程。

? 選修課程是指學(xué)生根據(jù)自己的興趣、愛好、需要和職業(yè)傾向等要求而選擇學(xué)習(xí)的課程。

? 新的高中化學(xué)課程由2個(gè)必修課程模塊（化學(xué)Ⅰ和化學(xué)Ⅱ）和6個(gè)選修課程模塊構(gòu)成（化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)）。

（3）基礎(chǔ)型課程、拓展型課程與研究型課程

基礎(chǔ)型課程的內(nèi)容體現(xiàn)國(guó)家對(duì)公民素質(zhì)的最基本要求，具有統(tǒng)一、共性的基礎(chǔ)要求，為必修課程。

拓展型課程著眼于滿足學(xué)生不同方向、不同層次的需求以及適應(yīng)社會(huì)多樣化得需求，體現(xiàn)不同的基礎(chǔ)。

研究型課程旨在激勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)主動(dòng)探究和實(shí)踐體驗(yàn)，屬于必修課程。

（4）分科課程與綜合課程 ? 分科課程是指由一系列自成體系的科目組成的學(xué)科課程。例如學(xué)校課程表中的數(shù)學(xué)課、物理課、化學(xué)課、生物課等，都屬于分科課程。

? 分科課程的優(yōu)點(diǎn)是：重視知識(shí)的系統(tǒng)性和嚴(yán)謹(jǐn)性，重視思維的邏輯性，但弱化了生活實(shí)際和社會(huì)發(fā)展，學(xué)科之間的滲透、聯(lián)系較少，理論化的傾向較重。

? 綜合課程是指由若干不同學(xué)科領(lǐng)域組成的、具有獨(dú)特育人功能的學(xué)科課程。

開設(shè)綜合理科是社會(huì)和科學(xué)發(fā)展的需要。

7.科學(xué)素養(yǎng)： 一個(gè)是指有學(xué)識(shí)、有教養(yǎng)的（專家）；另一個(gè)是指能夠閱讀、書寫和計(jì)算，有文化的（公民）。國(guó)際上普遍認(rèn)為，科學(xué)素養(yǎng)的內(nèi)涵包括：①基本了解科學(xué)知識(shí)；②基本了解科學(xué)的方法；③基本了解科學(xué)技術(shù)對(duì)社會(huì)和個(gè)人所產(chǎn)生的影響。

“科學(xué)知識(shí)”、“科學(xué)過程和科學(xué)方法”、“科學(xué)的本質(zhì)和價(jià)值”是構(gòu)成科學(xué)素養(yǎng)的基本要素。

? 8.化學(xué)課程的目標(biāo)：是人們賦予化學(xué)課程教育功能時(shí)所規(guī)定的最低要求,是為實(shí)現(xiàn)化學(xué)課程一定的教育目的而預(yù)設(shè)的結(jié)果,反映了一定時(shí)期的教育價(jià)值取向。9.傳統(tǒng)的學(xué)科課程與現(xiàn)代的學(xué)科課程有何差異？

答：

現(xiàn)代的學(xué)科課程已從“學(xué)科為中心”向“學(xué)習(xí)者為中心”轉(zhuǎn)變，從“系統(tǒng)知識(shí)”向“多元能力”轉(zhuǎn)化，注重結(jié)合社會(huì)發(fā)展實(shí)際和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，精心選擇化學(xué)學(xué)科的核心概念和基本原理，從而形成具有一定邏輯結(jié)構(gòu)的知識(shí)體系。

14.化學(xué)教科書單元內(nèi)容的設(shè)計(jì)：建構(gòu)單元內(nèi)容的基本思路、設(shè)置單元的“先行組織者”、設(shè)計(jì)單元中的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

15.解釋“先行組織者”：是在正式學(xué)習(xí)之前，以適當(dāng)方式介紹的關(guān)于學(xué)習(xí)主題內(nèi)容的前導(dǎo)性材料。

16.化學(xué)教材欄目的設(shè)計(jì)：（1）體現(xiàn)具體、明確的教學(xué)功能；（2）反映學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和需要。

17.什么叫教學(xué)設(shè)計(jì)？ 答： 教學(xué)設(shè)計(jì)就是預(yù)先構(gòu)思并表達(dá)關(guān)于教學(xué)活動(dòng)目標(biāo)、過程和結(jié)果的意象的觀念結(jié)構(gòu)和活動(dòng)方案的過程；狹義的教學(xué)設(shè)計(jì)僅指構(gòu)思、表達(dá)教學(xué)活動(dòng)方案的工作。

18.什么叫化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)？

所謂化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，就是指化學(xué)教師為達(dá)成一定的教學(xué)目標(biāo)，對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行的系統(tǒng)規(guī)劃、安排與決策。

19.什么叫教學(xué)模式？ 答： 教學(xué)模式是在某種教育思想、教學(xué)理論指導(dǎo)下，為完成特定教學(xué)任務(wù)、實(shí)現(xiàn)特定教學(xué)目標(biāo)所建立的關(guān)于教學(xué)實(shí)踐的一種規(guī)范化的運(yùn)作方式及體系。

20.什么叫化學(xué)教學(xué)策略？ 答： 化學(xué)教學(xué)策略，是為了解決教學(xué)問題、完成教學(xué)任務(wù)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)而確定師生活動(dòng)成分及其相互聯(lián)系與組織方式的謀劃和方略；是根據(jù)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)條件選擇、組織各種基本活動(dòng)方法，調(diào)節(jié)、控制主體的內(nèi)部注意、感知、思維和操作活動(dòng)，對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行內(nèi)部走向指導(dǎo)、監(jiān)控和調(diào)節(jié)的準(zhǔn)繩。

