第一篇：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、教學(xué)分析

在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

教科書通過對［實驗21］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的2?實質(zhì)是SO4與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實驗22］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認識。本節(jié)內(nèi)容主要特點是重視化學(xué)知識的綜合運用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解。教學(xué)重點

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫 教學(xué)難點

離子方程式的書寫 課時安排 2課時

第１課時 教學(xué)設(shè)計

三維目標 知識與技能

1.理解電解質(zhì)的概念。

2.理解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法

1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。2.通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點

電解質(zhì)的概念 教學(xué)難點

探究堿與鹽的定義 教學(xué)準備

多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

在初中化學(xué)中，我們已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。演示初中已做過的實驗：“物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗?！?通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。[板書]

一、電解質(zhì) 推進新課

師：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？

師：展示氯化鈉電離的動畫。

生：思考，討論。

結(jié)論：在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。

師：什么叫電解質(zhì)？

［板書］在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

師：電解質(zhì)包括哪些類型的物質(zhì)呢？ 學(xué)生作答，教師板書。2.類型：酸、堿、鹽 ［例題剖析］

（例1）下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤鹽酸溶液

⑥小蘇打

⑦Fe ⑧Ca(OH)生：①②③；

①②③④；

①②③④⑤；

⑥⑦；

⑥⑦⑧；……

教師精講：電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。

首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。答案：①②③④⑥⑧

師：請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

師：那么什么叫電離方程式呢？

生：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式。[板書]3.電離方程式

師：請同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。

師：查出學(xué)生中存在的問題并指正。［合作探究］

師：請同學(xué)們閱讀P31第一段，并提出問題。

生：課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。

師：還能提出什么問題？

生：也可以得出堿和鹽的定義。

師：請同學(xué)討論給出堿和鹽的定義。［板書］4.酸、堿、鹽的定義 [知識拓展]

電解質(zhì)

指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不

能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。

判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液幾乎不導(dǎo)電。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質(zhì)。

氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜，F(xiàn)e3+與OH-之間的化學(xué)鍵帶有共價性質(zhì)，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。氫氧化鐵也是電解質(zhì)。

判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。

可見，電解質(zhì)包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義。板書設(shè)計

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1.電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。2.類型：酸、堿、鹽 3.電離方程式

4.酸、堿、鹽的定義 練習(xí)

1.下面的說法正確的是（）

A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電 D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 答案:D 2.下列說法正確的是（）

A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) C.氫硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 答案:D

第二篇：第二節(jié)離子反應(yīng)(教案)

離子反應(yīng)第一課時

教學(xué)目的：

了解電解質(zhì)電離的含義，能識別并記住常見電解質(zhì)和電離方程式的寫法，認識離子反應(yīng)的實質(zhì)。教學(xué)難點：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。教學(xué)過程： 引言：（復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的分類方法）

按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。

按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。

在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

板書:第二節(jié) 離子反應(yīng)

我們初中時曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象，當時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱斖ㄈ腚娏鲿r能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。提問討論：（幻燈）

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； ．（2）電解質(zhì)屬于化合物。〔單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)〕（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習(xí)題2，3。

設(shè)問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化

+-鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負電荷的Cl，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：

堿：圈出OH-，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

小結(jié)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）

2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3、兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）

4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（給第二個試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加實驗）

5、如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2-2第一個實驗）

總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？ 講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。補充板書：離子方程式

演示實驗2-2第2，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：

第三篇：第二節(jié) 離子反應(yīng)(教案)

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第1課時

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點】

電解質(zhì)的概念 【教學(xué)難點】

探究堿與鹽的定義 【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念?！及鍟?/p>

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！纪七M新課〗 老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?學(xué)生思考、討論。〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由移動的離子。而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離?！及鍟?/p>

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程?！祭}剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖學(xué)生回答〗略 〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（NaHCO3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？ 〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水 〖推進新課〗

我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。〖板書〗

3、電離方程式 〖老師提問〗

請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式?！紝W(xué)生書寫〗

H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗

請同學(xué)們閱讀P27第一段?！紝W(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸?！冀處熖釂枴?/p>

請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義?！即鸢浮?/p>

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?！及鍟?/p>

4、酸、堿、鹽的定義 【布置作業(yè)】

P29 1、2、3、6 做在書上?！景鍟O(shè)計】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第2課時

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧?！窘虒W(xué)重點】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【教學(xué)難點】

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【教具準備】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教學(xué)過程】 〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。〖過渡〗

有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng) 必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？ 〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！颊n堂實驗〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分別發(fā)生了電離： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

當CuSO4溶液和BaCl2溶液混合時，Cu2＋和Cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Ba2＋和 SO42－之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實質(zhì)是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式?！纪七M新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查 〖舉例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板書〗（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查 〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記?！己诎逖菥殹桨床襟E書寫離子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四個反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，還可以 表示同一類型的反應(yīng)?！及鍟剑?）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。〖過渡〗

初中學(xué)習(xí)過的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！及鍟?/p>

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）【布置作業(yè)】

P29 4、5 做在書上。

【板書設(shè)計】

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查（2）、意義：可以表示某一類型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物（↓）

（2）生成難電離物（H2O等）（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（↑）

第四篇：第二章第二節(jié)離子反應(yīng)教案

第二章第二節(jié):離子反應(yīng)教案

教學(xué)目標 知識目標

使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。能力目標

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。情感目標

通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)建議 重點與難點

教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)建議

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)設(shè)計示例

教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題 教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影 教學(xué)過程：

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

固體、溶液、溶液、溶［學(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的

固體、溶液、固體、固體不導(dǎo)電，而

溶液、溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。、、、在干燥的固體時［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如

不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ?。［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。［引出新課］

［板書］

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、等。、（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。［演示實驗］實驗1-1 ［引導(dǎo)思考］學(xué)生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。［板書］

二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) ［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］

三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如、弱酸、弱堿

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？ ［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng) 如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng) 如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng) 如：

［板書］

四、離子反應(yīng)方程式： ［學(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？ ［學(xué)生回答］只是 的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？ ［學(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 溶液電離出的

式存在。

［學(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為 實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

溶液電離出的 白色沉淀。而

和

溶液電離出的

與

溶液電離上的

和

與

溶液電離出的

溶液電離出的

和

并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 的離子形［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。［板書］

［講述］2．書寫：（以

①寫（化學(xué)方程式）：

溶液和

溶液為例）

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。［學(xué)生回答］

［學(xué)生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（）［投影］

A．把金屬鐵放入稀硫酸中 B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

和

［學(xué)生回答］選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，而不是

和

。應(yīng)為：

是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫

也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

和

反應(yīng)的離子方程式，而忽略了

選項B的錯誤是忽略了生成物

和

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。［思考題］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A．

B．

C．

Ｄ．

［作業(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容

書第18頁習(xí)題

第五篇：第二章第二節(jié)第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二章第二節(jié)第二課時

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

整體設(shè)計

三維目標：

1、知識與技能

1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；

3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。

2、過程與方法：

1、通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握離子共存的問題。

2、學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

3、情感態(tài)度與價值觀。

1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會獲得知識的樂趣。

2、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點：

離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

教學(xué)難點：

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。

教學(xué)過程

知識回顧：

【思考】： 在下列物質(zhì)中：

①CH3COOH

②HCl

③NaOH

④Cu(OH)2

⑤AgCl

⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO

2⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是：

屬于非電解質(zhì)的是：

溶液中主要以離子形式存在的是：

【答案】：屬于電解質(zhì)的是 ①②③④⑤⑥⑧ 屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨

溶液中主要以離子形式存在的是②③⑥

導(dǎo)入新課

因為電解質(zhì)溶于水可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。推進新課

一、離子反應(yīng)

定義：離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

【探究活動】：實驗步驟1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl 溶液。2.向盛有盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2 溶液?，F(xiàn)象： 第一支試管中無明顯現(xiàn)象，第二支試管中有白色沉淀生成。結(jié)論： CuSO4溶液與NaCl 溶液不反應(yīng)，CuSO4溶液BaCl2 溶液發(fā)生了反應(yīng)?！痉治觥浚篊uSO4溶液與NaCl溶液混合觀察不到現(xiàn)象，是因為CuSO4溶液電離出Cu2+、SO42-和NaCl溶液電離出來的Na+、Cl-沒有反應(yīng)。而CuSO4溶液BaCl2 溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4 白色沉淀，反應(yīng)方程式如下：

CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2。

CuSO4和BaCl2 都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離。CuSO4電離出了Cu2+、SO42-，BaCl2 電離出了Ba2+、Cl-。當兩溶液混合時，Cu2+、Cl-之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而Ba2+、SO42-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀。因此這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2++SO42-=== BaSO4。

像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

二、離子方程式

1、定義： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。【思考】：離子方程式如何書寫呢？ 以上述反應(yīng)為例分析：

【分析】： 第一步，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4

+ CuCl2。

第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等用化學(xué)式表示。

Cu2++SO42-+ Ba2++2Cl-===BaSO4

+ Cu2++2Cl-

。第三步：刪去方程式等號兩邊不參加反應(yīng)的離子： Ba2++SO42-=== BaSO4。

第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

2、書寫步驟：寫、改、刪、查 ①寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

②改——把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式 ③刪——把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