21.什么叫化學(xué)教學(xué)方法？ 答：

化學(xué)教學(xué)方法是化學(xué)教學(xué)系統(tǒng)中的主體，為了實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)目的、完成化學(xué)教學(xué)任務(wù)而作用于客體，以及跟系統(tǒng)內(nèi)其他要素相互作用的方式和手段的規(guī)定。

22.化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本層次：（1）課程教學(xué)設(shè)計(jì)；（2）學(xué)段（或?qū)W期、學(xué)年）教學(xué)設(shè)計(jì) ；（3）單元（課題）教學(xué)設(shè)計(jì)；（4）課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

23.化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)準(zhǔn)備；設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)；設(shè)計(jì)教學(xué)策略；設(shè)計(jì)教學(xué)過程；設(shè)計(jì)教學(xué)媒體；設(shè)計(jì)整合、應(yīng)用和反饋環(huán)節(jié)；設(shè)計(jì)總成與編制方案

24.化學(xué)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)是教師日常最重要的工作，課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)的反映就是課時(shí)教學(xué)方案，簡(jiǎn)稱教案。

? 化學(xué)課時(shí)設(shè)計(jì)的內(nèi)容

①課題②教學(xué)目標(biāo)③教學(xué)重、難點(diǎn)④課型⑤教學(xué)方法⑥教學(xué)用品⑦教學(xué)過程設(shè)計(jì)⑧板書設(shè)計(jì) ? 化學(xué)課時(shí)設(shè)計(jì)的方法

學(xué)情分析、教材分析、設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)、確定教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)、設(shè)計(jì)教學(xué)策略、設(shè)計(jì)教學(xué)過程、設(shè)計(jì)練習(xí)作業(yè)、設(shè)計(jì)教學(xué)板書、課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。

? 25.說課：說課是教師對(duì)備課、上課乃至評(píng)課諸方面的設(shè)計(jì)活動(dòng)進(jìn)行口頭和書面呈示、闡釋以及自我監(jiān)控的過程。

其內(nèi)容主要包括：

? 說教材：教材的地位和作用；教學(xué)目標(biāo)；教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)；練習(xí)安排等。

? 說學(xué)生情況

? 說教法

? 說學(xué)法

? 說教學(xué)程序

26.什么叫化學(xué)教學(xué)技能？ 答:教學(xué)技能是順利完成某種教學(xué)任務(wù)的活動(dòng)方式，它往往既含有操作的成分，又含有心智的成分，能影響教學(xué)活動(dòng)的效率。教學(xué)技能是聯(lián)系有關(guān)認(rèn)識(shí)和教學(xué)能力的橋梁。它以有關(guān)的認(rèn)識(shí)為基礎(chǔ)來形成相應(yīng)的行為規(guī)則；經(jīng)過熟練、概括化、內(nèi)化、個(gè)性化、心理化之后，教學(xué)技能可以轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的教學(xué)能力。

27.教學(xué)情境設(shè)置的方法：（1）從學(xué)科與生活的結(jié)合點(diǎn)入手創(chuàng)設(shè)情境；（2）學(xué)科與社會(huì)的結(jié)合點(diǎn)入手創(chuàng)設(shè)情境；（3）從真實(shí)的問題探究入手創(chuàng)設(shè)情境；（4）利用認(rèn)知矛盾創(chuàng)設(shè)情境；（5）從化學(xué)直觀手段入手創(chuàng)設(shè)情境；（6）從化學(xué)史實(shí)及科技成果入手創(chuàng)設(shè)情境；（7）從網(wǎng)絡(luò)媒體資源入手創(chuàng)設(shè)情境

28．教學(xué)語言的基本特點(diǎn)：（1）遵守語言、邏輯規(guī)律；（2）適應(yīng)教育教學(xué)要求；（3）符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)

29.板書的內(nèi)容：課題名稱；授課提綱；教學(xué)要點(diǎn)和重點(diǎn)；補(bǔ)充材料和其他內(nèi)容 30.什么是探究式教學(xué)？ 答： 符合學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)所需要的基本特征和要素，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)具有明顯支持和促進(jìn)作用的教學(xué)活動(dòng)和過程稱為探究式教學(xué)。

31.科學(xué)探究的涵義：指的是學(xué)生用以獲取知識(shí)、領(lǐng)悟科學(xué)的思想觀念、領(lǐng)悟科學(xué)家們研究自然界所用的方法而進(jìn)行的各種活動(dòng)。32.探究式教學(xué)的特征：未知性與問題性；發(fā)現(xiàn)性與探索性；過程性與開放性；主動(dòng)性與互動(dòng)性

33．什么是探究性學(xué)習(xí)？ 答:所謂“探究性學(xué)習(xí)”，是指學(xué)生在教師指導(dǎo)下，從自然、社會(huì)和生活中選擇和確定專題進(jìn)行探究，并在探究過程中主動(dòng)地獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、解決問題的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

34.探究性學(xué)習(xí)突出的特征是：（1）自主性；（2）探究性；（3）實(shí)踐性；（4）開放性；（5）綜合性；（6）多樣性

35.什么是化學(xué)學(xué)習(xí)策略？：學(xué)習(xí)策略是指學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)活動(dòng)中有效學(xué)習(xí)的規(guī)則、方法、技巧及其調(diào)控。

38.? 42.