④查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。【分析】：在離子方程式的書寫過程中需要注意的是：

1、把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。易溶且易電離的物質(zhì)是指：強酸、強堿和可溶性的物質(zhì)。強酸有HCl、H2SO4、HNO3等；強堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等?？扇苄缘柠}可以這樣來記：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。其余的像沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)和水等均寫成化學(xué)式。

2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫成離子符號，若是懸濁液寫成化學(xué)式，作為生成物寫成化學(xué)式并標出

符號。

3、固體+固體反應(yīng)、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫成化學(xué)式。

【練習(xí)】： 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：

（1）稀硫酸與Ba(OH)2溶液；

（2）澄清石灰水與CO2反應(yīng)

（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)；

（4）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

（5）碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)

（6）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合（7）氧化銅溶于鹽酸。

【生答】：(1)是。2H+ +SO42-+Ba2++2OH-

BaSO4

+H2O(2)是。CO2 +Ca2++2OH-

CaCO

3+H2O(3)是.Fe + 2OH-

Fe(OH)2

(4)不是。因為不是在水溶液中或熔融狀態(tài)下的反應(yīng)。(5)不是。MgCO3 +2H+

Mg2+ + H2O+ CO2(6)不是。因為硝酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)。(7)不是。CuO +2H+

Cu2++ H2O 【演示】：實驗步驟： 向盛有2mL NaOH 稀溶液的試管中加入2mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象： 無明顯現(xiàn)象。

【分析】： 在這個實驗中雖然看不到明顯的現(xiàn)象，但我們知道氫氧化鈉與鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)。

【思考】:寫出下列酸與堿反應(yīng)的離子方程式。

1、NaOH + HCl

NaCl + H2O

2、KOH + HCl

KCl + H2O 3、2 NaOH + H2SO4

Na2SO4 + H2O 4、2 KOH + H2SO4

K2SO4 + H2O 【總結(jié)】：通過離子方程式的書寫可以發(fā)現(xiàn):雖然每一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不相同，但它們的離子方程式卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是： 酸電離出來的H+和OH-結(jié)合生成了H2O。離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同的是：它不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如離子方程式H++OH-

H2O可以表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)。

3、意義：不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子。【思考】： 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎/(1)Ca2+ +CO32-

CaCO3(2)Cu2+ +2OH-

Cu(OH)2(3)CO2 +2OH-

CO32-+H2O(4)BaCO3+2H+

Ba2++H2O+ CO2

【分析】：（1）可以表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)，如：CaCl

2+Na2COCa(OH)2+2NaCl。

（2）可以表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)：

如：CuSO4 +2NaOH

Cu(OH)2+Na2SO4

（3）可以表示二氧化碳與強堿生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)： 如，CO2 +2KOH

K2CO3+H2O

(4)可以表示碳酸鋇與強酸（除硫酸外）的反應(yīng)：如BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+ CO2

【探究活動】： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

實驗步驟1 ：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。

3、向盛有2mLNaCO3溶液的試管里加入1-2mL稀鹽酸。

現(xiàn)象：

1、出現(xiàn)白色沉淀。

2、一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。

3、試管中有氣泡冒出。結(jié)論： 三個試管中都發(fā)生了離子反應(yīng)。

【分析】：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或者生成水。

三、發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、或者生成水。

【思考】:下列各組離子在溶液中不能大量共存的是……（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B、OH-、K+、NO3-、SO42-

C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-

D、H +、Cl-、CO32-、NO3-【答案】AD，A 中Ba2+ 和SO42-生成BaSO4沉淀，B和C 中四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存，D 中H +、CO32-要反應(yīng)生成水合二氧化碳氣體。

【總結(jié)】：判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量存在，事實上是判斷它們 在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素 及其化合物的離子性質(zhì)，此外解題時 還要特別注意試題的前提設(shè)置。

四、離子共存問題。

1、生成復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。

1、生成沉淀：Ag+、Cl-；SO42-、Ba2+不能共存。

2、生成氣體： CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

3、生成難電離物：如H+和OH-聲稱H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH。

2、審題時因注意題中給出的附加條件。

1、無色溶液中不存在有色離子：如

2、注意挖掘某些隱含離子:酸性溶液（或pH<7）中隱含著H+、堿性溶液或（pH<7）中隱含著OH-?！菊n堂小結(jié)】：

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。離子方程式的書寫步驟為：寫、改、刪、查。離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。在水溶液中的離子反應(yīng)條件也就是復(fù)分解反應(yīng)的條件，即為生成沉淀、氣體或水，離子之間不能大量共存的條件就是離子之間發(fā)生的條件。